河北省冀州市2023届高三化学11月月考（第三次）试题

PAGEPAGE9河北省冀州市2022届高三化学11月月考〔第三次〕试题可能用到的原子量：H-1O-16C-12Na-23N-14Ca-40Ba-137Cu-64Mg-24Al-27Si-28Fe-56Zn-65Pb-207一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，题每题2分，共50分〕1．科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力〞的实质是()A．离子键 B．共价键C．一种静电引力 D．一种静电斥力2．以下表达错误的选项是()。 A．13C和14 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14 D．6Li表示该元素的质量数是63．简单原子的原子结构可用以下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，以下有关表达正确的组合是〔〕a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子 A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f4．以下各组中的性质比拟，不正确的选项是()A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．复原性：F－＜Cl－＜Br－5．关于离子键、共价键的各种表达，以下说法中正确的选项是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 6．以下各组化合物中，化学键的类型相同的是()。 ①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOH A．①② B．②③ C．①③ D．②④7．在以下变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是() A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水8．化学反响A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如下图，判断以下表达中正确的选项是() A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 B．该反响热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量9．以下热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1以下关系式中正确的选项是()A．a<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D．10．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如以下图所示的“蜗牛〞形状，图中每个弧线上的“·〞代表一种元素，其中O点代表氢元素。以下说法中错误的选项是()A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键11．以下表达中，正确的选项是()。 A．两种微粒，假设核外电子排布完全相同，那么其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子如果核外电子排布相同，那么一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同12．电解100mL含c(H＋)＝0.30mol·L－1以下溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A．0.10mol·L－1AgNO3溶液B．0.10mol·L－1ZnSO4溶液C．0.20mol·L－1CuCl2溶液D．0.20mol·L－1Pb(NO3)2溶液13．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反响时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，以下表示肼跟N2O4反响的热化学方程式，正确的选项是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋eq\f(1,2)N2O4(g)===eq\f(3,2)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/mol14．依据以下甲、乙、丙三图，判断以下表达不正确的选项是()A．甲是原电池，乙是电镀装置B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反响C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反响而溶解D．乙、丙装置中，c(Cu2＋)根本不变15．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。以下有关表达正确的选项是()。 A．假设XY2是共价化合物，那么X与Y的原子序数不相差1 B．假设XY2是离子化合物，那么X与Y的原子序数可能相差8 C．假设X与Y的原子序数相差5，那么离子化合物XY2不溶于水D．假设X与Y的原子序数相差6，那么共价化合物XY2可溶于强碱溶液16.铝及铝合金经过阳极氧化，铝外表能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片外表进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如下图装置连接电解池装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。以下有关说法正确的选项是()。A．电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极 B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SOeq\o\al(2－,4)向阴极移动 C．电解过程阳极周围溶液的pH下降 D．电解的总反响为2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑17．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。以下说法正确的选项是()。 A．原子半径：Z>Y>X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化复原反响时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶218．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol·L－1)反响过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1 由此得出的结论正确的选项是()。 A．Na2CO3溶液与盐酸的反响是吸热反响 B．NaHCO3溶液与盐酸的反响是放热反响 C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃ D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃19．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。以下表达正确的选项是 ()①通入CH4的电极为正极②正极的电极反响式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－③通入CH4的电极反响式为CH4＋2O2＋4e－=CO2＋2H2O④负极的电极反响式为CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A．①③⑤ B．②④⑥C．④⑤⑥ D．①②③20．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。以下说法正确的选项是〔〕 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反响 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键21．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。以下说法正确的选项是()。 A．X极是电源负极，Y极是电源正极 B．a极的电极反响是2Cl－－2e－===Cl2↑ C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体22．A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是〔〕①假设C溶于水后得到强碱溶液，那么A可能是Na

②假设C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，那么A可能是H2

③假设C溶液中滴加KSCN溶液显红色，那么B可能为Fe

④假设C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，那么B可能为Cu

A．①②

B．①③

C．②④D．③④23.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝0.6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，以下说法不正确的选项是()A．原混合溶液中c(K＋)为0.2mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.1molD．电解后溶液中c(H＋)为0.2mol·L－124．以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图。A．燃料电池工作时，正极反响为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a、b两极假设是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出25．如以下图所示，其中甲池的总反响式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，以下说法正确的选项是 A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反响式为CH3OH－6e－＋2H2O=COeq\o\al(2－,3)＋8H＋C．反响一段时间后，向乙池中参加一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体二．填空题〔共50分〕26.〔14分〕下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，答复以下问题。纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)设计一个简单的实验证明B、C两元素非金属性的强弱______________〔用化学方程式表示〕。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反响方程式______。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素以原子个数之比为1∶1和1∶2形成两种离子化合物Z和M。X的电子式是；写出Z与Y反响的化学方程式：_____________。(4)I元素在周期表中的位置是_______。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。 ①写出电极C1上发生反响的电极反响式________。 ②当电极上产生112mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH＝________。(KW＝1.00×10－14) 27．〔12分〕某学生通过测定反响过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图的装置中进行中和反响。请答复以下问题：〔1〕从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？。〔2〕实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等〞或“不相等〞)；所求中和热的数值会______________〔填“相等〞或“不相等〞)。〔3〕该同学做实验时有些操作不标准，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是〔〕A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作缓慢C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视计数E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水〔4〕将V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如以下图所示〔实验中始终保持V1+V2=50mL〕该NaOH溶液的浓度约为mol/L。28．〔10分〕碳、氮元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请答复以下问题：〔1〕在25℃，101kPa下，拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么2molNH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_____________；〔2〕在C2H2(气态〕完全燃烧生成CO2和液态水的反响中，每有5mol电子转移时，放出650kJ的热量，那么表示该反响的燃烧热的热化学方程式为_____________；〔3〕使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反响时释放出145kJ热量，写出该反响的热化学方程式。〔4〕火箭和导弹外表的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=－1176kJ·mol－1，那么反响过程中，每转移1mol电子放出的热量为。〔5〕：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol－1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1那么4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=。29.〔14分〕铁、铝、镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。〔1〕某研究性学习小组设计了如下图装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；〔2〕用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，那么负极的电极反响式为_______________。〔3〕图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。图2电池负极区的电极反响为_____________________________；假设用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，C位置的电极反响式为____________________；假设用KI­淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，那么b接的是______(填A或B)电极。〔4〕镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐〞燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。F电极上的电