2023江苏版化学高考第二轮复习-专题二　物质的量

2023江苏版化学高考第二轮复习

专题二物质的量

1.下列说法正确的是（）

A.标准状况下,1molH20的体积为22.4L

B.同温同压下,等体积的用和C0所含分子数相同

C.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍

D.pH=l的盐酸中,c（H'）为1mol-L1

答案BA项,标准状况下水为液态,不能用22.4L-mol'进行计算,错误;B项,同温同压下,相同体积

的用和C0的物质的量相同,故二者所含分子数相同,正确;C项，乙烷和丁烷的摩尔质量不同，由口,

相同质量的乙烷与丁烷的物质的量不同,错误;D项,pH=l的盐酸中,c（H'）为0.1mol•L,错误。

2.下列说法正确的是（）

A.室温下,pH相同的盐酸和醋酸溶液,溶质的物质的量浓度相同

B.等物质的量的Na20和Na。含有相同数目的离子

C.同温同压下,0而0；的密度相同

D.0.5mol•L1Na2s溶液中约含有3.01X1023个Na*

答案BA项,pH相同的盐酸和醋酸溶液,c（H）相同，但盐酸是强酸,醋酸是弱酸，

CHBCOOH的物质的量浓度大于HC1的,错误;B项,Na。中含有0r,Na#和Na。中所含阴、阳离子的个数

比均是1：2,故等物质的量的二者含有相同数目的离子，正确;C项，同温同压下，气体的密度之比等于摩

尔质量之比，故（L和的密度不同,错误;D项,溶液体积未知,无法计算Na的个数错误。

3.设出为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A.1L0.2mol•L1NH.C1溶液中,NHj的数目为0.2%

B.标准状况下,H.2LCCL含共用电子对数为2/U

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c.24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5%

D.等质量的0°和Os中,所含电子数之比为2:3

答案CA项,氯化镀溶液是强酸弱碱盐,N联易水解，则1L0.2mol•!/氯化镀溶液中,NH1的数目小

于0.2mol•L'X1LX川mol'=0.2M,错误;B项,标准状况下,四氯化碳为液体,无法使用22.4L-mol'

进行计算,错误；C项，正丁烷和异丁烷的分子式相同，1个分子中含有的共价键数目都为13,则24g正丁

烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为卢吟rX13X"mol'=6.5从正确;D项，等质量的氧气和

臭氧中，所含0原子数相同,所含电子数也相同,故所含电子数之比为I：I,错误。

4.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水制氢方法中第一步反应的化学方程式是2H20+S02+L—

H2S0.,+2HI,用人表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（）

A.0.1molH20中所含原子总数约为0.3M

B.25℃时,pH=l的H2so“溶液中含有H的数目约为0.1N,

C.消耗1molSO,时，转移的电子数为2/M

D.产生2molHI时，消耗36gHQ

答案BA项,1个H.0分子中含有3个原子,故0.1molH20中所含原子总数约为0.3乩正确;B项,硫

酸体积未知,无法计算H的数目,错误；C项,消耗1molSO2时,转移的电子数为28正确;D项,依据题给

方程式可知,产生2molHI时,消耗2molH20,即36gHQ,正确。

5.焦炭是重要的工业原料，用于冶金、作燃料、制电石、制硅等，

高温高温

2C+SiO,—Si+2C0t,3C+CaO—CaC2+COt„设A；是阿伏加德罗常数的直下列说法正确的是（）

A.常温常压下,1L2LC0含有的分子数小于0.5照

B.64gCaG含有的阴、阳离子总数为3M

C.若12g焦炭参加反应,以上两个反应中焦炭均失去2人个电子

D.1molSi0,晶体含有的共价键数目为2%

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答案A常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,A正确；1molCa&中含有1molCa"、1molC2-,B

不正确;C与CaO的反应中C既作氧化剂又作还原剂,3molC参加反应转移2mol电子,C不正确;1mol

SiO?晶体中含有molSi—0键,D不正确。

6.1为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

2t

A.4MnO4+5HCH0+12H'—4Mn+5CO2t+11H2O,若1molHCHO参加反应时转移电子数为44

B.常温下,1Lpll=9的CH；,COONa溶液中,由水电离出0H的数目为10%

C.用电解的方法精炼铜时,当电路中通过的电子数为时，阳极应有32gCu转化为Cu2-

D.1L0.10mol•L溶液中，含碳粒子总数为0.1%

答案CHCHO中碳元素平均化合价为0,HCHO-CO?,1molHCHO失去4mol电子,A正确;CH/OONa促

进水的电离,B正确;用电解的方法精炼铜时,活泼性强于铜的金属优先失去电子,C不正确;由碳原子守

恒可知,D正确。

7.设阿伏加德罗常数的值为1。下列说法正确的是（）

A.常温下,pH=9的NaF溶液中,水电离出的H数为109%

B.1molB与1mol乩充分反应生成HI的分子数为2%

C.56gCO和的混合气体，所含的原子总数为4%

D.标准状况下,22.4LC0,与足量的Na。充分反应，转移的电子数为2/M

答案CA项,溶液体积未知,无法确定溶液中微粒数目,错误；B项,L与乩的反应为可逆反应，故生成

HI的分子数小于2加错误;C项,C0和用均为双原子分子,摩尔质量均为28g/mol,故56g混合物中含

有2mol分子,原子总数为4%,正确;I）项,标准状况下22.4LC0?为1mol,与足量的NazO,充分反应生

成0.5mol0”根据得失电子守恒可知转移的电子数为LM,错误。

8.实验室用KMnO」固体配制500mL0.1000mol•L'KMnO,标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器

为（）

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,3

答案A用KMnO；固体配制500矶0.1000mol•LKMnOi标准溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、

500ml.容量瓶、量筒、胶头滴管,故选A。

9.测定补血剂(含Fe'维生素C等)中铁元素含量的前期处理:将样品研磨后,1.000g样品粉末加入

5mL稀硝酸溶解后过滤,将滤液配制成250mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是()

<25

,250皿

答案C该过程中涉及过滤、研磨、配制250mL溶液,未涉及灼烧固体物质，故选C。

10.设小为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.120g熔融NaHSOi中含有的离子总数为3M

B.1molFeCh水解形成Fe(0H)3胶体粒子的数目为加

C.1L1mol•L'的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为M

D.2molNO与1mol0」在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2人

答案DA项,熔融状态下,NaHSOi电离出Na\HSO；,120g熔融NaHSO；的物质的量为1mol,故其含有

的离子总数为2出,错误;B项,Fe(0H)3胶体粒子是多个Fe(OH),的集合体,因此1molFeCL水解形成

Fe(OH)：,胶体粒子的数目小于M错误;C项,1L1mol•L的乙醇的物质的量为1mol,含有的氧原子数

目为N“但水中也含有氧原子,故该溶液中含有氧原子的数目大于心,错误;D项,N0和。♦发生反应2N0+0,

—2N0212molNO与1mol0?恰好完全反应生成2molNO、但NO,存在转化:2N0?LNq,故充分反

应后的分子总数小于2从正确。

易错警示NaHSO，在水溶液中电离出Na；H\SO^;熔融状态下电离出Na：HS04o

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11.海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分（设为NaCD以卤汁的形式被包

围在冰晶之间,形成“盐泡”，若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。其大致结构如图所示。

下列叙述正确的是（）

VV

VVVVVVV内

个数比：“盐泡”：H,O=2X10-6：1层

VVVVvovV

H,0O盐泡

A.海冰冰龄越长，“盐泡”越多

B.海冰内层NaCl的浓度约为1.0X10Jmol/L（设海冰的密度为0.9g/cm3）

C.“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰内层“盐泡”越多,密度越小

答案BA项,根据题干信息“若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水”可知,海冰冰龄越长,

内层的“盐泡”越少，错误；B项,假设有1L海冰,质量为900g,含水的物质的量是50mol,根据个数

61

比：“盐泡”：H20=2X10-：1,则氯化钠的物质的量是1X10mol,海冰内层NaCl的浓度约为104

mol•L；正确;C项,NaCl是离子晶体,不存在NaCl分子,错误;D项，“盐泡”内含有NaCl,“盐泡”越

多,质量越大,冰密度越大,错误。

12.溶质均为0.1mol的（X、HnY两种酸，乩X与足量铝反应生成上的体积为匕L（标准状况下同），HnY

与足量锌反应生成上的体积为KLo下列说法错误的是（）

A.和H“Y生成氢气的物质的量之比一定为?

B.H.X和H“Y消耗铝和锌的物质的量之比一定为骁

LV2

LnV2

D.由题给条件无法确定m和n的具体数值

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答案B由H„.X生成的压的物质的量nk募mol,由H..Y生成的上的物质的量止=急mol,则两种酸生

成员的物质的量之比为皿=?（或者根据相同条件下,气体物质的量之比等于体积之比也可得出），A正

九2*^2

确;设消耗A1的物质的量为xmol,由得失电子守恒得:3xmol=2X焉mol,解得设消耗Zn的物

质的量为ymol,由得失电子守恒得:2ymol=2X奈mol,解得y=^mol,故消耗的铝和锌物质的量之

比为汇=芸,B错误;由于金属足量，故两种酸都完全反应，根据氢原子守恒得:0.1molXm=2X^mol,

解得m黑，同理0.11noiXn=2X^mol,解得『罂，故”=白,C正确；由C选项分析知,m陪、n唔,

11.222.411.2n叱11.211.2

由于/、%的具体数值未知，故无法确定m、n的具体数值,D正确。

13.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）

A.常温下,1L水中溶解58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.1molNazO加入适量水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

C.200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCk溶液,Cl的物质的量浓度相同

D.10g98%的硫酸（密度为1.84g/cnO与20mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同

答案D58.5gNaCl的物质的量是1mol,将其溶解在1L水中所得溶液体积不是1L,因此所得溶液

的物质的量浓度不是1mol/L,A错误;1molNaQ加入适量水中，与水反应产生2molNaOH,配成的1L

溶液中含有2molNaOH,则所得溶液的物质的量浓度为2mol/L,B错误;200mL0.1mol/LNaCl溶液

中Cl的物质的量浓度为0.1mol/L,100mL0.1mol/LMgCb溶液中Cl的物质的量浓度为0.2mol/L,C

错误;10g98%的硫酸的物质的量浓度="也黑逊mol/L=18.4mol/L,与20mL18.4mol/L的硫酸

的浓度相同,D正确。

14.设山为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下,2.24L乙烯分子中C-H键的数目为0.6%

B.4.6gNQ：和N。混合物中含有的原子数目为0.3%

C.1巾。1CL与HQ充分反应转移的电子数目为山

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D.pll=l的H2so,溶液中,含有的OH数目为10先

答案BC项,CL与H20的反应为可逆反应，错误;D项,溶液体积未知,无法计算物质的量,错误。

15.设风为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.向1L的密闭容器中充入46gNth气体,容器中气体的分子数为必

B.1.2gNaHSOi和MgSOi的固体混合物中含阳离子数目为0.01/M

C.常温下,1mol甲烷被氯气完全取代后,所得氯代姓的分子总数为此

D.0.1mol乙烯和0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧原子数均为0.6M

答案AA项,存在可逆反应2N0,—NA,分子数应小于NA）错误:C项,由碳原子守恒知甲烷取代后所

得的氯代煌（CH©、C&Ck、CHCL、CCL）的总物质的量为1mol,个数为“，正确;D项，相同物质的量的

乙烯、乙醇的耗氧量相同,正确。

易错警示注意本题B项中NaHSOi固体中阳离子只有Na。

16.人代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A.17g-0H与17g（）H所含电子数目均为10%

B.常温常压下,44g弗0和CO；：的混合气体含有的原子总数为3%

C.常温常压下,40gSiC中所含C-Si键的数目为2%

D.1mol丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水分子数为6%

答案BA项,二者物质的量相同,0H比一0H多一个电子,错误;C项,40gSiC为1mol,1molSiC中

所含C-Si键数目为4%错误;D项,乙烷和丙烯中均含有6个H原子,故1mol乙烷和丙烯的混合物中

含6mol氢原子,完全燃烧生成水分子数为3儿错误。

17.设“为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1mol葡萄糖中含有的羟基的数目为6%

B.25C、101kPa下,22.4L稀有气体混合物中含有的原子总数为小

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c.CH,和H20(g)在高温下制备1mol蓝氢(Hz)时,转移的电子数为2M

D.1L0.1mol•L'NHHPOi溶液中含有的压PO］、HPO%-、PO：总数为0.IM

答案CA项,1mol葡萄糖中含有羟基的数目为5M错误;B项,25c101kPa下，气体摩尔体积大于

22.4L-mol错误;D项,由元素质量守恒可知,1L0.1mol•L磷酸二氢筱溶液中磷酸、磷酸二氢根

离子、磷酸氢根离子、磷酸根离子的总数为0.1mol-L'XlLXMmo『=0.1如,错误。

18.八；为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.1.0mol-L'的盐酸含有的分子数为M

B.1molFe溶于过量稀硝酸,转移电子数为24

C.78gNaG和Na2s固体混合物中含有的离子总数为3.M

D.1LpH=4的0.1mol•L溶液中CnO1的数目为0.14

答案CA项,溶液中无HC1分子,错误;D项,存在可逆反应CnO厂+HQ一2CrO1-+2ir,故溶液中

CnO歹的数目小于0.1必错误。

19.设网为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.标准状况下,22.4L。1」与22.4LCL充分反应,生成的CH：O分子数为4

B.2gCO?与CH、的混合气体中含有的质子数为加

C.含有3molC-C键的石墨中含有的碳原子数为2N*

D.0.1L0.1mol•I?QCnO,溶液中含有的CnO厂离子数为0.01%

答案CA项,1molCH”与1molCh反应，生成的是CH-C1、CH2ch、CHCh、CCL和HC1的混合物，由

碳原子守恒知生成的CH£I分子数小于弧错误;B项,1个C0,和C：凡分子中的质子数分别为22和26,则

/mol⑩与CH的混合气体中含有的质子数介于A；和瓶之间,错误;C项,1mol石墨中含有1.5mol

C-C键,则含有3molC-C键的石墨的物质的量为2mol,碳原子数为2从正确;D项,0.1L0.1mol•I」

K£rO溶液中存在平衡:CnO歹+H」0=2CrO厂+2H+,Cr20万离子数小于0.01%,错误。

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易错警示不清楚石墨的晶体结构,易认为含有3molC-C键的石墨中含有的碳原子数为6儿;极易忽

视KzCmOi溶液中存在的平衡(CnO^+HQ一200厂+211’)而错选D项。

20.设风为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()

A.47.4gKAI(SO.,)2•12H20水解形成的A1(011)，胶体粒子数小于0.

B.5.6gFe与1L0.2mol-L1HN。：溶液充分反应,转移的电子数为0.2M

C.25℃时,1LpH=2的氯水中含有的H的数目为0.014

D.1molSiHCL水解生成上和瞌论,转移电子数为1

答案BA项,47.4gKAI(SO,)272Hq溶于水电离产生0.1molAl",考虑到只有部分A-水解且生成

的A1(011)胶粒由若干个Al(0H)；!聚集而成,故胶粒数远小于0.LM,正确;B项,Fe与稀硝酸反应，假设还

原产物均为N0,若Fe全部被氧化为Fe",〃(Fe)：〃(HNOJ=

2

1：4,若l'e均被氧化为Fe\"(Fe)：n(HN03)=3:8,题给〃(Fe)：/7(HNO3)=1：2,Fe过量,0.01molFe不

会全部消耗,故转移电子数小于0.2儿错误;C项,1LpH=2的氯水中〃(H+)=0.01mol-L'XlL=0.01mol,

故II数目为0.01加正确;D项,SiHCl3+3H20—ILSiO,I+H2t+3HC1,Si元素化合价不变,生成的1molH2

中的1molH来自SiHCh中T价的H,另1molH来自40中+1价的H,故1molSiHCL水解转移电子

数为从正确。

21.下列说法正确的是()

A.H2.Dz、T：是氢元素的同素异形体

B.压、限工摩尔质量之比为1：2：3

C由H、D、T与叼、"0、4)能形成9种水分子

D.D、T发生核聚变成为其他元素,属于化学变化

答案BA项,比、以上均为氢气，不是同素异形体,错误;B项,上、限4摩尔质量分别为2g/mol、4

g/mol、6g/mol,正确;C项,一个水分子中含有两个氢原子和一^?•氧原子,水分子所含有的氢原子可以是

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同一种氢原子，也可以是不同种氢原子,故可形成18种水分子,错误;D项，气（D）、氤（T）聚变反应属于核

反应，不属于化学变化,错误。

22.下列说法正确的是（）

A.同温同压下,K和CO的密度相同

B.质量相同的NO2和CO,所含的原子数相同

C.物质的量相同的CH,和P；所含共价键数目相同

D.体积相同的H?和0；：所含的分子数相同

答案AA项，同温同压下，1和C0的密度之比等于摩尔质量之比,正确;B项,N0：：和C0;：的摩尔质量不

同,质量相同时,物质的量不同，所含有的原子数也不相同,错误;C项,每个CH,分子含有4个共价键，每

个3分子含6个共价键,错误;D项,没有标注气体所处的状况是否相同,无法比较,错误。

23.下列说法正确的是（）

A.标准状况下,5.6LCH,中所含C-H键的数目为6.02X1023

B.质量相同的HQ和灰0（重水）所含的原子数相同

C.室温下,pH=12的氨水中,011的物质的量为0.01mol

D.室温下，1L0.1mol•L'CHaCOOH溶液中CH£OO的数目为6.02X1022

答案AA项，标准状况下,5.6LCE所含C-H键的物质的量为x4=lmol,数目为

6.02X1023,正确;B项,水和重水摩尔质量不同,故相同质量二者物质的量不同,原子个数也不同,错误;C

项,未给出溶液体积,无法计算;D项,已知〃（醋酸）=1LX0.1mol-L*=0.1mol,醋酸部分电离,醋酸根

离子数目远小于6.02X102；错误。

24.设“为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.等物质的量浓度的MgCk溶液和CaCL溶液中所含有的离子数相同

B.常温常压下,9gIL0所含分子数为0.5%

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C.标准状况下,22.4LCCL,的物质的量是1mol

D.标准状况下,IL2LCL溶于水,溶液中Cl\CIO和HC1O的微粒数之和为小

答案BA项,溶液体积未知,无法比较溶液中离子个数,错误;B项,常温常压下,9gH;!0所含分子数为

而%XA；mor'=0.5儿正确;C项,四氯化碳在标准状况下为液体,不能使用气体摩尔体积进行计算,错

误;D项,氯气和水的反应为可逆反应,不能进行彻底,溶液中含氯气分子，故溶液中Cl\CIO和HC1O的

微粒数之和小于,％错误。

25.八；代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.25℃时，1LpH=l的H3P溶液中H数目为0.1N*

B.1molN?中，。键的数目为3%

C.180g葡萄糖中,C原子数目为12%

D.足量铁粉与1L14mol/L浓硝酸在加热条件下充分反应，转移电子数目为14M

答案AA项,溶液中H的物质的量为1LX0.1mol/L=0.1mol,正确;B项,1个总分子中含有1个。

键和2个”键,错误;C项，葡萄糖的分子式为C』L06,180g葡萄糖的物质的量为1mol,C原子数目为

6NA1错误;D项,随反应进行,浓硝酸变稀,铁粉足量，

△△.

Fe+4HN（）3（浓）一Fe（N0：!）2+2N021+2H。3Fe+8HNC）3（稀）一3Fe（N03）2+2N0t+4HQ,不知参力口反应的浓

硝酸和稀硝酸的量,无法计算转移的电子数目,错误。

26.下列说法正确的是（）

A.FeSO,溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

B.将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中

C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网,以防仪器炸裂

D.用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸储水润湿

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答案AA项,Fe：',具有较强的还原性,存放时需要加入铁粉防止被氧化,正确;B项，容量瓶只能用于配

制一定浓度的溶液,不能存放溶液,错误；C项,试管可以直接加热,错误;D项,pH试纸若先用蒸储水润湿,

待测液被稀释,测定的酸溶液的PH偏大、碱溶液的PH偏小,错误。

27.1为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.铜与浓硝酸反应生成22.4L气体时转移电子数为M

B.标准状况下,22.4LHF含有的质子数为10A；

C.6gSiOz晶体中含的硅氧键的数目为0.2%

D.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,氧原子的数目为4%

答案D未指明是在标准状况下，无法计算转移电子数目,A错误;标准状况下,HF为液态，无法求算质

子数,B错误;1molSi02中含4mol硅氧键，则6gSiO?即0.1molSi(X中含的硅氧键的数目为0.4如,C

错误;100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,乙醇的质量为46g,物质的量为1mol,含有氧原子1mol,

水的质量为54g,物质的量为3mol,含有氧原子3mol,共4mol氧原子，氧原子的数目为4MD正确。

28.A；为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.92g甲苯中。键总数为15%

B.标准状况下,11.2LCH2cL中含有的原子总数为2.5%

C.常温下,0.5mol•Na2s溶液中S,数目小于0.54

D.一定条件下,0.1mol和0.1molL充分反应后转移电子总数为0.2%

答案A一个甲苯分子中含有15个。键，故92g甲苯中。键总数为”92gx15川moL=15/M,A

正确;标准状况下CH£L是无色液体,故无法计算11.2LCH£k中含有的原子总数,B错误;虽然会发

生水解反应，但未告知溶液的体积,C错误;H2(g)+L(g)=2111(g)是一个可逆反应,一定条件下,0.1

mol上和0.1mol12充分反应后转移电子总数小于0.2瓜D错误。

29.设出为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是()

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A.碳元素存在黑、霓、“C等多种同位素

B.原子半径Si大于C,使得硅原子间难以形成双键

C.碳和二氧化硅反应制粗硅,每生成28g硅有24个硅氧键断裂

D.12g金刚石中含有的晶胞数目为粤

答案c具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素,A正确;原子半径Si大于C,

使得硅原子间的P电子云难以有效肩并肩重合形成双键,B正确;1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，

碳和二氧化硅反应制粗硅,每生成28g（1mol）硅有4A；个硅氧键断裂,C错误;金刚石晶胞中碳原子位于

顶点、面心、体内，1个晶胞含有碳原子数目为4+6X2+8xj=8,12g金刚石中含有碳原子数目为从

则含有晶胞数目为粤q正确。

O

30.关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A.配制500mL1mol,LNaOH溶液可用到①和④

B.分离苯（沸点80℃）和溪苯（沸点156℃）可用到②和③

C.④和⑥可用于氨气的尾气处理

D.①不可加热,④和⑤可直接用酒精灯加热

答案C配制500mL1mol•L'NaOH溶液,要用500ml.的容量瓶,溶解需要烧杯,A错误;分离苯和溪

苯需要的仪器有蒸僧烧瓶和直形冷凝管,B错误;①不可加热，④需要加石棉网加热,⑤可直接用酒精灯

加热,D错误。

31.为完成下列各组实验，所选仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（）

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实验目的仪器试齐11

配制一定物

托盘天平（带祛码）、容量瓶、胶头滴

A质的量浓度NaCl固体、蒸储水

管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

的NaCl溶液

模拟喷泉实圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的二氧化碳气体、蒸

B

验胶头滴管、止水夹储水

验证蔗糖水蔗糖溶液、稀硫酸、蒸储

试管、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃棒、

C解产生还原水、pH试纸、NaOH溶液、

玻璃片、胶头滴管

性糖CuSO,溶液

提纯混有苯混有苯酚杂质的苯、浓漠

D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

酚杂质的苯水

答案AC二氧化碳在水中溶解度小,不能形成喷泉;蔗糖在稀硫酸作用下水解产生还原性糖,将溶液

用氢氧化钠中和至碱性,用新制的氢氧化铜悬浊液检验;提纯混有苯酚杂质的苯,应加氢氧化钠溶液后

分液;故选A、Co

32.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释至100倍后使用。

84消毒液

［有效成分］NaClO

［规格］1000mL

［质量分数］25%

［密度］1.19g•cm-3

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”中溶质的物质的量浓度约为mol（取整数）。

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⑵某同学取100mL该“84消毒液”，稀释至100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na*)=

mol,L

(3)某同学参照该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为2596的消毒液。

下列说法正确的是(填序号).

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸储水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中,未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒可导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(4)若实验遇下列情况，判断对所配溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)o

①定容时俯视刻度线:O

②未冷却至室温就转移定容:O

③转移前，容量瓶内有蒸储水：。

④定容时加水过量,用胶头滴管吸出:O

(5)“84消毒液”与一定量稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84

g-cm3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol•L的稀硫酸,用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H的物质的量浓度为mol•L,

②需用浓硫酸的体积为mLo

砥案(1)4(2)0.04(3)C(4)①偏高②偏高③无影响④偏低⑸①4.6②250

解析(1)根据c一丝,该“84消毒液”中溶质的物质的量浓度为100°喘9x25%mo]•L^4

mol•L[(2)将该“84消毒液”稀释至100倍,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得稀释后Na

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的浓度是0.04mol-L；（3）用固体物质配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有烧杯、托盘天平、

玻璃棒、容量瓶和胶头滴管,题图所示的仪器中,不需要用到圆底烧瓶和分液漏斗,另外还需要玻璃棒和

胶头滴管,A错误;容量瓶用蒸储水洗净后，可以直接用于溶液配制,不可烘干,B错误;配制过程中,未用

蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质的物质的量减少,使结果偏低,C正确;欲用NaClO固体配制480mL

含NaClO质量分数为25%的消毒液,应选择500mL容量瓶,需要溶质的质量为500mLXl.19

g-cm3X25%^148.8g,D错误。（4）①定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小,浓度偏高。②未冷却至室

温就转移定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏高。③转移前，容量瓶内有蒸储水对溶液配制无影响。④定

容时加水过量，用胶头滴管吸出,使溶质减少,浓度偏低。（5）①硫酸是二元强酸,则所配制的稀硫酸中,H-

的物质的量浓度为2.3mol-L'X2=4.6mol-L'o②浓硫酸的浓度是1°°°x：『x98%mol•匚口8.4

mol•!?,根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需用浓硫酸的体积为牛鬻里=0.25L=250mL.

18.4mol-L

拓展延伸实验室中常见容量瓶的规格有100mL、250疝、500mL、1000mL。

33.疫情期间,公共场所需要经常进行消毒,7596的医用酒精和84消毒液都能有效消灭病毒。某化学兴趣

小组探究84消毒液（有效成分为NaClO）与75%医用酒精能否反应,进行如图实验：

湿涧的淀粉碘化钾试纸

5mL84消毒液+5mL84

10mL医用酒精'消毒液+、

K)mLHnO

（1）实验室制备84消毒液的化学方程式为。

⑵将25mL无水乙醇配成7596医用酒精,所给仪器中不需要使用的有（填字母）。

100)

皿A

⑶实验结果:实验I的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝,实验II的淀粉碘化钾试纸在8min时变蓝。

①实验I中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（写化学式）。

②实验II中,湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是.

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③通过对比实验I和H的现象,可以说明84消毒液与7596医用酒精能够反应，理由

是O

（4）为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中残留的NaClO的含量（假设反应生成的气体已全

部逸出），小组进行了如下实验:取7.45mL反应后溶液（密度约1g•mL'）于锥形瓶,加入过量KI溶液和

适量硫酸,在冷暗处静置仁5min后,再加入少量淀粉指示剂,用0.1000mol•L%a0。,标准液滴定，

消耗标准液体积为24.00mL。（已知：L+2SQ打一21+SQ钉）

①NaClO与KI反应的离子方程式为。

②判断滴定终点的方法是,上述实验中84消毒

液与医用酒精1：1反应后溶液中残留的NaClO的质量分数为（计算结果保留两位有效数

字）。

答案（l）C12+2NaOH=-NaC10+NaCl+H>0（2）AD

（3）①L②碘化钾被空气中的氧气氧化③实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短，说明乙

醇将NaClO还原为Cl2

（4）①CIO+21+2H,-Cl+L+HQ②滴入最后半滴NaSO,标准液,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内

不恢复1.2%

解析（1）实验室制备84消毒液的原理是将氯气通入NaOH溶液中，发生歧化反应。

（2）75%医用酒精是指乙醇的体积分数为75%,故只需将25mL无水乙醇加水混合成需-33.3mL医用

酒精即可,故需要用到的仪器为量筒、玻璃棒和烧杯,不需要使用的有容量瓶和天平。

（3）①能使淀粉碘化钾试纸变蓝,说明反应生成了L,结合乙醇具有还原性,NaClO具有强氧化性，则实验

1的原理为乙醇和NaClO反应生成了C1,,然后发生反应:CL+2KI-2KC1+L,L遇淀粉溶液变蓝,且实

验I和实验H褪色的时间相差较大,说明两实验中将KI氧化的物质不同；

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②由题干信息可知,实验II中并未加入医用酒精，不能发生①中的氧化还原反应生成氧化性气体CL,故

湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是空气中的氧气具有氧化性,能将K1氧化为12：

③通过对比实验I和n的现象,实验I比实验n显色所需要的时间短得多,说明两实验中将KI氧化的物

质不同，可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应。

(4)①NaClO与KI反应时,I被C10氧化生成L,C10本身被还原为C1,根据得失电子守恒、电荷守恒及

原子守恒可写出反应的离子方程式；

②滴定前为含有L•和淀粉的混合溶液,显蓝色,滴定终点时L被消耗完,溶液的颜色变为无色,故滴定终

点的现象为滴入最后半滴Na2so.标准液,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复,根据C10+2F+2H-

—C1+I2+H2O,I2+2S2O1-^21+SQ针，得至U关系式:CIO'2F~l2~2s20『,n(C10-)=；n(S201)=

|xo.1000mol•L'X24.00X10%=l.20X10“mol,贝m(NaC10)=L20X103molX74.5g•molM.089

4g,7.45mL的反应后溶液的质量为1g•mL'X7.45mL=7.45g,则NaClO的质量分数

二°,弊立＞100%=l.2%.

7.45g

34.氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NHJ2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分

子氨形成二聚物。已知常压下120molCO(NH，在熔融状态发生缩合反应，失去80molNH%生成二聚

物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60。请回答：

(1)写出三聚物的分子式：O

(2)推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比:。

答案(DCsHeNA.C3H3N3O3(2)3：1：1

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OOC

HH

HHU

HH

HN

2NNNH2

解析⑴三分子CO(NH2)2分子间失去2分子N出形成链状三聚物:HH，链状三

ON

HNc=o

聚物再失去1分子NH形成环状三聚物:»(2)设缩合产物中二聚物的物质的量为x

mol,链状三聚物的物质的量为ymol,环状三聚物的物质的量为zmol,则有2x+3y+3z=120…①;依题意

有:x+2y+3z=80…②,x/(x+y+z)=0.6…③;联立①②③解得:x=30,y=10,z=10,故三种缩合产物的物质的

量之比为3：1：10

易错警示极易漏写环状三聚物,在此基础上计算出来的比例也是错误的。

35.化合物X由4种元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行):

白色沉淀A足量无色1与深蓝色

1.99g浓氨水溶液C溶液D

化合物X水足量NaHCO,无色气体E

3-89g

溶液224mL

无色两等份(标准状况)

足量硝

溶液B

酸酸化白色沉淀F

AgNO,溶液2.87g

已知:白色沉淀A仅含两种元素且能溶于硝酸,无色溶液B焰色为黄色,无色溶液C和深蓝色溶液I)中阳

离子组成元素相同。

请回答：

⑴组成X的非金属元素是,无色溶液B中溶质的成分是，化合物X的化学式

是O

(2)无色溶液C转化为深蓝色溶液D过程中还消耗标准状况下112mL0。和0.04molNH3-H。写出该

转化过程的离子方程式:。

(3)无色溶液C可与乙焕反应生成结构与乙焕类似的红棕色固体G,固体G中只含两种元素且原子个数比

为1：1,写出该反应过程的化学方程式：。

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(4)设计实验方案证明白色沉淀A的组成元

素：____________________________________________________________________________________

答案(1)11、ClHC1、NaClNaHCuCL

+-

(2)4Cu(NH3)J+8NH：,•H20+02^4Cu(NH3)i+6H20+40H

(3)HC^CH+2[Cu(NH3)2]C1+2H20--*-CuC^CCuI+2NH£1+2NH3•HzO{或HC^CH

+2[CU(NH3)2】C1—*CugCCuC+2NHO+2NH3}

(4)将白色沉淀A溶于硝酸,得到蓝色溶液,说明有Cu元素;再向溶液中加入