【优选整合】人教版初中化学九年级一轮 专题19 实验方案 教案1

第页人教版化学中考第一轮复习教案专题十九实验方案【复习目标】增进对科学探究的理解1．知道科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。2．知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。3．认识合作与交流在科学探究中的重要作用。开展科学探究能力【复习重难点】增进对科学探究的理解；开展科学探究能力【复习过程】知识梳理知识梳理实验方案的设计1．实验设计的根本要求(1)科学性：实验原理、实验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。(2)平安性：实验操作要尽量防止带有危险性的操作，尽量防止与有毒物质接触。假设无法防止有毒物质，那么应采取平安措施，以防造成环境污染和人身伤害。(3)可行性：设计的实验方案要切实可行，所选药品、仪器、装置要经济可靠。(4)简约性：实验设计应简单易行。装置简单，实验操作简便，实验现象明显。2．解题思路和方法(1)明确目的原理：明确实验的目的要求，弄清题目给的新信息。(2)选择仪器药品：选择合理的化学仪器和药品。(3)设计装置步骤：设计出合理的实验装置和实验操作步骤。(4)记录现象数据：全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。(5)分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、画图表、推理等处理，得出正确的结论。实验方案的评价1．这类试题的出现，使化学实验命题思想得到更新和升华。对实验方案的评价一般从以下角度进行：(1)可行性①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否平安、合理；③实验步骤是否简单、科学；④实验现象是否明显；⑤实验结果是否与实验目的一致等。(2)“绿色化学〞①原料是否易得、平安、无毒；②反响速率是否适中；③原料利用率以及生成物质的产率是否较高；④合成过程中是否会造成环境污染。考例精选考例精选【例1】以下实验方案或措施合理的是()A．除去CaO中混有的CaCO3，先加足量水，然后过滤B．除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、过滤、洗涤、枯燥C．用无色酚酞试剂检测氢氧化钠是否变质D．用碘化钾检测食品中是否含有淀粉[答案]B解析：除去CaO中混有的CaCO3，假设加水，CaO＋H2O=Ca(OH)2这样就将CaO转化成Ca(OH)2，A错；除去MnO2粉末中的KCl，加水溶解，过滤，MnO2难溶，KCl易溶，除掉了KCl，然后洗涤，枯燥得到MnO2，B正确；NaOH变质，是因为NaOH与空气中的CO2反响生成Na2CO3，Na2CO3显碱性，也能使无色酚酞试剂变红色，C错；检测食品中的淀粉是用碘，而不是碘化钾，是因为碘使淀粉变蓝色，D错。应选B。【例2】以下实验方案合理的是()选项实验目的所用试剂或方法A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃B除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤C验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸D除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸[答案]B解析：除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能通入氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的且会引入新的气体杂质氧气，故A所采取的方法错误。氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行别离除杂，故B所采取的方法正确。锌能与盐酸反响，铜、金均不能与盐酸反响，只能验证锌比铜和金活泼，无法比拟铜和金的金属活动性，故C所采取的方法错误。生石灰是氧化钙的俗称，加水后，氧化钙能与水反响生成氢氧化钙，这样会把原物质除去，不符合除杂原那么；氧化钙和碳酸钙均能与盐酸反响，加盐酸也会把原物质除去，不符合除杂原那么，故D所采取的方法错误。【例3】以下实验不能到达实验目的的是()A．探究水的组成B．探究化学反响是否遵循质量守恒定律C．探究分子运动D．探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解[答案]B解析：不能将Na2CO3粉末与稀盐酸放在烧杯中来探究质量守恒定律，因为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，生成的CO2气体逸出，使得物质的总质量减小，假设想用Na2CO3粉末和稀盐酸来作反响物，那么必须在密闭的容器中进行。B错，A、C、D均正确。【例4】以下实验设计方案合理的是()A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否局部变质C．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气[答案]D解析：氢氧化镁难溶于水，不能与碳酸钾溶液发生复分解反响，故方案A不合理；氢氧化钠会与空气中的二氧化碳气体反响生成碳酸钠而变质，氯化钙溶液与碳酸钠反响会产生白色沉淀，可检验样品中是否有碳酸钠，但无法确定样品中是否还有氢氧化钠，即无法确定氢氧化钠是否局部变质，故方案B不合理；氢氧化钡溶液与硫酸镁、硫酸钠反响都会产生白色沉淀，无法区别硫酸镁和硫酸钠，故方案C不合理；氢氧化钠溶液可与氯化氢反响除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气，故方案D合理。【例5】实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品外表出现了大量的白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品进行了探究，请答复以下问题：(1)实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质，请你从以下药品中选择适宜的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质。药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液。你的实验方案是________。用化学方程式表示该实验中所依据的化学反响原理：________。(2)如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度(即样品中氢氧化钠的含量)，请你给出具体的实验方案。实验方案反响的化学方程式(3)实验证明，氢氧化钠局部变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯洁的氢氧化钠固体。提纯样品应采用的试剂是________。实验方案反响的化学方程式[答案](1)向样品的水溶液中参加氯化钙溶液，至不再产生沉淀，静置；然后取上层清液，滴加酚酞试液，如果溶液变红，那么氢氧化钠局部变质，如果溶液不变红，说明氢氧化钠完全变质CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(2)实验方案反响的化学方程式(1)称出空烧杯1的质量。(2)称出空烧杯1和氢氧化钠样品的总质量。(3)量取足量的稀硫酸，倒入烧杯2中，称出烧杯2和稀硫酸的总质量，记录数据。(4)将(2)中氢氧化钠样品参加烧杯2中，充分反响后称量其总质量，记录数据。(5)根据实验测得数据计算氢氧化钠含量。Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O或实验方案反响的化学方程式(1)称出空烧杯的质量。(2)称出烧杯和氢氧化钠的总质量。(3)用试管取足量的稀硫酸，称量烧杯、氢氧化钠样品和盛有稀硫酸试管的总质量。记录数据。(4)将试管中的稀硫酸倒入盛有氢氧化钠样品的烧杯中，充分反响后称量其总质量，记录数据。(5)根据实验测得数据计算氢氧化钠含量。Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O(3)氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)实验方案反响的化学方程式(1)溶解；(2)滴加适量的氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液，至不再有沉淀产生；(3)过滤；(4)蒸发溶液至氢氧化钠结晶析出为止。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH或Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH解析：(1)氢氧化钠暴露在空气中会与二氧化碳反响生成碳酸钠而变质，因此要探究氢氧化钠是否完全变质，就要检验样品中是否存在氢氧化钠。由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都能使酚酞变红色，因此首先要向样品水溶液中参加过量的氯化钙溶液，使碳酸钠转化为碳酸钙沉淀而除去，再取上层清液，滴加几滴酚酞试液，如果溶液变红色，说明氢氧化钠局部变质，如果溶液不变红色，说明氢氧化钠完全变质。该实验涉及的是碳酸钠与氯化钙反响，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此可写出反响的化学方程式。(2)如果要通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度，即需要测定样品中氢氧化钠的含量。可向样品中参加足量的稀硫酸，充分反响后会生成二氧化碳气体，因此只要测出实验前后物质总质量的变化量(减少的质量就是生成的二氧化碳的质量)，经过计算即可知道样品中氢氧化钠的含量，因此可设计出具体的实验方案，其中所涉及的是碳酸钠与稀硫酸反响，生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此可写出反响的化学方程式。(3)提纯氢氧化钠，即除去样品中所含的碳酸钠杂