2023学年完整公开课版人教版卷12

第二章测试卷一、单项选择题(本大题包括7个小题，每小题6分，共42分)1．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是()A．mol B．molC．mol D．mol【答案】C【解析】由题意可知在前10s内，反应的A的物质的量为mol/(L·s)×10s×2L＝mol，故反应的B的物质的量为mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol－mol＝mol。2．下列说法正确的是()A．熵增大的反应一定可自发进行B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH<0的反应可能自发进行D．ΔH>0的反应不可能自发进行【答案】C【解析】对于反应的自发性判断，要从焓变和熵变两个角度综合来认识，只从其中一方面来认识是不正确的；对于放热反应，可能自发进行，也可能不能自发进行，吸热反应也是如此。3．(2022年河南焦作期中)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。下列说法正确的是()A．增加N2浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加B．该反应的ΔS＜0C．正反应活化能大于逆反应的活化能D．反应物断键吸收能量大于成键释放能量【答案】B4．在一密闭容器中充入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)533c(C)/(mol·L－1)133A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为2A＋BCD．在t4时增大体系压强，B的转化率降低【答案】C【解析】从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2A＋BC，C正确；t3时刻达到了平衡而不是反应终止，A错误；达到平衡时，A转化率为eq\f(2,3)而B转化率为eq\f(2,5)，B错误；增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增大，D错误。5．(2022年海南海口期中)在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(g)3C(g)达到平衡时，测得c(A)为mol/L，在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为mol/L。下列说法中不正确的是()A．物质B的质量分数减小B．平衡时逆反应速率减小C．化学计量数：m＋n＝3D．物质C的体积分数不变【答案】A【解析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c(A)应为mol/L，而达到新平衡时c(A)＝mol/L，说明降低压强平衡不移动，则有m＋n＝3，C项正确；平衡不移动，物质B的质量分数不变，A项错误；新平衡比原平衡的压强减小，则正、逆反应速率均减小，B项正确；平衡不移动，物质C的体积分数不变，D项正确。6．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是()ABCD【答案】D7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④【答案】D【解析】已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C为固体，增大C的物质的量，不影响平衡移动，水为气态，增大水的物质的量，水的浓度增大，平衡向降低水浓度的正反应移动，故增加反应物物质的量时，则平衡不一定移动，故①错误；已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2转化率增大，N2的转化率降低，故②错误；有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，压强增大，平衡一定向气体总物质的量减小的方向移动，故③错误；有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应混合物体系的压强降低，若反应前后气体的物质的量不发生变化，平衡一定不移动，若反应前后气体的物质的量发生变化，平衡向气体物质的量增大的方向移动，故④错误。故选D。二、非选择题(本大题包括4个小题，共58分)8．(13分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，且气体体积为标况体积)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大______________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)(写出计算过程)。(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填字母)。A．蒸馏水B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液【答案】(1)2～3min反应放热，温度升高，反应速率加快(2)在2～3分钟时间段内，n(H2)＝L÷L/mol/L＝mol，则消耗盐酸的物质的量＝2n(H2)，则v(HCl)＝mol/(L·min)。(3)AB【解析】(1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别是50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此知反应速率最大的时间段为2～3min；反应速率刚开始增大后来又逐渐减小与反应物的浓度无关，只能是与反应的热效应有关。(3)加入蒸馏水，H＋浓度减小，反应速率减小但不减少氢气的量，A正确；加入NaCl溶液，H＋浓度减小，反应速率减小但不减少氢气的量，B正确；加入NaNO3溶液，生成NO气体，影响生成氢气的量，C错误；加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu形成原电池，使反应速率增大，但影响生成氢气的量，D错误；加入Na2CO3溶液，消耗H＋而使H＋浓度减小，影响生成氢气的量，E错误。9．(20分)现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比eq\f(cB,cC)将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”，下同)；而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。【答案】(1)放>(2)增大减小(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅【解析】升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则a＋b>p；催化剂对化学平衡无影响；若B为有色物质，体积不变时加入C，平衡向逆反应方向移动，生成更多的B而使混合物的颜色加深；如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。10．(13分)Ⅰ.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将________。Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0的影响。(1)图象中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)。(3)若容器体积为1L，n＝1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝______。【答案】Ⅰ.变小变小Ⅱ.(1)＞(2)c(3)(1/8)【解析】Ⅰ.温度升高，化学平衡逆反应方向移动，CH3OCH3的产率变小；逆反应方向气体分子数增加，即气体的物质的量增加，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量将变小；Ⅱ.(1)①图象中T1→T2时N2O5%增加，平衡向放热的正反应方向移动，应为降温；(2)O2越多，NO2的转化率越大；(3)b点时N2O5的百分含量最大，则此点通入O2、NO2的物质的量之比与化学方程式的计量数相等，即通入4molNO2，列三段式计算平衡常数。11．(12分)工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。(1)在－定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－kJ/mol。若将10amolCO和20amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10amolCO、20amolH2和10amolCH3OH(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度______(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母)。A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．2v逆(H2)＝v正(CO)D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化【答案】(1)eq\f(3,32a2)正向移动增大(2)BE【解析】本题考查了化学平衡知识，意在考查考生对相关知识的掌握程度。(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始浓度(mol/L)5a10a0转化浓度(mol/L)3a6a3a平衡浓度(mol/L)2a4a3a所以平衡常数K＝eq\f(3a,2a×4a2)＝eq\f(3,32a2)