浙江省2022年高三下学期一模考试化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法中正确的是

A.放热反应都比吸热反应易发生

B.中和反应中，每生成1molH2O均会放出57.3kJ的热量

C.NH4cl固体与Ba（OH）2・8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加

D.无法判断2CO2（g）+3HzO（g）=C2H50H⑴+3O2（g）是吸热反应还是放热反应

2、下列离子反应方程式正确的是（）

A.用澄清石灰水来吸收氯气：Ch+OH=C1+C1O+H+

+2+

B.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

C.将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

2+2

D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3l+CO3+2H2O

3、下列物质属于氧化物的是

A.C12OB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

4、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

2--

A.pH=l的溶液中：CH3CH2OH,Cr2O7,K+、SO?

B.c（Ca2+）=0.1mol・L-i的溶液中:NlV、CzCV，CF>Br-

2+

C.含大量HCO3-的溶液中：C6H5O-.CO3->BE、K

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32>Cl-

5、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+,O2>Nth一等共存物

的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n“其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为

ne»下列说法错误的是（）

A.反应①②③④均在正极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

-+-+

C.④的电极反应式为NO3+10H+8e=NH4+3H2O

D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使m增大

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期

表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.W2的沸点比Z2的沸点低

B.XYW2的水溶液呈碱性

C.W、X形成的化合物一定只含离子键

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

7、下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）

B.H3C-C2C-CH3C.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH3

8、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

+2+2

AK.Na*、HCO3；SiO3"i»HCl2H+SiO3'=H2SiO31

BNH4\FfBr、SO4-过量H2sFp++H2S=FeSj+2H+

2+2-

CHC1O、Na、、SO3-过量CaClzCa+SO3=CaSO31

2

DI\Cl\SO4"适量NaNO36r+2NO3N8H-=2NOT+4H2cH312

A.AC.C

9,下列物质间发生化学反应：①H2S+O2,②Na+Ch,③Cu+HNCh,④Fe+CL,⑤AICI3+NH3•H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同条件下得到不同产物的是（）

A.①②④⑤B.①③⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

10、有关Na2cC>3和NaHCCh的叙述中正确的是

A.向Na2cCh溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2cth的物质的量之比为1:2

B.等质量的NaHCCh和Na2cCh分别与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CCh体积相同

C.物质的量浓度相同时，Na2cCh溶液的pH小于NaHCCh溶液

D.向Na2c03饱和溶液中通入CCh有NaHCCh结晶析出

11、利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽

略不计）

隔膜

7

NaOHNaOH

溶液溶液

逢B室

A.Y是外接电源的正极，Fe电极上发生还原反应

+

B.Ni电极上发生的电极反应为：2H2。-4e==O2t+4H

C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OFF由B室进入A室

D.电解后，撒去隔膜，充分混合，电解液的pH比原来小

12、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。

A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与B。发生取代反应

B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大

C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2种

13、下列物质的用途不走领的是

ABcD

硅生石灰液氨亚硝酸钠

%醋酸钿

物质nao

用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂

A.AIkBc.cD.D

14、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉......挹其水熬之，则成胆研,

熬胆研铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是

A.复分解反应B.化合反应

C.离子反应D.氧化还原反应

15、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()

A.向该溶液中加入浓盐酸，每产生ImolCU，转移电子约为6.02x1()23个

B.该溶液中，Ag\K\NO：、CH3cHO可以大量共存

2++3+

C.滴入少量FeSO」溶液，反应的离子方程式为：2Fe+C1O+2H=C\+2Fe+H2O

D.为验证CKT的水解，用pH试纸测该溶液的pH

16、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

A.C空十'点燃>COT^CO2二”生叫-Na2cth

B.CuCU(NO3)2MM—Cu(OH)2

点燃>“处—>

C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

D.CaOH；o>Ca(OH)2溶液一2^^^22-*NaOH溶液

17、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

摩子序数

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

18、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通

世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

19、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18gTzO和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.ILlmol/L的Na2cCh溶液中C（V-和HCCh一离子数之和为NA

C.78gNa2（h与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D.加热条件下，含0.2molH2s04的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.INA

20、2019年12月17B,我国国产航母——山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是

A.舰身无磁银铭钛合金钢B.甲板耐磨SiC涂层

C.舰载机起飞挡焰板铝合金I）.舰底含硅有机涂层

21、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

所示装置制取少量纯净的COz气体

jNaOH溶液

D.用图所示装置制备Fe（OH）z并能保证较长时间观察到白色

22、在NH3和NH4C1存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[CO（NH3）6]CL,

下列表述正确的是

A.中子数为32,质子数为27的钻原子Co

B.H2O2的电子式：H+[：Q:Q：]2H+

C.NH3和NH4C1化学键类型相同

D.[CO（NH3）6]C13中Co的化合价是+3

二、非选择题（共84分）

23、（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3+.

Fe3+,Cu2+>Ba2+,K+和五种阴离子NO”OH-.C「、CO32,Xn-（n=l或2）中的一种。

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和。

（2）物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-,现将（1）中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生

白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，则C为

（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式。

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2sCh,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色

气体出现，则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式,

若要将Cu完全溶解，至少加入H2s04的物质的量是o

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为«

24、（12分）W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）

和2：1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能

形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写

出：

（1）W的元素符号其核外共有一种运动状态不同的电子。

（2）甲物质的结构式为一；乙物质的空间构型为

（3）Z元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

（5）胡元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY3水解反应的化学方程式为

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因

③医药上把BiOY叫做“次某酸祕”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。—o

25、（12分）Na2sCh是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2s溶液与同

浓度AgNCh溶液反应的产物，进行如下实验。

实验I配制500mL一定浓度的Na2sCh溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2sCh晶体，用煮沸的蒸储水溶解。蒸饵水需煮沸的原因是一

②移液：将上述溶解后的Na2sCh溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为一,同时洗涤一(填仪器名称)2~3

次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线2cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验U探究不同pH的Na2sCh溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2s03为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2sCh溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

⑴将pH=8的Na2sCh溶液滴入pH=4的AgNCh溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2s03

假设二：该白色沉淀为Ag2s04

假设三：该白色沉淀为AgzSCh和Ag2s04的混合物

①写出假设一的离子方程式―；

②提出假设二的可能依据是;

③验证假设三是否成立的实验操作是一»

(2)将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=H的Na2s03溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为

了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

足量浓氨(浓拄［

(a)^1~~C>)><

棕黑色固体溶液白色•沉淀

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCll+2NH4Q+H2O,则反应(a)的化学方程式为；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是一(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于⑴实验

的条件是一。

26、(10分)澳化钙晶体(CaBr2-2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备澳化钙晶体

的工艺流程如下：

Ca()N2

、If

豁二E阈f五阑一滤液f……一CaBr?-2H2O

滤渣

H2O

⑴实验室模拟海水提溟的过程中，用苯萃取溶液中的澳，分离澳的苯溶液与水层的操作(装置如图):

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即

关闭活塞，.

(2)“合成”主要反应的化学方程式为。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是»投料时

控制n(Br2)：n(NH3尸1：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO\BrO/,请补充从“滤液”中提取CaBr»2H2O的实验操作：加热驱除多余的

氨，用氢澳酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，»［实验中须使用的试剂：

氢漠酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱I

27、(12分)苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图(部分装置省略)，反应原理如下:

实验操作步骤:

①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸储，蒸出过

量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h),停止加热。

③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至

呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取，然后合并至有机层。用无水CaCL干燥，粗产物进行蒸储，低温

蒸出乙酸。当温度超过140c时，直接接收210-213C的福分，最终通过蒸储得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度(g/ciiP)沸点/七溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于热水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下问题：

(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是，其作用是.

(2)步骤①中加浓硫酸的作用是,加沸石的目的是o

(3)步骤②中使用分水器除水的目的是.

(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是o

⑸步骤④中有机层从分液漏斗的一(选填“上口倒出”或“下口放出”)。

(6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是%,

28、(14分)实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下:

2^^-N02+4Mg+8cH3OHT

+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

⑴在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是o

⑵反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95%乙醇水溶液

重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要(填“缓慢加入”、“快速加入”)。

②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布

氏漏斗，下列液体最合适的是。

A.冰水B.饱和NaCl溶液

C.95%乙醇水溶液D.滤液

③抽滤完毕，应先断开之间的橡皮管，以防倒吸。

④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的操作除去

了不溶性杂质。

⑶薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后

的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性(填“强”或“弱

29、(10分)甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

(1)已知热化学反应方程式：

I:HCOOH(g)n^COg+HzCMg)△Hi=+72.6kJ・mo「；

,

II：2co(g)+Ch(g)==i2CO2(g)△H2=-566.0kJ»mor；

△・「

III：2H2(g)+O2(g)s=^2H2O(g)H3=-483.6kJmo

则反应IV：CO2(g)+H2(g)-iHCOOH(g)的411=kJ«moF,.

(2)查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和Hz(g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行:第一

步:CO2(g)+H2(g)+M(s)TM・HCOOH(s)；第二步:。

①第一步反应的0(填“〉”或“

②第二步反应的方程式为«

③在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的H2(g)和COMg),甲容器保持恒温恒容，乙

容器保持绝热恒容，经测定，两个容器分别在h、t2时刻恰好达到平衡，贝t2(填“>”、“<"或』

(3)在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO2)=lmol,以COMg)和HMg)为原料合成HCOOH(g),HCOOH

］的变化如图所示:

①图中Ti、T2表示不同的反应温度，判断Ti.T2(填“〉或“="),依据为

②图中a=

③A、B、C三点CO2(g)的平衡转化率QA、aB>ac由大到小的顺序为

④Ti温度下，该反应的平衡常数K=(计算结果用分数表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与反应需要点燃，而NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O在常温下即可进

行，A项错误；

B.中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1mol出。

都放出57.3kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；

D因乙醇燃烧为放热反应，而2c(h(g)+3HzO(g)=C21150H(l)+3(h(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应

为吸热反应，D项错误；

答案选C。

【点睛】

B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。

2、C

【解析】

A.用澄清石灰水来吸收氯气，反应产生CaCL、Ca(ClO)2、H2O,碱性环境不能大量存在H+,A错误；

B.Fe粉少量，硝酸过量，反应产生Fe3+,B错误；

C.金属钠与冷水反应产生NaOH和氢气，反应符合事实，符合物质的拆分原则，C正确；

D.酸式盐与碱反应，碱不足量，反应产生CaCCh、NaHCCh、H2O,书写不符合反应事实，D错误；

故合理选项是Co

3、A

【解析】

有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，

H2so4、C2H5OH、KNCh的组成元素均为三种，只有CLO符合题意，故答案为A。

4、C

【解析】

A.pH=l的溶液显酸性，CntV-有强氧化性，会把CH3cH20H氧化，故A错误；

B.草酸钙难溶于水，故B错误；

C.C6HQH的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；

D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CCh%故D错误；

故答案为Co

5、B

【解析】

A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，

故A正确；

B选项，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，ImolCzHCh转化为ImolC2H4时,

得到6moi电子，脱去3moi氯原子，所以脱去amolC1时％=2amol,故B错误；

C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化N(h-+8e--NH4+,由于生成物中有NH4+所以只能用IF

++

和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以④的电极反应式为NO3+10H+8e-=NH4+3H2O,故

C正确；

D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的

速率，可使为增大，故D正确；

综上所述，答案为B。

6、C

【解析】

Y在周期表中族序数与周期数相等，Y是A1元素；ZW2是一种新型的自来水消毒剂，ZW2是C1O2,即z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X的最外层电子数是1,W、X、Y、Z的原

子序数依次增大，所以X是Na元素。

【详解】

A.O2、CL的结构相似，C12的相对分子质量大，所以C12沸点比02的沸点高，故A正确；

B.NaAKh是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；

C.Na、O形成的化合物Na2(h中含离子键和非极性共价键，故C错误；

D.A1(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HCKh是强酸，所以NaOH、A1(OH)3、HCIO4两两之间均能发生反应,

故D正确；

选c。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键，注意对元素周期

律的理解，较好的考查学生分析推理能力。

7、B

【解析】

A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直线，故A错误；

B、H3C-CmC-CH3相当于是用两个甲基取代了乙焕中的两个H原子，故四个碳原子共直线，故B正确；

C、CH2=CH-CH3相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子，故此有机物中3个碳原子共平面，不是共直线，

故C错误；

D、由于碳碳单键可以扭转，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面时为锯齿型结构，不可能共直线，故D错误。

故选：B.

【点睛】

本题考查了原子共直线问题，要找碳碳三键为母体，难度不大。

8、D

【解析】

A、HCO「与SiO产反应生成硅酸沉淀和CO产，所以HCOJ与Si(V-不能大量共存，故不选A；

B、FeS溶于酸，所以Fe"与H2s不反应，故不选B；

C、HC1O能把S(V-氧化为SOL,HC1O、SO产不能共存，故不选C；

D、「、C「、H\SO广不反应，加入NaNOs,酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质，反应离子方程式是61+8H++2

N03=2N0t+3I2+4H20,故选D«

9、D

【解析】

①当H2s与02的物质的量之比大于2：1时，发生反应：2H2S+O2=2S；+2H2O;当H2s与的物质的量之比小于2：3

时，发生反应：2H2S+3(h=2SO2+2H2O；当H2s与O2的物质的量之比大于2：3小于2：1时，两个反应都发生，条件

不同，产物不同，故①选；

②Na+(h常温下得到NazO,点燃或加热时得到Nazth,条件不同，产物不同，故②选；

③Cu和HNO3的反应，浓硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,

条件不同，产物不同，故③选；

④铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故④不选；

⑤AlCb溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，与反应条件无关，故⑤不选；

⑥硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为硫化亚铜，产物与反应条件无关，故⑥不选；

⑦Na2c03和HC1反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，条件不同，产

物不同，故⑦选；

符合条件的有①@③⑦，故选D。

10、D

【解析】

A、根据化学反应方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢

钠，不能生成二氧化碳，选项A错误；B、NaHCCh和Na2c03都与盐酸反应生成二氧化碳气体：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分

别与足量盐酸反应：产生的二氧化碳在相同条件下体积比为2:£=84：106=42：53,选项B错误；C、

Na2cCh溶液、NaHCCh溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显碱性，但是碳酸根离

子水解程度大，所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即Na2c03溶液的pH大于

NaHCCh溶液，选项C错误；D、向Na2c。3饱和溶液中通入CCh,会发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是NaHCCh晶体，选项D正确。答案选D。

点睛：本题Na2c和NaHCCh的异同，注意把握Na2c。3和NaHCCh性质，注重基础知识的积累。

11,D

【解析】

2

A.铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH-6e=FeO4+4H2OT,故A错误；

B.银电极为阴极，X接电源的负极，银电极上发生的反应为2H2O+2e=H2T+2OH-,故B错误；

C.在电解池装置中，阴离子向阳极移动，OH-由A室进入B室，故C错误；

D.总反应为2Fe+2OH-+2H2O=FeO42-+3H2f,由于反应消耗OH,电解的浓度降低，pH比原来小，故D正确；

故选D。

【点睛】

阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还原反应，阳

极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

12、D

【解析】

A.装置乙试管中收集到的液体物质是苯和甲苯，两种物质的分子中都含有苯环，在催化剂存在下可以与Brz发生取代

反应，A正确；

B.加热聚丙烯废塑料得到的不饱和烧乙烯、丙烯可以与B。发生加成反应，产生1,2-二溪乙烷和1,2-二溟丙烷，它

们都是液体物质，难溶于水，密度比水大，B正确；

C.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，气体物质有氢气、甲烷、乙烯、丙烯，液体

物质有苯和甲苯，其中苯和甲苯经冷水降温恢复至常温下的液态留在小试管中；气体中乙烯、丙烯与溟的四氯化碳溶

液反应变为液体，剩余气体为氢气、甲烷，燃烧产生H2。、CO2,无污染，因此可作为清洁燃料使用，C正确；

D.甲烷是正四面体结构，分子中只有一种H原子，其二氯代物只有1种，D错误；

故合理选项是D。

13、B

【解析】

A项、硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，故A正确；

B项、生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，故B错误；

C项、液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故C正确；

D项、亚硝酸盐具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，故D正确；

故选B。

14、A

【解析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O为化合反应，CiiSO<SH?f>-^-Ci.SO.+5H?O为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSC>4为置换

反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。

15、A

【解析】

A.发生Cr+C16+2H+=CLT+H2O,由反应可知，生成Imol气体转移Imol电子，则转移电子约为6.02x1()23个，A正确；

B.Ag\cr结合生成沉淀，且乙醛易被CIO-氧化，不能共存，B错误；

C.NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为

2+3+

2Fe+2ClO+2H2O=Fe+Fe(OH)3I+HC1O+CP,C错误；

D.CKT的水解使溶液显碱性，使pH试纸显蓝色，但CKT具有强的氧化性，又会使变色的试纸氧化为无色，因此不能

用pH测定该溶液的的pH,D错误；

故合理选项是A。

16、D

【解析】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成

碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在

氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为

复杂，故A错误；

B.铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利

用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体

较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案选D。

17、C

【解析】

根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素,

g为硫元素，h为氯元素；

A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径大小g>h>e>f；选项A错误；

B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、N%、CH4,H2O,NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子

间氢键，CH』分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d>z>y,选项B错误；

C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸核，硝酸核中含离子键和共价键，选项C正确；

D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；

答案选C。

18、B

【解析】

A.电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；

B.铝锂合金属于金属材料，故B正确；

C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；

D.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、

压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D错误；

故答案为B。

19、D

【解析】

990

A.T2O的摩尔质量为22,18gTzO的物质的量为Rmol,含有的质子数为yNA,A选项错误；

B.Imol/L的Na2cCh溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO3*)+2c(HCO『)+2c(H2co3)=2moi/L,则

22

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmoVL,c(CO3)+c(HCO3)<lmol/L,即离子数之和小于NA,B选项错误；

C.78gNa2O2的物质的量为ImoL与足量CO2充分反应转移电子数应为INA,C选项错误；

D.随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低变成稀硫酸后，不会再与铜发生反应，故加热条件下，含0.2molH2s04的浓

硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.INA,D选项正确；

答案选D。

20、B

【解析】

无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、楮

酸盐等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料,

由此判断。

【详解】

A.舰身无磁银辂钛合金钢属于金属材料中的合金，故A错误；

B.甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故B正确；

C.舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故C错误；

D.有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把

那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材

料，故D错误；

答案选B。

【点睛】

解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。

21、B

【解析】

A.图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HC1杂

质，故A错误；

B.镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；

C.N%的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；

D.酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。

选B。

22、D

【解析】

A.质量数为32,中子数为27的钻原子，应该表示为：；；Co,A错误；

B.H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误;

C.NH3存在氮氢共价键，NH4cl存在钱根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误;

D.[CO(NH3)6]C13,NH3整体为0价，C1为-1价，所以Co的化合价是+3,D正确；

故答案选D。

二、非选择题(共84分)

2++2

23、K2cChBa(OH)2A12(SO4)3A1(OH)3+OH~=A1O2+2H2ONO3>Cu3Cu+8H+2NO3=3Cu

++2NOT+4H2O0.4mol2FeCh+2H1=2FeCl2+l2+2HCl

【解析】

⑴因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质K2co3,与其他阳离子结合都是沉淀，氢氧根离子除与钾离

子结合外还可以与领离子结合形成可溶性物质，与其余三种结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，

所以氢氧根离子只能与钢离子结合形成Ba(OH)2,

故答案为K2cO3;Ba(OH)2;

⑵根据C与A的溶液混合时产生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，可

知溶解沉淀为氢氧化铝，则B为Na2cth,A为Ba(OH)2则C为AL(SO4)3,则阴离子有StV,则X为即C

为A12(SO4)3,沉淀溶解的离子方程式为A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,

故答案为A12(SO4)3；A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

(3)19.2gCu即物质的量为0.3mol,Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，溶液中没有Fe3+,再滴加稀112so4,

Cu逐渐溶解，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO,说明D中的阴离子一定是NO3,则D为硝酸铜，E为氯

2+

化铁,管口有红棕色气体,说明开始产生的是NO,所以Cu溶解的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3==3Cu+2NOf+4

H2O,根据关系0.3molCu消耗0.8mol氢离子，即0.4mol硫酸；

故答案为NCh，Cu2+；3Cu+8H++2NO3==3Cu2++2NOT+4H2O;0.4mol；

⑷氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的12,反应的化学方程式为：

2FeCh+2H1=2FeCh+h+lHCl,

故答案为2FeCb+2H1=2FeCI2+l2+2HCl；

【点睛】

加碱先生成沉淀，继续加碱沉淀溶解，一定含有铝离子；

加铜不反应，加硫酸生成气体，有无色气体，在空气中生成红棕色气体，说明含有硝酸根离子。

24、O8H-O-O-HV型3NH++H2O^=iNHyH2O+H+

II4

BiCb+H2O^^BiOCU+2HCl盐酸能抑制BiCb的水解不合理，因为BiOCl中的C1的化合价为-1

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1(甲)和2：1(乙)，且

分子中电子总数分别为18(甲)和10(乙)，则W为O元素，X为H元素，两种化合物甲为H2O2、乙为H2O；X与Z能

形成一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为Nib,Z为N元素；H与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的

电子数为18,则丁为HCLY为C1元素；H、Q、N三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子

化合物为NH4。，据此解题。

【详解】

由分析知：w为O元素、X为H元素、Y为C1元素、Z为N元素、甲为H2O2、乙为H2。、丙为NH3；

(1)由分析知W为氧元素，元素符号为O,其原子核外共有8个电子，则共有8种运动状态不同的电子；

⑵甲H2O2,为极性分子，含有H-O和0-0键，则结构式为H-O-O-H；乙为H2O,O原子的杂化轨道形式为sp3,有

两个孤对电子，则空间构型为V型；

(3忆为N元素，电子排布式为Is22s22P3,同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3种能量不同的电子，碱性气体丙

为NH3,其电子式为呻:上

(4)H、CRN三种元素组成的离子化合物为NH4CL在水溶液中NHJ的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子

方程式为NHr+HzO^^^NHyHzO+H^

(5)锚元素跟C1元素能形成化合物为B