2021年河北省学业水平考试模拟演练化学试题

2021年河北省普通高中学业水平选择性考试模拟演练

化学注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名r考生号、考场号、座位号填写在答题卡上*回答选痒题肘，选di每小题答案后，用輕笔把答题长上对应湮目的答案标号滦照.如需改动，用橡皮擦干净后「再选涂其它答案标号"回答非选择豐时，将答案写准答题写在本试卷上无效。芳试姑束后.将本试卷和答题甘一井交回口可能用刮的相戕原子质盘：H1匚12W14()16C135.5反加Zn55I127r选择题；本题共10小逻.毎小题2分”共20分"在毎小題给出的四伞选项中，只有一项是符合题冃要求的。化学与生活密切和关匚下列叙述不涉及氧化还原反应的是牙百中添加氟化物用于预防覘齿0绿化造林助力实现碘咔和目标C，竄化锻用于蚀刻金属眼茂架6可降解包装材斜的完全降解肓利于减■少白色污染聚丙烯是日用齬公舎成纤錐的專要原料之…、其单梅为丙烯’下列说法错误的是丙烯可使Br2列CCh落液褪色B.丙烯可与口㊁在光朋条件下境生収代反应C.B.丙烯可与口㊁在光朋条件下境生収代反应C.聚崗轴的给构简式肯计毗―册f%十D.丙烯与乙晞互肯冋系物•下对说法正确的是A-冗、貳和烦互称同盍并形佬兔对于自发进行的化学反应，有QQC”对于相同质量的水而言，英体积齿的相对大小有：>KD>D.两原子龙成化学键时要荷电子得失或电子偏移下列说法错误的是CaO2的电子式为圈2［：阿Na不能从MgCb溶液中置換出Mg［Sid］四面体广泛存在于硅的含氧化合物中利用FeCb的水解反应可以制Fe(OH)3胶体5.下列实验中，实验现象与结论不匹配的是丈验操作实验现象结论A向含有相同浓度ci\r溶液中逐滴加入AgNOs溶液先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀心(AgCl〕＞心(Agl)B加热Nal固体和浓瞬酸的混合物有气体产生生成了H1气体C/ENazSO?饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气休通入KMnO4洛液中KMnOq溶液褪色该气体产物具有漂白性D2CrO;-+2H+=Cr2O?-+H2O在K2Cr2()7溶液中加入AgNO3溶液有砖红色沉淀(AgzCrOJ生成Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr;O7小Nk是阿伏加徳罗常数的值。下列叙述错课的是1mol氮气分子中含有兀键的数目为2必lmol氮气分子中含有原子的数目为必lmol氯化钠中含有Na'的数冃为必Imol白磷中含有P—P共价键的数冃为4/匕己知25匕、101kPa下，lmol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ2H2O(I)=2H2(g)+O2(g)A//=十571.66kJ，mol」C(s)+HiO(g)=CO(g)4-H?(g)AW=H31.29kJmoF则反应C(s)十l/26(g)=CO(g)的反应热为-396.36kJ-mof1B.T98.55"mol」C・△//=-154.54kJm『D,A^--110.53kJmor1

2-甲基-2-氯丙烷是垂要的化工原料，实验室中可由叔丁醉与浓盐酸反应制备，路线如下:浓盐陵H3C-C-CH3OH叔丁BF室温搅拌亍分準浓盐陵H3C-C-CH3OH叔丁BF室温搅拌亍分準反应15分钟水*-有机相5%N12CO3浴液水有机相2•甲基・2-氯内烷卜列说法错误的是A・由叔丁醉制备2•甲基-2•氯丙烷的反应类型为取代反应用5%Na2CO3溶液洗涤分液时.有机相在分液漏斗的下层无水CaCb的作用是除去有机相中残存的少駅水蒸饰除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸懈出体系醋酸为一元弱酸，25°C时，其电离常数(=1.75x10-5。下列说法错谋的是A.0.1mol-L1CHjCOOH浴液的pH在2-3范围内B・CHjCOONa溶液中，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH~)C-将OZUCHdOH溶液加水稀释，其电藹常数和扁騙均不变D.等体积的0.1molI?NaOH洛液和0.1molL1CI13COO11洛液混合后，溶液pH>7,冃c(Nf)>c(CH3COO~)>c(OHT)>c(IF)氯化靶叩以催化乙烯制备乙醛(Wacker法).反应过程如图二下列叙述错误的是2CuCI被氧化的反应为2CuCI+2HCI+1/20：=2CuC12+H2OB・催化剂PdCl：再生的反应为2CuC12+Pd=PdCl2+2CuClC.制备乙醛的总反应为CH2-CH2+1/202上叢竺二CHjCHOI).如采原料为丙烯，则主要产物皑丙確

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正晩答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确笞案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11•短周期主族元素X.Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数YPZ-X»-W,X和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种佥属元素。下列说法正确的是A・W有两种常刃氧化物原子半径Y<X<W<ZC・X的最高价氧化物的水化物是强酸D・Y元素的氢化物分子间可以形成氢键12・葡酚酮是由葡萄籽提取的•种花育素类衍生物(结构简式如图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是可形成分子内氢縫有6种含氧官能团叮使酸性高镂酸钾溶液褪色不与Na2CO^水溶液发生反应13・乙瞇是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是A・K4Fe(CNk|洛液B・弱酸性淀粉KI溶液C・NazC^O；和稀H2SO4溶液D.(NH4)2Fc(SO4)2的稀n2SO4溶液和KSCN溶液HjPOa的电离是分步进行的,常温下0=7.6X103©=63X10叫心=44X10羽。下列说法正确的是A.浓度均为0・1mobf1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2:1混合,混合液的pH<7B・NazHPS溶液中，c(H^)+c(H2PO；)+c(H3PO4)=c(PO^)+f(OH')c.向0.1mol-L1的H3PO4溶液中通入HC1气体(忽略溶液休枳的变化)，溶液pH=1时，洛液中大约有7.1%的H3PO4电离D.在H3PO4溶液中加入NaOH溶液,随着NaOH的加入,溶液的pH增人，当洛液的pH=11时.c(POf)>c(HPO：)—定条件卜一，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的速率方程为u=ictt(H2^(Br2X(HBr),某溫度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下:c(HJ/(moI・LT)e(Br2)；(molLH)反应速率0.10.12V0.10.4281>0.20.4216“0.40.142v0.20」c4ti根据表中的测定结果，下列结论错唉的是表中c的值为4a.“、了的值分别为1、2、-1反应体系的三种物质中，Br2（g）的浓度对反应速率影响最大在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr（g）浓度，会使反应速率降低三、非选择题：共60分。第16-18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19〜20题为选考题，考生根据要求作答。（-）必考题：共45分。（15分）碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰（主要成分是NaT）中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。（1）某兴趣小组以海藻灰为原料逬行】2的制备实验。具体步骤如下；将海藻灰加热浸泡后，得到了Nal浴液，将适量Na2SO3固体洛于Nal溶液，冉将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色Cui沉淀，该反应的离了方程式为。（2）待r■沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO”观察到（颜色）气体放出，（颜色）晶体析出。出于安仝和环保考虑，该实验操作需在（条件）下进行。该反应的化学方程式为o

（3）用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗】2,进一步粕制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列，（夹持装置略）。⑷将精制得到的12配成浓度为Cmol-L1的标准溶液，用来测定某样品中维生素C（相对分子质量为的含量°具体操作如下：准确称量eg样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸饱水中，煮沸蒸懈水的目的是。用250rnL容量瓶定容，使用（仪器）量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1:1醋酸溶液和适屋的指示剂，立即用b标准溶液滴定，溶液显稳定的（颜色）即为滴定终点，消耗b标准溶液卩mL，则样品中维生素C的质童分数是（写出表达式已知滴定反应方程式:+2HI+D+2HI+D17・（15分）合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境貝有重要意义。以某钢诜厂烟灰（主要成分为ZnO,并含少量的CuO、MnO2.Fe?。、等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下：氨水ZnO瞬②滤渣①钢铁厂烟双氨水ZnO瞬②滤渣①钢铁厂烟双回答下列问题TOC\o"1-5"\h\z〔1T浸取"下一序中那入过量氨水的目的：①便ZnCLCuO沼解’转化为［Zn(孔比加广和lCu(NH^J2'配离子：②°⑵ZnO转化反应的离子方程式为oC除杂”工序中’反应的离子方程式为.滤渣②的主要成分有(填化学武人冋收后町用作治金愎料°"蒸氨沉锌抒工字中，“『蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，珂应的化学方程式为‘蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回工序循环使用.<6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为(7)将滤渣①用压S6溶液处理后得到溶液和固体(均填化学式九侃(厲分、我国科学彖長近发叫了一种ZnPbO2电池*电解质为K2SO4.出丸)4拥KOH，由耳和b两种镁子交换膜隔开.形成A、B.C三个电解质洛殺区域”结枸示意虧如下！TOC\o"1-5"\h\z®1回答下列问感：电池中，Zn为_极，B区域的电解质为〔境=心80几“比30+"或-'KOlDo<2)电池反应的离子甘程式为.⑶阳离子交换膜为图中的膜{填纭'或忖兀C4)此电池中「消耗6.5gZe,理论上可产生的容量(电星)为M安时(mAh)(1mol电子的电蚤为IF,F=96500Cmof1,结果保留整数h(5)已知F为电池电动势(:區池电动势即电.池的理论电压，是两个电极电位之.差，E=E⑴-耳—必A。为电池反应的自由能变，则该电池与倍统铅酸番电池相比较，色怦爲血Q；血加玛(痕》或*人Zn是一种重要的金属材料，工业上一般先烙；氧彳匕再采用热还原或者电解法制备=利用％还^ZnS也可得到Zm其反应式如下：ZnS(s)+H2(g}^^Zn(S>H2S(g)高温72?匸时，上述反应的乎衡常数K产2.24X1汽此温度下，在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为1.01XI05內的H"达平衡时H於的分压为一P&(结果保凰两位小数h（二）选考题：共15分.请考生从2道题中任选一题作答19.［选修3；物质结构与性质］（15分）科学工作者合成了含镁、银、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：（1）練元素位于周期表第列，基态線原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为0（2）在CO分子中，C与O之间形成个o键、个兀键，在这些化学键中，0原子共提供了个电子。（3）第二周期元素的第一电离能（人）随原子序数（Z）的变化情况如图。随Z的递增而呈增大趋势的原因是,原子核对外层电子的引力增大.导致人在a点出现齿峰的原因是。2C)Ni—Mg•C（4）下列分子或离子与CO?具有相同类型化学键和立体构型的是—（填标号）。A.SO?B.OCNC.HF"D.NO；（5）过渡金属与CO形成援基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，银与CO形成的按基配合物Ni（CO）’中，x=。（6）在某种含镁、银、碳3种兀素的超导材料晶体中，镁原子和鎳原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构。结构中的两种八面体空隙，-种完全由谋原子构成，另一种由银原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在右钾原子构成的八面体空隙中，晶胞如图所示。组成该晶体的化学式为o完全由钦原子构成的八面体空隙与由银原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为,由線原子和镁原子共同构成的八面体空隙中擦原子和镁原子的数量比为。若取碳原子为晶胞顶点，则银原子位于晶胞的位置。20・［选修5：有机化学基础］(15分〉手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的待点，是有机合成化学研究的前沿和热点。近年来，我園科学家在手性螺坏配合物催化的不对称合成研究及应用方面取得了举世期目的成就。某螺环二酚类手性螺环配体(K)的合成路线如下；己知如下信息:RCHO+MCOR•款矿R，R'=謎回答下列问