广东省广州市新塘中学2023-2023学年高一上学期期中化学试卷

第7页【试卷名称】新塘中学2023-2023学年第一学期期中考试试题高一化学【试卷说明】总分值100，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5【试卷模块】第一卷选择题〔60分〕【试卷原题型】一、单项选择题：此题共12小题，每题5分，总分值60分。【题型】单项选择题1.古诗词是古人留给我们的珍贵财富，以下诗句中不涉及氧化复原反响的是〔〕A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．野火烧不尽，春风吹又生【参考答案】B【解析】A、C、D中均涉及到燃烧，燃烧都是氧化复原反响。B中涉及的反响为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化复原反响。2.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔〕A．CO2B．Cl2C．NaHCO3D．Na2O【参考答案】A【解析】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．A．二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故A正确；

B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C．碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误；

D．在水溶液里和熔融状态下，NaOH能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以NaOH是电解质，故D错误，

应选A．3.以下事实与胶体性质无关的是

〔

〕A.夏日的黄昏常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收

B.食品加工厂利用豆浆中参加盐卤做豆腐C.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D.“血液透析〞利用了胶体的性质【参考答案】C4.完成如表实验所选择的装置或仪器〔夹持装置已略去〕正确的选项是〔〕ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2

除去乙醇中的苯

从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol•L-1K2Cr2O7溶液

装置或仪器A．AB．BC．CD．D【参考答案】A【解析】A．用CCl4提取溴水中的Br2，应该采用萃取方法，需要的仪器有分液漏斗、烧杯，符合条件，故A正确；B．除去乙醇中的苯酚，二者互溶且沸点不同，应该采用蒸馏的方法，需要的仪器有酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶，故B错误；C．加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，采用该方法得不到碘单质，故C错误；D项，配制1000mL0.1000mol•L-1K2Cr2O7溶液需要的仪器有1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯，故D错误；应选A．5、在强酸溶液中,以下各组离子能够大量共存的是〔〕

A.

Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B.

Na+、Al3+、Cl-、SO42-

C.

K+、Fe2+、SO42-、NO3-

D.

CO32-、K+、Cl-、SO42-【参考答案】B【解析】A.酸性条件下，HCO3-不能大量共存，故A错误；B.酸性条件下，离子能大量共存,C.酸性条件下，Fe2+不能与HNO3共存，所以C选项错误；D.酸性条件下,CO32-与不能大量共存,故D错误。6.以下反响的离子方程式正确的选项是(

)A．铁与硫酸铜溶液反响：

Fe+Cu2+=Cu+Fe3+B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反响：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2OC．硝酸银溶液与盐酸反响：Ag++Cl-=AgCl↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O【参考答案】C7.在一定条件下KClO3与I2按下式反响：2KClO3+I2＝2KIO3+Cl2，那么以下推断正确的选项是〔〕A.

I2发生复原反响

B.

氧化剂为I2

C.

复原剂为KClO3

D.

反响中KClO3被复原为Cl2，I2被氧化为KIO3【参考答案】D【解析】2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，A．由反响可以知道，I元素的化合价升高，那么I2发生氧化反响，故A错误；B．因I元素的化合价升高，那么I2为复原剂，故B错误；C．Cl元素的化合价由+5价降低为0，那么KClO3为氧化剂，故C错误；D．Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5，那么KClO3被复原为Cl2，I2被氧化为KIO3，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的．8.标准状况下，与16gO2所占体积大致相等的是〔〕A.

0.5molH2OB.

5.6L甲烷C.

3.01×1023个N2D.

44gCO2【参考答案】C【解析】16gO2的物质的量为：16g÷32g/mol=0.5mol，所以体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；A、标准状况下,水是液体,体积小于11.2L；B、5.6L甲烷体积小于11.2L；C、3.01×1023个N2的物质的量为:3.01×1023÷6.02×1023=0.5mol，,所以体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；D、44gCO2的物质的量为：=1mol，体积为22.4L；所以与16gO2所占体积大致相等的是3.01×1023个N2，所以C选项是正确的。9.设NA为阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项是(

)

A.18g水中所含的电子数为8NA

B.

11.2L氯气所含的分子数为0.5NA

C.

2.4gMg与足量的盐酸反响失去的电子数为0.2NA

D.

32g氧气中所含的氧原子数为NA【参考答案】C【解析】A、18g水的物质的量为1mol,含有10mol电子,所含的电子数为10NA,故A错误；B、不是标况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,故B错误；C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反响失去0.2mol电子,失去的电子数为0.2NA,所以C选项是正确的;D、32g氧气的物质的量为1mol,含有2mol氧原子,所含的氧原子数为2NA,故D错误；所以C选项是正确的.10.以下有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法中，不正确的选项是〔

〕A.

500ml溶液中Cl-浓度为0.2mol/LB.

500ml溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LC.500ml溶液中Cl-总数为0.2NAD.500ml溶液中Ba2+和Cl-总数为0.2NA【参考答案】A11.以下根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是〔〕选项实验操作实验现象结论A向溶液X中滴入用盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀X中一定含有SO42-B向盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液再投入一小块金属钠溶液变红色钠与水反响生成了碱C将一小块金属钠投入坩埚中加热生成白色固体钠与O2反响生成Na2OD用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上铝箔不燃烧铝与O2不反响A.AB.BC.CD.D【参考答案】B【解析】A.向某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能为AgCl或硫酸钡，那么原溶液中可能含银离子或硫酸根离子,但不能同时存在,故A错误；

B.金属钠与水反响生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,所以B选项是正确的；C.金属钠在空气中加热的产物是过氧化钠,呈淡黄色；D.金属铝的化学性质活泼,易与O2反响,在空气中铝受热后，迅速生成致密的氧化物，在空气中是燃烧不起来的，故D错误.所以B选项是正确的.;12、在一定条件下,PbO2与Cr3+反响,产物是Cr2O72-和Pb3+,那么1mol

Cr3+反响所需PbO2的物质的量是(

)

A.

3.0

mol

B.

1.5

mol

C.

1.0

mol

D.

0.75

mol【参考答案】B【解析】反响中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,令1molCr3+反响所需PbO2的物质的量为n,根据电子转移守恒,那么：1mol×(6-3)=n×(4-2)，计算得出：n=1.5mol所以B选项是正确的。【试卷模块】第二局部.非选择题【试卷原题型】二、非选择题：此题共4个大题，共40分。【题型】填空题13.请按要求填空：(1)写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：____________________________(2)写出以下反响的离子方程式锌和稀硫酸溶液的反响：(3)写出以下离子反响方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑(4)常温下,某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+,他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Fe3+、K+等.你认为其中是需要检验的,而是不需要检验的．【参考答案】(1)Fe(SO4)3==2Fe+3SO42-〔2〕Zn+2H+==Zn2++H2↑〔3〕Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑〔4〕K+；Cl-；CO32-；Fe3+14.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反响制取氯气,反响的化学方程式如下:〔1〕请配平上面的化学方程式.〔2〕该反响转移的电子总数为mol〔3〕该反响中的氧化剂与复原剂物质的量之比是．

〔4〕KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(选填“强〞或“弱〞).

〔5〕如上述反响中转移了2mol电子,那么产生的Cl2在标准状况下体积为L【参考答案】〔1〕2、16、2、2、5、8；〔2〕10；〔3〕1:5；〔4〕强；〔5〕22.4【解析】(1)反响中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2,共降低5价,Cl-(浓)→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价,共升高为2价,化合价升降最小公倍数为10,故KMnO4的系数为2,Cl2的系数为5,再根据原子守恒配平其它物质的系数,配平后的方程式为2KMnO4+16HCl〔浓〕=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，因此，此题正确答案是2；16；2；2；5；8；

(3)2KMnO4+16HCl〔浓〕=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,通过化合价升降判断,Mn元素由+7价降低到+2价,局部Cl元素的化合价由-1价升高到0,高锰酸钾得电子是氧化剂,HCl失电子是复原剂,氧化剂和复原剂的物质的量之比是：2:10=1:5,因此，此题正确答案是：1:5；

(4)2KMnO4+16HCl〔浓〕=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；通过化合价升降判断,Mn元素由+7价降低到+2价,局部Cl元素的化合价由-1价升高到0,高锰酸钾得电子是氧化剂,HCl失电子是复原剂,氯气是氧化产物,氧化复原反响中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以高锰酸钾的氧化性强于氯气,因此，此题正确答案是:强;

(5)反响2KMnO4+16HCl〔浓〕=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中转移了10mol电子,那么产生5mol的Cl2,转移了2mol电子,那么产生1mol的Cl2,标准状况下体积为22.4L15.〔1〕写出以下图中序号①～③仪器的名称：仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

(

)

.〔填仪器序号〕〔2〕如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的局部内容．现用该浓硫酸配制480mL

1mol•L-1的稀硫酸．请答复以下问题：

a.该硫酸的物质的量浓度为mol•L-1b．经计算，配制480mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL；

c.配制过程中以下各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是〔双选〕A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未枯燥，含有少量蒸馏水

B．所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤C．定容时，俯视容量瓶刻度线D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处．【参考答案】〔1〕蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗；③④;〔2〕a、18.4；b、27.2；c、BD16.国庆节后,小丽带着快乐的心情返回学校.当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望.

提出问题:这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?

提出猜测:小丽的猜测:NaOH溶液局部变质

你的新猜测:实验探究:小丽设计如下实验来验证自己的猜测,请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液.NaOH溶液局部变质假设你的猜测正确,并按小丽的实验方案进行实验,那么你观察到的实验现象是:实验反思:

(1)以下物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是(双选).

(2)保存NaOH溶液的方法是(3)想过量的Ca