高考化学第一次调研测试卷

高考化学第一次调研测试卷可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Ag：108第Ⅰ卷(选择题共64分)一、单项选择题(此题包含8小题，每题4分，共32分。每题只有一个答案)1．“抓好资源节俭，建设环境友善型社会”，是我国社会和经济长久发展的重要保证。你以为以下做法与之不符合的是A．推行使用乙醇汽油作汽车燃料B．研制开发以水取代有机溶剂的化工涂料C．乡村鼎力发展沼气，将荒弃的秸杆转变成洁净高效的能源。D．包装盒、快餐盒等所有用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用2．必定量的锎(25298Cf）是实用的中子源，1mg(25298Cf）每秒约放出2.34×199此中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。以下有关锎的说法错误的选项是A．(25298Cf）原子中，中子数为154B．(25298Cf）原子中，质子数为98C．(25298Cf）原子中，电子数为98D．锎元素的相对原子质量为2523．氧可与很多元素形成化合物，以下有关表达错误的选项是OA．水分子的构造式为HHB．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价OO2–＋＋C．Na2O2的电子式为NaNa+828D．在MgO晶体中，O2－的构造表示图可表示为4．以下做法切合实验操作或事故办理规范的是A．做氢气复原氧化铜的实验时，先加热氧化铜再通氢气B．蒸馏石油时，将温度计插入到石油液面以下C．皮肤上不慎沾有少许浓硫酸时，马上用大批水冲刷D．配制浓硫酸与酒精的混淆液时，将酒精加入盛有浓硫酸的烧杯中15．以下有关物质性质的比较中，正确的选项是A．酸性：H2SO4<HClO4B．水溶性:CH3CH2OH<CH3COOCH2CH3C．稳固性:HF<HBrD．碱性RbOH<Mg(OH)26．以下图分别乙酸乙酯、乙酸和乙醇混淆物的实验操作流程图乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠硫酸乙酸溶液①B乙醇③AC②乙醇在上述实验过程中，所波及的三次分别操作分别是A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③蒸馏C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③结晶、过滤7．已知以下几种烷烃的焚烧热数据以下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷焚烧热/（kJ/mol－1）890156022202880据此判断，表示戊烷焚烧的热化学方程式正确的选项是A．CH(l)＋8O(g)=5CO(g)＋6H2O(l)；△H=－3540kJ/mol51222B．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)；△H=－3540kJ/molC．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)；△H=＋3540kJ/mol2D．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)；△H=＋3540kJ/mol8．以下对有关化学反响过程或实验现象的解说中，正确的选项是A．Cl2的水溶液能够导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液退色，说明BaCl2溶液有酸性二、不定项选择题(每题有一个或两个选项切合题意。每题4分，共32分。)9．阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol－1以下说法中正确的选项是A．25℃时，纯水中含有的H＋数为1×10－7×6.02×1023B．Na与H2O反响生成1.12LH2(标准情况)，反响中转移的电子数为0.1×6.02×1023C．100mL0.2mol/L243溶液中，含有的3＋数为0.1×0.2×6.02×1023的Fe(SO)FeD．46gN2O4气体中所含有的原子数为3×6.02×102310．以下反响的离子方程式正确的选项是A．Cu和稀硝酸反响：3Cu＋＋＋－△2＋＋2NO↑＋4HO8H2NO3Cu32B．氢氧化镁与稀硫酸反响：H＋＋OH－=H2OC．Ca(HCO)溶液与过度的NaOH溶液反响：322＋－－2－＋2HOCa＋2HCO＋2OH=CaCO↓＋CO3332D．等物质的量浓度、等体积的NHHCO溶液与NaOH溶液相混淆：43NH＋＋HCO3－－2－＋H2O4＋2OH=NH3·H2O＋CO311．右图是10mLpH均为2的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钙反响一段时间后，所察看到的实验现象(反响过程中产生的气体采集甲乙在试管上部的气球中)。以下说法正确的选项是A．甲试管中盛放的是盐酸溶液B．甲试管中盛放的是醋酸溶液C．图中所示的反响瞬时，甲试管中溶液的pH小于乙试管中溶液的pHD．图中所示的反响瞬时，甲试管中溶液的pH大于乙试管中溶液的pH12．以下混淆溶液中，各离子浓度的大小次序正确的选项是A．10mL0.1mol/LNH3·H2O溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混淆：c(Cl－)>c(NH＋)>c(OH－)>c(H＋)43B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混淆:c(Na＋)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混淆:c(Na＋－－)>c(H＋))>C(CH3COO)>c(OHD．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/LHCl溶液混淆c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而安稳，使镁原电池愈来愈成为人们研制绿色原电池的关注焦点。此中一种镁原电池的反响为：放电xMg＋MoS充电MgMoS34x34在镁原电池放电时，以下说法错误的选项是A．MoS发生氧化反响34B．正极反响为：Mo3S4＋2xe－2x－=Mo3S42＋向正极迁徙C．MgD．负极反响为：xMg－2xe－=xMg2＋14．接触法制硫酸往常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过度的O2反响生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<O在上述条件下，SO2的转变率约为90%。可是部散发达国家采纳高压条件SO3，采纳加压举措的目的是A．发达国家电能过度，以此耗费大批能源B．高压将使均衡向正反响方向挪动，有益于进一步提升SO2的转变率C．加压可使SO2所有转变成SO3，除去SO2对空气的污染．高压有益于加速反响速率，能够OO提升生产效率15．溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结CH构简式如右图所示。溴敌隆在碱性OHCH2条件下水解，再经酸化，其产物的HCBr化学式为C30H25BrO5。以下说法正确OH的是A．溴敌隆的化学式为C30H24BrO4B．在碱性条件下水解时，1mol溴敌隆将耗费4molNaOH4C．溴敌隆经水解，酸化后的产物(C30H25BrO5)1mol与足量浓溴水反响，耗费Br2的物质的量为3molD．1mol溴敌隆最多可与12molH2发生加成反响＋2＋、Al3＋、AlO－3＋2－2－中的若干种构成。取适234量该溶液进行以下实验：①加入过度盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过度碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色积淀甲；③在②所得溶液中加入过度Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色积淀乙析出。原溶液中必定存在的离子是A．Al3＋3＋2－＋－2－、Fe、SO4B．Na、AlO2、CO3＋－、SO42－2－＋2＋－C．Na、AlO2、CO3D．Na、Ba、AlO2第Ⅱ卷(非选择题共86分)三、(此题包含2小题，共21分)17．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混淆溶液，选择适合的试剂将其转变成相应的积淀或固体，进而实现－2－－的互相分别。相应的实验过程可用以下图表示：43积淀A混淆溶液过度试剂1积淀B①过度试剂2溶液积淀C②过度试剂3溶液③溶液适当试剂4固体D④5写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1___________试剂2_____________试剂4________________2）适合地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________3）加入过度试剂3的目的是_______________________________4）在加入试剂4后，获取固体D的实验操作④是___________（填操作名称）18．阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：COOHCOOHOH＋(CH3CO)2OOCOCH3＋CH3COOH(水杨酸)(乙酸酐)(阿斯匹林)在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反响，生成少许聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤以下：①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反响5～10min。而后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。②减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被采集到布氏漏斗中。抽滤时用少许冷水清洗晶体几次，持续抽滤，尽量交溶剂抽干。而后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并迟缓加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后持续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水清洗积淀，归并滤液于烧杯中，不停搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水清洗晶体1～2次，再抽干水分，即得产6品。请回答以下问题：第①步中，要控制反响温度在85～90℃，应采纳_________加热方法。用这类加热方法需要的玻璃仪器有__________。(2)在第②步中，用冷水清洗晶体，其目的是___________________________(3)第③步中，加入碳酸氢钠的作用是____________________加入盐酸的作用是________________________(4)怎样查验产品中能否混有水杨本？___________________________四、(此题包含2小题，共18分)19．X、Y、Z、W是原子序数挨次增大的短周期元素(罕有气体除外)，此中两种为金属元素。X原子的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，Y的单质可与浓NaOH溶液反应，X原子与Z原子最外层电子数之和为7。请回答以下问题：(1)X和W形成的化合物的晶体种类为_______________(2)Z的氢化物的相对分子质量与H2O2的相对分子质量相等，但其沸点却低于H2O2的沸点，原因是___________________________(3)Y的单质与浓NaOH溶液反响的离子方程式是_________________________(4)0.1molW的单质与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液完整反响，则反响中被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是_____________20．将必定量的晶体A，隔断空气加热到200℃时，A所有分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其余的互相转变关系以以下图所示，J是一种常有的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反响条件及生成物没有列出。BG+FH+DI催化剂加热+Na2O2DCFA+B的水溶液红褐色积淀＋J/高温LK+I稀溶液DGJ+KE7C请按要求填空：单质J的化学式_____________，E的分子式是______________写出B和F反响的化学方程式______________________________(3)写出K和I的稀溶液反响的离子方程式___________________________(4)A的化学式为______________________________五、(此题包含1小题，共10分)21．汞单质及其化合物在工业生产和研究上有宽泛的用途，汞独一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反响之一为：HgS＋O2△Hg＋SO2请达成以下问题：(1)HgS与O2的反响中，氧化剂是______________，每生成1molHg转移电子的物质的量为__________(2)电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极耗费amol金属阳离子时，可获取2amol金属单质，同时阳极可得0.5amol的气体产物。则该气体产物是____________(填化学式)，由此可推测出该盐的化学式为_____________。其阴极上所发生的复原反应的方程式是___________________________跟着冶炼、电镀等工业生产的不停发展，所需汞及其化合物的用量也日益增加，随之排放出来的含汞的废水也更加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。请你提出一种办理含汞(Hg2＋)废水的方法____________________________8六、(此题包含2小题，共19分)22．有机物A的化学式为C5H8O4。对其进行剖析的实验结果以下：A与银氨溶液共热，发生银镜反响。A分子内酯化形成含有五元环的化合物③1molA与足量的NaHCO3溶液反响放出22.4LCO2，1molA与足量的Na反响放出22.4LH2(气体体积均在标准情况下测定)。试回答以下问题：写出A中含有的所有官能团的名称______________写出切合上述条件的A的各样构造简式______________________C5H8O4的同分异构体好多，此中含有两个羧基的同分异构体有_________种。23．已知：(1)同一个碳原子上连结两个羧基是不稳固的。(2)碳碳双键有以下的断裂方式：－O(1)KMnO4/OH△R'CH=CR2(2)酸化R'COOH＋R－C－R(1)KMnO4/OH－R'CH=CH△2R'COOH＋CO2酸化酯A(C6H10O3)可发生以以下图所示的转变：DH2/PtE浓H2SO4F△(1)KMnO4/OH－△C3H4O3△(C3H4O2)nB(2)酸化－CO2(1)OH/H2OC6H10O3(2)酸化C浓H2SO4GC2H6O2△C4H8O29(１)写出A、D、G的构造简式A_________D______________G______________指出有关转变过程的反响种类：AB＋C____________DE_________________写出E转变成F的化学方程式_________________________七、(此题包含2小题，共18分)24．用含淀粉质量分数为54%的薯干2.0t来制取酒精。若在发酵过程中有85%的淀粉转化为酒精，求发酵后最多能生产含乙醇质量分数为50%的酒精多少吨？25．某工厂用FeCl3溶液腐化镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了剖析：取50mL废液，向此中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向此中加入足量的AgNO3溶液，析出积淀43.05g。请回答以下问题该厂本来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为____________(反响前后溶液的体积变化忽视不计)原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为__________(3)另取50mL废液，加入必定量铁屑，充分反响后有铜析出，则所得溶液中Fe2＋的物质的量范围为_____________