高考化学复习专题离子反应和离子方程式知识点详解

精心整理考点一?电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解定义本质导电实质结构特点共同点注意点举例

电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物产生了自由移动的离子离子化合物和某些具有极性键的共价化合物均为化合物电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关NaCl?Ba(OH)CH

非电解质在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物没有产生自由移动的离子某些共价化合物CHCHHO2.强电解质、弱电质强电解质

弱电解质定义电离程度电离平衡溶液存在微粒种类电离过程相互关系电离方程式

在水溶液中能全部电离的电解质完全不存在水合离子、水分子不可逆、不存在电离平衡均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液用等号

在水溶液中只能部分电离的电解质部分存在水合离子、水分子弱电解质分子可逆、存在电离平衡用可逆符号酸分步电离书写规律

HnA=nH+An-

HnA??

H+HAHA

H++H

举例

强酸：HClHSOHNOHClOHBrHI强碱：KOH?NaOH?Ba(OH)等绝大部分盐：BaSO?BaCl等

弱酸：CHCO等弱碱：NHHO?Cu(OH)等.HO及小部分盐：COO)Pb等.?别提醒1.解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。SO、的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物、，而不是它们自己本身NaO的水溶液导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电但因为其在熔融状态下本身能够导电所以NaO是电解质2.电解质和非电解质是化合物单质它既不是电解质，也不是非电解质3.判某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。考点二?离子方程式的书写精心整理

液共液共2Al+6NH·HO=2Al(OH)↓+6NH1.离子反应：指在液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。2.离子方程式：用际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3.离子方程式的书：（1书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。NaO等不可以拆开写成ClNaO；BaSO不可以拆开写成、SO形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如写Na

、；NaHSO应改Na,H,SO2-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH的离子方程式为2NH

CaCl↑+2HO⑤浓HSO、浓HPO般不拆开写成离子形式；、论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓HSO应的离子方程式为：Cu+2HSO浓）

CuSO+SO↑+2HO（2书写步骤（以溶液与BaCl溶反应为）①写出反应的化学方程式：CuSO+BaCl==CuCl+BaSO↓②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu+SO+Ba+2Cl=Cu+2Cl+BaSO③删去方程式两边不参加反应的离子符号：+SO=BaSO↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特别提醒：常见离子方程式的书写错误（1不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如+Cu=Cu+Fe；+OH+H↑?（2该改的不改或不该改的改了。如O溶于水O+HO=2OH；大理石和稀盐酸反应：+2H+=CO↑+HO醋酸铵溶液与烧碱溶热：CH=CHCOO+NH；醛做银镜反应：)]OH→CH+NH++2Ag↓+3NH+HO等……（3与反应事实不相符合。如铁片溶于稀：2Fe+6H=2Fe+3H；铝条溶于稀HNO：2Al+6H+=2Al+3H↑（4不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；硫酸与Cu热制SO；实验室制CH和NH等无离子方程式。（5乱用↑↓?==???的水解：CO+HO=HCO+OH

???符号如溶液的水解Fe+3H↓+3HF入水中2F+2H↑Na（6多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如NaS溶于水：+2H

H-；HS溶于水：HS?

2H+S。（7漏写一种产物。如溶液与液混合：+SO

=BaSOBa(OH)溶中滴加稀HSO：++OH=HO。（8随便约简或不约简。如溶液不断滴加稀SOBa+H+OH+SO=BaSO↓+HOAl(SO)液中加氨水：4子反应规律4.1复分解反应发生的条件对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。（1沉淀的生成及化常见难溶物有①酸H②碱Mg(OH)Cu(OH)等③盐:AgClAgBrBaCO、精心整理

------------------------精------------------------BaSO、Ca)等。弱电解质的生成常见弱电解质有：①弱酸：HFH、HClO、CHCOOH等；②弱碱：NHO③其它：HO、CHOH等态物质生成常见气态物有：SO、CO、NH、H等（4）氧化还原反应5）解，电解反应4.2强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H）的粒子（离子或分子）都是酸（如、HNO、酸式根离子

-

等失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH、NaOH、及弱酸根离子CO

等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。酸和碱反应的实质是质子（H）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的，即要符合“强酸制弱酸”或谓“强强生弱”规律，可简记为”左强右弱”。失2H

2CHCOOH+CO

＝2CH

+H（+H）酸（强）碱(强)新碱(弱)新酸(弱)[]已下列反应能进行完全：①+2CH↑+HO②O+CH＝HOH+NaHCO③CHCOONa+HCl＝NaCl+CHCOOH④H＝H则根据“左强右弱”规律可得：失H减弱，酸性减弱酸(H)HClCHCH

-碱ClHCOCHOCO(OH)得H增强，碱性增强[]已多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。今有HA、B、H种弱酸，且已知下列各反应能发生：①HA+HC

（少量）＝A

+H②HB少量）+2A

＝B

+2HA③HB少量）CHB+H可得相关微粒酸碱性强弱顺序表：失H减弱，酸性减弱酸H）>HB>HC>HB>HC碱：HB

>HC

>HC

>C

>

）得H增强，碱性增强4.3解说几类离子方程式的写法与反应条例有铵盐与强碱反应常温下：NH＝NH?H铵盐与强碱反应加热:NH+OH△NHO与反应用量比关(ⅰ)过量反应物能与生成物继续反应如若过量的NaOH溶液中通入CO2OH

-

+CO＝+HO若少量的NaOH溶液中通入过量CO

+CO＝HCO

-(ⅱ)酸式盐与量有关的反应如Ca(OH)溶液和溶液混合，反应量的关系有两种情况：第一种情况，NaHCO过量,Ca(OH)不足量。这电离出的两种离子全部参加反应了。写该反应的离子方程式要领是:不足量的反应物Ca(OH)设定为按1mol的量参与反应来进行配平书写离子方程式。因电离出的2molOH

-要消耗2molHCO3-故对应的离子方程式为：+2OH+2HCO-＝2H↓

第二种情况过量,NaHCO不足量定不足量的1mol电离出HCO

-

仅需消

1molCa

故对应的离子方程式为Ca+HCO＝H↓从上例可知：不足量的某反应物是完全参与反应了，配平时就设定该反应物在化学方程式中的计量数1，后1mol反应物电离精心整理

--------------------------精心整--------------------------出的阴阳离子数进行配平书写离子方程式。因该反应物中阴阳离子全部参与了离子反应而被耗尽，所以在离子方程式中这两种离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比。（ⅲ）按指定量关系进行的离子反应[]等积等物质的量浓度的Ba(OH)溶液与NHHCO溶液混合。解:题意设两种反应物的物质的量各1mol则反应的离子方程式为：Ba

+NH

+HCO

-

＝BaCO+NH?HO+HO[]向等物质的量的NHCl和AlCl的混合溶液中遂滴加入溶液，写出滴加过程中发生的各步反应的离子方程式解析：开始加入的3molOH只与其中的反应+Al=Al(OH)↓接着再加入的1molOH才与其中的1molNH反应+NH=NH?HO最后加入的1molOH将与前生成的1molAl(OH)反应OH+Al(OH)+2H理解了上例有关离子反应先后顺序规律后,试完成下列反应的离子方程式:0.2mol/LNHAl(SO)溶液与的溶液等体积混合出离子方程式2Al

+3SO

+3Ba

=2Al(OH)↓↓（3）隐含反应易忽视的离子反应①[例Mg（）与过量溶液反应（不可忽视Mg(OH)比MgCO难溶）（正）Mg＝Mg(OH)+2CO+2HO②[例明[)]与量Ba(OH)溶液反应（不可忽视的两性）（正）Al

+2SO

+2Ba

-

＝AlO+2H↓③[例少量SO通入漂白粉溶液中（错）+HO+Ca

-

＝错忽视了可发生的氧化还原反应：CaSO+HClO＝CaSO+2H

+Cl

故（正）+HO+Ca4.4离子方程式正误判断

+ClO

＝+Cl离子方程式常见错误有：①违背客观事实，反应产物错；②违背守恒原则，如原子个数、离子电荷不配平；③违背拆分规则，该拆没拆，不该拆却拆成离子式；④违背定组成法则，若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应，则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比；⑤反应物间的计量数之比不符题意要求。例：①向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液+HCO+OH＝CaCO↓+H（√）②过量的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应Ba+2OH

+2H

＝BaSO↓+2HO√）③碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应NH+OH＝NH↑+HOх）[产物还应有]正为＝NHH

④向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好深浅沉淀完全Ba+2OH

+NH

+H

＝NH?HO+HO+BaSO↓（√）⑤明矾溶液中与氢氧化钡溶液,使SO

恰好沉淀完全Al

+2SO

+2Ba+4OH

＝2BaSO+2HO√）⑥氧化铁粉未投入氢碘酸溶液FeO+6HI＝+6I+3H（х）[一错HI拆为离子；二错HI有氧化性产物应为Fe，不是Fe]+3H⑦在硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢

正为ＦeO+6H+2I＝Fe

+HFe+S↓+2H

（х）[子电荷不配平]⑧FeS固体投入稀硝酸溶液中FeS+2H

＝Fe+H（х）[电荷不配平；违背客观事实，产物不是HS]⑨硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢Fe+4H＝FeOх）[电不配平精心整理

-------------------------------------------------------------------------------------------------⑩氯化铝溶液中加入过量氨水Al+4NHOAlO+2HO（х）[违客观事实，产物应是Al（OH]⑾在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混合NH

-

+2OH

＝

+NH↑+2H（х）[两反应物量之比与题意不符]⑿碳酸钙溶于醋酸中CaCO+2H

＝

+2H↑（х）[醋酸是弱电解质不拆为离子表]⒀向100ml0.1mol/LFeBr溶液中通入

+4Br＝+2Br（√）⒁碳酸钠溶液中加入过量苯酚CHOH+CO＝CHO+HCO（√）⒂澄清石灰水加入盐酸＝（х）[微溶反应应改写为离子]⒃偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳AlO+H＝↓

-

（√）⒄醋酸滴到碳酸钙上COOH

+2CHCOO

+H↑（√）⒅用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫

+H＝2HCO

（√）考点三?溶液中的离子共存(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO、、、SO等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存，主要是由于发生

＋2H

＝＋H、

-

＋H

＝HS等。２、有沉淀生成。如Ba、Ca

、等不能与SO

、

等大量共存，主要是由于Ba＋

＝BaCO、＋SO

＝CaSO↓（微溶Mg、Al、Cu

、Fe

、Fe

等不能与

大量共存是因为Cu＋2OH＝Cu(OH)，Fe＋3OH＝等；、、S等不能与H大量共存是因为＋2H＝H、AlO＋H＋HO＝↓、O＋2HS＋↑＋H３、有弱电解质生成。如OH

、ClO

、F

-

、CHCOO

、

、

、

、H

-

等与不能大量共存，主要是由于OH

＋H＝HOCH

＋H＝CHCOOH等；一些酸式弱酸根及NH不能与量共存是因为HCO＋OH=CO＋H、＋OH＝＋HONH＋=NH·HO等。４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO、S、HS、、、、、ClOF、CHCOO、、、、CHO等须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg、Al、

、Fe

、Fe

、NH

等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。I

-

、

-

和Fe

不能大量共存是由于2I＋=I＋2Fe、＋S↓＋、＋3S↓＋。２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如和I在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H存在情况下不能共存SOSO和S在碱性条件下可以共存但在酸性条件下由于发生＋SO＋6H＝3S＋3HO2S

＋O

＋6H

＝＋3HO不能共存。ClO

与S

不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存

中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如-等络合反应的发生而不能大量共存。

和

-

、HO

，由于Fe

＋(四)能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中离子间能发生“双水解”反应如Al

和HCO，Al和，Al和S，Al和，Al和AlO，A