2022年高中化学学业水平（学业等级）模拟试卷(七)

2022年高中化学学业水平（学业等级）模拟试卷(七)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是A．在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B．原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C．海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D．为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．与盐酸的反应 B．灼热的炭与的反应C．镁条与稀盐酸的反应 D．的催化氧化3．反应4A(s)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则下列说法正确的是A．半分钟时v(B)=0.0015mol·L-1·s-1 B．半分钟内v(A)=0.0010mol·L-1·s-1C．半分钟内v(C)=0.0010mol·L-1·s-1 D．半分钟内v(D)=0.045mol·L-1·s-14．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．蒸馏5．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理6．生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是A．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染B．上饶市在创全国文明城市，为正确响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把坚果壳放到标有图标的垃圾桶内C．75％(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒D．蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同7．下列有颜色的气体是A． B． C． D．8．做好日常防护，抗击“新冠”疫情。防范疫情的下列做法中，与调控化学反应速率有关的是A．低温保存疫苗 B．佩戴医用口罩 C．经常开窗通风 D．使用洗手液洗手9．据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”的主要成分是A．CaCO3 B．SiO2 C．Fe3O4 D．Fe2O310．下列有关试剂的保存方法错误的是A．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．将少量的白磷保存在冷水中D．将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中11．乙酸(CH3COOH)分子中的官能团是A．-OH B．-COOH C． D．12．下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性13．下列实验操作规范的是A．过滤B．排空气法收集C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移A．A B．B C．C D．D14．1969年，我国生物化学家屠呦呦研究小组发现青蒿素具有抗疟疾效果，但用水煎熬青蒿无效，乙醇提取物药效不高。受到古代文献《肘后备急方•治寒热诸疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”绞取方法的启发，屠呦呦创造性地使用沸点更低的乙醚(34.6℃)获得了青蒿素的提取物。屠呦呦研究小组获得青蒿素提取物过程中未涉及的实验操作为A．溶解 B．萃取 C．蒸发 D．重结晶15．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．放入水中：B．通过灼热铁粉：C．铜丝插入热的浓硫酸中：D．通入酸性溶液中：16．2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中产生的二氧化碳，达到相对“零排放”。下列有关说法错误的是A．研发催化剂将还原为甲醇B．积极鼓励植树造林，降低空气中含量C．利用煤的气化、液化制备清洁燃料，降低碳排放D．利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤，吸收固定17．关于能量变化，下列说法正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化C．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)D．化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒18．食品膨松剂添加到食品中，在食品加工过程中受热分解产生气体，使面坯起发，做出的食品口感柔软或酥脆。下列物质不能作食品膨松剂的是A．碳酸氢钠 B．碳酸氢铵 C．生物酵母 D．氯化钠19．下列说法错误的是A．纯铁比生铁易生锈 B．臭氧可用于自来水消毒C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料 D．高纯硅可用于制芯片20．生活中处处有化学。下列说法错误的是A．天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯 B．天然气的主要成分是甲烷C．乙烯可用作水果催熟剂 D．苯酚可用作消毒剂21．绿色化学也称环境友好化学。下列做法不符合绿色化学理念的是A．推广使用高效、低毒的新型农药B．大力发展氢能、风能和太阳能代替化石能源C．将秸秆等有机质耕埋于耕作的土壤中D．大量使用无毒的聚乙烯等材料制作食品包装袋22．下列说法不正确的是A．高锰酸钾溶液可以用于水果保鲜主要原因是高锰酸钾有强氧化性可以杀菌B．天然橡胶受空气、日光作用，会被氧化而老化C．“酒香不怕巷子深”说明酒精具有较强的挥发性D．食醋含有3%-5%的乙酸是生活中常见的调味品23．2021年10月我国发布首次以CO、NH3为原料合成蛋白质。下列有关说法错误的是A．蛋白质是高分子化合物 B．CO2可以被氧化成COC．工业上合成氨反应是化合反应 D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸24．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO25．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．S→SO3→H2SO426．实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是A．制备Cl2 B．净化Cl2C．收集Cl2 D．尾气处理27．下列说法正确的是A．水能、风能、地热能是可再生能源，煤、石油、天然气、生物质能是不可再生能源B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同D．越大反应越易进行28．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法正确的是A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素B．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是Fe3O4C．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为碳酸盐29．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、30．依据下列实验和现象，得出结论正确的是选项实验现象结论A点燃无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水先浑浊后澄清为B25℃时，向无色的溶液中滴加1～2滴酚酞试液溶液仍为无色溶液的C在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]溶液仍为蓝色氧化性：D在稀中加入少量溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成反应中既作氧化剂又作还原剂A．A B．B C．C D．D31．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-132．NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH的数目为0.1NAB．1L2mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NAC．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NAD．标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA33．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D34．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．重水()中含有的质子数为B．的与完全反应时转移的电子数为C．环状()分子中含有的键数为D．的溶液中离子数为35．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NAC．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L二、填空题(每题10分，共20分)36．运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。回答下列问题：(1)碱金属元素中，和之间的关系是互为_______。金属钾的氧化物有多种，其中过氧化钾常作供氧剂，写出与反应的化学方程式：_______。(2)门捷列夫预言的“类硅”，后被发现，并命名为锗(Ge)，周期表中排在硅的下一行。加上之前发现的碳(C)、铅(Pb)、锡(Sn)，这一主族的元素趋于完善。①锗在元素周期表中的位置是_______，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______。②硅和锗单质分别与反应生成的氢化物更稳定的是_______(填“硅”或“锗”)。37．如图所示是探究氯气某性质的实验装置图，该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性。(1)有关氯气的性质，正确的是_______a.黄绿色气体，密度比空气小b.有毒、有刺激性气味c.不能溶解于水(2)该实验的现象是：A装置中红纸条_______，B装置中红纸条_______(填“褪色”或“不褪色”)实验结论是：_______。(3)次氯酸不稳定，在光照下容易分解(请用化学方程式说明)_______。(4)由于次氯酸不稳定，难以保存；因此在原来的基础上制得漂白粉。则漂白粉的有效成分是_______(填化学式)(5)书写水和氯气反应的化学方程式_______。参考答案：1．A【详解】A.使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广，故A正确；B.原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，故C错误；D.食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故D错误；故选A。2．B【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应放热，且为非氧化还原反应，A错误；B．灼热的炭与的生成一氧化碳，为吸热反应，且为氧化还原反应，B正确；C．镁与稀盐酸反应为放热反应，且为氧化还原反应，C错误；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，且为氧化还原反应，D错误；答案选B。3．C【详解】A．化学反应速率代表一段时间的平均速率，不是瞬时速率，即半分钟时v(B)是指瞬时速率，不能计算，A错误；B．A物质是固体，浓度视为常数，不能用反应速率表示，B错误；C．半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则半分钟内，由速率之比等于系数比，v(C)=v(D)=0.0010mol·L-1·s-1，C正确；D．半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则半分钟内，D错误；故选：C。4．D【详解】待汁减半即蒸发过程，柳上有白霜，即滤去滓，则为过滤过程，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也即结晶过程。因此以上记述中没有涉及的操作是蒸馏，故D符合题意；答案为D。5．A【详解】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意；故选A。6．A【详解】A．用明矾净水，是因为明矾电离出的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体，可吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，但不能去除去Cu2+等重金属离子污染，故A错误；B．题干中坚果壳属于干垃圾，图标为干垃圾图标，故B正确；C．75%

(体积分数)的酒精容易渗透病毒的细胞中，从而破坏细胞的蛋白质结构，抑制病毒的复制。含氯消毒剂、过氧乙酸都能使蛋白质变性，故三种物质均可以有效灭活新型冠状病毒，故C正确；D．蚕丝灼烧是烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧是烧纸张的气味，故D正确；故选A。7．B【详解】一氧化氮、氢气、一氧化碳均为无色气体，二氧化氮是红棕色的气体；故选B。8．A【详解】蛋白质遇高温变性，故疫苗要低温保藏，以防止蛋白质变性，即降低温度反应速率减慢，故选：A。9．C【详解】由“慈石，色轻紫，可吸连针铁”可知慈石具有磁性，则其主要成分为Fe3O4，故选C。10．B【详解】A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A正确；B．保存NaOH溶液应该用橡胶塞，不能用玻璃塞，B错误；C．白磷在空气中容易自燃，故保存在冷水中，C正确；D．FeSO4中二价铁容易被氧化，所以保存时需加入少量铁粉防氧化，D正确；故答案选B。11．B【详解】乙酸(CH3COOH)分子中的官能团是羧基-COOH。A．-OH为羟基，不符合题意；B．-COOH为羧基，符合题意；C．为酯基，不符合题意；D．为碳碳双键，不符合题意；故选B。12．C【详解】A．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有，也可能有Ag＋，故B错误；C．如图装置中血红色褪去，说明二氧化硫和铁离子反应，铁离子变为子，化合价降低，则SO2化合价升高，因此得出SO2具有还原性，故C正确；D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，都是发生氧化还原反应而褪色，二氧化硫有还原性，故D错误。综上所述，答案为C。13．B【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；答案选B。14．D【详解】A．用水煎熬青蒿，涉及溶解，A不符合；

B．水煎熬青蒿后、使用沸点更低的乙醚(34.6℃)获得了青蒿素的提取物，把青蒿素转移到乙醚中，涉及萃取，B不符合；C．对乙醚和青蒿素的混合物，通过蒸发分离出低沸点的乙醚，即可获得青蒿素，故涉及蒸发，C不符合；

D．从水溶液中获取可性固体的过程是结晶，重结晶就是再结晶，结合上面选项可知，该实验中没有涉及重结晶，D符合；答案选D。15．D【详解】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；故选D。16．C【详解】A．研发催化剂将还原为甲醇，能促进碳中和，A项正确；B．植物光合作用吸收二氧化碳，所以积极鼓励植树造林，降低空气中含量，B项正确；C．为了减少煤燃烧对大气造成的污染，所以利用煤的气化、液化制备清洁燃料，但是对于二氧化碳的排放而言，并没有任何的减少，C项错误；D．二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应，所以利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤，吸收固定，D项正确；答案选C。17．C【详解】A．由于液态水到固态水放热，所以水的能量高，故A错误；B．化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以表现为其他形式的能量，故B错误；C．光合作用是植物、藻类利用叶绿素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的生化过程，因此生物光合作用中的能量转化为：光能(太阳能)→生物质能(化学能)，故C正确；D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D错误；故选C。18．D【详解】A．碳酸氢钠在加热的条件下会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以作食品膨松剂，A不符合题意；B．碳酸氢铵加热会生成二氧化碳、氨气和水，可以作食品膨松剂，B不符合题意；C．生物酵母发酵时产生气体，且残留物质无毒害，生物酵母可作为食品膨松剂，C不符合题意；D．氯化钠加热不会产生气体，不能作为食品膨松剂，D符合题意；故选D。19．A【详解】A．由于生铁发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，故生铁比纯铁易生锈，A错误；B．臭氧具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可用于自来水消毒，B正确；C．酚醛树脂具有空间立体网状结构，具有热固体，绝缘性，故可用作绝缘、隔热材料，C正确；D．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制芯片，D正确；故答案为：A。20．A【详解】A．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，故A错误；B．天然气的主要成分是甲烷，故B正确；C．乙烯具有植物生成调节作用，可以用作水果催熟剂，故C正确；D．苯酚能使蛋白质的变性、具有消毒防腐作用，低浓度时可用作杀菌消毒剂，D正确；故选A。21．D【详解】A．推广使用高效、低毒的新型农药，对环境友好，符合绿色化学理念，A不符合；B．大力发展氢能、风能和太阳能代替化石能源，减少二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等的排放，对环境友好，符合绿色化学理念，B不符合；C．将秸秆等有机质耕埋于耕作的土壤中，最终可增强肥效、减少化肥的使用，对环境友好，符合绿色化学理念，C不符合；D．大量使用无毒的聚乙烯等材料制作食品包装袋，一旦丢弃会引起白色污染，对环境不友好，不符合绿色化学理念，应使用易降解的无毒材料，D符合；答案选D。22．A【详解】A．高锰酸钾溶液可以用于水果保鲜主要原因是，高锰酸钾有强氧化性，可以氧化乙烯，减少乙烯的催化效力，A项错误；B．天然橡胶受空气、日光作用，空气中有氧气，氧气会缓慢氧化橡胶中的不饱和键，造成老化，B项正确；C．“酒香不怕巷子深”是说在很地方就能闻到酒的香味，说明酒精具有较强的挥发性，C项正确；D．食醋是生活中常见的调味品，含有3%-5%的乙酸，D项正确；答案选A。23．B【详解】A．蛋白质是由多种氨基酸组成的高分子化合物，是生命活动的物质基础，故A正确；B．CO2中C的化合价为+4价，CO中C的化合价为+2价，CO2可以被还原成CO，故B错误；C．工业上合成氨反应为，该反应属于化合反应，故C正确；D．蛋白质是由多种氨基酸组成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，故D正确；故选B。24．A【详解】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。25．B【详解】A．因为，故A不能实现；B．因为，，故B能实现；C．因为二氧化硅和水不反应，得不到硅酸，故C不能实现；D．因为，故D不能实现；故答案为：A。26．D【详解】A．浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少加热，不能制备氯气，A错误；B．应先通过饱和食盐水除去HCl，后通入浓硫酸干燥氯气，除杂顺序错误，B错误；C．氯气的密度比空气密度大，可用向上排空气法收集，但收集气体时不能密封，否则气体过多时易使仪器炸裂，C错误；D．氯气有毒，可用NaOH溶液吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，图中装置可吸收尾气，D正确；故选D。27．B【详解】A．可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A错误；B．相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确；C．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下在常温和点燃条件下的相同，C错误；D．＜0为放热反应，会更易发生，＞0为吸热反应，不会更易发生，故与数值有关，D错误；答案选B。28．C【详解】A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，丝质品主要成分是蛋白质，因此这里纸的主要成分不是纤维素，故A错误；B．四氧化三铁为黑色固体，不是赤色，这里的赤色物质是Fe2O3，故B错误；C．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，其常温下能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；D．造瓦的原料为黏土，瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故D错误；故选C。29．A【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；故选A。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。30．D【详解】A．无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水也会先浑浊后澄清，则无色气体X不一定为一氧化碳，故A错误；B．若无色Y溶液的pH在7—8之间，向溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液也为无色，则溶液仍为无色不能判断得到溶液pH小于7，故B错误；C．若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液，碘未完全反应，溶液也呈蓝色，则溶液仍为蓝色不能判断硫氰气和碘的氧化性强弱，故C错误；D．在稀硫酸中加入少量氧化亚铜固体，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成说明氧化亚铜在稀硫酸溶液中反应生成硫酸铜和铜，则反应中氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，故D正确；故选D。31．C【详解】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。32．C【详解】A．氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的铵根数目不能确定，A项错误；B．溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1L2mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目大于2NA，B项错误；C．每生成1mol氯化钠转移2mol电子，故每生成11.7克氯化钠即0.2mol，则转移0.4mol电子，C项正确；D．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D项错误；故选C。33．B【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。34．C【详解】A．的质子数为10，18g的物质的量为0.9mol，则重水()中所含质子数为，A错误；B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数