2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题03离子共存-含解析

（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．某无色透明溶液中可能大批存在+2+2+---中的几种离子。Ag、Mg、Cu、Cl、OH、NO3（1）不做任何实验就能够必定原溶液中不存在的离子是__________。2）取少许原溶液,向此中加入过度稀盐酸,有白色积淀生成,再加入过度稀硝酸,白色积淀不用逝,说明原溶液中必定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。3）向（2）的滤液中加入过度NaOH溶液,出现白色积淀,说明原溶液中必定存在的离子是__________.---中必定不存在的离子是（4）Cl、OH、NO3【答案】Cu2+Ag+Ag++Cl-=AgCl↓【分析】【详解】

__________。Mg2+Cl--、OH【点睛】此题考察常有离子的查验，掌握离子的查验、发生的反响及现象为解答的重点，重视剖析与应用能力的考察，注意离子反响的应用。2．Ⅰ．现有3++2--等离子，回答以下问题：Al、NH4、CO3、HCO31）在强酸性条件下能够大批存在的离子是__________；2）在强碱性条件下能够大批存在的离子是_______________；（3）在强酸性和强碱性条件下都不可以大批存在的离子是_________。+4+2+2+-3+42--八种离子中的六种两两构成的A、B、CⅡ．由Na、NH、Ba、Cu、OH、Fe、SO、Cl三种化合物(它们不含有同样离子，已知+-NH4与OH反响有碱性气体生成)。①A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；A焰色反响为黄色.②将A、B、C三种物质的溶液互相作用时，发现A与B混淆后产生有刺激性气味的气体，B与C混淆产生白色积淀，则：（1）A、B、C的化学式分别为_______、_______、_______。-1-（2）B与C反响的离子方程式为____________________。【答案】Al3++2--NaOH(NH4)2+2-===BaSO4↓、NH4CO3HCO32SO4BaCl2Ba+SO4【分析】【剖析】Ⅰ．强酸溶液中含大批的氢离子，与氢离子反响的离子不可以大批存在；强碱溶液中含大批的氢氧根离子，与氢氧根离子反响的离子不可以大批存在；与酸、碱均反响的离子不可以大批存在。Ⅱ．A、B、C溶于水形成无色溶液，说明A、B、C中均不含Cu2+、Fe3+；A焰色反响为黄色，说明A为钠的化合物，A与B混淆后产生有刺激性气味的气体，说明B为铵盐，B与C混淆产生白色积淀，说明B为硫酸铵，则A为NaOH、B为（NH4）2SO4、C为BaCl2。【详解】【点睛】此题考察离子的共存和查验，重视复分解反响的离子共存考察，掌握习题中的信息及常有离子之间的反响为解答的重点。3．现有A、B、C、D、E、F六种常有化合物，已知它们包括的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋2＋、Al3＋，阴离子有Cl－－－－2－2－。将它们分别配成0.1mol·L、Fe、OH、AlO2、NO3、SO4、CO3－1的溶液进行以下实验：①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃察看）；②向B溶液中滴加稀氨水至过度，先生成积淀，后积淀所有溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变为棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明展现象。1）写出A、D、E、F的化学式：A．________；D．________；E．_______；F．________。（2）用离子方程式解说C溶液呈碱性的原由：____________________________________。3）写出实验③中反响的离子方程式：___________________________________。2－＋HO－－2＋－＋3＋＋NO23243233↑＋2H2O-2-【分析】【剖析】依据溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C可推知--、CA含有OH、E含有AlO2含有32-；CO【详解】（1）由剖析可知A为Ba（OH）2，D为AlCl3，E为KAlO2，F为FeSO4；（2）C为Na2CO3，Na2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为：2-+H2O--CO3HCO3+OH；（3）实验③为亚铁离子与硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反响生成硝酸铁、一氧化氮和水，反响的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。【点睛】此题考察物质的查验和鉴其他实验方案的设计，重视于离子共存和离子方程式的书写，注意掌握有关物质的性质，依据反响的现象联合离子共存知识解答该题。4．以下是某无色水样成分的查验,已知该水样中只可能含+2+3+2++2+K、Mg、Fe、Cu、Ag、Ca、C、S、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,实验过程中积淀质量的变化以以下图所示:（1）水样中必定含有的阴离子是,其物质的量浓度之比为。（2）写出BC段曲线所表示反响的离子方程式:。（3）由B点到C点变化过程中耗费硝酸的体积为。（4）试依据实验结果推断K+能否存在?(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是(若K+不存在,则不用回答)。（5）设计简单实验考证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现象和结论)。-3-【答案】（1）S、C1∶22）BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O（3）40mL+-1（4）是c(K)≥0．6mol·L（5）取少许水样于试管中,向此中加入过度的硝