高一化学下学期原电池基础知识点练习题

高一化学下期原电池基知识点练习学校：___________姓名：___________班级：号：___________题号

一

二

三

四

总分得分注意事：注意事项：1、题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第1评卷人

得分一单选题某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的()锌为极反应前后溶液中铜离子浓度不变C.铜发生氧化反应电子从锌棒经外电路流向铜棒原电池放电时的能量转换形式()把能转变成了化学能C.把热能转变成了电能

把学能转变成了光能把学能转变成了电能化学能热能、电能等能相互转关于化学能与其他能量相互转的说法正确的()

A.图所的装置能将化学能转变为电能图所的反应为吸热反应C.中和反应中反物的总能量比生成物的总能量低化反应中能量变化的根本原是化学键的断裂与生成根据反:2Ag+2++2Ag,设计如图所示电,下列说法错误的()A.X可是银或石墨C.电子从铜电极经外电路流向X电极

是硫酸铜溶液极的电极反应式:Ag+-=Ag下所示铜锌原电池，下列有关说法不正确（）A锌片做负极B电子由铜片经导线流向锌片C、片上有气泡产生D、段间后，溶液中氢离子的物质的量减少某同学制适当条件，将反应Ag

＋

设计成如图所示的原电池装置已知电流表指针偏向与电子的流向相)下列有关判断不正确的(

33A若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应B若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态C．流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO溶液，则石墨为正极D．述验能说明其他条件不变时Ag与

的氧化性强弱与其离子浓度有关将纯锌和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时,列叙述正确的是)两杯中铜片表面均无气泡产生C.甲中铜被氧,中锌被氧化

甲铜片是正乙中铜片是负极产气泡的速率甲比乙快实验探是提高学习效果的有力手段。陈颖同学用如图所示装置研究原电池原下列说法错误的是()若图1装的Zn、Cu下接触,Zn片逐渐溶Cu片能看到气泡产生稀硫酸图中H+向片动C.若将图2中Zn片改为Mg片,Cu片产气泡的速率加快D.图与3中片减轻的质量相等,正极产物的质量比为1:32下列说正确的()①含共价键的化合物一定是共价化合物②离子化合物中一定含有离子键③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物④态单质分子中一定含有共价键⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键A②③

B②③⑤

C、②③④

D、②

2++2+2++2+3+--2++-2-评卷人

得分二多选题10.下列各微粒半径依次增大的()A.Ca、Mg、AlB.F、IC.Si、Al、NaD.Ca、K、Cl、S评卷人

得分三不定项择11、下列各组金属均有导线相连,并插入对应的液体中其中不能组成原电池的是[]A.Zn|HSO(稀)|C24B.Cu|AgNO(aq)|Ag3C.Zn|CHO25评卷人

得分四填空题12.下表是元素周期表的部表中所列的字母分别表某一化学元素（1表中所列元素中属于主族元素的__________;属金属元素的__________;e在素周期表中的位置是__________（2下_________组元素的单质可能都是电的良导体。A.d、f、c、i、d、D.a、k（3表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式它短周期元素b最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式（4、j成原子个数比为的化合物中含有的化学键类型是

参答答案：解析：答案：解析：原电池放电时,负极上失电子发生氧化反,极上得电子发生还原反所以电子从负极沿导线流向正极,电路阳离子向正极移阴离子向负极移,所以构成了闭合回路,形成了电流故原电池在放电时是把化学能转变成了电.故选答案：解析：A、图有形成闭合回不能构成原电池装置因此不能将化学能转化为电,故A错;B图反应物的总能量大于生成物的总能为放热反应,故B错;C、和反应是放热反,反应物的总能量大于生成物的总能量,C错;D、学应时断键要吸收能成键要放出能量所化学反应中能量变化的主要原是化学键的断裂与生成,正;故选。答案：B解析：原电池中较活泼的金属是负失去电发生氧化反应。电子经导线传递到正所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子发生还原反应。根据方程式可铜去电子,发氧化反,原电池的负极。溶液中的银离子得到电,在正极发生还原反应。因此根装置图可,X是极金属性弱于铜或用石墨做电极电质溶液是硝酸银,A、、D正,不正确答案选答案：B解析：A.该置中锌易失电子作负极，故A正；电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故误；C.铜正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以上气泡生成，故C正确；正极上氢离子得电子发生还原反应成氢气，所以一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减小，故D正确；故选B.答案：解析：答案：解析：两个烧饼中反应均为HSO=ZnSOH

但是甲烧杯形成原电,烧杯为普通化学反应,原电池能明显加快反应速所以甲烧杯中产生气泡要D正甲烧杯中Cu为极,+在正极得电子所以在铜片上产生氢而乙烧杯中不与稀硫酸反应所以没有气泡,A错误;不是原电

--池,没有正负极B错误;甲烧杯中锌作负极失去电子被氧,烧杯中锌和硫酸直接发生氧化还原反锌被氧化,C错。答案：B解析：答案：A解析：①含共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH中有离子键和共价键，属于离子化合物，故错误；②含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，但是一定有离子键，故正确；③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，是由非金属元素形成的离子化合物，故正确；④稀有气体是单原子分子，没有共价键，则气态单质分子中不一定含有共价键，故错误；⑤由不同元素组成的多原子分子,定存在极性共价键可能含有非极性键,中有OH极性键和O