高三化学元素周期率与元素周期表

专题六元素周期率与元素周期表【考点剖析】1．掌握元素周期率的实质，认识元素周期表（长式）的构造（周期、族）。2．以第3周期为例，掌握同一周期内元生性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子构造的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元生性质递变规律与原子构造的关系。3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推测填空题的形式出现。【典型例题】【例1】例1（xx上海理综）在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延伸人类寿命起侧重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称A．硫B．砷C．硒D．硅【备选1】：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差1，它们形成化合物时，原子数之比为1﹕2，写出这些化合物的化学式______________【备选2】：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素构成的化学式不行能是2YZC.X2YZ2D.X3YZ3【例2】以下相关物质的性质比较正确的选项是同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失掉电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强复原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl-酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A.(1)(3)B.(2)(4)C.(3)(6)D.(5)(6)【备选1】下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：元素熔点/℃沸点/℃与水的反响导电性(纯液体)X-283-162不反响不导电Y-10219放热反响，形成酸性溶液不导电Z680/强烈反响，生成H2，并形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递加的次序是A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X【例3】(xx上海)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素。bh

ja

c

f

i

l

me

gd

k（1）以下（填写编号）组元素可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f2）假如给核外电子足够的能量，这些电子便会挣脱原子核的约束而离开。核外电子走开该原子或离子所需要的能量主要受两大要素的影响：1．原子查对核外电子的吸引力2．形成稳固构造的偏向下表是一些气态原子失掉核外不一样电子所需的能量（kJ/mol）锂XY失掉第一个电子519502580失掉第二个电子729645701820失掉第三个电子1179969202750失掉第四个电子955011600①经过上述信息和表中的数据剖析为何锂原子失掉核外第二个电子时所需的能量要远远大于失掉第一个电子所需的能量。。②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。③Y是周期表中族元素。④以上13种元素中，(填写字母)元素原子失掉核外第一个电子需要的能量最多。答案：（1）①④（2）①Li原子失掉1个电子后形成稳固构造，再失掉1个电子很困难②aNa2O或Na2O2③ⅢA族或第三主④m分析：（1）从所给元素在周期表中的地点不难知道a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区也必定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选①、④两组。（2）①锂原子核外共有3个电子，此中两个在K层，1个在L层，当失掉最外层的一个电子后，锂离子处于稳固构造，依据题给信息2可知，要使锂离子再失掉电子便会形成不稳固构造，所以锂原子失掉第二个电子时所需能量远大于失掉第一个电子所需的能量。②由表中数据可知：X失掉第2个电子所需能量远大于失掉第一个电子所需的能量（9倍多），而失掉第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的2倍，故第一个电子为最外层的1个电子，而其余几个电子应处于内层。联合所给的周期表知，X应为a即钠元素和j即氧元素所形成的化合物化学式分别为Na2O和Na2O2。③由表中所给Y的数据可知，Y失掉第1、2、3个电子所需能量差异不大，而失掉第4个电子所需能量远大于失掉第3个电子所需的能量，所以Y元素的最外层有3个电子即为第ⅢA族的元素Al。④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不单与原子查对核外电子的吸引力相关，还与形成稳固构造的偏向相关。构造越稳固失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的m元素已达【方法概括】

8e－的稳固构造，所以失掉核外第一个电子需要的能量最多。1．方法与技巧建立以下知识系统，是解决问题的重点。（1）地点、构造、性质之间的关系原子构造质子数＝原子序数最外层电子数、原子半径电子层数＝周期数决定元生性质最外层电子数＝主族序数同周期：递变元素的性质元素周期表中的地点同主族：相像、递变（2）元素周期表中元生性质的递变规律元生性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）最外层电子数渐渐增加（1e—→8e—）同样原子半径渐渐减小渐渐增大主要化合价最高正价渐渐增大（＋1→＋7）最高正价、最低负价同样最低负价＝－(8－主族序数)最高正价＝主族序数最高价氧化物对应碱性渐渐减弱，酸性渐渐加强酸性渐渐减弱，碱性渐渐加强水化物的酸碱性非金属元素气态氢渐渐加强渐渐减弱化物的稳固性元素的金属性和非金属性渐渐减弱非金属性渐渐减弱金属性非金属性渐渐加强金属性渐渐加强2．解题注意点1）类比法与概括法是本专题常用科学方法，但其结论未必正确。2）穷尽法、特别物质列举法能够帮助我们解决一些推理问题。3．命题趋势此后的题型将可能向多角度、多层次、多方向的方向发展。将元素周期率与元素周期表知识与元素化合物知知趣联合，进行定性推测、概括总结、定量计算等。【专题训练A】1.（xx年全国理综，15）依据中学化学教材所附元素周期表判断，以下表达不正确．．．的是A.K层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2.(xx江苏)X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳固D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3．(xx广东高考)以下相关碱金属铷(Rb)的表达中，正确的选项是A、灼烧氯化铷时，火焰有特别颜色B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D、氢氧化铷是弱碱4．（05广东）短周期元素X、Y的原子序数相差2。以下相关表达正确的选项是A、X与Y不行能位于同一主族B、X与Y必定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY5．（05全国卷Ⅲ）同一主族的两种元豢的原子序数之差不行能是．．．A．16B．26C．36D．466．（05全国卷Ⅱ）以下说法正确的选项是．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态．周期表中全部元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全部是金属元素．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的7．（05全国卷I）以下说法中正确的选项是．非金属元素体现的最高化合价不超出该元素原子的最外层电子数．非金属元素体现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D58．（05

江苏）A、B、C、D

四种短周期元素的原子半径挨次减小，

A与

C

的核电荷数之比为

3∶4，D

能分别与

A、B、C

形成电子总数相等的分子

X、Y、Z。以下表达正确的选项是A．X、Y、Z的稳固性渐渐减弱B．A、B、C、D只好形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点渐渐高升D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素构成的化合物9．（05北京）右表为元素周期表前周围期的一部分，以下相关

R、W、X、Y、Z

五种元素的表达中，正确的选项是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层构造都与R原子的同样C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强10．（05广东）短周期元素X、Y的原子序数相差2。以下相关表达正确的选项是A、X与Y不行能位于同一主族B、X与Y必定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY11．(xx上海高考25)右表是元素周期表一部分ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的复原性比元素⑨的氢化物的复原性(填强或弱)。某元素原子的核外次外层电子数比最外层电子数少3，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。(3)俗称为“矾”的一类化合物往常含有共同的元素是。(4)已知某些不一样族元素的性质也有必定的相像性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相像的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反响的化学方程式又如表中与元素⑦的性质相像的不一样族元素是

（填元素符号）。答案：（1）HCl

弱

（2）N；

（3）H、O、S4）Be(OH)2＋2NaOH→Na2BeO2＋2H2O；Li【专题训练B】1．在元素周期表中，同族元素的单质在常温下有气态、液态、固态的是（）A．ⅠA族B．ⅤA族C．ⅥA族D．ⅦA族2．有人以为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也能够放在ⅦA族，以下物质能支持这类看法的是（）A．HF＋D．H2O2B．H3OC．NaH3．周期表中16号元素和4号元素的原子对比较，前者的以下数据是后者的4倍的是（）A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数4．以下表达正确的选项是（）．同主族金属的原子半径越大，熔点越高．罕有气体原子序数越大，沸点越高．同周期元素的原子半径越小，越易失掉电子5．xx年1月，俄美科学家联合小组宣告合成出的质量数为298。以下表达不正确的选项是（．．．

114号元素的一种同位素，该同位素原子）．该元素属于第七周期．该同位素原子含有114个电子，184此中子C．该元素为金属元素，性质与82Pb相像D．该元素位于ⅢA族6．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是正确的选项是（）

H2X，则以下说法A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期VAC．X是第二周期VIA族元素D．X的最高化合价为＋7．以下说法中错误的选项是（）

族元素4原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的罕有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各样同位素的物理性质、化学性质均同样8．请你用实验室供给的以下试剂，设计两个原理不一样的简单实验（只需写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液9．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式

3，周期数相差。

1，它们形成化合10．GaAs是仅次于硅的一种新式化合物半导体资料，其性能比硅更优胜。的第IIIA族，As位于周期表的第VA族。（1）Ga和As的最外层电子数分别是。（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是。

Ga位于周期表3）第IVA族的C和Si也能够形成近似的化合物半导体资料，该化合物半导体资料的化学式可表示为。11．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时汲取热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采纳过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家依据元生性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势以下：⑴氢化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。⑵化合物的毒性：PH3＞NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4＞CF4（选填＞或＜）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。⑶已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于此间。经过较长时间频频试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于出生了，其余近似的还能够是。⑷但是，这类致冷剂造成了现在的某一环境问题是。但求援于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思想方法是值得借鉴的。（填写字母，多项选择扣分）①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④12．A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完整反响，耗费盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：mA＝mBCAB（HCl）＋C＋m，n（HCl）＝nn（HCl）。请填空：（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的全部碳酸盐的名称：（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的互相关系式。（3）A的正确选择有种，其化学式为：。（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式挨次是，mB︰mC＝1︰。（保存2位小数）13．X、Y、Z是短周期元素的三种常有氧化物。X跟水反响后可生成一种拥有复原性的不稳固的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的构成元素同样，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反响的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完整中和，Z的化学式是，此中和产物的化学式是。在必定条件下，Y能够跟非金属单质A反响生成X和Z，其反响的化学方程式是。14．假想你去某外星球做了