2009届高三化学一轮复习教案6-基本概念和基本理论元素周期律和周期表

元素周期律和周期表一、备考目标：1、掌握元素周期表的构造、元素周期律、学会用等量代换原理找寻等电子微粒、比较各样简单微粒半径的大小.4、理解原子构造与元素周期律和周期表之间的内在联系。二、重点精讲（一）元素周期表的构造：1）周期：拥有同样电子层的一系列元素列为一个周期：周期序数＝原子核外电子层数2）族：拥有同样最外层电子数（主族）或价电子数（副族）的一系列元素称为一族.元素种数第一周期(2种)三个短周期第二周期（8种）第三周期（8种）元七个周期第周围期（18种）素（七个横行）三个长周期第五周期（18种）周第六周期（32种）期一个不完整周期第七周期（21种）表七个主族（ⅠA-ⅦA）十六个族七个副族（ⅠB--Ⅶ）B（十八个纵行）一个八族（Ⅷ）(含3个纵行)一个零族（罕有气体）主族元素:由长、短周期元素构成的族.主族序数＝最外层电子数＝元素最高正化合价(非金属元素:8－|负化合价|).或(非金属元素:最高正化价+|负化合价|=8零族元素:原子最外层电子已达稳固构造,故罕有气体在往常状况下难以发生化学反响:但与F2可在必定条件下反响，生成如XeF4等化合物，所以其惰性是相对的。副族元素:所有由长周期元素构成的族.副族序数＝价电子数＝最高正化合价价电子:用来参加化学反响的最外层电子以及次外层或倒数第三层的部分电子.（二）性质递变规律:（1）同周期元素递变性:NaMgAl与冷水反响:强烈迟缓与热水反响:更强烈显然且溶液呈碱性与H＋(酸溶液)反响:很强烈强烈较为和缓Mg(OH)2Al(OH)3＋＋2＋＋2H2O)可溶(Al(OH)＋3＋＋3H2O)与酸(H)反响:可溶(Mg(OH)2＋2H＝Mg3＋3H＝Al－不溶可溶(Al(OH)－－＋2HO)322SiPSCl与H2化合条件高温下，极少部分化合高温加热光照或点燃氢化物稳固性极不稳固不稳固较不稳固稳固最高氧化物SiO2POSO3ClO2527及其水化物H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸性弱酸中强酸强酸最强的酸(水溶液中)结论:NaMgAlSiPSCl金属性渐渐减弱,非金属性渐渐加强同主族元素递变性:族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO周期非金属性渐渐加强1金Be非稀2属BF金有3性AlSi属气4逐GeAs性体5渐SbTe逐元6CsPoAt渐素增7强金属性渐渐加强增强小结：元素周期表中同周期，则主族元生性质的递变规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）价电子数由1渐渐增到7同样（最外层电子数）主要化合价最高正价由+1→+7最高正价同样负价由－4→－１原子半径渐渐减小（惰性气体除外）渐渐增大金属性与非金属性金属性减弱金属性加强非金属性加强非金属性减弱最高价氧化物对应碱性减弱碱性加强水化物的酸碱性酸性加强酸性减弱非金属的气生成由难到易生成由易到难态氢化物稳固性由弱到强稳固性由强到弱得失电子能力失电子由大→小得电子由大→小得电子由小→大失电子由小→大(三)构、位、性的互相关系性质位同化学性质同位近化学性质近主族最外层电子数＝最高正价（除O、F）左→右递变性核电荷数和核外电子数决定电子得失能力上→下递变性、相像性原子序数＝质子数＝核电荷数地点主族序数＝最外层电子数构造周期序数＝电子层数(四)判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱与水或酸反响，置换出H的易难开朗金属能从盐溶液中置换出不开朗金属

非金属性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与H2化合的易难及生成氢化物稳固性开朗非金属单质能置换出较不开朗非金属单质(五)比较微粒半径的大小不论是原子仍是离子（简单）半径，一般由原子查对核外电子的吸引力及电子间的排挤力的相对大小来决定.故比较微粒半径大小时只要考虑核电荷数、核外电子排挤状况.详细规律小结以下：核电荷数同样的微粒，电子数越多，则半径越大.即同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如:H+＜H＜H-;Fe＞Fe2+＞Fe3+Na+＜Na;Cl＜Cl-电子数同样的微粒，核电荷数越多则半径越小．即拥有同样电子层构造的微粒，核电荷数越大，则半径越小．如：与He电子层构造同样的微粒:H-＞Li+＞Be2+与Ne电子层构造同样的微粒：O2--+2+3+＞F＞Na＞Mg＞Al与Ar电子层构造同样的微粒:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+电子数和核电荷数都不一样的微粒：同主族的元素,不论是金属仍是非金属,不论是原子半径仍是离子半径从上到下递加.同周期:原子半径从左到右递减.如Na＞Cl同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.如Na+＜Cl-如第三周期,原子半径最小的是Cl,离子半径最小的是Al3+如既不是同周期,又不是同主族,比较原子半径时,要找寻到适合的中间者.如Ge、P、O的半径大小比较，可找出它们在周期表中的地点，（）中元素为中间者.N）OSi）PGe因为Ge＞Si＞P＞N＞O,故Ge＞P＞O（六）周期表的应用：1）依据周期表中的地点找寻元素及新物质（农药、半导体、催化剂等）2）展望元素的性质：比较不一样周期，不一样族邻位元素的性质；②推知未知元素的某些性质；3）判气绝态氢化物的分子构型和分子极性：第ⅣA族：RH4——正周围体，非极性分子②第ⅤA族：RH3——三角锥形，极性分子，NH3溶于水呈弱碱性③第ⅥA族：H2R——折线形（V型），极性分子，水溶液呈弱酸性（除H2O）④第ⅦA族：HR——直线形，极性分子，水溶液呈强酸性（HF为弱酸）三、知识点小结1、等电子微粒、比较各样微粒半径的大小3、推测元素在元素周期表的地点典题剖析：例1、（2008四川）以下表达中正确的选项是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除点周期外，其余周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素分析：此题考察了元素周期表的相关知识。因为O、F无正价，所以A错误；在元素周期表中，只有第4、5周期为18种元素，第6、7周期有32种元素，所以B错误；所有的副族元素和第Ⅷ族为金属元素，所以C正确；碱金属不包含第ⅠA的氢元素，所以D错误。答案：C例2、（2008四川）X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。以下化学式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并不是都存．．．．在的一组分子是．A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④分析：X元素有一种同位素不含中子，则X元素为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，依据核外电排布规律，可知Y元素原子核外共有2个电子层，电子数分别为2、4，即Y元素为C元素；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，即Z元素为O元素。所以这三种元素构成的物质就是碳元素的含氧酸和含氧衍生物，碳元素的含氧酸有：无机酸碳酸——H2CO3，含氧衍生物有好多，此中题目中的②X2YZ2为甲酸、④X2Y2Z2为乙二醛、⑥X4Y2Z2为醋酸（或乙酸）。所以依据题意答案为A选项。答案：A例3、（2008山东卷）以下说法正确的选项是（）A．SiH比CH稳固442--B．O半径比F的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱分析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳固性渐渐减弱，即CH比SiH44稳固；选项B中O2－与F－的电子层构造同样，依据电子层同样，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，跟着核电荷数的增大，原子失掉电子的能力渐渐加强，即失掉电子的能力：Cs＞Na；选项D中依据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性渐渐减弱，碱性渐渐加强，所以酸性：HPO＞HAsO。3434答案：C。例4．（2008广东卷）以下相关原子构造和元素周期律的表述正确的选项是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数必定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④分析：①中最外层电子数为5，所以它的最高价为＋5；③C原子的核电荷数为6，因为C元素存在同位素原子，所以中子数就不必定为6。答案：C例5、已知1－18号元素的离子3++、2－－W、XY、Z都拥有同样的电子层构造，以下关系正abcd确的是（）A、质子数c>bB、离子的复原性Y2－>Z－C、氢化物的稳固性H2Y>HZD、原子半径X<W分析：因3++2－－a-3=b-1=c+2=d+1，故质子aW、bX、cY、dZ拥有同样的电子层构造，则有数c<B<SPAN>，离子的复原性2－－2Y>Z，氢化物的稳固性HY<HZ<SPAN>，原子半径X>W。答案：B例6、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A．6B．12C．26D．30分析：依据周期表的构造可知：第1、2、3、4、5、6、7、周期所包含的元素种类数挨次为2、8、8、18、18、32、32，同一主族的两种元素的原子序数相差等于2、8、8、18、18、32、32之某一个数或相邻几个数之和。A、B项显然不对，对C项：26=8+18；而D项中的30不可以用2、8、8、18、18、32、32相邻几个数构成。答案：C例7、R、W、X、Y、Z为原子序数挨次递加的同一短周期元素，以下说法必定正确的选项是（m、n均为正整数）()A．若R（OH）ｎ为强碱，则W（OH）ｎ＋１也为强碱B．若HXO为强酸，则Y是开朗非金属元素ｎｍC．若Y的最低化合价为－2，则Ｚ的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素分析：依据同一周期元生性质递变规律可知：同周期从左至右（除第一周期），原子半径随原子序数的递加而减小（罕有气体除外），金属单质熔点递加，非金属单质熔点递减；元素的金属性递减，非金属性递加；金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性递减，非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性递加；因R、W、X、Y、Z为原子序数挨次递加的同一短周期元素，若R（OH）ｎ为强碱，则W（OH）ｎ＋１不必定为强碱，若HｎXOｍ为强酸，则Y必然是开朗非金属元素；若Y的最低化合价为－2，则Ｚ的最高正化合价应为＋7；若X的最高正化合价为+5，则R能够是Al；故A、C、D错，答案B例8、以下表达正确的选项是（）．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点必定越高．同一周期元素的原子，半径越小越简单失掉电子．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点必定越高．稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点必定越高分析：此题波及元素周期律的同主族、同周期、氢化物、罕有气体等方面。同周期元素的半径递变从周期表左往右挨次减小，但单质分别属于金属晶体（Li），原子晶体（C），分子晶体（O2）变化规律完整不一样。同主族元素从上往下，半径不停变大，碱金属，卤素，碳族元素的单质熔点变化都不同样，碱金属全体减小，卤素增大，而碳族前半族和后半族递变规律不一样。同周期，半径越往右越小，越往非金属变化，越难失掉电子。同主族的氢化物，因为有氢键的作用，H2O的沸点比H2S高。但相对分子质量后者大。D虽有“必定”这样的绝对的说法，但因为惰性气体单质晶体构造同样，倒是正确的。2-2-构造中，硫原子均位于由氧原子构成的周围体的中心，且所有原子的最例9、SO4和S2O8外层电子均知足8电子构造。以下说法正确的选项是（）2-的电子式为B2-中没有非极性键A．A．SO4．S2O82-2-稳固D2-有强氧化性C．SO比SO．SO28428分析：以原子构造为切入点，考察相关微粒的构造，由每个原子最外层电子数→画电子式→推出结论。2-的电子式应用中括号并表示电荷数，因SO2-中有过氧非极性键而表现428出强氧化性，因此2-2-稳固。S2O8不如SO4答案：D例10、以下各组元素递变状况错误的选项是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数挨次增加B.P、S、Cl元素最高正化合价挨次高升N、O、F原子半径挨次增大Na、K、Rb的金属性挨次加强分析：依据元素周期律可知，随原子序数递加，元素原子的核外电子排布、原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性体现周期性变化。答案：C例11、若短周期中的两种元素可形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不行能是（）A.1

B.3

C.5

D.6分析：依据化合物的形式确立形成化合物元素原子序数之差的可能性，是高考取一个重要的考点。可依据经验法求解，也可举出常有的实例求解。解法一：经验法：除ⅢB、Ⅷ族、N元素、少量拥有多种奇偶数的元素外，若原子序数是奇数（偶数），则处于奇数（偶数）族，主族元素最外层电子数也是奇数（偶数），拥有奇数（偶数）价。按此规律，原子个数比为

2:3时，可形成化合物

X2Y3或

X3Y2，价数之差为奇数，原子序数之差也是奇数。解法二：举例法：短周期元素能形成

X2Y3或

X3Y2的化合物有：Ⅲ

A与ⅥA族元素、ⅡA和Ⅴ

A族元素（显

3价），Ⅴ

A和Ⅵ

A

族元素（

N2O3），相关元素的原子序数为4Be、

5B、

7N、

8O、

12Mg、13Al、

15P、

16S，N2O3：原子序数差

1；Al2S3、Be3N2等原子序数差

3；Mg3N2、Al2O3；原子序数差

5，无差值为

6的化合物。答案：D例12、已知①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素的原子序数挨次递加。②X在A、B、C、D中都不体现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常有一元强碱溶液反响，可获得B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

Y、Z。元素

Y、X、Z（1）元素X是，Z是。（2）写出③中反响的化学方程式：。（3）写出④中反响的化学方程式：。分析：这是一道综合题。由①、②可知X是非金属元素，③说明A处于中间价态，初步判断是ⅦA族元素，在已学知识中，Cl2+碱ClClO，含有Cl的物质KClO3受热分解可制得比Cl的原子序数小的元素Y单质O2。答：（1）ClK（或写氯、钾）（2）Cl22KOHKClKClOH2O（3）2KClO3MnO22KCl3O2操练提升一、选择题1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的地点关系如右图，此中正确的选项是A．Z必定是开朗金属元素B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molY的单质跟足量水反响时，发生转移的电子为2molD．由Z单质形成的晶体属于分子晶体2．第二周期的元素与氢元素所形成的常有分子或离子中，电子总数为10的有A．6种以上B．5种C．4种D．3种3．第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，而且等于最内层电子数的正整数倍，则对于R的正确说法①常温下能稳固存在的R的氧化物都能与NaOH溶液反响；R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；③R的单质固态时属于同一种类的晶体；④R的气态氢化物都能受热分解。A．仅①B．①②④C．①④D．②③④4．下边的推测，错误的选项是A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能拥有两性B．砹是一种有色固体，HAt很不稳固，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳固的气体5．以下相关物质性质的比较次序中，不正确的选项是A．热稳固性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：++2+3+K＞Na＞Mg＞AlC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb6．以下化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A．NaFB．MgI2C．BaI2D．KBr7．在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面差别于其余三种元素，若从中选出氟元素，选择的原因正确的选项是A．最高价氧化物对应水化物酸性最强B．单质与冷水反响最强烈C．单质固态时为分子晶体，熔、沸点较低D．在氧化物：OF6，P2O5，SiO2，Fe2O3中，OF6最稳固8．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是拥有同样电子层构造的短周期元素形成的简单离子，以下表达正确的选项是A．原子半径C＞D＞A＞BB．原子序数b＞a＞c＞dC．离子半径D＞C＞A＞BD．单质的复原性A＞B＞C＞D9．以下分子中所有原子都知足最外层8电子构造的是A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（SCl2）D．三氟化硼（BF）2310．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可构成化合物XY