第三章 铁 金属材料 单元测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第三章铁金属材料单元测试题一、选择题1．化学创造美好生活。下列化学知识能解释对应生产生活情景的是选项生产生活情景化学知识A含有小苏打的泡打粉烘焙面包能与酸反应产生气体B用不锈钢制造地铁列车车体不锈钢强度大，抗腐蚀性强C用漂白粉漂白棉、麻、纸张具有还原性D用氧化铁作故宫红色外墙的涂料是碱性氧化物A．A B．B C．C D．D2．水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图：已知：SiO2难溶水和稀硫酸下列说法不正确的是A．水合氧化铁中铁的化合价+3B．“还原”时应加入过量铁，“废渣2”的主要成分是铁C．FeSO4•7H2O在乙醇中溶解度小于水中D．FeSO4•7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为：4Fe2++O2+8OH-=4FeO(OH)↓+2H2O3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理A硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力B抗击新冠疫情时，84消毒液、75%酒精都可作为环境消毒剂二者都有较强的氧化性C工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)Fe2+具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D4．将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显变化。测得参加反应的HCl为0.1mol，放出标准状况下气体0.448L。则下列判断中不正确的是A．原混合物中B．向溶液中通入0.025mol，可以将完全转化为C．反应过程中转移电子总数为0.06D．收集产生的气体刚好能与标准状况下0.448L的完全反应5．化学小组欲测定某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：已知：该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)，KSCN中的硫元素为﹣2价。下列说法不正确的是A．试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液B．加入溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有C．深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应D．取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明补铁剂中只含有6．为了充分利用资源，某化工厂采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁()，设计了如下流程：下列说法错误的是A．上述流程图中的固体1为B．分离与利用了它们氢氧化物的不同C．从溶液2中得到的操作为蒸发结晶D．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉7．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为A．Fe6O7 B．Fe5O7C．Fe4O5 D．Fe3O48．构建知识网络是一种有效的学习方法，如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列叙述正确的是A．物质A是氧化亚铁，具有磁性B．的离子方程式为C．Fe的化合价为0，所以既有氧化性又有还原性D．将B加热可得到，将C加热最终可得到FeO9．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是A．溶解步骤中为提高溶解速率，温度越高越好B．流程中可用或代替C．长时间加热煮沸主要目的是使充分水解进而沉淀去除D．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥10．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的有①②③④⑤⑥⑦A．2个 B．3个 C．4个 D．5个11．下列有关、的性质及应用的说法正确的是①不能用酸性高锰酸钾溶液检验溶液中是否含有②将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的③向溶液中滴加溶液，溶液显红色④将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体⑤向溶液中加入过量铁粉的离子方程式：⑥与在酸性溶液中的反应：A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥12．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示(f、g可溶于水)。下列推断不合理的是A．a与高温下反应可实现a转化为cB．g与反应或b与反应，均可得到fC．可实现f→d→e→g→f的循环转化D．由图可预测；高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒13．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是①钠与水反应生成NaOH和；所有金属与水反应都生成碱和②铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈；铝的性质比铁活泼，铝制品在空气中不能稳定存在③Al与S直接化合时可得到；Fe与S直接化合时也可得到④受热易分解，Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解A．①②③ B．④ C．③④ D．②③④14．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。下列判断错误的是A．若B为两性氢氧化物，则A一定为铝盐B．若A、D均为常见单质，B、C、D均为气体，则B的结构式为O=C=OC．若A、B、C的焰色试验均为黄色，D的过度排放会造成温室效应，则B为纯碱D．若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则可用KSCN溶液检验B中的阳离子二、填空题15．某学生在家里进行以下小实验：将空心铁球放入盛有密度为ρg·cm-3的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所示。他将下列物质分别依次加入烧杯中：①密度为ρg·cm-3的硝酸银溶液②密度为ρg·cm-3的硫酸铜溶液③密度为ρg·cm-3的稀硫酸(1)请写出可能发生反应的离子方程式：①_______、_______；②_______；③_______。(2)试判断，能使小球上浮的物质是_______(填序号)。16．缺铁性贫血是指人体内贮存的铁不足，影响血红蛋白合成而引起的一种细胞低血素贫血。(1)已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血，制药厂在药片外包一层特制的糖衣，以防止它在空气中变质、失效。①该药品的化学式为________。②怎样证明该药品溶液中含有Fe2＋？________________________________。③请你设计一个实验，以证明该药片是否变质。__________________________。(2)已知Fe2＋更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时，服用一定量的维生素C效果更好，其原因是________________________。17．以焙烧黄铁矿产生的红渣(主要成分为，杂质为石英)为原料可制备铵铁蓝颜料，工艺流程如图。回答下列问题：(1)的俗称为_______，“酸浸”前将红渣研细的目的是_______。(2)“酸浸”时发生反应的化学方程式为_______。(3)若“滤渣②”的成分中含有S单质，则生成S单质的离子方程式为_______。(4))“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，蒸发浓缩过程中需要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是_______。(5)如何检验“沉铁”后的溶液中是否含有？_______。(6)简述洗涤铵铁蓝的操作：_______。(7)若取10kg含的质量分数为96%的红渣经过上述流程(铁元素在整个流程中的损失率约为5%)，则可制得铵铁蓝的质量为16.302kg。该计算结果_______(填“正确”或“不正确”)。18．某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1mol•L-1FeCl3溶液、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性。(1)用上述所给物质写出体现Fe2+具有还原性的化学方程式：_______。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为①___；加入KSCN溶液后，溶液②____①处的现象为_______；①处加入铁粉后反应的离子方程式为__；②处的现象为_______；(3)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol•L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。(4)该兴趣小组为探究“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，该反应的离子方程式为___。19．铝、铁是两种重要的金属。请回答：(1)写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式_______(2)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______。三、实验题20．某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁()，说明书中建议“本品与维生素C同服”。小组同学为探究其原理，用放置7天的溶液()进行下列实验。资料：维生素又称抗坏血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。I.检验铁元素的价态实验序号试管中的试剂实验操作及现象i2mL放置后的溶液滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色ii2mL放置后的溶液，0.1g维生素C维生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液仍呈无色(1)i中观察到_______，说明溶液中存在。将氧化的物质是_______。(2)①小组同学推测，ii中溶液仍为无色是因为维生素与发生了反应。补全该反应的离子方程式。□□___□___②甲同学认为，可以取ii中溶液加入酸性溶液验证反应产物。乙同学认为该方法不可行，理由是_______。(3)丙同学认为ii中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是_______。II.探究pH对ii中反应的影响小组同学补充了如下实验，继续探究pH对ii中反应的影响。实验序号试剂实验操作及现象iii滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比i中加深(4)判断下列关于实验结论的说法是否正确(填“对”或“错”)。①pH对与的显色反应有影响。_______②加维生素后，导致ii中未末检测出。_______(5)反思实验i~iii，下列说法合理的是_____(填序号)。a.维生素C具有氧化性和酸性b.同服维生素C可减缓补铁剂中被氧化c.使用KSCN检验时，宜先将溶液酸化21．实验室用如图装置制备无水FeCl3。已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：(1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______；A装置中特制漏斗的作用是_______。(2)请写出A装置中反应的化学方程式_______。(3)写出工业制取漂白粉的离子方程式_______。(4)装置B的作用是_______，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是_______。(5)F中所装试剂为_______，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是_______。四、工业流程题22．铁红()可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为玻璃、宝石、金属的抛光剂等。某课外活动小组用废铁渣(含和少量)制取铁红，所设计的流程如下：请回答下列问题：(1)苏打的化学式为_______；沉淀的化学式为_______；“滤液”中主要溶质的化学式为_______(2)要检测“酸溶”后，溶液中是否含有所用的试剂是_______；若溶液中检测不到的原因是_______；(3)“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为_______(4)实验室过滤所需的玻璃仪器有_______(5)煅烧的化学方程式为_______23．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。(1)操作方法①是_______。(2)若加入的试剂a是过量铁粉，则加入试剂b是______(用写试剂化学式)。(3)溶液③中所含的金属阳离子有______(填写离子符号)。(4)若取2mL溶液②加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象_________。(5)产品取祥研究：取20gFeSO4·7H2O产品加水溶解，滴加0.2mol/LBaCl2溶液至不再产生沉淀，共消耗BaCl2溶液250mL，计算取样产品的纯度_____________(写出计算过程)。答案第=page2121页，共=sectionpages1111页答案第=page2020页，共=sectionpages1111页参考答案：1．B【详解】A．含有小苏打的泡打粉烘焙面包，小苏打为，A错误；B．用不锈钢制造地铁列车车体，是由于不锈钢强度大，抗腐蚀性强，对应生产生活情景，B正确；C．漂白粉漂白棉、麻、纸张，是应用具有强氧化性，C错误；D．用氧化铁作故宫红色外墙的涂料，由于是红色，D错误；故选B。2．B【分析】废料含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO，用稀硫酸溶解，SiO2难溶于稀硫酸，过滤得硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜的混合液，加入过量还原剂铁粉，铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，铁粉把硫酸铜中的铜置换出来，所得滤液中含硫酸亚铁，加乙醇析出FeSO4·7H2O晶体，FeSO4·7H2O晶体和氢氧化钠溶液、氧气反应生成FeO(OH)。【详解】A．根据化合价代数和等于0，水合氧化铁中铁的化合价+3，故A正确；B．“还原”时应加入过量铁，铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，铁粉把硫酸铜中的铜置换出来，“废渣2”的主要成分是铁和铜，故B错误；C．加乙醇后析出FeSO4·7H2O晶体，可知FeSO4•7H2O在乙醇中溶解度小于水中，故C正确；D．FeSO4·7H2O晶体和氢氧化钠溶液誉、氧气反应生成FeO(OH)，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为为4Fe2++O2+8OH-=4FeO(OH)↓+2H2O，故B正确；选B。3．B【详解】A．硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力，所以硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故不选A；B．84消毒液具有强氧化性，能杀菌消毒；酒精能杀菌消毒的原因是能使蛋白质变性，故选B；C．Fe2+具有还原性，Fe2+能还原Cr2O，所以用绿矾(FeSO4•7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子，故不选C；D．NaHCO3可以和胃酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以可用NaHCO3治疗胃酸过多，故不选D；选B。4．A【分析】由于反应生成H2，反应后溶液中滴加KSCN溶液仍为无色，则表明反应生成的Fe3+全部被Fe还原，所以反应方程式可表示为：①Fe2O3+Fe+6HCl＝3FeCl2+3H2O，②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；n(H2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，则反应②中n(Fe)=n(FeCl2)=n(H2）=0.02mol，n(HCl)=2n（H2）=0.04mol；反应①中n（HCl）=0.1mol-0.04mol=0.06mol，则n（Fe）=n（Fe2O3）=0.01mol，n（FeCl2）=0.03mol；所以反应前，n（Fe）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，n（Fe2O3）=0.01mol；反应后的溶液中n（FeCl2）=0.02mol+0.03mol=0.05mol，结合选项分析。【详解】A．由分析可知，原混合物中n（Fe）=0.03mol，n（Fe2O3）=0.01mol，所以n（Fe）：n（Fe2O3）=3：1，故A错误；B．反应后的溶液中，n（FeCl2）=0.05mol，由反应2FeCl2+Cl2＝2FeCl3可知，向溶液中通入0.025molCl2，可以将Fe2+完全转化为Fe3+，故B正确；C．由分析可知，原混合物中n（Fe）=0.03mol，最终转化为亚铁离子，则反应过程中转移电子总数为0.06，故C正确；D．n（H2）=0.02mol，刚好能与0.02mol氯气反应，标准状况下的体积是0.448L，故D正确；故选A。5．D【分析】将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接触发生反应，看到溶液几乎无色，向与盐酸反应后的溶液中加入KSCN溶液，看到溶液显浅红色，说明其中含有少量Fe3+，然后再加入绿色氧化剂H2O2，看到溶液变为深红色，说明该溶液中同时含有Fe2+，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，深红色溶液迅速变为无色溶液的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。【详解】A．由分析知，试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液，故A正确；B．由分析知，加入溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，颜色加深，故B正确；C．KSCN中的硫元素为﹣2价，具有还原性，H2O2具有氧化性，深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应，故C正确；D．加入将Fe2+氧化为Fe3+，故取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，不能证明补铁剂中只含有，故D错误；故选D。6．C【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）中加入足量稀硫酸，发生的反应有Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O、Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1成分为SiO2，滤液1中含有Fe2(SO4)3、H2O、Al2(SO4)3；在滤液1中加入X，然后加入NaOH溶液并调节溶液的pH，得到沉淀Al(OH)3和溶液2，从溶液2中能得到FeSO4•7H2O晶体，说明溶液2中溶质为FeSO4，则X具有还原性，能将Fe3＋氧化为Fe2＋，且不能引进新的杂质，则X为Fe，加入试剂X发生的离子反应有2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋、Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4•7H2O晶体。【详解】A．目标产品为七水合硫酸亚铁，则加入的足量酸为硫酸，、均能溶于硫酸，与硫酸不反应，因此固体1为，故A正确；B．加入溶液，形成沉淀，而没有形成沉淀，实现了与的分离，此过程利用了与的氢氧化物不同，故B正确；C．从溶液2(含有和)中得到的操作为蒸发浓缩、降温结晶，若是蒸发结晶，会失去结晶水，故C错误；D．根据目标产品可知加入的酸为硫酸，溶解烧渣时转化为，为将转化为，应加入足量铁粉，故D正确；故答案选C。7．B【详解】由反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则FeCl2的物质的量为0.05mol；依据题意，140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解，则生成FeCl3的物质的量为=0.2mol，所以原混合物中FeO、Fe2O3的物质的量之比为0.05mol:0.1mol=1:2，从而得出该样品可能的化学式为FeO∙(Fe2O3)2，即为Fe5O7，故选B。8．B【分析】A为+2价的氧化物，则A为FeO，B为+3价的碱，为Fe(OH)3，C为+2价的碱，为Fe(OH)2。【详解】A．由分析知，A为FeO氧化亚铁，没有磁性，故A错误；B．B为Fe(OH)3，要转化为可以加入HCl发生中和反应，离子方程式为，故B正确；C．金属元素无负价。0价为最低化合价，所以只有还原性，故C错误；D．将B（FeO）加热会与空气中的氧气发生反应被氧化为，C为Fe(OH)2，加热会得到氧化物，也会有氧气参与反应，所以最终得到的是，故D错误；故答案选B。9．A【详解】A．溶解步骤中为提高溶解速率，温度过高，H2O2分解，影响废铜的溶解，A错误；B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuCO3或CuO代替，除掉硫酸，提高pH，并且不引进新杂质，B正确；C．长时间加热煮沸主要目的是使Fe3+充分水解进而沉淀去除，C正确；D．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；故答案为：A。10．C【详解】①NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现，故①正确；②Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现，故②错误；③钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，两步反应均能实现，故③正确；④Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现，故④错误；⑤硫与氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，第二步反应不能实现，故⑤错误；⑥氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，Mg(OH)2不稳定，加热分解为MgO，故两步都可以实现，故⑥正确；⑦铝与四氧化三铁高温条件反应生成氧化铝和铁，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，两步反应均能实现，故⑦正确；①③⑥⑦正确，故选C。11．A【详解】①氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验溶液中是否含有，①正确；②氯气具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，②正确；③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不变红，③错误；④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，④错误；⑤所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤错误；⑥酸性环境中H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为，⑥正确；故选A。12．A【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为铁单质，b为，d为，f为盐，c为，e为，g为盐，以此作答。【详解】A．高温下，Fe与水蒸气反应，故A错误；B．g与Cu反应，b与H+反应，两个反应均能得到，故B正确；C．；；；，故能实现f→d→e→g→f的循环转化，故C正确；D．高铁酸盐中铁元素价态+6价，是铁元素中价态最高的，所以具有强氧化性，故D正确；选A。13．B【详解】①钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2，但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，有些金属不与水反应，所以①错误；②铁因含有杂质，露置在空气中由于发生电化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较好的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即②错误；③S的氧化性弱，Fe与S直接化合时可得到FeS，即③错误；④难溶性碱受热易分解，受热易分解，所以Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解，所以④正确，答案为B。14．AB【详解】A．若B为两性氢氧化物，则B是氢氧化铝，A可能为偏铝酸盐或铝盐，若A为偏铝酸盐，则D是酸，若A为铝盐，则D是碱，A错误；B．若A、D均为常见单质，B、C、D均为气体，则A、B、C、D可能分别为C、CO、CO2、O2，B的结构式不可能为O＝C＝O，B错误；C．若A、B、C的焰色试验均为黄色，说明均含有钠元素，D的过度排放会造成温室效应，D是二氧化碳，则A可以是氢氧化钠，B为碳酸钠（俗名是纯碱），C为碳酸氢钠，C正确；D．若A、D均为单质，A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，D是铁，则A是Cl2，B是氯化铁，C是氯化亚铁，所以可用KSCN溶液检验B中的阳离子，D正确；答案选AB。15．(1)

Cl-＋Ag＋=AgCl↓

2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag

Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑(2)③【详解】（1）①烧杯中有铁球和食盐水，加入硝酸银溶液，会发生、，离子方程式分别为Cl-＋Ag＋=AgCl↓、2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag；②烧杯中有铁球和食盐水，加入硫酸铜溶液，会发生，离子方程式为Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；③烧杯中有铁球和食盐水，加入稀硫酸，会发生，离子方程式为2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑；故答案为：Cl-＋Ag＋=AgCl↓；2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag；Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑；（2）将空心铁球放入盛有密度为ρg·cm-3的食盐水的烧杯中，铁球悬浮在水面上，向烧杯中加入密度为ρg·cm-3的硝酸银溶液，会在铁球表面生成单质银，使铁球重量增大而下沉；加入密度为ρg·cm-3的硫酸铜溶液，会在铁球表面生成单质铜，使铁球重量增大而下沉；加入密度为ρg·cm-3的稀硫酸生成氢气和硫酸亚铁，使铁球的重量减小而上浮，故答案为：③。16．(1)

FeSO4

取样品，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变红色说明含有亚铁离子

取样品，滴加KSCN溶液，溶液不变色则不变质，若变红色说明药品变质(2)维生素C具有还原性，能防止亚铁离子被氧化为铁离子【详解】（1）①已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血，则该药品含有硫酸亚铁，化学式为FeSO4；②亚铁离子溶液被氧化为铁离子，故检验方法为：取样品，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变红色说明含有亚铁离子。③亚铁离子溶液被氧化为铁离子，证明该药片变质，就是证明是否存在铁离子，实验为：取样品，滴加KSCN溶液，溶液不变色则不变质，若变红色说明药品变质；（2）维生素C具有还原性，能防止亚铁离子被氧化为铁离子，利于提高效果。17．(1)

铁红

加快反应速率(或其他合理答案)(2)(3)(4)防止被氧化(5)取少许“沉铁”后的溶液于试管中，加入溶液，若溶液变红，则含有，反之，则不含(6)向漏斗内加蒸馏水至浸没固体，待水自然流干后，重复操作2~3次(7)不正确【分析】红渣中主要成分Fe2O3酸浸时和硫酸发生反应，形成含Fe3+离子的盐溶液，加热时Fe3+和FeS2发生还原反应，得到硫酸亚铁溶液，经一系列操作得到硫酸亚铁固体，加水溶解沉铁生成Fe(NH4)2Fe(CN)6，后被氯酸钠氧化为铵铁蓝，据此回答。【详解】（1）Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称“铁红”；将红渣研细可以增大固体接触面积，从而加快反应速率。（2）氧化铁和相对应硫酸反应生成盐和水，即Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（3）由信息知还原时Fe3+将FeS2中-1价的S氧化为S单质，即离子方程式为2Fe3++FeS22S+3Fe2+。（4）还原步骤中生成Fe2+，在蒸发浓缩过程中易被氧化为Fe3+，所以加入少量铁粉，目的防止Fe2+被氧化。（5）硫氰化钾溶液遇Fe3+显红色，所以检验方法为：取少量“沉铁”后的溶液于试管中，加入少量硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；反之则不含有Fe3+。（6）洗涤操作为：向装有铵铁蓝漏斗中加入蒸馏水没过沉淀，待水自然流下，重复2~3次。（7）10kg含Fe2O3的质量分数为96%的红渣中铁元素的物质的量为120mol，损失5%后的物质的量为114mol，由铁原子守恒知，可生成的物质的量为57mol，则其质量为16.302kg。但这个计算结果忽略了在“还原”和“沉铁”工序中加入的铁元素，所以该计算结果不正确。18．(1)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2)

浅绿色

Fe+2Fe3+=3Fe2+

不变红色(3)防止Fe2+被氧化(4)Fe2++Zn=Fe+Zn2+【详解】（1）氯水会氧化亚铁离子，则体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（2）探究铁离子具有氧化性，取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液，加入铁粉后，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液颜色变为浅绿色，加入硫氰酸钾溶液不变红色，证明无铁离子，可知铁离子具有氧化性；（3）Fe2+容易被氧化成Fe3+，且Fe与Fe3+反应生成Fe2+，因此配制FeCl2溶液时需要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化，故答案为防止Fe2+被氧化；（4）向FeCl2溶液中加入锌粉，Fe2+被Zn还原为Fe，溶液变为无色，该反应的离子方程式为Fe2++Zn=Fe+Zn2+。19．(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2)

FeCl3

血红

红褐色沉淀【详解】（1）Al和NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为氯化铁，化学式：FeCl3；①若向其中一支试管的氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，反应生成血红色溶液反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，则溶液变成血红色；②向另一支试管中滴加NaOH溶液，发生反应为：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓，现象为：生成红褐色沉淀。20．(1)

溶液变为浅红色

氧气(2)

222

维生素C具有还原性，可以使酸性溶液褪色(3)加入0.1g维生素C后，pH发生变化(4)

对

错(5)abc【分析】本题是一道实验题，通过对比实验的方法验证了硫酸亚铁在不同pH的情况下，变质的情况，并且最终得到了检验其变质的最好的条件是在酸性条件下来检验效果较好，以此解题。【详解】（1）三价铁遇到KSCN溶液后，显示红色，放置后的溶液中出现三价则将氧化的物质是溶解的氧气，故答案为：溶液变为浅红色；氧气；（2）①维生素C有还原性可以被三价铁氧化为，三价铁被还原为二价铁，根据得失电子守恒可知离子方程式为：222；②ii中溶液含有维生素C，维生素C具有还原性，可以被高锰酸钾氧化，而使其褪色，故答案为：维生素C具有还原性，可以使酸性溶液褪色；（3）根据表格中的数据可知，维生素C溶解，溶液，则应该考虑pH的变化对反应的影响，故答案为：加入0.1g维生素C后，pH发生变化；（4）①由反应iii可知，滴加5滴KSCN溶液后，浅红色比i中加深，说明pH对与的显色反应有影响，故答案为：对；②维生素C有还原性，可以将三价铁还原为二价铁，并且根据实验ii可知，维生素C也是显酸性的，故答案为：错；（5）a.根据实验ii可知，维生素C具有氧化性和酸性，a正确；b.根据实验ii可知，维生素C可以将三价铁还原为二价铁，故可减缓补铁剂中被氧化，b正确；c.根据实验iii可知，使用KSCN检验时，溶液酸化，显色更加明显，c正确；故选abc；21．(1)

检查装置气密性

使分液漏斗上下压强相等，液体能顺利流下，减少浓盐酸挥发(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O(4)

除去HCl气体、检验后续装置是否堵塞

防止三氯化铁凝华后堵塞导管(5)

浓硫酸

碱石灰【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，用饱和食盐水除掉氯气中的HCl气体，再用浓硫酸干燥氯气，氯气和铁在加热条件下反应生成氯化铁，E处收集氯化铁，F用浓硫酸防止G中的水蒸气进入到E中，G用氢氧化钠溶液吸收尾气。【详解】（1）连接好仪器后首先应进行的操作是检查装置气密性；A装置中特制漏斗的作