沪教版九年级化学上册1金属的性质和利用导学案含答案精编版

第五章金属的冶炼与应用第一节金属的性质和利用【学习目标】.知道金属的物理性质和化学性质。.了解合金的特点和应用，了解生铁和钢的区别和用途，知道一些特殊合金的性能。.通过实验活动探究出金属的化学性质，培养学生通过动手、观察现象和思考去解决问题的能力。【学习重点】：金属的化学性质【学习难点】：金属的化学性质的掌握。【自学导航】阅读教材一、金属的性质1.金属的物理性质⑴金属具有哪些共同的物理性质：、 、 、 。⑵不同的金属哪些物理性质差异：密度、熔点、硬度、颜色等。性质举例或性质的比较①颜色铜为一色，金为一—色，大多数金属都是 色。②状态常温下，汞是—大多数金属都是 。③导电性Ag> >Al④导热性都良好⑤密度金〉铅〉银〉铜〉铁〉锌〉铝⑥熔点最难熔的是 最易熔的是⑦硬度铭〉铁〉银〉铜〉金〉铝〉铅⑧延展性大都具备.物理性质的应用①导电性： ③熔点高： .决定物质用途的因素：主要是__;②导热性： ;一;④熔点低： 。 ，还需要考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等。.小练习.下列对金属的性质描述正确的是 （）A.金属在常温常压都是固体 B.大多数金属都是电和热的优良导体C.金属的熔点比较低 D.金属缺乏延展性.下面的物理性质，①银白色金属；②延展性；③导热性；④导电性；⑤被磁铁吸引。其中铁、铜、铝三种都具备的是 （）A.①②③B.②③④ C.③④@D.①@.选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是A.硬度 B.价格 C.耐腐蚀性 D.导电性TOC\o"1-5"\h\z.下列物质不属于合金的是 ()A.铝合金 B.黄铜 C.不锈钢 D.氧化铁5.1989年世界卫生组织正式将铝定为食品污染源之一而加以控制。在下列场合中使用必须加以控制的是 ()①制电缆②制易拉罐③制铝锭④制牙膏皮(5)用明矶净水⑥制炊具⑦用明矶及小苏打做食物的膨化剂(8)制防锈剂⑨制桌椅A.①②④(5)(8)⑨B.②④(5)⑥⑦(8)c.②(5)⑥⑦(8)⑨ D.③④(5)⑥⑦(8)⑨6.表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是 ()物质名称汞金铜铁钨氧熔点/℃—38.81064108315353410—218A.铜球掉入铁水中不会熔化 B.在一200℃时，氧是液态C.水银温度计可测一40℃的温度 D.用钨制成的灯丝易熔化二、常见金属的化学性质⑴金属能与反应，生成 ⑵金属能与酸反应生成盐和⑶金属能与盐溶液反应，生成新金属和新盐。.金属与氧气反应(1)铁在氧气中点燃(2)铝和氧气反应(3)铜在空气中加热实验现象化学方程式结论：在加热的条件下，铁、铜等很多金属能跟氧气化合生成 从上实验还能得到的信息：①铁、铝、铜三种金属最易与氧气反应的是_②三种金属的活动性由强到弱顺序为 .金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应铁和稀硫酸反应铝和稀硫酸反应铜和稀硫酸反应实验现象① ② ③ 化学方程式注意:稀硫酸溶液为色，盐酸为色，硫酸铝溶液是一色，硫酸亚铁溶液为一色。结论：①锌、铁和铝都能跟稀硫酸(或稀盐酸)反应，生成一和相应的—;②铜跟稀硫酸(或稀盐酸)发生反应从以上实验得到的信息是：锌、铁、铝、铜四种金属的活动性由强到弱顺序是 讨论：锌、铁、与稀硫酸反应前后溶液的质量有什么变化?。.金属与盐反应(铁与硫酸铜反应)(1)实验：在一个试管中加入少量硫酸铜溶液，把2-3枚无锈的新铁钉浸入硫酸铜溶液中。注意：硫酸铜溶液是一色溶液。(2)现象：①:②。(3)化学方程式：。讨论：铁与硫酸铜溶液反应前后溶液的质量有什么变化?。三、置换反应⑴由一种跟一种作用生成另一种和另一种的反应。⑵用字母表示：A+BC-B+AC四、实验室制氢气⑴药品：常用锌粒 稀硫酸代用镁条铁片稀盐酸缺点⑵实验装置：下图是小明同学设计的四个实验室制取氢气的装置甲 乙 丙 丁。与甲装置比较；乙装置的优点是丙装置的优点是②丁装置采用分液漏斗的优点是;

③写出该反应的方程式 。④丙发生装置适合制取的气体是 ，理由是：使用的药品是—状的固体和液体。⑶用甲装置制h2实验步骤 ①收集氢气，②装液体药品，③装固体药品，④检查装置气密性，⑤连接仪器装置，⑥检查氢气的纯度，⑦装置固定在铁架台上，⑧整理仪器。（4）收集H2的方法及原因：①②五、合金.概念：合金是由一种跟其他 （或）熔合形成的有的物质。合金是（填“纯净物”或“混合物”）。.几种合金：①使用最早的合金：:②使用最广泛的合金：。.合金的特点：①硬度一般比各成分金属—；②多数熔点—组成它的成分金属。.金属材料，既包括各种 ，也包括各种。.一些常见合金的特性和用途名称主要组成兀素特性用途黄铜坚硬、耐腐蚀制造机器零件、电器零件青铜耐腐蚀、易铸造成型制造形状复杂的铸件硬铝质轻而坚硬制造飞机、汽车、作建筑材料焊锡熔点低、能粘接金属焊接电子兀件、金属片等碳素钢坚硬武德合金熔点低制电路保险丝、自动灭火和防暴装置不锈钢耐腐蚀【巩固练习】一、选择题TOC\o"1-5"\h\z.下列叙述属于铁的化学性质的是 （ ）A.纯铁质软 B.铁能导电C.铁在1535c时可以变为铁水 D.铁在潮湿空气中易生锈加迷量史发图:gj注 ..把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，（D在铁钉表面产生气泡；0溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是 （ ）A.①②③B.①③④C.①④D.①②③④.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛合金与人体有很好的“相容性”，利用钛合金这一特性可以A.制造船舶B.制保险丝C.制人造骨D.制造飞机().下列化学方程式正确的是 （ ）占愀J!!■■■IW.A.2Fe+H2sOjFeJSO）3+3H2f B.4Fe+302 2F62O3C.Fe+2HCl=FeCl2+H2f D.2Fe+3CuS04=Fe2（S04）3+3Cu.下列物质不能由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）A.氯化铝 B.氯化铁 C.氯化锌D.氯化镁.下列有关合金的叙述正确的是B.合金中一定含有金属D.B.合金中一定含有金属D.钢不是合金，是单质C.生铁可完全溶解于盐酸中.下列物质中不属于合金的是A.硬铝 A.硬铝 B.黄铜C.24K黄金 D.一元钱硬币().生铁和钢的主要区别是()A.生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也i不同B.生铁和钢都是碳的合金 C.生铁是混合物，钢是纯净物D.生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁TOC\o"1-5"\h\z.人们常用铁的合金而不用纯铁，主要原因是 （ ）A.纯铁价格高B.纯铁质软 C.纯铁不易冶炼 D.纯铁易生锈.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，留有残渣，残渣的主要成分是 （ ）A.氧化铁B.氯化铁C.碳 D.铁二.填空题.按要求排列顺序（填序号）。⑴下列物质中铁元素的化合价由高到低 ;①Fe②FeO③FeCl23 2⑵下列物质中含铁量由高至U低 ；①FeO②FeO③FeO23 34⑶等质量的下列金属与足量稀硫酸反应生成氢气的质量由小到大 ;①Fe②Zn③Al ④Mg⑷下列是我国古代主要的化学成就，按历史年代先后顺序排列为 ①制造青铜器 ②冶铁炼钢 ③湿法冶铜.用化学方程式表示，并注明反应类型：⑴用镁作镁闪光灯或照明弹。化学方程式 ，基本反应类型 ⑵市售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应，起到补血作用。化学方程式：，基本反应类型 。（3）浓硫酸能使铁的表面发生钝化而不被腐蚀，可以将浓硫酸放在铁器中，但某同学错

把稀硫酸装入了铁制容器中，此时忽遇明火，结果发生爆炸。化学方程式 基本反应类型 ；化学方程式 ，基本反应类型.用相同质量的镁和铁与足量的稀硫酸反能够准确表示反应情况的是图中的表示的反应情况，B表示的情况。.要除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了两个实验方案：⑴写出两实验方案中有关反应的化学方程式 ⑵你认为两个方案中较好的是―（序号），理由是⑶你是否还有更简便的方法?若有，请你写出你的做法15.把铁片分别插入一定深度的足量FeSO⑶你是否还有更简便的方法?若有，请你写出你的做法15.把铁片分别插入一定深度的足量FeSO4、CuSO4、H2SO4三种溶液质量随时间变化情况如图所示，则A表示插入溶液，B表示溶液，C表示插入溶液。反应的化学方程式分别是 、。C中反应的现象是 。溶液质量中溶液的;插入反应时间问题。问题。.用如图所示装置制取氢气，在多孔塑料板上放锌粒，稀硫酸由A中加入。若打开弹簧夹，酸液由A中流下与锌粒接触即发生反应，产生的氢气由支管导出。试回答下列⑴仪器A的名称是；⑵该反应的化学方程式为 ；⑶制取氢气的第一步操作为 ；⑷该制取氢气的装置优点是。17.为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验:实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有:因素因素二：;因素三：。.同学们一起探究铝铁铜三种金属的活动性，小刚同学设计了铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。填表实验步骤观察到的现象实验结论。取适量盐酸于试管，插入铁丝，充分作用有气泡产生，缓慢。 ②取适量盐酸于试管插入铜丝,充分作用无明显现象—③在白所得的溶液中插入—，充分作用有气泡产生，很快。—结论：金属活动性AlFeCu第五章金属的冶炼与利用第一节金属的性质和利用一一＞.⑴光泽、导热性、导电性、延展性⑵紫红、黄、银白、液态、固态、Cu、钨、汞。.可以制导线、制炊具、散热器、制灯丝、制保险丝。3物质的性质小练习：1B、2B、3D、4D、5B、6B一、氧气、金属氧化物、氢气、剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体表面变暗、失去金属光泽 紫红色金属变黑 （略）金属氧化物路铝〉铁〉铜无、无、无、浅绿、有气泡产生、固体逐渐减少、溶液由无色变成浅绿色、有气泡产生、无明显现象（略）氢气、金属化合物、不'铝锌铁铜溶液质量都增加了蓝、铁钉表面覆盖一层红色的物质溶液逐渐变成浅绿色（略）溶液的质量减少了单质、化合物、单质、化合物反应速率太快，价格较高 反应速率较慢 制取的氢气中易混入氯化氢气体可以