2022-2023学年平面向量全真试题专项解析-高三化学第一学期期中复习检测模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

2

1、在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3,Fe\NH4\H\H2O,则下列判断正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解

B.该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8；1

C.若有1molNth-发生还原反应，转移的电子物质的量为2moi

D.若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2*-e-=Fe-3+

2、25℃时，浓度均为0.Imol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

序号①②③④

溶液NaClCH3COONH4NaFCH3C00Na

pH7.07.08.18.9

A.酸性强弱：cCCHaCOOH)>c(HF)B.离子的总浓度：①〉③

C.②中：c(CH3a)0-)=c(NH；)=c(OH-)=c(H+)D.②和④中C(CH3C0(T)相等

3、向含有c(FeCh)=0.2mol•c(FeS)=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系,

其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()

A.该分散系的分散质为FeQ

B.该分散系属于溶液

2+3+-

C.加入NaOH时发生的反应可能为Fe+2Fe+80H=Fe304+4H20

D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

4、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.ILpH=l的稀硫酸中有0.2M个H+

1

B.1L0.1mol-LNaHCCh溶液中HCCh数为O.INA

C.标准状况下，22.4L氯仿(三氯甲烷)中共价键数目为4NA

D.23g钠充分燃烧时转移电子数为NA

5、某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A.向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液

B.等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气

C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2

D.AlCb溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

6、下列各组物质中，存在X-Y或Y-Z不能通过一步反应完成转化的一组是()

选项XYZ

AAlNaAlO2(aq)A1(OH)3

BMgOMgCh(aq)Mg

CH2O(g)Fe3O4Fe

DNaOH(aq)Na2cCh(aq)NaHCO3(aq)

A.AB.BC.CD.D

7、某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH62SO4的工艺流程:

MCaSO・悬选馥

谶取产品(NH4)：S0,]

下列有关说法错误的是()

A.将滤液蒸干，即可提取产品(NH4)2SO4

B.通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收

C.副产品是生石灰，X是CO2,其中CO2可循环利用

D.沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O^CaCO3；+(NH4)2SO4

8、下列物质的性质与应用关系不正确的是

A.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸

B.MgO、AI2O3的熔点很高，可用做耐高温材料

C.Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维

D.硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果

9、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3moi的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束

后生成的气体的体积比为甲：乙=1:2,则加入铝粉的质量为（）

A.5.4gB.3.6gC,2.7gD.1.8g

10、.熔点最高的晶体是（）

A.干冰B.食盐C.金刚石D.碳化硅

11、在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）达到平衡状态的标志是（）

①U（N2）:U（H2）:U（NH3）=1:3:2②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度

不变⑤体系的温度不再发生变化⑥2V正（N?）=丫逆（NH3）⑦3moiH-H键断裂的同时有2moiN-H键也断裂

A.①②③⑤⑥B.②®④⑤®

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

12、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

lmolN+JtaolH

.E=akJ

.E=bkJ

mol

2•

imolNHt(i)h,E=ckJ

1

反应进程

,

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(a-b)kJmor

B.断裂0.5moIN2(g)和ISmolEHg)中所有的化学键释放akJ热量

C.2NH3(1)=N2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ-mol"

D.若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

13、钉（Ru）是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原Ruth来制备金

属钉的装置如图所示。下列说法不正确的是

A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度

B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HC1

C.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K

D.启普发生器也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气

14、下列叙述正确的个数是

①常温常压下，17g甲基（」4cH3）所含的中子数为9NA

②向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HC1O的浓度

③O'C,lOlkPa,含有Imol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L

④向SiCh固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiCh是两性氧化物

⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘

⑥加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2\Fe2\Cl\NO3一定能够大量共存

⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

⑧1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次澳酸，转移的电子的物质的量为1mol

A.2个B.3个C.4个D.5个

15、满足下列条件的有机物的种类数正确的是

选项有机物条件种类数

AQP该有机物的一氯代物4

BC6H12O2能与NaHCCh溶液反应3

CC5H12O含有2个甲基的醇5

DC5H10O2在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等4

A.AB.BC.CD.D

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.某温度和压强下，22.4LCO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2N,*

B.在合成氨反应中，当有2.24L氨气（标准状况下）生成时，转移的电子数为0.3NA

C.1L1mol/LNa2cO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

D.将78gNa2（h与过量CO2反应转移的电子数为NA

17、下列离子方程式正确的是

22

A.向Na2s2O3溶液中通入足量氯气：S203+2Cl2+3H20==2S03'+4Cr+6lT

24

B.CUSO4溶液吸收H2s气体：CU+H2S=CUSI+2H*

3tt

C.A1CL溶液中加入过量的浓氨水：Al+4NH3•H20—A102-+4NH4+2H20

2，2

D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO,稀溶液混合：Ba+20H+2fT+SO4=BaSO41+2H20

18、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是()

A.50mLi2moi•I1］的浓盐酸与足量MnCh共热，制得CL的分子数目小于0.15NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C.ILlmol/LNa2cO3溶液中，阴离子总数小于NA

D.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g,转移电子数为0.5NA

19、某强氧化剂［RO(OH)2产离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.2X10-3mo“RO(OH)2产还原,

需要消耗6mL0.2moi/L的亚硫酸钠溶液，那么反应后R的化合价为

A.0B.+2C.+3D.+4

20、下列陈述I、n均正确且有因果关系的是

陈述I陈述n

AC02能与水反应生成碳酸CO2属于酸性氧化物

BA1CL属于共价化合物AlCk属于非电解质

C漂白粉中的Ca(C10)2会与空气中CO。、上0反应漂白粉应密封保存

DHD和SO2均能使酸性高镒酸钾溶液褪色上。2有还原性，SG有漂白性

A.AB.BC.CD.D

21、“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为

22,化学性质与铝类似。下列说法正确的是

A.钛属于主族元素

B.钛合金强度很大，是有色金属材料

C.蒸干TiCL溶液可得无水钛盐

D.在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金

22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.Si的熔点高，可用作半导体材料

C.FeCh溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D.漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某药物H的合成路线如图所示:

完成下列填空：

(1)F分子中含氧官能团名称

(2)反应I中X为气态烧，与苯的最简式相同，则X的名称

(3)反应A-B的反应类型是一；B-C的反应条件是

(4)写出反应的化学反应方程式。

D—E：

G—H：—。

(5)E的同分异构体中，满足下列条件的物质的结构简式是

①能发生银镜反应②能水解③苯环上的一漠代物只有两种

(6)请写出以D为原料合成苯乙酮(<^-COCH；)的反应流程。—

反应反应

试剂-B试剂->目标产物

反应条件

24、(12分)A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素X,它们之间有如下转化关系:

(1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同。则

D的颜色为;E的名称为.

(2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1,D是一种白色沉淀。

则元素X在周期表中的位置是;A-C的反应中氧化剂的化学式为；C-D反应的离子方程

式为。

(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体，C、D、E均属于盐类，D-E-C是我国化学家发明的经典工业制备C的方

法。则A的电子式为；D_E的化学方程式为：.

(4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16,B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类。则B-C的化学方程

式为,E—C.

25、(12分)SnCL.是一种极易水解的化合物，它的制备需要在无水的条件下，密闭的装置中进行。若用常规(系统的

体积较大)方法进行多实验缺点比较多，下图采用微型实验进行SnCL的制备，解决了常规方法的弊端(己知：SnCL的

熔点为-33℃,沸点为n4.1℃)。

浸iHRaQH*

弋灯

(1)将已干燥的各部分仪器按图连接好后，需要进行的操作为o

(2)V形管的作用是o

(3)下列说法中正确的是

A.仪器A的名称为蒸储烧瓶

B.为了充分干燥氯气，浓硫酸的体积应大于球泡的体积

C.操作时应先滴加浓盐酸，使整套装置内充满黄绿色气体，再用煤气灯加热

D.生成的SnCL蒸气经冷却聚集在磨口具支管中

E.微型干燥管中的试剂可以是碱石灰、五氧化二磷或无水氯化钙等

(4)实验中0.59锡粒完全反应制得1.03gSnCl4,则该实验的产率为(计算结果保留一位小数)。

(5)SnCL»遇氨及水蒸气的反应是制作烟幕弹的原理，反应的化学方程式为。

(6)该微型实验的优点是(任写两条)。

26、(10分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体

(H2C2O42H2O)无色，熔点为10VC,易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。

I、用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖;

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2sCh的混合物)，在55〜60℃下水浴加热

发生反应；

③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。

(1)步骤②中，水浴加热的优点为o

(2)“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：

温院才

C6Hl2。6+HNO3—2=——►H2C2O4+9NO2T+3NOT+。

(3)称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL-L"KMn()4标准液标定，只

发生5H2c2O4+2M11O4+6H+=2Mn2++IOCO2T+8H2O反应，消耗KMnCh标准液体积为VmL,则所得草酸晶体

(H2C2O42H2O)的纯度为(写出计算表达式)

II、证明草酸晶体分解得到的产物

(4)甲同学选择上述装置验证产物CO2,装置B的主要作用是o

(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、比0应该还有CO,为进行验证CO的存在，乙同学选用甲同学实

验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

澄清石灰水

D

①乙同学实验装置中依次连接的合理顺序为A、B、—、一、—、—、—、—.

②其中装置H反应管中盛有的物质是。

③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是.

27、(12分)氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有，仪器丙的作用为.

②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为.

③反应结束后，将乙中溶液边加入,边进行加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

（2）氯化铁的性质探究：

某兴趣小组将饱和FeCb溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固

体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：①FeCb溶液浓度越大，水解程度越小②氯化铁的熔点为306℃、沸点为

315℃,易升华，气态FeCb会分解成FeCL和CL③FeCL熔点670℃）

ABCD

操作步骤实验现象解释原因

①充入N2的原因

打开K,充入氮气D中有气泡产生

②产生现象的原因

关闭K,加热至600℃,充分灼烧固体B中出现棕黄色固体

④____________________________

实验结束，振荡C静置③______________________

（用相关的方程式说明）

⑤结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有____________o

28、(14分)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子,

E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。

(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(2)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：»

(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸

和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6,甲的电子式为,该反应的化学方程式为.

(4)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为o常温下，液体乙与气体丙反应

生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为o

(5)现取100mLlmol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/LNaOH溶液产生了3.9g沉淀，则加入的NaOH

溶液体积可能为一mLo

29、(10分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOD、CO?、CO、SO?等气体，严重污染空气。对废气

进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：已知：庆的燃烧热为285.8kj/mol

N2(g)+2a(g)=2N02(g)AH=+111kj/mol

H2O(g)=H20(l)AH=-44kj/mol

(1)催化剂存在下，压还原N02生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为o

H.脱碳：

(2)向2L恒容密闭容器中加入2moicCL6mol上，在适当的催化剂作用下，发生反应C02(g)+lH2(g)=CHQH⑴

+H20(1)O下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。

A.混合气体的平均式量保持不变B.CO?和上的体积分数保持不变

C.CO?和H?的转化率相等D.混合气体的密度保持不变

E.1molCO2生成的同时有1molH—H键断裂

(1)在TJC时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为lmol的员和C0,发生反应CO(g)+2H?(g)=CHIOH(g)

反应达到平衡时CHQH的体积分数(隐)与n(H2)/n(C0)的关系如图所示。

(

m曲,》so,

浓溶液和A

A_?|___

so—

书广

(NH4XSO,

稀溶液

图1

图2

①当起始n(Hz)/n(CO)=2,经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4,则0〜5min内平均反应速率〃包)=.

若此时再向容器中加入CO(g)和CHQH(g)各0.4moL达新平衡时油的转化率将(选填“增大”、“减

小”或“不变”)；

②当起始n(Hz)/n(C0)=l.5时，达到平衡状态后，CHQH的体积分数可能是图象中的点(选填"D”、“E”

或“F”)

HI.脱硫：

(4)如图电解装置可将雾霾中的NO、S&分别转化为NH；和SO/，物质A的化学式为,阴极的电极反应式是

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【分析】亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子、钱根离子,

其反应方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NHJ+3H2O,该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5

价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，以此解答该题。

2++3++

【题目详解】反应方程式为8Fe+NO3+10H=8Fe+NH4+3H2O；

A.亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子，不能用酸酸化，

故A错误；

B.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子

是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8,故B错误；

C.反应中N元素化合价由+5价降低到-3价，则若有ImolNth-发生还原反应，则转移电子8mol,故C错误；

D.若将该反应设计成原电池，则负极失电子发生氧化反应，根据氧化还原反应，亚铁离子失电子发生氧化反应，则负

极反应式为Fe2+-e-=Fe3+,故D正确；

答案选IK

2、B

【答案解析】由表中数据得到，碱性：NaF<CH3COONa,所以说明阴离子的水解能力：F-<CH3COO-,根据越弱

越水解的原理，得到酸性：CH3COOH<HFQ选项A错误。①③两个溶液有各自的电荷守恒式：c(Na*)+c(H*)=c(C「)

+

+c(OH-);c(Na)+c(H)=c(F-)+c(OH'),所以两个溶液的离子总浓度都等于各自的2[c(Na?+c(H*)],因为两

个溶液中的钠离子浓度相等，所以只需要比较两个溶液的氢离子浓度即可。pH为：①〈③，所以①的氢离子浓度更大,

即溶液①的2[c(Na+)+c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+)+c(H+)],所以离子的总浓度：①〉③，选项B正确。溶液②中，

pH=7,所以c(H+)=c(OH)=IxlO-^mol/L,明显溶液中的醋酸根和钱根离子的浓度都接近O.lmol/L(电离和水解的程

度都不会太大)，所以应该是Ke/。。。一)=c(N44+)〉c(0"-)=c(H+)。选项C错误。醋酸镂中，钱根离子对于醋

酸根离子的水解起到促进作用，醋酸钠中钠离子对于醋酸根离子的水解应该无影响，所以醋酸根离子浓度是②〈④，

选项D错误。

3、C

【答案解析】A.三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B.该分散系中分散质粒子是直径

约为9.3nm的金属氧化物，则该分散系为胶体，故B错误；C.氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和

2+3+

水、氯化钠，离子方程式：Fe+2Fe+8OH=Fe3O4+4H2O,故C正确；D.胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤

方法分离，故D错误；故答案为C。

4、D

【分析】A.pH=l的硫酸中氢离子浓度为0.1mol-L',根据n=cV计算；

B.碳酸氢根离子在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡；

C.标况下氯仿的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；

mN

D.钠在产物中化合价为+1价，结合n=—=计算。

M7打r

【题目详解】A.lLpH=l的稀硫酸中含有氢离子的物质的量为：O.lmolL'xlL^.lmol,含有O.INA个H+,故A错

误；

B.lL().lmo卜LTNaHCO3溶液中含有0.1moI溶质碳酸氢钠，因为碳酸氢根离子部分水解、部分电离，则-离子

数小于O.INA,故B错误；

C.标准状况下氯仿(三氯甲烷)不是气体，22.4L氯仿(三氯甲烷)物质的量不是ImoL故C错误；

D.23g钠的物质的量为Imol,ImolNa充分燃烧产物中钠的化合价是+1价，则反应转移电子物质的量为Imol,转移

电子数为所以D正确。

故答案选D«

5、B

【题目详解】A.向氯化铝溶液中滴加过氨水，一水合氨不能够溶解氢氧化铝，所以反应生成了氢氧化铝沉淀，最终

不会得到澄清溶液，故A错误；

B.等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，铝的物质的量相等，反应后生成了铝离子，铝失去的电子总

数相等，反应生成的氢气的物质的量及质量一定相等，故B正确；

c.由于在常温下铝与浓硝酸发生了钝化，阻止了反应的进行，不会生成大量的二氧化氮，故C错误；

D.加热氯化铝溶液，铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢具有挥发性，加热氯化铝溶液得到了氢氧化铝沉

淀，最终蒸干得到氢氧化铝，灼烧得到的是氧化铝，故D错误；

故选B。

6^B

【题目详解】A、2Al+2NaOH+2H2O^2NaAlO2+3H2t,NaAlO2+HC1+H2OAl(OH)3j,+NaCbA不符合题意；

B、MgO+ZHCl^MgCh+HiO,MgCL(aq)—Mg不能通过一步反应完成转化，B符合题意；

C、3Fe+4H2O(g)=A_Fe3O4+4H2,Fe3O4+4H2=A=3Fe+4H2O,C不符合题意；

D、2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,D不符合题意。

故选B。

7、A

【题目详解】A.(NH4)2S(h为强酸弱碱盐，容易水解，加热会让水解平衡正向移动生成N&.HQ,继续加热N&.Hq

会分解生成易挥发的NH3,从而使平衡正向移动加剧，得不到(NH02SO4晶体，故选A；

B.通入足量氨气使悬浊液呈碱性，CO2为酸性气体，从而有利于CO2的吸收，故B不选；

C.在煨烧炉中发生CaCOa高温CaO+CO?T,则从绿色化学和资源利用综合角度说明产生的C。?可循环使用，得

到副产品为生石灰，故C不选；

D.沉淀池中硫酸钙、水、二氧化碳以及氨气反应生成碳酸钙和硫酸铁，则其化学反应方程式为：

CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3JSO4,故D不选。

答案选A。

8、C

【答案解析】A.常温下浓硫酸使铁钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，所以可

用铁槽车贮运浓硫酸，A项正确；

B.MgO的熔点2800℃、AMh的熔点2050℃,可用做耐高温材料，B项正确；

C.硅晶体呈灰黑色，不具有导光性，不是用来制作光导纤维，而是用来制作半导体材料，C项错误；

D.硫单质有杀菌灭虫的功效，对人安全，D项正确；答案选C。

9、A

【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：

乙=1：2,由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量来计算解答。

【题目详解】根据方程式，当铝分别和盐酸、氢氧化钠反应时，若消耗等量的铝，生成的气体体积比为1:1。若铝过量,

等量的盐酸和氢氧化钠，生成的气体体积比为2:1。所以当两烧杯中生成的气体体积比为1:2时，可推知两烧杯中，生

成的气体少的甲烧杯中铝有剩余，生成气体多的乙烧杯中铝不足。因为等量的铝消耗的盐酸物质的量更大，故甲烧杯

中装盐酸；乙烧杯中装氢氧化钠。盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为O.lLx3moi/L=0.3mol,又两烧杯中分

别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的

物质的量为X,则

2A1+6HC1=2Aleh+3H2T

63

Q.3molx

解得x=0.15mo1,一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为

0.15molx2=0.3mol,碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y,则

2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2T

23

y0.3mol

解得y=0.2mol,则铝的质量为0.2molx27g/mol=5.4g。

故答案选：A.

10、C

【题目详解】干冰常温下为气体，为分子晶体，氯化钠为离子晶体，金刚石为原子晶体，碳化硅

为原子晶体，由于碳碳键的键长小于碳硅键，碳碳键的键能强于碳硅键，碳碳键的共价键强于碳硅键，金刚石晶体的

熔点碳化硅，则熔点从高到低顺序为：金刚石＞碳化硅＞氯化钠〉干冰，故选C。

【答案点睛】

晶体的类型不同，注意一般来说晶体的熔点的顺序为原子晶体〉离子晶体〉金属晶体〉分子晶体是解答关键。

11、C

【题目详解】①在化学反应过程中，各物质的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比，故不能证明达到平衡状

态；

②各组分的物质的量不变，可以证明达到平衡状态；

③该反应为气体体积变化的反应，在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态；

④恒容密闭容器中，混合气体的体积始终不变，质量始终不变，故密度始终不变，不能证明达到平衡状态；

⑤该反应为放热反应，当体系的温度不再发生变化时，可以证明达到平衡状态：

⑥在该反应中，若匕）也（则也（）（）可以证明达到平衡状

2VJE（N2）=V1E（NH3）,2£2=NH3）,NH3=&NH3,

态；

⑦3moiH—H键断裂的同时6moiN—H键也断裂才能表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故不能证明达到平

衡状态；

故答案选C.

12、A

13

【题目详解】A、由图可知，-N2(g)+^-H2(g)=NH3(g)AH=(a-b)kJmol-i,故

1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=2(a-b)kJmol,故A错误；

B、断键吸收能量，故B错误；

13

C、NH(1)=—N(g)+-H(g)△H=(c+b-a)kJ-m()r,,则2NH3(1)=N2(g)+3H2(g)AH=2(c+b-a)kJ-mol,,故C正确；

32222

D、催化剂只能改变反应速率，不能改变热效应，故D错误；

故选C。

13、D

【题目详解】A、可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体

的纯度，以免发生爆炸，选项A正确；

B、洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCL避免制得的Ru含有杂质，选项B正确

C、结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K,用氢气冷却Ru,以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，选

项C正确；

D、二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，选项D不正确。

答案选D。

14、A

17g

【题目详解】①常温常压下，17g甲基(ACH3)的物质的量为7；产1个-"CHS中含有中子的个数为14-6=8

17g/mol

个，则Imolc%中含有中子的个数为8NA,错误；

@C12+H2O<=^HC1+HC1O,向氯水中加入碳酸钙粉末，CaCO3+HCl=CaCh+H2CO3,从而使反应平衡向生成HC1O的

方向移动，提高溶液中HC1O的浓度，正确；

③标准状况下，Sth呈固态。所以含有Imol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L,正确；

④二氧化硅能和碱反应生成盐和水，但只能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是酸性氧化物，不是两性氧化物，错误；

⑤氟气性质活泼，与碘化钾溶液混合，Fz与H2反应，不能置换出KI溶液中的碘，错误；

⑥加入铝粉能放出上的溶液中，存在大量的H*或0田离子(强酸性或强碱性)。当溶液呈碱性时，Fe2+不能大量存在，

当溶液呈酸性时，NO；具有强氧化性，会和Fe2+反应，不能大量共存，错误；

⑦铝在浓硝酸中会钝化，不溶于过量浓硝酸，错误；

⑧BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溟酸，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；

正确的有2个，故选A。

15、A

【答案解析】A.该有机物有四种氢原子，所以该有机物的一氯代物有4种，故A正确；B.能与NaHCCh溶液反应的

有机物含有一COOH,C6Hl2O2可以看作CsHu—COOH,CsH”一有8种，所以CsH”一COOH有8种，故B错误；C.分子

式为C5HnO的含有两个甲基的醇可看作CsHnOH,含有两个甲基的CsH”一有4种，所以含有两个甲基的醇C5H1(OH

有4种，故C错误；D.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等，

说明该有机物为CH3COOC3H刀丙醇有两种，所以该有机物有两种，故D错误。故选A。

16、C

【题目详解】A.CO和N2均属于双原子分子，某温度和压强下，22.4LCO和N2的混合气体的物质的量可能为lmol,

含有的原子总数可能为2N*,A正确；

B.在标准状况下，2.24L氨气的物质的量为O.lmol,该反应中氮元素由0价降低到-3价，故转移的电子数为0.3NA,B

正确；

C.1L1mol/LNa2cth中含有的氧原子数为3心，溶剂水中还含有氧原子，所以1L1mol/LNa2c(h水溶液中含有的

氧原子数大于3NA,C错误；

D.根据化合价的变化，NazCh与转移电子的对应关系为：Na2O2~e",n(e")=n(Na202)=78g-i-78g/mol=lmoL则转移电

子数目为NA,D正确；

综上所述，本题选C。

17、B

【答案解析】A.氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故A错误；B.CuSCh溶液吸收H2s气体，反应生成的

2++

硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为：Cu+H2S=CUS；+2H,故B正确；C.氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故C

错误；D.等体积、等浓度的Ba(OH)?稀溶液与NaHSCh稀溶液混合，反应生成硫酸领沉淀和氢氧化钠，以及水，离子

2++

方程式为：Ba+OH+H+SO?=BaSO41+H2O,故D错误；故选B。

18、C

【题目详解】A.50mL12moPL-1浓盐酸中含有0.6mol氯化氢，消耗0.6mol氯化氢生成0.15mol氯气，但由于

随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，而稀盐酸与二氧化镒不反应，所以制得CL的分子数目小于0.15NA,故A选项正

确。

B.10g质量分数为46%的乙醇中含有乙醇的质量为4.6g,乙醇的物质的量为0.ImoL含有0.Imol氧原子；该乙醇溶

液中水分子的质量分数为54%,则水的物质的量为：10x54%mol=0.3mol,含有0.3mol氧原子，则该乙醇溶液中

18

总共含有氧原子的物质的量为0.4moL含有的氧原子的总数为0.4NA,故B选项正确。

C.因为CO3”水解生成了OH-和HCOI,可见一个阴离子水解生成两个阴离子，所以ILImol碳酸钠溶液中阴

离子总数大于NA,故C选项错误。

D.23gNCh与N2O4的混合气体中含有0.5mol最简式NO2,浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4,故转

移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA,故D选项正确。

故答案选Co

【答案点睛】

本题需要注意B选项中乙醇水溶液是混合物，既含有乙醇也含有水，且水中也有氧原子，不要忘记计算。

19、D

【题目详解】[RO(OH)2产离子中R的化合价为+6价，设还原后的化合价为x,n(Na2sO3)=1.2x10^01,被氧化

后生成Na2so4,S元素化合价为+6价，M1.2xl0'3molx(6-x)=1.2xl0-3molx(6-4),x=+4,

故选D。

【答案点睛】

[RO(OH)2产离子中R的化合价为+6价，n(Na2so3)=1.2x103mo1,结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子

数目计算。

20、C

【答案解析】A.CO2能与水反应生成碳酸，CO2属于酸性氧化物，都正确，但CCh属于酸性氧化物，不是因为CO2

能与水反应生成碳酸，是能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物，故A错误；B.A1CL属于共价化合物，但氯化铝溶

于水能够导电，属于电解质，故B错误；C.漂白粉中的Ca(ClO”会与空气中CCh、H2O反应变质，因此漂白粉需要

密封保存，存在因果关系，故C正确；D.H2O2、SO2都能使酸性KMnCh溶液褪色，都可被高镒酸钾氧化，H2O2,SO2

均表现还原性，陈述H不合理，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了物质的性质和分类。本题的易错点为A,要注意酸性氧化物的分类标准，可以通过举例判断，如二

氧化硅不溶于水，但属于酸性氧化物。

21、B

【答案解析】A、金属钛的原子序数为22,位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A错误；B、钛合金可以在深

海中承受700个大气压的压力，钛合金强度很大，铁、钻、银属于黑色金属，其余均属于有色金属，故B正确；C、TiCl4

是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发，促进水解，得到氢氧化钛，得不到钛盐，故C错误；D、在空气中加热

熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，故D错误；故选B。

点睛：本题考查元素在周期表中的位置、合金的性质和盐的水解的知识。本题的易错点为C,TiCL是强酸弱碱盐，水

解生成的氯化氢易挥发，促进水解。

22、D

【题目详解】A.用于漂白纸浆，利用的是SO2的漂白性，A错误；

B.Si能导电，可用作半导体材料，B错误；

C.FeCb溶液具有较强的氧化性，可用于蚀刻铜制的电路板，C错误；

D.漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂，D正确。

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、醛基、酯基乙快加成反应NaOH水溶液、加热

【分析】A与溟化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,比较苯与A