2023高考化学模拟试题及答案5套

1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”

C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”

D.石钟乳(CaCCh)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

2.下列试剂实验室保存方法错误的是

A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中

C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中D.高镒酸钾固体保存在棕色广口瓶中

3.铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为

c.

'O/H.O'O/NaOH

--rz-->

4.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.用装置①制CaCChB.用装置②熔融Na2c03

C.用装置③制取乙酸乙酯D.用装置④滴定未知浓度的硫酸

5.“类比''是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下歹『类比''正确的是

A.HC1气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥

B.碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低

C.Al2c)3是两性氧化物，Bq?也是两性氧化物

D.实验室用FeS与稀盐酸反应制H2s,也可用CuS与稀盐酸反应制H2S

6.定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是

A.用图1所示装置测定中和反应的反应热B.用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度

C.用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液

D.用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量

7.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.10LpH=l的H2sO4溶液中含H+离子数为2NA

B.28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NA

C.3moiH2与1molNz混合反应生成NH3,转移电子数为6NA

D.11.2L（标准状况）Cb溶于水，溶液中C「、CRT和HC1O的微粒数之和为NA

8.某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g,加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入

一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CCh的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不

A.该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCI=KC1+KHCOJ;KHCO3+HC1=KC1+H2O+CO2T

B.混合物样品中含碳酸钾20.0gC.混合物中碳元素的质量分数为9.77%

D.若将61.4g原混合物样品充分加热，放出CCh的质量为4.40g

i.通入CO?至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。

员一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。

iii.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀;

再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。

iv.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。

下列说法不正确的是

A.步骤i的目的是排除。2的干扰B.步骤出证明白色物质是Na2cO,

C.步骤iv发生反应的化学方程式为C+2H2s0”（浓）金CO2t+2S0J+2H?0

D.根据以上实验推测：C0,与金属K也可以发生氧化还原反应

10.某固体混合物可能由SiCh、FezCh、Fe、Na2so3、Na2co3、BaCL中的若干种物

质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法

正确的是

KMnO«（lT）

气体A-------------＞气体B（气体体积缩小）

-一户白色沉淀B（一段时间后颜色加茶

固体混合物•林A*鲤9沉淀°

＞暗衣BB40必溶液

固体A卜溶液c•

A.气体A是SO?和CO2的混合气体B.固体A一定含有SiCh,可能含有BaSCU

C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有Na2co3、Na2so3、BaCh

二、多选题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对

得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合

要求的是

气体液体固体粉末

A饱和Na2c03溶液

co2CaCOs

BC12FeCb溶液Fe

CHC1Cu(NCh)2溶液Cu

DNH3H2OAgCl

12.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu

粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表

破版解液.育乐O?XH,iftfKH,

碱化铜精〜没取一中和利pH—过法—还原■过渡—Cu

四体X

Fe(0H)3CU(0H)2Zn(0H)2

开始沉淀pH

沉淀完全pH

下列说法错误的是A.固体X主要成

分是Fe（0H）3和S;金属M为Zn

B.浸取时，增大02压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2-4.2

D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

13.高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4j+3NaCI+6NaNO3+5H2O、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,主要

的生产流程如图：

饱和KOH

I八行

川翘绡廉诉0"|磐氏两|

,反应③

下列叙述错误的是

A.反应①的离子方程式为CL+2OH=C1+CIO-+H2O

B.反应①中可直接用KOH溶液代替NaOH溶液

C.反应②中，每生成1molNa?FeO4转移6mol电子

D.反应③利用的是Na2FeO4和K2FeO4溶解度的差异

14.某废催化剂含SiCh、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计

实验流程如下：

废滤液1事*粗皓矶

催

0.5mol-L-'H2SO4

化1滤液2|~^粗蓝矶

剂1.0mol-L-|HSO,6%HO

①2n22

加热浸出1

②H滤渣21

下列说法正确的是

A.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用K3Fe(CN)6溶液

B.步骤②操作中，应先加6%比。2,然后不断搅拌下缓慢加入1.0molL1H2s04

C.滤渣1成分是SiO2和CuS,滤渣2成分只有SiCh

D.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuS。』溶

液吸收

三、非选择题

15.实验室利用FeCL.4出O和亚硫酰氯(SOCL)制备无水

FeCb的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCh沸

点为76℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。

回答下列问题：

(1)实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置______________(填“a”或"b”)。装置b内发生反应的化

学方程式为。装置c、d共同起到的作用是。

(2)现有含少量杂质的FeCL刀比O,为测定n值进行如下实验：

实验I:称取ing样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmoLL、K2CHO7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗V

2

mL(滴定过程中Cr2O7转化为Cr3+,C1一不反应)。

实验n:另取mig样品,利用上述装置与足量SOCL反应后，固体质量为m2g。贝!In=;

下列情况会导致n测量值偏小的是（填标号）

A.样品中含少量FeO杂质B.样品与SOCL反应时失水不充分

C.实验I中，称重后样品发生了潮解D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

（3）用上述装置，根据反应TiCh+CCUA-TiCl4+CO2T制备TiCU«已知TiCk与CCL分子结构相

似，与CC14互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸储装置对TiCL,、CCL混合物进行蒸镭提纯（加热及

夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧（填序号）,先储出的物质

16.NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。己知NaNCh能发生反应：

2NaNO2+4H1=2NOT+L+2NaI+2H2。。请回答下列问题：

（1）上述反应中Nai（填序号）。

①是氧化产物②是还原产物

③既不是氧化产物，又不是还原产物④既是氧化产物，又是还原产物

⑵某厂废液中含有2%〜5%的NaNO2,直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNCh转化为不引起二次污染

的N2的是―（填序号）。

A.NaClB.NH4CIC.HNO3

（3）NaNCh也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。

某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：

+2+

（a）N02+MnO4+H^NO；+Mn+H2O（b）MnC^+H2c2O4+H+—Mt^+CChT+HaO

①配平反应（a）o

②误食NaNCh会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是

—（填序号）。

A.NaNO?被氧化B.维生素C具有还原性

C.还原性：维生素C>Fe2+D.NaNCh是氧化剂

（4）用含铭不锈钢废渣（含SiCh、CnCh、Fe2O3,AI2O3等）制取CnC>3（铭绿）的工艺流程如图所示：

pH=7-8pH=7-8

加热近沸加热近沸

滤渣滤渣0,0、

回答下列问题：

①CrzCh、KOH、O2反应生成K2C1O4的化学方程式为。

②"还原”时发生反应的离子方程式为一。

17.以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备钱铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下:

H,SO4

量

足(NH4)2SO4

黄K3[Fe(CN)6]H2sO4

H2SO4

出。INaC103

加

啖加热

%)——①IJpH=3I

力(5嘤O

钺

的_

红

还

铁

渣

t原

|蓝

丁

滤渣①滤渣②

母液

回答下列问题：

(1)红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。

(2)黄铁矿研细的目的是o

(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为o

(4)工序①的名称为,所得母液循环使用。

(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为,氧化工序发生反应的离子方程式

为=

(6)若用还原工序得到的滤液制备FqO；^凡。和(NHjSO,,所加试剂为和(填化学式，不

引入杂质)。

18.下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1〜18号元素。

依

化

A

SChjA

[CP

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化

学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为。

(3)在25℃和101kPa的条件下，将VL的B气体溶于100mL水中，得到密度为pg-mL1的溶液M,则

M溶液的物质的量浓度为mol-L^'o(已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5Lmol

,,不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是。

(5)B和C反应的化学方程式为。

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO?还原J生成K的离子方程式:

参考答案:

1.C

2.C

3.C

【解析】

【详解】

含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有H2s生成；氢气不与碱溶液反应，而硫化氢能与碱溶液反应，H2s在

水中溶解度小，故氢气中混有的硫化氢用烧碱溶液除去，又因为硫化氢与碱反应较快，容易引起倒吸，C

装置倒置漏斗能防倒吸，故宜选择C装置吸收硫化氢；

故选C。

4.A

【解析】

【详解】

A.用装置①制CaCCh,发生反应为CO2+CaCb+H2O+2NH3=CaCO31+2NH4Cl,故A符合题意；

B.不能用用烟熔融Na2co3,用堪含有Si02,因此用瑞与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故B不符合题意；

C.用装置③制取乙酸乙酯，右侧收集装置不能伸入到溶液液面以下，易发生倒吸，故C不符合题意；

D.用装置④滴定未知浓度的硫酸，NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

5.B

【解析】

【详解】

A.HBr具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为澳单质，故A错误；

B.碱金属元素和碱土金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点

依次降低，故B正确；

C.B,O、是酸性氧化物，故C错误；

D.CuS不与盐酸反应，故D错误。

6.A

【解析】

【详解】

A.用图1所示装置可测定中和反应的反应热，故A正确；

B.利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，一般用氢氧化钠溶液滴定，不能将碳酸钠固体放在锥形瓶中，用稀

硫酸滴定碳酸钠，故B错误；

C.浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，故C错误；

D.加热固体应在用烟中进行，不能用蒸发皿，故D错误。

故选A。

7.B

【解析】

【分析】

A.pH=l的H2so4溶液中c(H+)=0.1mol/L,n(H+)=0.1mol/Lx10L=lmol,含H+离子数为NA；

B.2乙烯与丙烯的最简式为CH2,28g乙烯与丙烯混合物中含有2moi的CH2,C-H键数目为4NA；

C.氢气与氮气反应为可逆反应，3molH2与1molN?混合反应生成n(NH3)<2moL转移电子数小于6NA；

D.11.2L(标准状况)CI2溶于水，部分氯气发生反应，溶液中2c卜、C「、C1CT和HC10的微粒数之和为NA；

【详解】

A.pH=l的H2so4溶液中c(H+)=0.1mol/L,n(H+)=0.1mol/Lx10L=lmoL含H+离子数为NA,A错

误；

B.2乙烯与丙烯的最简式为CH2,28g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2,C-H键数目为4NA，B正确；

C.氢气与氮气反应为可逆反应，3mol以与1molN2混合反应生成n(NH3)<2mol,转移电子数小于6NA,

C错误；

D.11.2L(标准状况)CL溶于水，部分氯气发生反应，溶液中2cL、C「、C1CT和HC10的微粒数之和为NA,

D错误；

答案为B

【点睛】

氯气溶于水，部分发生化学反应，部分为分子形式存在。

8.B

【解析】

【详解】

A.由图可知，开始没有气体生成，发生反应：K2CO3+HC1=KC1+KHCO3,加入12mL盐酸时，开始有气

体生成，此时发生反应：KHCO3+HCI=KCl+H2O+CO2t,故A正确；

B.溶液中碳酸钾转化为碳酸氢钾，消耗盐酸为12mL,KHCCh与HC1反应消耗盐酸的体积为

32mL-l2mL=20mL,反应都按1：1进行，故样品中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比=12mL：(20-12)mL=3：

2,根据碳元素守恒可知，碳酸钾的物质的量xlO=0.3mol,故样品中碳酸钾的质量

544g/mol

=0.3molx138g/mol=41.4g,故B错误；

12

C.当加入32mL盐酸时，生成的气体达最大值，根据碳元素守恒，可知样品中碳元素的质量=2.2gx正

xl0=6g,故样品中碳元素质量分数=77%*1。0%=9.77%,故C正确；

61.4g

D.碳酸氢钾的物质的量为0.3molx：2=0.2mol,根据方程式2KHeQLAK2cO3+H2O+CO2T，可知生成二氧

化碳的物质的量为0.2molxg=0.1mol,二氧化碳的质量=0.1molx44g/mol=4.4g,故D正确；

故选B„

9.B

【解析】

【详解】

A.通入C02至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原有氧气的干扰，A项正确；

B.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明不存在NazCh,向滤液中加入过量BaCL溶液，产

生白色沉淀，加入盐酸，产生气体说明白色固体中存在Na2cCh，再次过滤，滤液呈碱性，说明白色固体中

也存在Na?。，B项错误；

C.黑色物质是C,C和浓硫酸在加热条件下发生反应：C+2H卢04(浓)2c(y+2s(y+2H2。，c项正确；

D.K和Na都是IA族的碱金属，化学性质相似，且K比Na更加活泼，根据以上实验推测：COZ与金属

K也可以发生氧化还原反应，D项正确；

答案选B。

10.C

【解析】

【分析】

固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2sO3、Na2c0、BaCL中的两种或两种以上的物质组成，实验可知，

气体A与高镒酸钾反应后得到气体B,且气体体积比原来减小，说明有气体能够与酸性高镒酸钾溶液发生

氧化还原反应，则A中一定含S02,可能含CO2、H2;则混合物中一定含有Na2so3,可能含有Na2cO3和

Fe。混合物与足量硫酸反应后的固体A可能为SiCh或BaSO4,或二者均存在；溶液A与NaOH反应后生

成白色沉淀B,B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH)2,溶液B与Ba(NC>3)2反应生成沉淀C为BaSO4,

溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl,则原混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种,一定含BaCL。

【详解】

A.A气体能与高镐酸钾反应，但仍有气体剩余，说明气体A一定含有S02,可能含C02、七的一种或两

种，A错误；

B.溶液A中加入足量氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后颜色变深，说明白色沉淀中含有Fe(0H)2,溶

液C转化为沉淀D,说明是AgCl,则一定含有BaCl2,则固体A中一定存在BaSO4,可能含SiO2,B错误；

C.溶液A中加入足量氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后颜色变深，说明溶液A中含有Fe2+,可能来源

于Fe3+与SO32-的反应，也可能来源于Fe和H2sCU反应，则该固体混合物中FezCh和Fe至少有其中一种，

C正确；

D.根据以上分析，固体混合物一定含有Na2sCh、BaCh,可能含Fe,D错误；

答案选c。

ll.A12.D

13.BC

【解析】

【分析】

由题给流程可知，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，向反应后的溶液中加入硝酸铁溶

液发生反应生成高铁酸钠沉淀，过滤得到高铁酸钠和滤液；向高铁酸钠固体中加入饱和氢氧化钾溶液将高

铁酸钠转化为高铁酸钾，过滤得到粗高铁酸钾，粗高铁酸钾经提纯得到高铁酸钾。

【详解】

A.由分析可知，反应①为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为

Cb+20H—=CL+C10fH20,故A正确；

B.高铁酸钠和高铁酸钾都溶于水，若反应①中直接用氢氧化钾溶液代替氢氧化钠溶液，反应制得的粗高

铁酸钾中的可溶性杂质多，提纯得到的高铁酸钾中还会有可溶性杂质无法除去，故B错误；

C.反应②中铁离子被氧化生成高铁酸根离子，则生成1mol高铁酸钠转移电子的物质的量为3moi，故C

错误；

D.反应③是利用高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，将高铁酸钠转化为高铁酸钾，故D正确；

故选BC。

14.AD

【解析】

【分析】

废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2so4=ZnSCU+H2ST、

Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,过滤后滤液中ZnSCU、FeSO4,Fe2(SO4)3,浓缩结晶得到粗

ZnSO4-7H2O,滤渣1含有SiCh、CuS,向盛有滤渣1的反应器中加H2sCh和H2O2溶液，发生氧化还原反

应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答

该题。

【详解】

A.若检验滤液中滤液1中是否含有Fe2+,可以选用K3Fe(CN)6溶液，在K3Fe(CN)6溶液的作用下，Fe2+

可以反应生成蓝色沉淀，故A正确；

B.过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS,应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误；

C.根据分析，滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；

D.根据分析，步骤①操作中生成的气体为硫化氢，直接排放易污染空气，需用NaOH溶液或CuSCU溶液

吸收，故D正确；

故答案选AD。

15.解析:(1)实验开始时先通N2,排尽装置中的空气，一段时间后，先加热装置a,产生

S0C12气体充满b装置后再加热b装置，装置b中发生反应的化学方程式为FeCh.4H20+

A

4SOC12——FeCb+4SO2T+8HCIT;装置c、d的共同

作用是冷凝回流S0C12;答案为：a;FeCb.4H2O+4SOC12_iFeC12+4SO2T+8HClf;冷凝回流SOC12o

⑵滴定过程中507?一将Fe2+氧化成FM+，自身被还原成Cr3+，反应的离子方程

2+2+3+3+

式为6Fe+Cr2O7~+14H——6Fe+2Cr+7H20,则ng样品中n(FeCI2)=6n(Cr2

O72)=6cVxlO3mol;mig样品中结晶水的质量为(mi-m?)g,结晶水物质的量为也常mol,n(FeCh)：

n(H2O)=1：n=(6cVxIO—mol):Umol,解得n=1000(mi-m2)/108cV；A.样品中

含少量FeO杂质，溶于稀硫酸生成Fe2+,导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积V偏大，使n的测量

值偏小，A选；B.样品与SOCL反应时失水不充分，则nu偏大，使n的测量值偏小，B

选；C.实验I称重后，样品发生了潮解，样品的质量不变，消耗的K2Cr2O7溶液的体

积V不变，使n的测量值不变,C不选;D.滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致

消耗的LCnCh溶液的体积V偏小，使n的测量值偏大，D项不选；答案选AB.(3)组

装蒸储装置对TiCL、CCL混合物进行蒸储提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为

①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸储装置中应选择直形冷凝管⑥、不选用球形冷凝管⑦，接着连接尾

接管⑩，TiCL,极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤；

由于TiCL,、CCh分子结构相似，TiCk的相对分子质量大于CCL,TiC14分子间的范德华力较大，TiCL

的沸点高于CCI4,故先蒸出的物质为CCI4；答案为：⑥⑩③⑤;CC14。

16.⑴③

⑵A

+2+

(3)5NO2+2MnO4+6H=5NO；+2Mn+3H2OD

+3

(4)2Cr2O3+8KOH+3O2=4K2CrO4+4H2OCr.O;"+3SO；-+8H=2Cr++3S0;'+4H20

【解析】

【分析】

制取CrzOK铭绿)的工艺流程中，含铭不锈钢废渣加入氢氧化钾、碳酸钾、通入氧气反应将er?。、转化为

KQrO”，水浸过滤后滤液加入硫酸酸化调节pH,除去硅、铝元素，得到含KQrQ,滤液，加入亚硫酸钠

还原得到三价铭，加入氢氧化钠得到三价铭沉淀，最终生成CrQ-

(1)

述反应中Nai中钠元素、碘元素化合价反应前后没有发生改变，Nai既不是氧化产物，又不是还原产物，

故选③；

(2)

使NaNCh转化为不引起二次污染的N2,NaNCh中氮元素化合价降低发生还原反应，为氧化剂，则反应中

需要加入还原性物质，氯化铉中氮元素化合价可以升高，具有还原性，可以转化为氮气，答案选B；

(3)

+

①反应中NO?和Nino,发生氧化还原反应，根据电子守恒配平，反应为：5NO,+2MnO4+6H=5NO；,

2+

+2Mn+3H2O；

②NaNCh会导致Fe2+转化为Fe3+,说明亚硝酸钠具有氧化性，可服用维生素C解毒，维生素C和亚硝酸钠

反应，说明维生素C具有还原性；

A.亚硝酸钠具有氧化性，发生还原反应，被还原，选项A错误；

B.维生素C具有还原性，选项B正确；

C.可服用维生素C解毒，说明维生素C首先和亚硝酸钠反应，则还原性：维生素C>Fe2+,选项C正确；

D.NaNCh具有氧化性，是氧化剂，选项D正确；

答案选A；

(4)

①由流程可知，在碱性条件下，Cr2O,,KOH,Ch反应生成KzCrO”反应中氧气为氧化剂、^^(二为还原

剂，根据电子守恒配平，化学方程式为：2Cr2C)3+8KOH+3O2=4K2CrO4+4H2O；

②由流程可知，"还原''时KzCr?。,中加入亚硫酸钠、稀硫酸反应后发生还原反应生成三价铭，则亚

硫酸钠发生氧化反应生成硫酸钠，发生反应的离子方程式为CrQ；+3SO；+8H+=2Cr"+3SO：+4Hq。

17.(1)Fe2O3SiO2

(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率

(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4

(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤

+

(5)+2；6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3+6H=6Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cl-+6NH：+3H2O

(6)H2O2NH3H2O

【解析】

【分析】

已知黄铁矿高温煨烧生成Fe2O3,反应原理为：4FeS2+1102-2Fe2O3+8SO2,故产生的红渣主要成分为

FezCh和SiCh,将红渣粉碎后加入足量的50%的H2sO4溶液加热充酸浸，反应原理为：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,过滤出滤渣①，主要成分为SiCh,向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+

还原为Fe?*,由(3)小问可知不生成S沉淀，则硫元素被氧化为SO：,反应原理为：

3+2++

14Fe+FeS2+8H2O=15Fe+2SO^+16H,然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶，得到FeSCh晶体和母液

主要含有FeS04溶液和H2s。4,加水溶解FeSCU晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4Fe(CN)6］并用H2s0』

调节溶液的pH为3,进行沉铁过程，反应原理为：Fe2++2NH：+[Fe(CN)6]*=Fe(NH4)2Fe(CN)61，然后过滤

出沉淀，洗涤后加入H2s04和NaCICh进行氧化步骤，反应原理为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+CIO,

+

+6H=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cr+6NH：,过滤、洗涤干燥即制得Fe(NHQFe(CN)6,据此分析解题。

(1)

由分析可知，红渣的主要成分为：Fe2O3,滤渣①的主要成分为：SiO2,故答案为：Fe2O3；Si02;

(2)

黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率，故答案为：增大固液

接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率；

(3)

由分析可知，还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为S0：,反应原理为：

3+2++

14Fe+FeS2+8H2O=15Fe+2SO^+16H,故化学方程式为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSC)4+8H2so4,故

答案为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4；

(4)

由分析可知，工序①的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所得母液主要含有FeSCU溶液和H2sCU可

以循环利用，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；

(5)

沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH5Fe(CN)6中Fe的化合价为+2价和[Fe(CN)6『-中的+3价，由分析可知，

+

氧化工序所发生的离子方程式为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+C10<+6H=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl+6NH：,故答

+

案为：+2；6Fe(NH4)2Fe(CN)6+CIO'+6H=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl+6NH；；

(6)

由分析可知，还原工序所得的滤液中主要含有FeSCU溶液和H2so4,向滤液中先加入一定量的H2O2溶液将

Fe?+完全氧化为Fe3+,在向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，过滤洗涤，对沉淀进行灼烧，

即可制得Fe2O3xH2O和(NH4)2SC>4,故所需要加入的试剂为H2O2和NH3H2O,故答案为：H2O2;NH3H2Oo

*x1(X)0

+2+

18.钝化3Cu+8H+2NOJ-=3CU+2N0f+4H2O淡+加0冒白烟3CuO+2NH3=3Cu

24.5p

A上

2x+=2

+N2+3H2O2CU+2C1+SO2+2H2O2CUCU+4H*+SO4"

【解析】

【分析】

(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；

(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；

+1。。上，溶液的体积为(<+10°卜

(3)氨气的物质的量是短mol,溶液的质量是17V17V+2450

^77--mL,

24^524.5p

pg«mL''

据此解答；

(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；

(5)B与C反应即CuO和N%反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCLSO?还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解

答；

【详解】

A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖,

则B是氨气，A是氧气，D是NO,F是氮气，G是硝酸。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝

色沉淀，则C是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，E是铜，与硝酸反应生成硝酸铜,

I是氢氧化铜，J是氯化铜。

(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H'+2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2。，故答案为：3Cu+8H=+

2NO,<=3Cu2++2NOf+4H2O；

g,溶液的体积为喋回!

V<17VA17V+2450

(3)氨气的物质的量是水mol,溶液的质量是奈+10()mL,

24.5p

pg・mL"

-^-xlOOOYxlOOO

所以溶液的物质的量浓度为书如450molLr,故答案为：镌豆而；

24.5p24.5p

(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸镂，实验现象是冒白烟，

故答案为：冒白烟；

与反应的化学方程式为故答案为:

(5)BC3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2O,3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O；

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCLSO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方

xA〜A

程式为2CU2++2C「+SC)2+2H2O=2CUC11+4H4+SO42-,故答案为：2Cu2++2C「+SC>2+2H2O=

2CUCU4-4H'+SO42-«

1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法

B.“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

C.河水中有许多杂质和细菌，加入明矶杀菌消毒后可以直接饮用

D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

2.下列有关说法正确的是

A.标况下22.4LCb完全溶于水，转移电子总数为NA（NA为阿伏伽德罗常数）

B.沸点：HF>HC1是因为HF分子中存在氢键

C.向Na2c03溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：CO，+2H+=H2O+CO2f

D.中子数为19的钙原子可表示为其:a

3.紫草可以用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构如图所示。下列关于紫草素的说法错

误的是

A.Imol紫草素最多能和7m0IH2加成

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.能使滨水或酸性KMnCU溶液褪色

D.紫草素可以发生加成反应、氧化反应和取代反应

4.Ni可活化C2H6放出CH4,其反应历程如下图所示:

E/klmol1

过波态2

50.00

/49.50^\

0.00

0.00过波方1

\中间体I/=28.89

-50.00-45.88

-562T

-100.00

-150.00中间体2；

-154.82

-200.00

下列关于活化历程的说法错误的是

A.活化能最大的步骤：中间体2一中间体3

B.只涉及极性键的断裂和生成

C.在此反应过程中Ni的成键数目发生变化

1

D.Ni(s)+C,H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)A//=-6.57kJ-mol

5.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原

子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

WW

Z+[w—X-YT]"

WWW

A.该化合物中，W、X、丫之间均为共价键

B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

6.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时,

Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWCh,器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是

固体电解质，只

允许Ag+通过

电致变色层(WO、)

1透明导电层

A.Ag为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移

C.W元素的化合价升高D.总反应为：WO3+xAg=AgxWO3

7.25℃时，用O.lOOmolLT高氯酸溶液分别滴定20.00mL0.100mol-LT的氨水和20.00mL0.100mol-LTNaOH

溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.KjNH/HzO)的数量级为107

B.高氯酸溶液滴定氨水选择酚配作指示剂，且10<a<20

+

C.Q点所示溶液中有：2c(OHj+c(NH3.H,O)=c(NH；)+2c(H)

D.水的电离程度：M>Q>N>P

二、实验题

8.CS(NH2)2(硫胭，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在