高中化学导学案10

现代学校高一化学学科导学案

课型：新授

主备人：王涛

审核人：李常美

郭龙级：

姓名：

学习小组：

日期：

月

日星期导学案（十）第二章元素与物质世界第2节电解质（2时）【学习标】1通过实事实认识离子反应及其发生件

操作：将HSO滴含有酚2酞的Ba(OH)溶液中2

现象有__________

现象溶液颜由变

现象电流计针读数由到2能正确写常见反应的离子方程式3了解常离子的检验方法。学习重、难点解在水溶液中生化学反应的质离子方程的书写【回顾习】1电解质液导电的原因2复分解应发生的条件：、、【学习程】二、电质在水溶液的行为1离子反分析思：结合H和Ba(OH)的电离分析2（1）将极插入HSO溶液中，电计指针会如变?为什么？2若插Ba(OH)溶中呢？为什么？出电离方程。2(2)若两电解质溶液合，会发生什反应？(3)反后溶液中原有离子的浓度会如何变化？能通过实验验证？实验分：填写下表

结论1——①现象1，说明什么？②现象2，说明什么？③现象3，说明什么？④你对该反应有了哪些新的认识【归纳一、离子反：离子反应：。离子反应的实：。【迁移用】请同学针对下列每组液中的反应，分析讨论以下题：（1）溶液与盐酸应（）溶液与溶反应24（3）NaCO和酸溶液反应（）片投入稀硫酸2以上应是四大基本反应类型中的类？是否属于子反应？这些应为什么会发生？【归纳复分解型离子应发生的条件【思考体验】请你回迁移应用中的分析过程，尝用化学符号表出以上反

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日星期应的实。

离子方式的第二种法化学方式改以NaCO与盐酸反为例）i、

写

先正确出化学方程必须配平)：【归纳

ii、

拆易的强电解质写离子符号，难物及弱电解质弱酸、弱碱和水），二、离方程式：定义：【尝试索H22

气体，质，氧化物写化学式，上反应改写为：iii、删把前后未发变化的离子去，只剩下变的离子，即用实际参加反应离子的符号示出该反应的子方程式。离子方程式Ⅳ

、

查

检查是否配平既意质量守恒(微的种类和数量的守)又【归纳书写步骤：【随讲练】按以上AgNO3补充：

注意电守恒。【同步习】按照上方法书写下列应的离子方程式：①NaOH溶和H溶的反应2②KOH溶液和盐酸的应③BaCl溶和NaSO溶的反应24④)溶和溶的反应324小结：子方程式的义1、子方程不仅可以示某个反，而且可表示离子反2、书写离方程式基本则：①要符反应事实加反应的离子及不是难溶物离水）易挥发（气体）不应当出现在离子程式中；②要符质量守恒定；③要符电荷守恒原。【同步习】写出下反应的离子方式：

+---+---+2----2---++--+2--++2---+现代学校高一化学学科导学案+---+---+2----2---++--+2--++2---+

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日星期①铁与硫酸②碳酸与盐酸③铁屑入CuSO溶液中4④澄清灰水与硝酸⑤氯气氢氧化钠溶

②ＣＯ的检验③ＳＯ的检验2、断离子能否共存即判断离子间是否发生反应能反应不能大共存，反之能存）⑥)溶液中加SO溶：324⑦氢氧铜与硫酸

生难溶物或微溶物：Ba与2、与Br、Ca2+与SO不能大共存。

等⑧CO通入澄清石水2

生气体或挥发性物质：如NH

与OH，H

与CO

、HCO

、S

4将离子程式改为符合反应事实的化方程式

、HS

Cl===AgCl

HSO

、SO等不大量共存。H+OH

==HO2

生难电离的物质如H

与CO

、S、SO

等生成酸；OH

与NH

、、【学以用实验室有瓶无色溶液于时间较长签损坏能

Fe

等生成碱；H

与OH

生成水这些离子不能大量共存。或溶液，请选择试剂进行鉴，并写出相关离子方程式，填在下2

隐规律：无色溶时没有有颜色的离子。如：FeFe

CuMnO

表中。离子

使用试

离子方式

等。已题目里说酸碱性溶液时，应各选项加上H，OH。【同步习5、判断列各组离子否大量共存Cl

、

①NaCONO（）②3

Na

+

4

2--、4【整理纳】三、离反应的应用1、检离子的存在（剂、方法、现象、离子方程）

NO（）3③HKCl-（）④H（）4⑤KOH（）36、无色溶液中下列组中的离子，能大量共存的（）。

K

CO

3

2-①Ｃｌ检验

+2现代学校高一化学学科导学+2

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