苏教版高中化学必修一3硫和含硫化合物的相互转化课时训练

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三课时硫和含硫化合物的相互转化基础巩固1.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（）A.FeS B.CuSC.SO D.FeCl2 3解析:有可变价态的金属与硫化合时生成低价金属硫化物。答案:B△.反应3S+6KOH-2K2s+K2sO3+3H2O中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为（）A.1：1 B.1：2C.1：3 D.2：3解析:化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1：2,即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1：2。答案:B.在空气中不易变质的是（提示:亚硫酸及其盐的还原性和二氧化硫相似）（）A.NaSO B.NaHSO23 3C.亚硫酸 D.硫酸钠解析:+4价的S易被空气中的氧气氧化为+6价。答案:D.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.HS-SO2 2B.H2sO4-^SO2C.SO-HS2 2D.S-SO2解析:加入氧化剂,原物质被氧化,化合价升高。答案:A.下列反应中,一定有白色沉淀生成的是（）①向久置的Na2sO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸②向Na2cO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液③向Na2sO3溶液中通入Cl2,再滴加BaCl2和稀盐酸④向Na2sO3溶液中加入H2O2后再加入BaCl2溶液A.①③④ B.①④C.①②③④ D.②③④解析:Na2s03会被O2、Cl2、H2O2氧化成Na2s04,所以①③④中加入BaCl2溶液能生成BaSO4白色沉淀。答案:A.将碘水滴入Na2s溶液中,溶液变浑浊;将澳水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是（）A.离子的氧化性由强到弱的顺序为Br->I->s2-B.离子的还原性由强到弱的顺序为Br->I->S2-C.元素的非金属性由强到弱的顺序为Br->I->S2-D.离子的还原性由强到弱的顺序为S2->I->Br-解析:S2-能还原碘,I-能还原澳。答案:D.火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体,二者相遇后可以发生反应,生成硫黄,在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法正确的是（）A.硫是一种黄色的能溶于水的晶体.在一定条件下,硫单质可与许多金属单质化合C.硫蒸气与铜反应可得到硫化铜D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析:硫是一种黄色的难溶于水的晶体，故A错误;硫蒸气与铜反应得到的是硫化亚铜，故C错误;硫在空气中或在纯氧中的燃烧产物都是二氧化硫，故D错误。答案:B.将1molSO气体通入Br2的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成两种酸。反应中转移电子数和还原剂分别是（）A.2,H2sO4 B.4,SO2C.2,Br2 D.2,SO22e-II解析：S5+BR+2H2O-2HB-HzSO4,这是SOJ体现还原性的重要反应,反应中还原剂是SO2,答案:D.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向溶液乙中滴加滨水，滨水褪色，乙变成丙。在丙里加入硫化钠生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是（）A.SO3、H2sO4、H2sO3、H2S、SB.SO2、H2sO3、H2sO4、SO2、SO3C.SO3、H2sO4、H2sO3、SO2、Na2sO3D.SO2、H2sO3、H2sO4、H2S、s解析:根据题给信息可顺利推出各种物质，对照答案直接选出即可。答案:D.汞蒸气有毒。⑴万一把汞洒出,可以在有汞滴的部位撒一层硫粉,这时发生反应的化学方程式是_。⑵室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气的浓度,这时通风口装在墙的（填“上”或“下”）部的效率高。解析:汞可以和硫化合生成硫化汞,汞蒸气的密度比空气的大,所以通风口应装在墙的下部。答案：（1）Hg+S-HgS（2）下.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂:滨水、Na2s溶液、Na2sO4溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。⑴要证明Na2sO3具有还原性，应选用的试剂有;看到的现象是 。反应的离子方程式为 。⑵要证明Na2sO3具有氧化性，应选用的试剂有;看到的现象是 O解析:Na2sO3中硫元素的价态是+4价,处于中间价态,既可以被氧化剂（Br2）氧化成+6价,表现出还原性；又可以被还原剂Na2S（酸性条件）所还原，表现出氧化性，其反应如下:（1）Na2sO3+Br2+H2O——Na2sO4+2HBr,（2）2Na2s+Na2sO3+3H2sO4——3Na2sOJ3SJ+3H2O。（1）中Br2被Na2sO3还原为无色的HBr而颜色消失，（2）酸化的Na2s与Na2sO3反应生成了淡黄色的S。答案：（1）滨水澳水的橙色褪去TOC\o"1-5"\h\zBr+S +HO-2Br-+S +2H+2 2（2）Na2s溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成12.某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化,请回答下列问题：⑴除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 O⑵请帮他们完成以下实验报告：实验目的:探究三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化。选用试剂:硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论（用化学方程式表示）①S-*SO2硫黄、氧气②SO-S2二氧化硫、硫化氢SO2+2HS3S21+2HO2③SO一2H2sO4二氧化硫、氯水氯水褪色④H2sO4—so问题讨论:从三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化还可得到规律:当硫元素处于最低价时只有还原性,处于最高价时只有氧化性,处于中间价时既有氧化性,又有还原性。⑶根据以上规律判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有 。（填序号）A.Cl B.Na2C.Na+ D.Cl-E.SO2解析:该题考查的是探究不同价态硫元素间的相互转化。首先,要选择含有不同价态硫元素的物质。然后,依据氧化还原反应规律,寻找合适的氧化剂或还原剂,实现不同价态硫元素间的相互转化。Cl元素常见化合价有-1,0,+1,+3,+5,+7;Na元素常见化合价有0,+1;S元素常见化合价有-2,0,+4,+6。其中,Cl2中的Cl元素是0价,SO2中的S元素是+4价,处于中间价态,既有氧化性,又有还原性。答案：（1）试管（2）①蓝紫色火焰③SO2+Cl2+2H2O——H2sO4+2HCl△④铜片、浓硫酸2HSO（浓）+Cu-CuSO+SOf+2HO2 4 4 2 2（3）AE能力提升.常温下,将SO2气体逐渐通入某溶液中,溶液的pH随通入的SO2气体体积的变化如图所示则该溶液可能是（）A.氨水 B.氯水C.石灰水 D.食盐水解析：由图可知,溶液起始pH小于7,随着$。2的通入,溶液的酸性逐渐增强,只有B选项符合要求。答案:B.有关亚硫酸的下列叙述中,不正确的是（）A.亚硫酸是SO2与水反应后溶于水得到的溶液,显酸性B.亚硫酸不稳定,容易分解为水和SO2C.亚硫酸具有漂白性,能够使品红溶液褪色D.亚硫酸对人体有害,所以用SO2漂白过的物质不能用解析：由题意可知,亚硫酸是SO2与水反应后溶于水得到的溶液,显酸性,不稳定,容易分解为水和SO2,具有漂白性,能够使品红溶液褪色，对人体有害，但用SO2漂白过的物质有的是可以用的。答案:D3.下列说法正确的是()A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应B.硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能,说明硫的氧化性强于氧C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的吗只能生成一种盐D.如以FeS2为原料,每生成2mol硫酸,理论上需消耗—molO2解析:硫酸工业中涉及的3步反应中只有前2步为氧化还原反应,A不正确;硫与汞常温下能反应,这是硫的特殊反应,不能作为比较氧化性的依据,B不正确;NaOH溶液吸收尾气中的SOE 2反应可生成2种盐,C不正确;FeS2 >2SO2>2sO3f2H2sO4，D正确。答案:D催化剂、4.已知2SO/O2F-2SO3,在体积为VL的密闭容器中通入amolSQ和bmol%充分反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为()A.- B.C. D.解析:根据原子守恒,反应前后容器内硫原子和氧原子的个数不变。答案:C.用1L1.0mol・L-1的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2,所得溶液中的S 和HS的物质的量浓度之比最接近于()A.2：1 B.1：3C.3：2 D.2：3乙，LTIL"JU-1()(■>.解析：()()解得n(S )：n(HS)=1：3。答案:B.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4：5,化合物D是重要的工业原料。

⑴写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:。⑵写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:。⑶写出一个由D生成B的化学方程式:。解析:常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2,而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应,便知A是单质硫。从B、C的相对分子质量之比为4：5，确定A是单质硫,因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为4:5,硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2sO3。△答案：(1)口+5—HS2 2(2)HSO+2HS_3S；+3HO2 3 2 2(3)C+2H2(3)C+2H2sO4(浓)△—COT+2SOf+2HO.某工厂排出的废水中含有氯气,为了除去废水中的游离氯,且使废水变为中性,有人提出如图所示的方案:在废水排出管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下：废水ABCl2+Na2sO3+H2O-Na2sO4+2HCl试写出：(1)A、B处应加入的物质的化学式依次为 。(2)A、B处发生反应的离子方程式是 。解析:根据题目要求要除去废水中游离的氯，并且最终使废水变为中性。在供选方案中由亚硫酸钠具有还原性可知,一定是用来除去游离氯的,但这个反应的产物中有盐酸,故使废水呈酸性,所以只能最后通废烧碱来中和酸液,因此,A应该是Na2sO3,B是NaOH。答案：(1)Na2sO3、NaOH(2)Cl2+S +H2O-S +2H++2Cl-、H++OH--HO2.(1)用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是 。⑵铜不能与稀硫酸反应，但在加热条件下通入空气就能反应生成硫酸铜溶液。写出生成硫酸铜的反应方程式:。利用铜制备硫酸铜的另一种方法可用化学方程式表示为 。以上两种方法(填“前”或“后”)者