2022年高中化学同步教学选择性必修2讲义测评验收卷二

验收卷(二(时间：75分 满分：100分一、选择题(5345分，每小题只有一个选项符 C.Cl2、 D.NH3、答案解析CO2的结构式为 ，H2S的结构式为 极性键，但H2S是极性分子，CO2是非极性分子，A误；C2H4的结构式，CH4的结构式为 性分子，B项正确；Cl2不含极性键，C误；NH3、HCl为极性分子，D A.CHCl3是三角锥形B.AB2是V形，其Asp2C.sp44答案解析CHCl3C原子没有孤电子对，是四面体形，A错误；AB2sp2sp3V形，Bsp A.HCHO分子中既含σ键又含π键B.CO2分子中的化学键为非极性键C.NH3分子中Nsp2答案解析HCHOσπ键，A项正确；CO2分子中的化学键都是极性键，B项不正确；NH3分子中Nsp3，C液体，氨气为气体，因此水的沸点高于液氨，D项不正确。4.(2020·山东高考)B3N3H6(无机苯)π的说法错误的是 其主要取决于所含化学键的键形成大πN分子中B和N答案解析B3N3H6与苯的结构相似，属于共价化合物，共价化合物的与分子间作用力有关，与化学键的键能无关，A误；B3N3H6中形成大π键的电子全部由化，C项正确；由于B3N3H6和苯分子结构相似，则B3N3H6分子中12个原子共面，D项正确。在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是() C.sp2，氢 D.sp3，氢答案解析在硼酸[B(OH)3]分子中，硼原子最外层只有3个电子，B3个羟基33个σ键，无孤对电子对，杂化轨1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中的氧化，其应如下：HCHO＋O催化剂CO＋HO。下列有关说法正确的是(2 B.0.5molHCHO1molσC.HCHO、CO2分子心原子杂化类型相D.HCHO能溶解在H2O答案解析A项，HCHO、H2O都是极性分子，错误。B项，根据结构式 知，0.5molHCHO含有1.5molσ键，错误。C项，HCHO、CO2分子心原子分别采用sp2、sp杂化，错误。D项，HCHO和H2O都属于极性分子，HCHO能溶解在H2O中，正确。尿素的结构可表示 。下列有关说法正确的是 molCO(NH2)23molσCO(NH2)2分子中C原子、N根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于 答案解析1molCO(NH2)27molσ键，故A错误；CO(NH2)2分子中C原σNσC原子、N原子的杂化轨道类型分别为sp2、sp3，故B错误；同周期主族元素的第一电离能随着原子序数增大而整体呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于其相邻元素，第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C＞H，故C错误；尿素分子与水分子间易形成氢键，所以尿素易溶于水，其熔、沸点高于，故D100－61.8－41.1－2下列说法中正确的是 氧族元素氢化物沸点的高低与力的大小无答案解析H2S、H2Se、H2Te的相对分子质量逐渐增大，力逐渐增强，其沸点逐渐升高，H2O与H2S等的结构具有相似性，H2O的相对分子质量最小，但其沸点最高，说明H2O分子间除了存在力外，还存在一种特殊作用力——氢下列说法正确的是(B.CO2、PH3、CH4均为非极性分子NF3中N—FNH3中N—H二氯甲烷(CH2Cl2)分子中键角均为答案解析H2O2、乙醇均是极性分子，它们既含极性键也含有非极性键，故A错误；PH3分子中P原子有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，属于极性分子，故B错误；F的电负性强于H的，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原NF3NH3，故C正确；二氯甲烷(CH2Cl2)分子构型为四面体，但不是正四面体，所以分子中键角都不是109°28′，故D错误。3 A.HgCl2空间构型为直线形B.SF6中有6对成键电子对3D.OF2和SO2sp2答案解析HgCl2结构式为Cl—Hg—Cl中心Hg原子没有孤电子对，所以空间构型为直线形，故A正确；SF6中心原子S的价层电子对数 6，无孤电子对，SF6中含有6S—F键，所以SF6中有6子对，故B正确 心原子Cl的价层电子对数 ＝4，C正确；OF2SO2 ＝3，所以OF2和SO2的中心原子分别为sp3sp2D工业上用合成气(COH2)2CO＋4H2催化剂H2OCO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]，下列叙述错误的是()A.H2OVSEPR模型为四面体形B.CH3CH2OH分子中亚甲基(—CH2—)CC.4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2<CO<H2O<CH3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ键与π7∶1答案2解析根据价层电子对互斥模型，水分子中O原子价层电子对个数＝2＋1×(6－2×1)＝4VSEPR模型为四面体形A正确CH3CH2OH分子中亚甲基(—CH2—)上的C4个σ4C2sp3B正确；H2OCH3CH2OH分子间都存在氢键，H2O氢键比甲醇多；CO为极性分子且CO相对分子质量较大，力较大，则COH2H2<CO<CH3CH2OH<H2OC错误；CO(NH2)21个C===O、2C—N、4个N—Hσ键，双键含1σ键、1个π7个σ键、1π键，故CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7∶1，故D正确。 A.分子中有4个σB.分子中的C原子为sp3杂C.分子中的O原子为sp杂答案解析共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，则分子中3σAC3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp2杂化，故B错误；该分子中O原子不是中心原子，不发生轨道杂化，故C错误；分子中C原子采用sp2杂化，为平面三角形结构，则有一个π键垂直于三角形平面，故D正确。氯化硼的为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角 B，氯化硼中心原子采用sp答案解析根据氢键含义，氯化硼分子间不含氢键；氯化硼分子中键与键之间的夹角120°sp2杂化，为极性键形成顺铂[Pt(NH3)2Cl2]1，1－()C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子数与sp2杂化的碳原子数之比为mol1，1－环丁二羧酸中含有σ答案解析碳铂分子中含有多个饱和碳原子，则所有碳原子不可能在同一平面上，故A错误；NNH4＋4σN原子的杂化方sp3B4C4个σsp3个C原子均形成3个σ键，为sp2杂化，则碳铂分子中sp3杂化的碳原子数与sp32∶1C错误；C—H、C—C、C—O、O—Hσ键，C==O1σ1mol1，1－环丁二羧酸中含有σ18NA，故D错误。起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是()8六氟化硫分子中的S—F键都是σ答案解析SF6中F为－1S为＋6价，S则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故A错误；根据知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故B错误；六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，故C正确；该分子为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误。二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16.(9分)(1)1∶3 ，中心原子的杂化轨道类型 (2)化合物Cl2O的空间结构为 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物则NH3分子的空间结构是 (4)I＋属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I＋的空间结构 ，中 原子杂化类型 答案(1)三角锥形V 三角锥形V 解析(1)PCl3中，P的价层电子对数

中心原子Psp3杂化，PCl3的空间结构为三角锥形。(2)Cl2O为O，有2对σ键电子对孤电子对数 分子的空间结构为V形。(3)NH3中N的价层电子对数

Nsp3杂化，NH3的空间结构为三角锥形。N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)原中心N原子的杂化方式不变，即N2H4分子中氮原子轨道的杂化方式是sp3 (7－1－2×1)＝4，中心原子采取17.(7分)(1)肼(N2H4)NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形①肼可用作火箭燃烧时发生的反应是ΔH＝－1038.7若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键 molN2H6SO4。N2H6SO4晶体内不存 (填标号)a.离子 b.共价 (2)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答H2Se的酸性比 (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型3 ，SO2－的立体构型 3答案 (2)强平面三角形三角锥解析(1)①1个N2H44个N—H4molN—H1.5molN2，N2的结构式为N≡N1σ2π3molπ键；264262642643中N和H6个共价键，NN之间形成共价键，SO2－中SO之间形成共价键，不含力。(2)Se的原子半径大于S的原子半径，H2Se与H2S相比，H2SeSeH原子的作用力较弱，H2SeH＋，所以其酸性较强：SeO3中Sesp23个配位原子，故其立体构型为平面三角形；SO2－Ssp334318.(11分)(1)①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 (填字母) ②乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是 ①“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ＋O2―→2HCl＋2COCl2，光气(COCl2)分子的空间结构 形丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是 ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存 答案(1)①d②乙醇中分子间能形成氢键甲醚不能形成氢键导致乙醇的沸点直 ②平面三①一个σ键，一个π键②氢键③sp2、解析(1)①Csp3CCsp2杂化，三键C原子采取sp杂化。②电子式 N2O为直线形②COCl2的结构式为 碳原子形成1个π键和3个σ键，故碳原子采取sp2杂化，COCl2为平面三角形分子。①单键为σ1σ1π键，所以碳碳之间的共价键类型是σ1σ1π键。②分子内氧氢原子间除形成共③—CH3C4σ键，Csp3杂化，含双键的C原子形成3个σ键，C原子采取sp2杂化。19.(13分)在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称偶极长，通常用dμ＝d·q，在非极性分子中因正负电荷中心重合，故μ为0，试回答以下问题：(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的有 实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0①由此可知，PF3分子的空间结构 ②BCl3分子的空间结构 ，中心原子的杂化方式 Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3Cl分别 ，棕黄色 ；在水中溶解度较大的 答案 (2)①三角锥形②平面正三角形解析(1)HCl是极性键形成双原子的极性分子。根据价层电子对互斥模型可知，CS2是直线形分子，即非极性分子，其μ为0：H2S、SO2中都是V形，即极性分子，其μ>0，故μ＝0只有CS2。(2)①μ(PF3)＝1.03说明PF3是极性分子，不是非极性分子，即PF3是三角锥形而不是正三角形；②μ(BCl3)＝0说明BCl3是非极性分子，其正负电荷中心重合，即BCl3是平面正三角形，中心原子B与3个Cl原子形成共价键(没有孤电子对)，即B的杂化方式是sp2杂化；(3)根据题意，Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，若μ＝0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上即正负电荷中心重合故淡黄色者是 若μ>0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正 20.(15分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是C、F原子的核外电子数相差10，基态D、E原子的价