中考初中化学必考知识点

中考初中化学必考知识点(全【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质成。所谓新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。没有新物质生成的是物理变化。诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。有新物质生成的是化学变化。化学变化常伴有的现象是：燃烧发，象碳在氧气中燃烧发出白光，硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火焰，磷燃烧冒出白烟，铁在氧气中燃烧火星四射，铝、镁燃烧发出耀眼白光，氢气燃烧淡兰色火焰，一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰，并且都放出热量。化学变化常还伴有的现象是：有沉淀生成。诸如不溶于酸的白色盐沉淀氯化银和硫酸钡；溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡；溶于酸的白色碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。化学变化还可能伴有的现象是：溶液变色问题。石蕊溶液与酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸性溶液有：盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。碱性溶液有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。物性质包括：色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、发性、导电导热性、延展性。化学性质包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。物质分类：混合物（多种物质组成）、纯净物（一种物质组成）单质（由一种元素构成的纯净物）、化合物（由多种元素构成的纯净物）、氧化物（两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）、酸（氢离+酸离子）、碱（金属离氢根离子）、有机化合物（含碳元素，常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙）质量守恒定律：宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变；微观讲，原子种类不变、原子个数不变、原子质量不变。根据质量守恒定律确定化学式。化价：单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为。常见元素化合价：一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、一价氢氧、硝酸根；二价碳酸、硫酸根。燃与灭火：燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接、温度达到着火点，三者缺一不可，如果缺少任何一个，则可以灭火。环境保护：空气的保护（煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的尘和有害气体、SO、）；水的保护（工业三废的任意排放、不合理使用农药、化肥，生活污水的任2意排放）；温室效应（空气中的二氧化碳等气体含量过高）；酸雨的形成（

SO2

气体溶于水形成酸雨）；白色污染（废弃塑料袋）10.有害物质：一氧化碳（与红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、亚硝酸钠、汞等。11.【分子、原子、元素的概念】不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。原子中核电荷数=质子核外电子数=原序数。

11.相对原子质量=质数+中数。12.用生石灰改良酸性土壤，石灰遇水生成熟石灰。显碱性。13.学式：可以确定元素组成、类别。需要简单算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数。常见物质化学式。单质：

2

、

2

、

N

2

、

Cu

、

Fe

、

、P

、

、K

、

、

、Mg化合物：

O、Cu222

、氧化物：

O

、

CO

、

、

2

、

、

FeO2

、

、

PO25

、

SO3酸：、HSO、、23碱：KOH、Ca222盐：、KMnO、KClO、、、、、423

32

、

4

、

2有机物：CH、C、CO、466铁锈必须具备的三个条件：铁、氧气、水，缺一不可，缺少任何一个，则可防止生锈，干、净、油、漆、镀金属、合金。铁生锈的利用，放在食品包装袋中做双吸剂，吸收水分和氧气。15.水软水：含钙镁化合物的多少区分；利用肥水可以鉴别硬水和软水。硬水软化的方法是煮沸蒸馏。浓酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热，水的温度升高。硝酸铵遇水吸热，水的温度降低。氯化钠、葡萄糖遇水温度不变。17.洗涤剂可以去除油污是因洗涤剂具有乳化作用；汽油能够溶解某些有机溶剂所以可以去除油污；氢氧化钠可以与某些油污发生化学反应所以可以去除油污。18.溶液特征：均一、稳定混物19.液分类：一定温度、一定量溶剂不能继续溶溶液中的溶质是饱和溶液。反之叫不饱和溶液。饱溶液变为不饱和液的方法是加水、升温；不饱和溶液变为饱和溶液的方法是蒸发溶剂、降温。20.溶液配制：计算、称量、解、装瓶。21.金属特性：铁锅利用了导性；电线利用了导电性；铜丝利用了延展性。22.刚石质硬，可作钻头、花玻璃；石墨质软，作铅笔芯、质滑可作润滑剂、导电可作电极。23.氧气：助燃、供给呼吸，会使食品腐败。空气中含量体积分数

1

，约占

。24.氢气：密度小，可作气球可燃性，最理想零污染的燃料。还原性，冶炼金属。25.氮气：不活泼，食品保鲜空气中含量体积分数7，占

。26.磷：燃烧后生成固体，测气中氧气含量所选用的试剂。判断方法是由大量白烟生成。

27.稀气体：不活泼，食品保鲜，保护气；通电发光，空气中含量体积分0

28.：导热性作铁锅；与盐酸反应用于人体补铁遇水和氧气会生锈，做双吸剂用于食品保鲜，制成铁合金可耐腐蚀。不锈钢，另外强度及硬度也在增强，铁合金包括生铁和钢，区别在于含碳量不同。29.铝：地壳中含量最高金属素，密度小，耐腐蚀，形成致密氧化膜氧化铝。30.氧化碳：不可燃、不助燃且密度比空气大，用于灭火。能溶于水且与水反应，干冰升华吸热，用于制冷，人工降雨、云雾燃料，使石灰水混浊，光合作用，温室气体肥料，空气中体积分数

31.氧化碳：可燃，气体燃料，还原性，冶炼金；炼铁。毒性，与血红蛋白结合使人体缺氧32.氧化钙：与水反应，制氢化钙，与水反应，作干燥剂。33.盐酸：与金属氧化物反应除锈，胃酸，助消化。34.硫酸：与金属氧化物反应除锈，浓硫酸吸水，干燥剂。35.氢氧化钠：吸水作干燥剂与二氧化碳反应，吸收二氧化碳，与油污反应除油污。36.氧化钙：石灰水，检验二氧化碳，与酸反应改良酸性土壤，与碳酸反应，制氢氧化钠，农药波尔多液，与硫酸铜混合。*【化学方程式】化学方程式正标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。37.4P5O2

225

C＋2

CO2

S＋2

SO238.＋

2

FeO34

4Al＋

2

2AlO2339.2KMnO4

KMnO＋＋↑2KClO2422

2KCl+3O↑40.2HO2241.H＋2

OO↑22CuHO＋2CuOCuCO↑2242.CO＋（）＝↓HO223243.CaCO＋CaCl＋＋↑32244.Fe＋23＋4

2Fe＋2Cu＋4

CuHg(NO)32

Cu(NO)＋3246.FeO+6HCl====2FeCl+3HOFeO＋2332232447.CO＋（）＝↓HO2232

Fe(SO)+3H243248.AgNO＋3BaCl＋49.224

AgCl↓HNO3＋↓4＋==Cu(OH)↓SO4224＋FeCl==2Fe(OH)↓＋3NaCl3352.Ca(OH)＋==CaCO↓＋223353.MgCl2NaOH==Mg(OH)↓2NaCl2254.NaCO＋2HCl2NaCl＋↑2322

【化学实验】（一）仪器选用解题对策：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。55.取用固体药品时，当固体块状时用镊子夹取；粉末状的用药匙或纸槽。56.取用液体时，量多时，采倾倒的方式，倾倒时，瓶塞要倒放，标签向着手心，口紧挨着口，管倾斜。少量时，采用胶头滴管，要垂直悬空。取用极少量时，用玻璃板棒蘸取。托天平使用前要调零，放纸，但是在称量氢氧化钠等具有强腐蚀性物体时要用烧杯称装，左物右码，精确到0

。58.使用量筒时，要把量筒放，视线要与液体凹液面最低处相平，精确到0.1ml

。59.使用酒精灯时，酒精量要于

，点燃酒精灯，要用火柴，熄灭时要用灯帽盖灭。可直接解热的玻璃容器是试管，但是在直接加热前要预热，防止试管受热不均而炸裂；间接加热的玻璃仪器有烧杯，需要垫上石棉网。过时，滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘、烧杯口靠玻璃棒、玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗口下端管口靠烧杯内壁。62.蒸发时使用蒸发皿，用玻棒搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。63.据溶解度受温度影响大小来选择方法。影响的采用降温结晶；影响小的采用蒸发结晶。64.【化学计算】化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。一．有关化学式的计算，有以下几种类型：（一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。解题方法：单质的化合价为0（用计算），化合物用正负化学合价代数和等于0进计算；（二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）（三）计算化合物中某元素的质量分数（四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量（五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量

物

质

用

途

小

结CO：气体：灭火、汽水、温室化肥2

干冰：人工降雨、致冷Ca(OH)：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉2CaCO3

：

建

筑

材

料

：

食

品

干

燥

剂

、

建

筑

材

料：调味、防腐剂、腌渍食品

生理盐水（0.9%）NaCO23

：洗

涤剂

、

做馒

头去

酸

性物

质并

使

其松

软NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）O：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）2三：

物

质

俗

称：：石

NaOH：火碱、烧碱、苛性钠

Na：纯碱(不碱23Ca(OH)：熟，消灰2

硫酸铜晶体：O胆矾、矾4干冰：（不是冰）固体二氧碳

碳酸钠晶体：NaCO·10H苏打22大

理

石

，

石

灰

石

的

主

要

成

份

是

CaCO3食

盐

的

主

要

成

分

是

盐六

酸，

是生

氯活

化中

氢的

气化

体学

的知

水识

溶要

液点一

）

关

于

物

质

燃

烧１，点两支高度不同的蜡烛用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃２，为了保证安全问题，在典活中可以用氦气灌气球，不能用氢气。３，煤中毒是由一氧化碳引的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进

行

人

工

呼

吸，

必

要

时

送

医

院

救

治。

４，蜡一吹即灭是因为冷空使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。５，西东输的气体是天然气主要成分是甲烷，煤矿瓦斯”爆的要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止

煤

矿

爆

炸

要

常

常

保

持

通

风，

严

禁

烟

火。６，

灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气７，发火灾时要用湿毛巾堵口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。二）

关

于

食

品１，把鲜鸡蛋放在石灰水中以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。２，为防止食品受潮和变质变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。３

，

鱼

鳔

内

的

气

体

主

要

有

二

氧

化

碳

和

氧

气４，做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多

孔

。５，

蔬菜中残留的农药可以碱性物质，可降低农药的药性６，

皮

蛋

的

涩

味

可

以

加

点

食

醋

去

除７，

冰箱的异味可用活性去，利炭的吸附性。８，铝壶上的水垢（主要成分是酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去三：

环

境

问

题１，酸是由于氮的氧化物和的氧化物（如、NO）大量排放引起，酸雨的危害2有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。２，汽尾气中含有，NO等治理的方法：改变发动机结构，使燃料充分燃2烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使、NO转为无毒的N和二氧化碳。控制2城市汽车尾气对空气污染方法有：（）开发新能源，）使用电动车３，防水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（）业三废要经过处理后排放（４）合使用农药和化肥（4禁止使用含磷洗衣粉（）强水土保护，植树造林节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二

次

利

用

。

，

温

室

效

应由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化；可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）二、中化学推断题2．固体可能含有NaOH、CO、、MgCl五物质中的一种或几种，为确2322

定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：综合分析上述实验，回答下列问题。（）固体中有一种物质没有确定其是否存在，该物质________；（）成沉淀c的化学反应方程式_____；（）色溶液A中一定含有的溶质是_______。【答案】氯化钠Na+CaCl↓+2NaCl碳酸钠223【解析】【分析】氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸盐沉淀和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，碱性液体使酚酞变红色。样品加入足量的水过滤，得到白色沉淀a和色溶液A，液A中滴入酚酞变红色，说明溶液显碱性，加入过量的氯化钙，反应生成白色沉淀和色液体，以A中定含有碳酸钠可能含有氢氧化钠；白色沉淀a中盐酸会生成无色气体，所沉淀a中定含有碳酸盐沉淀，所以样品中一定含有碳酸钠、氯化钙，滤液和氢氧化钠反应会生成白色沉淀，所以B中一定含有镁离子，所以白色沉淀中定含有氢氧镁，样品中一定含有氯化镁，综合分析可知，样品中一定含有碳酸钠、氯化镁、氯化钙、氢氧化钠，题中的现象不能确定氯化钠是否存在。【详解】（）固体中有一种物质没有确定其是否存在，该物质是：氯化钠；（）成沉淀c的化学反应是：碳酸钠和氯化钙反应生碳酸钙和氯化钠。其化学方程式：Na+CaCl=CaCO2323（）过推导知中含有碳酸钠。3．下图为某些物质间的转化关A为见的化肥，D、、为体，且N为气中含量最多的气体C常下为无色液体，甲的溶液为蓝色H和为红色固体。部分反应物和生成物及反应条件已略去。（）出物质化学式B：；：。（）应②是然界中最重要的化学反应之一，其名称_____。

（）应在医学上曾用于检_病（）出下列学反应方程式：_____；_____【答案】Cu(OH)光合作用糖尿NHHCO3243高温3Cu+3H322

NH↑O+CO↑322【解析】【分析】根据”DGN为体，且为气中含量最多的气体“，则N为气；根据“为常见的化肥“，C常下为无色液体，甲的溶液为蓝色H和I为色固体”，结合图框，则反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用；而反应③在医学上曾用于检验糖尿病，因为葡萄糖与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水，故推测A为碳酸氢铵B为氨气、为水、为氧化碳E为氧化铜F为机葡萄糖为氧化亚铜，为气I为铜，甲可能为硫酸铜溶液，代入检验，符合题意。【详解】（）据分析物质B、的学式分别为；Cu(OH)。32（）应②是然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用。（）应③在学上曾用于检验糖尿病。（）应①为酸氢铵分解，反应的化学反应方程式为：NHHCO43

NHO+CO；322反应④为氧化铜与氨气反应，反应的化学反应方程式为：3

3Cu+3H。22故答案为：（）；Cu(OH)．（）合作用。3糖尿。32（）HCO43

NHO+CO；3CuO+2NH323

3Cu+3H。224．有一包粉末，已知由、、MgCl、、NaOH、NaNO中几种组成。33243为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。①一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②①得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③①得到的无色溶液A进如下图所示的实验。请回答下列问题：（1）B的化学式是。（2）A中定存在的溶质的化学式_。（3生成白色沉淀D化学方程式_______________________（4这包粉末中可能含有物质的化学式_。【答案MgClNaMgCl==2AgCl↓+Mg(NO)44323【解析】试题分析：取定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；具体无法确定是否含有哪种物质②①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；③的作可知，物质中含有硫酸钠和氯化镁；故（）的学式是BaSO（）中定存在的溶质的化学是MgCl、SO424（）成白色淀D的学方程式是MgCl（NO）（）包末2332中可能含有物质的化学式是NaNO3考点：物质的推断5．已知、、、、E是中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（→表示物质间的转化关系，-表示两端的物质能发生化学反）A是用最广泛的金属，是用的食品干燥剂E是制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色为三种元素组成的化合物。请回答：（）出下列质的化学式，C______。（）出物质B的种用途：______。（）出转为F的化学方程______图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是______。【答案】CaO金属除锈（）CO=CaCO分反应2233【解析】【分析】A是用最广的金属，因此A是铁C是常用的食品干燥剂，因C是化钙；是制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此是酸铜；为三种元素组成的化合物；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此是酸；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙

和水，因此是氢氧化钙；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀氢氧化钠，因此F是氢氧钠。【详解】（）是用最广泛的金属，因此A是铁，化学式为Fe；C是常用的食品干燥剂，因此是氧化钙CaO。（）是酸，硫酸可用于属除锈等。（）酸钠和氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)CO22

3

；图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是分解反应。【点睛】A是用最广的金属，因此A是铁C是常用的食品干燥剂，因C是化钙；是制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此是酸铜。6．在下面关系图中，、、、是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝J是铁矿的要成分。（）出化学：甲_，丁是G是；（）出A与反的化学方程式_____；（）出E的学方程式_____。【答案】OCaCONH233

2H+O2

2

2HO2

O═Ca(OH)2

2【解析】【分析】丁是常用建筑材料的主要成分，所以丁是碳酸钙G为色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，所以是气；是铁矿的主要成分，所是化铁；甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，甲可能是水，乙可能是二氧化碳；丙是碳酸；碳酸和F反应生成碳酸钙，则可是氢氧化钙E和生成氢氧化钙氧化钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化硫，所以乙是二氧化碳AB、是单质A点燃生成水B和C燃生成二氧化碳，所以A氢气B是氧气；C是；二氧化碳和碳反应生成H，是氧化碳；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳D是质，D是铁，把以上各物质代入框图进行验证，符合要求。【详解】（）据分析知，甲是水，化学式是H，丁是碳酸钙，化学式是CaCO，是气，23

+++化学式是NH；3（）气和氧在点燃的条件下生成水，化学方程式为：

2H+O2

2

2HO2

；（）化钙和反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

O═2

2

。7．有一包固体，可能是Cu(NO、KSO、、CO、中一种或几种组成。为了探322423究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实:已知，步骤I中体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II中可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题(1)经论，原固体中一定不含，理由是__________________23(2)原体中一定含有的物质是。(3)步II中生白色沉淀的化学方程式_。(4)步III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子____________。【答案】向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生Cu(NO)、SO3224

Ba(NO)+KSO=BaSO32244

3

Cu、K、【解析】本题是推断题。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。（）酸钾与酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。原固体中一定不含KCO，由是向23固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生；（）体加过稀