江苏省南京市秦淮区2022年高三第二次联考化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备铝粉(Ta),其

A.该装置将化学能转化为电能

B.a极为电源的正极

2

C.Ta2Os极发生的电极反应为Ta2Os+10e-=2Ta+5O-

D.石墨电极上生成22.4LO2,则电路中转移的电子数为4x6.02x1023

2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.氨水应密闭保存，置低温处

B.在FeCL溶液中加入铁粉防止氧化变质

C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气

3、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48,下列说法不正确的是

XY

ZW

A.原子半径(r)大小比较：r(Z)>r(W)

B.X和Y可形成共价化合物XY、XY,等化合物

C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）

A.25℃时，pH=l的l.OLH2s04溶液中含有的H+的数目为0.2NA

B.标准状况下，2.24LCL与水反应，转移的电子总数小于O.INA

C.室温下，14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA

D.在0.5L0.2moi的CuCL溶液中，n（CF）=0.2NA

5、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）

A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生

化学变化

B.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述.“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指

的是硫黄

D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸储

6、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）xc（OH）=常数，下列说法错误的是（）

A.图中温度工>12

B.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

7、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作现象结论

澳水和酸性高锌酸钾

具有漂白性

A将SO2分别通人滨水和酸性高镒酸钾溶液中SO2

溶液均褪色

向1mL2mol-L71NaOH溶液中滴加1~2滴

先产生白色沉淀，后

BO.lmoLL-iMgCL溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH),

产生红褐色沉淀

O.lmol-L'FeCl^M

向滴有酚配的Na2co、溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa2co3溶液中存在水解平衡

液红色变浅

BaCl2固体

将CaCO,与盐酸反应得到的气体直通入

D产生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

NazSiOs溶液中

A.AB.BC.CD.D

8、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）

A.BF2a只有一种结构B.三根B-F键间键角都为120°

C.BFCH只有一种结构D.三根B-F键键长都为130Pm

9、I£k晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICL.ICL遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催

泪性。若生成物之一是HCL则另一种是（）

A.HI03B.HI02C.HIOD.IC1

10、下列过程漠有明显现象的是

A.加热NH4cl固体B.向A12（SO4）3溶液中滴加氨水

C.向FeSCh溶液中通入NthD.向稀Na2cCh溶液中滴加少量盐酸

11、X、Y、Z、R,W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成

红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（）

A.简单离子的半径：Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y>W

C.X、Z和R形成强碱

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R

12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元

素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是（）

A.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

B.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X,W、Z

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

13、依据反应2KK)3+5SO2+4H2O=l2+3H2so4+2KHSO4(KIO3过量)，利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是

14、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有一步反应为：Fe3O«s)+3H2s(g)+H2(g)—3FeS(s)+4H2O(g),其温度与

平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

0500600700S009001000T(K)

A.H2s是还原剂

B.脱除H2s的反应是放热反应

C.温度越高H2s的脱除率越大

D.压强越小H2s的脱除率越高

15、甲、乙两种CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,则甲、乙两溶液中

A.c(甲)：c(乙)=1:10B.c(H+)单：c(H+)2=1:2

C.c(OH)甲：c(OH)z,=10:lD.a(甲)：a(乙)=2:1

16、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是()

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

17、铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是()

A.测密度B.测熔点C.灼烧D.看外观

18、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C

的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形

体，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是

Hq厂国一*S

国田

A.C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈碱性

C.简单离子半径：D>C>B

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A

19、已知：①H2(g)+Se(g)^=^H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)-Se⑸+102.17kJ；下列选项正确的是

能

tI.

H;Se(g)

।b

A.H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImolSe(g)中通入ImolC(g),反应放热87.48kJ

D.H2(g)+S(g)H2S(g)+Qk.J,Q<87.48kJ

20、已知钱(3iGa)和澳GBr)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A.原子半径:Br>Ga>Cl>AlB.绿元素为第四周期第WA元素

C.793sBr与8£Br得电子能力不同D.碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3,酸性:HClOgHBrCh

21、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

22、向某Na2cCh、NaHCCh的混合溶液中加入少量的BaCL固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离

子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是()

9

已知：Ksp(BaCO3)=2.40xIO'

A.A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C

2

B.A点对应的溶液中存在：c(CO3)<c(HCO3)

C.B点溶液中c(CO32)=0.24mol/L

D.向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A?-和B*具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C

核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为.

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为

和.

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为

(4)单质D与湿润的Na2c03反应可制备D2A,其化学方程式为»

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为；晶胞中A原子

的配位数为;列式计算晶体F的密度(g•cm3)o

24、(12分)CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下：

AgaOH/H：。"H2O2D①NaOH/Hz生

.--------

CHCI0JTH

CHjCHa

CH=CHCOO-QCHjCHONaOBUIbO

△

阳CHjCHa银氨溶液

一咖啡酸

CAPE

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

CC

-U

AO

请回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为

(2)C生成D所需试剂和条件是一。

(3)E生成F的反应类型为一o

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为.

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为。

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:221:1:1,写出一种符合要求的X的结构简式.

(7)参照上述合成路线，以和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线.

25、(12分)(14分)硫酸铜晶体(CUSO/5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I,采用孔雀石［主要成分CuCOrCu(OH)2］、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

固体浸出液硫酸铜晶体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是o

(2)已知氨浸时发生的反应为CUCO3CU(OH)2+8NH3H2O^=[CU(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：»

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUC12=2CUCI,4CUC1+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC12],

[Cu(OH)rCuCh]+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2O«现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为。

②装置中加入CuCL的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSOr5H20,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

26、(10分)实验室中根据2so2sO.+Q,QX)已知SO,熔点是16.6℃,沸点44.4℃。设计如下图所示的实

验装置制备SO,固体。

(1)实验开始时，先点燃的酒精灯是(填编号)。

(2)装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有.

(3)装置F的作用是»

(4)由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有S。？、S0-为了证明含有SO?可以将该气体通入(填

下列编号，下同)、证明含有S0,可以将该气体通入

A.品红B.溟水C.BaCk溶液D.Ba(NO)溶液

(5)如果没有装置G,则F中可能看到。

(6)从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为:

(7)尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点

27、(12分)某小组为探究K2C0O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进

行了如下系列实验:

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

i1mL水振荡溶液颜色略微变浅

4mL

振荡

ii1mL水0.1mol-L1溶液颜色较i明显变浅

60℃水浴

K2Cr2O7

1mL18.4mol-L1橙色溶液

iii振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

1mL6mol・L”

IV振荡

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸V中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：K2OO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

⑴写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：。对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的△110(填>”或“

⑵结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是o

(3)推测实验iv中实验现象为o对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2O2O7中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

(4)对比实验v与vi,可知：在_____条件下，+6价Cr被还原为。

⑸应用上述实验结论，进一步探究含CwCh?一废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(€>2072-的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。

系列实验niiiiiiiv

样品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中Cr2(V•在阴极的反应式：___________________________________________________

―

阴

极

②实验i中Fe3+去除Cr2O7?一的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2(h2-去除率提高较多的原因(用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明)。

28、（14分）硒（Se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解镒行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有

益的营养元素等。请回答下列问题：

（1）Se元素基态原子的电子排布式为一；第四周期中第一电离能比Se元素大的共有一种（氟元素除外）。

（2）气态Seth分子的价层电子对互斥模型为一;Seth?-离子中Se原子的杂化方式为一。

（3）固态Se（h是以［SeCh］角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子（如下图1所示）。

①图1中Se-O键键长较短的是_（填"a”或"b”），其原因是»

②SeO2熔点为350℃,固态Se（h属于一晶体，其熔点远高于SCh（-75.5℃）的原因是。

（4）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,

X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0.560nm,则Se?-的离子半径r（Se2'）=—nm（计算结果保留3位有效数字,

下同）；硒化锌晶体的密度为g.cm-3.

29、（10分）研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。

（1）己知：

①N2（g）+（h（g）=2NO（g）4Hl

②2NH3（g）==N2（g）+3H2（g）A"2

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AHj

则热化学方程式：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）AW=（用△//“△电,A%表示）。

（2）在2L密闭绝热容器中，投入4moM和6m01出，在一定条件下生成NH3,测得不同温度下，平衡时N%的物质

的量数据如下表：

T,T,T,

温度KTt

n<NH))/mol3.63.22.82.0

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是

A.3V正（H2）=2va;（NH3）

B.容器内气体压强不变

C.混合气体的密度不变

D.混合气的温度保持不变

②温度Ti（填“>”<”或“="）T3.

③在T4温度下，达到平衡时N2的转化率为»

（3）N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NCh转换的热化学方程式为N2O4（g）=2NCh（g）AHo上述反应中，正

反应速率v正=卜正.32。4）,逆反应速率v^karp'NCh）,其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数%为一

（以k正、k逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强UOkPa）,已知该条件下k逆

=5xl02kPa1-s1,当N2O4分解10%时，丫逆=kPa-s1.

（4）以连二亚硫酸盐（S2O43为还原剂脱除烟气中的NO,并通过电解再生，装置如图。阴极的电极反应式为,

电解槽中的隔膜为（填“阳”或“阴”）离子交换膜。每处理ImolNO,电路中通过电子的物质的量为。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

电解池工作时02-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。

【题目详解】

A.该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故A错误；B.电解池工作时-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电

源的b极为正极，a极为电源的负极，故B错误；C.TazOs极为阴极，发生还原反应，其电极反应为

2

Ta2O5+10e-=2Ta+5O-,故C正确；D.石墨电极上生成的22.4LO?没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是

Imol,转移电子数也不一定是4x6.02x1023,故D错误；故答案为C。

【答案点睛】

本题考查电解原理的应用，判断电源的电极是解题关键，在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，再结合电

解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只有指明气体的状态，才能利用

22.4L/mol计算气体的物质的量。

2、B

【答案解析】

A、NH3+H2O=^=NH3H2OZH<0,升高温度，促进氨水分解，正确；

B、Fe2+易被氧化为Fe3+,加入Fe粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+,能防止Fe?+氧化变质，B不能用勒沙特列原理解释；

C、增大一种反应物浓度，可以提高另一反应物转化率，正确；

D、CI2+H2OJ^H++CI-+HCIO,增大c(cr),抑制氯气溶解，D正确。

答案选B。

3、C

【答案解析】

据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。

【题目详解】

表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a,则Y、Z、W原子

序数为a+1、a+9、a+10»因四种元素原子序数之和为48,得a=7,故X、Y、Z、W分别为氮(N)、氧(O)、硫(S)、

氯(Cl)»

A.同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故r(Z)>r(W),A项正确；

B.X和Y可形成共价化合物XY(NO)、XY2(NO2)等化合物，B项正确；

C.同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；

D.SLC1-电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。

本题选C。

4、A

【答案解析】

+-1+

A.pH=l,c(H)=0.1mol-L,n(H)=0.1NA,选项A不正确；

B.氯气和水的反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于O.INA,选项B正确；

C.乙烯和环己烷的最简式都是CH2,所以14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的CH2为Imol,碳原子数目一定为

NA,选项C正确；

D.n(CF)=0.5Lx0.2molL-,x2=0.2mol,即0.2NA»选项D正确。

答案选A。

5、A

【答案解析】

A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误;

B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；

C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫

化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；

D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馆，故D正确；

故选：A„

6、C

【答案解析】

A.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、《OH)及离子积常数增大，根据图知，(曲线上

离子积常数大于丁2,所以温度工>4,故A正确；

B.水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是

B>C>A=D=E,所以离子积常数大小顺序是B>C>A=D=E,故B正确；

C.纯水中c(OET)=c(H+),所以曲线a、b上只有A、B点才是纯水的电离，故C错误；

D.B点时，K”,=lxl()T2,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L,pH=12的KOH溶液中C(OH-)=Imol/L,

等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D正确。

故选C。

7、C

【答案解析】

A.将SO?分别通人溟水和酸性高镒酸钾溶液中，浪水和酸性高镒酸钾溶液均褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂

白性，故A错误；

B.向1mL2moi-LTNaOH溶液中滴加1~2滴O.lmoLLiMgCL溶液，再滴加2滴0.10101—17了6。3溶液，观察到

先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH溶液过量，无法判断K、p：Mg(OH)2>Fe(OH)3,故B错误；

C.向滴有酚酸的Na2cO3溶液中加入少量BaC%固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba?+与CCh'

结合生成BaCCh沉淀，促进CO3?一的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确；

D.将CaC。：与盐酸反应得到的气体直通入NazSiO：溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CCh

中混有HCL则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；

故答案为Co

8、B

【答案解析】

A.BF2cl只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；

B.BF3中B的价电子对数为3,杂化类型为sp2,三根B-F键间键角都为120°,为平面三角形，故B正确；

C.BFCL只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故C错误；

D.三根B-F键键长都为130pm,可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误；

故选B。

9、B

【答案解析】

ICh中I为+3价，C1为-1价，与水发生水解反应（为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变），生成HIO2和HCL

答案选B。

10、D

【答案解析】

A.加热NH4a固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化筱，有明显的现象，A不符合题意；

B.向AL（SO4）3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，B不符合题意；

C.向FeSCh溶液中通入NCh,二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+,溶液变为黄色，有明显

现象，C不符合题意；

D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量盐酸，发生反应产生NaCl和NaHCCh,无明显现象，D符合题意；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查了物质的特征性质和反应现象，掌握基础是解题关键，题目难度不大。D项为易错点，注意碳酸钠与稀盐酸

反应时，若盐酸少量生成物为碳酸氢钠和氯化钠、盐酸过量生成物为氯化钠、二氧化碳和水。

11、C

【答案解析】

X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO,故Y为N

元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为

Na、Mg、AkSi、P中的一种；五元素所在周期数之和为11,则X处于第一周期，故X为H元素。

【题目详解】

A.X、Y简单离子分别为H+（或H'）、N&,电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3->H+（或H>故A正确；

B.非金属性N>S,故氢化物稳定性NH3>H2S,故B正确；

C.X,Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；

D.W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R,故D正确。

故选：Co

【答案点睛】

本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知YZ为NO；本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对

选项的判断。

12、B

【答案解析】

Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F,X最外层有6个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中

处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那么Z为ALW的单质广泛用作半导体材料，那么

W为Si,据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、A1和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越

小，原子半径越大，即原子半径关系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3

和4,即最外层电子数Y>X>W>Z,故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性

F>O>Si>Al,即简单气态氢化物的稳定性Y>X>W,故D错误；故选B。

13、C

【答案解析】

A.加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；

C.从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，堪期用于灼烧固体物质，故C错误;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；

答案选C。

14、B

【答案解析】

A.还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，112s为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为-2,故

既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；

C.此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2s的脱除率越小，故C错误；

D.此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；

故选B。

15、C

【答案解析】

A.甲、乙两种CH3coOH溶液的pH,若甲比乙大1,则浓度乙比甲的10倍还要大，A错误;

B.根据氢离子浓度等于10-pH知，c(H+)甲：c(H+)乙=1：10,B错误：

in-'4i(r14

C.酸溶液中的氢氧根浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，c(OH%：c(OH-)乙=上/：半^=10：1,C

正确；

D.根据上述分析结果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D错误。

答案选C。

16、C

【答案解析】

A.常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；

B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食

盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；

D.S(h和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的

措施，选项D正确；

答案选C。

17、D

【答案解析】

A.黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A不选；

B.合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B不选；

C.黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故C不选；

D.黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故D选；

故选D。

18、D

【答案解析】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2,说明戊为二元强酸，则戊

为硫酸，丙为SCh;甲和丙是D元素的两种常见氧化物，甲为SO2,D为S元素，E为C1元素；乙和丁是B元素的两

种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为O”丁为02,则B为O元素；A的原子序数是B和

D原子序数之和的,，A的原子序数为(8+16)x1=6,可知A为C元素；C的原子半径在所有短周期主族元素中最大,

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C为Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，A为C,B为O,C为Na,D为S,E为Cl。A.C、D形成离子化合物NazS,原子个数比为2:1,

故A错误；B.C、E形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故B错误；C.一般而言，离

子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离

子半径小于氧离子，简单离子半径：D>B>C,故C错误；D.非金属性C1>C,则E的最高价氧化物水化物的酸性

大于A的最高价氧化物水化物的酸性，故D正确；故选D。

【答案点睛】

本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关

键。本题的突破口为“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本题的易错点为C,要注意离子半径比较方法的理解和灵活运用。

19、A

【答案解析】

A.根据①H2(g)+Se(g)(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se⑸^=^H2Se(g)

-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b,故正确；

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故错误；

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),H2(g)+Se(g)^=^H2Se(g)+87.48kJ,该反应是可逆反应,放出的热量小于87.48kJ,

故错误；

D.S和Se是同族元素，S的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；

故选：A»

20、D

【答案解析】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序

数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>CL选项A错误；

B、铁元素为第四周期第DIA元素，选项B错误；

C、793#r与吗sBr都是溟元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选项C错误；

D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3>Al(OH)3,

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高澳酸，选项D正确；

答案选D。

21、A

【答案解析】

本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目

说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

【题目详解】

A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；

B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；

C.陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；

D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度较大的原理，将青蒿素

提取到乙醛中，所以属于萃取操作，选项D合理。

【答案点睛】

萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较

常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项

D就是一种固液萃取。

22、A

【答案解析】

A.CO3?-的水解能力强于HCCh，因此溶液中的CO32-的浓度越大，溶液中的OIF的浓度越大，pH越大。溶液中的

CO32-的浓度越大，则-1g,口厂失、的值越小,从图像可知，A、B、C三点对应的溶液的的值依次增大,

c(HCO,)c(HCO,)

则溶液的pH依次减小，pH的排序为A>B>C,A