2019版高考化学一轮复习单元检测(十)化学实验基础

单元检测(十)化学实验基础(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题(本大题共7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项切合题目要求。)1．(2016年新课标卷Ⅰ)以下实验操作能达到实验目的的是( )。A．用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产物B．用向上排空气法采集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混淆气体经过饱和食盐水可获得纯净的Cl22．用以下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )。①②③④A．用图①所示装置，蒸干NHCl饱和溶液制备NHCl晶体44B．按装置②所示的气流方向可用于采集H2、NH等3C．用图③所示装置，分别CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．用图④所示装置，能够证明氧化性：Cl2＞Br2＞I23．(2017届河北衡水中学五调)以下相关实验的说法不正确的是( )。．．．A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗－1－1的NaOH溶液，溶液颜色B．在4mL0.1mol·L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L从橙色变为黄色5mL0.1mol·L－1KI溶液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶C．研究化学反响的限度：取液5～6滴，充分反响，可依据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反响是可逆反响D．将含有少许氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可获得大批硝酸钾晶体4．(2018年新疆乌鲁木齐诊疗)明朝《本草纲目》记录了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分别( )。A．汽油和氯化钠溶液B．39%的乙醇溶液C．氯化钠与单质溴的水溶液D．硝酸钾和氯化钠的混淆物5．以下物质中所含的杂质(括号中是杂质)，使用NaOH溶液不可以除掉的是()。A．MgO固体(AlO)．．23B．Na2CO3固体(NaHCO3)C．FeCl2溶液(CuCl2)D．Fe2O3固体(SiO2)6．(2018届山西五校联考)以下实验操作能达到相应实验目的的是( )。选项实验操作实验目的1A将乙烯通入酸性KMnO4溶液中证明乙烯能发生加成反响B向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水证明Cl2拥有漂白性C常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸比较Fe和Cu的金属活动性D将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中考证铁的吸氧腐化7.(2018届广西南宁一模)以下实验操作能达到相应实验目的的是( )。选项实验目的实验操作A分别苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液B配制Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水其实不停搅拌C除掉NaCO固体中NaHCO用酒精灯灼烧固体混淆物233D制取NH3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法采集气体二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必需的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不可以得分。有数值计算的题，答案一定明确写出数值和单位。)8．(13分)(2018△↑届河北衡水中学期中)查阅文件知，3(NH4)2SO4=====4NH3↑＋3SO2↑＋N2＋6HO。某课题构成员拟选择以下装置研究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。2ABCDEFG回答以下问题：(1)A装置盛装碱石灰的仪器是________。C装置中大试管向下倾斜的原由是__________________________________________。甲组同学设计方案：C→G→B→D→E。①能证明有水生成的实验现象是________________________；B装置的作用是______________。②实验中，察看到D装置中产生白色积淀。实验完成后，过滤D装置中混淆物得白色沉淀。为了查验白色积淀是BaSO4仍是BaSO3，设计简单实验方案：__________________________________________。③D装置中发生反响与硝酸钡的量相关，若硝酸钡足量，则D中反响的离子方程式为____________________________________。④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是________(填化学式)。乙组同学选择上述装置证明产物能否有NH3。①气体从左至右，装置连结次序为C、__________。②能证明有氨气生成的实验现象是__________________________。(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反响)：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、清洗、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为________(结果保存两位小数)。9．(15分)某班同学用以下实验研究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答以下问题：(1)分别取必定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少许铁屑，其目的是________________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为__________________________________________。(3)乙组同学以为甲组的实验不够谨慎，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下挨次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______________________________。(4)－1－1丙组同学取10mL0.1mol·LKI溶液，加入6mL0.1mol·LFeCl3溶液混淆。分别取2mL此溶液于3支试管中进行以下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；2②第二支试管中加入1滴K[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色积淀；3③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。I－过度的状况下，实验②查验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在溶液中仍含有________(填离子符号)，由此能够证明该氧化复原反响为____________________。(5)丁组同学向盛有HO溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变为棕黄色，发22生反响的离子方程式为__________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色积淀生成。产生气泡的原由是______________________________；生成积淀的原由是________________________________(用均衡挪动原理解说)。10．(15分)草酸是一种重要的化工原料，宽泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失掉结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。甲乙请依据以上信息回答以下问题：(1)图示①②的氧化—水解过程是在图甲的装置中进行的，指出装置B的名称______________，B装置的作用是______________________。图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反响的时间等条件均同样的状况下，改变反响温度以观察反响温度对草酸收率的影响，结果如图乙所示，请选择最正确的反响温度为________，为了达到图乙所示的温度，选择图甲的水浴加热，其长处是________________________________。要测定草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适当水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性高锰酸钾溶液－＋2＋滴定(5H2C2O4＋2MnO4＋6H===2Mn＋10CO2↑＋8H2O)：①取25.00mL草酸溶液的仪器是____________。②在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰望标准液液面，会使实验结果______________(填“偏高”“偏低”或“没有影响”)。③判断滴定已经达到终点的方法是：__________________________________。④达到滴定终点时，耗费高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为__________。11．(15分)水中因含有机物而拥有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤以下：3仪器A为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；要顺利达成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为____________。完美步骤Ⅳ波及的离子方程式：2－－＋____2＋＋____CO↑＋________，该步骤中KMnO24424溶液紫色会渐渐褪去。某研究小组测得某次实验(恒温)时溶液中2＋物质的量与时间的关系Mn如图。请解说n(Mn2＋)在反响起始时变化不大、一段时间后快速增大的原由：____________________________________________________________。若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，已知滴定后的液面以下图，请写出滴定前的液面读数____________。若实验丈量结果比实质有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：猜想1：水样中Cl-影响；猜想2：配制Na2C2O4标液定容时______________________________________________。(5)若猜想1建立，请依据资料卡片增补完美上述实验以除去Cl-影响。(限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)____________________________________。资料卡片：①有机物可被HNO3氧化；AgCl不与酸性KMnO4溶液反响；③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。单元检测(十)1．C分析：乙酸与乙醇反响的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反响的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分别互不相溶的两层液体物质要用分液漏斗，A错误；NO的密度与空气靠近，且能与氧气反响生成NO2，NO不溶于水，所以应当用排水法采集，B错误；氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子易发生水解，使溶液显酸性，所以配制氯化铁溶液时，为了克制盐的水解，应当先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，而后再加水稀释到相应的浓度，C正确；将Cl2与HCl混淆气体经过饱和食盐水时，除掉了氯气中的HCl杂质，但引入了水蒸气，所以不可以获得纯净的Cl2，D错误。2．C分析：NH4Cl晶体受热易发生疏解，没法获得氯化铵固体，A错误；H2、NH3的密度比空气小，采集装置应当为短管进长管出，B错误；分别CCl4萃取I2水后的有机层密度比水大和与水互不相溶，C正确；用图④所示装置，氯气能够置换溴、也能置换碘，没法比较溴和碘的氧化性强弱，D错误。3．C分析：C项，反响中碘化钾过度，溶液中必定存在碘离子，不可以研究该化学反响的限度，C错误。4．B5.C6．D分析：将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高锰酸钾氧化，发生氧化反响，故错误；氯气与水反响生成盐酸和次氯酸，盐酸与氢氧化钠反响后溶液的碱性减弱，红色也能变浅或褪去，故B错误；常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，不可以比较Fe和Cu的金属活动4性，故C错误；将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中，若试管内气体的压强减小，即可验证铁的吸氧腐化，故D正确。7．C分析：苯和四氯化碳互溶，不可以用分液漏斗进行分液，故A错误；向饱和FeCl3溶液中滴加氨水生成Fe(OH)3积淀，不可以获得氢氧化铁胶体，故B错误；碳酸氢钠受热简单分解生成碳酸钠，能够用灼烧的方法除掉Na2CO固体中NaHCO，故C正确；直接加热NHCl334固体，生成的氨气和氯化氢又化合生成氯化铵固体，故D错误。8．(1)球形干燥管样品分解生成了水，防备倒流到试管底部惹起试管炸裂(2)①G装置中白色粉末变蓝汲取氨气②取少许白色积淀于试管，滴加足量盐酸，若白色积淀溶解，则是BaSO3，反之则是BaSO4③3Ba2＋－＋④H2O、＋2NO3＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4HSO、N(3)①A、F②无色酚酞溶液变红(4)88%229．(1)防备Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋3＋－＋Cl2===2Fe＋2Cl隔断空气(清除氧气对实验的影响)(4)Fe2＋Fe3＋可逆反响(5)H2＋＋3＋3＋催化H2O2分解产生O2H2O2分解反响放热，促2O2＋2Fe＋2H===2Fe＋2H2OFe进Fe3＋的水解均衡正向挪动Fe2＋氧化，产生扰乱，所以煤油的作用是隔断空气。分析：(3)空气中的氧气可将(4)2＋的查验方法，向溶液中加入136]溶液，生成蓝色积淀，必定含有2依据Fe滴K[Fe(CN)Fe＋，则实验②查验的离子是Fe2＋；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3＋遇KSCN溶液显血红色，实验①和③说明，在I－过度的状况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此能够证明该氧化复原反响为可逆反响。(5)H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变为棕黄色，发生反响的222＋＋3＋23＋的