高中化学第二册第七章探究电解质溶液的性质74电解质溶液在通电情况下的变化第二册化学教案

7.4电解质溶液在通电状况下的变化（共两课时）第2课时电解氯化铜溶液[设计思想]本课时主要包括三个部分：运用电解原理确立直流电源的正负极、氯化铜溶液电解以及阳离子得电子能力大小、电解池与原电池异同比较。此中，运用电解原理确立直流电源的正负极，旨在促使学生从不一样的角度全面认识电解原理及电解池。氯化铜溶液电解在于完美关于电解过程中阳离子得电子能力大小的认识，再次感觉电解池的实质即氧化复原反响的应用。而对电解池与原电池异同比较则是将分别学习的电化学知识进行归纳整理，以突出学科知识的逻辑系统，促使有关知识结构化。本课教课方案与第一课时保持一致——侧重加强应用氧化复原理论剖析实验现象的微观实质，让学生以主动的姿态进行科学论证，同时提升察看能力及对照、剖析的思想能力。同时，在达成学习任务后又点明学习电解池的科学方法——控制变量法，不单为学生找寻新的变量持续研究电解池指出了方向，也为学生运用科学方法进行研究供给了典范。一、教课目的1、知识与技术1）氯化铜溶液的电解（B）2）电解池的结构与工作原理（B）2、过程与方法经过电解氯化铜溶液的实验，运用察看、剖析、抽象、归纳的思想方法研究电解质溶液中阳离子的放电次序。3、感情态度与价值观从对电解饱和食盐水、氯化铜溶液实验现象的剖析中，感悟宏观表象和微观实质的关系。二、教课要点和难点1、要点电解氯化铜溶液、溶液中阳离子的放电次序2、难点电解池与原电池的异同三、教课用品电解氯化铜溶液的电解装置。四、教课流程1、流程图引入：复习电解原理。学生活动：学生实验：运用电解原理确立直展望电解氯电解氯化小结：小结阳师生活动：比较原电池、电解池的各2、流程说明

思虑：改变电极材料后电解池的反引入：用逆向思想性问题引入，经过学生活动促使对电解原理的深入理解。学生活动I：运用已知电解原理剖析问题，问题焦点在阴极产物。学生实验I：考证提出的假定，体验研究过程。小结I：经过先期的展望，联合实验现象运用氧化复原反响原理进行剖析，得出Cu2+、H+、Na+三种离子的得电子能力大小次序，并可联合金属之间的置换反响归纳出阳离子在溶液中的放电次序一般规律。训练思想的深刻性和谨慎性师生活动I：经过比较对电化学知识形成整体认识，促使知识结构化。思虑：教师经过点明先期研究中控制的变量种类说明研究方法，并提出新的变量，形成知识的生长点。五、教教事例1．教课过程教课内教师活动学生活动说明容复习电问题：现有盛有氯化钠溶液的烧杯、酚议论、沟通、陈说解饱和酞、两根石墨电极、导线，能否利用这食盐水些仪器和药品确立直流电源的正负极？的内容展望电我们已经知道电解的过程就是电解质溶思虑、展望、沟通、陈说、解氯化液中的离子的放电过程。而什么离子放铜溶液电，则取决于溶液中各样离子的得失电的产物子能力。想想：假如把烧杯中的饱和食盐水换成氯化铜溶液，通电后会发生什么变化呢？能否还可以判断电源的正负极呢？请说明原因。实验验组织实验实验考证：电解氯化铜溶证液归纳小经过实验，能够得出哪些结论？思虑、回首金属活动性顺依据学结：阳离阴极：Cu2++2e→Cu（复原反响）序表等已有知识生实质子在溶阳极：2Cl—-2e→Cl2↑（氧化反响）状况，液中得化学方程式：CuCl2→Cu+Cl2↑不宜盲电子能联合电解饱和食盐水能够发现：目扩展力的规得电子能力：Cu2+>H+离子放律失电子能力：Cl—>OH—电次序能否能够从中找出阳离子在溶液中得电的范子能力的规律？与过去学习过的什么规围。律有关？氧化性：Cu2+>H+>Na+恰巧与这些元素在金属活动次序表中单质的复原性的次序相反。说明一般状况下，金属越开朗，其对应的离子氧化性就越弱。师生活问题：试从构成、原理、功能几方面对议论、填表、沟通动：原电池和电解池进行比较。将议论结果填入表中（表见附件1）思虑：到当前为止，我们对电解池的研究，主聆听、思虑要关注在使用惰性电极对电解质溶液进行电解时溶液中离子的反响状况。其实，当改变电极资料后，电解时的反响将需要考虑电极资料的要素，利用这样的原理，人们实现了电镀。有兴趣的同学可以仔细阅读教材P94拓展视线栏目。作业：附表1：原电池与电解池的异同比较原电池电解池能量转变化学能→电能电能→化学能反响特点自觉进行的氧化复原反响非自觉进行的氧化复原反响由电极自己决定由电源决定电极名称负极：相对较开朗金属阴极：与负极相连正极：相对不开朗金属阳极：与正极相连负极：氧化反响阴极：复原反响电极反响正极：复原反响阳极：氧化反响装置特点无电源，两极不一样有电源，两极能够同样，也能够不一样ee→→电子流动方向溶液中离子流朝阳离子移向正极阳离子移向阴极阴离子移向负极阴离子移朝阳极联系二者均发生氧化复原反响2．主要板书3、电解氯化铜溶液阴极：Cu2++2e→Cu（复原反响）得电子能力：Cu2+>H+阳极：2Cl—-2e→Cl2↑（氧化反响）失电子能力：Cl—>OH—总反响：CuCl2→Cu+Cl2↑4、常有阳离子得电子能力大小次序Cu2+>H+>Na错误！链接无效。金属越开朗，其离子的氧化性就越弱。（有条件的学校最好能将附表1投影）六、教课反省本节课是在学生已经认识电解池的结构和原理的基础上睁开的，所以设计时重心放在对电解原理的完美方面。基于学生在学习电解原理时的思想是依据电极判断实验现象，为了提高学生的逆向思想水平，全面认识电解池，所以设计了依据实验现象判断电源正负极的学习任务。电解氯化铜溶液的实验是为了完美对电解过程中电解质溶液发生变化的认识，同时在认识过程中也能够发现本节教课内容中实验所波及到的阳离子的得电子规律。若学生学有余力，也为了促使学生关于电化学的氧化复原反响实质的理解，能够由此联系金属活动性次序表推导溶液中阳离子的放电规律，关于金属的复原性和金属离子的氧化性加深认识。因为原电池、电解池作为教