广西玉林市普通高中2021-2022学年高二下学期期末考试理科综合化学试题（含答案）

2022年春季期玉林市高二期末教学质量监测

理综综合化学

注意事项：

1.本试卷满分300分，考试时间150分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑:非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水苍字笔在答题卡上各题的答

题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效.在试题卷、草稿纸上作答无效.

3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

4.本卷命题范围:高考范围。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32K-39Mo-96Ag-108

一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

7.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是

A.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料

D.在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质

8.设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

与足量水反应生成的分子数目为

A.78gNa2O2020.5NA

B.标准状况下，0.1molCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

C.lLO.lmol-L1的K2sCh溶液中，含K+的数目为0.2NA

D.15g甲基（一CH3）中含有的电子数为9NA

9.有机物M的结构简式如右图。下列有关M的说法正确的是

M

A.分子式为Cl5Hl3O3B.苯环上的一氯代物有5种

与足量金属钠反应可生成可发生取代反应、加成反应和氧化反应

C.lmoLM2moiH2D.

10.依据下列实验和现象，得出结论正确的是

选项实验现象结论

产生使湿润的红色石

A向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热该溶液中存在NHT

惹试纸变蓝的气体

B向某溶液中加入AgNOj溶液产生白色沉淀溶液中一定含有C「

C将SO2通入酸性KMnO,溶液中溶液颜色褪去二氧化碱具有漂白性

D将稀盐酸加入NajSiOj溶液中生成白色沉淀非金属性Cl>Si

11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差

3个，Z的最外层电子数等于周期数，丫与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4.

下列说法正确的是

A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B.Z的单质既有氧化性又有还原性

C.简单氢化物的稳定性:W>Y>XD,简单离子半径:Y<X<W<Z

12.苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。常温时，关于O.lmol•I.」苯甲酸钠［苯甲酸(HA)的

(=1042］水溶液，下列说法不正确的是

A,该溶液呈碱性B.微粒浓度大小:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

C,溶液中存在:c(HA)+c(H+)=c(OH)+c(A)D,加水稀释时，溶液中褐减小

13.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技

术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图有关说法正确的是

'(体X

气体Y

PI电极

酸性电解质涪液

A.左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

极上发生的电极反应式:

B.cO2+2H2O+4e-=4OH

C.d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A

当有电子转移时，极产生标准状况下

D.0.2mola2.24LH2

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分，共174分。第22题~第32题为必考题，每个题

考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答.

(一)必考题(共129分)

26.(14分)硫氟化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模

拟工业制备硫氟化钾的方法，设计实验如图：

已知:CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：

I.制备NH4SCN溶液

⑴装浓氨水的仪器名称是.

(2)装置A用于制备NH3,圆底烧瓶内的固体a可以是.

催化剂

⑶三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应CS2+3NH3水若加捐NH4SCN+NH4Hs.

实验开始时，打开G和Ki,水浴加热三颈烧瓶，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2

中，其目的是。一段时间后，当观察到三颈烧瓶内

液体不再分层时，停止通入气体，反应完成。

II.制备KSCN溶液

⑷关闭Ki,加热三颈烧瓶，保持水浴温度为100°C一段时间，使分解反应(NH4Hs=NH3t

+dSt)进行完全后，再打开⑹继续保持水浴温度为100°C,缓缓滴入稍过量的KOH溶液，

制得KSCN溶液。

装置C中酸性K2Cr2O7溶液除能将H2s气体氧化成硫酸外，还可以o

川.制备KSCN晶体

⑸先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

干燥，得到硫鼠化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有(填标号)。

A.用烟B.蒸发皿C.分液漏斗D.玻璃棒E.烧杯

⑹测定晶体中KSCN的含量:称取3.0g样品，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形

瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NC)3)3溶液作指示剂，用0.lOOOmol/LAgNCh标准溶

液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNC>3标准溶液24.00mL。[已知：

SCN+Ag+=AgSCN((白色)]

①晶体中KSCN的质量分数为(计算结果保留三位有效数字)。

②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴处悬挂有一滴AgNO3标准溶液，则测得KSCN的质量

分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

27.(15分)银催化剂的主要成分为Ni,还含有一定量AI、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，

回收废银催化剂制备硫酸锲晶体(NiSg•7H2O)的工艺流程如下：

NaOHH2O2NaOH

溶液稀HAO,溶液溶液

噩废银漕_淀渣①_淀液②I~滤液③~I控,制DH常硫酸锲

下一+▼-----

滤液①漉渣②涯渣③

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子Ni2+Al3+F9+Fe2+

开始沉淀时(c=0.01mol-L_1)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=1.0X10-5mol-L-1)的pH8.74.73.29.0

⑴提高“碱浸”速率的措施是（任写一点即可）。

⑵为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。该反应的化学反应方程式

是。

⑶''滤液②"中含有的金属离子是Fe3+和。

（4）“氧化”步骤中加入H2O2的目的是（用离子方程式表示）,

可替代H2O2的物质是o

⑸“调pH"时，最适宜的pH范围是o

⑹利用上述表格数据，计算Ni（0H）2的&=_

⑺硫酸镇在强碱溶液中用NaCIO氧化，可沉淀出能用作银镉电池正极材料的NiOOH。该反

应的离子方程式是.

28.（14分）CH4一C02催化重整不仅可以得到合成气，还有利于实现碳中和。

⑴已知25°C、lOlkPa时，一些物质燃烧的热化学方程式如下：

反应l:CH4（g）+2O2（g）^=^CO2（g）+2H2O（：l）AHi=-890.3kJ•mol1

1

反应II:2CO(g)+。2(g),2CO2(g)△H2=-566.0kJ,mol

1

反应III:2H2(g)+。2(g),2H2O(1)AH3=-571.6kJ•mol

则催化重整反应CH4(g)+CO2(g)<2CO(g)+2H2(g)AH=o

(2)实验室中模拟CH4一CO2催化重整过程，CO2的平衡转化率(a)与温度⑴、平衡压强(p)的关

系如图1,回答下列问题：

h

①一定温度下，在恒容的密闭容器中，能说明反应CH4(g)+CO2(g)q=2C0(g)+2H2(g)

达到平衡状态的标志有(填标号).

a.CH4的生成速率与CO的消耗速率之比为1:2b.容器中的压强不再发生变化

c.混合气体的密度不再变化d.H2的物质的量浓度不再变化

②Pi(填“大于"、“小于”或“等于"，下同)2MPa;当温度为13、压强为2MPa时,

A点的v正v逆。

③在2L的恒容密闭容器中，加入ImolCH,和lmolCC>2发生反应Cl(g)+C5(g)

=2C0(g)+2H2(g),5min达到平衡，在温度为14、压强为Pi条件下，用CHd表示该反应的平

均反应速率为;该温度时反应的平衡常数Kp=(用平衡

分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，结果用含pi的代数式表示)。

⑶在一定条件下的密闭容器中，按投料比学黑=1加入反应物，发生反应CH，g)+CO2(g)

U2)

2C0(g)+2H2(g),图2表示v广c(CH。和v『c(CO)的速率一浓度关系曲线。

降低温度,反应重新达到平衡时，图2中v逆相应的平衡点可能为(填写字母)。

(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.［化学-选修3:物质结构与性质］(15分)

氮及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

⑴第一电离能大于N的第二周期元素有种。

(2)石墨型(BN)x转变为金刚石型(BN)x时，B原子的杂化轨道类型由变

为。

⑶叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如:［Fe(N3)(NH3)5］S04,在该配合物中SC^一的

立体构型为.

⑷氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,其分子结构可表示为H—N=NmN,则HN3中含有个。键，

与N3-互为等电子体的分子的化学式是(写出其中一种即可)。

⑸己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与CU+形成配离子的原因是

⑹氮化铝作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分

填充在M。原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

anm

氮化铝的化学式为氮化铝晶胞边长为anm,晶体的密度p=g•cm共列出

计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

36.［化学-选修5:有机化学基础］(15分)

醇酸树脂在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用，它常由二元酸、多元醇反应而成,

是一种成膜性好的树脂。下面是一种醇酸树脂的合成线路：

UHUU

OCHJCHCHXO-^ID]-OH

.o

G

RCHCH=CH2

RCHCH=CH—I

已知：22Br

⑴①的反应试剂和条件是;⑤的反应类型为o

⑵C的系统命名为;D中含有的官能团的名称为。

⑶反应④的化学方程式为。

⑷满足下列条件的F的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。写出符合下列

条件的F的同分异构体的结构简式。（任意写出一种即可）

a.lmol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应

b.遇FeCI3溶液显紫色

c.核磁共振氢谱有3组峰，比值为1:1:1

-f-CH,—CH-V

⑸设计以1—漠丙烷（CH3cH2cH2Br）制备聚丙烯醇（CHQH）的合成路线。（用流

程图表示，无机试剂任选，反应条件合理）

2022年春季期玉林市高二期末教学质量监测

理科综合化学答案

7c【解析】“空气捕捉，法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少空气中二氧化碳含量，利于碳中和，A项正确：

聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的聚合物，属于有机高分子材料，B项正确：氮化硼陶瓷基复合材料属于无

机非金属材料，不是高分子材料，C项错误；丝绸为蚕丝制品，主要成分是蛋白质，D项正确。

8B【解析】78gNa2(h为Imol,Na?。?与足量的水反应生成氧气的关系式为：ZNazCh〜。2,故ImolNazCh应对应

生成0.5moK)2,氧气分子数目应为0.5NA，A项正确：氯气溶于水后，只能部分与水发生氧化还原反应，则

转移的电子数目小于O.INA，B项错误：ILO.lmolL”的K2sO3溶液，含K2s的物质的量为于ImoLK,的

物质的量为0.2moL则K+的数目为0.2NA，C项正确：15g甲基(一CH3)的物质的量为Imol,每个甲基有

9个电子，含有电子数目为9NA，D项正确。

9D【解析】由物质M的结构简式可知，分子式为A项错误：由物质M的结构简式可知其苯环上有7

2

种等效氢，故苯环上的一氯代物有7种，B项错误：M中羟基和瘦基都可以和钠反应

7k^5COOH

6

放出氢气，故ImoLM与足量金属钠反应可生成ImolH?,C项错误：M含有羟基和段基，可以发生酯化反应

即取代反应：有苯环可以和氨气发生加成反应：羟基可以发生催化氧化反应，可以燃烧，即发生氧化反应，

D项正确。

10.A【解析】向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3,说明溶液

中存在NH：,A项正确：能和Ag+产生白色沉淀的离子有。一、CO；-等，所以加入硝酸银溶液，产生白色沉

淀，溶液中不一定含有C「，故B项错误：二氧化硫通入到酸性高镭酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫

的还原性,不是证明漂白性，故C项错误：将稀盐酸加入NazSiCh溶液中，生成白色沉淀，只能证明酸性：

盐酸〉硅酸，由于盐酸不是C1元素最高价氧化物对应的水化物，无法判断Cl、Si的非金属性强弱，D项错

误。

1LA【解析析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z的最外层电子数等于周期数，则Z是A1

元素，W最高正价与最低负价的代数和为4,则W为S元素，Y与W同主族，则Y是O元索，X为第二周

期元素，因X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，则X是N元素。

【解析】W为S元素，S的最高价+6价，最高价氧化物对应的水化物是H2sO,，是强酸，A项正确：Z的单

质是AL只有还原性，没有氧化性，故B项错误：原子半径越小，简单氢化物的稳定性越强。原子半径

S>N>0,故简单氢化物的稳定性：Y>X>W,故C项错误：核外电子排布相同的离子，半径大小比较的

规律是“序大径小”，核外电子排布不同的离子，半径大小比较的规律是，电子层数越多，半径越大，故简

单离子半径ZVYVXVW,故D项错误。

I2.C【解析】由题干数据苯甲酸(HA)的K,=l()q可知苯甲酸为弱酸，则苯甲酸钠是一种强碱弱酸盐，则该溶

液中由于A-+H20nHA+OH.而使溶液呈碱性，A项正确：由A项分析可知，苯甲酸钠溶液中苯甲酸根

发生水解呈碱性，故溶液中微粒浓度大小：c(Na+)>c(A)>c(0H)>c(HA),B项正确：由溶液中电荷守恒

c(Na+)+c(H+)=C(A-)4-C(OH-)和物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)可知溶液中存在：

c(HA)+c(H9=c(OHj,C项错误：加水稀释时，使A-+H20=^HA+0K水解平衡正向移动，则溶液中c

(AD减小的幅度大于。(HA)减小的幅度，溶液中义工减小，D项正确。

c(HA)

13.D【分析】依据图示左边装置有外接电源，是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源

判断a为阴极产生的气体X是氢气，b为阳极产生的气体Y是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，

d是负极，据此解答。

【解析】依据图示知左边装置是电解池，则装置中电能转化为化学能，右边装置是原电池，化学能转化为电能，

故A项错误；依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，c电极为正极，氧气在正极上得到电子

+

发生还原反应：O2+4H+4e-=2H2O,故B项错误：d为负极失电子发生氧化反应，右端装置B池中的

H，可以通过隔膜进入A池，故C项错误：a为阴极，电极反应为2H++2e-=H?3当有0.2mol电子转移

时，a极产生O.lmol氢气，标准状况下2.24L,故D项正确。

26.（14分）

（I）分液漏斗（2分）（2〉碱石灰（或生石灰、氧化钙、氢氧化钠或对应的化学式）等合理答案均

可（2分）

（3）使反应更充分且防倒吸（2分）（4）吸收氨气（2分）（5）AC（2分）（6）77.6%

（2分）

偏大（2分）

【解析】制取KSCN时，利用CS2与NFh反应，则装置A用于制取NFh，浓氨水滴入的固体，应具有碱性，

但与NW不反应，且与水作用放热；装置C用于吸收尾气，防止污染环境。

（2）装置A用于制备N%,圆底烧瓶内的固体a应能与水作用放热，且不与N%反应，所以是碱石灰（或

生石灰或氧化钙或氢氧化钠〉。答案为：碱石灰（或生石灰或氧化钙或氢氧化钠）。

（3）NH3极易溶于水且会发生倒吸，根据题中信息“CS2不溶于水、密度大于水，非极性试剂”，所以三颈

烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是使反应更充分且防倒吸。答案为：使反应更充分且防倒吸。

（4）保持水浴温度为100℃,NFhSCN分解产生H2s和NH3,酸性KaCnCh溶液将HaS气体氧化成硫酸，

自身被还原为Cf2（S04）3：同时，能吸收碱性气体NFh,多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，防

倒吸，故答案为：吸收氨气。

（5）除去三颈烧瓶中的固体催化剂，采用过滤法：再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫

氟化钾晶体。该提取过程中需要使用蒸发皿、玻璃棒、烧杯，一定不用的仪器有堪烟、分液漏斗，故选

ACo答案为：ACo

0.1x0.024x97

（6）①晶体中KSCN的质量分数为-a25X°=776%。答案为：77.6%.

3x---

250

②达到终点后，发现滴定管尖嘴处悬挂有一滴AgNCh标准溶液，则读取的标准溶液体积比实际用量偏大，测

定结果偏大。故答案为：偏大。

27.（15分）

（I）升温或搅拌或将固体粉碎等（2分）（2）2NaAQ+H2so4+2H2O=2Al（OH）31+Na2s（h（2

分）

（3）Ni2+、Fe2+（2分）（4）2Fd++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）Oz（或空气）（1

分）

（5）3.2孕HV7.2（2分）（6）IxlO-156（2分）（7）2Ni2++ClCT+4CHr=2NiOOHl+CP

+H2O（2分）

【分析】由题给流程可知，向废银催化剂中加入氢氧化钠溶液碱浸，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和

氢气，锲、铁和氧化铁不与碱反应，过滤得到含有偏铝酸钠的滤液①和含有锲、铁、氧化铁和少量其他

不溶性物质的滤渣①：向滤渣①中加入稀硫酸酸浸，银、铁和氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸

铁和硫酸银，过滤除去含有少量其他不溶性物质的滤渣②，得到含有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸银的滤液

②：向滤液②中加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁转化为硫酸铁，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，调节

pH在3.2〜7.2的范围内，将硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣③和含有硫酸银

的滤液③；滤液③经控制溶液pH浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸银晶体。

【解析】

(1)将废银催化剂粉碎、增大氢氧化钠溶液浓度、加热升高温度、搅拌等措施能提高“碱浸”速率。

(2)为回收金属，泄液①中主要含有偏铝酸钠，用稀硫酸将"滤液①''调为中性，生成沉淀，则该反应的化学

方程式为：2NaAIO2+H2SOj+2H2O^=2AI(OH)sl+Na2sCh。

(3)滤渣①和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸银等，因此“滤液②”中含有的金属离子是FF+和

Ni2\F/+：故答案为：Ni2\Fe2\

(4)“氧化”步骤中加入H2O2目的是将F/+氧化为Fe3+,以便加入氢氧化钠溶液调节pH时转化为Fe(OH)

3沉淀除去，发生的反应为酸性条件下，硫酸亚铁与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，反应

的离子方程式为2Fe"+2H++H2O2=2Fe*+2Hq,因此“氧化”中可替代的物质是5(或空气)。

2+J+

故答案为：2Fe+2H*+H2O2=2Fe+2H,O,O2(或空气)。

(5)调节溶液pH的目的是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，而Ni?+不转化为沉淀，由题给数据可知，

最适宜的pH范围是3.2〜7.2,故答案为：3.2<PH<7,2o

(6)利用上述表格数据，Ni?+开始沉淀时(c=0.01molL-*)的pH为7.2,则Ni(OH)2的

K5P[Ni(OH)J=c(Ni2+).c2(OH-)=0.01x(lxl0Y8)2=]xl()75.6：故答案为：

(7)根据氧化还原反应原理得到该反应的离子方程式：2Ni2++CKT+4OH-=2NiOOHl+Cr+H2O：故答

案为：2Ni2++CKT+4OH-=2NiOOHl+CP+HiOo

28.(14分)

(1)+247.3UmoL(2分)

4,

(2)①bd(2分)②小于(2分)小于(2分)@0.05mol■L-1min-1(2分)—p^(2分)

(3)D(2分)

【解析】

(1)根据盗斯定律，由】一(11+川)可得CH式则

△H=-890.3kJmol-1-(-566.0kJmo「-57L6kJmoC)=+247.3kJmoL。

(2)①a.CH4的生成和CO的消耗均表示逆反应，当CH,的生成速率与CO的消耗速率之比为1:2时，不能

说明正反应速率等于逆反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故a不符合题意：

b.该反应反应前后气体的体积发生变化，因此当容器中的压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，故b符

合题意：

c.p=m/V,自始至终胆和夕均不变，p不变不能说明反应已达平衡：故c不符合题意：

d.反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度不再变化，因此H2的物质的量浓度不再变化说明反应达到平

衡状态，故d符合题意：答案选bd。

②该反应是气体体积增大的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强平衡逆向移动，CO2转化率减小，由

图可知，0情况下CO2的转化率大于2MPa,则pi〈2MPa：当温度为八、压强为2MPa时，A点要达到

平衡状态需要降低二氧化碳转化率，则反应逆向进行，因此v正小于v1a:

③在2L的恒容密闭容器中，加入ImolCFh和ImoICCh发生反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H?

(g),5min达到平衡，由图可知，在温度为♦、压强为pi条件下，平衡时二氧化碳的转化率为50%,

则v(CHJ=v(CO,)=°5mQl=0.05molL",-min,:

2Lx5min

该温度下达到平衡时消耗二氧化碳、甲烷的物质的量都是0.5mol,则平衡时甲烷和二氧化碳的物质的量均为

0.5mol,一氧化碳和氢气的物质的量均为Imol,则平衡时混合气体总物质的量=(0.5+0.5+1+1)mol

=3mol,p(CO,)=竽粤•0]='P],p(CO)=p(H、)=?2Pl=:四，则该温度时反应的平衡

3mol6_3mo!3

(gpjxgpj?

4,

常数勺

~~ii-

p(CO2)p(CH4)

oo

(3)由于反应刚开始时只加入了反应物，结合平衡建立的过程可知，曲线乙为vJc(CO),曲线甲为vJc(CHJ：

当v*=Va=0.8X13molL_1min-1时达到平衡状态，此时CO的浓度为0.4molL-1,甲烷的浓度0.8molL-'；

该反应是吸热反应，降低温度，故平衡逆向移动，达到新平衡后，CO的浓度减小，甲烷的浓度增大，正逆反应

都减小，故图2中v逆相应的平衡点为D,故答案为：Do

35.(15分)

(1)2(1分)(2)sp2(1分)sp3(1分)(3)正四面体形(2分)

（4）3（2分）N2O>CO2等（2分）

（5）F的电负性大于N,N—F成键电子对偏向F,导致NFj中的N原子核对孤对电子吸引力增强，难

以形成配位键（2分）

4x96+2x14412

（6）MSN（2分）二心3*10々1或修人也—103（2分）

【解析】（I）同周期元素从左到右，第•电离能有增大趋势，N原子2P能级半充满，第一电离能大于相邻元

素，第一电离能大于N的第二周期元素有F、Ne共2种。

（2）石墨是层状结构，所以石墨型（BN）x中B是sp2杂化，金刚石为空间网状结构，金刚石型（BN）x

中B是sp3杂化。

（3）［Fe（Nj（NH3）/S04中的so：中s形成4个溪，没有孤电子对，S原子为sp，杂化，S。：立体构型

是正四面体，故答案为：正四面体形。

（4）HN3分子结构为H—N=NmN,单键、双键、三键均含1个。键,因此HN3中含有3个o键：原子个数相

等、价电子数相等的微粒为等电子体，所以与N,互为等电子体的分子有NzO或CO2或CS2或BeCL等。

故答案为：3,NzO或CCh或CS2或BeCL

（5）形成配位键需要配体提供孤电子对给中心离子从而形成配位键，但是F的电负性大于N,N—F成键电

子对偏向F,导致NF3中的N原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键。

（6）N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，则由晶胞结构图可知，图中黑色球代表Mo,白

色球代表N,则一个晶胞中M。原子数目为：8xi+6xi=4,N原子数目为4x%=2,故氮化铝的化

学式是M02N：氮化铝品胞边长为anm,即axlO^cm,•个氮化铝品胞的质量为!"2也=?普

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