2023年中考化学压轴题专练7：坐标题、图像题（学生版+解析版）

专题7:坐标题、图像题

一、中考前瞻

中考指导纲要要求：学生能够根据图像从文字、表格、坐标图象中提取

能解决问题的有用信息，重在考查学生抽象、概括、观察、分析判断能

力和信息提取能力。2022年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，

本专题的灵活性较强，难度较大，考查学生分析判断能力和信息提取能

力。

二、中考真题展示

1.（2021•江苏盐城）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程

中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是

A.m的值为12.6

B.铁的氧化物中x：y=3:4

C.参加反应的铁的氧化物的质量为16g

D.当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g

2.（2021・四川南充）下列图像能正确反应其对应关系的是

PH

A.7「二^二^^-表示向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量

04稀H2so4mL)

高温小

CaCO3=CaO+CO2T

氢

气

的

质

表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应

量

表示向盛有MnO?的烧杯中加入H2O2溶液

0氏。2溶液的质量也

3.（2021・湖南邵阳）图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描

述正确的一项是

A.①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量

B.②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量

C.③表示向H2s。4和CuSC>4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

D.④表示电解水

4.（2021•湖南常德）如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液

pH的变化曲线。下列说法不正确的是

图~图

A.胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液

B.b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

C.a点表示的溶液能使酚酉太溶液变红

D.c点表示的溶液中溶质是NaCI和HC1

5.(2021•浙江宁波)在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNCh

溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A.所加溶液质量为Mig时，生成Cu的质量为mig

B.be段发生的是Cu和AgNCh溶液的反应

C.m3的值为21.6

D.e点溶液中不含CU(NO3)2

6.(2021•云南)下列说法合理的有

①高炉炼铁炼得的是纯铁

②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小

③向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能与水发生反应

④某同学将一定量的Na2c03和Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，选用Na2c。3

溶液、Na2s。4溶液或FeCh溶液均可

⑤向一定量的NaCl、MgSCU和HC1的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，右图表示加入NaOH溶液的质量

与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaCl或H2O的质量变化情况

7.（2021•江西）向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。

下列说法错误的是

B.b点对应的溶液能使无色酚配溶液变红

C.c点时两者恰好完全反应

D.d点对应的溶液含有三种溶质

8.（2021•山东济宁）一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢

气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是

A.两种金属的活动性：M>N

B.两种金属生成氨气的质量：M=N

C.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N

D.充分反应后，得到溶液的质量：M=N

三、抢分秘籍

题型解读

图像题能直观形象地体现化学知识的本质，能考查学生对各知识的综合理解和运用。解题中就要求学生对

图像进行分析、提炼，挖掘出解题信息，结合所掌握的化学知识或反应原理进行有效解答。

从考查的内容来说，主要包括质量守恒定律、金属与酸（或盐溶液）的反应、溶液的PH变化、酸碱盐间的

反应、综合知识等。从考查的题型来说，主要出现在选择题、填空题、计算题里。

解题策略

1、看坐标：看清横、纵坐标的含义，横坐标是时间（反应时间、加热时间）还是反应物的质量或体积，纵

坐标是质量还是质量分数。

2、看走势：看图像的走向和变化趋势，是上升（增加）还是下降（减小）。

3、看吗点：看清起点、拐点、终点和交点。

看起点：分析图像的起点是否从0开始：

看拐点：通常拐点代表恰好完全反应或者是下一个反应开始：

看终点：分析最终反应完之后，纵坐标的量是否保持不变。

看交点：明确曲线相交点所表示的意义。

4、看数据：看图像中横纵坐标的数据多少。

四、精准押题

1.下列图像不能正确反映其对应关系的是

A.

B.贰化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量

0氢氧化钠溶液质量,g

硫酸铜，

的质量

分数，%

C.一定质量的AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量Fe粉

D.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液

2.图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有

五

证

质

B.向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化领溶液里

电

0氢氧化钠溶液质量g

C.电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系

生

成

气

体

的

质Fe

D.向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸量gZIl

0稀盐酸的质量g

3.如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是

0时间,s

H2

的

体

积

等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应

0时间

将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中

4.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中

逐滴加入氢氧化领溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钢溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法

正确的是

氢氧化钢溶液的质量/g

A.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸锁

B,加入氢氧化钢溶液至过量，共发生了三个化学反应

C.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾

D.到达b点时所消耗氢氧化锁溶液中溶质的质量是34.2g

4.某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下：

①将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39克；

②将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲和图乙，观

察并记录读数变化；

③将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。

丙

一逢电子拜读数'克

5.40-

5.38-

5.36-

5.34-

5.32-

5.301------1--1_Ii——1~►

时间/秒

T

回答下列问题：

(1)检验二氧化碳收集满的操作是。

(2)纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是。

(3)结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大

致变化情况并标注。(纸筒收集满氢气后的质量为5.30克)

5.侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NFh、CCh通入饱和,氮化钠溶液,

发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO31+NH4C1,过滤，滤液中主要含有NH4CI、NaCl两种物

质，如图为NHKXNaCl、NaHCCh三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)60℃时，氯化铁的溶解度是go

(2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是。

(3)从滤液中得到氯化铁晶体的操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(4)将60℃时氯化锭和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃,过滤，得到溶液甲

和溶液乙，下列说法正确的是(填标号)。

A.甲和乙都是饱和溶液B.溶剂的质量：甲〈乙

C.溶液的质量：甲〉乙D.溶质的质量分数：甲=乙

6.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃01020304050

溶解NaCl35.735.836.036.336.637.0

度/g

KNO313.320.931.645.863.985.5

请回答下列问题:

(1)300c时，硝酸钾的溶解度为o

(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是.

(3)50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图

所示，则a点溶液中溶质的质量为。

A与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大

B除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法

C20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氨化钠溶液

D40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

7.中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。

(1)自然界中CO2的来源有(任写一点)，大气中的CO2过多会引起效应增强。

(2)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2,可达到

消耗CO?的目的，写出该反应的化学方程式»重庆合川实验基地通过如图技术将CCh压入地下实现

CO2的封存。此封存技术可行的依据是O

H二氧化碳气

II体压入地下

液态二氧化碳

(3)若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料。

催化剂

①CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇。反应的化学方程式为CO2+3H2X+H,0,X的化学式为

②C02可用于食品保鲜，实验测得气体中的C02体积分数与溶液pH的关系如图所示:

a气体中CCh体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中的浓度增大(填化学式)。

b智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CCh气体含量的变化。举出一种可通过颜色变化用于该智能化

包装的物质O

8.Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCb和NaOH反应制取Mg(0H)2,现用该方法制取纯净的Mg(OH)2。

(1)氢氧化钠的俗称—，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是一。

物质溶解度(g/100g水)

NaOH109.0

NaCl36.0

(2)MgCL和NaOH反应的化学方程式,生成物质质量如下图所示，则a为

95g消耗的MgCh

(3)按下表方法可否达成实脸目的？结合数据分析，说明理由

―►滤渣

—►'/虑液

9.图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

(1)性质①，将无色酚酿溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。

(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的

溶质是(填化学式)。

(3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为。

(4)性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是

专题7:做标题、图像题

一、中考前瞻

中考指导纲要要求：学生能够根据图像从文字、表格、坐标图象中

提取能解决问题的有用信息，重在考查学生抽象、概括、观察、分

析判断能力和信息提取能力。2022年中考可能会结合具体的情景考

察以上内容，本专题的灵活性较强，难度较大，考查学生分析判断

能力和信息提取能力。

二、中考真题展示

1.（2021•江苏盐城）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至

完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是

A.m的值为12.6

B.铁的氧化物中X：y=3：4

C.参加反应的铁的氧化物的质量为16g

D.当CO?质量为4.4g时，容器内CO质量为14g

【答案】D

【详解】

CO和铁的氧化物Fe*Oy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳;

A、由图知生成二氧化碳的质量为13.2g,根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为

13.2gxx100%-^(^|x100%)=8.4g,m的值为&4+8.4=16.8,说法错误;

B、由于m=16.8,即生成铁的质量为16.8g,根据质量守恒定律，FexO），的质量为

高温

13.2g+16.8g-8.4g=21.6g,根据Fe*Oy+yCOxFe+yCO2，生成的二氧化碳中的氧元素,

132

一半来自FexOy,FexOy中氧元素的质量为13.2gxgx石xl00%=4.8g,FexOy中铁元素、

56x21.6g-4.8g

氧元素质量比为k=1^,铁的氧化物中X：日“，说法错误:

C、参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=2l.6g,说法错误；

D、由以上分析知，该铁的氧化物为FeO,设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质

量为z,则

高温

FeO+COFe+CO2

2844

z4.4g

28_z

44-44g

解得z=2.8g；

此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g,说法正确。

故选：D。

2.(2021•四川南充)下列图像能正确反应其对应关系的是

A.表示向一定质量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2sCM至过量

高温小

CaCO3==CaO+CO2T

氢

气

的

C质

表示等质量且过量的锌粉和铁粉分别与质量和质量分数都相同

蚩

g

的稀硫酸反应

02的质量g

D.表示向盛有M11O2的烧杯中加入H2O2溶液

0溶液的质量g

【答案】D

【详解】

A、氢氧化领显碱性，随着硫酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至怡好反应pH=7,

再加入稀硫酸，酸性不断增强，pH小于7,故图像不能正确反应其对应关系；

B、碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，由反应的质量关系

高温小

CaCO,=CaO+CO2f

可知，每100份质量的碳酸钙完全分解生成56份质量

1005644

的氧化钙和44份质量的二氧化碳，故图像不能正确反应其对应关系；

C、铁的活动性不如锌活泼，但相同质量的且过量的锌粉和铁粉与等质量的稀硫酸反应，生

成的氢气质量都等于硫酸中氢元素的质量，即最终生成的氢气的质量相等，故图像不能正确

反应其对应关系；

D、过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，二氧化镒作催化剂，反应前后质量不

变，只要加入过氧化氢溶液，就有氧气产生，故图像能正确反应其对应关系。

故选D。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正

确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确

定正确的图像。

3.（2021・湖南邵阳）图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有

关下列图像的描述正确的一项是

A.①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量

B.②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量

C.③表示向H2sCh和CuS04的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

D.④表示电解水

【答案】B

【详解】

A、①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐力口入锌粉和铁粉过量，加入相同的铁和锌，

因为铁的相对原子质量小于锌，所以铁产生氢气的质量多，但反应完全时，产生氢气的质量

相等，说法错误：

B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，pH值逐渐增大，当盐酸反应完全,

再加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH等于7且不

变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，pH大于7,说法正确；

C、氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧

化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加

氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，说法错误：

电解

D、水电解的化学方程式2HZO^ZHZT+OZT,由化学方程式可知，生成氢气和氧气

的质量比=4:32=1:8,说法错误；

答案：B。

4.（2021•湖南常德）如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过

程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是

A.胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液

B.b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

C.a点表示的溶液能使酚猷■溶液变红

D.c点表示的溶液中溶质是NaCI和HC1

【答案】A

【分析】

pH>7显碱性,pH=7显中性,pH<7显酸性;

【详解】

A、由图像可知，开始溶液显碱性，故胶头滴管中所取的溶液为盐酸溶液，滴加到烧杯中的

氢氧化钠溶液中，错误；

B、b点pH=7显中性，表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，正确；

C、a点pH>7显碱性，表示的溶液显碱性，能使酚酬溶液变红，正确；

D、c点pH<7显酸性，说明盐酸过量，表示的溶液中溶质是生成的NaCl和过量的HC1,正

确。

故选A。

5.(2021•浙江宁波)在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NC)3)2溶液，充分反应后再

逐滴加入AgNO?溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的

A.所加溶液质量为Mig时，生成Cu的质量为mig

B.be段发生的是Cu和AgNCh溶液的反应

C.m3的值为21.6

D.e点溶液中不含CU(NO3)2

【答案】C

【分析】

首先，ab段，铁粉与硝酸铜发生置换反应，Mi点时，硝酸铜被完全消耗，之后be段铁粉与

硝酸银发生置换反应，直到M2点时铁粉消耗完毕，然后cd段之前生成的铜与硝酸银发生

置换反应，直至Ma点时，铜被完全消耗；

【详解】

A、设有质量为x的铁粉与硝酸铜反应，并生成质量为.y的铜，

Fe+CU(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

5664

xy

56_x

64y

5.6g+y_x=m(

解方程组得y=8(mi-5.6)g,不符合题意；

B、be段是铁粉与硝酸银发生置换反应，不符合题意；

C、M,点时铁粉被完全消耗，沉淀完全是Ag,整体反应过程相当于铁粉与硝酸银发生置换

反应，设生成Ag的质量为X,则有：

Fe~2Ag

56108x2

5.6gx

56_5.6g

108x2x

解得户21.6g,符合题意；

D、cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应生成了银单质和硝酸铜溶液，后面在滴加硝酸

银也不会与硝酸铜反应，因此e点含有硝酸铜存在，不符合题意。

故选C。

【点睛】

be的斜率大于cd的斜率，而相对原子质量是Ag>Cu>Fe,在结合题干和所学知识，可以得

出b点的转折是因为硝酸铜被完全消耗，而不是铁粉被完全消耗。

6.(2021・云南)下列说法合理的有

①高炉炼铁炼得的是纯铁

②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小

③向充满CO2气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO2能

与水发生反应

④某同学将一定量的Na2co3和Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过

量，选用Na2cCh溶液、Na2s溶液或FeCh溶液均可

⑤向一定量的NaCl、MgSO•，和HC1的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，右图表示加入NaOH

溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaCl

或H2O的质量变化情况

C.3个D.4个

【答案】B

【详解】

①、高炉炼铁最后冶炼得到的是生铁，因为冶炼时用到焦炭，会在冶炼过程中带来碳杂质，

难以得到纯铁，错误；

②、打开汽水瓶盖，使得汽水瓶内压强与大气压相等，这是瓶内气压减小，气泡逸出，说明

气体的溶解度随压强的减小而减小，正确；

③、塑料瓶变瘪也可能是因为二氧化碳溶解在水中，不能一定说明二氧化碳与水发生反应，

错误；

④、碳酸钠与氢氧化钢反应生产碳酸领沉淀和氢氧化钠，如果氢氧化领过量，选用碳酸钠、

硫酸钠溶液均会产生白色沉淀，可以检验出来，而如果选氯化铁溶液这时棕红色沉淀的生成

难以确定是由于氢氧化钢的过量导致的，错误：

⑤、首先盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待盐酸完全耗尽后，氢氧化钠与硫酸镁反应，

生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠直至硫酸镁完全耗尽，这时也就是m点的状态，这时溶液中有

款化钠、硫酸钠、盐酸三种溶质，对于a曲线，开始时就有一定量的存在，之后加入盐酸后

质量立即升高，因此其必定表示第一步反应时的产物，即表示NaCl或HzO的质量变化情

况，正确；

综上，共有②⑤两说法正确。故选B。

7.（2021・江西）向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量

的变化如下图。下列说法错误的是

A.a点的值为2.9

B.b点对应■的溶液能使无色酚酸溶液变红

C.c点时两者恰好完全反应

D.d点对应的溶液含有三种溶质

【答案】D

【详解】

A、a点对应的值是恰好完全反应后生成的氢氧化镁的质量，设该质量为x

2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH),J

8058

100gx4%x

80100gx4%

58~-

x=2.9g

生成氢氧化镁的质量为2.9g,此选项表述正确；

B、b点对应的溶液是氢氧化钠还未反应完，故溶液能使无色酚酿溶液变红，此选项表述正

确；

C、c点时继续滴加氯化镁，生成沉淀的质量不再增加，说明两者恰好完全反应，此选项表

述正确：

D、d点对应的溶液是氢氧化钠已完全反应，且滴力。的氯化镁过量，故此时溶液中含有氯化

钠和氯化镁两种溶质，此选项表述不正确。

故选D。

8.(2021・山东济宁)一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫

酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确

的是

A.两种金属的活动性：M>N

B.两种金属生成氨气的质量：M=N

C.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N

D.充分反应后，得到溶液的质量：M=N

【答案】D

【详解】

A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N,正确；

B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氨气的质量：M=N,正确；

C、生成的氨气中羲元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量

相等：M=N,正确；

D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不

能判断大小，错误。

故选D。

三、抢分秘籍

题型解读

图像题能直观形象地体现化学知识的本质，能考查学生对各知识的综合理解和运用。解题中

就要求学生对图像进行分析、提炼，挖掘出解题信息，结合所掌握的化学知识或反应原理进

行有效解答。

从考查的内容来说，主要包括质量守恒定律、金属与酸（或盐溶液）的反应、溶液的PH变

化、酸碱盐间的反应、综合知识等。从考查的题型来说，主要出现在选择题、填空题、计算

题里。

解题策略

1、看坐标：看清横、纵坐标的含义，横坐标是时间（反应时间、加热时间）还是反应物的

质量或体积，纵坐标是质量还是质量分数。

2、看走势：看图像的走向和变化趋势，是上升（增加）还是下降（减小）。

3、看四点：看清起点、拐点、终点和交点。

看起点：分析图像的起点是否从0开始；

看拐点：通常拐点代表恰好完全反应或者是下一个反应开始；

看终点：分析最终反应完之后，纵坐标的量是否保持不变。

看交点：明确曲线相交点所表示的意义。

4、看数据：看图像中横纵坐标的数据多少。

四、精准押题

1.下列图像不能正确反映其对应关系的是

A.

B.氟化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量

0氮氧化钠溶液质量g

C.一定质量的AgNCh和Cu(NOj)2的混合溶液中加入足量Fe粉

铜

酸

硫

质

的

量

数

分

/%

0mi皿

铁的质量g

D.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液

【答案】D

【详解】

A、根据质量守恒，反应前后钾元素和镂元素的质量不变，所以固体中钾元素和镂元素的质

量比是个不变的值，故A不符合题意：

B、氢氧化钠先和盐酸反应，所以开始没有沉淀产生，随着反应结束氢氧化钠和氯化铁生成

沉淀氢氧化铁，故B不符合题意；

C、铁先和硝酸银反应，二八，。八，刚开始溶液的质

量要减小，因为硝酸铜没反应，所以硝酸铜的质量分数先变大，随着铁继续加入，铁要和硝

酸铜反应，导致硝酸铜的质量逐渐减小，因此质量分数逐渐减小，故C不符合题意；

D、X是氢氧化钠溶液，因此溶液的pH应该逐渐增大，故D符合题意；

故选D。

【点睛】

本题难度适中，注意在图像问题中量的拐点，结合具体的方程式进行分析。

2.图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对

应叙述的有

0加水的体积

B.向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化锁溶液

0氮氧化钠溶液质量g

C.电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系

D.向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸

0稀盐酸的质量g

【答案】D

【详解】

A、氢氟化钠溶液显碱性，加水稀释时，碱性越来越弱，最后趋近于中性，故pH从大变小,

最后趋近于7,但不可能小于7,A错误；

B、盐酸和硫酸钠的混合液中加入氢氧化锁时，氢氧根离子会和氢离子反应生成水，锁离子

和硫酸根离子反应生成硫酸领沉淀，两个反应互不干扰，故沉淀是从。点开始增加的，B错

沃；

C、电解水生成的氢气和氧气的质量比为1：8,体积比为2：I,C错误；

D、向等质量的两种活泼金属中滴加酸时，刚开始滴加酸的速率相同且酸不足，氨气的质量

由酸决定，故两种金属产生氢气的速率和质量相同；当酸过量时，氢气质量由金属决定；二

价的铁和锌与酸反应产生的氢气和其相对原子质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别是

56和65,故铁产生的氨气更多一些，D正确；

故选D。

3.如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是

溶

液

的

A

氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释

PH

值

加入水的体积

B.加热一定量氯酸钾和二氧化镒的混合物

o时间“

H2

的

体

C积

等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应

将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中

【答案】C

【详解】

A、氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释，pH逐渐减小至无限接近于7,但是不会小于7,不

符合题意：

B、加热一定量氯酸钾和二氧化镒的混合物，氯酸钾在二氧化镒的催化下受热分解生成氯化

钾和氧气，在该反应中，二氧化镒是催化剂，化学反应前后，二氧化镒的质量不变，但是固

体质量减小，固体中二氧化镒的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意;

C、等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁与稀硫酸反应：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,铁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,镁的相

对原子质量比铁小，最后镁生成氢气的质量大，符合题意;

D、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，待完全反应后，不

再变化，不符合题意。

故选C。

4.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定

质量的该溶液中逐滴加入氢氧化领溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化领溶液的质量之间的

关系如图所示。下列相关说法正确的是

氢氧化钢溶液的质量/g

A.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸领

B.加入氢氧化锁溶液至过量，共发生了三个化学反应

C.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾

D.到达b点时所消耗氢氧化钢溶液中溶质的质量是34.2g

【答案】C

【分析】

曲线起点不是从。点出发，而是从a点出发，说明0-a段没有沉淀产生，则滴加的氢氧化领

与酸反应，且不可能是硫酸，因为硫酸领不溶于酸，所以该溶液一定含有盐酸，一定没有硫

酸，a-b段有沉淀生成，则溶液中一定有氯化铜，氢氧化锁与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，

但无法证明是否有硝酸钾；

【详解】

A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸锁，选项说法不正确；

B、加入氮氧化钢溶液至过量，发生的反应有氢氧化领与盐酸反应生成氯化钢和水，与氯化

铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化领，共发生了两个化学反应，选项说法不正确；

C、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说

法正确；

D、到达b点时产生的沉淀质量为9.8g,设与氯化铜反应的氢氧化锁溶液中溶质的质量为x,

Ba(OH)2+CuCl2=CU(OH)2I+BaCl2

17198

x19.6g

171x

病一19.6g

x=34.2g

与氯化铜反应的氢氧化领溶液中溶质的质量为34.2g,但还有与盐酸反应的氢氧化锁，所以

到达b点时所消耗氢氧化领溶液中溶质的质量必然大于34.2g,选项说法不正确。故选C。

4.某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步琳如下：

①将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39克；

②将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图

甲和图乙，观察并记录读数变化；

③将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。

回答下列问题：

(1)检验二氧化碳收集满的操作是。

(2)纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是«

(3)结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤

读教随时间的大致变化情况并标注o(纸筒收集满氨气后的质量为5.30克)

【答案】燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满二氧化碳通过小孔扩散到空气中

T

【分析】

(|)根据二氧化碳不支持燃烧的性质分析回答此题：

(2)根据微粒性质分析回答此题；

(3)根据氢气密度分析回答此题。

【详解】

(1)二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于纸筒口，观察木条是否熄灭，判断是否

集满。故答案为：燃着的木条置于纸筒口，木条熄灭，则已集满。

(2)纸筒有小孔，二氧化碳会逸出到空气中，造成内部二氧化碳减少，而二氧化碳密度比

空气大，所以逸出二氧化碳比进入空气质量大，因此造成质量减少。故答案为：二氧化碳通

过小孔扩散到空气中。

(3)氨气密度比空气小，氢气递出到空气中，空气进入纸筒，纸筒质量会增加，最终质量

为5.39g,正放时，氨气从小孔逸出快，质量增加的快，倒放时氢气在上部聚集，小孔在下

部，质量增加速度慢，所以正放是曲线斜率大于倒放时的斜率，所以曲线为

S,。「子秤读数克

5.3+嚼//

5-36[//W

2/

5.30

时间/秒

T

5.侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NF、C02通入

饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3>k+NH4Cl,过滤，滤液

中主要含有NHKl、NaCl两种物质，如图为NHKXNaCl、NaHCCh三种物质的溶解度曲

线。回答下列问题：

(1)60℃时，氯化镁的溶解度是go

(2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是o

(3)从滤液中得到氯化铁晶体的操作：蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。

(4)将60℃时氯化锭和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t°C,过

滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是(填标号)。

A.甲和乙都是饱和溶液B.溶剂的质量：甲〈乙

C.溶液的质量：甲〉乙D.溶质的质量分数：甲=乙

【答案】55.2碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出降温结晶ABD

【详解】

(1)60℃时，氯化镁的溶解度是55.2g。

(2)由溶解度曲线可知，碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是碳酸氢钠溶解度比较小

首先达到饱和结晶析出。

(3)氯化镁溶解度受温度影响比较大，从滤液中得到氤化铁晶体需要降温结晶，故操作为：

蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

(4)A.氯化镁和氯化钠溶解度均随温度降低为降低，降温至t°C,两者均析出晶体，得到

甲和乙都是饱和溶液，正确：

B.60℃时，氯化佞溶解度大于氯化钠，饱和溶液各100g,则氯化钠饱和溶液中溶剂水的质

量大，分别蒸发掉10g水，仍是氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，降温至t°C,析出晶体,

溶剂质量不变，此时溶剂的质量：甲〈乙，正确；

C.降温至t℃,两者溶解度相等且均为饱和溶液，由B分析可知，氯化钠饱和溶液中溶剂

水的质量大，则氯化钠饱和溶液中溶质溶剂质量均大，故溶液的质量：甲〈乙，错误；

D.降温至t℃,两者溶解度相等且均为饱和溶液，溶质的质量分数：甲=乙，正确。

故选ABD。

6.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃01020304050

溶解NaCl35.735.836.036.336.637.0

度/gKNO313.320.931.645.863.985.5

请回答下列问题：

(1)30℃时，硝酸钾的溶解度为。

(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是o

(3)50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量

变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为o

(4)下列有关说法正确的是(填标号)。

A与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大

B除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法

C20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氢化

钠溶液

D40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相

等

【答案】45.8g加溶剂/水(或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等)18.5gABD

【详解】

(1)由表可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g：

(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用

的一种方法是：升高温度或增加溶剂；

(3)由图可知，a点以后，继续蒸发溶剂，溶液的质量减少幅度变大，说明a点以后，有

溶质析出,a点恰好达到饱和,a点时，溶液质量为：80.0g-11.5g=68.5g,50℃时，氯化钠的

溶解度为37.0g,该温度下，68.5g饱和溶液中溶质的质量分数为：

37.0g

68.5gxx100%=18.5g

37.0g+100g

(4)A、由表中数据可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，符合题意；

B、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯

化钠额溶解度受温度影响较小，故除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法，符

合题意；

C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质质量为：

40.0gx25%=10g,溶剂质量为30g,该温度下，30g水中最多能溶解10.8g氯化钠，故加入

10.0g氯化钠，只能继续溶解0.8g,得到的是饱和溶液，得到饱和溶液的溶质质量分数为：

工x100%"26.5%,不符合题意；

36.0g+100g

D、40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，由于溶液的质量不确定，

可能会出现溶液的质量分数相等的情况，符合题意。

故选ABD。

7.中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。

(1)自然界中CO2的来源有(任写一点)，大气中的CO2过多会引起效应增

强。

(2)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中

的CO2,可达到消耗CCh的目的，写出该反应的化学方程式。重庆合川实验基地通

过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。此封存技术可行的依据是。

H二氧化碳气

H体压入地下

/Tnk

液态二氧化碳

(3)若CO?能合理利用，将会是一种重要的原料。

催化剂

①CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇。反应的化学方程式为©。2+3凡^^=乂+凡0,

X的化学式为。

②CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中的CO2体积分数与溶液pH的关系如图所示：

a气体中CCh体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中的浓度增大(填化

学式)。

b智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化。举出一种可通过颜色变

化用于该智能化包装的物质0

【答案】(1)化石燃料的燃烧(动植物的呼吸等)温室