2023届九年级初中毕业真题模拟专项复习13 流程图题（含答案）

【中考化学】2023届九年级初中毕业真题模拟

专项复习13流程图题

1.（2022梧州）如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2cY为CNzOe）。下列说法没有正确

的是

图一图二

A.图一中的转化1是酸雨形成的主要原因

B.图二中可实现有机物与无机物的相互转化

C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能

D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

2.（2022陕西）白铜是铜、锲（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、锲两

种金属。

（1）先向盛有等量镶粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都

有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，锲粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镁的金

属性比锌（填“强”或"弱”）。

查阅资料可知，锲与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2to

（2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镶。

第1页/总43页

上图中，固体A是,②中反应的化学方程式是（只写一个）。

（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属性顺序，用下列各组药品进行实验，没有能达到目的的是

___________（填字母）。

A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸

B.Ni、Cu、ZnSO,溶液

C.Zn、Cu、NiSO4溶液

D.Ni、ZnSO,溶液、CuSO,溶液

3.（2022梧州）二氧化氯（C10J是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca"、Mg"、

SOj等杂质离子）为原料生产CIO”工艺流程如图8所示。

X'溶液

HjHC1

（1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、.

（2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序一（填序号）。

第2页/总43页

①Na2c。3②Bad?③NaOH

(3)“精制”应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的(填离子符号)。

(4)电解池中发生的主要化学反应方程式为»

(5)生产过程中能循环利用的物质X是(填化学式)。

4.(2022荆州)从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：

(1)步骤I和步骤II都涉及的实验操作是。

(2)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为»

(3)溶液乙中只含有一种溶质，该溶质的化学式为。

(4)据此判断，铜、银、铝的金属性由强到弱的顺序是(填元素符号)。

5.(2022包头)某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化

铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。

第3页/总43页

回答下列问题:

(1)固体A的化学式为o

(2)操作I的名称是。

(3)黄色溶液b中一定存在的阳离子是(填离子符号)。

(4)综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是.

(5)为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验是(写出实验操作、

现象及结论)。

6.(2022山西)新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融人传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。

它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题:

成品

(1)上述设备中，有化学变化发生的是«

(2)练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的o

(3)施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是(合理即可)。

(4)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是。

(5)若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是(用化学方程式解

释)。

第4页/总43页

7.（2022泰安）日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题:

（1）自来水厂常用二氧化氯（C1OJ作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是。

（2）在疫情防控期间，某校为学生配置的营养餐中有下列食品。其中富含蛋白质的是

（填字母序号）。

A.大米饭B.鸡蛋C.黄瓜D.牛肉

（3）碳酸氢钠在上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是（用化学方程式表示）。

（4）我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴。

由煤制取乙二醇的流程示意图为：

①煤属于（填“可再生”或“没有可再生”）资源：

②合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式.

③合成气（C0和HJ在没有同催化剂的作用下，可以合成没有同的物质，从物质组成的角度考

虑，仅用合成气为原料没有可能得到的物质是（填字母序号）。

A.甲醇（CH3OH）B.乙醇（CzHQH）C.尿素【CO（MH。2】

8.（2022昆明）貉是一种用途广泛的金属。工业上以貉铁【主要成分Fe（Cr02）2］为原料治

炼辂，流程如下：

第5页/总43页

NaiCOs+O:Na2s

回答下列问题:

(1)操作a的名称是.

(2)反应U的化学方程式为8Na2CrC)4+3X+20H2O=8YJ+3Na2so4+16NaOH。X、Y表

示两种物质，Y的化学式为.

(3)反应I的化学方程式为o

9.(2022云南)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及

以氨为原料制硝酸的流程示意图。

(1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是

(2)反应n属于反应(填基本反应类型)。

(3)反应I的化学方程式是。

第6页/总43页

10.（2022眉州）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利

用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分FeQ）。已知物质A是日常生活中使用最广泛

的金属。他们设计的实验如下图：

回答下列问题：

（1）步骤①反应的化学方程式为»

（2）固体甲的成分有（用化学式表示）o

（3）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+=4Fe（OH%。

（4）操作I、II、III均进行的操作名称为,该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一

种）.

11.（2022重庆B卷）虎年央视春晚舞蹈（只此青绿）创作灵感源自宋代名画（千里江山图）。

该画采用了炭黑、赭石（主要成分FeM）、孔雀石［主要成分Cs（OH）2cO3）等矿物颜料。实验室

现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下探究实验。

第7页/总43页

（1）研磨是为了（填“增大”或“减小”）反应物的接触面积，使反应更充分。

（2）溶液A中的阳离子有_______（填符号），气体B的化学式为一______________O

（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因________（填序号）。

A.炭黑有吸附性B.赭石有吸水性C.孔雀石有毒性

（4）反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为—____________0

12.（2022桂林）利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2s和Mg、Ca、Fe的化合物）制备

重要化工原料硫酸钠的流程图如下。

底波30%冲被破HjOHiONagO,饱和溶液沈金（制破）H,O

11t1____IrTT,

1反应鹿q—1续作金]»fc晶硫酸M—►反应器2—►果作②一►操作③

1

HjS—►,,,—*,H[SO,精射砥较钠

已知：I、粗品硫酸钠含少量H2s0&、MgSO,、CaS0oFeSO,等杂质。

n、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为没有溶物。

小、部分物质的溶解性见表。

部分物质的溶解性表（室温）

第8页/总43页

阴离子

sotCO；

阳离子

Na溶溶

Ca2*微溶没有溶

Mg2+溶微溶

Fe*溶没有溶

(1)操作①名称是。

(2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是o

(3)泥渣的成分有MgCOs、等。

(4)流程中可循环使用的物质是和»

(5)“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2s气体的化学方程式是。

13.(2022桂林)实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以

“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。

任务一：查阅资料认识碱石灰

I、制碱石灰的流程：

r-71酸烧仁二.1加入NaOH浓溶液一200-250「千煌」»

石灰石一J生灰石--------------------►-----------------►4%灰

第9页/总43页

n、Ca(OH)2的分解温度是58(rc；NaOH受热没有分解。

(1)烟烧石灰石发生反应的化学方程式是。

(2)上述制得的碱石灰主要含有NaOH、和少量水。

任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想1:Ca(OH)2、NaOH

猜想2：CaCO3,Ca(OH)2,NaOH

猜想3:CaCO3>NaOH,Na2C03

猜想4：CaCOs、Na2CO3

【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验(已知BaCb溶液呈中性)。

实验步骤现象结论

①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g烧杯底部有白色

猜想1没有正确

水，充分搅拌后，静置固体

②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X无明显现象猜想2没有正确

③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚猷溶液溶液变红

猜想3正确，而

猜想4没有正确

④取③变红的溶液，加入过量BaCk溶液

【反思评价】

第10页/总43页

（3）实验①没有严密，理由是。

（4）试剂X可选用（填字母序号）。

A.氯化铁溶液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液

任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取“碱石灰”样品

10.00g,加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。

实验记录如下表。

活塞关闭时整个装置总质打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置

滤渣质量

量（仪器+药品）总质量（仪器+药品）

8.00g442.64g442.20g

【结论与评价】

（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是o

（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2c的质量分数偏小，原因是.

第11页/总43页

14.(2022达州)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在

工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产

品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验。

【查阅资料】碱石灰的主要成分是和NaOH。

【设计与实验】

甲：“气体质量法”

灰

碱

石

碱

石

灰

(1)按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。

(2)打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。

(3)关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。

(4)待装置A中无气泡产生后打开止水夹K,再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K,第

二次称量装置C的质量，并记录。

(5)计算。

【分析与讨论】

①装置A中发生反应的化学方程式为o

第12页/总43页

②装置B中浓硫酸的作用是»

③步骤（4）中再次通入氮气的目的是，

④装置D的作用是。

乙：“沉淀质量法”

过量的

写出上述流程中相关反应的化学方程式：。

【得出结论】

同学们实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。

请你根据乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为X（用含有叭n的代

数式表示）。

【反思与交流】

同学们讨论认为乙优于甲，理由主要是（填字母序号）。

A.节约能源B.操作简便C.保护环境

15.（2022盘锦）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践。

近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受

年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。

第13页/总43页

【资料】I、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。

II、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaA102)和氢气，偏铝酸钠溶于水。

探究一：发热包的发热原理。

(1)小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是,固体

迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是(用化学方程式

表不)O

(2)在使用发热包过程中，禁止明火的理由是o

探究二：反应后混合物中部分成分的探究。

根据以上操作和实验现象回答下列问题。

(3)操作I的名称是o

(4)根据现象①得出：滤液A中一定没有含的物质是。根据现象②③分析得出：固体

B中一定含有的物质是。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为

(5)通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是

第14页/总43页

A.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料

B.发热包应密封防潮保存

C.禁止用湿手接触发热包

D.使用过程中应保持通风

16.(2022云南)2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视

隐藏的资源”。

(1)地下水是(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)实验室制取蒸偏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是»实验结

束，可加入比较水蒸储前后的硬度变化。

(3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管

(填“a”或"b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由

___________组成的.

(4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用

水，其处理水的过程如下图所示。

第15页/总43页

吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用紫外线灯管照射的

作用是。

(5)如图是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示

©

17.(2022广安)黄铜(铜锌合金)长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为C*(OH)2c查阅资

料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2(OH)2C03+2H2S04=2CUS04+3H20+C02t,杂

质没有与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。

其工艺流程图如下：

加入迂■的

,■周休B-丹生一p"耳箝FT春黄加

固体A--------7---包-0函二.

(1)步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器

除漏斗、烧杯外，还需要o(填玻璃仪器名称)

第16页/总43页

（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主

要化学方程式,其反应类型是.

（3）系列处理二后获得锌的质量___________原废黄铜中锌的质量。（选填“心“=”或

（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被没有法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项

中没有能区别黄铜与黄金的方法是。

A.用磁铁吸引

B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡

C.在空气中灼烧后观察颜色

D.测定密度大小

18.（2022重庆A卷）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。

院士认为“碳中和”是让人为排放的COz,被人为努力和自然过程所吸收。

I、碳排放

第17页/总43页

(I)查阅图I,动植物呼吸(填“能”或“没有能”)释放co?。

II、碳中和

(2)自然吸收：查阅图1,CO?的自然吸收途径有(填图中序号)。

(3)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。

加入

CO?含量低的气体

图2“碳捕集”流程图

①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为

②流程中可循环利用的物质有、o

第18页/总43页

m、碳利用

（4）我国科学家在实验室实现以C02和％为原料人工合成淀粉（0^1005）若用44gC0z人工

合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为go

19.（2022云南）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发

展。

（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有性：黄铜片和纯铜片相互刻

画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度（填''大”或“小

（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法。

（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分Fea）和一氧化

碳反应炼铁的化学方程式为»

（4）某同学对含Cu（NO,）八AgN03,M（N03）2的混合溶液进行探究，流程如下（M表示一种金属元

素）：

注液D

混

合一定量铁

溶

液过滋

固体甲

第19页/总43页

根据实验探究流程，回答下列问题:

①气体X的化学式为。

②金属Fe、Cu、Ag、M的性由强到弱的顺序是

③滤液D中所含溶质的成分可能有种情况。

第20页/总43页

参考答案

1.（2022梧州）如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO3,Y为C6HlzOe）。下列说法没有正确

的是

图一图二

A.图一中的转化1是酸雨形成的主要原因

B.图二中可实现有机物与无机物的相互转化

C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能

D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

【答案】A

2.（2022陕西）白铜是铜、锲（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、锲两

种金属。

（1）先向盛有等量镶粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都

有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镁粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镁的金

属性比锌（填“强”或"弱”）。

查阅资料可知，镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2T0

（2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镁。

第21页/总43页

上图中，固体A是,②中反应的化学方程式是（只写一个）。

（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属性顺序，用下列各组药品进行实验，没有能达到目的的是

___________（填字母）。

A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸

B.Ni、Cu、ZnSO,溶液

C.Zn、Cu、NiSO,溶液

D.Ni、ZnSO,溶液、CuSO,溶液

【答案】⑴弱⑵①.铜或Cu②.Zn+NiSC）4=ZnSO4+Ni或

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T（3）B

3.（2022梧州）二氧化氯（C10J是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca*、Mg2\

SO：等杂质离子）为原料生产CIO”工艺流程如图8所示。

X溶液

ftHC1

第22页/总43页

(1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、。

(2)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序―(填序号)。

①Na2c②BaCb③NaOH

(3)“精制”应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的(填离子符号)。

(4)电解池中发生的主要化学反应方程式为.

(5)生产过程中能循环利用的物质X是(填化学式)。

【答案】(1)过滤(2)③②①或②③(D或②①③

(3)CO；、Off

通电

=

(4)NaCl+3H20^NaC103+3H2t

(5)NaCl

4.(2022荆州)从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示:

(1)步骤I和步骤II都涉及的实验操作是.

(2)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为

第23页/总43页

（3）溶液乙中只含有一种溶质，该溶质的化学式为o

（4）据此判断，铜、银、铝的金属性由强到弱的顺序是（填元素符号）。

【答案】（1）过滤（2）2A1+3H2sO4=A12（SOj+3H2T

（3）G/（NQ）2

（4）4/>C”>Zg或Al、Cu、Ag

5.（2022包头）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化

铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。

回答下列问题：

（1）固体A的化学式为o

（2）操作I的名称是。

（3）黄色溶液b中一定存在的阳离子是（填离子符号）。

（4）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是o

（5）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验是（写出实验操作、

现象及结论）。

第24页/总43页

【答案】(1)Fe(2)过滤

(3)Fe"、H*(4)Fe、C、Na2c(VFe2O3

(5)取少许滤液a于试管中，加入过量的稀HNO3,再加入AgNOs溶液，若产生白色沉淀，则

证明脱氧剂中含有NaCl:若无白色沉淀产生，则证明脱氧剂中没有含有NaCl

6.(2022山西)新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融人传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。

它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题:

成品

(1)上述设备中，有化学变化发生的是»

(2)练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的o

(3)施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是(合理即可)。

(4)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是»

(5)若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是(用化学方程式解

释)。

【答案】(1)烧成炉(2)搅拌

(3)保护蓄光釉料/提高釉面性能

(4)化学性质很没有活泼/一般没有与其它物质发生反应(合理即可)

第25页/总43页

点燃

(5)3Fe+2O,Fc3O4

7.(2022泰安)日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：

(1)自来水厂常用二氧化氯(CIO?)作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是。

(2)在疫情防控期间，某校为学生配置的营养餐中有下列食品。其中富含蛋白质的是

(填字母序号)。

A.大米饭B.鸡蛋C.黄瓜D.牛肉

(3)碳酸氢钠在上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是(用化学方程式表示)。

(4)我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴。

由煤制取乙二醇的流程示意图为：

①煤属于(填“可再生”或“没有可再生”)资源：

②合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式O

③合成气(C0和也)在没有同催化剂的作用下，可以合成没有同的物质，从物质组成的角度考

虑，仅用合成气为原料没有可能得到的物质是(填字母序号)。

A.甲醇(CH3OH)B.乙醇(C2H5OH)A尿素【CO(NHJ2】

【答案】(1)+4(2)BD

(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

第26页/总43页

点燃

(4)①.没有可再生②.2H,+O2^2H2O③.C

8.(2022昆明)格是一种用途广泛的金属。工业上以铝铁【主要成分Fe(Cr02)2］为原料治

炼铝，流程如下:

N&S

回答下列问题：

(1)操作a的名称是o

(2)反应II的化学方程式为8Na2CrC>4+3X+20H2O=8YJ+3Na2so&+16NaOH。X、Y表

示两种物质，Y的化学式为o

(3)反应I的化学方程式为。

【答案】(1)过滤(2)Cr(OH)3

(3)4Fe(CrO,)2+8Na2CO3+7O2=8CO2+2Fe2O3+8Na2CrO4

9.(2022云南)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及

以氨为原料制硝酸的流程示意图。

第27页/总43页

（1）化合物X是一种常见溶剂，其化学式是

（2）反应n属于反应（填基本反应类型）。

（3）反应I的化学方程式是»

【答案】（1）H20（2）化合

高温高压

(3)N+3H2NH

22催化剂3

10.（2022眉州）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利

用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分FezOs）。已知物质A是日常生活中使用最广泛

的金属。他们设计的实验如下图：

回答下列问题：

（1）步骤①反应的化学方程式为

第28页/总43页

（2）固体甲的成分有（用化学式表示）.

（3）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+=4Fe（OH%。

（4）操作I、II、DI均进行的操作名称为该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一

种）O

【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（2）Fe、Cu（3）2HzO

（4）①.过滤②.玻璃棒或漏斗或烧杯

11.（2022重庆B卷）虎年央视春晚舞蹈（只此青绿）创作灵感源自宋代名画（千里江山图）。

该画采用了炭黑、赭石（主要成分FeQ）、孔雀石［主要成分Cuz（OH）2cO3）等矿物颜料。实验室

现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下探究实验。

（1）研磨是为了（填"增大”或“减小”）反应物的接触面积，使反应更充分。

（2）溶液A中的阳离子有（填符号），气体B的化学式为。

（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因（填序号）。

A.炭黑有吸附性B.赭石有吸水性C.孔雀石有毒性

第29页/总43页

（4）反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为

2

【答案】（1）增大（2）①.Cu\H*或H'、Cu"C02

（3）C

IWJ温*

（4）Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2T

12.（2022桂林）利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2s和Mg、Ca、Fe的化合物）制备

重要化工原料硫酸钠的流程图如下。

废液30%钵破峻H2O

反应a1板品破破M—►

楮出硫皎钠

已知：I、粗品硫酸钠含少量HzSO,、MgSO,、CaS0oFeSO,等杂质。

II、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为没有溶物。

皿、部分物质的溶解性见表。

部分物质的溶解性表（室温）

阴离子

so；co；

阳离子

Na*溶溶

第30页/总43页

Ca2t微溶没有溶

Mg2+溶微溶

Fe”溶没有溶

(1)操作①名称是»

(2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是。

(3)泥渣的成分有Mg(A、等。

(4)流程中可循环使用的物质是和。

(5)“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2s气体的化学方程式是。

【答案】(1)蒸发结晶

(2)搅拌(3)CaC03,FeCOs或碳酸钙、碳酸亚铁

(4)①.HQ或水②.H2s0,城硫酸

(5)2NaHS+H2S04=2H2St+Na2SO4

13.(2022桂林)实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以

“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。

任务一：查阅资料认识碱石灰

I、制碱石灰的流程：

第31页/总43页

r--|Wftrrm加入NaOH限溶液-200~250C千煌」4

石灰石--A生灰石------------------►---------------►灰

n、Ca(OH)2的分解温度是580(；NaOH受热没有分解。

(1)烟烧石灰石发生反应的化学方程式是O

(2)上述制得的碱石灰主要含有NaOH、和少量水。

任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想1：Ca(OH)2、NaOH

猜想2:CaCO3,Ca(OH)?、NaOH

猜想3：CaC03,NaOH、Na2C03

猬想4：CaCO3xNa2CO3

【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验(巳知BaCb溶液呈中性)。

实验步骤现象结论

①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g烧杯底部有白色

猜想1没有正确

水，充分搅拌后，静置固体

②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X无明显现象猜想2没有正确

③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚猷溶液溶液变红

猜想3正确，而

第32页/总43页

④取③变红的溶液，加入过量BaCk溶液猜想4没有正确

【反思评价】

(3)实验①没有严密，理由是»

(4)试剂X可选用(填字母序号)。

A.氯化铁溶液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液

任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取“碱石灰”样品

10.00g,加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。

实验记录如下表。

活塞关闭时整个装置总质打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置

滤渣质量

量(仪器+药品)总质量(仪器+药品)

8.00g442.64g442.20g

【结论与评价】

(5)根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是

第33页/总43页

(6)该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na£03的质量分数偏小，原因是»

高温

【答案】①.CaCO3^=+CO2t②.Ca(0H)2或氢氧化钙③.有白色沉淀生成,

溶液仍为红色(答全才给分)④.Ca(OH)z微溶于水，白色固体可能是Ca(0H)2⑤.

C⑥.9.4%⑦.装置中有CO2残留(或浓硫酸吸收了空气中的水)

14.(2022达州)我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在

工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产

品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验。

【查阅资料】碱石灰的主要成分是和NaOH。

【设计与实验】

甲：“气体质量法”

(1)按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。

(2)打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。

(3)关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。

第34页/总43页

(4)待装置A中无气泡产生后打开止水夹K,再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K,第

二次称量装置C的质量，并记录。

(5)计算。

【分析与讨论】

①装置A中发生反应的化学方程式为

②装置B中浓硫酸的作用是，

③步骤(4)中再次通入氮气的目的是

④装置D的作用是

乙：“沉淀质量法”

过量的

写出上述流程中相关反应的化学方程式：

【得出结论】

同学们实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。

请你根据乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为'(用含有叽n的代

数式表示)。

【反思与交流】

第35页/总43页

同学们讨论认为乙优于甲，理由主要是（填字母序号）。

A.节约能源B.操作简便C.保护环境

【答案】②.干燥二氧化碳（或除

①.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO21

去二氧化碳中水蒸气）③.使生成的二氧化碳被C完全吸收④.防止空气中水和二

氧化碳进入C⑤.CaCl,+NaCO=CaCO^+2NaCl⑥.⑦.B

233100m

15.（2022盘锦）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践。

近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受

年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。

【资料】I、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。

II、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaA102）和氢气，偏铝酸钠溶于水。

探究一：发热包的发热原理。

（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量原水中，可观察到的现象是,固体

迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是（用化学方程式

表不）O

（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是。

探究二：反应后混合物中部分成分的探究。

第36页/总43页

根据以上操作和实验现象回答下列问题。

(3)操作I的名称是o

(4)根据现象①得出：滤液A中一定没有含的物质是。根据现象②③分析得出：固体

B中一定含有的物质是。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为

______________O

(5)通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是o

A.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料

B.发热包应密封防潮保存

C.禁止用湿手接触发热包

D.使用过程中应保持通风

【答案】①.剧烈反应，放出大量热，有气体产生②.

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH③.铝粒、铝与氢氧化钠反应生成的氢气，在

空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸(其他合理答案均可)④.过滤⑤.碳酸

钠或Na^COs⑥.氢氧化钙、碳酸钙⑦.二氧化碳、二氧化碳和氢气⑧.BCD

第37页/总43页

16.（2022云南）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视

隐藏的资源”。

（1）地下水是（填“混合物”或“纯净物”）.

（2）实验室制取蒸僭水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是o实验结

束，可加入比较水蒸偏前后的硬度变化。

（3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管

（填“a”或"b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由

___________组成的。

（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用

水，其处理水的过程如下图所示。

第38页/总43页

吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用,紫外线灯管照射的

作用是o

(5)如图是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示

e

【答案】(1)混合物(2)①.防止暴沸②.肥皂水

(3)①.b②.氢元素和氧元素

(4)①.活性炭②.消毒菌

(5)地球上淡水资源有限，应节约用水

17.(2022广安)黄铜(铜锌合金)长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为C*(0H).查阅资

料：铜锈可以与稀