2022年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：金属的冶炼与锈蚀 （10题）

2022年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：金属的冶炼

与锈蚀（10题）

一.实验探究题（共3小题）

1.（2021•淄博）人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶

炼工艺。

（1）组装如图1装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是；写出大试

管中反应的化学方程式,此反应类型属于“写出B装置中发生反应的

图1

（2）以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈_______色,

写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式o

一氧化碳氧化铁粉末一氧化碳

->=11

球求

气

清

港

石

的

匚

水

灰

装置

图2

以下实验结论，你认为不正确的是（填写序号）。

①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量

②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量

③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大

④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气

2.（2021•大庆）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进

行探究（固定装置略）。

【查阅资料】CO能溶于铜液［醋酸二氨合铜（I）和氨水的混合液］

（1）按如图连接装置A-E,在装入试剂前，先。

（2）写出装置B中反应的化学方程式。

（3）通入CO2一段时间后，先点燃处酒精喷灯（填"A"或"D”）。

（4）装置C中玻璃管的作用：。

（5）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：；0写

出装置D中反应的化学方程式。

（6）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置E其目的是o装置

E、F的接口连接顺序：a连接（填“b”或"c”）。

3.（2020•杭州）小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验

步骤如图：

步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装

置中添加药品；

步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为HCOOH）与浓硫酸在

80℃水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOH浓心2：。4工0t+H2O）:

加热

步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管

处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；

步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固

体产物的检验。

（1）进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到

（填写现象），说明装置气密性良好。

（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是。

（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤

4中能观察到的现象是e

二.计算题（共1小题）

4.（2021•杭州）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：

古*白

4co+Fe301f513Fe+4cO2,将其中的Fe3O4转化为Fe。

（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为o

（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分

数为96%的生铁多少吨？

三.解答题（共6小题）

5.（2020•东莞市）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过

程如图1：

标过量空气、高温,两焦炭,高温r瓯赤铁矿、§高温r叵

图1

请写出步骤2反应的化学方程式：,在该反应中体现出焦炭的性。

（2）工业上用铝土矿（含有A12O3和SiO2,不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如

图2所示：

①通过该流程可得出SiO2的性质有（填序号）。

A.难溶于水

B.不能与稀硫酸反应。

C.能与氢氧化钠溶液反应

②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为,该反应属于（基本反

应类型）。

③操作I、操作I【的名称是。

④将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝的反应方程式为。

6.（2014•眉山）下图是甲同学设计的证明H2和CO具有还原性的实验装置

（1）在实验过程中，装置B处能观察到的现象是,装置C处发生反应的化学方

程式是;

（2）乙同学提出甲同学设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉D处酒精灯而将尾气导

管口旋转到A处酒精灯的火焰上即可.请问乙同学设计是否合理？（填“合理”

或“不合理”），理由是;

（3）丙同学质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定为C02,也有可能是CO、H2,因此他认

为CO和H2在与CuO反应之前应先通过澄清石灰水以验证CO、H2是否能使澄清石灰

水变浑浊.你认为丙的设计（填“必要”或“不必要”），理由是.

7.（2019•盐城）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

近代：铝镁钛等及合金

I铁器时代：生铁、钢……

青铜器时代：青铜器……

石器时代：石器、金、银、玉石、贝壳•”…___________________________

人类历史进程

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都。

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeC03）,从化学的

角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，A12O3分解后得到两种单质，

该反应的化学方程式为。

（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Ali2是特殊的储

氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和A1,该反应的化学方程式为。

（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍

光亮如新，是因为其（填字母序号）非常好。

A.可塑性B.机械性能C.抗腐蚀性能

（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeC13+Fe=3FeC12

①铁锈的主要成分是（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分

反应，变化过程中最多涉及种化学反应基本类型。

②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中

充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，

质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为。

（6）利用“活泼金属”可以制得H2,H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则

需综合考虑的因素有（填字母序号）。

A.金属原料的成本B.生成过程中的能耗和污染C.金属的回收利用

8.（2021•宜昌）金属的利用和保护。

（1）图1利用了铜的物理性质是。

（2）图2说明铁具有性。

（3）工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是。

（4）图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。

①实验乙中植物油的作用是；

②由实验甲、丙可得出的结论是o

（5）宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中，使用了700多吨钢。

①酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是；

A.甲烷

B.二氧化硫

C.二氧化氮

D.一氧化碳

②钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束4〜8小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原

因是。

9.（2020•天桥区二模）金属制品在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）①铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱

式碳酸铜[CU2（OH）2CO3].有人认为铜的锈蚀只是铜与水、氧气共同作用的结果，对

于其组成，你认为还应补充的元素是（填元素符号），而空气中能大量提供这种

元素的物质是（填写化学式）。

②钢铁是应用最普遍的金属材料，请写出一条防止金属生锈的方法。

（2）某小组的同学利用单质铜来进行实验，其设计步骤如下：

步骤一：称取6.4g铜粉在氧气中充分加热。

步骤二：将步骤一所得的固体与稀硫酸充分反应得到CuSO4蓝色溶液。

步骤三：向步骤二所得的CuSCU溶液中逐滴滴加10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与

所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。

①步骤一中明显的现象是（写一条即可）。

②当滴入10%的氢氧化钠溶液80g时（即A点）时，恰好完全反应，此时参加反应的氢

氧化钠溶质的质量为g«

③试通过化学方程式计算求A点时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）。

产

生

沉

淀

俄

ft

/g

10.（2021春•觑麟区校级月考）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。

（1）2021年3月20日，四川省文物考古研究院在发布会宣布，考古工作者在三星堆遗

址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，发掘并出土了巨型青铜面具。

①青铜与纯铜相比，其硬度更（填“大”或“小”），青铜属于（填“金

属材料”或“合成材料

②金属在潮湿的空气中容易生锈。铁生锈与有关。保护金属资源的有效途径除

了防止金属腐蚀外，请再写出一条途径。

③人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这

个先后顺序跟下列因素有关的是。（填序号）

A.金属的活动性顺序

B.金属的导电、导热性

C.金属的延展性

D.地壳中金属元素的含量

（2）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和

一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为。

（3）将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反

应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是.（填序号）

①滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银

②若滤液为无色，则滤渣中一定有锌

③取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁

④取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有3种情况

2022年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：金属的冶炼

与锈蚀（10题）

参考答案与试题解析

一.实验探究题（共3小题）

1.（2021•淄博）人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶

炼工艺。

（1）组装如图1装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是药匙；写出大

试管中反应的化学方程式2CuO+C.2Cu+CO2t,此反应类型属于置换反

应。写出B装置中发生反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

（2）以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈红棕色,

-o-<B

写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式3CO+Fe2O3向'皿2Fe+3c02。

以下实验结论，你认为不正确的是②（填写序号）。

①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量

②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量

③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大

④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气

【考点】一氧化碳还原氧化铁；碳的化学性质.

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料.

【分析】（1）根据药品的取用、仪器的用途、化学反应的原理以及基本反应类型的判断

方法来分析；

（2）根据物质的性质、化学反应的原理、实验操作的注意事项来分析。

【解答】解：（1）取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是药匙，在加热的条件下，氧化铜和

碳反应生成铜和二氧化碳气体，化学方程式为2CuO+C△2Cu+CO2t,该反应是由

一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，二氧化碳

与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故答案为:

药匙；2CuO+C△2CU+CO2t；置换反应；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;

（2）氧化铁粉末呈红棕色，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,

吉洱

化学方程式为3CO+Fe2O3向皿2Fe+3c02;故答案为：红棕；

3co+Fe2O3向皿2Fe+3co2;

①由化学反应的原理可知，玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元

素的质量，说法正确；

②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出参加反应的一氧化碳的质量，因为该实验中,

需要先通入一氧化碳，反应结束后还需要继续通入一氧化碳直到装置冷却，所以无法计

算处消耗的一氧化碳的质量，说法错误；

③因为在反应过程中，氧化铁被逐渐还原为铁，此过程中，铁元素的质量不变，而固体

的质量逐渐减少直到完全反应，因此反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大，

直到完全反应后不再改变，说法正确；

④一氧化碳是一种有毒气体，装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气，说法正

确。

故选：②。

【点评】本题探究了金属的冶炼原理，实际上也是考查了一氧化碳、木炭的还原性。本

题既考查了反应的现象，又考查了反应的基本类型，希望同学们加强记忆、认真把握。

2.（2021•大庆）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进

【查阅资料】CO能溶于铜液［醋酸二氨合铜（1）和氨水的混合液］

（1）按如图连接装置A-E,在装入试剂前，先检查装置的气密性。

（2）写出装置B中反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O。

（3）通入CO2一段时间后，先点燃A处酒精喷灯（填"A”或"D”）。

（4）装置C中玻璃管的作用：调节压强。

（5）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：D中玻璃管内红色固体

变成黑色；E中澄清的石灰水变浑浊。写出装置D中反应的化学方程式

3co+Fe2O3旦皿-2Fe+3c02。

（6）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F,其目的是吸收一氧化

碳。装置E、F的接口连接顺序：a连接c（填“b”或"c”）。

【考点】一氧化碳还原氧化铁.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）根据有气体参加的反应的实验操作步骤来分析；

（2）根据化学反应的原理来分析；

（3）根据一氧化碳具有可燃性来分析；

（4）根据装置的特点来分析；

（5）根据一氧化碳的化学性质、化学反应的原理以及实验现象来分析：

（6）根据一氧化碳的性质以及仪器的连接顺序来分析。

【解答】解：（1）按如图连接装置A-E,在装入试剂前，先检查装置的气密性；故填:

检查装置的气密性；

(2)B中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=

Na2cO3+H2O；故填：CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O；

(3)A中在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，若

一氧化碳不纯加热时可能会发生爆炸，所以通入C02一段时间后，先点燃A处酒精喷灯,

让产生的一氧化碳排净装置内的空气；故填：A；

(4)装置C中玻璃管的作用是调节压强；故填：调节压强；

(5)在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为

吉沪

3CO+Fe2O3向皿2Fe+3co2,实验中观察到D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄

清的石灰水变浑浊；故填：D中玻璃管内红色固体变成黑色；E中澄清的石灰水变浑浊;

古*日

3co+Fe2O3-向皿-2Fe+3c02：

(6)该装置没有尾气处理装置，因为尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气

中会造成空气污染，因为C0能溶于铜液，所以可在E后连接F装置，用于吸收一氧化

碳，尾气从长管进入；故填：吸收一氧化碳；c。

【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行

了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程

的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的

结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。

3.(2020•杭州)小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验

步骤如图：

步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装

置中添加药品；

步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为HCOOH）与浓硫酸在

80℃水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOH浓聚。、cot+H2O）；

加热

步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管

处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；

步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固

体产物的检验。

（1）进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到万用

瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱（填写现象），说明装置气密性良好。

（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是排尽

W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸。

（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤

4中能观察到的现象是有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。

【考点】一氧化碳还原氧化铁.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）根据检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验进行分析；

（2）根据一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸进行分析；

（3）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。

【解答】解：（1）检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验，所以当观察到万用瓶

中的水进入导管并形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；

（2）一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸，所以点燃酒精灯前，需

要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是：排尽W型管内的空气，防止

点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；

（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以步骤4中能观察到的现象是：有气泡产生，

固体溶解，溶液变成浅绿色。

故答案为：（1）万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱；

（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；

（3）有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因

此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

二.计算题（共1小题）

4.（2021•杭州）磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：

4co+Fe3O4向皿3Fe+4co2,将其中的Fe3O4转化为Fe。

（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8.

（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分

数为96%的生铁多少吨？

【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算；元素质量比的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】（1）根据化学式的意义计算出Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比；

（2）根据Fe3O4的质量和反应的方程式可计算出含铁质量分数为96%的生铁的质量；

【解答】解：（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56X3）：（16X4）=21：8。

（2）设可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为x

Fe3O4+4CO:皿3Fe+4c02

232168

464txX96%

型-=464t解得：x=350t

168xX96%

答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁是350t。

故答案为：（1）21：8；

（2）350t»

【点评】本题主要考查了根据化学式、含杂质物质的化学方程式的计算，在计算时注意

带入的量必须是纯量。

三.解答题（共6小题）

5.（2020•东莞市）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过

程如图1：

蔽过量空气、高温.两焦炭,高温，瓯赤铁矿、3高温,匪

图1

请写出步骤2反应的化学方程式：CO2+C向皿2co,在该反应中体现出焦炭的

还原性。

（2）工业上用铝土矿（含有A12O3和SiO2,不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如

图2所示：

①通过该流程可得出SiO2的性质有AB（填序号）。

A.难溶于水

B.不能与稀硫酸反应。

C.能与氢氧化钠溶液反应

②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为A12O3+3H2so4=A12（SO4）3+3H2O,

该反应属于复分解反应（基本反应类型）。

③操作I、操作n的名称是过滤。

诵由

④将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝的反应方程式为2Al203-a电4A1+3O2

【考点】铁的冶炼；常见金属的冶炼方法.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）根据物质的性质以及化学反应的原理来分析；

（2）①根据物质的性质来分析；

②根据化学反应的原理以及反应类型的判断方法来分析；

③根据分离混合物的方法来分析；

④根据化学反应的原理来分析。

【解答】解：（1）步骤2的反应是在高温的条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，

此反应过程中，碳夺去了二氧化碳中的氧元素转化为一氧化碳，体现了碳的还原性；故

吉源

填：C02+C向2CO；还原；

（2）①通过该流程可得出Si02难溶于水、不能与稀硫酸反应的性质；故填：AB；

②A12O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：A12O3+3H2sO4=A12（SO4）

3+3H2O,该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新物质的化合物，属于复分解反

应。故填：A12O3+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2O;复分解反应；

③操作I、n是分离固液混合物的方法，是过滤操操作；故填：过滤；

④将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝和氧气，化学方程式为

诵由诵由

2A12O3—=-^-4Al+3O2t；故填：2A2034A1+3O2t。

【点评】本题考查了化学方程式的书写、分离混合物的方法以及物质的分类，难度不大。

6.（2014•眉山）下图是甲同学设计的证明H2和CO具有还原性的实验装置

请回答：

（1）在实验过程中，装置B处能观察到的现象是白色粉末变成蓝色，装置C处发

生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H20；

（2）乙同学提出甲同学设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉D处酒精灯而将尾气导

管口旋转到A处酒精灯的火焰上即可.请问乙同学设计是否合理？不合理（填“合

理”或“不合理”），理由是两处并非同时点燃；

（3）丙同学质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定为C02,也有可能是CO、H2,因此他认

为CO和H2在与CuO反应之前应先通过澄清石灰水以验证CO、H2是否能使澄清石灰

水变浑浊.你认为丙的设计不必要（填“必要”或“不必要”），理由是D中最后

能燃烧的气体是氢气、一氧化碳，说明氢气、一氧化碳并没有与澄清石灰水反应.

【考点】常见气体的检验与除杂方法；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；书写化学

方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.

【分析】（1）根据反应物、生成物的颜色以及反应的过程来分析；

（2）根据以上分析可知，A处酒精灯和D处酒精灯不是同时点燃的，所以不能合并.

（3）根据最后的尾气处理来考虑.

【解答】解：（1）氢气还原氧化铜生成了水，水与硫酸铜反应生成蓝色的五水硫酸铜晶

体；一氧化碳还原氧化铜的产物是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色

沉淀和水；故填：白色粉末变成蓝色；CO2+Ca（OH）2=CaCO33+H2O；

（2）实验过程中需要先点燃D处酒精灯，用CO、氢气排除掉装置中空气后才点燃A处

酒精灯，两个酒精灯不是同时点燃的，所以不能合并.故答案为：不合理；两处并非同

时点燃.

（3）由于图D最后的尾气处理，是将气体点燃，就是点燃一氧化碳、氢气的，一氧化碳、

氢气通过澄清石灰水后又被点燃，说明一氧化碳、氢气没和石灰水反应.

故填：不必要；D中最后能燃烧的气体是氢气、一氧化碳，说明氢气、一氧化碳并没有

与澄清石灰水反应.

【点评】本题是一道实验设计题，解题的关键是掌握有关一氧化碳的性质以及还原氧化

铜时的注意事项，属基础性实验知识考查题.

7.（2019•盐城）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

|近代：铝镁钛等及合金

|铁器时代：生铁、钢……

青铜器时代：青铜器……

石器时代：石器、金、银、玉石、贝壳……___________________________

人类历史进程

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3）,从化学的

角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是磁铁矿中铁元素的含量更高。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，A12O3分解后得到两种单质，

诵由

该反应的化学方程式为：2A12O3回田-4A1+302t。

（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Ali2是特殊的储

氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和A1,该反应的化学方程式为Mg17Ali2+17H2=

17M2H2+12A1。

（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍

光亮如新，是因为其C（填字母序号）非常好。

A.可塑性B.机械性能C.抗腐蚀性能

（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeC13+Fe=3FeC12

①铁锈的主要成分是Fe2O3（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充

分反应，变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。

②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中

充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，

质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为92%。

（6）利用“活泼金属”可以制得H2,H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则

需综合考虑的因素有ABC（填字母序号）。

A.金属原料的成本B.生成过程中的能耗和污染C.金属的回收利用

【考点】合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物：常见金属的冶炼方法;

铁锈的主要成分；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）根据金银的存在形式，推测的性质；

（2）①根据两种矿石中铁的含量进行分析；

②根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

（4）根据现象推测其化学性质；

（5）①根据铁锈的主要成分进行分析；根据生锈的铁钉的主要成分和题干提供的信息进

行分析；

②根据化学方程式进行计算；

（6）根据需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、

金属是否便于回收和利用进行分析。

【解答】解：（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼；

（2）①在Fe3O4中铁元素的质量分数=——西口——xlQO%5*72.4%；

56X3+16X4

在FeCO3中铁元素的质量分数=-----匹------x100%n42.3%,所以磁铁矿中铁元素

56+12+16X3

的含量更高：

诵由

②A12O3在通电的条件下生成A1和02,化学方程式为：2Al2。34A1+3O2生

（3）反应物是Mg17Ali2和H2,生成物是MgH2和Al,化学方程式为：Mg17Ah2+17H2

=17MgH2+12Al；

（4）由于钛合金抗腐蚀性能非常好，所以钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如

新，故选：c；

(5)①铁锈的主要成分是Fe2O3(或者Fe2O3・xH2O)；将生锈的铁制品放入一定量的稀

盐酸中充分反应，变化过程中发生的反应有：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,符合“两交

换，价不变”的特征是复分解反应；Fe+2HCl=FeC12+H2t，符合“一换一”的特征是置

换反应；2FeC13+Fe=3FeC12,符合“多变一”是化合反应，所以变化过程中最多涉及三

种种化学反应基本类型；

②充分反应后都生成了FeCl2,根据质量守恒定律可知，FeC12中的氯元素全部来自于盐

酸，设FeC12中铁元素的质量为X。------------七不---------x=5.6g,

100gX7.3%X-^-X10Q%

36.5

原锈铁钉中铁元素的质量分数为：

“喏&X100%=92%

10g

(6)利用“活泼金属”可以制得H2,H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则

需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是

否便于回收和利用等，故选：ABCo

故答案为：

(1)不活泼；

(2)①磁铁矿中铁元素的含量更高；

诵由

②：2Al2。34A1+3O2t；

(3)Mg17Ah2+17H2=17MgH2+12Al；

(4)C；

(5)①Fe2O3;三；

②92%；

(6)ABCo

【点评】本题是一道综合性试题考查了金属的性质、在自然界的存在形式、化学方程式

为书写以及相关的计算等知识，涉及面，需要同学们在平时学习中不断的积累，才能完

成此题。

8.(2021•宜昌)金属的利用和保护。

（1）图1利用了铜的物理性质是导电性。

（2）图2说明铁具有延展性。

（3）工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是

3co+Fe2O3,向皿-2Fe+3c02。

（4）图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。

①实验乙中植物油的作用是隔绝空气；

②由实验甲、丙可得出的结论是铁生锈需要接触水。

（5）宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中，使用了700多吨钢。

①酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是BC；

A.甲烷

B.二氧化硫

C.二氧化氮

D.一氧化碳

②钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束4〜8小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原

因是避免空气和水与铁接触，防止发生锈蚀。

【考点】金属的物理性质及用途；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；酸

雨的产生、危害及防治.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）根据铜的性质分析回答此题；

（2）根据铁的性质分析回答此题：

（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；

（4）①根据铁生锈的条件分析回答此题；

②根据实验中的变量分析回答此题；

（5）①根据气体性质分析回答此题：

②根据防腐措施分析回答此题。

【解答】解：（1）铜作为电线，利用铜的导电性；

故答案为：导电。

（2）铁制成的炒锅，形状发生变化，说明具有良好的延展性；

故答案为：延展。

（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平

及气体符号，所以化学方程式为3co+Fe2O3向'皿2Fe+3c02；

七洱

故答案为：3co+Fe2O3向皿2Fe+3c02。

（4）①植物油密度比水小，浮于水之上，隔绝了空气，避免铁与空气接触；

故答案为：隔绝空气。

②甲和丙的变量是是否有水，因此可以得出结论是铁生锈需要接触水；

故答案为：铁生锈需要接触水。

（5）①A、甲烷不能直接反应生成酸，不属于造成酸雨的污染物，选项A不符合题意；

B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，可以形成酸雨，选项B符合题意；

C、二氧化氮与水、氧气反应生成硝酸，可以形成酸雨，选项C符合题意；

D、一氧化碳不能直接反应生成酸，选项D不符合题意；

故答案为：BC。

②涂刷防腐漆，可以有效隔绝空气和水，避免与铁接触造成锈蚀；

故答案为：避免空气和水与铁接触，防止发生锈蚀。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

9.（2020•天桥区二模）金属制品在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）①铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱

式碳酸铜[Cu2（OH）2co3].有人认为铜的锈蚀只是铜与水、氧气共同作用的结果，对

于其组成，你认为还应补充的元素是C（填元素符号），而空气中能大量提供这种元

素的物质是CO2（填写化学式）。

②钢铁是应用最普遍的金属材料，请写出一条防止金属生锈的方法刷漆等。

（2）某小组的同学利用单质铜来进行实验，其设计步骤如下：

步骤一：称取6.4g铜粉在氧气中充分加热。

步骤二：将步骤一所得的固体与稀硫酸充分反应得到CuS04蓝色溶液。

步骤三：向步骤二所得的CuS04溶液中逐滴滴加10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与

所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。

①步骤一中明显的现象是红色粉末变成了黑色(写一条即可)。

②当滴入10%的氢氧化钠溶液80g时(即A点)时，恰好完全反应，此时参加反应的氢

氧化钠溶质的质量为8

③试通过化学方程式计算求A点时所得Cu(OH)2沉淀的质量(计算结果精确至0.1g)。

产

生

沉

淀

质

量

“

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算；金属与金属材料.

【分析】(1)①根据质量守恒定律及空气的成分分析回答；

②根据防止金属生锈的措施分析回答。

(2)①根据铜在加热时与氧气反应生成了氧化铜分析回答；

②根据图象的含义和溶质质量分数的计算公式分析计算。

③根据氢氧化钠的质量及反应的方程式计算生成氢氧化铜的质量。

【解答】解：(1)①铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2co3].有人认为铜的锈

蚀只是铜与水、氧气共同作用的结果，对于其组成，由质量守恒定律还应补充的元素是

C,而空气中能大量提供这种元素的物质是C02。

②防止金属生锈的方法有很多。例如：刷漆、涂油等。

(2)①步骤一中在加热时铜与氧气反应生成了氧化铜，明显的现象是：红色粉末变成了

黑色。

②参加反应的氢氧化钠溶质的质量为：80gx10%=8g,

③设生成Cu(OH)2沉淀的质量为x

CuSO4+2NaOH-Cu(OH)2I+Na2SO4

8098

8gx

毁必解得：x=9.8g

98x

答：A点时所得Cu（OH）2沉淀的质量是9.8g

故答案为：（1）①C；CO2.②刷漆等。

（2）①红色粉末变成了黑色；②8g；（3）9.8go

【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力。解题的关键是结合物质间

反应的情况，正确分析图示数据，细心解答。

10.（2021春•麒麟区校级月考）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。

（1）2021年3月20日，四川省文物考古研究院在发布会宣布，考古工作者在三星堆遗

址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，发掘并出土了巨型青铜面具。

①青铜与纯铜相比，其硬度更大（填“大”或“小”），青铜属于金属材料（填

“金属材料”或“合成材料”）。

②金属在潮湿的空气中容易生锈。铁生锈与空气中的氧气和水蒸有关。保护金属资

源的有效途径除了防止金属腐蚀外，请再写出一条途径回收利用废旧金属。

③人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这

个先后顺序跟下列因素有关的是A。（填序号）

A.金属的活动性顺序

B.金属的导电、导热性

C.金属的延展性

D.地壳中金属元素的含量

（2）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和

一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO向侬2Fe+3c02。

（3）将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反

应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是①④。（填序号）

①滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银

②若滤液为无色，则滤渣中一定有锌

③取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁

④取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有3种情况

【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）①考查合金的性质；

②根据铁生锈条件分析回答此题；考查金属利用的知识；

③考查金属活动性顺序的应用；

（2）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；

（3）根据金属活动性顺序分析回答此题。

【解答】解：（1）①青铜属于合金，硬度比纯铜大，青铜属于金属混合制成的材料，属

于金属材料；

故答案为：大；金属材料。

②铁生锈与空气中的氧气和水蒸气有关；保护金属资源，处理采取防锈措施，减少金属

的损耗，也可以通过金属回收，增加利用率，避免过度开采金属矿石，保护金属资源；

故答案为：空气中的氧气和水蒸气；回收利用废旧金属。

③人类历史最早利用铁与硫酸铜的反应制备铜，利用铁的金属活动性强于铜实现的，所

以与金属活动性顺序有关，故选A；

故答案为：Ao

（2）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平,

所以化学方程式为Fe2O3+3CO向侬2Fe+3co2;

古洱

故答案为：Fe2O3+3CO向皿2Fe+3co2。

（3）金属活动性顺序为镁＞锌＞铁＞银，据此分析回答此题；

①镁一定与硝酸银反应生成银和硝酸镁，所以溶液含有硝酸镁，滤渣一定有银，①正确;

②滤液为无色，说明硝酸亚铁全部反应完毕，因此硝酸银也反应完毕，滤渣一定有铁和

银，而加入镁如果足量，可以将硝酸亚铁和硝酸银全部反应完毕，而锌不参与反应，或

者镁量不足，锌参与反应，正好反应完毕，此时滤渣没有锌，②不正确；

③加入氯化钠没有明显现象，说明没有硝酸银，不代表硝酸亚铁参与了反应，因此滤渣

不一定有铁，③错误；

④加入盐酸有气泡产生，说明铁、镁和锌至少有一种存在，若镁置换完硝酸银后，与硝

酸亚铁反应，生成铁，还有剩余，则滤渣为镁，锌和铁，若镁恰好与硝酸亚铁反应完全,

则滤渣为铁和锌，若镁全部反应完毕后，硝酸亚铁还有剩余，则锌参与反应，若锌由剩

余，则滤渣为锌和铁，若锌足量，也是锌和铁，且锌恰好与硝酸亚铁反应完毕，则滤渣

为铁，所以滤渣为镁、锌和铁，或者锌和铁，或者铁，存在3种情况，④正确；

故答案为：①④。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

考点卡片

1.常见气体的检验与除杂方法

【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容.其一，是常见气体的检验

方法；其二，是常见气体的除杂方法.而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、

一氧化碳、水蒸气等.具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：

气体检验方法现象吸收方法

浓HSO.NaOH固体.

水蒸气通过白色的无水做酸铜臼色变蓝色?4

生石灰

.乳化碳通过澄消石天水中澄清变浑浊NaOH溶液

带火星的木条木条红燃

氧气