2022-2023学年人教版（2019）化学课本知识点整理

化学课本知识点整理

必修一

1.气溶胶，如云、雾；固溶胶，如有色玻璃。【P8】

2.NaCl固体中含有带正电荷的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离

与

与

电

电

毒

源

正

子（C1）由于带相反电荷的离子间的相用，Na+负和cr按一定规则

极

极

相

相

连的

连

的

极

电

电

紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因而极干燥的NaCl固

体不导电（如图1-10）。【P14】

图1-10/干燥的3固体不导电

3.当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Ct脱

离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠

离子和水合氯离子（如图1-11）。【P14】

4.当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动,

带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而NaCl溶液能够导电（如图1-12左）。

[P14]

5.当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能

够自由移动的Na+和C「，因而NaCl在熔融状态时也能导电（如图1-12右）。【P15】

Na,

+—cr

与电源正极—与电源负极与电源正极一一与电源负极

相连的电极相连的电极相连的电极相连的电极

NaCl溶液能够导电熔融的NaCl能够导电

NQ导电示意图

6.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。【P35】

7.Na2co3的主要用途：纺织、制皂、造纸、制玻璃；NaHCO3的主要用途：制药、焙制糕点。【P36】

8.碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中加人少量水后，碳酸钠

结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加人少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸

热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。【P37】

9.碳酸钠水合物有：Na2co3-H2。、Na2cO3-7H2O和Na2co3/OH2O三种。【P37】

10.一些金属元素的焰色【P38】

金属元素锂钠钾锄钙盥钢铜

焰色紫红色黄色紫色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色

11.在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。【P42】

12.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。

所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯

(C1O2)、臭氧等。【P43】

13.次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。

[P43]

14.次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。

15.在常温下，将Cb通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液；将CL通入冷的

石灰乳[Ca(0H)2]中，即制得以Ca(C10)2为有效成分的漂白粉；如果C12和Ca(0H)2反应充分，并

使Ca(C10)2成为主要成分，则得到漂粉精。【P44】

16.在25c和lOlkPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/moL[P53]

17.容量瓶有不同的规格，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。[P54]

19.使用容量瓶配置溶液时，应同时使用移液管移取液体试剂。【P62】

20.铁有延展性和导热性。铁能导电，但其导电性不如铜和铝。【P65】

21.铁在成人体中的含量为4~5g,是人体必需微量元素中含量最多的一种。人体内的含铁化合物主要

分为两类，即功能性铁和储存铁。功能性铁参与氧的运输，其余的铁与一些酶结合，分布于身体

各器官。【P65】

22.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe3O4oFesCU是一种复杂的化

合物，是其有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。FezCh是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油

漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。【P67】

23.利用FeCb溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。【P70】

24.例如，常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为在纯金属内，所有原子的大小和形状都

是相同的，原子的排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的

层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。【P73】

25.生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。【P73】

27.纯铝的硬度和强度较小，硬铝（一种铝合金）中含Cu4%、Mg0.5%,Mn0.5%、Si0.7%,它

的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。【P77】

28.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成氢化物的材料。【P77】

29.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。【P78】

30.碱金属都比较柔软，有延展性；密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好。【P95】

31.碱金属单质的主要物理性质【P95】

颜色密度熔点沸点

碱金属单质

（常态）(g-cmJ)℃℃

Li银白色0.534180.51347

Na银白色0.9797.81882.9

K银白色0.8663.65774

Rb银白色1.53238.89688

Cs略带金色光泽1.87928.40678.4

32.卤素单质的主要物丑E性质【P96】

卤素单质颜色密度熔点沸点

（常态）℃

F2淡黄绿色（气体）1.69g/L(15℃)-219.6-188.1

C12黄绿色（气体）3.214g/L(0℃)-101-34.6

Br2深红棕色（液体）3.119g/cm3(20℃)-7.258.78

h紫黑色（固体）4.93g/cm3113.5184.4

33.元素的化合价与原子的最外层电子数有密切的关系，所以，元素原子的最外电子层中的电子也叫

价电子。有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也叫价电

子。【P105】

34.酸或碱等腐蚀性药品灼伤【P116】

如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHC03溶液冲洗；如果不

慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸。

如果有少量酸（或碱）滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布。

35.废液的处理［P116］

（1）对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集。在确定酸与碱混合、氧化剂与还原剂

混合无危险时，可用中和法或氧化还原法，每次各取少量分次混合后再排放。

（2）对于含重金属（如铅、汞或镉等）离子的废液，可利用沉淀法进行处理。将沉淀物（如硫

化物或氢氧化物等）从溶液中分离，并作为废渣处理；在确定溶液中不含重金属离子后，将溶液排放。

（3）对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸储，

回收特定微分。不需要回收利用的，可用焚烧法处理（注意：含卤素的有机废液焚烧后的尾气处理具

有特殊性，应单独处理）。

36.废渣的处理［P1161

（1）易燃物如钠、钾、白磷等若随便丢弃易引引起火灾，中学实验室中可以将未用完的钠、钾、

白磷等放回原试剂瓶。

（2）强氧化物如KMnCU、KCIO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应

将其转化为一般化学品后，再进行常规处理。

（3）对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当集中送至环保单位进一步处理。

必修二

1.硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化

碳。【P2】

2.二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，1

体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。【P2】

3.三氧化硫也是一种酸性氧物，溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸。【P3】

4.二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫的漂白作用是由

于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的

颜色。此外，二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。【P3】

5.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。【P4】

6.工业制硫酸的原理示意图【P4】

―WK一燃烧400-5()0T98.3%的浓硫酸吸收

或黄铁矿H2SO4

~~

图5&叩1硫酸的原理示意图

7.硫酸钙：自然界中的硫酸钙常以石膏（CaSO#2H2O）的形式存在；熟石膏（2CaSCUHO）,石膏

还被用来调节水泥的硬化速率。【P6】

8.硫酸钢：自然界中的硫酸钢以重晶石（BaSOQ的形式存在。重晶石是生产其他银盐的原料。硫酸

领不溶于水和酸，且不容易被x射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统x射线检查的内服药剂,

俗称“领餐”。【P6】

9.硫酸铜（CuSO4）是白色的粉末，结合水后会变成蓝色晶体，俗称胆研（CuSO#5H20）。硫酸铜的

这一性质可以用来检验酒精中是否含少量水。胆矶可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波

尔多液。【P6】

10.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、

铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等。

在地表附近、由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐，如石膏（CaSOA2H2O）、芒硝

（Na2SO4-10H2O）等。【P7】

11.将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。【P11】

12.人类则通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮。最重要的人工固氮途径

就是工业合成氨。【P12】

13.氨很容易液化，液化时放热。液氨可用作制冷剂。【P13】

14.浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水。【P15】

）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等工业上制硝酸的

।原理是将象经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：

15.[P16]

16.正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6,而酸雨的pH小于5.6。【P16】

17.硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特

点。[P19]

18.陶瓷是以黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料，经高温烧结而成的。【P20】

19.普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiCh和SiCh,它是以纯碱、石灰石和石英砂（主要成分是

SiO2）为原料。【P20】

20.普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料。【P21】

21.硅在自然界主要以硅酸盐（如地壳中的大多数矿物）和氧化物（如水晶、玛瑙）的形式存在。工

业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅通过化学方法进一步提纯，才能得

到高纯硅。【P21]

22.高纯硅广泛应用于芯片、硅太阳能电池。【P22】

23.碳化硅（SiC）俗称金刚砂，硬度很大，还具有优异的高温抗氧化性能，使用温度最高可达1600C。

[P23]

24.新型陶瓷：高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷和超导陶瓷等。【P23】

25.碳纳米材料：富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。C60是富勒烯的代表物。【P23】

26.碳纳米管可以看成是由石黑片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径。碳纳米管的比表面积大，

有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等。【P24】

27.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，其独特的结构使其电阻率低、热导率高、具有很

高的强度。【P24】

28.氢氧化钢与氯化镂的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应等都是吸热反应。

[P33]

29.护肤品、医用软膏中的“凡士林''和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烧。

[P63]

30.乙烯的用途广泛，其产量可以用以衡量一个国家石油化学工业的发展水平。【P67】

31.棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料，现在使用更多的则是塑料、合成纤维、合成

橡胶、黏合剂、涂料等合成有机高分子材料。【P72】

32.塑料的主要成分是合成树脂，像聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等都是生产塑料的合成树

脂。【P72】

33.橡胶是一类具有高弹性的高分子材料，天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯。许多橡胶具有线性结

构，有一定弹性，但强度和韧性差。硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性。人们

还开发了耐热和耐酸、碱腐蚀的氟橡胶，耐高温和严寒的硅橡胶等特种橡胶。【P73】

34.再生纤维与合成纤维统称为化学纤维。常见的合成纤维有聚丙烯纤维（丙纶）、聚氯乙烯纤维（氯

纶）、聚丙烯晴纤维（庸纶）、聚对苯二甲酸乙二酯纤维（涤纶）和聚酰胺纤维（锦纶、芳纶）等。

合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不易虫蛀等优良性能。【P73】

35.乙醇进入人体后，会在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被氧化为二化碳和水。

[P79]

36.常见的糖类物质【P83】

类代表物的分子代表物在自然界的

特点代表物代表物的用途

别式存在

单不能水解为更简单葡萄糖和果糖：水营养物质、食品工业原

葡萄糖、果糖C6Hl2。6

糖的糖分子果、蜂蜜料

蔗糖：甘蔗、甜菜

水解后能生成两分蔗糖、麦芽糖、营养物质、食品工业原

乳糖：哺乳动物的乳

糖子单糖乳糖C]2H22。11料

汁

淀粉：植物的种子或淀粉：营养物质、食品

多水解后能生块根工业原料

糖淀粉、纤维素(C6H10O5)n

成多分子单糖纤维素：植物的茎、纤维素：造纸和纺织工

叶业原料

37.工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖。【P85】

38.淀粉和纤维素也是重要的工业原料，二者水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇。【P85】

Am中的度粉

MM

(«<»)

CuHuO1(

34

“慢氧化

GHqwO,46c5310

39.啰当艇帙在人体内的交化[P85]

40.有的蛋白质能溶于水，如鸡蛋清等；有的则难于溶于水，如丝、毛等。【P86】

41.用蚕丝织成的丝绸可以制作服装；从动物皮、骨中提取的明胶可用作食品增稠剂，生产医药用胶

囊和影用感光材料，驴皮制的阿胶还是一种中药材；从从牛奶和大豆中提取的酪素可以用来制作

食品和涂料。【P86】

42.在室温下，植物油脂通常呈液态，叫做油；（不饱和）动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。【P87】

43.脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大。植物油含校多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低；动

物油含较多饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较高。【P87】

44.油脂在人体小肠中通过酶的催化可以发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油，然后再分别进行氧

化分解，释放能量。【P87】

45.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法和离子交换法等。其中蒸储法的历史最久，技术和工艺

也比较成熟，但成本较高。【P100】

46.工业上常用的一种海水提澳技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化（用氯气氧化海水中的滨离

子）、吹出（用空气将生成的漠吹出）、吸收（用二氧化硫作还原剂使澳转化为氢澳酸，以使其与

空气分离）、蒸储（再用氯气将氢澳酸氧化为澳后蒸储分离）等环节（如图8-4）。【P101】

漠的蒸气

47.从海水获得其他物质和能量也具有广阔的前景。例如，铀和重水是核能开发中的重要原料，从海

水中提取铀和重水具有一定的战略意义；潮汐能、波浪能等新型能源的开发和利用也越来越受到

重视。【P101】

48.煤的干储是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工上也叫煤的焦化。【P102】

49.煤干储的主要产品和用途【P102】

产品主要成分用途

氢气、甲烷、乙烯、

焦炉气气体燃料、化工原料

出炉一氧化碳

煤气粗氨水氨、镂盐

粗苯苯、甲苯、二甲苯化肥、炸药、染料、医药、农药、合成材料

本-4j+*、r甲rj本、—一>^ry甲f本

煤焦油酚类、茶染料、医药、农药、合成材料

沥青筑路材料、碳素电极

焦炭碳冶金、合成氨造气、电石、燃料

50.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程。[P102]

51.煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；煤也可以间接液化，般是先转化为一氧化碳和

氢气，然在催化剂的作用下合成甲醇等。【P102】

52.天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等。【P102】

53.天然气水合物是天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状结晶物质，主要成分是甲烷水合物,

其组成可表示为CH4-nH2O,甲烷分子处十由多个水分子形成的笼中。【P103】

54.石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，成分复杂，需要先在炼油厂进行精炼。利用石油中各组

分沸点的不同进行分离的过程叫做分偶。

石油经分储后可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油。需要通过催化裂化过程将重油

裂化为汽油等物质，再进一步裂解，可以获得很多重要的化工原料。【P102】

55.[P104]

56.化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类。乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品,

医药、农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品。【P107】

57.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。【P109】

58.着色剂、增味剂：味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠。通常

状况下它是一种无色晶体，易溶于水。味精最早是从海带中发现和提取出来的、现在主要以淀粉

为原料通过发酵法生产。【P112】

59.盐卤中含有的氯化镁、硫酸钙，另外还有葡萄糖酸-3-内酯等都是制作豆腐常用的凝固剂JP113]

60.抗坏血酸（即维生素C）能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧

化剂。【P113】

61.按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济型反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产

物，这时原子利用率为100%。【P119】

选修一

1.反应热及其测定【P4】

如图1-2所示，我们将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生-环境的反应等看作

一个反应体系，简称体系（又称系统）；与体系相互影响的其他部分，如盛溶液

-体系

的试管和溶液之外的空气等看作环境。U

在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的ffib;体系与环境小心国热量，称为化学

反应的热效应，简称反应热。

体系lystcm

环境surrounding

2.在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焙变。及位於heatofreaction[P6]

3.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。[P7]

4.书写热化学方程式时，需注明反应时的温度和压强。因为反应时的温度和压强不同，其AH也不

同。但常用的AH的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别注明。【P8】

5.在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位

是kJ/mol。燃烧热通常利用量热计由实验测得。【P9】

6.可燃物中的碳元素变为CO2（g）,氢元素变为H2O（1）,硫元素变为S02（g）,氮元素变为NKg）等。

[P9]

7.石油加工产品——汽油的成分之一是辛烷（C8Hl8）。【P19】

8.实际上任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如气体的体积、体系的压强、颜色

的深浅、光的吸收、导电能力等。【P23】

9.我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。【P25】

在化学反应的过程中，反应物分子必须具有一定的能量，碰撞时还要有合适的取向，这样的碰撞

才能使化学键断裂，从而发生化学反应。可见，发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子

叫做活化分子。活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。

10.其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增

力U,化学反应速率增大。【P26】

11.当其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化

分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，因而

化学反应速率增大。）同理，可以解释降低温度会使化学反应速率减小。【P27】

12.科学家普遍认为，催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的活

化能。【P27】

13.除了改变浓度、温度、压强及选用催化剂等，还有很多改变化学反应速率的方法。例如，通过光

辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系输入能量，都有可

能改变化学反应速率。【P27】

14.如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。

[P38]

15.Ba(OH)2-8H2O晶体与NH4C1晶体的反应、NaHCCh固体与盐酸的反应是吸热的。[P41]

16.蔗糖在水中溶解属于端增。【P43】

17里艺合成氨生产流程示意图，[P47]

18.广泛pH试纸的pH范围是1~14(最常用)或0~10,可以识别的pH差约为I；精密pH试纸

的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差。【P63】

19.血液的正常pH范围是7.35~7.45。【P65]

20.血液中H2cO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。H2co3/HCO3-的缓冲作用可

用下列平衡表示：

H+(aq)+HCO3-(aq)=H2co3(aq)=CO(g)+H2O(1)

当体系中增加少量强酸时，平衡向正反应方向移动而消耗H+；当增加少量强碱时，平衡向逆反

应方向移动而消耗OH。由于HCO3-和H2c03的浓度较大且可以调节，因此可以防止体系的pH出

现较大幅度的变化。【P65】

21.酸碱指示剂的变色范围

酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，它们在溶液中存在电离平衡，其分子与电离出的离子呈现不

同的颜色。因此，当pH改变时，分子、离子相对含量的变化会引起溶液颜色的变化。例如，石蕊

(以HIn表示)的电离平衡和颜色变化如下：

HInUH+In

红色蓝色

(酸色)(碱色)

指示剂的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。几

种常用指示剂的变色范围如图3—12所示。

22.Na2c03是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也

常用于油污的清洗等。【P69】

23.盐类水解的应用【P74】

在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。例如，用Na2c03

溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，原因就在于升温可以促进Na2co3的水解，使溶液中c(0H)

增大。在实验室中配制FeCh,溶液时，常将FeC13晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需

的浓度，目的就是通过增大溶液中H+的浓度来抑制FeCb的水解。

又如，人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂，就是利用AI3\Fe3+的水解。AV+水解生成的A1

(0H)3胶体、Fe3+水解生成的Fe(0H)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从

而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。

如果盐的水解程度很大，则可以用于无机化合物的制备。例如，用TiCL,制备TiCh的反应可

表示如下：

TiCl4+(x+2)H0=TiO2-xH2OI+4HC1

在制备时加人大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2-xH2O经焙烧得到Ti02(类

似的方法也可用于制备SnO、SnO2等)。TiCh的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于

涂料、橡胶和造纸等工业。

24.为了除去水垢中的CaS04,可先用Na2c03溶液处理，使CaS04转化为疏松、易溶于酸的

CaCO3(CaCO3、CaS04的Ksp分别为3.4X10--4.9X105),然后用酸除去。【P82】

25.各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuS04溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿

(ZnS)和方铅矿(PbS),便慢慢地使它们转化为铜蓝(CuS)o［P83］

26.氟化物预防龈齿的化学原理【P83】

鹏齿俗称蛀牙，是口腔的常见病之一。那么，耦齿是怎样发生的呢？

牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石［Ca5(PO4)3OH］。当

人进食以后，口腔中的细菌在分解食物(特别是含糖量高的食物)的过程中会产生有机酸，如乙酸、

乳酸［CH3cH(OH)COOH］等。由于细菌在牙齿表面形成一层黏附膜一一齿斑(或称菌斑)，这些有

机酸长时间与牙齿表面密切接触，产生的H+使羟基磷灰石溶解：

+2+-

Ca5(PO4)3OH+4H=5Ca+3HP0i+H20

如果上述缓慢发生的反应长期进行，牙齿的釉质层就会逐渐溶解，最终导致龈齿。

坚持饭后刷牙，去除牙齿上的食物残渣和细菌，可以有效减缓踽齿的发生。研究发现，在饮用水、

食物或牙膏中添加氟化物，也能起到预防幽齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，生

成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]:

Ca5(PO4)3OH(S)+F(aq)=Cas(PO4)3F(s)+OH-(aq)

上述反应使牙齿釉质层的组成发生了变化。研究证实，氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，而

且更能抵抗酸的侵蚀。此外，氟离子还能抑制口腔细菌产生酸。

27.滴定管的使用方法【P89】

(1)检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。

(2)润洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、

碱润洗2~3次。方法是：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体

润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管

中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。

(3)加入反应液：分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度

以上2~3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。

(4)调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果

滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡；赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示)，并使

液面处于“0”刻度，准确记录读数。

(5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。

28.锂电子电池[P97]

一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoCh(钻酸锂)，电解质溶为LiPF6

(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)。该电池放电时的反应原理可表示为：

负极：LixCy-xe=xLi++Cy

正极：Lii-xCoO2+xLi++xe=LiCoO2

总反应可表示为：

LixCy+Lil-xCoO2=LiCoCh+Cy

放电时，锂离子由石墨中脱嵌移向正极，嵌入钻酸锂晶体中；充电时，锂离子从钻酸锂晶体中脱

嵌，由正极回到负极，嵌入石墨中。这样在放电、充电时，锂离子往返于电池的正极、负极之间，完

成化学能与电能的相互转化。

图沙氯X业产品及其应用

30.电有机合成［P105］

许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。例如，制造

尼龙-66的原料己二睛［NC(CH2)4CN］用量很大，传统上以乙焕和甲醛为原料经过很长路线才能

合成己二睛。如改用电合成法，则先以丙烯为原料制备丙烯睛(CH2=CHCN),再用丙烯月青电合成已

二月青。电合成已二睛的反应如下：

+

阳极：H2O-2e=1O2t+2H

+

阴极：2cH2=CHCN+2H+2e=NC(CH2)4CN

总反应：

2cH2=CHCN+H2O=NC(CH2)4CN+|o2t

与其他有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点。

31.钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，还具有良好的生物相容性。【P108】

32.在金属表面覆盖保护层【P109】

在金属表面覆盖致密的保护层，将金属制品与周围物质隔开是一种普遍采用的防护方法。例如,

在钢铁制品的表面喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等;用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、

锡、格、银等金属；用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的四氧化三铁薄膜)；

利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化；等等。另外，采用离子注入、表面

渗镀等方式在金属表面也可以形成稳定的钝化膜。

常用的白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡。

33.实验[P110]

【实验步骤】

1.将1g琼脂加入250mL烧杯中，再加入50mL饱和食盐水和150mL水。搅拌、加热煮沸，使琼

脂溶解。34.Fe?+的检验

2.稍冷后，趁热把琼脂溶液分别倒入两个培养皿中，各滴入5〜6滴酚歆溶液和K/Fe(CN)J溶

液，混合均匀.lP1HJ

取两个的铁钉，用砂纸擦光。如图所示,将裹有锌皮的铁钉放入上述的一个培养皿中；

3,2〜3cmaFe2+与

如图b所示，将缠有铜丝的铁钉放入另一个培养OIL中.观察到的实验现象为

K3[Fe(CN)6]溶

液(黄色)反应

生成KFefFe

(CN)6〕沉淀(带

【反思评价】

【实验步骤】『特征蓝色)。

靠近锌皮处颜色无变化，靠近裸露在外的铁钉处出现红色；靠近铜丝处出现红色,靠近裸露在外的铁钉5.某些弱电解

处出现蓝色

r⑹电该211的电昌常数

Zn—2e—-Zn2+,ZHQ+Oz+de=_40H"；

-2s==

--------Fe—2e-Fc-.2H1()+O2+4e-4()H-<>

习习七用牛，吸七向平姒

Kai=45xl0-7

H2c03Ka2=4.7xlOH

Kai=5.6xl0-2

H2c2O34

Ka2=1.5xl0-

HCN6.2xlO10

HCIO4.0x1O-8

HF6.3x10"

HNO25.6x1O-4

Kai=6.9xl0-3

8

H3PO4Ka2=6.2xl0-

Ka3=4.8xl0-13

Kai=l.lxl0-7

H2sKa2=1.3xl0」3

Kai=1.4xl02

H2SO3Ka2=6.0xW8

HCOOH1.8x10"

CHsCOOH1.75X105

NH3-H2O1.8xl(y5

36.常见难溶电解质的溶度积常数(25℃)

化学式Ksp化学式Ksp

AgCI1.8xlO10CuS6.3x10-36

AgBr5.4x10-13ZnS1.6x1O-24

8.5xl()T7

AglPbS8.0x1O-28

Ag2s6.3x10-5。FeS6.3x10-18

Ag2sO41.2x1O-5HgS1.6x10-52

BaSO4l.lxlO10Cu(OH)22.2x1O-20

2.6x10-95.6xl012

BaCOsMg(OH)2

CaCO?3.4x10-9Fe(OH)24.7x10-17

4.9x1052.8x10-39

CaSO4Fe(OH)3

选修二

1.光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。【P7】

2.构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实，构造原理是一个思维模型，是个假想过程。【P10】

3.在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理。【P14】

4.基态原子中，填入简单并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，称为洪特规则。【P15】

5.在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子能量最低，这就是能

量最低原理。【P16】

RlBelBlI

F—

MgAl।Si!

6.锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物。i/2。体[P22]

7.如图1-22所示，为什么B、A1、0、S等元素的电离能比它们左边元素的电离能低，而使Li一

Ne和Na-Ar的电离能曲线呈现锯齿状变化？对于B和A1这两个锯齿状变化，一般的解释为:

B和A1的第一电离能失去的电子是碇能级的，该能级的能量比左边的位于〃'能级的能量高。对

于0和S这两个锯齿状变化，有两种解释，其一是N和P的电子排布是半充满的，比较稳定，电

离能较高；其二是。和S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低。【P24】

8.金属元素的电负性一般小于1.8,非金属元素的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的

“类金属”（如褚、锦等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。【P25】

9.分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。【P37】

10.键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。【P38】

11.红外光谱可分析出分子中含有何种化学键或官能团的信息。【P41】

12.质谱仪可测定分子的相对分子质量。【P42】

13.分子空间结构与其稳定性有关。例如，S8像顶皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽

管也可以存在，却不如冠式稳定；又如，椅式C6H12比船式C6H12稳定。【P44】

一些分子的空间结构模型

^60

6-6-F9

f।*

图2-/常见的极性分子和非极性分子

15.不同竣酸的pKa【P54】

竣酸pKa

丙酸（C2H