第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题）1．在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑NO2转化为N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为：①3体积

；②4体积；③5体积；④5.5体积；⑤2体积A．①或⑤ B．②或⑤ C．④或⑤ D．②或③2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：C．用过量氨水吸收工业尾气中的：D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：3．下列关于硅酸的叙述，错误的是A．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸的酸性比碳酸强C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得4．下列说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同5．下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是A．浓硫酸和乙醇加热到170°C制乙烯B．常温下浓硫酸和铁制硫酸铁C．稀硫酸和铜加热制备二氧化硫D．稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢6．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好B．等物质的量的和在溶液中的反应：C．在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气7．下列有关离子方程式书写正确的是A．铵明矾溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁铁矿石溶于稀硝酸：C．向碳酸氢钠溶液中通人氯气：D．IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：8．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、、、、(不考虑溶液中少量的H+和OH－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气)实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是：A．该溶液中无法确定是否含有K+ B．该溶液中肯定含有、、、C．不能确定该溶液中是否含有 D．该溶液中一定含K+，且n(K+)=0.01mol9．下列有关物质的用途不正确的是A．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料10．下列变化过程属于氮的固定的是A．氮气跟氢气合成氨 B．氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体C．植物吸收硝酸铵 D．氮气由气态变为固态11．下列有关实验的操作正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度：它们使用时均需水洗后再润洗B．为观察条在气体中的燃烧，在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满气体，取一小段除去表面氧化膜的条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧C．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀硝酸D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的试纸上测值12．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比为A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1二、非选择题（共10题）13．“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：(1)的物质类别是_______(填“碱”或“氧化物”)。(2)芒硝的化学式为_______，用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_______。(3)写出实验室制备B物质的化学方程式：_______。(4)D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为，则_______。(5)下列物质能与发生反应，其中体现还原性的是_______(填序号)。a.氢氧化钠溶液

b.溴水

c.品红溶液(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_______。(7)能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_______。14．请列举铁与硝酸反应的各种情况，写出相关的离子方程式_______。15．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命"。这种材料可以按所给路线制备：SiO2粗硅SiHCl3Si(纯)(1)写出步骤①的化学方程式：_______。(2)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是_______；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：_______。(3)请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：_______。16．32g铜投入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，两者恰好反应，若共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体(标准状况)。(1)计算产生NO的体积(标准状况)___________；(2)硝酸溶液的物质的量浓度为___________。17．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。(1)若产生标准状况下，则反应转移电子的物质的量为________________(2)若，溶液中的与的物质的量之比，标准状况下产生，___18．为确定混合均匀的和样品组成，称取4份不同质量的样品分别加入50.0mL相同浓度的溶液中，加热充分反应(溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出)。加入样品的质量和产生的气体体积(，标准状况)的关系如下图：试计算：(1)_______g。(2)_______。(3)样品中和物质的量之比为_______。19．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______。(2)仪器a的名称是_______。(3)装置A中出现_______现象，证明气体产物中有。(4)C装置作用是_______。20．氨基锂（LiNH2)是一种白色固体，熔点为390℃，沸点为430℃，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是______(从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为_______。(2)试剂X是_________，装置D的作用是_______。(3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是____，可根据E中____(填现象）开始给锂加热。(4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:_______。21．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。根据图示回答下列问题：(1)X的化学式为___________，将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成___________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为___________。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是___________(选填字母)。A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO3(4)工业制硫酸中，转化②是在___________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是___________。(5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为___________。22．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验：①将该固体溶于水得无色溶液；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是____，一定不存在的物质是____，可能存在的物质是____。(2)称取上述混合物3.56g溶于水得溶液A，在A中加入50mL未知的AgNO3溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224L的气体(标准状况下测定)。计算：原混合物中Na2CO3的质量分数为____(结果保留2位有效数字，下同)，AgNO3溶液的物质的量浓度____，该混合物的成分是___，它们的物质的量之比为___。参考答案：1．C根据4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O＝4HNO3①若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O＝4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为=2体积，故选C。2．CA．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，反应的离子方程式为，故A错误；B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故B错误；C．用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C正确；D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误；选C。3．BA．硅酸是一种不溶于水的二元弱酸，酸性比碳酸弱，故A正确；B．硅酸钠溶液中通入二氧化碳，可以生成硅酸沉淀，根据强酸制备弱酸的规律，硅酸的酸性比碳酸弱，故B错误；C．硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，故C正确；D．硅酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制备弱酸规律，硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得，故D正确；故选B。4．DA．三种气体都是大气污染物，NO易与空气中的氧气反应生成NO2，在空气中不能稳定存在，A项错误；B．液态NH3汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂，B项错误；C．酸雨与二氧化硫和氮的氧化物有关，与二氧化碳无关，二氧化碳与温室效应有关，C项错误；D．活性炭因吸附使品红褪色、SO2因发生化合反应使品红褪色、Na2O2因强氧化性使品红溶液褪色，原理不同，D项正确；答案选D。5．AA．浓硫酸和乙醇加热到170°C，分子内脱水发生消去反应制备乙烯，故A正确；B．常温下浓硫酸与铁发生钝化，不能制备硫酸铁，故B错误；C．稀硫酸和铜不反应，故C错误；D．浓硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢，故D错误；故答案为A。6．BA．若75%的医用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有强氧化性的次氯酸钠会将75%的医用酒精中的乙醇氧化，导致消毒效果减弱，故A错误；B．等物质的量的溴化亚铁和氯气反应生成氯化铁、溴化铁和溴，反应的离子方程式为，故B正确；C．铜与氧气共热反应生成氧化铜，32g铜完全反应转移电子数目为×2×NAmol—1=NA，铜与硫蒸气共热反应生成硫化亚铜，32g铜完全反应转移电子数目为×1×NAmol—1=0.5NA，故C错误；D．缺标准状况，无法计算制取0.1mol次氯酸钠需要氯气的体积，故D错误；故选B。7．DA．由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，A项错误；B．硝酸会将氧化为，B项错误；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误；D．IBr中碘元素为＋1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和，D项正确。故选D。8．C实验1，加入足量NaOH溶液并加热产生气体，溶液中一定存在，n()=n(NH3)==0.01mol；实验2，加入盐酸无现象，再加入足量BaCl2溶液产生固体，溶液中不含，含有，n()=n(BaSO4)==0.01mol。A．由分析可知，所带正电荷为0.01mol，所带负电荷为0.02mol，根据溶液中的电荷守恒，溶液中一定含有K+，A不正确；B．由分析可知，该溶液中肯定不含有，B不正确；C．因为与K+、、都能大量共存，所以不能确定该溶液中是否含有，C正确；D．该溶液中一定含K+，若不含，根据电荷守恒，n(K+)=2n()-n()=0.01mol，若含，n(K+)＞0.01mol，D不正确；故选C。9．AA．常温下，浓硫酸和浓硝酸会使铁发生钝化现象，可铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸，但浓盐酸不能使铁钝化，二者发生反应，不能用铁罐车贮存浓盐酸，故A错误；B．高纯度的硅为半导体材料，可用于制作计算机的芯片和太阳能电池，故B正确；C．碳酸氢钠受热易分解释放出二氧化碳，可使糕点膨松，可用作焙制糕点的发酵粉，碳酸氢钠的水溶液显弱碱性，也可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确；D．金属镁燃烧时发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，氧化镁熔点高，是优质的耐高温材料，故D正确；答案选A。10．AA．氮气与氢气化合生成氨是将游离态的氮变为化合态，故A正确；B．氨气跟氯化氢反应生成氯化铵不是游离态的氮参加反应，故B错误；C．植物吸收硝酸铵不是氮气参加的反应，故C错误；D．氮气由气态变为固态，不是化学变化，故D错误；故选A.11．BA．容量瓶、量筒和滴定管都属于量取液体体积的容器，都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再润洗，量筒需干燥状态时使用，容量瓶洗净后无需干燥和润洗，可以直接使用，故A错误；B．为防止镁和CO2反应后生成的灼热的物质炸裂容量瓶底，要在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧，故B正确；C．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入盐酸和BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干扰，也不能加入硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；D．NaClO溶液中有强氧化性和漂白性的次氯酸，会使pH试纸褪色，无法测定pH，pH试纸也不能放在桌面上，应放在洁净的玻璃片或表面皿上，故D错误；故选B。12．CNO2被水吸收的反应方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中氮元素化合价部分从+4价降低到+2价，部分升高到+5价，因此硝酸是氧化产物，NO是还原产物，则发生还原反应和氧化反应的物质的量比为1：2。答案选C。13．(1)氧化物(2)

黄色(3)(4)8(5)漂白性(6)常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应(合理即可)(7)【解析】（1）的物质类别是氧化物；（2）芒硝的化学式为，芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为黄色；（3）实验室制备氨气反应的化学方程式为；（4）D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的物质的量相同，则，解得：；（5）与氢氧化钠溶液反应，体现其酸性氧化物的性质，与溴水反应体现其还原性，与品红溶液反应，体现其漂白性；（6）常温下，浓硝酸可以用干燥的铁或铝容器盛装，是因为常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；（7）能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，该反应的离子方程式为。14．(1)常温下，铁在冷的浓硝酸中钝化；(2)加热时：①铁与足量浓硝酸反应生成铁盐：；②过量铁与浓硝酸反应生成亚铁盐：；(3)铁与稀硝酸反应：①少量铁：②过量铁：浓硝酸具有强氧化性，铁与浓硝酸反应有以下3种情况：(1)常温下，铁在冷的浓硝酸中钝化：铁的表面被氧化为一层致密的氧化物保护膜；(2)加热时，铁可与浓硝酸反应：①铁与足量浓硝酸反应生成铁盐：；②过量铁与浓硝酸反应生成亚铁盐：；(3)铁与稀硝酸反应：①少量铁时，铁被硝酸氧化为硝酸铁、硝酸的还原产物可以为NO，则：；②过量铁时，在①的基础上，多余铁与铁离子进一步反应得到亚铁离子，则总反应离子方程式为：。15．

蒸馏或分馏

(1)工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，反应的化学方程式为；(2)由题意可知，SiHCl3(沸点33.0℃)、SiCl4(沸点57.6℃)、HCl(沸点℃)的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏；SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢，反应的化学方程式为；(3)二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为。16．(1)6.72L(2)14mol/L【解析】（1）假设生成NOxmolNO2ymolx+y=8.96L÷22.4L/mol得失电子守恒：32g÷64g/mol×2=3x+y

解得x=0.3mol

y=0.1mol故NO的体积(标准状况)为0.3mol22.4L/mol=6.72L（2）根据Cu和硝酸的反应，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒n(HNO3)=n(NOx)+2n(Cu(NO3)2)=0.3+0.1+×2=1.4mol故硝酸浓度为1.4mol÷0.1L=14mol/L17．(1)0.30(2)2.0金属和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮和水，反应过程中金属失去电子数等于一氧化氮得到电子数，也等于金属阳离子结合的硝酸根离子数。据此解答。（1）硝酸中的氮元素为+5价，反应生成一氧化氮，氮元素化合价变为+2价，改变3价，故生成0.1mol一氧化氮，转移0.30mol电子。（2）一氧化氮为0.05mol，则电子守恒有转移电子数为0.15mol，转移电子数等于金属阳离子结合的硝酸根离子数，则硝酸的物质的量为0.15+0.05=0.20mol。18．(1)6.88(2)5.00(3)1∶2发生反应有：、；由表可知，a、b中氢氧化钠过量，而当生成氨气5.60L时，所需固体的质量为：3.44g×5.6/1.12=17.2g，所以c中混合物与氢氧化钠恰好完全反应，d中氢氧化钠不足，以此作答。（1）氢氧化钠过量时，生成气体的量与固体混合物成正比，所以m=3.44g×2.24/1.12=6.88g，答案为：6.88；（2）由于Ⅲ中两者恰好完全反应，因此n（）=n（NH3）=5.6L÷22.4L/

=0.25mol，所以c（）=0.25mol÷0.05L=5mol•L﹣1，答案为：5.00；（3）设NH4NO3的物质的量为x，(NH4)2SO4的物质的量为y，由于Ⅲ中两者恰好完全反应，因此n()=n（NH3）=0.25mol，则x+2y＝0.25、80x+132y＝17.2，解得x＝0.05、y＝0.1，因此样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为1∶2，答案为：1∶2。19．(1)(2)分液漏斗(3)白色固体变蓝色(4)吸收二氧化硫，防止对二氧化碳气体的检验产生干扰浓硫酸和木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜可以检验生成的水，品红溶液可以检验生成的二氧化硫气体，酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，澄清石灰水可以检验生成的二氧化碳气体。（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，；（2）仪器a的名称是分液漏斗；（3）无水硫酸铜遇到水变为蓝色，装置A中出现白色固体变蓝色的现象，证明气体产物中有；（4）二氧化硫与二氧化碳均能与石灰水反应产生白色沉淀，二氧化硫具有还原性，可以和酸性高锰酸钾溶液反应，所以C装置作用是吸收二氧化硫，防止其对二氧化碳气体与石灰水反应产生影响。20．

②

CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑

碱石灰或氢氧化钠或生石灰

防止水蒸气进入C中导致氨基锂水解

排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应

球形干燥管末端基本没有气泡冒出时

取适量LiNH2加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成（1）实验室选用氯化铵与熟石灰加热的情况下制备氨气；CaO溶于水生成氢氧化钙并放出大量的热，OH-浓度增大，使NH3与水反应的平衡逆向移动，浓氨水受热分解生成氨气；（2）X是用于干燥氨气的；因LiNH2溶于冷水，且遇热水强烈水解，据此分析D的作用；（3）Li非常活泼，在加热条件下容易被空气氧化，需排尽装置中的空气；（4）依据水解原理分析可知产物之一为氨气，根据氨气的性质选择检验方案。（1）氯化铵与Ca(OH)2反应需要加热且有水生成，故应选用②；CaO与氨水反应生成NH3与Ca(OH)2，化学方程式为：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，故答案为②；CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑；（2）由于锂能与水反应，故B是干燥装置，可用NaOH、生石灰或碱石灰做干燥剂干燥NH3；氨基锂溶于冷水、遇热水强烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸气进入C中导致生成的氨基锂水解，故答案为碱石灰或氢氧化钠或生石灰；防止水蒸气进入C中导致氨基锂水解；（3）加热时锂易与空气中的氧气反应，故先通入NH3的目的是将装置中的空气排尽，E的作用是吸收尾气NH3，NH3极易溶于水，故当E中球形干燥管末端基本无气泡冒出时，说明装置中的空气基本排尽，故答案为排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应；球形干燥管末端基本没有气泡冒出时；（4）LiNH2水解时产物应是LiOH和NH3，可用湿润的红色石蕊试纸或pH试纸检验NH3，故方案可设计如下：取适量LiNH2加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成。21．

H2S

2：1

SO2和H2

2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O

B

接触室

SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率

2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O根据价