九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸知能演练提升新版新人教版

第单

酸碱课1常的酸碱第课时酸指示剂和常见的酸知能演练提升能力提升化学概念之间具有并列、包含、交叉等关,图表示概念和之间包含关系下选项中所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的(选项mn

A氧化物化合物

B纯净物单质

C酸碱

D化合反应氧化反应盐酸“先生”闯迷宫(见图,请帮“他”选择行进路不发生化学反应或无明显现))四位学生在一起讨论刚学习的某种物,请据他们的讨论判断该物质()A.HOC.NaOH

B.HSOD.CaO从反应原理和产物纯度两个角度考,下列取Fe(SO)溶的方案中最佳的()A.过量的铁粉与稀硫酸反,过B.过量的FeO与硫酸反,过C.过量的稀硫酸与FeO反D.过量的铁粉与CuSO溶液反应过滤如图所装置气密性良好,广口瓶内装有种固,向中滴加某种液体后U形内液面a低b,不符合上述实验现象的一组试()A.生石灰与水C.硝酸铵与水

B.铁粉与稀盐酸D.碳酸钙与稀盐酸用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。(1)现象放一会儿发现用填“浓”或“稀硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论同酸由于

不同,它们的性质不完全相同。甲(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳的强比盐酸的弱有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲,所以甲酸又俗称蚁酸。(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头,它泌的蚁酸还会腐蚀很多材下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母。A.塑料C.铜片

B.钢筋D.玻璃1

(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化,其化学方程式为。盐酸是一种重要的化工产,也是实验室中要的化学试剂。(1)增大压强,HCl由气态变为液态从微观的角度分析该变化过程中改变的是。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充反应。①可以看到的现象是。②下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(选项。A.CuC.Al

B.MgD.Ag★9.小林觉得你很,是他的良师益友学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨“食醋在厨房中的妙用”。(1)复习酸的化学性质:①酸与指示剂作用酸液能使紫色石蕊溶液变红色②酸与活泼金属反应Fe+2HClFeCl+H↑③酸与某些金属氧化物反应FeO+HClFeCl+HO④……

酸溶液不能使无色酚酞溶液变色Fe+HSOFeSO+H↑……由于小林的课堂笔记没做,“酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配,请帮他写出配平后的化学方程:。(2)讨论交流:小林自豪地,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁使用铁锅炒菜,放点食醋,可以补充人体需要的铁元素,该反应的原理要是利用了酸的化学性质(填序号“①”“②”或“③”。你告诉小林食的作用远远不止这,如任一点食醋在生活中的妙用)。(3)反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有。高度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等。以下是用粗铜粉氧化法获取高度氧化铜的流程图。回答下列问:(1)1∶的酸溶液是用1体98%的浓硫酸与1体积水混合而成,配制该硫酸溶液,一定要把慢慢注入

中并断搅拌。(2)硫酸与氧化铜反应的化学方式为。(3)固体所含物质为。(4)洗涤固体B应用的试剂是。探究创新某学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验用石灰石与稀盐酸制)对应中剩余溶液中的溶质成分产生了兴趣,他们续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原,以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸含有H),说含有氯化氢。2

【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氧化钙微溶于氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯,热后冷却至室温。实验操作甲同取烧中溶液少许于试管,向其中学滴乙同取烧中溶液少许于试管,向其中学加少量锌粒丙同取烧中溶液少许于试管,向其中学加少量石灰石

实验现象现象:溶液变为红色现象:反应的化学方程式是现象:

实验结论溶液显酸性含有H),溶质中有氯化氢【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固,同学们认为可以向剩余溶液加入稍过量的(填化学),经过滤、蒸发等操作后即可完成。答案：1.B2.B路线A全是活泼金,都与盐酸反应;路是非金属氧化,与酸都不反;路线C中都是金属氧化物都与盐酸反应路中的蕊溶液与盐酸混合显红色。因,盐酸要想通过迷宫,需要选择路线B。3.B解答本题可采用排除,根据常温下为无色液,可除CD选项该质的浓溶液具有强烈的腐蚀性且能用来干燥气,可除A选。4.BFe粉与硫酸或CuSO溶液生置换反应,成FeSO,AD项错过量的稀硫酸与FeO反应生成Fe(SO,但溶液中会混硫,C项错;过量的FeO与稀酸反应生成Fe(SO),过量的Fe难溶水可滤除去,B项确。5.CU形管内液面a低于b,说广口瓶内气体的压强增,增大的原因可能是温度升高,也可能是气体的量增多。A项生灰与水反应放出大量的;铁粉与稀盐酸反应生成氢气;C项,硝酸铵溶于水溶温度降低;D项碳钙与稀盐酸反应生成二氧化碳。答(1)浓(2)溶液浓度(或溶质的质量分)解析(浓酸具有脱水,会使纸脱水炭化而变黑(2)硫酸和稀硫酸成分相,但是浓度不同则学性质不完全相同。答(1)B(2)HCOOHCO↑O解析(钢中的铁容易与酸反应(2)酸中含、、种元素分时产生的有毒气体为CO,则另一种氧化物为HO。答(1)分子的间隔(2)①固体溶解溶液由无色变为绿有气泡产生②解析(物三态的变化属于物理变,变的是粒子之间的间,所HCl由气态变成液态改变的是氯化氢分子之间的间隔。(2)本问考查了铁与稀盐酸反应的实验现,包括固体的溶解、溶液的颜色变化、气体的生成的描②根据金属活动性顺,只要是氢前金属都可以与稀盐酸发生置换反应故选BC。答(O+3HO3

(2)②除水垢其合理答案也)(3)氢离子H)解析(氧铁与盐酸反应的化学方程式较为复,可采用最小公倍数法配平食醋中的酸能与金属铁反应生成可溶性的亚铁,易于被人体吸食醋的作用很多,可结合实际生活和酸的性质来寻求答案如用作调味品、除水等(3)盐酸、硫酸、食醋中都含有共同的离子—H,由此可以判断,酸的化学性质是H

表出来的。答(浓酸水(2)HSO+CuOCuSO+HO(3)Fe、(4)稀硫酸解析本题难度不,但要求能从流程图中得知一些信,比较关键的是向滤液中加的铁粉是过量,由此可知固体B中了含有铜外一有铁。另外固体涤后可变为硫酸亚铁溶液,所以加入的洗涤液应是稀硫酸。答紫色石蕊溶液锌粒逐渐溶,气泡产生Zn+2HClZnCl+H↑石石逐渐,有气泡产生CaCO

解析从实验结论,反应后的溶液显酸则可根据酸的化学性质来验,显