河北省容城县博奥学校2023 高三人教版必修一第二章 氧化还原反应 （答案版）

第页氧化复原反响是高中化学的重要组成局部，它对分析物质的性质，化学反响的发生以及产物的判断，化学计算方面有着重要的作用，故为化学的重要考点。纵观近几年高考试题，无论是全国卷，还是各省市自主命题的试卷中，氧化复原反响都是历年高考热点。高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化复原反响的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。任何化学反响都伴有能量变化，化学反响中的能量变化和氧化复原反响是近几年的高考热点，难度一般难度不大。根据近几年的高考试题的特点，预测2023年氧化复原反响主要从以下几个方面考查：①考查氧化复原反响的根本概念，判断氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物等；②判断氧化性和复原性的强弱及其应用；③氧化复原反响的根本规律及应用；④氧化复原反响方程式的书写及配平；⑤氧化复原反响相关的化学计算问题等。可能出现的新题型：〔1〕结合数学图象进行综合分析；〔2〕结合社会热点问题进行应用；〔3〕与实验、计算等组合进行综合考查。氧化复原反响主要从一下几个方面进行考查1、掌握化学反响的四种根本反响类型：化合、分解、置换、复分解2、理解氧化复原反响，了解氧化剂和复原剂等概念3、掌握重要氧化剂、复原剂之间的常见反响4、熟练掌握氧化性和复原性强弱5、氧化复原反响的规律〔强弱律、价态律、先后律等〕及其应用6、能判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目，并能配平反响方程式7、能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化复原反响计算☆★考点一：氧化复原反响根本概念1、氧化复原反响〔1〕概念：有元素化合价升降的化学反响。〔2〕特征：反响前后元素的化合价发生了改变。〔3〕实质：反响过程中有电子得失或电子转移。2、有关概念及相互关系【例1】【2023北京卷】以下变化中，气体被复原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【名师点睛】明确氧化复原反响的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化复原反响的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价〞是非常关键的一步，特别是反响物中含有同种元素的氧化复原反响，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化复原反响中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间假设发生反响，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响。因此Na2O2分别与H2O、CO2反响时，Na2O2既是氧化剂、又是复原剂，而H2O、CO2都没有参与反响的电子得失。☆★考点二：氧化性与复原性强弱1、根据氧化复原反响判断氧化复原反响总是遵循以下规律〔简称强弱律〕氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>复原剂；复原性：复原剂>复原产物，复原剂>氧化剂。2、根据元素在周期表中的相对位置3、依据金属、非金属活动性顺序〔1〕依据金属活动性顺序〔2〕依据非金属活动性顺序4、依据与同一物质反响的情况〔反响条件、剧烈程度等〕当不同的氧化剂作用于同一复原剂时，假设氧化产物价态相同，可根据反响条件高、低来进行判断，反响条件越低，性质越强；假设氧化产物价态不同，那么价态越高，氧化剂的氧化性越强。5、依据电化学原理〔1〕两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其复原性：负极>正极。〔2〕用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的复原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH-，即是复原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,即是氧化性强弱顺序。【例2】【2023北京理综化学】在通风橱中进行以下实验：步骤现象Fe外表产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe外表产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其外表产生红棕色气泡以下说法中不正确的选项是〔〕A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe外表形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反响C．比照Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C

【考点定位】考查Fe与硝酸的反响，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等【名师点晴】利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反响考查有关实验现象及解释，原电池理论等，学生应明确铁在稀硝酸中反响生成NO，在浓硝酸中发生钝化现象，并能根据反响实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。☆★考点三：氧化复原反响规律及应用1、守恒规律：对于一个完整的氧化复原反响，化合价升高降低的总数相等，得失电子总数相等。2、强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反响，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。3、“价态归中、互不交叉〞转化规律：同种元素不同价态之间发生氧化复原反响时刻总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如：4、难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，优先与复原性最强的复原剂发生反响；如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，由于复原性Fe2+>Br-，所以Fe2+先和Cl2反响。同理，一种复原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反响。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中参加Fe粉，由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+，所以Fe粉先和Fe3+反响，然后依次为Cu2+、H+.5、价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有复原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要表现一种性质。【例3】【2023年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-〔橙色〕+H2O2CrO42-〔黄色〕+2H+。用K2Cr2O7溶液进行以下实验：结合实验，以下说法不正确的选项是〔〕A．=1\*GB3①中溶液橙色加深，=3\*GB3③中溶液变黄B．=2\*GB3②中Cr2O72-被C2H5OH复原C．比照=2\*GB3②和=4\*GB3④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．假设向=4\*GB3④中参加70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D☆★考点四：氧化复原反响方程式的书写及配平氧化复原反响方程式的配平方法——化合价升降法。其根本步骤如下：【例4】【2023北京卷】〔12分〕SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。〔1〕SCR〔选择性催化复原〕工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反响的化学方程式：____________。②反响器中NH3复原NO2的化学方程式：____________。③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。【答案】〔1〕①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3②8NH3+6NO27N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4那么可能是该储存过程中的催化剂。该题涉及到方程式的书写较多，尤其是氧化复原反响方程式的配平是解答的难点。注意利用好“守恒〞三原那么(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，注意电子得失守恒的计算关系式，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(复原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。☆★考点五：氧化复原反响相关的计算氧化复原反响方程式配平的有关计算方法——得失电子守恒法。其根本步骤为“二找一列〞：〔1〕“找〞出氧化剂、复原剂及相关的复原产物和氧化产物。〔2〕“找〞准一个原子或离子得失电子数。〔注意化学式中粒子的个数〕〔3〕根据题中物质的‘物质的量’和‘得失电子守恒’“列〞出关系式。n〔氧化剂〕×变价原子个数×化合价变化值〔高价-低价〕=n〔复原剂〕×变价原子个数×化合价变化值〔高价-低价〕【例5】【2023海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反响：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。那么RO4n-中R的化合价是〔A．+3 B． +4 C． +5 D．+6【答案】D1．【2023上海化学】以下反响中的氨与反响4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是()A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2【答案】B、C【考点定位】考查氨在不同的化学反响中的作用的正误判断的知识。【名师点睛】氧化复原反响是一类重要的化学反响，氧化复原反响中电子转移数目相等。氧化复原反响的实质是电子，特征是化合价的升降，反响实质、特征及反响类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化复原反响中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反响，作复原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生复原反响，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反响的规律、配平技巧、有关的概念是此题的关键。2．【2023天津卷】以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为根底，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反响，与氧化复原反响无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化复原反响；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化复原反响有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。应选A。【名师点睛】此题以各种能量之间的转化为载体考查氧化复原反响的判断。氧化复原反响实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化复原反响。3．【2023年高考上海卷】以下化工生产过程中，未涉及氧化复原反响的是〔〕A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C4．【2023年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反响前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反响说法错误的选项是〔〕A．一定属于吸热反响B．一定属于可逆反响C．一定属于氧化复原反响D．一定属于分解反响【答案】A【解析】试题分析：根据图示可知该反响反响物是一种，生成物是两种且其中一种是单质。A．该物质属于分解反响，一般的分解反响是吸热反响，但也有的分解反响如2H2O2=2H2O+O2↑的反响是放热反响，错误；B．根据图示可知有一局部反响物未参加反响，属于该反响是可逆反响，正确；C．该反响中化合物发生分解反响有单质生成，所以有元素化合价的变化，属于氧化复原反响，正确；D．反响物是一种，生成物是两种，因此属于分解反响，正确。【考点定位】考查常见化学反响类型的判断。【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反响条件、反响产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学〞的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题对具有自主学习和独立思考能力的培养和考查，将发挥非常重要的作用。此题利用分子模型示意图考查了四种根本反响类型与氧化复原反响、可逆反响、吸〔放〕热反响的区别与联系，注意示意图中隐藏的信息：反响前只有一种分子，反响后既有新生成的化合物分子，又有新生成的单质分子，还有未反响的反响物分子，结合各种反响的本质特征答复即可。5．【2023年高考上海卷】O2F2可以发生反响：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，以下说法正确的选项是〔A．氧气是氧化产物B．O2F2C．假设生成4.48LHF，那么转移0.8mol电子D．复原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D应中有电子转移。在反响中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反响后化合价降低，对应的产物是复原产物；复原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有复原性，反响后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反响过程电子从复原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：复原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反响—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被复原—发生复原反响—生成复原产物。6．【2023上海化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反响中〔〕A．硫元素既被氧化又被复原B．氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3【答案】A、D7．【2023年高考上海卷第19题】以下反响与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比拟，Na2O2的作用相同的是〔〕A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】反响Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是复原剂，过氧化钠是氧化剂，那么A、反响2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也复原剂，A不正确；B、反响2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也复原剂，B不正确；C、反响2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化复原反响，C不正确；D、反响3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂，D正确，答案选D。【命题意图】此题主要是考查过氧化钠性质的判断，旨在考查学生获取信息的能力以及灵活应用这些信息去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。8．【2023年高考上海卷第2题】以下试剂不会因为空气中的氧气而变质的是〔〕A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚【答案】A【命题意图】此题主要是通过常见的化学试剂，侧重考查物质性质、氧化复原反响的判断等，题目难度不大，熟练记住常见物质的性质是关键，意在考查学生对元素化合物知识的了解程度。1．【沈阳市2023届第三次模拟】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反响〔不考虑二氧化硫与水之间的反响以及次氯酸的分解〕。以下说法不正确的选项是A．当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=SO42－+2HClO+Cl－B．当b＝a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+SO42－C．当a/3≤b≤a时,反响后溶液中H+的物质的量:0<n(H+)≤2bmolD．当0<b<a时，反响后溶液中ClO－、Cl－和SO42－物质的量之比为：(a－b)∶b∶b【答案】D点睛：明确反响的过程和原理是解答的关键，难点是过量的次氯酸钠与生成的硫酸反响过量计算讨论。答题时注意根据电子得失守恒进行分段讨论。2．【赣州市2023届第二次模拟】“银针验毒〞在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反响原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的选项是(

)A．当银针变黑时，所检验的物质有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反响的氧化产物和复原产物的物质的量之比为1∶1D．银针复原发生的反响可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3【答案】D【解析】A．当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，那么说明所检验的物质有毒，故A正确；B．银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；C．在反响4Ag＋2H2S＋O2→2Ag2S＋2H2O中，氧化产物为Ag2S，复原产物为H2O，两者的物质的量之比为1∶1，故C正确；D．将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反响，正极为Ag2S，负极为Al，总反响式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al(OH)3↓+3H2S↑，故D错误；答案为D。3．【徐汇区2023届第二学期学习能力诊】在复杂体系中，确定化学反响先后顺序有利于解决问题。氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。假设在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里参加过量锌片。以下说法正确的选项是A．Fe3+首先反响，转化为FeB．反响开始时c(Fe2+)增大，然后又减小C．Fe2+首先反响，转化为FeD．存在反响Fe+Cu2+→Fe2++Cu【答案】B【解析】A、氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，参加过量锌片，Fe3+先被复原，但只能生成Fe2+，选项A错误；B、反响开始时锌将Fe3+复原产生Fe2+，c(Fe2+)增大，后Fe2+也被锌复原时，c(Fe2+)又减小，选项B正确；C、氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，Fe2+最后被复原，且不可能转化为Fe，选项C错误；D、反响过程中锌的复原性最强，直接将铜复原，而不存在反响Fe+Cu2+=Fe2++Cu，选项D错误。答案选B。4．【惠州市2023届4月模拟】高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用以下反响先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，以下有关说法不正确的选项是A．Na2O2在反响中作氧化剂，又作复原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其复原产物水解生成的Fe〔OH〕3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反响中共有4mol电子转移【答案】D5．【合肥市2023届上学期一模】乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反响：Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O〔未配平〕。以下表达不正确的选项是A．Cr2O72-中Cr元素化合价为＋6B．氧化产物为CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．lmolC2H5OH发生上述反响转移2mole-【答案】D6．【杨浦区2023届上学期期末等级考】反响：3Cl2+NH3→6NH4Cl+N2，以下分析正确的选项是〔设阿伏伽德罗常数为NA〕A．假设3molCl2反响，得到氧化产物6molB．假设常温下生成22.4LN2，转移电子数6NAC．假设转移6mol电子，被氧化的NH3是8molD．假设生成1molNH4Cl转移电子n个，那么NA=n【答案】D【解析】根据3Cl2+NH3→6NH4Cl+N2，Cl2化合价降低是氧化剂，NH3中氮元素化合价升高是复原剂，NH4Cl是复原产物，N2是氧化产物；假设3molC12反响，得到氧化产物1mol，故A错误；假设标准状况下生成22.4LN2，转移电子数6NA，故B错误；假设转移6mol电子，被氧化的NH3是2mol，故C错误；假设生成1molNH4Cl转移电子1mol，故D正确。7．【2023届成都二诊】以下有关0.1L0.1mol／LKMn04酸性溶液的表达正确的选项是〔〕A．与少量乙二醛混合可制备乙二酸B．与浓盐酸反响的离子方程式为：2MnO4-+16H++10C1-——5Cl2↑+2Mn2++8H20C．与K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存D．与过量Na2O2混合后，共转移e-0．05mol【答案】B【解析】试题分析：A、与少量乙二醛发生氧化复原反响生成二氧化碳，故A错误；B、发生氧化复原反响，遵循电子守恒和电荷守恒，离子反响正确，故B正确；C、酸性溶液中含有氢离子，不能大量存在碳酸根离子，故C错误；D、过氧化钠为复原剂，锰元素的航海家降低，那么转移电子为0.05摩尔，但过氧化钠过量时还有水发生氧化复原反响，那么转移电子数大于0.05摩尔，故D错误。考点：离子方程式的书写，氧化复原反响，离子共存8．【2023届苏州一模】以下说法正确的选项是〔〕A．分子式为C3H6O的有机化合物性质相同B．现在“点石成金〞术石墨变成金刚石属于物理变化C．过氧化钠与水反响成1mol氧气转移4mol电子D．工业上冶炼铝时参加冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度【答案】D考点：考查有机物的结构和性质、同素异形体的转变、氧化复原反响以及金属的冶炼。1．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的复原性。以下有关说法正确的选项是〔〕A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-B．H3PO2与过量NaOH溶液反响的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液参加到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的复原产物为H3PO4D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反响式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+【答案】A【解析】试题分析：A、H3PO2是一元弱酸，溶于水发生电离方程式为H3PO2H++H2PO2-，故A正确；B、H3PO2与过量NaOH溶液反响的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，故B错误；C、将H3PO2溶液参加到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；D、用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反响式为：2H2O+H2PO2--4e-=H3PO4+3H+，故D错误；应选A。考点：以次磷酸的性质为载体，考查弱酸的电离、离子方程式的书写、氧化复原反响及电解原理的应用等。2．反响方程式：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，以下有关说法中正确的选项是()A．该反响中NH4NO3只作氧化剂B．ZnO是复原产物C．氧化产物只有N2D．该反响每生成1molN2转移5mol电子【答案】D考点：氧化复原反响3．【湖南省岳阳县一中、湘阴县一中2023届高三12月考联考】羟胺〔H2NOH〕是一种复原剂，能将某些氧化剂复原。现用25ml0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液煮沸条件反响，生成的Fe2+恰好与24.50mL，0.02mol/L的酸性KMnO4作用。FeSO4+KMnO4+H2SO4==Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O那么在上述反响中，羟胺的氧化产物是()A．N2