江苏省无锡市滨湖区九年级（下）期中化学试卷（解析版）

/2019-2019学年江苏省无锡市滨湖区九年级（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共14分）1．（1分）一次性塑料污染问题已经成为危害巨大、值得全球共同关注的重要环境污染问题。2019年世界环境日主题为“塑战速决”（BeatPlasticPollution），呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列说法错误的是（）A．使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少白色污染B．将塑料制品深埋地下，可解决其带来的污染问题C．提倡自备可重复使用的购物袋进超市D．塑料属于三大合成材料之一2．（1分）下列属于化学变化的是（）A．海水晒盐 B．用小苏打、柠檬酸等制汽水C．分离液态空气制氧气 D．用石油炼制汽油3．（1分）下列化学用语书写正确的是（）A．三个二氧化硫分子：2SO3B．两个氮分子：2NC．HClO中氯元素的化合价：HOD．一个铝离子：Al+34．（1分）下列实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．过滤C．称量氢氧化钠D．量取水的体积5．（1分）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是（）A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．浓硫酸6．（1分）根据如图，下列叙述错误的是（）A．镁属于金属元素B．镁原子的相对原子质量为24.31C．镁原子的核电荷数为12D．在化学反应中，镁原子容易得到电子7．（1分）对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一，下列叙述正确的是（）A．对乙酰氨基苯酚是一种氧化物B．对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子C．对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是151D．对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氮、氧元素的质量比是8：9：1：28．（1分）据新华社3月26日电，我国首个大型页岩气田﹣涪陵页岩气田已如期建成年产100亿立方米，相当于一个千万吨级的大油田，页岩气的主要成分为甲烷。下列说法错误的是（）A．页岩气的开发和利用有利于缓解石油资源的短缺B．使用页岩气可减少硫、氮氧化物的排放C．页岩气和天然气的主要燃烧产物相同D．页岩气开采泄露对环境无影响9．（1分）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体C．t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液D．将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b＞a＞c10．（1分）下列归纳和总结完全正确的一组是（）A化学史实B化学与安全①拉瓦锡﹣测定空气组成②门捷列夫﹣元素周期表③张青莲﹣测定水的组成①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水能防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏应马上开灯寻找泄漏源C化学与技术D化学与资源①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线②用扫描隧道显微镜获得苯分子图象③用催化净化装置处理汽车尾气①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一②羊毛、棉花、涤纶都是天然纤维③海洋中蕴藏着丰富的化学资源A．A B．B C．C D．D11．（1分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．表示向稀盐酸中不断加水B．表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用C．表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．表示20℃时。向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体12．（1分）某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水②“粗盐提纯”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；③离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子④用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以乳化油污；⑥将鱼塘中的水喷洒到空气中使氧气的溶解度增大，从而增大水中溶氧量。以上说法正确的是（）A．②③⑤ B．①②④⑤ C．②④⑥ D．②③⑤⑥13．（1分）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小青设计了如图所示实验。待试管中的反应完全停止后，她将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯乙中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多。下列说法正确的是（）A．反应后烧杯中的固体一定含有铁B．试管②中反应后固体一定含铜，可能含铁C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克14．（1分）有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，现进行以下实验（各步骤均已充分反应）：①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；②向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验。下列说法正确的是（）A．沉淀甲一定是CaCO3、Fe（OH）3两种物质组成的混合物B．无色溶液A中一定存在的溶质是Na2SO4、NaOHC．这包粉末中一定含有的物质是CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOHD．这包粉末中可能含有的物质是MgCl2、NaNO3二、第Ⅱ卷（非选择题共36分，每空1分）15．（4分）化学使世界变得绚丽多彩。请从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语。①人体中最多的物质；②一种补钙剂；③炼铁炉中的还原性气体；④纯碱中的阴离子。16．（4分）如图是某品牌家用燃气灶结构图解：①图中属于金属材料的有（填一种即可）。②燃气灶所用燃气有煤气、天然气、液化石油气等。天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式。③熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其依据的原理是。17．（11分）根据图1装置回答问题。（1）请写出仪器的名称：a。（2）用高锰酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为（填字母，下同），发生装置应作的改进是，该反应的化学方程式为。（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应的化学方程式为，可选用的发生装置是，若用F装置收集氢气，气体应从端通入（填“b”或“c”）。（4）已知：氨气极易溶与水，且与水反应生成氨水，氨气难溶于氢氧化钠溶液。碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，生成氨气、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为。为检验碳酸氢铵分解后的气体中是否存在二氧化碳，图2方案可行的是。为从碳酸氢铵分解出的气体中回收氨气，采用图3所示装置，瓶中的液体是，将图中的装置如何改进才能达到实验目的（在图中画出来）。18．（5分）氯化铬晶体（CrCl3•6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室中则以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3•6H2O，工艺流程如下：已知：a．CH3OH+10HCl+2Na2CrO4═2CrCl3+4NaCl+CO2↑+7H2O；b．Cr（OH）3是一种难溶于水的碱；c．CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇。（1）在“调节pH约为7”的步骤中，测定溶液的pH可使用。请写出该步骤的反应原理（用化学反应方程式表示）。（2）“碱溶”步骤中所加40%NaOH溶液不宜过量太多的原因是。（3）请你补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3•6H2O的实验方案：将过滤后所得固体溶解于盐酸，通过蒸发浓缩、、过滤、洗涤、低温干燥，得到CrCl3•6H2O．下列物质中可以用来洗涤CrCl3•6H2O的是（填序号）。A．水B．盐酸C．乙醇D．乙醚19．（12分）目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。可以说镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。Ⅰ制备草酸镍工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍（NiC2O4）。根据图1工艺流程图回答问题：【资料卡片1】（1）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。（2）氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析：物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应。（3）金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2）。则：①“酸溶”之后的滤渣中含有的金属是。②写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式。③加H2O2时，温度不能太高，其原因是。若H2O2在“酸溶”步骤即与盐酸同时加入，则与原方案相比滤液中会增加的金属离子是Cu2+和（写离子符号）。（4）已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式。Ⅱ制备镍粉工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉，过程如图2：（5）反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为。（6）反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体已洗涤干净的试剂是。（7）反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是（填名称）。Ⅲ测定碱式碳酸镍晶体的组成为测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O】组成，某小组设计了如图3实验方案及装置：【资料卡片2】（1）碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O（2）在温度控制不当导致温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3（3）碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O【实验步骤】①检查装置气密性；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O】放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后201.08180.44180.00【实验分析及数据处理】（8）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是。（9）计算3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O】中镍元素的质量（写出计算过程，计算结果准确到小数点后两位）。【实验反思】（10）另一小组同学在实验中发现，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显偏大，老师带领全组同学经过仔细分析后发现，这是由于该组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，温度过高所导致。请问该组同学称得的残留固体中镍元素的质量分数可能是。A.70.08%B.75.88%C.78.67%D.79.58%2019-2019学年江苏省无锡市滨湖区九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共14分）1．（1分）一次性塑料污染问题已经成为危害巨大、值得全球共同关注的重要环境污染问题。2019年世界环境日主题为“塑战速决”（BeatPlasticPollution），呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列说法错误的是（）A．使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少白色污染B．将塑料制品深埋地下，可解决其带来的污染问题C．提倡自备可重复使用的购物袋进超市D．塑料属于三大合成材料之一【分析】A．根据减少白色污染的方法来分析；B．根据白色污染的危害来分析；C．根据减少白色污染的方法来分析；D．根据材料的分类来分析。【解答】解：A．使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少白色污染，故正确；B．将塑料制品深埋地下，还造成土壤污染与地下水污染，故错误；C．提倡自备可重复使用的购物袋进超市可以减少白色污染，故正确；D．塑料、合成纤维和合成橡胶属于有机合成材料，故正确。故选：B。【点评】本题难度不大，了解防治白色污染的措施、材料的分类等是正确解答本题的关键。2．（1分）下列属于化学变化的是（）A．海水晒盐 B．用小苏打、柠檬酸等制汽水C．分离液态空气制氧气 D．用石油炼制汽油【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、用小苏打、柠檬酸等制汽水的过程中有新物质生成，属于化学变化。C、分离液态空气制氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、用石油炼制汽油的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3．（1分）下列化学用语书写正确的是（）A．三个二氧化硫分子：2SO3B．两个氮分子：2NC．HClO中氯元素的化合价：HOD．一个铝离子：Al+3【分析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。C、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个二氧化硫分子可表示为：3SO2，故选项化学用语书写错误。B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2，故选项化学用语书写错误。C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，氯元素的化合价为+1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故HClO中氯元素的化合价可表示为：HO，故选项化学用语书写正确。D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。一个铝离子可表示为：Al3+，故选项化学用语书写错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。4．（1分）下列实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．过滤C．称量氢氧化钠D．量取水的体积【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5．（1分）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是（）A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．浓硫酸【分析】根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析，到底是吸收的热量大于放出的热量，还是吸收的热量小于放出的热量。【解答】解：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故A错；B、硝酸铵溶于水吸收热量，故B正确。C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故C错；D、浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度升高，故D错。故选：B。【点评】熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有硝酸铵。6．（1分）根据如图，下列叙述错误的是（）A．镁属于金属元素B．镁原子的相对原子质量为24.31C．镁原子的核电荷数为12D．在化学反应中，镁原子容易得到电子【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镁，属于金属元素，故选项说法正确。B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为24.31，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，该元素的原子序数为12，原子序数=核电荷数=12，故选项说法正确。D、镁原子的最外层电子数为2，小于4个，在化学反应中，镁原子容易失去电子，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。7．（1分）对乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一，下列叙述正确的是（）A．对乙酰氨基苯酚是一种氧化物B．对乙酰氨基苯酚中含有2个氧原子C．对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是151D．对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氮、氧元素的质量比是8：9：1：2【分析】A、根据氧化物的概念来分析。B、根据对乙酰氨基苯酚的微观构成进行分析判断。C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A、氧化物中只含有两种元素，而该物质中含有四种元素，故选项说法错误。B、对乙酰氨基苯酚是由对乙酰氨基苯酚分子构成的，对乙酰氨基苯酚分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。C、对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是12×8+1×9+14+16×2=151，故选项说法正确。D、对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氮、氧元素的质量比是（12×8）：（1×9）：（14×1）：（16×2）=96：9：14：32，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8．（1分）据新华社3月26日电，我国首个大型页岩气田﹣涪陵页岩气田已如期建成年产100亿立方米，相当于一个千万吨级的大油田，页岩气的主要成分为甲烷。下列说法错误的是（）A．页岩气的开发和利用有利于缓解石油资源的短缺B．使用页岩气可减少硫、氮氧化物的排放C．页岩气和天然气的主要燃烧产物相同D．页岩气开采泄露对环境无影响【分析】A、根据页岩气的开发和利用的意义解答；B、根据页岩气燃烧的产物解答；C、根据页岩气与天然气的主要成份都是甲烷解答；D、根据页岩气开采泄露易造成温室效应解答。【解答】解：A、页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气（主要成分是甲烷）资源，岩气的开发和利用有利于缓解石油资源的短缺，故正确；B、页岩气在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，可以减少硫、氮氧化物的排放，故正确；C、页岩气与天然气的主要成份都是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，故正确；D、页岩气与天然气的主要成份都是甲烷，甲烷是温室效应气体，页岩气开采泄露易造成温室效应，故错误。故选：D。【点评】能源、环境是社会关注的焦点，与之相关的问题就成为了中考的热点。9．（1分）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体C．t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液D．将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b＞a＞c【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；A、a物质的溶解度大于b物质的溶解度错误，因为没有指明温度；B、a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体错误，c没有晶体析出；C、t2℃时，30ga物质加入50g水中得到溶液的质量=25g+50g=75g，80g溶液错误；D、将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b＞a＞c正确。【解答】解：A、a物质的溶解度大于b物质的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体错误，c没有晶体析出；故选项错误；C、t2℃时，30ga物质加入50g水中得到溶液的质量=25g+50g=75g，80g溶液错误；故选项错误；D、将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b＞a＞c正确，因为降温后，b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。10．（1分）下列归纳和总结完全正确的一组是（）A化学史实B化学与安全①拉瓦锡﹣测定空气组成②门捷列夫﹣元素周期表③张青莲﹣测定水的组成①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水能防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏应马上开灯寻找泄漏源C化学与技术D化学与资源①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线②用扫描隧道显微镜获得苯分子图象③用催化净化装置处理汽车尾气①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一②羊毛、棉花、涤纶都是天然纤维③海洋中蕴藏着丰富的化学资源A．A B．B C．C D．D【分析】A．根据化学史来分析；B．根据灭火的原理、防止煤气中毒的方法以及防范爆炸的方法来分析；C．根据化学与科技发展的关系来分析；D．根据保护金属资源的方法、材料的分类以及资源的分布来分析。【解答】解：A、拉瓦锡发现空气的组成，门捷列夫发现了元素周期律并编制元素周期表，张青莲的贡献是测定相对原子质量，故A错误；B、隔绝空气或氧气可以灭火，因此炒菜锅着火可以用锅盖盖火，一氧化碳不溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，液化气和空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，因此夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，故B错误；C、①用钛镍形状记忆合金可制成人造卫星天线，②用扫描隧道显微镜可获得苯分子图象，③用催化净化装置可促进汽车尾气中有害气体的转化，故C正确；D、防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一，涤纶属于有机合成材料，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不大，但考查的知识点很多，平时应注意积累，只有这样才能做对这类题目。11．（1分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．表示向稀盐酸中不断加水B．表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用C．表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．表示20℃时。向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体【分析】A．向稀盐酸中不断加水，溶液酸性减弱，但不会变为碱性；B．过氧化氢制氧气的反应中加二氧化锰的作用使反应变快，与不加产生氢气一样多；C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始不会有沉淀；D．向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体溶质的质量分数开始增加，溶液饱和后质量分数不变。【解答】解：A．向稀盐酸中不断加水，溶液酸性减弱，但不会变为碱性；故图象错误；B．过氧化氢制氧气的反应中加二氧化锰的作用使反应变快，与不加产生氧气一样多；故图象正确；C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠溶液与盐酸反应不会有氢氧化镁沉淀生成；故图象错误；D．向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体溶质的质量分数开始增加，溶液饱和后质量分数不变；故图象错误。故选：B。【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大。要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答。图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。具体可结合解答领会。12．（1分）某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水②“粗盐提纯”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；③离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子④用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以乳化油污；⑥将鱼塘中的水喷洒到空气中使氧气的溶解度增大，从而增大水中溶氧量。以上说法正确的是（）A．②③⑤ B．①②④⑤ C．②④⑥ D．②③⑤⑥【分析】根据硬水的软化方法、蒸发结晶的注意事项、离子的概念、灭火的原理、乳化作用、增大氧气溶解量的方法来分析解答。【解答】解：①活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能使硬水变成软水，故错误；②“粗盐提纯”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，依靠蒸发皿本身的热量就可将余下的水分蒸干，故正确；③离子是带电的粒子，但带电的粒子还可能是质子、电子等，故正确；④用水灭火的原理是降低环境温度使之低于可燃物的着火点而灭火，着火点是不能降低的，故错误；⑤将鱼塘中的水喷洒到空气中使氧气的溶解度增大，从而增大水中溶氧量，故正确。故选：A。【点评】此题属于一道多点知识考查题，解题的关键是掌握相关的基础知识，难度不大题型基础。13．（1分）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小青设计了如图所示实验。待试管中的反应完全停止后，她将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯乙中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多。下列说法正确的是（）A．反应后烧杯中的固体一定含有铁B．试管②中反应后固体一定含铜，可能含铁C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克【分析】根据三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，然后依据题中的选项进行分析。【解答】解：三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以：A、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故A错误；B、两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管②中一定含有氯化铜，滤渣中一定不含铁，故B错误；C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，故C错误；D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，故D正确。故选：D。【点评】本题考查学生对常见金属的活动性的比较，金属的活动性顺序，分析实验现象和结果都是中考的热点，应要引起重视。14．（1分）有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，现进行以下实验（各步骤均已充分反应）：①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；②向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验。下列说法正确的是（）A．沉淀甲一定是CaCO3、Fe（OH）3两种物质组成的混合物B．无色溶液A中一定存在的溶质是Na2SO4、NaOHC．这包粉末中一定含有的物质是CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOHD．这包粉末中可能含有的物质是MgCl2、NaNO3【分析】根据碳酸钙难溶于水，碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体，氯化铁在溶液中显黄色，氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应生成黄色的溶液，氢氧化钠会与氯化镁产生白色沉淀，硝酸钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。【解答】解：碳酸钙难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀，硝酸钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液，取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A，向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液和无色气体，所以粉末中一定含有氢氧化钠和氯化铁碳酸钙，将步骤一得到的无色溶液A中加入硝酸钡，生成白色沉淀，所以粉末中一定含有硫酸钠，无色溶液C中加入硝酸银，会生成白色沉淀，氯化铁中含有氯离子，所以粉末中可能含有氯化钠；A、沉淀甲中还可能含有氢氧化镁，错误；B、无色溶液A中加入酚酞是无色的，不能确定一定存在NaOH，错误；C、这包粉末中一定含有的物质是CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH，不能确定含有氯化镁，错误；D、根据推断，这包粉末中可能含有的物质是MgCl2、NaNO3，正确；故选：D。【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。二、第Ⅱ卷（非选择题共36分，每空1分）15．（4分）化学使世界变得绚丽多彩。请从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语。①人体中最多的物质H2O；②一种补钙剂CaCO3；③炼铁炉中的还原性气体CO；④纯碱中的阴离子CO32﹣。【分析】①人体中最多的物质是水，进行分析解答。②碳酸钙是一种补钙剂，进行分析解答。③炼铁炉中的还原性气体是一氧化碳，进行分析解答。④纯碱中的阴离子是碳酸根离子，进行分析解答。【解答】解：①人体中最多的物质是水，其化学式为：H2O。②碳酸钙是一种补钙剂，其化学式为：CaCO3。③炼铁炉中的还原性气体是一氧化碳，其化学式为CO。④纯碱中的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为：CO32﹣。故答案为：①H2O；②CaCO3；③CO；④CO32﹣。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。16．（4分）如图是某品牌家用燃气灶结构图解：①图中属于金属材料的有黄铜（铸铁、不锈钢）（填一种即可）。②燃气灶所用燃气有煤气、天然气、液化石油气等。天然气属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O。③熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其依据的原理是撤离可燃物。【分析】（1）根据黄铜、铸铁、不锈钢属于金属材料解答；（2）根据天然气的主要成分是甲烷，在空气中燃烧可生成水和二氧化碳解答；（3）根据燃烧的条件选择灭火的措施。【解答】解：（1）黄铜、铸铁、不锈钢都属于金属材料；（2）天然气的主要成分是甲烷（或CH4），属于不可再生能源，在空气中燃烧可生成水和二氧化碳，化学反应式是：CH4+2O2CO2+2H2O。（3）关闭天然气阀门熄灭燃气灶，其灭火原理是撤离可燃物；故答案为：（1）黄铜（铸铁、不锈钢）；（2）不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O；（3）撤离可燃物。【点评】本题考查课本基础知识，容易作对，同时要求同学们掌握好基础知识。解答本题要对天然气组成、性质、燃烧的条件以及灭火的原理有一个全面的理解，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。17．（11分）根据图1装置回答问题。（1）请写出仪器的名称：a集气瓶。（2）用高锰酸钾为原料制取较纯净的氧气可选用的装置组合为BC（填字母，下同），发生装置应作的改进是在试管口塞一团棉花，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可选用的发生装置是A，若用F装置收集氢气，气体应从c端通入（填“b”或“c”）。（4）已知：氨气极易溶与水，且与水反应生成氨水，氨气难溶于氢氧化钠溶液。碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，生成氨气、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。为检验碳酸氢铵分解后的气体中是否存在二氧化碳，图2方案可行的是C。为从碳酸氢铵分解出的气体中回收氨气，采用图3所示装置，瓶中的液体是氢氧化钠溶液，将图中的装置如何改进才能达到实验目的（在图中画出来）。【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；（3）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；（4）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和水。【解答】解：（1）a是集气瓶。故填：集气瓶。（2）用高锰酸钾为原料制取氧气需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；为了防止高锰酸钾进入导管，应该在试管口塞一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。故填：BC；在试管口塞一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，反应不需要加热，可选用的发生装置是A，若用F装置收集氢气，由于氢气密度比空气小，气体应从c端通入。故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；A；c。（4）碳酸氢铵是一种常用的氮肥，受热易分解，生成氨气、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；为检验碳酸氢铵分解后的气体中是否存在二氧化碳，图2方案可行的是C，这是因为通入C装置时，如果产生白色沉淀，说明气体中含有二氧化碳；为从碳酸氢铵分解出的气体中回收氨气，采用图3所示装置，瓶中的液体是氢氧化钠溶液，将图中的装置改进如下图所示，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氨气不溶于氢氧化钠溶液，使用过程中不断把溶液排入烧杯中，当液体完全排出时，收集了一瓶氨气。故填：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；C；氢氧化钠溶液；。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。18．（5分）氯化铬晶体（CrCl3•6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室中则以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3•6H2O，工艺流程如下：已知：a．CH3OH+10HCl+2Na2CrO4═2CrCl3+4NaCl+CO2↑+7H2O；b．Cr（OH）3是一种难溶于水的碱；c．CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇。（1）在“调节pH约为7”的步骤中，测定溶液的pH可使用pH试纸。请写出该步骤的反应原理HCl+NaOH=NaCl+H2O（用化学反应方程式表示）。（2）“碱溶”步骤中所加40%NaOH溶液不宜过量太多的原因是避免后续操作中消耗过多的盐酸。（3）请你补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3•6H2O的实验方案：将过滤后所得固体溶解于盐酸，通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥，得到CrCl3•6H2O．下列物质中可以用来洗涤CrCl3•6H2O的是D（填序号）。A．水B．盐酸C．乙醇D．乙醚【分析】（1）根据实验室常用pH试纸测得溶液的pH值，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；（2）根据过量的氢氧化钠会与盐酸反应进行分析；（3）根据CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇进行分析。【解答】解：（1）实验室常用pH试纸测得溶液的pH值，所以在“调节pH约为7”的步骤中，测定溶液的pH可使用pH试纸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）过量的氢氧化钠会与盐酸反应，所以“碱溶”步骤中所加40%NaOH溶液不宜过量太多的原因是：避免后续操作中消耗过多的盐酸；（3）CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，所以制备CrCl3•6H2O的实验方案：将过滤后所得固体溶解于盐酸，通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥，得到CrCl3•6H2O，可以用来洗涤CrCl3•6H2O的是乙醚，故选：D。故答案为：（1）pH试纸，HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）避免后续操作中消耗过多的盐酸；（3）降温结晶，D。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。19．（12分）目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。可以说镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。Ⅰ制备草酸镍工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍（NiC2O4）。根据图1工艺流程图回答问题：【资料卡片1】（1）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。（2）氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析：物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应。（3）金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2）。则：①“酸溶”之后的滤渣中含有的金属是铜。②写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式Ni+2HCl═NiCl2+H2↑。③加H2O2时，温度不能太高，其原因是温度过高时过氧化氢会分解。若H2O2在“酸溶”步骤即与盐酸同时加入，则与原方案相比滤液中会增加的金属离子是Cu2+和Fe3+（写离子符号）。（4）已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式Na2C2O4+NiCl2=NiC2O4↓+2NaCl。Ⅱ制备镍粉工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉，过程如图2：（5）反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为CO2。（6）反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体已洗涤干净的试剂是氯化钡溶液。（7）反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是氮气（填名称）。Ⅲ测定碱式碳酸镍晶体的组成为测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi（OH）2•zH2