新教材人教版化学高考第一轮章节练习-7　水溶液中的离子反应与平衡

新教材人教版化学高考第一轮章节练习

章末检测卷7水溶液中的离子反应与平衡

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题共lO小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.(2020山东聊城高三才莫拟）室温下，下列有关

0.10mol-L-1氨水的说法正确的是()。

A与AICb溶液发生反应的离子方程式为AI3++3Qff=AI(OH)过

B加水稀释后，溶液中c(NHt)·c(Off)变大

C．用硝酸完全中和后，溶液不显中性

D其溶液的pH=13

2.(2020河北唐山模拟）下列说法正确的是()。

A向lOmL浓度为0.1mol-L-1的CHJCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

水的电离程度始终增大

B.0.01mol-L-1醋酸中水的电离程度小于0.01mol·L-1盐酸中水的电离程度

C将0.001mol心盐酸与pH=ll的氨水等体积混合所得溶液中由水电离出的

c(Off)<lxI0-7mol-L-1

D将0.01mol·L-1醋酸与等浓度的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的

c(Off)>1x10-1mo1-L-1

3.(2020四川南充适应性考试）关于25°C的0.1mol-L-1的3种溶液＠盐酸、＠氨水、＠

CH丈OONa溶液，下列说法中不正确的是()。

A.3种溶液中pH最小的是0

B.3种溶液中水的电离程度最大的是＠

C.©与＠等体积混合后溶液显酸性

D.＠与＠等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3CQQ-)>c(Off)

4在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+）分别是1.ox10-a

mol心和1.0xl胪mol·L飞在此溫度下，则下列说法正确的是()。

A.a<b

B.a=b

C水的离子积为I.Ox1o-<7+a)

D．水的离子积为1.Ox1o-(b+a)

5.(2020宁夏银川高三月考）25°C时，甲、乙两烧杯中分别盛有5mLpH=l的盐酸和硫酸，

下列描述中不正确的是（）。

A物质的量浓度：c'I＇＝2c乙

B．水电离出的OH浓度：c甲(OR)=c乙(OH)

C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和所得溶液的pH：甲＝乙

D将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH>l

6常溫下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是（）。

A.pH=5.6的CHJCOOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3CQQ-)

B浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和CH3CQONa溶液等体积混合

后：c(CH3CQQ-)-c(CH3CQOH)=2[c(H飞(OR)]

c(CH3COOH)

C将pH=a的醋酸稀释为pH=a+l的过程中，不断减小

c(H+)

D等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

7.(2020安徽合肥高三才莫拟）准确移取20.00mL某待测HCl溶液放入锥形瓶中，用0.1000

mol-L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）。

A滴定管用蒸熘水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚猷作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变为无色时停止滴定

D滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

8.(2020陕西西安铁一中学高三上学期月考）室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定

浓度均为0.1mol-L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列说法错

误的是（）。

＿HAHBHD

1l975---＿

＿一

p

Hd

L.1

50100

中和百分数％

A三种酸的电离常数关系：Ka(HA)>Ka(HB)>Ka(HD)

B滴定至P点时，溶液中：c(B")>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH")

C.pH=7时，三种溶液中：c(A·)=c(B·)=c(D·)

D当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(OH")-c(H+)

9.25°C时，已知Ksp(Ag2SO护l.2xl0-5,K吼AgCl)=l.8x10-10,Ksp(Ag幻0年3.5x10

11,Ksp(AgI)=l.5xlO应该温度下有关叙述正确的是()。

A.AgCl、Ag2C204、Agl三者的饱和溶液中，c(Ag+)大小顺序：Ag2C204>AgCl>Agl

B将0.02mol-L-1AgN03溶液和0.02mol-L-1Na2S04溶液等体积混合，有沉淀生成

C向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol·L-1KI溶液，无沉淀生成

D向浓度均为0.1mol-L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNQ3溶液，先有白色沉淀生成

10.(2020山东师大附中棋拟）某溫度下，向c(H+)=lxl0-6mol·L-1的蒸熘水中加入NaHS04

晶体，保持温度不变测得溶液中c(H+)=lxl妒mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是

()。

A该温度高千25°C

B．由水电离出来的厅的浓度为1x10-11mol-L-1

C加入NaHS04晶体抑制水的电离

D取该溶液加水稀释至原体积的100倍，溶液中的c(OH)增大

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项行合题意，全部选对

得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11.(2020四川成都高三模拟）已知比A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol-L-1比A

溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表（不考虑溶液体积变化）。下列分析正

确的是（）。ff扣

仁°H)／g[8

A.H2A第一步电离Ka1的数量级为10-7

B．上述过程中水的电离程度一直增大

C.m(NaOH)=0.6g廿寸，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OR)>c(H+)

D若溶液中加NaOH至岊釬＝100时，c(OH")>lOOc(H+)

12.(2020广东茂名高三综合测试）在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol·L-1的盐酸和

NH氏l溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，向瓶中同时加入过量的质量、形状均相同

的镁条，实验结果如下图。下列关于该实验的说法正确的是()。

三二

A.P点溶液：c(NH4)+2c(Mg2+)>c(Ci-)

B反应剧烈程度：NH4Cl>HCI

C.Q点溶液显碱性是因为MgCh发生水解

D.l000s后，镁与NH瓦l溶液反应停止

13.(2020四川逐宁高三模拟）常溫下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液

中水电离出的氢离子的浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列说法正确的是

^I

心一x10-6~----S

08,

)

l(10-1飞寸-~D

H).,

*13f“A,

.J1。,

0,'

V

V（氨水）／mL

A.C点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3-压0)

B.B点所示溶液中．c(NHt)=2c(SO伈

C.V=20

D该硫酸的浓度为0.1mol-L-1

14在一定温度下，AgCI与Agl的饱和溶液中存在如下图关系，下列说法正确的是

(

l厂二cl\

,

T.IOE

I。50

)I(

+

3V＇，二

)

3

Sx呕

A.AgCl(s)+I"(aq)一Agl(s)+Cl"(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5x106

B向0.1mol心KI溶液中加入AgN03溶液，当I·刚好完全沉淀时，c(Ag+)=2x10·12mol心

C向AgCI、Agl的饱和溶液中加入HI溶液，可使溶液由A点变到B点

D向2mL0.01mol·L·'AgN03溶液中加几滴0.01mol-尸NaCl溶液，静置片刻，再向溶液

中加几滴0.01mol·L·'KI溶液，有黄色沉淀生成说明K叩(AgCI)>K,p(Agl)

15.(2020山东，·维坊二才莫）常温下，通过控制条件改变0.1mol·尸二元弱酸H丈心4溶液的

pH，溶液中的H2C204、HC20小C20轩一的物质的量分数J(X)随pOH的变化如图所示。已

c(X)

知pOH=-lgc(Off),J(X)=下列叙述错误的是（）。

c(H2C204)+c(HC204)+c(C2吁）

10000086420L,．卜L

-I,'L11LI'8--lI

(x----_-

)

v--_-

9OPl

0H

A反应H也O叶C20扣===2HC204的平衡常数为103

B若升高温度A点向右移动

c(C20扣

C.pH=3时＝100.6:1

'c(H2C204)

D物质的量浓度均为0.1mol-L-1的Na2C204、NaHC204混合溶液

中：c(Na+)>c(C咽）＞c(HC立）＞c(H+)>c(0ff)

三、非选择题（本题共5小题，共60分）

16.(12分）已知O25°C时，弱电解质的电离平衡常数：

Ka(CH妃00H)=1.8x10-5,Ka(HSCN)=O.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5x10

10

@25°C时，2.0xl妒mol仁HF水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化）得到c(HF)、c(F)

与溶液pH的变化关系，如图所示：

2.0x10-3

怕甘F

1-:'l.6x10-3

甭l.2x10-3

="8.0xlO-4

4.0xlO-4

012345678

pH

请根据以上信息回答下列问题。

(1)25°C时，将20mL0.10mo!心CH妃OOH溶液和20mL0.10mo!心HSCN溶液分别

与20mL0.10mol·L-1NaHC03溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示

意图为

(53)A

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因

是，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO·)（填”>”“<”或

"=")c(SCN·)。

(2)25°C时，HF电离平衡常数Ka;::;，列式并说明得出该平衡常数的理

由

(3)4.0x10-3mol·L-1HF溶液与4.0xlO--4mol·L-1CaCh溶液等体积混合，调节混合液pH为

4.0（忽略调节时混合液体积的变化）通过列式计算说明是否有沉淀产生。

17.(12分）按要求回答下列问题。

(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3mol·U的NaOH溶液吸

收标准状况下6.72LS02时，所得溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序

为

(2)常温下，向一定体积的0.1mol·L·'的醋酸中加水稀释后，下列说法正确的

是

A溶液中导电粒子的数目减少

B醋酸的电离程度增大，c(H+）亦增大

c(CH3Coo·)

C溶液中不变

c(CH3COOH)·c(OH·)

(3)当温度为T时，某NaOH稀溶液中c(H+)=IO·amol·L·',c(Off)=l胪mol·Ll，已知

a+b=l2。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（乃，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积／mL溶液的pH

。20.000.008

@20.0020.006

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为。

A.3B.4

C.5D.6

(4)常温下，浓度均为0.1mol心的下列三种溶液的pH如表所示

l1了1:：3COONa忙°|~1a尸

O根据表中数据，将浓度均为0.01mol·L-1的下列三种酸的溶液分别稀释至原体积的100

倍pH变化最小的是。

A.HCNB.HClOC.CH妃OOH

＠根据以上数据，判断下列反应可以成立的是。

A.CH3COOH+NaClO—HClO+CH3CQONa

B.CH3COOH+NaCN--CH3COONa+HCN

C.HCN+NaClO=NaCN+HClO

(5)常温下，几种离子开始沉淀时的pH如表所示：

仁I:：I::2+1勹

当向含相同浓度Cu2+、Mg2＋和F产的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）

先沉淀Ksp[Fe(OH)2]（填”>”“=”或'<”)Ksp[Mg(OH)2]。

18.(12分）水溶液是中学化学的重点研究对象。

(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中的

c(H+)=IQ-9mol-L-1，则该电解质可能是（填字母）。

A.CuS04B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2S04

(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HCIO)增大，可以采取的措施

为（至少回答两种）。

(3)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

CD浓度为l.Ox10-3mol心的氨水bL;@c(OR)=1.0x10-3mol心的氨水cL;@

c(OR)=l.OxlQ-3mol心的氢氧化钡溶液dL。则a、b、c、d之间的关系

是

(4)“强酸制弱酸“是水溶液中的重要经验规律。

已知HA、H心是两种弱酸，存在以下关系：H心（少量）＋2A=B2-+2HA，则A－、B2-、HB

三种阴离子结合W的难易顺序为。

(5)已知H2A—H++HA-、HA飞==eH++A2-，常温下，0.1mol心的NaHA溶液pH=2，则0.1

mol心的H汃溶液中氢离子浓度的大小范围是；NaHA溶液

中各种离子浓度的大小关系为

(6)已知：Ksp(AgCl)=l.8x10-10，向50mL0.018mol心的AgN03溶液中加入相同体积

0.020mol心的盐酸，则c(Ag于，此时所得混合溶液的pH=。

19.(12分）软猛矿（主要成分为Mn02)可用于制备猛及其化合物。

(1)早期冶炼金属猛的一种方法是先缎烧软猛矿生成Mm04,再利用铝热反应原理制得

猛，该铝热反应的化学方程式为。

(2)现代冶炼金属猛的一种工艺流程如下图所示：

MnSO.浸出液（含Ca只

Fe3+、C心等杂质）

Mnso.和(NH啖

混合溶液

下表为t°C时，有关物质的pKsp（注pK~p=-lgK~p)。

物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2

PKsp37.419.325.2612.7

物质CuSCaSMnSMnCQ3

pKsp35.25.8612.610.7

软猛矿还原浸出的反应为12Mn02+C6H心矿12H2S04一12MnS04+6CO平18H心。

O该反应中，还原剂为。写出一种能提高还原浸出速率的措

施：

＠滤液1的pH（填＇＞”“<”或“=”)MnSO漫出液的pH。

＠加入MnF2的主要目的是除去（填'Ca2+'"'Fe3+”或“Cu2+”)。

(3)由MnS04制取MnC03o

向MnS04溶液中加入过量NH4HCQ3溶液，该反应的离子方程式为;

若向MnS04溶液中加入(NH巾C03溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因

有：MnCQ3(s)+20ff(aq).===='Mn(OH)2(s)+Co~-(aq)。t°C时，计算该反应的平衡常数K=_

（填数值）。

20.(12分）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25°C)。

电解质电离方程式电离常数K溶度积ksp

H2C03.==eH++HC03Ka1=4.31Xl0习

庄C03l

HCO扛==H++co宇Ka~2=5.61xl0-11

c6比OHc6压0Hr='C6比o·+H+l.lXl◊-IOl

H3P04-H++H2P04Ka1=7.52x10-3

H3P04比P04s==-fr+HPoi-Ka2=6.23xIo-8l

HPO炉一H++Poi-Ka~-3=2.20xI0书

NH3'止0NH3•比0一NH4+0H"l.76xlQ·5l

BaS04BaS04(s)一Ba2++soi·l.07xlO-IO

请回答下列问题。

(1)写出C扎OH与Na3PQ4反应的离子方程式

(2)25°C时，向10mL0.01mol•L-1C扎OH溶液中滴加amL0.01mol仁氨水，混合溶液

中粒子浓度关系正确的是（填字母）。

A若混合溶液pH>7，则a>10

B.a=5时，2c(NH3·压0)+2c(NHt)=c(C6H心）＋c(C6几OH)

C.a=IO时，混合溶液中水的电离程度小千0.01mol-L-1C6庄OH溶液中水的电离程度

D若混合溶液pH<7，则c(NHt)>c(C6H心）＞c(H+)>c(Off)

(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用凡表示），类比化学平衡常数的定义。

25°C时，Na2C03第一步水解反应的水解常数Kh1=

(4)如图所示，有TI、乃不同温度下两条BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaS04

的Ksp随溫度升高而增大）。

(飞

I

．TO

一08)l(+“eg)3

IX0

卜－--、、

·

1

.

I'

05.0X10-5

c(SO句/(mol·L-')

CDT2（填“＞”“<”或'=”)25°C。

＠讨论兀温度时BaS04的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是（填字母）。

A加入Na2S04不能使溶液由A点变为B点

B在九曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaS04沉淀生成

C蒸发溶剂可能使溶液由D点变为曲线上A、B之间的某一点（不含A、B)

D升温可使溶液由B点变为D点

答案：

1.C解析：NH3•比0是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3++3NH3·比0

Al(OH)3t+3NHt,A项错误。加水稀释虽然能促进NH3·比0的电离，但c(NHt)和c(OR)

都减小，即c(NHt肛（OH)减小，B项错误。用硝酸完全中和后，生成硝酸绥，硝酸铁为强酸

弱碱盐，其水解使溶液显酸性，C项正确。因为NH3·比0为弱碱，部分电离，所以0.10

mol心的溶液中c(OH)远远小于0.10mol心，D项错误。

2.C解析：在滴加过程中，溶液的pH逐渐变大，水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变

大，显中性之后逐渐变小，A项错误。等浓度的醋酸和盐酸，醋酸的pH大，水的电离程度

大，B项错误。混合后，浓氨水过量，溶液显碱性，由水电离出的c(OR)<lx10-1mol-L-1,C项

正确。醋酸与氨水等浓度、等体积混合，所得CH3COONH4溶液显中性，由水电离出的

c(OR)=lxl矿mol·L-1,D项错误。

3.D解析：25°C时，0.1mol心的3种溶液CD盐酸、＠氨水、＠C比COONa溶液，溶液

pH最小的是盐酸，A项正确。CH妃OONa溶液中CH妃00水解促进水的电离，盐酸、氨

水均抑制水的电离，3种溶液中水的电离程度最大的是＠，B项正确。O与＠等体积、等

浓度混合生成氯化桉溶液，绥根离子水解使溶液显酸性：NHt+H心s===>NH3•比O+H+,C项

正确。O与＠等体积、等浓度混合生成等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，溶液中

c(Na+)=c(Ci-),D项错误。

4.D解析：加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b,A、B两项错误。由

题意可知，两种溶液的pH=b，即硫酸中c(H+)是I.Ox1o-bmol-L-1，而水电离产生的c(H+）等

于水电离产生的c(OH)，所以硫酸中c(OH)是1.ox10-,'mol·L!，则Kw=l.OxlQ-(b+a),C项错

误，D项正确。

5.D解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等。盐酸和

硫酸中氢离子浓度相等时，盐酸浓度为硫酸浓度的2倍，即c甲＝2c乙，故A项正确。pH相

等说明氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度也相等，故B项正确。若分别用等浓度的

NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的强酸强碱盐，即所得溶液的pH都为7，故C项正

确。甲、乙烧杯中溶液混合时，若不考虑体积变化，氢离子浓度不变，故D项错误。

6.D解析：A项，根据电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3CQQ-)+c(OH)，因

pH=5.6,c(H+)>c(OH)，故c(Na+)<c(CH3CQO)，正确。B项，根据元素质量守恒得

2c(Na+)=c(CH丈oo-)+c(CH妃OOH)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH妃oo-)+c(Off),

将两式联立得c(CH3CQQ-)-c(CH3CQOH)=2[c(H飞

c(CH3COOH)

c(OH)］，正确。C项，稀释时醋酸电离程度增大，n(CH3COOH)减小，n(H+）增大，则

c(H+)

减小，正确。D项，由题意知：lO”<lO14+b，故a+b>l4，不正确。

7.B解析：滴定管用蒸熘水冼涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液，A项错

误。在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B项正确。用酚猷作指示剂，当溶液由无

色变为浅红色，且半分钟内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C项错误。滴定

后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的

NaOH溶液体积的值大，导致测定结果偏大，D项错误。

8.C解析：根据图像可知，0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH,HA的

pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱。酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电

离常数关系：Ka(HA)>Ka(HB)>Ka(HD),A项正确。滴定至P点时溶质为等物质的量浓度

的HB和NaB，溶液显酸性，以HB的电离为主，但电离程度较小，因此

c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(Off),B项正确。pH=7时，c(H+)=c(Off)，根据电荷守恒可

知，c(Na+）和溶液中的酸根离子的浓度相等，但三种溶液中酸根离子的水解程度不同，加入

的氢氧化钠溶液的体积不同，故c(A)、c(B)和c(D)不相等，C项错误。根据质子守恒可

知，c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(Off)-c(H+),D项正确。

9.A解析：AgCl饱和溶液中，c(Ag+)=~＝讥．8x10-10mol·L长1.34x10-5

mol心；Ag心04饱和溶液中，c(Ag+)=~乌仇）=~mol心：：：：：4.12x10-4

mol心；Agl饱和溶液中，c(Ag+)=J冗订瓦而＝寸~mol·L-1:::::.l.22x10-8moJL-1，则

c(Ag+）大小顺序为Ag2C204>AgCl>Agl,A项正确。将0.02mol·LlAgNO3溶液和0.02

mol·L-1Na2S04溶液等体积混合后，混合溶液中c2(Ag勹·c(SO切＝I.Ox10·6<Ksp(Ag2S04)，故

没有沉淀生成，B项错误。饱和AgCl溶液中c(Ag+)：：：：：：1.34Xl妒molL＼滴加0.5mL0.1

mol·L-1KI溶液后，由数量级可春出溶液中c(Ag+)·c(I)一定大于Ksp(Agl)，故有沉淀生成，C

项错误。Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)，故向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加

AgN03溶液，先有黄色Agl沉淀生成，D项错误。

10.B解析25°C时，纯水中c(H+)=lx1Q-7mol-L-1,c(H+)=lxl0-6mol·L-1说明水的电离得到

促进，故温度高于25°C,A项正确。c(H+)=lxl0·6mol-L-1，水的离子积常数为lxlO

12,Kw=c(H勹c(OH)，当c(H+)=lxl0-3mol-L-1时，c(OR)=lxl0-9mol-L-1，故由水电离出来的

c(H+)=1X10-9mol心，B项错误。NaHS04电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的

电离程度减小，C项正确。温度不变时，Kw不变，加水稀释，c(H+)减小，Kw=c(H+)·c(OR)，所

以c(OH)增大，D项正确。

11.AD解析：起始时，0.1mol·L-1比A溶液的pH=3.8，根据氢离子浓度的近似计算公式

c(H+)=✓冗：言＝~=10-3·8mol·L·1，所以Ka1=10-6.6习0-7，其数量级为10-7,A项正

确。起始时，0.1mol-L-1比A溶液对水的电离是抑制的，随着H汃逐渐被中和，转化为强

碱弱酸盐，则该盐对水的电离是促进的，最后氢氧化钠过量，对水的电离产生抑制，B项错

误。加入的氢氧化钠为0.6g(0.015mol)时，溶液中的溶质为等浓度的Na2A和NaHA，由

表中数据可知，此时溶液显碱性，因为A2一的水解能力强于HA的电离能力，且A2水解得

到HA，所以c(A勹<c(HA),C项错误。加入0.4g氢氧化钠(0.01mol)时，溶液为NaHA的

溶液，pH=8.3，根据分析知，Ka1=10-66，则K扣一定远小于K气，即HA-的电离很困难，所以此时

溶液中的:((H｀一定大于100。为了使溶液:((HA勹＝100，应该加入一些氢氧化钠，此时溶液的

pH一定高于8.3。考虑到溶液的pH=8时，c(OH")=lOOc(H勹，所以pH>8时，一定有

c(OH")>lOOc(H+),D项正确。

12.A解析：根据图像可知，P点溶液的pH>7，此时c(OH")>c(H+）；依据电荷守恒可

知，c(NHt)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Ci-)+c(OH)，所以c(NHt)+2c(Mg2+)>c(Ci-),A项正确。镁

与盐酸反应，溶液温度迅速升高，并达最高点，反应放出的热量多，所以反应剧烈程

度：HCl>NH4Cl,B项错误。MgCl2水解时，溶液显酸性，所以Q点溶液显碱性不是MgCl2

发生水解所致，C项错误。1000s后，镁与NH4Cl溶液反应体系的温度仍在缓慢上升，溶

液的pH仍在缓慢增大，说明反应仍在正向进行，D项错误。

13.AC解析：根据图像知，C点所示溶液是硫酸铁溶液，溶液中存在电荷守

恒：c(H勹＋c(NH切＝2c(SO切＋c（OH)，元素质量守恒：c(NHt)+c(NH3·比0)=2c(SO切，两式相

减可得，c(H飞c(OR)=c(NHJ·比O)，故A项正确。由图像可知，B点为硫酸铁和硫酸的混合

溶液，溶液呈酸性，c(OR)<c(H勹，根据电荷守恒c(NH!)+c(H+)=2c(S0幻＋c(OR)

知，c(NH!)<2c(SO切，故B项错误。C点水的电离程度最大，说明此时桉根离子浓度最大，

对水的电离促进程度最大，所以C点时两者恰好完全反应生成硫酸绥，起始时水电离出

的氢离子浓度是10-13mol-L-1，根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1

mol心，则稀硫酸的浓度为0.05rnol-L-1，所以氨水的体积是20mL，即V=20，故C项正确，D

项错误。

14.A解析：根据图中数据可知，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Ci-)=1o-5x2x1o-5=2X10

IO,Ksp(Agl)=c(Ag勹·C(i-)=10-5X8X1o-'2=8X10·17。A项，AgCl(s)+i-(aq)-Agl(s)+Cl"(aq)，在该

c(CI·)_c(Ag+)·c(Ct·)_K5p(AgCI)_2x10·10

温度下的平衡常数K=——=c(I·)c(Ag+)-c(J·)=Ksp(Agl)=ax10·17＝2.5x106，正确。B项，向0.1

mol心KI溶液中加入AgN03溶液，当I刚好完全沉淀时，c(Ag+)=~mol心＝8x10-12

mol心，错误。C项，向AgCI、Agl的饱和溶液中加入HI溶液，AgCI转化为Agl，银离子

浓度降低，不可能使溶液由A点变到B点，错误。D项，向2mL0.01mol-L-1AgNQ3溶液

中加几滴0.01mol-L-1NaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol·L-1KI溶液，过量

的银离子与殡离子反应，有黄色沉淀生成，而不一定是氯化银转化为琪化银，不能说明

Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)，错误。

c2(HC204)~c(HC204)

15.B解析：反应H心0叶C2o4i-=气2HC204的平衡常数K=

c(C2笱）c(H心04)c(C2笱）c(H+)

c(HC204}c(H+)K

=?,A点c(C2oi-)=c(HC2仇），此时p0H=9.8，则c(OR)=l0-9·8mol-L-

c(H式凸）K五

c(C2听）c(H+)

1,c(H+)=l0-4·2mol•L-1，则凡＝

c(HC204)=10-4.2；同理B点c(HC204)=c(H2C204)可

得，Ka1=10-1.2，所以反应的平衡常数K＝器且＝103，故A项正确。温度升高，水的电离程度增

大，水的离子积增大，pH与pOH之和小于14，则图像整体将向左移动，故B项错误。

c(C20~-)_c(C20~-)-c(H+)c(HC204)c(H+)1_Ka1Ka2_10·4·2x10-1.2

=100.6:1，故C项正确。

c(H2C204)=..-c(HC204)c(H2C204)c2(H+)=-c2(H+)=-(10·3)2

麟04的Kal=1012,K劲＝10•4.2，则C20i的水解平衡常数Kh1=气＝~=10·9·8,HC立的

Kw10-14

水解平衡常数Kh2=-Ka1－=—10-1.—2=lO-l28,HC2O4的电离程度大于C2母的水解程度及其自

身的水解程度，所以等浓度的Na2C204、NaHC204混合溶液中c(C心切＞c(HC204)，据图可

知，当c(C幻切＞c(HC204)时，溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液中离子浓度大小关

系为c(Na+)>c(C心切＞c(HC204)>c(H+)>c(OH)，故D项正确。

16答案：（l)HSCN的酸性比CH丈OOH的酸性强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与

NaHC03溶液的反应速率较大<

c(H+)c(F)、

(2)10•3.45凡＝，当c(P-)=c(HF)时，Ka=c(H+)，图中的交点处即为c(P-)=c(HF)，故所对

c(HF)

应的pH即为Ka的负对数

(3)当pH=4.0时，溶液中的c(P-)=l.6xl妒mol·LI，溶液中c(Ca2+)=2.0x10-4molL

1,c(Ca2+)·c2(F")=5.12xl0·'0>Ksp(CaF习，有沉淀产生。

解析：由题给数据可知，相同条件下，HSCN的酸性强于CH妃OOH的酸性，等体积、等浓

度时，HSCN溶液中的c(H+)比CH妃OOH溶液中的c(H+)大，则HSCN溶液与NaHCO豆容

液反应的反应速率大，最终均与NaHC03完全反应，得到CH3COONa溶液和NaSCN溶

液，酸性越弱，水解程度越大，所以反应后的溶液中，c(CH3COO-)<c(SCN)。

17答案：（l)c(Na+)>c(HS03)>c(H+)>c(SO钓＞c(OH")

(2)C(3)B

(4)@A@AB

(5)Cu2+<

6.72L

Lx3=0.3

解析：（l)n(NaOH)=0.1mol心＝0.3mol,n(SO沪22.4L·moJ·1mol，故两者反应后溶液

中的溶质为NaHSQ3。由于溶液显酸性，可知HS03的水解程度小于HS03的电离程度，则

c(H+)>c(SO钓＞c(OH)，故离子浓度的大小关系为

c(Na+)>c(HS03)>c(H+)>c(SO~-)>c(OH-)。

(2)加水稀释促进CH丈OOH的电离，溶液中导电粒子的数目增多，A项错误。由于溶液体

c(CH3Coo·)

积的增大比H十数目的增大程度大，故H十的浓度降低，B项错误。分子、分

c(CH3COOH)·c(OH-)

c(CH3CoO-)·c(H+).K

母同乘以c(H+)得＝二－为常数，C项正确。

c(CH3COOH)·c(oH-)·c(H勺Kw'

(3)据题意可知，在该温度下水的离子积常数是1x10-12，而不是1x10-14，通过O可知，此

NaOH溶液中c(OH)=lxlO-4molL-l。由＠可知，加入20.00mL盐酸后溶液的pH=6，此

0.020oLx1x10-4mol·L-1

时恰好完全中和，则c(H+)=~=lxtQ-4mol-L-1，则c=pH=-lg(lxl0-4)=4。

0.0200L

(4)由盐溶液的pH可知，对应酸的电离能力（酸性强弱）：CH妃OOH>HCIO>HCN。

CD0.01mol心的溶液稀释过程中，pH变化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH变化最

小，A项正确。＠根据“强酸制弱酸“原理可知，A、B两项正确。

(5)根据离子开始沉淀时的pH可知，Cu2＋最先沉淀；Fe2+、Mg2＋沉淀时，溶液中OH的浓度

分别为10-6.4mol-L-1,10-3-6mol心，两种难溶电解质的组成形式相似，故Fe(OH)2的溶度

积比Mg(OH)2的溶度积小。

18答案：（l)CD

(2)再通入氯气、加入碳酸钙、加入次氯酸钠等

(3)b>a=d>c

(4)A->B2->HB-

(5)0.1mo1-L·1<c(H+)<O.llmol-L-1

c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(Off)

(6)l.8x1Q-7mol心2

解析：（l）常温下，纯水中c(H+)=l矿mol-L-1，加入某物质后，溶液中c(H+)=10-9mol-L-1，说明

溶液呈碱性，则加入的物质是碱或强碱弱酸盐，故选CD。(2)氯水中存在的平衡是

Ch＋比o~H++Ci-+HClO,HClO.===,,H++ClO，要使c(HClO)增大，加入某些物质使Ch+H幻

~H++c1-+HClO的平衡向正反应方向移动或使HClO-斗1++c10的平衡向逆反应方向

移动，所以可以通入氯气或加入碳酸盐或加入次氯酸盐。(3)一水合氨为弱电解质，不能

完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b>a;c(Off)=l.Oxl0-3mot-L·1的氨水，一

水合氨浓度远大于I.Ox10-3mol-L·1，反应至中性时，a>c；氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和

时，a=d，则b>a=d>c。(4)根据反应H2B（少量）＋2A-B2-+2HA可知，HA酸性弱于HB，酸

性越弱，对应的酸根离子得H十能力越强，则结合H十能力顺序为A>B2·>HB。(5)由H汃

甘＋HA-,HA--甘+A2可知，第一步完全电离，第二步部分电离，0.1mol-L-1的H汃溶

液中H2A第一步电离出的氢离子浓度是0.lmolL-l,HA的电离较微弱，由题给信息

知，HA电离出的氢离子浓度小于0.01mol·L-1，则0.1mol-L-1的H汃溶液中氢离子浓度的

大小范围是0.1mol-L-1<c(H+)<0.1lmol·L-1;NaHA溶液中HA的电离程度大于其水解程

度，则离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A勹＞c（OH)。（6)盐酸与硝酸银反

应的物质的量之比是1:l,n(AgNQ3)=9xlQ-4mol,n(HCl)=lxl妒mol,n(AgNQ3)<n(HCl),

Ksp(AgCI)

所以盐酸剩余，混合溶液中c(Ci-)=c(HC1)=10·3mol·L·1,c(Ag+)==1.8X10-7mol·L

c(Cl-)

1,c(H+)=0.01mol心，pH=2。

19答案：（1)8Al+3Mn心庄4Ah0J+9Mn

(2)WC6H1206升高反应温度（或将软铝矿研细等其他合理答案）@>@Ca2+

(3)Mn2++2