福建省莆田市仙游县某中学2022年高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角”条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

l、Mg与Bri反应可生成具有强吸水性的MgBrz,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBrzo

下列说法错误的是

玄

冰水

A.a为冷却水进水口

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的浪蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过千剧烈

D．不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

。

l

2、有机物G的结构简式为HOHIC\-IOCH2C-OH，下列关千有机物G的说法错误的是

CH20H

A.分子式为C10H120s`

B.1motG与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6L

c．在一定条件下，1molG与足量的H2反应，最多消耗3motH2

D．可发生取代反应、加成反应和氧化反应

3、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

I实验1l实验2

l1I广仙哨詹1,_m...

—n—

"于一叩tijJ-““'余

@@@@@@

＠、＠中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气＠中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产

体产生生

下列说法正确的是

A.稀硝酸一定被还原为N02

B.实验1-~）中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)=c(N03-)+c(OH-)

c．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D.实验1-＠、实验2-@）中反应的离子方程式：3Cu+2N03·+sH+=3Cu2++2NOj+4H心

4、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变

化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化），则下列有关说法正确的是

已知：K(HY)=5.0xto·11

,.P

;暑

010.no20.00~HCl',/mL

A．可选取酚猷作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<to·14D.M点，c(Na+)=c(HY)+c(Y.)+c(Cl·)

5、制备和收集下列气体可采用如图装置的是()

A.铜与浓硫酸反应制S02B.铜与稀硝酸反应制NO

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯D.氯化钠与浓硫酸反应制HCI

6、模拟侯氏制碱法原理，在CaCh浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是

a

b

A.a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为Ca(HC03)z

B.a通入足量的NH3,b通入适量的CO2,纳米材料为Ca(HC03)z

C.a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为CaC03

D.a通入少量的Nff3,b通入足量的CO2,纳米材料为CaC03

7、下表是2s·c时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式CaS04CaC03CuSBaC03BaS04

溶度积9.lxl0-62.8X10-96.3x10-365.lx10-9l.lxl0-10

A.根据表中数据可推知，常温下CaS04在纯水中的溶解度比CaC03的大

B．向0.1mol心CuC12溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因为(Cu2)·c(s2-)>Ks/Cus)

C.根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成

D.常温下，CaS04在0.05mol-L-1CaCl2溶液中比在0.01mol-L-1Na2S04溶液中的溶解度小

8、《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矶，本来绿色，·…．．正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矶）置于铁板上，聚炭，…...

吹令火炽，其矶即沸，流出，色赤如融金汁者是真也“。其中不涉及的物质是（)

A.FeS04•7H20B.SC.Fe203D.H2S04

9、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

?fII

Oc""'"cH+H，严oCH、CH`

MN

A.该反应类型为取代反应

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用淏水鉴别M和N

D.M中苯环上的一氯代物共4种

10、国内某科技研究小组首次提出一种新型的u+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有1.、Li十的水溶液，

负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiN03溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开

（已知I3在水溶液中呈黄色）。下列有关判断正确的是

e·­,c·.—I

吨织.:;人！

冷念令飞

A．左图是原电池工作原理图

B.放电时，Li十从右向左通过聚合物离子交换膜

c.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D.充电时，阴极的电极反应式为：补巧;行分＋0口2ne=1：仁8飞－C，叶＋2nLi.

Ou·

11、下列有关实验的选项正确的是（

＾－有机相

A.水相分离甲醇与氯化钠溶液

B.加热NaHC03固体

植物油

rcSO4烙液

D.记录滴定终点读数为12.20mL

12、X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子

分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是

,.

A.单质Y为N2

B.a不能溶千b中

C.a和c不可能反应

D.b比c稳定

13、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（)

一一惊的脱脂棉

D

ABC

A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na202与水反应放热

C.证明Ch能与烧碱溶液反应D.探究钠与Cl2反应

14、t°C时，已知Pd12在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（)

Cp112-(mo讥）

],clQ·S1......····-众•ti

b

xtn-4炽-:fmol.lL}

,

A．在t°C时PdI2的Ksp=7.Ox10·9

B.图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C.向a点的溶液中加入少量Nal固体，溶液由a点向c点方向移动

D.要使d点移动到b点可以降低温度

15、工业上可用铝热反应冶炼猛、帆等难熔金属，其原因与下列无关的是

A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

C.铝相对猛、帆较廉价D.反应放出大量的热

16、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应

的是

A.使用医用酒精杀死病毒的过程

B．制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程

C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程

D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机化合物H的结构简式为凡N-ecCOO/0HH，其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

(i)NuOH谷孜

(ii)酸化(CH,C0)10

高温、高压

aOH溶液．＾反应＠

卫l(ii)改化

已知：©《》－OH(CH3C0)20只《》－OOCCH,

@0-NO2丘主竺:+0-NH,（苯胺易被氧化）

请回答下列问题：

(1)经A的名称为，B中官能团为，H的分子式为，反应＠的反应类型是。

(2)上述流程中设计c-o的目的是。

(3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(4)符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属千芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6:2:I:I的同分异构体的结构简式：。（任写一种）

(5)已知：苯环上连有烧基时再引入一个取代基，常取代在烧基的邻对位，而当苯环上连有狻基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以经A为原料合成邻氨基苯甲酸（［勹二~NHCOOH)合成路线（无机试剂任选）。

18、暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412)，不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

已知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1,混合气体通过CuS04,CuS04固体变为蓝色。

请回答以下问题：

(1)写出A的电子式

(2)写出生成白色沉淀D的化学方程式

(3)固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

(4)有人提出气体C在加热条件下与Fez03反应，经研究固体产物中不含＋3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分（限用化学方法）

19、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶千乙醇、乙酪等有机溶剂。利用如图所示装

置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

一篇熟袋重B

实验步骤：

2

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入—容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

3

SOmL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馆。

（三）向馆出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙酰萃取2次，将两次萃取的酪层合并，加入少量无水Na2S04;将液

体倾倒入蒸馆烧瓶中，蒸馆得花椒油。

(1)装置A中玻璃管的作用是。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是。

(2)步骤（二）中，当观察到现象时，可停止蒸馆。蒸馆结束时，下列操作的顺序为（填标号）。

＠停止加热＠打开弹簧夹＠关闭冷凝水

(3)在馆出液中加入食盐的作用是＿；加入无水Na2S04的作用是。

R1coorH2

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为。（残留物以R1coo§表示）

R1COOCH:

(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚猷，用O.lmol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该

花椒油中含有油脂g/L。

c1~H33COO?J2

（以C讨压COOCH计，式量：884)。

c;-H;;coo如2

20、某活动小组利用废铁屑（含少量S等元素）为原料制备硫酸亚铁镂晶体[(NH小S04•FeS04•6H心］，设计如图所示装置

（夹持仪器略去）。

电bl

八Bc

称取一定量的废铁屑千锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置千50-60°C热水浴中加热．充分反应。待锥形瓶中

溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

(1)在实验中选择50~60°C热水浴的原因是

(2)装置B的作用是；KMn04溶液的作用是

(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是（填字母）。

a．保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c．将稀硫酸改为浓硫酸

(4)检验制得的(NH心S04•FeSO还比0中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铁晶体用加热煮沸过的蒸熘水溶解，然后滴

加（填化学式）。

(5)产品中杂质F亡的定量分析：

＠配制F亡浓度为0.1mg/mL的标准溶液lOOmL。称取（精确到O.l)mg高纯度的硫酸铁铁

[(NH4)Fe(SO咖12820]，加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2mol·L-1HBr溶液lmL和lmol·L-1KSCN

溶液0.SmL,加水配成IOOmL溶液。

＠将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg·L-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的

吸收程度（吸光度），并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铁产品，按步骤＠配得产品硫酸亚铁按溶液lOmL,

稀释至lOOmL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610,则该兴趣小组所配产品硫酸

亚铁铁溶液中所含Fe3说迶0为mg·L丸

0.8IIII

丐-卜．一

'III

0.7IIII,

II,.2

0.6II',

IIl_,,,

吸0.5

H-少

光0.4/i

皮.,..

032

,lI

0.2

-/-/'叶卜一

0.1己

,,,

0I2345678910

F户浓度(mg·L1)

(6)称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸馆水溶解，配成250mL溶液，取出lOOmL放入锥形瓶中，用cmol•L·1KMn04

溶液滴定，消耗KMn04溶液VmL,则硫酸亚铁按晶体的纯度为＿_(ffl*c,V、m的代数式表示）。

21、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

H2Ss8FeS2S02S03H2S04

熔点I°C-85.5115.2-75.516.810.3

>600（分解）

沸点／·c-60.3444.6一10.045.0337.0

回答下列问题：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓

图为形。

(2)根据价层电子对互斥理论，比S、S02、S03的气态分子中，中心原子价层电子对数不同千其他分子的是。

(3)图Ca)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。

妇

•F古OOS：于

`图(a)图(b)图(c)

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为—一」衫，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫

中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为。

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密

度的计算表达式为g·cm飞晶胞中Fe2＋位千S：一所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nm。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【答案解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；

8.MgBri具有较强的吸水性，制备无水MgBri,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水

蒸气但无水CaCl2不能吸收澳蒸气故B错误；

C.制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将淏蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，

实验时需缓慢通入N2,故C正确；

D．不能用干燥空气代替N2,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；

答案选B。

2、B

【答案解析】

A.根据有机物G的结构简式可得，其分子式为C10H120s,A选项正确；

B．有机物G中有2个胫基和1个狻基，均可与金属钠反应，1moIG与足量的金属钠反应，生成H2在标准状况下的

体积为33.6L,题中未注明标准状况，B选项错误；

c．在一定条件下，1moIG中的苯环最多可与3mol比发生加成反应，C选项正确；

D．有机物G中苯环可发生取代反应、加成反应，轻基可发生氧化反应，D选项正确；

答案选B。

3、D

【答案解析】

实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试

管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

【题目详解】

A.稀硝酸与铜发生3Cu+8HN03一3Cu(N03)2+2NOt+4H心反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生

成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误；

B.实验1-(g）中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NQ3·)+c(OH·)，故B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；

D.实验1-＠、实验2-@）中反应的离子方程式：3Cu+2N03·+su+=3Cu2++2NOj+4H20

，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

一般情况下，稀硝酸与铜生成NO,浓硝酸与铜生成N02.

4、B

【答案解析】A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B.M点溶液中，c(NaY)=c(HY),

因为K(HY)=S.Oxt0·11,所以c(Y·)::::;c(HY)，代入HY的电离常数表达式可得，ka=c(H+)=5.0xlO叽所以，pH>7,B

正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=I0·14,C不正确；D.M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y·),

D不正确。本题选B。

5、B

【答案解析】

由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气体不溶千水。

【题目详解】

A.S02易溶千水，不能用排水法收集，A项错误；

B.NO不溶千水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，B项正确；

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计，装置不符合要求，C项错误；

D.HCI易溶千水，不能用排水法收集，D项错误；

答案选B。

6、C

【答案解析】

由千氨气极易溶千水，则a处通入CO2,b处通入氨气。氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是

碳酸钙；

答案选C。

7、C

【答案解析】

本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。

【题目详解】

A.CaS04和CaC03的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A;

B.Qc>Ksp时有沉淀析出，故不选B;

c．虽然Ksp(BaC03)>Ksp(BaS04)，但两者相差不大，当c(Ba2+)•c(COi一）＞凡p(BaC03)

时，硫酸钡可能转化为碳酸钡，故选C;

D根据同离子效应可知，CaS04在0.0Smol/LCaCl2溶液中比在O.Olmol/LNa2S04溶液中的溶解度小，故不选D;

答案：C

【答案点睛】

(1)同种类型的难溶物，kp越小，溶解能力越小；（2)当Qc>Ksp析出沉淀；当Qc<Ksp没有沉淀生成；当Qc=Ks1)，正

好达到平衡。

8、B

【答案解析】

由信息可知，绿矶为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeS04•7H20,加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元

素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则”色赤“物质可能是Fe203,故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫

和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是s,答案选B。

【答案点睛】

硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。

9、C

【答案解析】

A.M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；

B．异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；

C.M中碳碳双键可与浪水发生加成反应，使淏水褪色，可用浪水鉴别M和N,故C正确；

D.M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；

故选c.

10、B

【答案解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原

理图，放电时，负极的电极反应式为：

恲洪－飞对2ne一一驳兴－C,H't+2nLi•

正极的电极反应式为：r3-+2e-=3r.

【题目详解】

A．左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B．放电时，Lf由负极向正极移动，即Li.

从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C．放电时，正极液态电解质溶液的r3·得电子被还原成I，使电解质溶液的

颜色变浅，故C项错误；D．充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

心织－C,H.z;-+2心♦＋2ne-＝锐捻名fI女，故D错误答案B。

【答案点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

11、C

【答案解析】

A.甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；

B．加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；

c.植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；

D.滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为11.SOmL,故D错误。

故选：C。

【答案点睛】

酸式滴定管或碱式滴定管的0刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。

12、C

【答案解析】

b和c均为10电子分子，b在常温下为液体，则b可能为比0,C可能为HF、NH3,根据转化关系推测X为氧气，z

为氢气，则Y可能为氛气或氮气，又a为双原子分子，则a为NO,则Y为氮气。

A.根据上述分析，单质Y为N2，故A正确；

B.NO不能溶千H心中，故B正确；

C.NO和NH3在一定条件下可以反应，故C错误；

D.H心比NH3稳定，故D正确。

故选C。

13、A

【答案解析】

A鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符

合题意；

B．过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；

C氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；

D氯气与钠反应时，尾气端一定要加上醮有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，

故D不符合题意。

故答案是A。

14、C

【答案解析】

A．在t"C时Pdl2的Ksp=7.0xto·5x(lxto·4)2=7xto·13,故A错误；

B．图中a点是饱和溶液，b变为a铅离子的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d变为a点要减小姨离子的浓度，说明d

点是饱和溶液，故B错误；

C.向a点的溶液中加入少量Nal固体，即向溶液中引入磺离子，磺离子浓度增大，PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向

移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；

D．沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使饱和溶液变为不饱

和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。

答案选C。

15、B

【答案解析】

A．铝热反应常用千焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，Al的还原性比猛、锅等金属的强，故A相关；

B．铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼猛、锅等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；

c．铝相对盓、锅较廉价，所以用铝来制备猛和帆，故C相关；

D．铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量

热，故D相关；

题目要求选择不相干的，故选B。

【答案点睛】

本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反

应，题目难度不大。

16、C

【答案解析】

A酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；

B复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；

c．气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学

变化，C项正确；

D．病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

我们常用质量分数来表示浓度，例如98％浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75％的乙醇溶液，质

量分数和体积分数是完全不一样的。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、甲苯氯原子或－ClC1H心3N取代反应或硝化反应保护（酚）轻基不被氧化

OOCHOOCH

0=气－CH,+2NaOH心心g~~+CH,COONa+H,O14H,C飞勹－CH或凡C亡－CH

它CII:-，江心骂-K~1nO．心亡器°il;;►红了1

【答案解析】

H的结构简式为"N勹：工器011,逆推可知G为02~--ec甘节OH。纵观整个过程，可知经A为芳香经，结

合C的分子式C扎o,可知A为0--c氏，A与Ch发生苯环上氯代反应生成B,B中氯原子发生水解反应、酸化

引入－OH生成C,C中酚胫基发生信息＠中取代反应生成D,D与酸性KMn04溶液反应，D中－CH3被氧化成－COOR

生成E,E-->F转化中在苯环上引入硝基－N02,F-->G的转化重新引入酚胫基，可知C-->D的转化目的防止酚胫基被氧

化，结合H的结构简式，可推知B为0亭、C为0OH七H,、D为C仁。飞－CIICH3、E为C二。飞－COOHCH3、

F为02~-c芦~OHO

(5)甲基氧化引入狻基，硝基还原引入氨基，由千氨基易被氧化，应先把甲基氧化为狻基后再将硝基还原为氨基，结合

苯环引入基团的定位规律，甲苯先和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，然后邻硝基甲苯再被酸性高猛酸钾溶液氧

化生成邻硝基苯甲酸，最后邻硝基苯甲酸和Fe、HCI反应生成邻氨基苯甲酸。

【题目详解】

COOH

O勹CH3OHICll`

根据上述分析可知：A为1\--c氏，B为1C1、C为&H）、D为2亡。飞·—CHi、E为2二O-C-IICH3、

`、飞二亡孟OH,G为小勹：工器OH,H为"N飞二亡器011。

(1)经A为0--c比，A的名称为甲苯。B为0-气H3,B中官能团为氯原子。H的结构简式为"N

\C|飞工寄“,

H的分子式为C7H心3N。反应＠是苯环上引入硝基，反应类型是：取代反应；

(2)C-->D中消除酚胫基，F-->G中又重新引入酚轻基，而酚轻基容易被氧化，所以流程中设计C-->D的目的是：保护（酚）

胫基不被氧化；

(3)D是。笃昙＿CH3,,D与足量NaOH溶液发生酷的水解反应，化学方程式为：

$

0飞昙＿CH3+2NaOH-~►O=~1、C~ll~+CH3COONa+H20,

$~ONa

(4)0为0飞心C—CH3,其符合下列条件的同分异构体：A．属千芳香族化合物，说明含有苯环；B．既能发生银镜反

$

应又能发生水解反应，说明含有－OOCH基团。只有1个取代基为－CH2CH200CH和－CH(CH3)00CH两种不同结构；

有2个取代基为－CH3、-CH2COOH，或者－CH2CH3,-OOCH，这两种情况均有邻、间、对3种位置结构，种类数为2x3=6

种；有3个取代基为－CH3、-CH3、-OOCH,2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的－OOCH分别有2种、3种、

1种位置，故符合条件的共有2+3x2+2+3+1=14种。其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6:2:1:1的同分异构体的

QOCIIOOCH

结构简式11.c-O-cH，或11,C·飞》一CII,0

(5)以甲苯为原料合成(]二COOH的方法是：先使甲苯发生取代反应产生邻硝基甲苯，用酸性KMn04氧化甲基为

~NH、

—COOH,得到邻硝基甲苯，用Fe在HCI存在条件下发生还原反应，—N02被还原得到—NH2,就生成邻氨基苯甲酸。

故合成路线流程图为：0-CI-I}:：:;►C亡~~:K~1nO,►C厂器？＇l；;►（勹二赁严。

【答案点睛】

本题考查有机物推断与合成，涉及物质的命名、反应类型的判断、操作目的、同分异构体种类的判断及符合要求的同

分异构体结构简式的书写等。要采用正推、逆推相结合的方法分析判断。需要熟练掌握官能团性质与转化，并对给予

的信息进行利用，结合转化关系中有机物H的结构和反应条件进行推断。

18、:I:I:S02+l2+BaCh+2H20=BaS04!+2ffi+2HCI3L+5NH3•H20=Nl3．部＋3NH/+3r+s比0取固体产物

少许，溶千足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氧

化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

【答案解析】

气体B在标准状况下的密度为l.25g.L·1,则其摩尔质量为22.4L/molX1.25g.L·1=28g/mol,为氮气。混合气体通过

CuS04,CuS04固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨

气。紫黑色固体A应为磺单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钡沉淀，即

0.03mol,通过电子计算磺单质的物质的量为0.03mol,氮气的物质的量为0.Olmol,氨气的物质的量为0.02mol,计

算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为NI3.NH30

【题目详解】

(1)A为磺单质，电子式为：:J:.1:;

(2)磺单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和磺化氢和盐酸，方程式为：

S02+l2+BaCh+2H20=BaS04!+2Hl+2HCI;

(3)固体X可由殡与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3I计5NH尸比O=NL•刚3+3刚;+3r+s比0;

(4)固体产物中不含＋3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检

验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氧化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶

千足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶千稀盐酸，滴加硫氧化钾溶液

无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

19、平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大防止飞溅起的液体进入冷凝管中（缓冲气流）仪器甲处

馆出液无油状液体@@@；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层除去花椒油中的水或干燥

R1C'OO~H?

IC1I2。II

Ric·呵H＋应Oil一见，（＇0（)N2+l“°II353.6g/L

R1COO让扣1011

【答案解析】

在A装置中加热产生水蒸气，水蒸气经导气管进入B装置，给装置B中花椒籽粉与水的混合物进行加热提取花椒油；

向熘出液中加入食盐颗粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利千花椒油分层析出：由千花椒油容易溶解在有机溶剂乙

酪中，而乙酪与水互不相溶，用乙酪萃取其中含有的花椒油，加入硫酸钠除去酪层中少量的水，最后蒸馆得到花椒油。

根据花椒油的主要成分属于油脂，能够与NaOH反应产生高级脂肪酸钠和甘油，过量的NaOH用HCI滴定，根据酸

碱中和滴定计算出其中含有的花椒油的质量，进而可得花椒油中油脂的含量。

【题目详解】

(1)加热时烧瓶内气体压强增大，导气管可缓冲气体压强，平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；装置B

中圆底烧瓶倾斜可以防止飞溅起的液体进入冷凝管中（缓冲气流）；

(2)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馆，装置B中的花椒油会随着热的水蒸气不断

变为气体蒸出，当仪器甲处馆出液无油状液体，说明花椒油完全分离出来，此时停止蒸馆。蒸馆结束时，首先是打开

弹簧夹，然后停止加热，最后关闭冷凝水，故操作的顺序为®CD@;

(3)在馆出液中加入食盐的作用是增大水层的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利千分层；加入无水Na2S04的作

用是无水Na2S04与水结合形成Na2SOdOH心，以便千除去花椒油中的水或对花椒油进行干燥；

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管内壁上沾有的油脂，二者发生反应产生可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，该

R1('00~H:四10H

反应的化学方程式为R1coo}'H＋3凶011一玑('OONa+GIOll;

R1COO"：如1011

200mL

(S)根据HCl+NaOH=NaCl+H心，所以n(NaOH)（心）＝n(HCl)=O.lmol/Lx0.020Lx~=0.0I6mol,则与油脂反应的

25.00ml

物质的量的物质的量为：O.Smol/Lx0.08L-0.016mol=0.024mol,根据花椒油与NaOH反应的物质的量的物质的量关系可

知其中含有的花椒油的物质的量为n（油脂）＝－n(NaOH)=-:-x0.024mol=0.008mol,其质量为m（油

脂）＝0.008molx884g/mol=7.072g,则该花椒油中含有油脂7.072g+0.02L=353.6g/L。

【答案点睛】

本题考查了化学实验基本操作的知识，涉及操作顺序、装置设计的目的、酸碱中和滴定及物质含量的计算等。掌握化

学反应原理、理解其含义及操作的目的是解题关键。

20、使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低防止液体倒吸进入锥形瓶吸

4.9Vc

收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气beKSCN86.185

m

【答案解析】

A中稀硫酸与废铁屑反应生成硫酸亚铁、氢气，还有少量的硫化氢气体，滴加氨水，可生成硫酸亚铁按，B导管短进短

出为安全瓶，避免倒吸，C用千吸收硫化氢等气体，避免污染环境，气囊可以吸收氢气。

【题目详解】

(1)水浴加热的目的是控制温度，加快反应的速率，同时防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低，故答案为：

使受热均匀，加快反应速率，防止温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低；

(2)B装置短进短出为安全瓶，可以防止液体倒吸进入锥形瓶；由千铁屑中含有S元素，因此会产生H2S,同时氨水

易挥发，因此高猛酸钾溶液（具有强氧化性）吸收这些气体，防止污染空气，吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染

空气，故答案为：防止液体倒吸进入锥形瓶；吸收氨气、硫化氢等杂质气体，防止污染空气；

(3)由于Fe2＋易被氧化，所以为防止其被氧化，铁屑应过量，同时为抑制F产的水解，所以溶液要保持强酸性，浓硫

酸常温下会钝化铁，故答案为：be;

(4)检验铁离子常用KSCN溶液，故答案