2022年长沙市长郡高考冲刺化学模拟试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

I、ca是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中C02含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

2、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是

------------J——原子序数

A.元素非金属性：X>R>W

B.X与R形成的分子内含两种作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D.元素对应的离子半径：W>R>X

3、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

向LOmoLLJi的NaHCCh溶液中滴加12

A溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性

滴甲基橙

向氨水和Mg（OH）2的悬浊液中滴加少

得到红褐色悬浊液

BKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

量FeCh溶液

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

CKMnCh溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯煌

产生的气体通过酸性KMnCh溶液

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

D向蔗糖中加入浓硫酸炭，放出有刺激性气味的气浓硫酸具有脱水性和强氧化性

体

A.AB.BC.CD.D

4、下列有关有机物甲■•丁说法不正确的是

甲乙丙

A.甲可以发生加成、氧化和取代反应

B.乙的分子式为C6H6c16

C.丙的一氯代物有2种

D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质

5、中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成

就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源

B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

6、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.总反应为6co2+6H2O型些C6Hl2O6+6O2

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量转化形式为化学能一光能

D.每产生ImolC6Hl2。6转移田数目为12NA

7、下列不能用于判断F和C1的非金属性强弱的事实是

A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性

C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少

8、金属鸨用途广泛，出还原WO3可得到鸨，其总反应为：W（h+3H2逼遇W+3H20,该总反应过程大致分为三个阶段,

各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2质量之比为

温度（℃）25℃~550℃~600℃-r0(TC

主要成分WO3W2O5WO2W

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

9、利用固体燃料电池技术处理H2s废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为

质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为500℃和850℃左右，传导质子时的产物硫表示为Sx。下列说法错误的是

气体Y

A.气体X是H2s废气，气体Y是空气

+

B.M传导质子时，负极a反应为：xH2s—2xe-=Sx+2xH

C.M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a电极向b电极

10、关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是

A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

11、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）

B.d为铜片，铜片上电极反应为：Ch+2出0+4e-4OH-

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为镁片，铁片上电极反应为：2H++2e—H2T

12、下列属于碱的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH3OH

13、吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。

下列说法正确的是

A.吗替麦考酚酯的分子式为C231ko7N

B.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.lmol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH反应

14、25°C，改变O.Olmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3co0H,CH3C0CT,H+,OFT浓度的对数值Ige与

溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgKa。下列叙述错误的是（）

+

A.pH=6时,c（CH3COOH）＞C（CH3COO）＞c（H）

5

B.CH3COOH电离常数的数量级为1O-

C.图中点x的纵坐标值为-4.74

D.O.O1mol/LCH3coONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

15、近年来，金属一空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等

多方面优点。铝一空气电池工作原理如图所示。关于金属一空气电池的说法不正确的是（）

二:加

电极、通

电解液（nY,电解液出口

A.铝一空气电池（如上图）中，铝作负极，电子通过外电路到正极

B.为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料

C.碱性溶液中，负极反应为Al（s）+3OH-（aq）=AI（OH）3（s）+3e，每消耗2.7gAl（s）,需耗氧6.72L（标准状况）

D.金属一空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密

封防止金属自腐蚀

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

l8

B.2gD2Mo和2gH2O中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OR离子数为O.INA

17、下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为:HB.氧氯酸的结构式是:H-N三C

C.氧离子的结构示意图：-D.比例模型OQ可以表示CO2或SiO2

18、下列说法中，正确的是（）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

19、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

2+-

A.pH=l的溶液中：CH3CH2OH>Cr2O7\K>SO?

+

B.c（Ca2+）=0.1mol♦LT的溶液中:NH4>C2OJ，CF>Br-

C.含大量HCO3-的溶液中:C6H5（r、CO32-、Br-,K+

2-

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO3,CF

20、下列物质与其用途不相符的是

A.乙二醇—抗冻剂B.NaCl——制纯碱

C.A12O3——焊接钢轨D.甲苯——制炸药

21、能使品红溶液褪色的物质是

①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.①®@D.①②③④

22、下列说法正确的是（）

A.用分液的方法可以分离汽油和水B.酒精灯加热试管时须垫石棉网

C.NIL能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

二、非选择题（共84分）

23、(14分)R•L•Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H《RCHi'llCOOCJI,+C2HsOH,利用该反应制备

化合物K的一种合成路线如图

0rH⑼需C.3嗯晅丁等D型第:叫△,Qr〉OOU

人BCH°

C,H,OH„HCOOCAf^^S-CHCOOCJI,Hi...~^.f^C-COOH

苗记返FFF-tjF-催化剂△”条件y

1•A

试回答下列问题：

(DA与氢气加成所得芳香煌的名称为；A-B的反应类型是；D中含氧官能团的名称是。

(2)C的结构简式为；F-G的反应除生成G外，另生成的物质为.

(3)H-K反应的化学方程式为o

(4)含有苯环结构的B的同分异构体有种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

(任写一种即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线(无机试剂

任选)：o

24、(12分)氟嗟诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：

(DG中的含氧官能团为和(填名称)。

(2)由C-D的反应类型是。

(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为.

(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有个碳原子共面。

(5)B和乙醇反应的产物为H(C«H6FC12NOI),写出该反应的化学方程式

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：o

I.是一种a-氨基酸；

n.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以H3C—CH2()11和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备

COOH的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)

COOH

25、(12分)依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题:

,化合价

HNOJ

NlbCI

氢单发酸盐类别

化质化

物物

图1

⑴实验室常用NH4cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为。

(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是.

A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体

(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3-NO的化学方程式为.

②NO—Nth反应的实验现象是。

③NCh+HzO—HNCh中氧化剂与还原剂物质的量之比为«

(4)图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为

⑸若要将NH3TN2,从原理上看，下列试剂可行的是。

A.O2B.NaC.NH4C1D.NO2

26、(10分)实验室以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

(1)“氧化”时温度应控制在60~70℃,原因是»

(2)写出“转化”过程中的离子方程式。

(3)“过滤n”所得滤液经、、过滤等操作获得(NH4”SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤n”所

得滤渣主要成分为CuCL用乙醇洗涤的优点是o

(4)氯化钱用量［喈加］与CM+沉淀率的关系如图所示。随着氯化钱用量的增多CM+沉淀率增加，但当氯化钱用

n(Cu)

量增加到一定程度后CM+的沉淀率减小，其原因是»

送

爵

烬

为

斐

2

n

o

(5)若CuCl产品中混有少量CaSCh,设计提纯CuCl的实验方案：。(实验中可选试剂：O.lmokLT盐酸、

lOmoFLT盐酸、蒸储水、无水乙醇)

27、(12分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置分别进行的操作现象

i.连好装置一段时间后，向烧杯中

—

滴加酚配

铁片一一碳棒

_1.0moLL'1ii.连好装置一段时间后，向烧杯中铁片表面产生蓝色沉

NaCI溶液

1一J

滴加Kj［Fe(CN)6］溶液淀

⑴小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是____.

②用化学用语解释实验i中的现象：—。

(2)查阅资料：K3［Fe(CN)6］具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验滴管试管现象

10.5mol-L'1iii.蒸储水无明显变化

犷片

2mL

铁片表面产生大量蓝

K3[Fe(CN)6]

iv.1.0mol-L'1NaCl溶液

溶液色沉淀

v.0.5mobL1Na2sO4溶液无明显变化

a.以上实验表明：在一条件下，&［Fe(CN)6］溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究Ct的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产

生蓝色沉淀。此补充实验表明。一的作用是一O

⑶有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K“Fe(CN)6］的氧化性对实验ii结果的影响，又利用⑵中装置继续实

验。其中能证实以上影响确实存在的是(填字母序号)。

实验试剂现象

A酸洗后的铁片、KMFe(CN)6］溶液(已除02)产生蓝色沉淀

B酸洗后的铁片、K3［Fe(CN)6］和NaCI混合溶液(未除。2)产生蓝色沉淀

C铁片、K3［Fe(CN)6］和NaCl混合溶液(已除。2)产生蓝色沉淀

D铁片、K3［Fe(CN)6］和盐酸混合溶液(已除Ch)产生蓝色沉淀

综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是

28、(14分)(1)①已知反应A(g)+B(g)K=2D(g),若在起始时c(A)=amol・11，c(B)=2amol*L-1,则该反应中各

物质浓度随时间变化的曲线是(选填字母序号)。

BCD

②在298K时，反应A(g)ni2B(g)的Kp=0.U32kPa,当分压为p(A)=p(B)=lkPa时,反应速率^)正D鼠填“V”

“=，，或“>”)。

③温度为T时，某理想气体反应A(g)+B(g)0iC(g)+M(g),其平衡常数K为0.25,若以A：B=1：1发生反应,

则A的理论转化率为%(结果保留3位有效数字)。

(2)富勒烯C60和Cl8。可近似看作“完美的”球体，富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中

得到的C60的量比C180的量大得多。已知两个转化反应：反应物U3C60,反应物UC180,则势能(活化能)与

反应进程的关系正确的是(选填字母序号)。

（3）甲醇脱氢和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是02氧化法不可避免地会深度氧化成CO。脱氢法和氧化法涉及的三

个化学反应的IgK随温度T的变化曲线如图所示。写出图中曲线①的化学反应方程式;曲线③的化学反应方

程式为；曲线②对应的化学反应是一（填“放热”或“吸热”）反应。

29、（10分）利奈哇胺（D为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下:

□00

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是,

（2）C-D、F-G的结反应类型分别为一

（3）B的结构简式为»

（4）H—I的化学方程式为一。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号（*）标出中的手性碳.

（6）芳香族化合物X是C的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式—o（不

考虑立体异构，只写一种）

（7）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备-CHi-NH^C-CHa的合成路线（无机试剂任选）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A项，光合作用消耗CCh,光合作用的总方程式可表示为6co2+6H2O空导>C6Hl2O6+6O2,光合作用会引起大气中

CO2含量下降；

B项，自然降雨时HzO会与少量CO2反应生成H2co3,不会引起CO2含量的上升；

C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CCh,化石燃料的燃烧会

引起大气中CCh含量上升；

D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的

水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2,有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO?含量上升；化石燃

料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；

答案选C。

2、C

【解析】

都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6,故X为。元

素，Y的最外层电子数为7,故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7,故Z为Na元

素、R为S元素、W为C1元素，则

A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为O>C1>S,选项A错误；

B.X与R形成的分子可为SO2或Sth,分子内只存在极性键，选项B错误；

C.X、Z形成的化合物如为NazCh,含有共价键，选项C正确；

D.核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径O2-VC「<S2-,选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握

元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识

解答该题。

3、D

【解析】

A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,若溶液的pH".4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCXh溶液溶液呈碱性，A错误;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeC13与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明

溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B错误；

C.石蜡油主要成分是各种烷烧、环烷烧，它们与酸性KMnCh溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

产生的气体通过酸性KMn(h溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯克，C错误；

D.蔗糖的化学式为Ci2H22Ou,向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、。两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫

酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、H2O,

这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化

性，D正确；

故合理选项是D。

4、B

【解析】

A.物质甲中含苯环和竣基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应(属于氧化反应)，可以发生酯化反应(属于取代反应),

A正确；

B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H原子全部被C1原子取代产生的物质，故分子式是C6Ck,B错误；

C.丙分子中含有2种类型的H原子，所以其一氯代物有2种，C正确；

D.丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D

正确；

故答案选B。

5、D

【解析】

A.我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误；

B.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压

电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D.金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；

答案选D。

【点睛】

化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的

作用。

6、A

【解析】

A.根据图示可知：该装置是将CO2和HzO转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6co2+6H2O催北剂C6Hl2O6+6O2,A

正确；

B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；

C.能量转化形式为光能一化学能，C错误；

D.每产生1molC6Hl2。6转移H+数目为24NA,D错误；

故合理选项是A。

7、B

【解析】

A.因为HF比HC1稳定，所以F比C1的非金属性强，故A正确；

B.氟非金属性强，无正价，故B错误；

C.F2在暗处就能和H?反应，CL在点燃的条件下能反应，所以F比C1的非金属性强，故C正确；

D.氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多,所以氟的非金属性强于氯，故D正确；

答案选B。

【点睛】

比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧

化物对应水化物酸性强弱。

8、A

【解析】

由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5,同时还生成H2O,反应方程式为：

2WO3+H2=W2O5+H2O,温度介于550℃〜60(TC,固体为W2O5、WO2的混合物；假定有2moiWO3,由

2WO3+H2=W2O5+H2O,W2O5+H2M2WO2+H2O、W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量

之比为Imol：lmol：(2molx2)=l：1：4,

答案选A。

9、D

【解析】

A.根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为Sx,说明是气体H2s废气变为Sx,化合价升高，在负

极反应，因此气体X为H2s废气，气体Y是空气，故A正确；

+

B.M传导质子时，产物硫表示为Sx,因此负极a反应为：XH2S-2xe=Sx+2xH,故B正确；

C.M传导氧离子时，H2s和02-可能反应生成sth,因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；

D.根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。

10、A

【解析】

A.吸收塔中SCh如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4,该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻

隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易

溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，A项错误；

高温

B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2,B项正确；

c.催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，C项正确；

D.氯碱工业中，阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，同时生成NaOH,D项

正确；

答案选A。

【点睛】

氯碱工业是常考点，其实质是电解饱和食盐水，阳极氯离子发生氧化反应，其电极反应式为:2Cr-2e-=CLT，阴极水发

生还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+2OH-,阴极放氢生碱，会使酚配变红。

11、D

【解析】

A.d为石墨，活泼金属铁片作负极，石墨作正极，电流从正极流入导线进入负极，故A正确；

B.d为铜片，活泼金属铁片作负极，铜片作正极；海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，铜片上电极反应为：

O2+2H2O+4e=4OH,故B正确；

C.锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；

D.d为镁片，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH,故D错

误；

故选D。

【点睛】

本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池

原理，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。

12、C

【解析】

A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；

B.KC1O是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；

C.NH3H20在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；

D.CH30H是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；

答案选C。

13、D

【解析】A.吗替麦考酚酯的分子中含有1个N原子，H原子是个数应该为奇数，故A错误；B.吗替麦考酚酯中含有碳

碳双键，能够发生加成反应、含有酯基能够发生取代反应、但不能发生消去反应，故B错误；C.吗替麦考酚酯分子中

含有亚甲基几个，所有碳原子可能处于同一平面，不是一定处于同一平面，故C错误；D.Imol吗替麦考酚酯含有21noi

酯基和Imol酚羟基与NaOH溶液充分反应最多消耗3moiNaOH,故D正确；故选D。

14、A

【解析】

根据图知，pH<7时，CH3COOH电离量少，c表示CH3COOH的浓度；pH=7时c(OH-)=c(H+),二者的对数相

等，且pH越大c(OH)越大、c(H+)越小，则Ige(0H~)增大,所以b、d分别表示H+,OH-；pH>7时，CH3coOH

几乎以CH3cOO-形式存在，a表示CH3coCT；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)时，CHKOOH电离平衡常数K=c(H+)c(CH3COO)/c(CH3coOH)=c(H+)；

C、根据K=c(H+)c(CH3coCT)/c(CH3COOH)求解；

D、CH3co(T+lhOF^CH3coOH+OH'O.OlmokLrCH3coONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)・c(OH-)/c(CH3cOO

")=l/k,求出c(OFT),pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【详解】

+

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CH3COO)>C(CH3COOH)>c(H),故A错误；

++474

B、c(CH3COOH)=c(CH3coO)时，CH3COOH电离平衡常数K=c(H)c(CH3COO~)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正确；

C、根据K=c(H+)・c(CH3co(T)/c(CH3coOH)求解；pH=2时,c()=10-2mol-L-1，从曲线c读出c(CH3COOH)=102molL

由选项B,K=10474,解得c(CH3coCT)=10-474,故c正确；

D、CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH,0.01molL-iCH3coONa水解平衡常数Kh=c(CH3coOH)c(OH)/c(CH3cOO

-)=l/k,从c与线d交点作垂线，交点c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=l/k=10474mol-Lr,pH=14-pOH=9.26,即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选A。

15、C

【解析】

A、铝-空气电池(如图)中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A正确；

B、铝-空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧气反应，选项B正确；

C、碱性溶液中，负极反应为4Al(s)-12e-+16OH-(aq)=4AK)2-(aq)+8H2O;正极反应式为：3O2+12e+6H2O=12OH

271

一(aq),所以每消耗2.7gAL需耗氧(标准状况)的体积为方xx3x22.4L=1.68L,选项C不正确；

D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能

够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C,注意在碱性溶液中A1发生氧化反应生成A1CV,根据电极反应中得

失电子守恒进行求算。

16、B

【解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.DyO和Hz%的摩尔质量均为20g/mol,故2gH2照和D2O的物质的量均为O.lmol,而且两者均含10个中子，故

lfi

0.1molH2O^nD2O中均含Imol中子即NA个，故B正确；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为B。

17、A

【解析】

A.T原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为:H,故A正确；

B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误;

C.氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为④），故C错误；

D.CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用•••表示，而SiO2为原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误;

答案选A。

18、C

【解析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是C.

【点睛】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

19、C

【解析】

A.pH=l的溶液显酸性，CrztV-有强氧化性，会把CH3cH20H氧化，故A错误；

B.草酸钙难溶于水，故B错误；

CCsHsOH的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；

D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CO3%故D错误；

故答案为Co

20、C

【解析】

A.乙二醇的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；

B.侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化核，将碳酸氢钠分离出后

加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确；

C.利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝

能用于焊接钢轨，故C错误；

D.三硝基甲苯是一种烈性炸药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。

故选：C,

21、D

【解析】

①漂粉精中含有C1O-,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有C1O-,具有强氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。

22、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B.试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错

误；C.NH3的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D.玻璃中含有的SiCh能和NaOH溶液反应

,则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。

二、非选择题(共84分)

23、乙苯加成反应酷基叶0比"0HC2H50H

CHjOIICH,

JJ彼破腋.

Q-CHCOOCH,Qj-C-COOII+C2HSOH13C2H5OH

【解析】

对比A、E的结构，结合反应条件、B与C的分子式，O-CH=CH：与HBr发生加成反应生成B为1-CH2cH2Br,B

发生水解反应反应生成C为O^CH^-C^OH,C发生催化氧化生成D为,yCHr-CHO,D发生氧化反应生成E.E

与乙醇发生酯化反应生成F为']Y&COOC：*.F与甲酸乙酯发生取代反应生成G,反应同时生成乙醇。G与氢气发

CH那

生加成反应生成H,H发生醇的消去反应、酯的水解反应得到K,故H为/\/CHCOOQHs。

V

【详解】

(1)«DACH=CH：与氢气发生加成反应生成的芳香泾为Q-CH2cH3,所得芳香点的名称为：乙苯；A-B的反

应类型是：加成反应；D为。7cH0,D中含氧官能团的名称是：醛基，故答案为乙苯；加成反应；醛基；

(2)由分析可知，C的结构简式为<>CH「C%0H；F-G的反应除生成G外，另生成的物质为：C^OH,故答案

为(^^叶C喋OH；c2HsOH；

CfLOIICII,

(3)H-K反应的化学方程式为:C-COOH+CjH,OH,故答案为

CHCOOC2H5MKB

△

€11,011CH,

5

CHCOOC2H,C-COOH+C,H,OH

△

(4)B为『CH2cHzBr,B的同分异构体含有苯环，有1个取代基还可以为-fHBrCHs,有2个取代基为-Br、-CH2CH3

或-C&Br、-CH3,均有邻、间、对3种位置结构，有2X3=6种，有3个取代基为-Br、-CH3,-CH3,2个甲基有邻、间、

对3种位置，对应的-Br分别有2种、3种、1种位置，有6种，故符合条件的共有1+6+6=13种，其中核磁共振氢谱

显示3组峰的结构简式为，故答案为13；

IhC

(5)由乙醇制备乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件

下发生信息中的转化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路线为:

C2H5011KMl%函方0吸器3,故答案为

-

C2HsOH™"。"4CH3do吸常普OH

【点睛】

本题考查有机物推断与合成，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，注意对比物质的结构明确发生的反应,

熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化是解答关键。

24、酯基臻基取代反应5

+GHQH蹩号广加+凡。

,,C-C(X,H

U'C-Q-CH式"IaH,C-Q-CHO--O-

axx'?H；ax)H

【解析】

(1)结合常见的官能团的结构和名称分析解答；

(2)对比C、D的结构，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5”替代生成D；

(3)化合物X的分子式为C3H7N,对比F、G的结构，F中-OCH3被»NH-替代生成G,同时生成甲醇，据此分析

判断X的结构；

(4)根据甲烷为四面体结构，单键可以旋转，分析判断；

⑸H(C8H6FCLNO2)的一种同分异构体满足：I.是一种a-氨基酸，说明氨基、竣基连接同一碳原子上，II.分子中

有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、竣基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢,

故另外3个H原子有2种不同的氢，应存在对称结构；

◎-CH。，进一步氧化生成

(6)模仿路线流程设计，HC—CHOH发生催化氧化生成H3C-

HC-^>-COOH,再与SOCL作用生成H(Y)一，(U,进一步与，

3CIMgCH(COOC2Hs)2反应生成

H-C-<X^nXrH，最后水解生成M-QHr80H.

GX)C;H