广西钦州市某中学2022学年高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

l、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Ca(C比C00)2溶液与硫酸反应：Cai++SOt=CaS04i

B.Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2+60H-__A_c1-+c10产3比0

c．电解k抽04碱性溶液制KMn04:2MnO/-+2H+』世拸Mn04-+H2t

D.NaHC~与过量Ba(OH)2溶液反应：HC03-+Ba2++Off=BaC03i＋比0

2、下列分子中，所有碳原子总是处千同一平面的是

A.~B（了c.OOD.vOH

3、凡代表阿伏加德罗常数的值。4go粒子(4He2+)含

A.2NA个u粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

4、下列说法正确的是

A.金刚石和足球烯(C6())均为原子晶体

B.HCI在水溶液中能电离出H十，因此属千离子化合物

C.磺单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

D．在凡、CO2和Si02都是由分子构成的

5、下列叙述正确的是()

A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B.常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C.反应4Fe(OH)2(s)+2H心(I)+02(g)===4Fe(OH)J(s)常温下能自发进行，该反应的AH<O

D．在一容积可变的密闭容器中反应2S02(g)+02(g)唔'q2S03(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移

c2(S03)

动，的值增大

c2(S02)c(02)

6、稠环芳香经是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香经如荼、蔥、菲、

芘等，其结构分别为

萃co蔥cco菲C它芘23

下列说法不正确的是()

A.荼与凡完全加成后，产物的分子式为C10H1s

8.蔥、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种

c．上述四种物质的分子中，所有碳原子均共平面

D．上述四种物质均能发生加成反应、取代反应

7、“太阳水“电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为Ti02电极，b为Pt电极，c为W03电极，电

解质溶液为pH=3的LhS04-H2S04溶液。锤离子交换膜将电池分为A、8两个区，A区与大气相通，8区为封闭体

系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是

捚酐吧

吐｝＝·

交

光照B

N2

W03

H2

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为几W03-xe-=W03+xH+

C.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为02+4H++4e-=2H20

D．利用该装置，可实现太阳能向电能转化

8、能通过化学反应使漠水褪色的是

A.苯B.乙烧c.乙烯D.乙酸

9、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相

同的是（)

A.白磷、硅B.碳化硅、硫酸钠

c．水晶、金刚石D.磺、采

10、下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是()

A．在反应2FeCb+Fe=3FeCh中还原产物与氧化产物的质量

B．相同温度下，0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L·1CH3COOH溶液中c(H+)

c．在密闭容器中，N2+3H2~江NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)

D.液面均在“O'＇刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

11、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（)

A.磁性氧化铁溶千足量的稀硝酸中：3Fe2++N03-+4H+=NOj+3Fe3++2H20

B.向次氯酸钠溶液中通入足量S02气体：CIO-+S02+H20=HCIO+HS03-

C.姨化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H++2r+H心2=I2+2H20

D.向NaOH溶液中通入过量CO2:20H-+C02=COi-+H心

12、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是()

D

选项AIBIC

侬:

硝

酗t烧杯

酸

实验装置|探究温度对平衡碎识，ii

2N02===:=N心的影1铜i

响

探究温度对平衡试管中收集到无色气体，说

，海带提磺时，用上述装1除去HCI气体中混有

目的或结论2N02~N心的影1明铜与浓硝酸的反应产物.

响置灼烧海带1的少量Cl2

是NO

A.AB.BC.CD.D

13、下列实验不能达到目的的是（)

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入小苏打溶液中

B除去澳苯中的少量澳加入苛性钠溶液洗涤、分液

C加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌

D制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水

A.AB.BC.CD.D

14、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

+X心”

两性化合物

+y·心

A.对应的简单离子半径：C>D>B

B.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

c．电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

15、室温下，lL含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液

体积不变）：

溶液a通入0.01molHCI加入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法正确的是

A.溶液a和0.1mol·L-.1HA溶液中H心的电离程度前者小千后者

B.向溶液a中通入0.1molHCI时，A一结合W生成HA,pH变化不大

C.该温度下HA的Ka=lO-4．76

D.含0.1mol·尸Na2HP04与0.1mol·L-tNaH2P04的混合溶液也可做缓冲溶液

16、实验室制备乙酸乙酷和乙酸丁酷采用的相同措施是（)

A．水浴加热B.冷凝回流

c．用浓硫酸做脱水剂和催化剂D.乙酸过量

二、非选择题（本题包括5小题）

17、用两种不饱和经A和D为原料可以合成一类新药有机物J'合成路线如下：

囚—苍尸、1`

回t

已知＠贮书r~丘竺七瓜g8r

予

＠有机物J结构中含两个环。

回答下列问题：

(l)C的名称是

(2)A-+B试剂和反应条件为

(3)H-+J的化学反应方程式为

@Mg,乙耻足社H2

(4)已知c►MN符合下列条件的N的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示

@CO2催化剂

环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式

＠含有基团。、环上有三个取代基＠与NaHC03反应产生气泡＠可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列

表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同是—-—°

a.质谱仪b.红外光谱仪C.元素分析仪d.核磁共振仪

(5)利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烧为原料，合成0-[CH的路线流程图（其它试剂自选）。

18、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用千香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的

一条合成路线如下：

_go亏

m罕空宁

了勹芒］-`l尽

C

0

已知：L」仁淝霞l一重上…＋印

扫

完成下列填空：

(1)反应类型：反应II，反应IV

(2)写出反应1的化学方程式。上述反应除主要得到B外，还可能得到的有

机产物是（填写结构简式）。

(3)写出肉桂酸的结构简式

(4)欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是

(5)写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

©能够与NaHC03(aq)反应产生气体＠分子中有4种不同化学环境的氢原子。

(6)由苯甲醒(CJ-a,,,)可以合成苯甲酸苯甲酷((:}-“”高一0)，请设计该合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A~盓霪）B……昙臣：i）目标产物）

19、粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫，AlP遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物（以PH3计）

的残留量不超过0.05mg•k旷时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。C

中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50xI0·4mol•L·1KMn04溶液的H2S04酸化），C中加入足量水，充分反应后，

用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

空_＇（

llllll.

吸砓酘沈

(1)装置A中的KMn04溶液的作用是＿＿＿o

(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量＿＿（填“偏高”“偏

低＇，或“不变”)。

(3)装置E中PH3氧化成磷酸，Mn04被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：。

(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0xJ0·5mol•L·1的Na2S03标

准溶液滴定，消耗Na2S03标准溶液20.00mL,反应原理是SOf+Mn04·+H十-sol·+Mn2++H20（未配平）通过计算判断该

样品是否合格（写出计算过程）。

20、殡对动植物的生命是极其重要的，海水里的碳化物和磺酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，

磺以磺化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏磺会引起甲状腺肿大。

I．现要从工业含碳废液中回收懊单质（废液中含有H心、油脂、I2、I)。设计如图一所示的实验过程：

＼溶液

n

图一

图二

(1)为了将含磺废液中的I2完全转化为广而进入水层，向含磺废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

(2)将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作＠获得磺单质，操作＠包含多步操作，操作名称分别为萃取、——-、

，在操作＠中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是（填标号）。

。0

:,-l)

(3)将操作＠所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量Cl2,使其在30"'4o·c

反应。写出其中发生反应的离子方程式；Clz不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3一，写出该反

应的离子方程式。

II．油脂的不饱和度可通过油脂与磺的加成反应测定，通常称为油脂的磺值。磺值越大，油脂的不饱和程度越高。碳值

是指100g油脂所能吸收的I2的克数。称取xg某油脂，加入含ymol12的韦氏溶液（韦氏溶液是磺值测定时使用的特

殊试剂，含有C即COOH)，充分振荡；过量的I2用cmol/LNa2S心标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2S心溶液VmL（滴

定反应为：2Na心0汁L=Na心0社2Nal)。回答下列问题：

(1)下列有关滴定的说法不正确的是（填标号）。

A.标准Na2S心溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

(2)用该测定方法测定的碳值需要用相关的实验校正，因为所测得的碳值总比实际磺值低，原因是

(3)该油脂的碳值为＿—_g（列式表示）。

21、快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1(LbSBF心和图2是潜在的快离子导体材料的结构

示意图。回答下列问题：

．代松打代J~cr

日11计2叩

(1)S+2e-=S2过程中，获得的电子填入基态S原子的—-（填轨道符号）；

(2)8F3+NH3=NH3BF3的反应过程中，形成化学键时提供电子的原子轨道符号是＿＿；产物分子中采取sp3杂化轨道

形成化学键的原子是＿＿；

(3)基态Li+、B十分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是＿＿，理由是＿；

(4)图1所示的晶体中，锥原子处千立方体的位置~若其晶胞参数为apm,则晶胞密度为＿g·cm·3（列出计算式即

可）

(S)当图2中方格内填入N矿时，恰好构成氯化钠晶胞的－，且氯化钠晶胞参数a=S64pm。氯化钠晶体中，c1·按照

8

A1密堆方式形成空隙，N旷填充在上述空隙中。每一个空隙由—＿个Cl构成，空隙的空间形状为＿＿：

(6)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷（如图2所示，某一个顶点没有Na飞出现空位），晶体的导电性大大增强。该

晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。迁移的途径有两条（如图2中箭头所示）：

途径1:在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x)迁移到空位。

途径2:挤过由1.、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3,小圆的半径为y)迁移到空位。已知：r(Na+)=95pm,

r(Ct·)=185pm,拉＝1.4,✓3=1.7。

@x=—,y=—;（保留一位小数）

＠迁移可能性更大的途径是＿＿。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

l、D

【答案解析】

A.(CH3COOhCa溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3C00·+2H++Ca2++SOi·=CaS04l+2CH3COOH,A错误；

B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaCJ03,正确的离子方程式为：3Ch+60H·=SCI全＋CJ03·+3H20,B错

误；

c．电解氐MnO准~KMn04,阳极上Mn心放电生成MnQ4·,阴极上水放电生成0H，总反应方程式为：

2K2Mn04+2H20堂皂2KMn04+2KOH+H2j，离子方程式为2MnOi·+2H心堂里2Mn04·+20H"+H2j,C错误；

D.Ba(OH)z溶液中加入少量NaHC03溶液，设量少的碳酸氢钠为lmol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为lmol,

OH的物质的量为lmol,则该反应的离子方程式为：HC03·+Ba2++OH"=BaC03l+H心，D正确；

故合理选项是D。

2、D

【答案解析】

A．乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烧经结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处千一个平面，故A错误；

B．与苯环相连的碳原子是烧经结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故B错误；

c．与双键相连的碳原子是烧经结构的碳原子，所有碳原子不一定处千一个平面，故C错误；

D苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处千苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D正确；

故答案为：D。

3、B

【答案解析】

4g

A.4ga粒子(4He2+）的物质的量为＝lmol,共有NA个d空子，故A错误；

4g/mol

4g

B.1个4He2＋含有2个质子，4g(l粒子(4He2+)的物质的量为=lmol,共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

4g

C.1个4He2＋含有2个中子，ga粒子(4He2+)的物质的量为=lmol,共有2凡个中子，故C错误；

4g/mol

D.4He2＋中没有电子，故D错误；

正确答案是B。

【答案点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

4、C

【答案解析】

据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。

【题目详解】

A．金刚石为原子晶体，足球烯分子(C60)之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A项错误；

B.HCI是分子构成的物质，属千共价化合物。它电离出H十需在水的作用下才能发生，B项错误；

c．碳的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；

D.N2、CO2是由分子构成的，但Si02是原子构成的，D项错误。

本题选C。

5、C

【答案解析】

A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A错误；

Kw

B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由C(OU-)=c(H+十)可知氢氧根离子的浓度增

大，选项B错误；

C、反应4Fe(OH)心）＋2H20(l)+02{g)=4Fe(OH)3(s),1:,,.S<O,常温下能自发进行，说明t:,,.H-T•t:,,.S<O,因此可知t:,,.H<

0,选项C正确；

c2(S03)

D、可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D错误。

c2(S02)c(02)

答案选C。

6、B

【答案解析】

A、荣与氢气完全加成后产物是co，其分子式为C10H1s，正确；

!

B、蔥：--O酶＿＿，有3种不同的氢原子，一氯代物有3种，菲：，有5种不同的氢

、

原子，一氯代物有5种，芘：，有3种不同的氢原子，一氯代物有3种，错误；

>、

dII

C、四种有机物都含有苯环，苯环的空间构型为平面正六边形，因此该四种有机物所有碳原子都共面，正确；

D、四种有机物都能发生加成反应和取代反应，正确。

答案选B。

7、B

【答案解析】

A.根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为pH=3的

LhS04-H2S04溶液，所以a极的电极反应式为：2H20-4e-=02+4H十；由千生成H十，所以a极附近的pH下降；

A项正确；

B．根据示意图可知，a与c相连后，e为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式应写作：W03+xH飞xe-=H.W03;

B项错误；

C.根据示意图，b与c若相连，b极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为pH=3的LhSQ4-H2S04溶液，

所以电极反应式为：02+4H++4e-=2H20;C项正确；

D.连接a与c后，将太阳能转变成B中的化学能，再连接b,C后，就可将化学能再转变成电能，最终实现了太阳能

向电能的转化，D项正确；

答案选B。

8、C

【答案解析】苯能萃取淏水中的淏，使淏水褪色，属千物理变化，故A错误；乙烧与淏水不反应，不能使淏水褪色，

故B错误；乙烯与淏水发生加成反应使淏水褪色，故C正确；乙酸与淏水不反应，淏水不褪色，故D错误。

9、C

【答案解析】

根据描述氮化硅应该是一种原子晶体，原子晶体是由原子直接通过共价键形成的，再来分析选项：

A．白磷R是分子晶体，熔融时克服的是范德华力，A项错误；

B．硫酸钠Na2S04是离子晶体，熔融时电离，克服的是离子键，B项错误；

c．水晶和金刚石同为原子晶体，因此熔融时克服的是共价键，C项正确；

D琅是分子晶体，熔融时克服的是范德华力，而采作为一种特殊的金属，原子间无金属键，熔融时克服的也是范德华

力，D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

由千惰性电子对效应，采原子的6s电子很难参与成键，仅以原子间的范德华力结合，这也是为什么采是唯一一种常温

下为液态的金属。

10、A

【答案解析】

A、还原产物由氧化剂FeCb被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2:1,正确；

B、CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH~CH300-+H十，加水稀释时促进电离，故0.2mol·L·1的CH3COOH

溶液与0.1mol·L·1CH3COOH溶液中c(H+)之比小千2:1,错误；

C、在密闭容器中进行的合成Nl-b反应，达到平衡时c(Nl-b）与c(N2)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没

有必然联系，错误；

D、由碱式滴定管的结构可知滴定管SOmL或25mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等千2:1,

错误，答案选A。

11、C

【答案解析】

A.磁性氧化铁应写化学式，故A错误；

B.向次氯酸钠溶液中通入足量S02气体，次氯酸根离子有强氧化性，可继续将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故B错误；

c．碳化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故C

正确；

D.向NaOH溶液中通入过量CO2应该生成碳酸氢钠，故D错误；

故选：C。

12、A

【答案解析】

A．对于可逆反应2N02=＝~N204,升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色变浅，则平

衡正向移动，A正确；

B.铜与浓硝酸反应，不管生成的气体是NO还是N02,用排水法收集后，都收集到无色的气体，所以不能肯定生成

的气体的成分，B错误；

C.灼烧海带时，应放在玵涡内，否则会损坏烧杯，C错误；

D.饱和食盐水，用千除去Cl2中混有的HCI气体，D错误；

故选A。

13、C

【答案解析】

A.氯水中存在反应Ch+H20~HCl+HCIO,加入NaHC03能与HCI反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓

度增大，A不合题意；

B.苛性钠溶液能与澳反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的浪苯，从而达到除杂目的，B不合题意；

c.粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C符合题意；

D．浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量的氨气，D

不合题意；

故选C。

14、B

【答案解析】

根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为ALX溶液为HCl,Y溶液为NaOH

溶液，Z溶液为AlCla,W溶液为NaAl02。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl,结合元素的相关

性质进行判断。

【题目详解】

A.B、C、D对应的元素为0、Na、Al，其简单离子半径：02->Na•>Al3+，故A错误；

B.D、E分别为Al、Cl,D、E形成的化合物为AlCl3,为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；

c.c为Na,E为Cl,C、E形成的化合为NaCl,电解物其水溶液，可生成比，Cl2故C错误；

D.A、B、E分别为H、0、Cl，由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HClO为弱酸，所以D错误；

所以本题答案：B。

【答案点睛】

本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期

元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为AlCl3,W溶液为NaAl02,两性化合物

为氢氧化铝。

15、D

【答案解析】

A.溶液a为酸性，HA电离程度大千A水解程度，相对于纯HA,同浓度下，溶液a中存在一部分A一，起始时有了一

部分产物，所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H心的电离程度前者大于后者，A

选项错误；

B.根据表中数据，向溶液a中通入0.1molHCI时，溶液a中一共只有lL含O.lmolNaA,则完全消耗NaA,这就

超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成了HA,溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B选项错误；

c(H卞(A·)

C.HA的Ka=，由表可知，IL含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此时c(A·)不等

c(HA)

千c(HA)，故该温度下HA的Ka不等于10-4.16,C选项错误；

D.向0.1mol·L-1Na2HP04与0.1mol·尸NaHzP04的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故

也可做缓冲溶液，D选项正确；

答案选D。

16、C

【答案解析】

A.乙酸乙酣沸点770'C，乙酸正丁酣沸点1260'C，制备乙酸乙酣和乙酸丁酣，需要的温度较高，需要用酒精灯直接

加热，不能用水浴加热，A项错误；

B.乙酸乙酣采取边反应边蒸馆的方法，但乙酸丁酷则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，B项错误；

c．制备乙酸乙酷和乙酸丁酷都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，C项正确；

D．制备乙酸乙酷时，为了提高冰醋酸的转化率，由千乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酣时，采用乙酸

过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，D项错误；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

、夕K

二

17、邻澳苯甲醒Br2、FeBn（或Fe)c忒}l=（）＋H2019比C-exH、

(COOH

HOOC/H、H气〉CH3c

CH3\_,/·cooH

0-CI,，号0-(IlO()II

气·C11J”号C1队1出r尸OlII(H

【答案解析】

由题可知，A和D为两种不饱和的经，根据已知＠，C和F发生反应生成G,可知C的结构式为［：厂心，F为

1由尸

吵一『一MgBI，则E为邸—c—Br,D与HBr发生加成反应得到E,故D为尸，B到C为催化氧化，则B为

C出』出H,C=c—c出

主

ccI]炖,A发生取代反应得到B，故A为勹扣I,G在该条件下得到H，结合已知＠可以得到H为＼、C尺OH'

丿COOH

丫

由千有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酣化，得到Jc言。，据此分析解答问题。

【题目详解】

~CHO

(I)根据上述分析，C的结构式为CX，叫做邻漠苯甲醒，故答案为：邻淏苯甲酰

(2)A-B为苯环上的取代反应，条件为Br2、FeBr3（或Fe)，故答案为：Br2、FeBr3（或Fe);

平亨

(3)H为exCH\OH'由千有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酷化，得到J:HciOOH一J

COOH

YY

的化学反应方程式为cc二三争勹二二'00+H2O，故答案为

主了

cc二三:/°0+H20

(4)c竺亘生二丘五，根据以上分析C为exCHO，由转化关系可推出M为、CHO,N为

@co2催化剂Xe,：夕COOH

o:20:H，其分子式为C如03,N的同分异构体中符合下列条件：＠含有基团。、环上有三个取代基＠与

NaHC03反应产生气泡说明含有狻基＠可发生缩聚反应，说明含有狻基和轻基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、

轻基和狻基。先分析环上有两个取代基时共有4种结构（邻间对和同一个碳上），这4种结构对应的第三个取代基的取

代产物分别有6种，6种，4种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰，

且峰面积之比为4:4:1且满足条件的物质有比c-《/X:0HOH、HOOC-《/〉:H~、H-0:0H;Ho

M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；比c-《/〉？H、

COOH

HOOC-o:::,、H-0:。二（任选其一即可）；

H

(5)根据题干信息，以［）／和甲烧为原料，合成0-CHCH？`的路线如下：

0-CII，号0-(IlOO11

切，今cIIJ”于IIM叫r尸一。lII(H。

口。。。、一

18取代反应消去反应。心上今。鲁-ooo

«O

新制Cu(OH),悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）~仓-或

产志C户

O=气产兰0一勺

【答案解析】

OIO

根据上述反应流程看出，结合C:］及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢

OOCJ-lo

氧化钠溶液中加热发生取代反应，再根据信息鼠~~重~..Bil'，可以得到已

扫

5与乙醒发生加成反应生成H05CH-0，加热失水得到含有碳碳双键的有机物D，有机物D被弱氧化

`

剂氧化为肉桂酸。。

【题目详解】

HO-CH1立0

(1)综上所述，反应N为氯代经的水解反应，反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,

C:]I

为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。

(2)甲苯与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为：0«心上O`.＝；氯原子取代甲苯中

00

甲基中的氢原子，可以取代1个氢或2个氢或3个氢，因此还可能得到的有机产物是。、之｝；正确答案：

5心上5·-55

HO-CHCH子0

(3)反应IV为己加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结

构简式：广，正确答案O·

(4)有机物D中含有醒基，肉桂酸中含有狻基，检验有机物D是否完全转化为肉桂酸，就是检验醒基的存在，所用

的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或银镜现象，有机物D转化完全；正确

答案：新制Cu(OH)z悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）。

(5)有机物C分子式为C9H1002,＠能够与NaHC03(aq)反应产生气体，含有狻基；＠分子中有4种不同化学环境

《XX覃

的氢原子，有4种峰，结构满足一定的对称性；满足条件的异构体有2种，分别为：=［廿=和

。OO恤

-----.I；正确答案:~5~------.

(6)根据苯甲酸苯甲酷结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯甲醇还原为苯甲醇，苯甲醒氧化为苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定条件下发生酣化反应生成苯甲酸苯甲酣；具体流程如下：

产志C户

O=三产兰0-…，-0，正确答案

产志Q--aica;

O=三产兰0一勺。

19、吸收空气中的还原性气体，防止其干扰pfu的测定偏低SPH3+8Mn04-+24H+=SH3P04+8Mn2++12H心

0.3825mg>0.05mg,所以不合格

【答案解析】

(1)KMn04溶液有强氧化性，PH3有强还原性；

(2)氧气会氧化一部分PH3,滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；

(3)由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；

(4)先计算Na2S03标准溶液消耗的高猛酸钾的物质的量，再由高猛酸钾总的物质的量减去Na2S03标准溶液消耗的高猛

酸钾的物质的量求出吸收PH3消耗的高盓酸钾的物质的量，进而求出粮食中磷物（以PH3计）的残留量。

【题目详解】

(1)KMn04溶液有强氧化性，PH3有强还原性，装置A中的KMn04溶液的作用是吸收空气中的还原性气体，防止其

干扰PHJ的测定；

(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02,若去掉该装置，氧气会氧化一部分PH3,导致剩下的

KMn04多，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；

(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnQ4被还原为Mn2+，由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知，该反应的离子方

程式为：SPH3+8Mn04·+24H+=SH3P04+8Mn2++12H20;

(4)滴定的反应原理是5SOi·+2Mn0吓16H+=SSOi·+2Mn2++8H20,Na2S03标准溶液消耗的高猛酸钾的物质的量

2250mL

=0.02Lx4.0x10-5molILx=3.2x10-6mol。则吸收PH3消耗的高猛酸钾的物质的量

525.00mL

=0.02LX2.sox10·4mol•L·1-3.2X1o-6mol=l.8X10-6mol,PH3的物质的量＝1.8x10一6molx~=l.125x10-6mol。粮食

1.125x10古nolx34gImolxl03

中磷物（以PH3计）的残留量＝=0.382Smg•kg·1,0.382Smg•kg·1>0.05mg•kg·1，所以不

0.1kg

合格。

20、还原性分液蒸馆CD@Clz+2I-=2Cl飞lz5Clz+I2+6H20=10Cl-+2I0s-+12H'BD韦氏液中的C比COOH消耗

Na心03，使滴定过程消耗的Na2S心偏大，导致测出的与油脂反应的I2偏少(25400y-12.7cV)/x或

[(y-1/2cVX10芍／x]X25400或(25400y-12700cVX10芍／x

【答案解析】I.(1)将含磺废液中的I2完全转化为I一而进入水层，磺由0价变为－1价被还原，故向含磺废液中加入

了稍过量的A溶液，则A应该具有还原性；（2)操作＠将水溶液中的碳萃取后分液得到含有碳的有机溶液，利用有机

物和碳的沸点不同再进行蒸馆，故包含的操作名称分别为萃取、分液、蒸馆，在操作＠中萃取、分液需要用到分液漏

斗，蒸馆需要用到相应蒸馆装置，答案选＠＠；(3)Cl2将磺离子氧化生成磺单质，发生反应的离子方程式为

Cl2+2I-=2Cl-+lz;Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3一，反应的离子方程式为5Clz+I2+6H20=10Cl-+2I0s-+12H飞

II.(1)A.标准Na2S心溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，选项A正确；B.滴定时眼睛只要注视锥形瓶中溶液

颜色的变化，选项B不正确；C.滴定终点时，俯视读数，所读标准液体积偏小，导致测定结果偏低，选项C正确；D.滴

定前锥形瓶内溶液呈蓝色，滴定到溶液由蓝色变为无色时，并且半分钟内不变色，达到滴定终点，选项