2023届高三化学高考备考一轮复习元素或物质推断题专题训练

2023届高考化学一轮复习题一元素或物质推断题

1.(2022.山西.柳林县鑫飞中学高三期中)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。

已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃

料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是

硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酷溶液变红

色；元素Q的氧化物是制作光导纤维的材料。

请回答下列问题：

(1)X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，离子方程式为一。

(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是_(填化学式)；

该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是一(填化学式)。

(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为一，ImolZ参与反应转移电子

数为一。

(4)玻璃中含有元素Q的氧化物，用氢氟酸雕刻玻璃的原理为一(用化学方程式表示，下

同)；NaOH溶液不能盛放于带磨口的玻璃塞的试剂瓶，其原因是一。

2.(2022•甘肃・玉门油田第一中学高三阶段练习)填空题：下列为元素周期表的一部分，分

析表中的信息，回答下列问题：

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

2①②

3③④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩

(1)画出原子的结构示意图：④一，⑧.

(2)在表中有编号的元素中，金属性最强的元素是—，非金属性最强的元素是—，最不

活泼的元素是一。元素③、⑩的氢氧化物碱性由强到弱的顺序—;元素⑥、⑦、⑧的

氢化物稳定性由弱到强的顺序—。

(3)第3周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物具有两性，用离子方程式表示该水化

物与烧碱溶液反应：―。

3.(2022・新疆•乌市一中高三期中)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种

元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)。请回答下列问题:

A4B4c譬D

(1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①写出

B-C的化学方程式。

②写出实验室制取B的化学方程式_______。

③写出Cu与A反应的化学方程式。

(2)若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体。

①写出化学反应方程式：A-B；B-C；C-D.

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式o

③用充满C气体(标准状态下)的圆底烧瓶做喷泉实验，实验结束时，烧瓶内硝酸的物质的

量浓度为mobL-11,

(3)若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体。

①写出实验室制取A气体的化学方程式_______。

②写出工业制取A气体的化学方程式。

③写出A-B的化学方程式o

(4)若A是一种非金属单质，C是一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。

①写出A与SiCh反应的化学方程式。

②写出A与浓硫酸反应的化学方程式。

4.(2022・甘肃・高台县第一中学高三期中)A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关

系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。

(1)写出8的化学式：。

(2)在D-C的过程中，D表现出强______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)写出C-D的化学方程式：，此反应中，每生成ImolNO,转移的电子数目为

(4)写出D和Cu反应生成C的离子方程式_______。

(5)写出实验室用氯化钱和熟石灰共热制备N&的化学方程式

5.（2022・四川成都•高三期中）下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据:

（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是（填编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8U稳定

结构的物质是（写分子式）。元素⑤和⑩形成的化合物的化学式为物质类型

为（填离子化合物、共价化合物）：元素①的原子价电子排布式是o

（3）①、⑥、⑦三种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是（填化学式）。

（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是（填名称），可以验证你的结论的是下列中

的（填序号）。

A.气态氢化物的挥发性

B.单质分子中的键能

C.两元素的电负性

D.含氧酸的酸性

E.氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）

6.（2022•四川省泸县第四中学高三期中）X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层

上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z

元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下

列问题：

（1）元素X原子结构示意图为。

（2）元素Y的最高价氧化物的电子式为；Y的最简单氢化物与02在碱性条件可以形

成原电池，该电池负极的电极反应为。

（3）元素Z在元素周期表中的位置是,其简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢

化物的沸点（填“低”、嘀”或“相等”），其原因为。

（4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学

方程式为o

7.（2022•陕西安康・高三期中）下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。

请回答下列问题。

族

周心IA0

1IIAIIIAIVAVAVIAVDA

2⑦⑧⑩

3①③⑤©⑨

4②④

（1/D~⑩中，最活泼的金属元素是（写元素符号）。

（2）①⑦⑧的简单离子，其半径最大的是______（写离子符号）。

（3）⑥⑧⑨的气态氢化物，热稳定性高低顺序是（填化学式）。

（4）元素的非金属性：⑥©（填或y”）。

（5XD~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是（填化学式）。

8.（2022•山东济宁•高三期中）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信

息回答下列问题：

1,完成下列问题

（1）若A在常温下为黄色晶体，E为（填名称），写出Cu与E的浓溶液反应的化学方

程式_______

(2)将C通入B的水溶液中，产生的现象为,体现了C的性(填“氧化”或“还

原”)。

(3)将C通入酸性高锌酸钾溶液中，产生的现象为,体现了C的性(填“氧

化”或“还原”)。

H.完成下列问题

(4)若A为空气中含量最多的气体，B-C的化学方程式。

(5)DTE的过程中同时有C生成，标准状况下每生成22.4L的C转移mol电子。写

出Cu与E的稀溶液反应的离子方程式。

9.(2022•河南驻马店•高三期中)有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号元素性质与原子(或分子)结构

T最外层电子数是次外层电子数的3倍

X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

YM层比K层少1个电子

Z第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T原子的电子排布式：。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是(用元素符号表示)。下列表述中能证明

这一事实的是(填序号)。

a.Y单质的熔点比Z单质低

b.Y的化合价比Z低

c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈

d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

(3)写出T与Y形成的化合物的化学式：,o

(4)元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比

1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T

的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：«

(5)固体A的化学式为XH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结

构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：

①固体A属于晶体，它的电子式为。

②A溶于水后溶液呈（填“酸”、“碱”或"中”）性，其原因是（用化学方程

式表示）。

10.（2022.北京市第四十三中学高三期中）已知图中H为无色液体，是生命之源，E是红

棕色气体。

子式）是一，E的名称是.

（2）A和B反应生成C的化学方程式是—o（3）G与NaOH溶液共热，可放出无色气体

C,写出G与NaOH溶液共热的离子方程式—。

11.（2022・重庆•西南大学附中高三期中）已知金属甲是生活中使用最广泛的金属，A是一

种强氧化性酸，B是一种盐，D是一种常见的无色液体，各物质之间的转化关系如下图所

示：

（填

A的浓溶液

能''或"不能”）盛装A的浓溶液，写出在加热条件下A的浓溶液与甲反应的化学方程式

（2）在B的溶液中加入过量的甲，溶液颜色变浅，生成新物质E,写出该反应的离子方程式

;在E的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液颜色会再次发生变化，写出该过程的离子

方程式o

（3）C+DfB+F的化学方程式为,该反应______（填“能”或“不能”）证明C是酸性氧

化物。将等物质的量的C和F通入NaOH溶液中恰好完全吸收，反应的化学方程式为

（4）写出工业上由氨制备大量F的化学方程式

12.(2022•江苏省高邮市教育局教研室高三期中)如图是元素周期表的一部分，填写下列

空格：

下同)

(2)元素②与④形成AB2型化合物的电子式为,属于晶体。

(3)③的气态氢化物与⑨的气态氢化物反应的化学反应方程式：,所得产物中

含有的化学键类型有。

(4)⑥、⑦最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是。(填化学式)

13.(2022.福建•三明市第二中学高三期中)有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素相关信息

A自然界中形成化学物种类最多的元素

B单质的焰色反应为黄色

C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒

D-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

请根据表中信息回答：

(1)A在周期表中的位置为,B的离子结构示意图。

(2)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)。C

单质与水反应生成的具有漂白性物质的电子式

(3)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推

测，硒可能具有的性质是。

a.其单质在常温下呈固态

b.SeO2既有氧化性又有还原性

c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3

d.非金属性比C元素的强

(4)已知A的某种氢化物相对分子质量为58,写出它的所有可能结构(结构简式):

14.(2022・江西上饶•高三期末)A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次

增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2,D原子的M

层电子数是K层电子数的3倍。

(DA的元素符号是一。

(2)B的氯化物与E的氢化物相比，较稳定的是一(填化学式)。

(3)B、C组成的化合物的电子式是o

(4)B、D、E的原子半径由大到小的顺序为一(用元素符号回答)。

(5)C的最高价氧化物对应的水化物是一(填化学式)，它与D的最高价氧化物对应的水化

物的稀溶液发生反应的离子方程式是一。

(6)欲证明E2的氧化性强于D的，可进行的实验操作是一，观察到的现象是有关反应的

离子方程式是一。

15.(2022•河南・高三期中)A、B、C、D、E五种10电子微粒所含原子数目依次为2、5、

3、4、4,E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们的转化关系如图。

A_*E

—△—回答下列问题：(DA的电子式为。B的空间构

BJ-*cHLD

型为。

(2)C的中心原子的杂化方式为与C互为等电子体的阴离子是(填化学

式)。

(3)D的键角比C的键角大，可能的原因是。

(4)上述五种微粒中存在配位键的是(填微粒符号)。

16.(2022・广东广州•高三期中)周期表中的七种元素T、X、Y、Z、Q、R、W,原子序数

依次递增，其中，W为第四周期元素，其余均为短周期主族元素。相关信息如下：

元素原子结构信息

T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

X基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同

Z基态原子价电子排布为ns%p"'2

Q在该元素所在周期中，其基态原子的第一电离能最小

R单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子

W与R同主族，单质常温下是液体

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(2)Y、R两元素电负性接近，但Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形

成氢键，原因是。

(3)W的最高价含氧酸的分子式为。

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式

为XT°Z,该分子空间构型为,是(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)X与Y原子结合形成的X,Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请

解释原因是。

(6)研究发现，原子总数和价电子总数都相等的分子或离子具有相似的化学键特征，它们的

很多性质相似，这样的分子或离子被称为等电子体。由上述七种元素中的某些元素所组成

的物质中与SO：互为等电子体的分子有(任写一种)。

17.(2022•浙江金华第一中学高三期中)如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其

中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为

试回答下列问题：

(1)X是,F是

(2)G与Cu的反应中，G表现的性质为。

(3)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为。

(4)以C、B、D为原料可生产G,若使amolC完全转化为G,理论上至少需要D

mol。

18.(2022•北京市顺义区第一中学高三期中)某同学在学习元素化合物知识的过程中，发

现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，并用于研

究由短周期元素组成的物质A、B、C、D的性质及其变化。

常情况下为淡黄色固体，组成A的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。

①组成A的元素在周期表中的位置是o

②BTC的化学方程式是。

③下列说法正确的是(填字母序号)。

a.B能使品红溶液褪色

b.B、C均具有还原性

c.单质E为非金属时，可实现C到D的转化

(2)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色。

①A-C的离子方程式是。

②B-C的离子方程式是o

③D为漂白液的有效成分，则C和E反应生成ImolD时，转移电子的物质的量为

__________molo

19.(2022•山西・柳林县鑫飞中学高三期中)A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的

常见元素原子序数依次增大，相关信息如表所示。

元素相关信息

A基态原子的价层电子排布为nsnnp"

B基态原子中的未成对电子数是同周期元素原子中最多的

C基态原子的最外层电子数是电子层数的3倍

D简单离子是第三周期元素所形成的离子中半径最小的

E基态原子的价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题(用对应元素的元素符号作答)。

(1)写出D元素基态原子的价层电子排布式：,基态E2+的价层电子排布

图：。

(2)这5种元素中电负性最大的元素是(用元素符号表示，下同)，A、B、C三

种元素的第一电离能由大到小的顺序为o

(3)B、C、D的简单离子的半径最大的是(用离子符号表示)。

(4)写出C的核外共有18个电子的氢化物的电子式：。

(5)B的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：

20.(2022•浙江杭州•二模)化合物X由3种元素组成.某兴趣小组按如下流程进行实验:

100g-moP1<A/(X)<200g-mor',X焰色反应呈黄色，其中有两种元素质量分数相同；固

体A由两种酸式盐组成。请回答：

(1)组成X的元素有,X的化学式是。

(2)X与潮湿空气转化为A的化学方程式是o

(3)用一个化学方程式表示A与足量NaOH溶液的反应______。

(4)碱性条件下，X能够还原废水中的Ag\有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设

计实验确定产物中的酸根离子(假设反应物无剩余)；若上述检验得出产物中只有

一种酸根离子，反应的离子方程式o

21.(2022.陕西安康.高三期中)X、Y、Z、W四种元素的原子序数逐渐增大。X为非金属

元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最

外层电子数之和。Y的简单氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电

子数的3倍。试推断：

(1)X、Y、Z的元素符号分别是：。

(2)画出Z的简单离子的结构示意图。(3)X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为

(4)用电子式表示W与Z形成化合物W2Z的过程。

(5)由X、Y、Z所形成的离子化合物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的

离子方程式是o

22.(2022・湖南・雅礼中学高三期中)I.有60(hnL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中

的若干种：K+、NH；、Cl-,Mg2+、Ba2\CO；、SO：,现将此溶液分成三等份，进行如

下实验：

①向第一份中加入AgNCh溶液，有沉淀产生；

②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；

③向第三份中加足量BaCb溶液后，得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀

质量为2.33g。根据上述实验，推测错

(1)一定存在的离子：—o

(2)该600mL某种混合物溶液中n(K+)的范围：。

ILA是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16,E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有

如图所示的转化关系。若X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；若X是强碱

时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。

回，^回®回二回⑶当X是强酸时，E是一。

(4)A为。

参考答案：

+

1.(1)SO2+C12+2H2O=4H+SO；+2C1-

(2)N2NO2

(3)1.2—NA

(4)SiO2+4HF=SiF4T+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

【分析】X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。X、Y、Z三种气体都能对大气造成

污染，在工业上都可以用碱液吸收，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸南的物质，

则X为SO2;Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，则Y为CL;Z是硝酸工业和汽

车尾气中的有害物质之一，能与水反应，则Z为NCh；W气体的水溶液滴入酚酸变红色，

溶液呈碱性，则W为NH3。

(1)

SC)2、CL两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应：

Cb+SO2+2H2O=2HCl+H2so4,离子方程式为SO2+CI2+2H2O=4H++SO；+2C%故答案为：

+

SO2+C12+2H2O=4H+SO；~+2C1-；

(2)

NO2在催化剂条件下能与NH3反应，该反应的化学方程式：6NO2+8NH3曜型

7N2+12H2O,反应产物中的单质应是N2(填化学式)；该反应是氧化还原反应，二氧化氮中

的氮元素由+4价降为0价，氧化剂是N02(填化学式)。故答案为：N2；NO，；

(3)

Z为NO2,N02与水发生反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧化剂与还原剂均为二氧化氮，

氧化剂生成N0、还原剂得到硝酸，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,由方程

2

式可知，每3moiNCh参加反应，转移2moi电子，ImolZ参与反应转移电子数为故

2

答案为：1:2；

(4)

玻璃中含有元素Q的氧化物，用氢氟酸雕刻玻璃的原理为SQ+4HF=SiF4f+2H20(用化学

方程式表示，下同)生成四氟化硅和水；NaOH溶液不能盛放于带磨口的玻璃塞的试剂瓶，

玻璃中的二氧化硅能与碱反应，生成硅酸钠和水，其原因是

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,故答案为：SiCh+4HF=SiF4f+2H2。；

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oo

2-⑴®7)；

(2)KFArKOH>NaOHSiH4<H2S<HCl

⑶A1(OH)3+OH=A1O；+H20

【分析】根据元素的位置可知，①-⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K；

(1)

④为Mg,镁原子核内12个质子，核外电子数为12,核外有3个电子层，从内到外依次排

有2,8,2个电子，原子结构示意图为5j；⑧为Cl,。原子核外有17个电子，

有3个电子层，各层电子数为2、8、7,原子结构示意图为；

(2)

越靠近元素左下角的元素金属性越强，则表中金属性最强的元素是K,越靠近元素右上角

的元素非金属性越强，非金属性最强的元素是F；最不活泼的元素是Ar；同主族元素从上

到下金属性增强，金属性：K>Na,则元素Na、K的氢氧化物碱性由强到弱的顺序：

KOH>NaOH；同周期元素从左到右非金属性增强，其最简氨化物的稳定性越稳定，非金属

性：Cl>S>Si,氢化物稳定性由弱到强的顺序：SiH4<H2S<HCl；

(3)

第3周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物具有两性，则该元素是A1,该水化物

A1(OH)3与烧碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为：A1(OH)3+OH

=A1O2+H2OO

3.(1)2SO2+O2^J=1^2SO3Na2sO3+H2so式浓尸Na2sO4+H2O+SO2T

高温

==

2CU+SCU2S

放电

(2)N2+O2^=2NO2NO+O2=2NO23NO,+H2O=2HNO3+NO

+21

CU+4H+2NO3=CU++2NO2T+2H2O

22.4

(3)2NH4Cl+Ca(OH),=CaCl?+2NH,T+2H,ON,+3H,=®^=^2NH,

高温

4NH,+5O,------4NO+6H,O

催化剂

1向温―A

(4)SiO,+2C^Si+2COTC+2H2so/浓)=CC)2T+2SO2T+2H,0

【解析】⑴

若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为

S02,A为S,x为C为SO3,D为H2SO4；

催化剂

①B为S02,与02反应生成S03,反应的化学方程式为2so2+。2三32so3，故答案

为：2SO2+O2^^:^2SO,；

②实验室常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，反应的化学方程式为

Na2so；+H2so式浓尸NaRO’+Hq+SO?T,故答案为：

NazSOj+H2so式浓)=Na2sO4+H2O+SO2T；

哥温

③Cu与S反应生成CU2S,反应的化学方程式为2Cu+S^—Cu2S,故答案为:

高温

2Cu+S-----Cu2s；

⑵

若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则C为NO2,x为。2,B为NO,A为N2,

D为HNO3；

放电

①N2和02生成NO的化学方程式为N2+O,^=2NO；NO和02生成NO2的方程式为

2NO+O2=2NO2；NO2和H2O反应生成HNO3的方程式为3NC»2+H2O=2HNO3+NO,故答

放电

:

案为：N2+O2------2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO,+NO；

②浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、N02和水，反应的离子方程式为

+2"2+

Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2T+2H,O,故答案为：Cu+4H"+2NO-=Cu+2NO,T+2H2O；

③设圆底烧瓶的体积为VL,根据NO2+H2O2HNO3+NO可知，喷泉不会充满圆底烧瓶，

V2

---x-[

充满烧瓶体积的弓，溶液中溶质的物质的量浓度是誓一&=^mol/L,故答案为：

32V22.4

3

1

224；

(3)

若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体，则C为Nth,B为NO,A为

NHj,x为O2,则D为HNCh;

①实验室通常加热氯化镂和氢氧化钙固体制取氨气，反应的化学方程式为

A小

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl,+2NH3T+2H2O，故答案为：

A.

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl,+2NH,T+2H,0；

②工业上通常用氮气和氢气合成氨，反应的化学方程式为N,+3H,三rnji,m*4，'2N&，故答

案为：2+3凡、母化累、2NH、；

号j温

③氨气和氧气反应生成NO的化学方程式为4NH3+5O2,4NO+6HO,故答案为：

催化剂2

高温

4NH,+5O,-4NO+6HQ；

3催化剂

(4)

若A是一种非金属单质，C是一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为

C02,则A为C,B为CO,x为02,D为H2co3；

高•温

①C与Si02反应生成Si和CO,反应的化学方程式为SiC)2+2C%Si+2c。九故答案为:

高温小

SiOz+2C-Si+2co九

②C与浓硫酸发生氧化还原反应生成SCh、CO2和水，反应的化学方程式为

C+2H2so4(浓)乌CO?1+2SO,t+2H2O,故答案为：

C+2H2so式浓心。)？T+2SO,T+2H2O。

4.(1)NO

(2)氧化性

(3)3NO2+H2O=2HNO3+N02NA

(4)Cu+4H++2NO；=Cu"+2N027+2H2。

(5)Ca(OH),+2NH4C1=CaCl2+2NH3T+2H,0

【分析】A是空气中的主要成分之一，与02在放电条件下反应，A为Nz；刈与02在放电

条件下反应生成NO,B为NO；NO与O2反应生成红棕色气体C,C为NCh；NO2与水反

应生成HNCh和NO,D为HNO3,浓HNCh和铜反应生成N02。

(1)

由分析可知，B为NO。

(2)

C为NCh,D为HNCh,浓HNCh和铜反应生成NCh,氮元素化合价降低，HNCh体现表现

出强氧化性。

(3)

C为NO2,D为HNCh,NO2与水反应生成HNCh和NO,反应的化学方程式为：

3NO2+H2O=2HNO,+NO,氮元素化合价由+4价升高到+5价、降低到+2价，每生成

ImolNO,转移2moi电子，转移电子数为：2NA。

(4)

C为NO2,D为HNCh,浓HNCh和铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、N02和水，反应的离

子方程式为：Cu+4H++2N0；=Cu2++2NO,T+2H,0。

(5)

氯化铉和熟石灰共热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：

Ca(OH),+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H,0。

5.⑴②

⑵PC13>CC14Sic共价化合物3s23/

(3)HC1>H2S>PH3(4)氮C

【分析】同一周期中，自左至右，元素的原子半径逐渐减小；同一主族中，从上向下，元

素的原子半径逐渐增大。由题意可知，10种元素是前20号元素，根据表中数据，可推出

①S,②K,③O,@A1,⑤C,⑥P,⑦C1,⑧Na,⑨N,⑩Si。

(1)

一一般来说，在同一周期中，自左至右，元素的第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上向

下，元素的第一电离能逐渐减小。故在10种元素中，第一电离能最小的是②K。

(2)

C、P、C1中的某两种元素形成的化合物中，PCb或CC14分子中的每一个原子都满足8e-稳

定结构；元素⑤和⑩形成的化合物是SiC,为共价化合物；S元素的原子价电子排布式是

3s23P4。

(3)

元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性强弱为C1>S>P,故其氢化物

稳定性为HC1>H?S>PH3。

(4)

氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，因同一周期从左到右元素的非金属性增

强，电负性越大，可通过C项验证。

6.(1)^7^2^6

(2)O：：C：：QCH4-8e+1OOH=CO；+7Hq

(3)第二周期VA族高NH3分子间形成了氢键

(4)NCI3+3H2O=3HC1O+NH3]

【分析】X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数

的2倍，则X为S元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C元素；Z

元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性，则Z为N元素；W元素最高正价是

+7价，则W为C1元素。

(1)

硫原子的核电荷数为16,核外有3个电子层，最外层电子数为6,原子结构示意图为

故答案为：(+16)2^；

(2)

碳元素的最高价氧化物为共价化合物二氧化碳，电子式为。::C：：。；甲烷与氧气构成的碱

性燃料电池中，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极

反应式为CH「8e+10OH=8；+7H9，故答案为：O：：C：：O:

CH4-8e+10OH=CO^+7H,O；

(3)

氮元素位于元素周期表第二周期VA族，氨分子间能形成分子间氢键，分子间作用力比同

主族相邻元素的氢化物的大，沸点比同主族相邻元素的氢化物的沸点高，故答案为：第二

周期VA族；高；NH3分子间形成了氢键；

(4)

由题意可知，三氯化氮与水发生的反应为三氯化氮与水反应生成次氯酸和氨气，反应的化

学方程式为NCh+3Hq=3HC]O+NH,3故答案为：NC1,+3H,O=3HC1O+NH,f.

7.(1)K

⑵N4

(3)HF>HCl>SiH4

(4)<

(5)HC101

【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Na元素，②为K元素，③为Mg元素，④

为Ca元素，⑤为A1元素，⑥为Si元素，⑦为N元素，⑧为F元素，⑨为C1元素，⑩为

Ne元素，据此分析解答。

(1)

元素周期表中，同一周期，从左至右，元素的金属性依次减弱；同一主族，从上到下，元

素的金属性依次增强；故①~⑩中金属性最强的元素为②K元素，即最活泼的金属元素是K

元素；

⑵

①为Na元素，⑦为N元素，⑧为F元素，对应的简单离子分别为Na+、N>、F,这三种

离子的核外电子排布相同，则核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数：Na>F>N,故这

三种离子中，离子半径最大的是N&；

(3)

元素周期表中，同一周期，从左至右，元素的非金属性依次增强；同一主族，从上到下，

元素的非金属性依次减弱；⑥为Si元素，⑧为F元素，⑨为C1元素，元素的非金属性越

强，其气态氢化物的稳定性越高，非金属性：F>Cl>Si,则热稳定性：HF>HCl>SiH4；

(4)

元素周期表中，同一周期，从左至右，元素的非金属性依次增强；同一主族，从上到下，

元素的非金属性依次减弱；⑥为Si元素，⑦为N元素，非金属性：N>P>Si,即非金属

性：Si<N；

(5)

非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而F元素的非金属性最强，但F元素没

有正价，故酸性最强的为HC104。

8.(1)硫酸Cu+2HzS。/浓)AcuSOj+SO2T+2HQ

(2)溶液中有乳白色或淡黄色沉淀生成氧化

(3)高镭酸钾溶液变浅(或褪色)还原

催化剂

(4)4NH3+5O2--4NQ+6H2Q

'A

+2+

(5)23CU+8H+2NO'=3CU+2NOT+4H2O

【分析】I.若A在常温下为黄色晶体，A为硫黄；则C是二氧化硫，D是三氧化硫，E是

硫酸，B是硫化氢；

】【.若A为空气中含量最多的气体，即氮气，则C是一氧化氮，B是氨气，D是二氧化氮，

E是硝酸，据此分析作答。

(1)

由分析可知，E为硫酸；铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：

CU+2H2SO4(^)=CUSO4+SO2T+2H,O,故答案为：硫酸；

Cu+2H2so/浓,CuSOa+SO?T+2H.O；

(2)

将二氧化硫通入硫化氢的水溶液中，会有乳白色或淡黄色沉淀生成，反应中二氧化硫中硫

元素的化合价降低，体现了二氧化硫的氧化性，故答案为：溶液中有乳白色或淡黄色沉淀

生成；氧化；

(3)

将二氧化硫通入酸性高锯酸钾溶液中，会使高镉酸钾溶液变浅(或褪色)，高镭酸钾具有强

氧化性，该反应体现了二氧化硫的还原性，故答案为：高镭酸钾溶液变浅(或褪色)；还

原；

(4)

催化剂

氨气通过催化氧化，生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O,^=4NO+6H,O,

A

催化剂

故答案为：

4NH3+5O2-4NO+6H2O；

A

(5)

二氧化氮和水反应，生成硝酸和水，化学方程式为：3NO2+H2O=2HN0a+N0,标准状况下

每生成22.4L的NO,即3moi二氧化氮发生反应，转移2moi电子；铜与稀硝酸反应，生

2+

成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3CU+8H++2NO；=3CU+2NOT+4H2O,故答

案为：23Cu+8H++2NO：=3CU2++2NOT+4H.O。

9.⑴Is22s22P4

(2)Nacd

⑶Na2ONa2O2

(4)N2H4+2H2O2=N2+4H2O

H

-

⑸离子晶体[HxNxH][：H]碱性NH4H+H2O=NH3H2O+H2T

・X

H

【分析】短周期元素中，T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电

子数不超过8,故原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则T为氧元素；常温下X

单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为氮元素；Y元素原子的M层比K

层少1个电子，则Y为Na；第三周期元素Z的简单离子中半径最小，则Z为A1；

(1)元素T为。原子，核外电子数为8,电子排布式：Is22s22P%(2)

Na、Al同周期，原子序数越大金属性越弱，故Na的金属性较强，

a.单质熔点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故a错误；

b.Y的化合价比Z低，说明Y失去电子多，金属性强弱与失去电子多少无关，与失去电

子难易程度有关，故b错误；

c.Y单质与水反应比Z单质剧烈，说明Y的金属性更强，故c正确；

d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强，金属性与最高价氧化物对应水化物的碱性一

致，说明Y的金属性比d的强，故d正确；

故答案为：Na；cd；

(3)

T为0,Y为Na元素，形成的化合物的化学式：NazO、Na2O2;

(4)

元素T(O)和氢元素以原子个数比1：I化合形成化合物Q为H2O2,元素X(N)与氢元素

以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W为N2H4,二者发生氧化还原反

应，生成氮气和水，该反应的化学方程式为：2H2O2+N2H4=4H2O+N2f；

(5)

①NH5的所有原子的最外层都符合稳定结构，因此是铁根离子和氢负离子，A为NH4H含

H

离子键，是离子晶体，电子式为[:H]

・X

H

②A中的阴离子具有还原性，被水氧化生成氢气，所以溶于水后，和水发生反应生成氢气

和一水合氨，溶液显碱性，氨水显碱性，反应方程式为NH5+H2O=NH3・H2O+H2b

10.(1)NO二氧化氮

高温高压

⑵N?+3H2q催化剂±2NH3

A

(3)NH4+OH--NH3T+H2O

【分析】H为无色液体，是生命之源，H是水，电解生成氢气和氧气，E是红棕色气体，E

是二氧化氮，则D是NO,C是氨气，B是氮气，F是硝酸，G是硝酸核，据此解答。

(1)

D和氧气反应生成二氧化氮，则D是一氧化氮，化学式(分子式)NO；E是二氧化氮，化学

式(分子式)是NO?,故答案为：NO；二氧化氮；

⑵

傕化剂

A和B反应生成C,即氮气和氢气反应生成氨气的化学方程式是N2+3H2W2NH3；

高温、高压

(3)

硝酸和氨气反应生成G是硝酸镀，硝酸镂与NaOH溶液共热，可放出无色气体氨气，则G

+A

与NaOH溶液共热的离子方程式NH：+OH=NH3T+H2O。

A

11.(1)能Fe+6HNCh(浓)=Fe(NO3)3+3NChT+3H2。

2++3+

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+3Fe+NO；+4H=3Fe+NOt+2H2O

不能

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

催化剂

(4)4NH+5O2=4NO+6H2O

3高温高压

【分析】金属甲是生活中使用最广泛的金属，甲为Fe；A是一种强氧化性酸，B是一种

盐，D是一种常见的无色液体，A为硫酸或硝酸，D为水，A的浓溶液与Fe加热条件下反