福建省龙岩市一级达标校2014-2015学年高二上学期期末质量检查化学试题

福建省龙岩市一级达2标0校14-2015学年高二上学期期末质量检查化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1．下列物质中属于强电解质的是A．NH·HO32B．ClC．NaCl溶液D．NaHCO232．在不同条件下分别测N（g）+3H（g）222NH（g）的反应速率，其中表示该反应速率3最快的是A.v(N)＝3mol·L·min-1B.v(NH)＝2mol·L·s-1-1-123C.v(H)＝2.5mol·L·sD.v(NH)＝10mol·L·min-1-13-1-123．铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管所连接的是A．塑料水龙头B．铁水龙头C．铜水龙头D．陶瓷水龙头4．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是A．Ba、Mg、Cl、CO2-B．Fe、K、I、SO3++-2-42+2+-3C．K、NH、NO、OHD．Al、NH、NO、Cl+++4—3—3+—3—45.下列说法错误的是A．化学反应必然伴随能量的变化B．放热反应不一定是自发进行C．化学反应一定有化学键的断裂与形成D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6．现将足量的AgCl(s)分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag+)浓度最小是A．10mL0.1mo·LMgCl溶液-12B．20mL0.5mol·LAgNO溶液-13C．40mL0.1mol·LHCl溶液-1D．5mL蒸馏水7．用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。该物质是A．AgNOB．NaClC．KOHD．CuCl328．下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)×c(OH-)=10的-14溶液B．n(H+)=n(OH—)的溶液第1页共8页C．c(H+)=1.0×10mol/L的溶液-7D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液9．25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A．2HO(l)===2H(g)＋O(g)；ΔH＝+571.6kJ·mol－1222B．2H(g)＋O(g)===2HO(g)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1222C．2H(g)＋O(g)===2HO(l)；ΔH＝+571.6kJ·mol－1222D．2H(g)＋O(g)===2HO(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－122210．下列化学反应表示正确的是A．Cl通入水中：Cl+HO=2H++Cl-+ClO-222B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl-电解Cl↑+H↑22C．用石墨作电极电解CuSO溶液：2Cu+2HO电解2Cu+O↑+4H2++422D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe-3e=Fe-3+11．室温下，对于CHCOONa的说法下列判断正确的是3A．c(CHCOO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H)＋3B．升高温度，c(OH—)与c(CHCOO—)的比值将减小3C．CHCOONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小3D．c(CHCOO－)+(cCHCOOH)=c(Na)＋3312．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．该装置实现化学能向电能的转化B．该电池的总反应为2NO+O=2NO22C．NiO电极的电极反应式:NO+O-2e＝NO2-—2D．当有2.24L的O参与反应时，转移了0.4mole—213．某一容器中发生如下反应：2NO(g)＋O(g)2NO(g)；2ΔH=QkJ·mol－12在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p、p)下随温度变化的关系12如图所示。下列判断正确的是A．p>p且Q<021B．p>p且Q>021C．p<p且Q<021D．p<p且Q>02114．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HFHClOHCO23第2页共8页K＝4.3×10－7电离平衡常数6.8×10－44.7×10－81K＝5.6×10－112下列推断正确的是A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO溶液，前者的pH较小3B．若某溶液中c(F)=—c(ClO)，往该溶液中滴入HCl，F比-ClO更易结合H—-+C．往饱和NaCO溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO)先增大后减小—233D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH15．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N(g)＋3H(g)2NH(g)ΔH＝－92.6kJ·mol。－1223实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是．．容器起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时编号体系能量的变化NHNH322①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：QkJA．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH的体积分数均为1/73C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若其他条件不变，把容器①的体积改为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ二、非选择题（本卷包含5题，共55分））T℃时，16．（13分在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：（1）容器中反应的化学方程式为（2）前2min，v(A)＝______________mol·（min·L）－1。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。。A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的DD．B的物质的量不变（4）T℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。A．只增加A的物质的量B．移走一部分D点后两位）。第3页共8页C．升高反应体系的温度D．把容器的体积缩小一倍（6）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v(正)v(逆)（填“>”“<”或“＝”）。17．（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是（用离子方程式表示）。（2）常温下，取0.2mol·LHCl溶液与0.2mol·LMOH溶液等体积混合，测得混合－1－1溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：。（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na）>c（HA）—>c（HA）>c（A）+2－2①该溶液中c（H）＋c（OH）（填“－>”、“<”或“=”）。②作出上述判断的依据是（用文解字释）。（4）含CrO的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10mol·L的CrO。为了使废水－3－12－27的排放达标，进行如下处理：2－27H+石灰水Cr(OH)、Fe(OH)（II）绿矾、CrO2-2、Cr3Fe3（I）733①绿矾化学式为FeSO·7HO。反应（I）的离子方程式为。42②若处理后的废水中c(Cr)=3.0×10mol·L，－1则废水中c(Fe)=3＋_________mol·L3＋－6。（K[Fe(OH)]＝4.0×10，－38K[Cr(OH)]＝6.0×10）－31－1sp3sp318.（6分）甲醇(CHOH)和二甲醚（CHOCH）被称为21世纪的新型燃料。以CH和HO为原料制42333备甲醇和二甲醚的工业流程如下：催化反应室2二甲醚HO2CHCO催化反应室1H催化室342甲醇反应根据要求回答下列问题：（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H(g)+CO(g)CHOH(g)ΔH=-90.8kJ·mol。-123②2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)2ΔH=-23.5kJ·mol-1333③CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)2ΔH=-41.3kJ·mol-122完成热化学反应方程式：3H(g)+3CO(g)CHOCH(g)+CO(g)；ΔH=。2332（3）某科研机构研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电工作原理如图所示。电极a的电应式为。池有较高的安全性。该电池总反应为CHOCH+3O=2CO+3HO，其极反33222第4页共8页19.（12分）研究表面，可用NaBH与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH+2HO=BO-+4H↑（实-42224质为水电离产生的H被还原）。下表为+pH和温度对本反应中NaBH半衰期的影响（半衰4期是指反应过程中，NaBH的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。4不同温度下NaBH的半衰期（min）4体系pH0℃25℃50℃75℃84.32×6.19×10-18.64×10-21.22×10-2104.32×6.19×108.64×101.22×10010124.32×6.19×108.64×101.22×10232144.32×6.19×108.64×101.22×10454根据要求回答下列问题：（1）NaBH与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为___________。4（2）从上表可知，温度对NaBH与水反应速率产生怎样的影响？4答：。（3）反应体系的pH为何会对NaBH与水反应的反应速率产生影响？4答：。（4）实验表明，将NaBH溶于足量水，释放的H比理论产量少得多（即反应一段时间后有42NaBH剩余也不再反应）。其可能原因是。420.（12分）某研究性学小习组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。（1）取一定量的冰醋酸配制250mL0.5000mol·L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量－1筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。（2）用上述0.5000mol·L的醋酸溶液再进行稀释，为测定·L的NaOH溶液对25.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH－1稀释后醋酸溶液的准确浓度，－1用0.2000mol溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)25.0525.0023.8024.95则该醋酸溶液的浓度为________________。（3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温条件下）。①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为。②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的倍；c(OH－)-c(CHCOOH)＝mol·L。-13第5页共8页第6页共8页

～龙岩市一级达标2校0142015学年第一学期期末高二教学质量检查化学试题参考答案一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）二、非选择题（本题包含5题，共55分）16．（共13分）（1）