2022年浙江省杭州市杭州七县市区高三3月份模拟考试化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

人M今

abc

A.a、b、c都能发生加成反应

B.a与苯互为同分异构体

C.a、b、c的一氯代物均只有一种

D.c分子中的原子不在同一个平面上

2、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：；纥1

C.氯分子的电子式：：C1*CI：

♦•••

D.氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2C1

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.36g由35。和37cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2NA

C.含4moiSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2M

22--

4、某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\「、C「、COj.SO.?.将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上

述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

2-

A.一定存在Fe2+、Na\CFB.一定不存在「、SO3

C.一定呈碱性D.一定存在NH4+

5、下列说法错误的是

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应

B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馈

C.《本草图经》在绿矶项载：“盖此帆色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矶能电离出H+,所以“味酸”

D.我国晋朝傅玄的《傅鹑飙集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

6、下列有关说法不正确的是()

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

H,C—CH—CH,

C.的名称为2-乙基丙烷

GH,

D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

7、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是

A.白色固体是NaClB.溶液中存在两种电离平衡

C.溶液pH值减小D.NaCl的溶解速率小于结晶速率

8、反应2N(h(g)=NzOMg)+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为Ti、T2时，平衡体系中N(h的体积分数随

压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点气体的颜色：a浅，c深

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：Kb=Kc

D.状态a通过升高温度可变成状态b

9、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.适宜的物质是

A.NaOHB.KIC.NH3D.Na2cO3

10、下列实验可以达到目的是()

选项实验目的实验过程

A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆研，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象

B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管

C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤

A.AB.BC.CD.D

11、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）

选项实验操作及现象结论

将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸

A浸取液中含Fe2+

取液能使KMnCh溶液褪色

常温下，测得饱和Na2c03溶液的pH

B常温下水解程度COj>HCO；

大于饱和NaHCCh溶液的pH

25℃时，向AgNO3溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加25c时，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黄色沉淀生成

将CL通入滴有酚配的NaOH溶液后，

DCh具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

12、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2s2O8,其中S为+6价）去除废水中的正五价碑[As（V）]

的研究成果，其反应机制模型如图所示。Ksp[Fe（OH）3]=2.7x10-39,下列叙述错误的是

A.pH越小，越有利于去除废水中的正五价神

B.Imol过硫酸钠（Na2s2。8）含NA个过氧键

2

C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4»+OH=SO4+«OH

D.室温下，中间产物Fe（OH）3溶于水所得饱和溶液中c（Fe3+）约为2.7x1048moi

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.（）.lmolCH4和O.lmolCL充分反应，生成的C-C1键和H-C1键的数目均为0.2N,、

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C.18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA

D.25℃时，Ksp（Agl）=1.0x1016,则Agl饱和溶液中Ag+数目为LOXIO^NA

14、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）

A.AlCb、氨水、稀盐酸B.A0,氨水、稀盐酸

C.AkNaOH溶液、稀盐酸D.工.节0,：-溶液、NaOH溶液、稀盐酸

15、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是

地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（）

A.Y单质可以与WX2发生置换反应

B.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2

C.原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y

D.工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y

16、某离子反应中涉及H2O、C1O\NH4\H\N2、cr六种微粒。其中CRT的物质的量随时间变化的曲

线如图所示。下列判断正确的是（）

A.该反应的还原剂是Cl?.反应后溶液的酸性明显增强

C.消耗Imol还原剂，转移6moi电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

二、非选择题（本题包括5小题）

17、治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：

•AL-OH**.BCHIOH.C

I«c,H,zonsoo,(■于sn

Xr°…。皿空：

需［*b。。

已知：

①CH3CN在酸性条件下可水解生成CHjCOOHo

②CH2=CH-OH和CH3OOH均不稳定。

(DC生成D的反应类型为。G中含氧官能团的名称为.B的名称为o

(2)沙芬酰胺的结构简式为»

(3)写出反应(1)的方程式»分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式(蛋白质

的结构用士、H।表示)。

(4)H是F相邻的同系物，H的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有

种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；

②能与NaOH溶液反应；

(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简

式(无机试剂任选，氧化剂用［O］表示，还原剂用［H］表示，连续氧化或连续还原的只写一步)。

CHjCHBfCH2Br

上一产物B

18、氯毗格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物.以芳香族化合物A为原料合成的路线如下:

NaCN

已知：①R・CHOXHICF"②R.CN-------tE------>RCOOH

NH：

(1)写出反应C-D的化学方程式，反应类型

(2)写出结构简式.B，X

(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式

(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式

⑸已知：一导廿设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物口的合成路线流

程图，无机试剂任选_____________。(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式

反应试剂°反应试剂

为:反应条件反应条件.目标产物)

19、二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：CKh是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答

下列问题：

(1)装置B用于制备CKh,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为.装置C中滴有几滴淀粉

溶液，反应时有蓝色出现。淀粉的作用是。

(2)装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是o

(3)用CKh消毒自来水，其效果是同质量氯气的倍(保留一位小数)。

(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1,则还原产

物的化学式是.

(5)若将装置C中的溶液改为Na2s溶液，通入CKh后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：CIO2与Na2s不反应。

假设b：CIO2与Na2s反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：.

②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：.

20、PbCrCh是一种黄色颜料，制备PbCrCh的一种实验步骤如图1：

6mo【・LNaOH溶液6%%0?溶液

।1।T1,

CrCh溶液—>制NaCrOz(aq)—>氧化—►煮沸—>冷却液—►----->PbCrO4

小火加热

已知：①Cr(OH)3(两性氢氧化物)呈绿色且难溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8x10-13,Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2,完全

沉淀时pH为8.7。

③六价铝在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

制

太

柩

上

年

宴

生

至

卡

pH

④PbCrO』可由沸腾的铝酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成

(1)实验时需要配置100mL3moi・LrCrCb溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是一.

(2)“制NaCrCh(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是;“氧化”时发生反应的离子方程式为

(4)“煮沸”的目的是。

(5)请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作:［实验中须使用的试剂有:6moi•1/1的醋酸,0.5mol・I/ipb(NO3)

2溶液，pH试纸］。

21、奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:

已知：乙酸酎的结构简式为er„

请回答下列问题：

(1)A的名称是;B中所含官能团的名称是«

(2)反应⑤的化学方程式为,该反应的反应类型是o

(3)G的分子式为,乙酸酎共面的原子最多有个

(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：o

a.苯环上只有三个取代基

b核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

c.lmol该物质与足量NaHCCh溶液反应生成2moic。2

⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以0°H和乙酸酊为原料制备咎常2孔的合成路线流程图

较St*

________________(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下：CH3cH2BrACH3cH20H>CH3coOCH2cH3

A

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1,D

【解析】

A.a、b、c均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A正确；

B.a和苯的分子式均为C6H6,且结构不同，则a与苯互为同分异构体，故B正确；

C.a、b、c分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C正确；

D.c分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c中所有的原子在同一个平面上，故D错误;

故选D。

【点睛】

在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙快是直线型结构，其它有机物可在此基础

上进行判断即可。

2、C

【解析】

A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37,应是：;C1,故A说法错误；

B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：故B错误；

C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；

D、氯乙烯结构简式：CH2=CHC1,而题目中是氯乙烷，故D说法错误。

3、B

【解析】

A.35a和37cl的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5moL所含质子数不一定为17NA,A不正确；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目都是1.2NA,则5.6g混合气所含共用电子对数目也为1.2NA,B正

确；

C.1个“SiCh”中含有4个Si-0键，则含4moiSi-O键的二氧化硅晶体为Imol,氧原子数为2NA,B不正确；

D.铜与过量的硫反应生成CU2S,6.4g铜转移电子数目为O.INA,D不正确；

故选B。

4、B

【解析】

222

某未知溶液可能含Na\NH4\Fe\r、CF.CO3-,SO3~.将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离

子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,

均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在

亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和钱根离子不能确定，亚

铁离子水解溶液显酸性；

答案选B。

5、C

【解析】

A.石灰石加热后制得生石灰，同时生成CO2,该反应为分解反应，A正确；

B.根据“蒸令气上”可知，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，其操作是蒸储，B正确；

C.绿帆的化学式是FeSCh•7H2O,在溶液中电离出二价铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+,C错误；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分为HgS,硫化汞的天然矿石为大红色，D正确。

答案选C。

6、C

【解析】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A

正确；

B.乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

H,C—CH—CH,

C.选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基丁烷，故C错误；

C,H,

D.该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所

有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

故选C。

【点睛】

有机物中共面问题参考模型：①甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体

型。小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。②乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子

被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，

至少有6个原子共面。③乙快型：直线结构，当乙块分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子

的原子一定和乙快分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。④苯型：平

面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小

结4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。

7、B

【解析】

A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故A正确；

B.溶液中只存在水的电离平衡，故B错误；

C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶液pH值减小，故C正确；

D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故D正确；

故选:B。

8、A

【解析】

A.c点压强高于a点，c点NO2浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：a<c,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的含量增大，所以温度是TI>T2,

则b、c两点的平衡常数：Kb>Kc,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NOz的含量升高，所以不可能变成状态b,D错误；

答案选A。

9、D

【解析】

A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；

B.KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；

C.氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；

D.Na2c03溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2c03溶液的毛巾捂住鼻子,

故D正确；

故选：D。

10、D

【解析】

A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；

B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；

C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；

D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCL溶液，选项D正确；

答案选D。

11、C

【解析】

A.酸性KMnCh溶液有强氧化性，能氧化溶液中的CL则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+,故A错误；

B.常温下，NazCCh溶解度大于NaHCCh,要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠

2

盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO3>HCO3,故B错误；

C.向少量AgNCh溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明

碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正确；

D.CL通入到含有酚配的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO,导致溶液碱性减弱,

而不是漂白性，故D错误；

故答案为Co

12、A

【解析】

A.pH越小，酸性越强，会使Fe(OH)3(s)=Fe"(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)UFe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，无法生成

沉淀，不利于除去废水中的正五价种，故A错误；

B.设Imol过硫酸钠(Na2s2。8)中过氧键物质的量为amol,钠为+1价，硫为+6价，过氧键中的氧为-1价，非过氧键中

的氧为-2价，则(+1)X2+(+6)X2+(-2)xa+(-2)x(8-2a)=0,解得a=L所以Imol过硫酸钠(Na2s2。8)中过氧键的数量为NA,

故B正确；

C.由图示可得，碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO42*+OH=SO42+*OH,故C正确;

D.Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)=Fe3+(aq)+3OHXaq),此溶液碱性极弱，pH接近7,即

c(OH)=lxl07mol/L,因为Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)xc3(OH)=2.7xl0-39,则

2.7x10-392.7x10-39

c(Fe3+)=3(OET)=(1X10-7)3=2.7x10"8moi故D正确;

答案选A。

13、C

【解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应

同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-C1键数目也不相同,

则不确定生成的CC1键的数目，故A错误；

B.NazCh中的阴离子是0：-,Na2s中的阴离子是二者的相对分子质量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的阴离子数目一定是NA,故B错误；

C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=lmol,氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的

氢键数目为2NA,故C正确；

D.25C时，Ksp(Agl)=1.0x10-16,则Agl饱和溶液中c(Ag+)为LOxlO^mol/L,没给出溶液的体积，故无法计算银离

子的数目，故D错误。答案选C。

【点睛】

本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意B选项NazCh中的阴离子是0?-,Na2s中的阴离子是二者的相对分

子质量都是78,所以78gNa2(h和Na2s的混合物中含有的阴离子数目一定是NA；C选项依据n=m/M计算物质的量,

氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。

14、D

【解析】

既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。

【详解】

A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；

B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；

C、AI与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶

于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；

D、Ah(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加

稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强

碱反应生成盐和水的氢氧化物。

15、B

【解析】

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质

子数分别是W、X的质子数的2倍，则Y的质子数为6x2=12,Y为Mg,Z的质子数为8x2=16,Z为S,R的原子序

数最大，R为CL以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为C1；

A.Mg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C,故A正确；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；

C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子

中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,故C正确；

D.Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg,故D正确；

故答案为B»

16、B

【解析】

由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的cio-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知cr是生成物，根据所含

有的NH4+和N2,其中

NH4+有还原性，故N2是生成物，N元素化合价发生氧化反应，则反应的方程式应为3C1O-+2NH4+=N2T+3H2O+3CT+2H

+;A.由方程式可知反应的氧化剂是CUT,还原产物为Cb故A错误；B.反应生成H+,溶液酸性增强，故B正确：C

.N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗Imol还原剂，转移3moi电子，故C错误；C.由方程式可知氧化剂和还原剂

的物质的量之比为3：2,故D错误；答案为B。

点睛：由曲线变化图可知，具有氧化性的CKT物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知是生成物，再结合氧化还

原反应的理论，有氧化必有还原，根据所含有的微粒，可知NH4+是还原剂，氧化产物为N2,发生反应的方程式应为3

++

CIO+2NH4=N2T+3H2O+3C1+2H,以此解答该题。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、取代反应醛基和醛键丙氨酸NHz

CH3cHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O

Br2NaOH,HQCHJCHOHCHTOH⑼-CH1-CCOOH

CHiCH=CH；——CHjCHBrCHjBr、

△

0

①CH3-C-COOHH2

-------CH3CH(XH)COOH

②酸化ILZ

【解析】

CH3CHO,NH3、HCN和水在一定条件下合成A,反应为：CH3CHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O,结合

信息①C&CN在酸性条件下可水解生成CHjCOOH,得A为,水解后生成8,中和后得到

B,B为与SOC12和CH30H发生取代反应生成C,C为,C与NH3反应生成D,

最加氢生成NHz。

CH2NH

0

【详解】

邓o

（1）C为〉一《，C与NH3反应生成D,D为

,C生成D的反应类型为取代反应，G为

0-CH3

B的名称为丙氨酸。

故答案为：取代反应；醛基和醛键；丙氨酸;

(3)反应(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+HzOo分析反应(2)的特点，醛基和氨基反应生

成碳氮双键和水，使蛋白质变性，用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式

NHzCOOHCHz=NCOOH

故答案为：CH3cHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O;

厂'+H2O；

COOH

故答案为：5；

(5)根据题中信息设计的由丙烯为起始原料先与嗅发生加成反应，得1,2-二溟丙烷，水解后生成1,2-丙二醇，氧化后

生成CH，［＜O°H,埃基可与NH3反应，最后与氢气加成可得产品,

O

Br2NaOH,H2O(OJ

CHJCH=CHJ—*CHjCHBrCHjBr・一.CHjCHOHCHzOH——CHrCCOOH

A

O

-CH3・rCOOH生-CH3cH(XH)COOH

9线2

CHjCHxCH：-^*NaOH.H2O[O1

CHCHBrCHBr，,.CHjCHOHCH^OH——CHjCjCOOH

32△

故答案为:O

①NHSCH3-C-COOHHz

—*CH3CH(NH)COOH

②酸化2

NH

【解析】

A分子式为C7H5OC1,结合题干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知A为

COOH,C与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生

NH2

酯化反应产生D：COOCH.;D与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：结合D的结构

可知X结构简式为:在加热90℃及酸性条件下反应产生氯口比格雷:

QU；E与Q

【详解】

riH.

根据上述分析可知：A为。B为Br

CM,X为：

a

NH2NH2

⑴反应c-D是0^-COOH与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：（0^COOH+CH3OH

NH2

浓胃酸.Q^C00cH，+H2O,该反应为酯化反应，也属于取代反应;

NH.

人CN,x为：qO'

⑵根据上述分析可知B为：

(3)A结构简式为，A的同分异构体(含A)中，属于芳香族化合物，则含有苯环，官能团不变时，有邻、间、

对三种，若官能团发生变化,侧链为-COCL符合条件所有的结构简式为Cta°

,共四种不同的同分异构体，其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式为

(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与竣基之间发生脱水反应,

(5)乙烯与溟发生加成反应产生CHzBr-CMBr,再发生水解反应产生乙二醇：CH2OH-CH2OH,甲醇催化氧化产生甲

醛HCHO,最后乙二醇与甲醛反应生成化合物Q],故该反应流程为

J%—―—►CHiBrCHJBr>CH：OHCH;OH_____

cm-C

CH30H---------HCHO」

【点睛】

本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型的判断、同分异构体书写等，掌握反应原理，要充分利用题干信息、物

质的分子式。并根据反应过程中物质结构不变分析推断，较好的考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考

查。

19、SO2+H2so4+2KCK)3=2KHSO4+2CK)2通过检验L的存在，证明CK>2有强氧化性使CKh尽可能多的与溶液反

应，并防止倒吸2.6NaCKh假设b正确，S?-的还原性强于广，所以CKh也能氧化S?-或QCh是强氧化剂，S?一具有

22+

强还原性SO4+Ba=BaSO4l

【解析】

浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，A制备二氧化硫，B用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，则B中发生反应

SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2,CKh是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所以C中发生氧化还原

反应生成碘，注意防倒吸，装置C中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；装置D用于吸收尾气，反应生成NaCKh,

双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境，据此解答。

【详解】

(1)装置B用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒知，酸式盐为硫酸氢钠，该反应的化学方程式为

SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2；装置C中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色，根据淀粉是否变色来判断是

否有碘生成，从而证明二氧化氯具有氧化性；

⑵C1O2是极易溶于水的气体，所以检验其强氧化性时导管靠近而不接触液面，以防倒吸；

71g

(3)lm0，ChBP71g消毒时转移2m“电子'消毒时转移电子为石瓦荷、(4+I)=5.2m°L其效果是同质量氯

5.2mol

气的------=2.6倍；

2mol

(4)装置D用于吸收尾气,H2Ch作还原剂生成Ch,H2O2-O2-2e,生成ImoKh转移电子2mol,则2moicKh得到2mol

电子生成2moiNaCKh;

⑸①由于CIO2具有强氧化性，Na2s具有强还原性，二者不可能不反应，所以假设a错误，假设b正确；

2

②CKh氧化Na2s后溶液无明显现象，说明C1O2将S2-氧化生成更高价的酸根SO4-,所以可通过检验-的存在以

22+

证明CKh与Na2s发生氧化还原反应，所用试剂为稀盐酸和BaCL溶液，离子反应为：SO4+Ba=BaSO4h

20、100mL容量瓶和胶头滴管不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解减小H2O2自身

分解损失2CrO2+3H2O2+2OH-===2CrOF+4H2O除去过量的H2O2①在不断搅拌下，向“冷却液”

中加入6mol-L-'的醋酸至弱酸性，用pH试纸测定略小于，②先加入一滴0.5mol-L-'Pb(N()3)2溶液搅拌片刻产生少

量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，③向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若无沉淀生成，停止滴加

Pb(NO3)2溶液，静置、过滤、洗涤、干燥沉淀得PbCr()4

【解析】

Cr(OH)3为两性氢氧化物，在CrCL溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrCh,“制NaCr(h(aq)”时，控制NaOH溶液加

入量，应再不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解，再加入6%氏。2溶液，发生氧化还原反应

生成NazCrCh,“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，可减小H2O2自身分解损失，经煮沸可除去H2O2,冷却后与铅盐

溶液作用制得PbCrO4,以此解答该题。

【详解】

(1)实验时需要配置100mL3moi・I/iCrCb溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是100mL容量瓶和胶

头滴管，其中胶头滴管用于定容，故答案为：100mL容量瓶和胶头滴管；

(2)Cr(OH)3为两性氢氧化物，呈绿色且难溶于水，加入氢氧化钠溶液时，不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生

的绿色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液过量，故答案为：不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好

溶解；

(3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，可防止反应放出热量，温度过高而导致过氧化氢分解而损失，反应的离子方

2

程式为2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42.+4H2O,故答案为：减小H2O2自身分解损失；2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO4

+4H2O；

(4)煮沸可促使过氧化氢分解，以达到除去过氧化氢的目的，故答案为：除去过量的H2O2;

(5)“冷却液”的主要成分为NazCrCh,要想制备PbCr()4,根据已知信息②由Pb(NCh)2提供Pb?+,但要控制溶液的

pH不大于7.2,以防止生成Pb(OH”沉淀，由信息③的图象可知，溶液的pH又不能小于6.5,因为pH小于6.5时CrO?

一的含量少，HCrth一的含量大，所以控制溶液的pH略小于7即可，结合信息④，需要先生成少许的PbCrth沉淀，

再大量生成。所以实验操作为在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6moi的醋酸至弱酸性(pH略小于7),将溶液加

热至沸腾，先加入一滴0.5mol・Lrpb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，向上层

清液中滴入Pb(NO»2溶液，若无沉淀生成，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥；

故答案为：①在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6mol的醋酸至弱酸性，用pH试纸测定略小于，②先加入一滴0.5

mol【rpb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置，③向上层清液中滴入Pb(N(h)2溶

液，④若无沉淀生成，停止滴加Pb(NCh)2溶液，静置、过滤、洗涤、干燥沉淀得PbCrO,

21、对氟苯酚或4-氟苯酚酯基、氟原子+周0消去反应

axHI

【解析】

(1)A中苯环上含有酚羟