某中学2022-2023学年化学高三第一学期期中考试模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、实验室中下列做法正确的是

A.用煤油保存金属锂B.用干燥器干燥受潮的硫酸铜

C.用铁生埸加热熔融NaOH固体D.用pH试纸测FeCb溶液的pH值

2、下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在一定条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质

是（）

选顶WXYZ

AN2NH3NONO2

w

BNaNazOzNaOHNa2cO3金

z

CCuCuSO4CuChCU(OH)2

DAlAh(SO4)3AlChNaAIOz

A.AB.BC.CD.D

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A.将NA个NH3分子溶于1L水中得到Imol-L的氨水

B.15.6g由Na?。?和Na2s组成的混合物中含阴离子数为0.2NA

C.一定条件下，0.lmolNz与0.3mol上充分反应，生成NH3分子数为0.2治

D.lmolCh参加反应，转移的电子数一定为2NA

4、以下图像与相对应的反应情况分析正确的是

1、(沉淀>/m<”

n(IK'l)Zmot

（图3）(图4)

A.图1：向含KOH和Ca（0H）2的混合溶液中缓慢通入CO?

B.图2：向岫旃04溶液中逐滴加入82（0力2溶液

C.图3：向KAI(SO02溶液中逐滴加入Ba(OH加溶液

D.图4：向Na[Al(OH)J溶液中逐滴加入盐酸

5、下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是

选项主要仪器试剂实验目的

A烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管软铸矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气

B酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体

C圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的氨气、水模拟喷泉实验

D铁丝、蓝色钻玻璃、酒精灯盐酸、待测液焰色反应实验

【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D

6、在恒容密闭容器中进行氢气与碘(气态)合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是

A.气体的平均分子量不再变化B.反应的平衡常数不变

C.0(H2)=20(HI)D.气体的颜色不再变化

7、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()

A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂

8、X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是()

A.该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)AH=—(E2—EI)kJ

B.若图HI中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图HI中曲线

C.图》曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线

D.该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，则该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

9,关于有机物的正确叙述是()

A.CHQ与C3H8。一定是同系物

B.同分异构体一定具有相似的化学性质

C.完全燃烧等质量的苯与苯乙烯，耗氧量相同

D.向澳乙烷中滴加硝酸银溶液，产生黄色沉淀

10、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B

逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强

弱顺序为（）

A.A>B>CB.B>C>AC.C>A>BD.B>A>C

11、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是（）

A.AgNO3CuCl2CU（NO3）2B.KC1Na2SO4CuSO4

C.CaChKOHNaNChD.HC1HNO3K2SO4

12、一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnOz、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSCh晶体的工艺流

程如图：

———

①

下列说法错误的是。

A.反应①中ImolFe至多还原l.SmoIMnOz

B.重金属主要在滤渣2中

C.步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离

D.合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染

13、ag镁铝合金投入xmL2moi/L的盐酸中，金属完全溶解。再加入ymLlmol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值,

质量为（a+1.7）g,则下列说法不正确的是

A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为O.INA

B.产生的H2在标况下体积为1.12L

C.x一定等于50

D.a的取值范围为0.9<a<1.2

14、已知阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

B.常温下，14g的tC含中子数目为6NA

C.用的电极电解100mL11«01・1/1的。1504溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA

D.将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na*的浓度为2mol/L

15、实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：

实验步骤和现象：

i.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。

汛一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验co的试剂未见明显变化。

iii.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCL溶液，产生白色沉淀；再次过滤，

滤液呈碱性：取白色沉淀加入盐酸，产生气体。

iv.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。

下列说法不无题的是()

A.步骤i的目的是排除02的干扰

B.步骤iii证明白色物质是NazCCh

A

C.步骤iv发生反应的化学方程式为C+2H2sOU浓)=CO2?+2SO2：+2H2O

D.根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原

16、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是()

A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D.从海水中提取氯化镁

17、将nmolCu2s与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物

质的量是()

A.4nmolB.10nmolC.2n/3molD.10n/3mol

18、取一定质量的Cu、CU2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量

为25.6g,另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知

CU2O+2H+=CU+CU2++H2O«则稀硝酸的浓度为

A.2mol/LB.1.6mol/LC.().8mol/LD.0.4mol/L

19、下列有关铁元素的叙述中正确的是()

A.Fe(OH)z易被氧化成Fe(0H)3,说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(0H)3

B.铁是较活泼的金属，它与卤素(XJ反应的生成物均为FeM

C.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(0H)3+3HI=FeI3+3H20

D.将FeCh饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体

20、第116号元素Lv的名称为关于爱Lv的叙述错误的是

A.核电荷数116B,中子数177

C.核外电子数116D.元素的相对原子质量293

21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的

核电荷数之比为3:4。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W的最外层为8电子结构。

1列说法不正确的是

A.原子半径大小：Z>W>X>Y

B.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

C.Y的单质与Z在不同条件下反应生成的离子化合物中阴阳离子数之比均为1:2

D.X与Y形成的两种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

22、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA

B.常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

C.O.lmolAlCb完全转化为氢氧化铝胶体，生成01NA个胶体粒子

D.L0L1.0mol-L'NazSiOi水溶液中含有的氧原子数为3NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物A〜M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCOj溶液反应，且A中含一

个卤素原子，F的分子式为C9HH)02；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一

种。

O2/Cu,A

/\KMn()(/一二

已知：THR一厂(<K,H(R］、R2代表煌基或氢原子)

R;

请回答：

(1)B、F的结构简式分别为、

(2)反应①〜⑦中，属于消去反应的是(填反应序号)。

(3)D发生银镜反应的化学方程式为；反应⑦的化学方程式为

(4)A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤

和现象为_____________

(5)符合下列条件F的同分异构体共有种。

a.能发生银镜反应

b.能与FeCb溶液发生显色反应

c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6

24、(12分)已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：

B^+a^c，Cu^D

一傩化剂

A3勰•H-------------►1

告——I△

已知：R—Br^-RMgBr对节.■Ri-C-OH

R

回答下列问题：

(1)A为芳香烧，A的化学名称是。

(2)G—H、HTI的反应类型分别是、。

CH»

(3)若G结构为Q-t-C'H:-CH2-Q

①请写出D的结构简式.

②2由B生成C的化学方程式为一。

(4)C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简

式。

产

⑸参考上述合成路线信息，写出以CH3—CH=CH2和ClbMgBr为原料(其它无机物任选)合成CH:-C—OH的合

CII1

成路线图。

25、(12分)亚硫酰氯(俗称氯化亚飒，SOCL)是一种液态化合物，沸点77'C,在农药、制药行业、有机合成等领域用

途广泛.SOCL遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：

SO2+C12+SC12=2SOC12,部分装置如图所示：

实验完制

CL的发生

装置

请回答下列问题：

（1）装置f的作用是

（2）实验室用二氧化镒与浓盐酸共热反应的离子方程式为。

（3）蒸干AlCb溶液不能得到无水AlCb,使SOCI2与AlCb6H2O混合加热，可得到无水AlCb,试解释原因:

（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是.

方案甲乙丙丁

所选NaHSOj固体18.4moVLH2SO44moVLHNOJ70%H2SO4

试剂+Cu+NazSOi+K2sO3

（5）装置e中产生的CL经过装置d后进入三颈烧瓶，d中所用的试剂为。（按气流方向）

（6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是（己知SCL的沸点为50℃）。若反应中消耗CL

的体积为896mL（己转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCL4.76g,则SOCL的产率为（保

留三位有效数字）。

（7）分离产物后，向获得的SOCL中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W,检验溶液W中存在的

方法是________________________________

26、（10分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：

I.氯化铁：熔点为306°C,沸点为315°C,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600C的铁粉中通入氯

气来生产无水氯化铁。

II.氯化亚铁：熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题:

（1）装置A用于KMnth固体与浓盐酸反应制氯气，a管的作用是,反应的离子方程式为»

（2）导管b口应与（从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空）连接，这样可避免反应系统与环

境间的相互影响。

（3）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：

①称取4.2g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤

称量所得红棕色固体为2.40g„则该样品中铁元素的质量分数为o

（4）由以上数据分析和计算得出结论：

①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________（填“偏高”或“偏低”），显然其中含有较多的（填化学式）

杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是。

27、（12分）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

取agCu片、12mL18mol/L浓H2s放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2s和

Cu剩余。请回答：

（1）请写出Cu与浓H2sCh反应的化学方程式,装置E中试管D内盛品红溶

液，当D中观察到时，说明C中气体集满，取下试管D,用酒精灯加热，观察到的现象是

（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中放置的液体可以是（填字母）。

A.酸性KMnChB.饱和Na2s溶液C.饱和NaHCCh溶液D.饱和NaHSCh溶液

（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是»

A.KNCh晶体B.NaHCCh溶液C.Zn粉D.BaCL溶液

（4）该法制备硫酸铜溶液有诸多缺点，任意写出一条,可以用稀硫酸和废铜屑通过绿色方

法制得纯净的硫酸铜溶液，写出一种制备方法（用方程式表示）。

28、（14分）C0C2O4是制备金属钻的原料。利用含钻废料（主要成分为C02O3,含少量FezOs、Al203>CaO,MgO、碳及有

机物等）制取CoGO,的工艺流程如下:

含钻废料一画三还.CoC?O.产品

浸出液僚液ttfti漆值2

（1）“500℃煨烧”的目的是o

（2）“浸出液”的主要成分是o

（3）“钻浸出"过程中Co"转化为Co。反应的离子方程式为。

（4）“净化除杂1”过程中，需在40〜50℃加入HzOz溶液，其目的是o（用离子方程式表示）；再升温

至80~85℃,加入Na2c。3溶液，调pH至5,“滤渣I”的主要成分是

（5）为测定制得的C0C2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸镂[（NHD2C2OJ溶液，再用过

量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高镒酸钾溶液滴定，达到滴定终点，共用去高镒酸钾溶液26.00mL,该产品的纯度为

29、（10分）氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。

（1）二氧化氯（C1O2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。主要有两种制备方法：

方法一：工业上常常用KCICh和草酸（H2c2。4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂C1O2,还生成CO2和KHSCh等物

质。写出该反应的化学方程式,生成5moicKb转移电子moL

方法二：实验室用NCb、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备CKh,NCL溶液和NaCKh溶液发

生反应的离子方程式_______________.X中大量存在的阴离子有o

盐酸NaQO分容液

II[―►C1O--

NHCI溶液一-电解画而闻T-NH；

^溶液X

H2

（2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁田02（0田,,604）3.11/2],„是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其

中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

聚合原酸铁

(Fe^OH)»(SO4)

①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是(填标号)。

a.稀硫酸b.稀硝酸c.KSCN溶液d.酸性高铳酸钾溶液

②在溶液I中加入NaCKh写出其氧化Fe2+的离子方程式：»

③Fe2(h与KNOs和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸御。完成并配平化学方程式:

Fe2O3+KNO3+KOH—+KNO2+

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【题目详解】A.金属锂密度比煤油低，则用石蜡保存金属锂，故A错误；

B.硫酸铜易与水形成硫酸铜晶体，则受潮的硫酸铜应该烘干的方法干燥，故B错误；

C.熔融NaOH能与玻璃中的SiO2反应，则可以用铁用烟加热熔融NaOH固体，故C正确；

D.FeCb溶液是棕黄溶液，用pH试纸测FeCb溶液的pH值时，影响pH的颜色变化，不能准确根据试纸的变色读出

溶液的pH,故D错误；

故答案为Co

2、D

【题目详解】A.N2与反应只能生成NO,所以W不能一步反应生成Z,故A错误；

B.Na不能一步反应生成Na2cCh,所以W不能一步反应生成Z,故B错误；

C.Cu一步不能生成CU(OH)2,所以W不能一步反应生成Z,故C错误；

D.A1与硫酸反应生成X,A1与盐酸反应生成C,A1与氢氧化钠反应生成Z,Z与过量硫酸反应生成X,X与氯化铁

反应生成Y,Y与氢氧化钠反应生成Z,所有反应均能一步实现，故D正确；

故选D。

3、B

【题目详解】A.将NA个NH3分子气体溶于1L水中，溶液体积不是1L,得到溶液浓度不是lmol・L“，故A错误；

B.NazCh和Na2s的摩尔质量均为78g/mol,则15.6g由NazCh和Na2s组成的混合物总的物质的量为

15.6g-r78g/mol=0.2mol,且每摩尔Na2O2中含有ImolCh*；每摩尔Na2s中含有ImolS为15.6g由NazCh和Na2s组成

的混合物中含阴离子数为0.2NA,故B正确；

C.一定条件下,0.1molN2与0.3mol比反应生成NM为可逆反应，不可能完全转化，则生成的NM分子数应小于0.2NA,

故C错误；

D.当氯气在反应中既是氧化剂，又是还原剂时，ImolCL参加反应，转移的电子数不一定为2NA,如反应

Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,当ImolCL参加此反应时，转移的电子数为NA,故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题主要考查阿伏加德罗常数在物质的量浓度、物质组成、化学反应的限度和氧化还原反应中应用。本题的易错点为

NazCh的组成，在NazCh中阴、阳离子的个数比为1:2,两个氧原子构成一个过氧根离子。

4、B

【答案解析】A、含KOH和Ca(OH”的混合溶液中缓慢通入CCh,先生成碳酸钙沉淀，后有碳酸钾生成，再生成碳

酸氢钾，最后沉淀溶解，生成碳酸氢钙，故图像错误；

B、NaHSCh溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸钢沉淀，后沉淀不再溶解变化，正确；

C、KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当物质的量之比是2:3时，生成硫酸钢和氢氧化铝沉淀，再加入

lmolBa(OH)2时，氢氧化铝沉淀溶解2mol,硫酸钢生成ImoL图像中沉淀应该减少，当滴入的物质的量之比为1:2后,

再加入氢氧化领后，沉淀不再变化，故图像错误；

D、NaAKh溶液中逐滴加入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大后，再溶解转变为氯化铝溶液，故图像错误。

答案选B。

5、A

【题目详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不

能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故A不能达到实验目的；

B.蒸发NaCl溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，B能达到实验目的；

C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，C能达到实验目的；

D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钻玻璃

观察，D能达到实验目的；

答案选A。

6、D

【答案解析】A、反应过程中气体质量始终不变，气体物质的量始终不变，气体的平均分子量始终不变，气体的平均

分子量不再变化不能说明反应达到平衡状态；

B、平衡常数只受温度影响，不能用来判断反应是否达到平衡状态；

C、没有指明反应速率的方向，不能说明反应是否达到平衡状态；

D、气体的颜色不再变化，说明c(12)不再变化，能说明反应达到平衡状态；

答案选D。

7、B

【题目详解】A.当反应物为固体或溶剂时，增大该反应物的量，反应速率可能不变或减小，A不合题意；

B.升高温度，反应物分子的能量升高，有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，B符合题意；

C.若没有气体参加反应，增大压强对反应速率不产生影响，C不合题意；

D.若使用负催化剂，会减慢化学反应速率，D不合题意；

故选B。

8,D

【分析】图I中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变

化比值为(0.5-0.3)：(0.7-0.1)：(0.4-0)=1：3：2,根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X

(g)+3Y(g)『二2Z(g),由图II反应物的总能量大于生成物的总能量可知该反应为放热反应，反应热为△!!=-

(E2-EI)kJ/mol,该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g),AH=-(E2-E,)kJ/mol,据以上分析进行

解答。

【题目详解】A项、结合以上分析可知，该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g),△H=-(E2-E,)kJ/moL

故A错误；

B项、结合以上分析可知，压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，故B错误；

C项、图II也可能为加入不同的催化剂，b的催化效果较好的能量变化曲线，或是曲线b是加入催化剂，曲线a是没

有加入催化剂时的能量变化曲线，故C错误；

D项、该反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，故D正确；

故选D。

【答案点睛】

图I中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为

(0.5-03)：(0.7-0.1)：(0.4-0)=1：3：2,根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X(g)+3Y

(g)(g),由图H反应物的总能量大于生成物的总能量可知该反应为放热反应，反应热为△?!=-(E2-ED

kJ/mol是解答关键。

9、C

【题目详解】A.CHQ一定是甲醇；C3H8。可能是酸，官能团不同，不一定是同系物，A错误；

B.结构决定性质，结构不同，性质不一定相似，B错误；

C.由于苯和乙快的实验式均为CH,等质量的乙焕和苯含C、H的质量相等，故完全燃烧耗氧量相同，C正确；

D.澳乙烷中没有澳离子，与硝酸银溶液不反应，D错误。

答案选C。

10、D

【答案解析】①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正

极，金属性B>A；

②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极），说明金属性A>C,则A、B、C

的还原性强弱顺序为B>A>C,

答案选D。

11、B

【答案解析】由电解规律可得：

类型化学物质pH变化

放生酸型降低

02CuSO4>AgNCh、CU(NO3)2

放02生酸型KCkCaCh升高

升高

电解电解质型CuCl2

HCI升高

NaNCh、Na2so4、K2SO4不变

电解HaO型

KaOH升高

HNO3降低

故选B。

12、B

【题目详解】黑色粉末（主要成分MnCh、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）用浓硫酸溶解，并加入适量铁粉，过滤

后所得滤渣1中主要是不溶于水的炭粉、和置换出的Hg、Pb等，滤液中主要含有MnSCh、Fe2（SO4）3,加入CaCCh

并调节溶液pH=5左右，并加热煮沸，促进Fe3+水解生成Fe（OH）3,则过滤后滤渣2主要为Fe（OHR滤液主要含有

MnSO4,滤液经蒸发浓缩并冷却结晶、过滤即可得到MnSO4«nH2O;

A.用Fe和浓H2sCh溶解MnCh时发生反应的化学方程式为2Fe+3MnCh+6H2so4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+6H2O,反应中

ImolFe参加反应，被还原的MnCh是1.5mol,故A正确；

B.步骤①中同时发生Fe+Hg2+=Fe2++Hg、Fe+Pb2+=Fe2++Pb,则重金属Hg、Pb主要在滤渣1中，故B错误；

C.悬浊液中Fe(OH)3颗粒越大，越易与MnSCh溶液过滤分离，则步骤③煮沸使Fe(OH)3沉淀颗粒长大，目的是便于

固液分离，故C正确；

D.钛等是重要金属资源，汞、铅等重金属能来得污染环境，则合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等

重金属污染，故D正确；

故答案为B。

13、C

【题目详解】A.金属失去的电子数等于其金属阳离子结合的OIF的数目，则OIF的质量为1.7g,说明镁铝合金失去

O.lmol电子，正确，不选A、

B.失去O.lmol电子，生成0.05mol氢气，标准状况下，体积为1.12L,正确，不选B；

C.金属完全溶解，盐酸可能有剩余，错误，选C；

D.假设全为金属镁，则0.05mol,质量为().05molx24g/mol=1.2g；假设全为铝，则铝的物质的量为当mol,则铝的

质量为0.9g,正确，不选D。

答案选C

14、D

【题目详解】A.在标准状况下，CCL是液态，不能使用气体摩尔体积，A错误；

B.14gle的物质的量是ImoL1个［C原子中含有8个中子，所以Imol^C中含有中子数目为8必，B错误；

C.100mL1molLf的C11SO4溶液中含有溶质的物质的量是n(CuSO4)=lmol/LX0.1L=O.ImoL用钳电极电解开

始时，溶液中Cu”放电，产生Cu单质，当Cu”放电完全后，溶液中的H,放电，产生H2,因此电解足够长时间，转

移电子数大于0.2NA,C错误；

D.含3NA个离子的NazOz固体中，Na2(h的物质的量是Imol,溶于水反应产生2moiNaOH,由于溶液的体积是IL,

所以Na*的物质的量浓度c(Na*)=2mol4-1L=2mol/L,D正确。

故本题合理选项是D。

15、B

【题目详解】A.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原有氧气的干扰，故A正确；

B.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明不存在Na2(h;向滤液中加入过量BaCh溶液，产生白色沉淀,

加入盐酸，产生气体说明白色固体中存在Na2c03；再次过滤，滤液呈碱性，说明白色固体中也存在NazO,故B错误;

A

C.黑色物质是C,C和浓硫酸在加热条件下发生反应：C+2H2s04(浓)=CO2T+2SO2T+2H2。，故C正确；

D.K和Na都是IA族的碱金属，化学性质相似，且K比Na更加活泼，根据以上实验推测：CCh与金属K也可以发生

反应并被还原，故D正确;

故选B。

16、D

【答案解析】A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补

铁剂时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C.将氯气通入冷的

消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子

沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得

无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选D。

17、D

【答案解析】根据题意知，Cu2s与足量的稀硝酸反应生成Cu(N03)2、H2s04、NO和H2O,反应中Cu元素化合价由+1

价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，则nmolCu2s共失去电子nmolx(2x1+8)=10nmoLN元素化合

价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为与moL故答案选D。

18、A

【答案解析】试题分析：取一定质量的Cu、CU2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气

充分反应后固体质量为25.6g,这些铜的物质的量为0.4moL另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解一定还

生成了0.4molCu(NO3)2,并产生标准状况下的NO气体4.48L,NO的物质的量为0.2mol。由N原子守恒可以求出硝

酸的物质的量为ImoL则稀硝酸的浓度为2mol/L,A正确。本题选A。

点睛：有关硝酸与金属及其氧化物、氢氧化物反应的计算，通常硝酸表现两种性质，即氧化性和酸性，可以分别求出

这两部分硝酸然后加到一起求出参加反应的硝酸的总量。硝酸做氧化剂被还原的部分可以根据其还原产物的物质的量

确定，表现酸性的部分可以根据金属的物质的量确定。

19、A

【题目详解】A、Fe(OH”容易被氧化成Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,说明Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定，

故A正确；B、X为Cl、Br,则与Fe发生反应生成FeX3,X为L则与Fe反应生成Feb,故B错误；C、Fe3+具有

强氧化性，能把「氧化成L,故C错误；D、制备氢氧化铁胶体：将几滴饱和FeC13溶液滴加到沸水中，继续加热直

到出现红褐色液体，停止加热，即为氢氧化铁胶体，故D错误。

20、D

【题目详解】A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，核电荷数=质子数，故核电荷数为116,A项正确；

B、中子数=质量数-质子数=293-116=177,B项正确；

C,原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116,C项正确；

D、293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子数与中子数之和，不同核素的质量数不同，由

于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误;

答案选D。

【答案点睛】

化学用语是化学考试中的高频考点，其中2X元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数

（Z）,质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）«

21、D

【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则

X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4,则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或C1元素，金属单

质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为C1元素。A.一般说来，电子

层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X>Y,Z>W,故A正确：B.Y

的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物C102,可作为水的消毒剂，故B正确；C.NazO中含有的阳离子为Na+、

阴离子为O/Na2O2中含有的阳离子为Na+、阴离子为O2%,阴阳离子数之比均为1：2,故C正确；D.X与Y形成

的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH,CO和NaOH不反应，故D错误；故选D。

22>B

【答案解析】试题分析：A、在标准状况下，1.5mol如何气体含有1.5NA分子，A错误；B、常温常压下，14g的

CH2的物质的量为ImoL含有的原子数为3NA,B正确；C、胶体粒子是多个分子形成的聚合体，1.ImolAlCb完全

转化为氢氧化铝胶体，生成少于1.1NA个胶体粒子，C错误；D、NazSiS,水溶液中还含有水分子，含有的氧原子数

大于3NA,D错误。

考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。

二、非选择题（共84分）

CIXlNHi

23、11（）CH,C也y-COOH®1…'+2Ag；+

CHA'HOCHjCOUNHi

2NH+H2O..H<）（X'YCH，（）H--------►川u•_J-_,,4-（n-l）HO取反应①后的混合液少许,

3\_zHd（一■（uri?rCHu?<）i-ujin2

向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含

滨原子2

【分析】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCCh溶液反应，均含有-COOH,F的分子式为C9H1Q2,

其不饱和度为2x9+270=5,F发生氧化反应生成M,M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一

2

COOH

种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与竣基处于对位，故F为用C-CH：-二^C°OH,M为广\•由

COOH

A-B-C的转化可知，C中含有-COOH,C发生氧化反应生成D,D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为

H0-CH;-CH;-H,故D为。HC-CH：-^^-COOH,B为H0YH「CH「^^-COONa,A的相对分子质

量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为xYH「CH「(二―COOH,

X相对原子质量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能为C1或Br。C发生消去反应生成E为

CH;=CH-<~>-COOH,E与氢气发生加成反应生成F。C发生缩聚反应生成高聚物H为

0

HO：C-<(O>-CH;CH;0{-Ho

【题目详解】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCCh溶液反应，均含有-COOH,F的分子式为C,H10O2,

2x9+2—10

其不饱和度为—-=5,F发生氧化反应生成M,M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一

2