盐类的水解（在化学实验及解题中的应用）课件 上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

盐类的水解第三课时三、盐类水解的应用

（化学实验及解题）学习目标学会用水解原理解决实际问题，培养分析化学反应的能力，构建变化观与平衡观。NaHCO3

•治疗胃酸过多你喜欢喝苏打水么？情景引入在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？问题如何配制澄清的FeCl3溶液？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+盐类水解在化学实验及解题中的应用1、盐溶液的配制和保存将FeCl3

晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。抑制水解3、配制FeSO4溶液：加少量

和

.

2、配制FeCl2溶液时加少量稀盐酸，目的

；加铁粉，目的

.

小结：配制强酸弱碱盐溶液时，需在溶液中加入相应的强酸，抑制弱碱阳离子的水解。配制强碱弱酸盐溶液时，需在溶液中加入相应的强碱，抑制弱酸根离子的水解。4、配制NaCN溶液时，为防止水解产生剧毒的HCN，常先将NaCN溶于__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。1、在配制FeCl3溶液时，为防止水解，常先将FeCl3溶于较浓的__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。盐酸NaOH防水解防氧化稀硫酸铁粉加盐酸带来杂质离子Cl-抑制水解1、盐溶液的配制和保存问题2：盛放NaF溶液能否用玻璃瓶？F-+H2OHF

+OH-2、试剂瓶的选用常规单一水解问题1：盛放Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？CO32-+H2O⇌

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞；NaF溶液一般盛放在塑料容器中！HF会腐蚀玻璃

3、制备胶体氢氧化铁胶体的制备①实验操作：②反应原理：____________________________________。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾向沸水中滴加几滴FeCl3

饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色停止加热,即可制得Fe(OH)3

胶体促进水解

溶液中的反应：蒸干：灼烧：得Fe(OH)3FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O问题1：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3溶液加热，蒸干，灼烧，得

。

Fe2O3（1）加热促进水解（2）

HCl挥发4、判断加热蒸干灼烧产物思考：为什么工业上加热MgCl2·6H2O晶体制取MgCl2固体时,要在干燥的HCl气流中进行？MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl↑+4H2O↑抑制水解干燥的HCl气流，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题2：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。4、判断加热蒸干灼烧产物补充：挥发性酸：硝酸HNO3、盐酸HCl、氢氟酸HF、氢溴酸HBr，氢碘酸HI，亚硫酸H2SO3、硫化氢（氢硫酸）H2S、醋酸CH3COOH。总结：盐溶液蒸干规律(1)盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱；如AlCl3，Fe(NO3)3(2)盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4(3)盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质如Na2CO3(4)易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3(5)不稳定的化合物的水溶液，加热时得不到原物质。

（蒸干：100°C

焙烧：500-1000°C；灼烧：1000°C左右；煅烧：>1200°C）(6)有时要多方面考虑：蒸干NaClO溶液得到固体NaCl；CuSO4溶液加热得CuSO4·5H2O；蒸干得CuSO4①Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3灼烧得CaO；②Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2灼烧得MgO；③NaHCO3溶液蒸干并灼烧得Na2CO3

；④KMnO4溶液蒸干并灼烧得K2MnO4和MnO2；⑤NH4Cl、(NH4)2S、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液蒸干并灼烧后无固体物质。阴阳离子均易水解且水解产物易挥发的，蒸干后得不到任何固体物质。溶液蒸干固体物质NaHCO3、Na2CO3·10H2OMg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2CO3或NH4HCO3、NH4Cl

Ca(HCO3)2FeCl3

FeCl2Cu(NO3)2Na2SO3Fe2O3MgONa2CO3CaOFe2O3练习：判断加热蒸干灼烧盐溶液所得固体的成分CuONa2SO4无（完全分解生成气体产物）练习.下列叙述正确的是A.用图1装置制取无水氯化镁B.利用图2装置将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3C.KAl(SO4)2·12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去√思考：向FeCl3溶液中加MgO有什么现象？思考：除去MgCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+①加Mg(OH)2②加MgO③加MgCO3除杂试剂：不溶于水，与H+反应，不引入新杂质5、分离提纯流程题（利用盐类水解原理除杂）Mg2+

+2H2OMg(OH)2

+2H+MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是______________________________________________________。MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去除了MgCO3固体以外，还可以加什么？可以加氢氧化钠固体吗？

2Fe3++3H2O+3MgO=2Fe(OH)3↓+3Mg2+①调pH值法除杂Fe3+Mg2+Cu2+开始水解的pH值386水解完全的pH值4107促进水解（主要）提示：利用水解原理去除溶液中的杂质离子：②用

可以

除去KNO3溶液中的少量的Fe3+

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加热法调节溶液的酸碱性（调pH）使某些特定金属离子沉淀,加入对应的氧化物、氢氧化物、碳酸盐、碱式碳酸盐。Mg2+(Fe3+):MgO、Mg(OH)2、MgCO3、Mg2(OH)2CO3促进水解思考：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？盐类水解在工艺流程题中的应用1．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：１.实验室在配制FeCl3溶液时候常加入盐酸，其目的是为了。抑制铁离子的水解2．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产无水CuCl2的工艺流程如下：已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH分别是9.7、3.2、6.4。2.调节pH加入CuO时发生反应的离子方程式为：

。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2H++CuO=Cu2++H2O过氧化氢的作用？pH值调到什么范围？因发生彻底双水解而不能在溶液中大量共存的阴、阳离子①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、SiO32－、HS－、S2－②Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－

、SiO32－③NH4＋与SiO32－、AlO2－6、判断离子共存Fe3＋与S2－、HS－主要发生氧化还原反应特别提醒：发生微弱双水解的离子能共存，例如NH4+与CO32、HCO3-、CH3COO-（无沉淀）判断正误：AlO2－

与HCO3－不能大量共存是因为发生了双水解。提示：H2O+AlO2－+HCO3－

===Al(OH)3↓+CO32－。不是双水解！属于较强制较弱原理！例如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：pH：NaOH>Na2CO3>NaClO>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

酸性：HCO3－<HClO＜CH3COOH盐溶液水解的特点：无弱不水解、有弱才水解、越弱越水解、谁强显谁性、水解很微弱7、判断盐溶液的酸碱性拓展：判断盐中弱酸根离子对应酸的强弱：如:相同浓度的NaClO、NaAc溶液的PH前者大于后者，则酸性HClO

__HAc<试解释：1、酸式盐NaHCO3显碱性

2、酸式盐NaHSO3溶液为酸性？几种多元弱酸的电离常数（25℃）弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SO3K1＝1.3×10－2K2＝6.3×10－8H3PO4K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.2×10－13H3C6H5O7（柠檬酸）K1＝7.4×10－4K2＝1.73×10－5K3＝4×10－7思考与讨论（1）NaHCO3①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱①HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Kh②HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋Ka2＝4.7×10－11Kh＝c(H2CO3).c(OH－)

c(HCO3－)＝KwKa1＝c(OH－).c(H＋)

c(HCO3－).c(H＋)

c(H2CO3)＝10－144.4×10－7＝2.3×10－8Ka2＝4.7×10－11∴Kh＞Ka2多元弱酸酸式盐的酸碱性

•治疗胃酸过多（显酸性）（显碱性）（2）NaHSO3＝10－141.3×10－2＝7.6×10－11Ka2＝6.3×10－8∴Ka2＞KhKh＝c(H2SO4).c(OH－)

c(HSO3－)＝KwKa1＝c(OH－).c(H＋)

c(HSO3－).c(H＋)

c(H2SO3)②电离①水解程度：>∴溶液呈

性酸多元弱酸酸式盐的酸碱性①HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－Kh②HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋