高考化学实验全突破专题15酸碱中和滴定及应用教案-人教版高三全册化学教案

.专题15酸碱中和滴定及应用变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>8.0蓝色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色二.实验用品1.仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。滴定管的结构特点及使用方法三．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定.专心..(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。四．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，再根据c(NaOH)＝c〔HCl〕×V〔HCl〕计算。V〔NaOH〕例1用滴定法测定NaCO(含NaCl杂质)的质量分数，以下操作会引起测定值偏高的是〔〕32A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定[答案]B例2Ⅰ.某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分可解为如下几步：A.移取20.00ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管尖嘴使之充满溶液；KOH溶液注入碱式滴定管至.专心固定好，调节滴定管D.取标准刻度“0〞以上2～3ml；E.调节液面至..“0〞或“0〞以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)_____。(2)上述A步骤操作之前，假设先用待测溶液润洗锥形瓶，那么滴定结果_________(填“偏高〞“偏低〞或“不变〞)。(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果_____(填“偏高〞“偏低〞或“不变〞)。Ⅱ.测血钙的含量时，可将2.0ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH)CO晶4224体，反应生成CaCO沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得HCO后，再用酸性KMnO溶液滴定，242424氧化产物为CO，还原为Mn2+，假设终点时用去20.00ml1.0×10-4mol·L-1的KMnO溶42液。(1)写出用KMnO滴定HCO的离子方224程式_____________。4(2)判断滴定终点的方法是_________。(3)计算：血液中含钙离子的浓度_为____g·ml-1。[答案]B、D、C、E、A、F偏高偏高2MnO-+5HCO+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无442222色变为浅紫色，且半分钟内不褪色1.0×10-4.专心.

.[拓展提升]1.恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性≠滴定终点。2．在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。3．误差分析.专心..以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误步骤洗涤取液滴定操作VcAB酸式滴定管未用标准酸溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高变小偏低变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出变大偏高变小偏低变大偏高部分酸液滴在锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化变大偏高读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低仰视读数(或前俯后仰)变大偏高酸式滴定管滴定前读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后例3用浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，以下操作会导致测定结果偏高的是：A．以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C．读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来[答案]B例4阅读以下实验内容，根据题目要求回答以下问题：.专心..某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀HSO溶液；42以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀HSO25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。42〔1〕碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____________〔填“偏小〞、“偏大〞或“无影响〞〕。必须使用的主要容器是_________________。〔3〕计算待测硫酸溶液的物质的量浓度〔计算结果保留到小数点后第二位〕___________。〔4〕欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，托盘天平称取_______g无水醋酸体积均为250mL且浓度均为________的后的体积等于混合前两者体积之和〕。[答案]偏大100mL容量瓶4.20mol/L7.20.35mol/L[解析相当于标准液被稀释，所以消耗的标准液会增多，滴定结果偏大，故答案为：(2).配制100mL溶液必须用到100mL容量，瓶那么配制稀HSO溶液，必须使用的主要容器是100mL容量，瓶故答案为：100mL容量；瓶(3).根据反应2NaOH+HSO=NaSO+2HO，稀释后的硫酸溶液浓度为：c(HSO)=钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成〔设混合24242422412〔×0.14mol/L×0.015L〕五．氧化还原反应滴定例5黄钠铁矾[NaFe(SO)(OH)]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入NaSO使其生成黄钠铁矾而除去铁。为测定黄钠铁矾ab4cd24的组成，①称取12.125g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A。.专心该小组进行了如下实验：..②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500mol·L－1NaSO溶液滴定生成的I(反3222应原理为I＋2NaSO＝2NaI＋NaSO)，消耗30.00mLNaSO溶液至终点。2222346223③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，2称得其质量为2.330g。〔1〕NaFe(SO)(OH)中a、b、c、d之间的4c代数关系式为。abd〔2〕通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。[答案]〔1〕a＋3b＝2c＋d〔2〕黄钠铁矾的化学式为NaFe(SO)(OH)6342[解析]试题分析：〔1〕根据电荷守恒a＋3b＝2c＋d〔2〕由相关反应知：n(Fe3＋)=2n(I)=n(NaSO)250mL溶液A中：2232n(Fe3＋)＝0.2500mol·L－1×30.00mL×10－3L·mL－1×10＝7.50×10－2moln(SO2－4)＝2.330g÷233g·mol－1×5＝5.00×10－2mol根据质量守恒有：n(Na+)×23g·mol－1＋n(OH－)×17g·mol－1＝12.125g－7.50×10－2mol×56g·mol－1－5.00×10－2mol×96g·mol－1根据电荷守恒有：n(Na+)＋7.50×10－2mol×3＝5.00×10－2mol×2＋n(OH－)解得：n(Na+)＝0.025moln(OH－)＝0.150mola∶b∶c∶d＝n(Na+)∶n(Fe3+)∶n(SO2－4)∶n(OH－)＝1∶3∶2∶6黄钠铁矾的化学式为NaFe(SO)(OH)。6342例6CuSO溶液与KCO溶液棍合反应，224产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。4通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720g入放锥形瓶，加入再加入30ml水加步骤b：接着将溶液.专心适量2mol·L－1稀硫酸，微热使热，用0.2000mol·L－1KMnO溶液滴定至终点，消耗8.00mlKMnO溶液。44充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加..入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1NaSO标准溶液223〔1〕室温下CuI的K=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液sp中c(I－)≥mol·L－1。〔2〕MnO－在酸性条件下，加热能分解为O，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为42假设无此加热操作，那么测定的Cu2＋的含量将会(填“偏高〞、“偏低〞或“不变〞)。〔3〕步骤b中