湖北省黄冈市麻城市实验高中2019-2020学年高二8月月考化学试卷含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精湖北省黄冈市麻城市实验高中2019-2020学年高二8月月考化学试卷含答案化学试题满分：100分时间：90分钟第=1\*ROMANI卷（选择题共40分）一、单项选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A。CH3CH2OH能与水互溶 B。NaClO通过氧化灭活病毒

1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 24He)轰击金属原子 ZWX，得到核素 Z+230Y,开创了人造放射性核素的先河： ZA。 ZWX的相对原子质量为26 B。X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的 下列说法中正确的是(）A。在任何物质中都含有化学键

B。HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

C。D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子

D。CO设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A.常温常压下，1molCH3CH2OH中含共价键数为8NA

B.14g由乙烯和丙烯(C3H6)

组成的混合气体中含氢原子数为2N同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PHA.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含非极性键

C。它不可能与NaOH溶液反应D。它受热时，可能会分解产生有色气体纤维素乙醇燃料是一种绿色、可再生的新能源，利用地球上广泛存在的纤维素质生物原料生产清洁的乙醇燃料制成燃料电池。图是绿色电源“乙醇燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性石墨电极)。该电池工作时，下列说法错误的是（）该电池工作时是把化学能转化为电能

B.H+通过质子交换膜从a极区移向b极区

C.a电极反应式为C2H5OH-外电路中转移电子数为1.2下列说法错误的是(）A。用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙烯与甲烷

B。蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4根据下图的能量图，下列说法正确的是（）A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应

1molB2（g)的能量之和

C。1molA2(g）和1molB2(g)的能量之和为aKJ。mol-1

D.2AB(g)=A反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)①v(A)=0.4mol⋅L③v(C)=0.4mol⋅下列有关反应速率的比较中，正确的是（）A.③=②>④>① B.②在恒温恒容条件下,进行反应Br2①υ正(H2)=2υ逆(HBr)，②每有1molBr-Br共价键断裂的同时，有2molBr-H共价键形成，⑦混合气体总压强不随时间变化而变化，⑧混合气体中HBr的质量不随时间变化而变化。A。②⑦ B。①②⑦ C。⑤⑥⑧ D。①②③④⑦二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分,在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求,全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）下列依据热化学方程式得出的结论，正确的是(）A B.B C.C D。D下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是()A.实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B.实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验

C.实验Ⅲ：进行中和热的测定

D。实验Ⅳ：验证酸性：H2下列反应或事实不能用元素周期律解释的是（）A。非金属性：向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀

B。金属性：Na+KCl(熔融)=K↑化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是（）A。燃煤发电是将化学能直接转化为电能

B。放热反应释放能量可供人类利用，而吸热反应没有利用价值

C.天然气属于一次能源，水煤气属于二次能源

D。太阳能、风能和氢能都属于新能源莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A。分子中含有2种官能团

B.可发生加成和取代反应

C.lmol莽草酸可与2molNa2CO第=2\＊ROMANII卷（非选择题共60分）三、非选择题（本题共6小题，共60分）(8分）如图为元素周期表的一部分，已知D为金属元素且其原子核外内层电子数为最外层电子数的5倍。ABCDEXGY请回答下列问题：

(1)元素B在元素周期表中的位置为______.

(2)元素A和元素E的最简单氢化物中沸点较高的是______。(填化学式)

(3)已知BC2中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，则BC2的电子式为______;其中B元素的化合价为______价。

(4)D3A(14分）Ⅰ.在101kPa时，一定量的CO在1。00molO2中完全燃烧,生成2.00molCO2放出566.0kJ热量，表示CO燃烧热的热化学方程式为：______

Ⅱ.已知:

①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL（标准状况)100240464576620①哪一时间段反应速率最大？________(填“0～1"“1～2"“2～3”“3～②3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率是____________((2)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是____________________________。②平衡时X的转化率是_________________.③该反应达到平衡状态的标志是________.A。Y的体积分数在混合气体中保持不变B。X、Y的反应速率比为3C。3v(XD.容器内X、Y、Z的物质的量之比为3:1:2E。生成1molY的同时生成2molZ（12分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______________(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比所放出的热量__________(填“相等、不相等”)，所求中和热_______(填“相等、不相等”)，简述理由_______

;用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值__________

(填“偏大”、“偏小"、“无影响",下同)若用KOH代替NaOH，测定结果_____________。(5)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol（14分）如图所示,是原电池的装置图.请回答：

(1)若C为稀硫酸,B为Fe且做负极，预计可观察到的现象为________；(2)将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为________，B(正极(3)若C为CuCl2溶液,Zn是_________极；(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3电池总反应为2CHc电极为_________，其电极反应式为_________。若线路中转移2mol电子，则消耗的O2的体积为_________L。（12分）乙烯的部分流程如下图所示，已知B为有水果香味的液体。回答下列问题：(1)CH(2)上述流程中的①②③④⑤⑥反应中，属于取代反应类型的是_____________.(3)⑥(4)B有多种同分异构体,写出其中常温下能与NaHCO(5)在一定条件下,乙醇可制得肉桂酸乙酯(结构如下图)，以下关于肉桂酸乙酯的说法正确的是_____________。

a.分子式为C11H12O2

c.可发生取代反应、加成反应、氧化反应d.苯环上的一氯代物有2种e.该有机物溶于水化学试题答案选择题（共40分。其中1至10题每小题2分，共20分。11至15题每小题4分，共20分。）123456789101112131415DBDDDCBBADCBBDCDBD非选择题16.（8分，除注明外其它1分）【答案】第二周期第VIA族

NH3

（2分）Mg3N17。（14分，除注明外其它1分）【答案】COg+1①2～3

；反应放热,温度升高，速率加快；② 0.025mol⋅L-1⋅min-18.（12分，除注明外其它1分)【答案】(1)环形玻璃搅拌棒

(2)偏小

（2分）

(4)不相等；相等；中和热是指稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成lmolH2(5)119.（14分，除注明外其它1分）【答案】(