泰兴市黄桥2022-2023学年化学九年级第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．除去CO2中的CO，下列方法正确的是（）A．点燃 B．通入足量水中 C．通过足量灼热的CuO D．通入足量澄清石灰水中2．2013年3月，我国研制出世界上最轻、吸油力最强的固体-----碳海绵。碳海绵由碳元素组成，具有疏松多孔的结构。下列关于碳海绵的说法不正确的是（）A．常温下化学性质不活泼 B．是一种新型的化合物C．具有较强的吸附性 D．可处理海上泄漏的石油3．日常生活的下列放热现象中，与其他三种有本质区别的A．食物变质放热B．天然气燃烧放热C．电灯泡通电发热D．生石灰与水反应放热4．在负载型钯基催化剂的作用下，通过氢气和氧气直接合成H2O2，其不仅原子利用率高、耗能低，而且副产物只生成水，其反应微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确是()A．该反应属于化合反应B．负载型钯基在反应前后化学性质发生变化C．化学反应前后分子种类保持不变D．该反应符合绿色化学理念5．下列图象不能正确反映其变化过程的是A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧B．双氧水制取氧气C．浓硫酸长期露置在空气中D．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl6．菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是：①切青菜后用清水冲洗；②切湿咸菜后未清洗；③切肥猪肉后放置。A．①③② B．③①② C．③②① D．②①③7．下列各组仪器中，组装实验室制取二氧化碳装置时，不全部用到的是A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯B．长颈漏斗、集气瓶、试管C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶8．PD-L1是一种免疫抑制剂，用于治疗晚期癌症病人效果显著，其化学式为C29H33NO5下列关于PD-L1说法正确的是A．PD-L1是一种氧化物B．PD-L1的相对分子质量为:C．PD-L1中C、H、N、O的质量比为:29:33:1:5D．PD-L1中氧元素的质量分数为:9．正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法正确的是A．3H—3个氢分子 B．2Mg2+—2个镁离子C．硫酸钾—KSO4 D．氧化铁—FeO10．下列图像能正确反映其对应变化关系的是A足量镁条在密闭容器中燃烧B向一定质量的稀盐酸中加入足量的铝片C将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中D一定条件下氧化铜和碳粉恰好完全反应A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析下图中的信息并回答下列问题。

（1）原子序数为3的元素属于_____________（填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第ⅥA族的元素是_____________（填元素符号）。（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的_____________相同。（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子。（4）由原子序数为12、17二种元素组成的物质的化学式是_____________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为了验证混合气体中确实存在CO2、H2和CO,进行如下图所示的实验:资料:①无水硫酸铜是白色粉末,吸水后变蓝;②浓硫酸可除去气体中水蒸气（1）A装置的作用是_____；（2）C装置中的实验现象是_____；（3）E装置中盛放的试剂是_____；（4）证明氢气存在的实验现象是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．北关中学的同学用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体还原并测定某铁锈样品中铁元素的质量分数（已知铁锈主要成分为氧化铁，杂质中不含铁元素）；实验装置如下图所示。实验前称取5g的铁锈样品于丙装置中，并精确称量丁、戊、己装置的质量。提示；碱石灰既可吸收二氧化碳，也可吸收水。

根据上图试回答：（1）为防止对后续实验结果造成影响甲装置的作用是_____，其中发生反应的化学方程式是_____。（2）如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，会使最终测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）。（3）丙装置中发生反应的化学方程式为_______________，当丙装置中的铁锈被全部被还原后，测得丁装置的质量增加了2.2g，戊装置质量增加了1.1g，已装置质量无变化则该样品中铁元素的质量分数为_____。（4）从环保角度上述实验装置在缺陷，改进方法为_____。14．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________（填字母序号，下同）；A铝土矿（主要成分Al2O3）B钾长石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2）C赤铁矿（主到成分Fe2O3）D磁铁矿（主要成分Fe3O4）（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。①上图甲中反应现象是_______________；②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_________的特性，可用于焊接电子元件；③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是__________________。④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一—化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、_______和______（本问的2空均填化学式）共同作用的结果。（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_________。①滤渣中一定含有银，一定不含有铜②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。（1）写出上述反应的化学方程式为_____。（2）甲、乙小组设计如下实验设计方案。实验编号温度等质量的催化剂浓度甲组实验I25℃0.5g二氧化锰10mL3.49%H2O2甲组实验Ⅱ25℃0.5g二氧化锰10mL6.8%H2O2实验编号温度等质量的催化剂浓度加入等浓度的试剂（各2mL）乙组实验I25℃0.5g二氧化锰10mL6.8%H2O2氢氧化钠乙组实验Ⅱ25℃0.5g二氧化锰10mL68%H2O2硫酸最终实验得到的结果如图2所示，回答下列问题:①通过甲组实验得出的数据分析，得到的结论是_____;②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:相同条件下，H2O2在_____（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。（3）下列有关H2O2溶液，说法中不正确的是（______）a.H2O2溶液是混合物b.5.1%的H2O2溶液中氢元素的质量分数为0.3%c.二氧化锰并不是H2O2分解唯一的催化剂d.H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1（4）医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液68.0g放入烧杯中然后称量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化锰，完全反应后，再称量其质量为110.0g。请回答下列问题:①生成的氧气为_____g;蒸干烧杯内液体，所得固体物质为_____g。②试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。_____（要有计算过程，结果精确到0.1%）16．某小组同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应），称取一定质量的石灰石于烧杯中，用某浓度的稀盐酸100g分5次加入，每次充分反应后，取出剩余固体经洗涤、干燥后称重，每次加入稀盐酸的用量和剩余固体的质量记录如下表。结合表格和图象完成下列问题：实验次数稀盐酸用量/g剩余固体质量/g①2016.25②4012.50③60m④805.00⑤1005.00

（1）表格中m=_____g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____；（3）该样品完全反应生成二氧化碳的质量是多少？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，当含有大量CO2时一氧化碳无法点燃，故选项错误；B、CO2溶于水且与水反应，故选项错误；C、除去CO2中CO，可以通过足量灼热的氧化铜，发生CO与CuO的反应，生成Cu和CO2，故选项正确；D、CO2与澄清石灰水反应，故选项错误。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。2、B【解析】试题分析：我国研制出世界上最轻、吸油力最强的固体-----碳海绵。碳海绵由碳元素组成，具有疏松多孔的结构。根据所叙述的性质可知A选项常温下化学性质不活泼是正确的叙述；B选项是一种新型的化合物是错误的叙述，因为碳海绵是一种元素组成的碳单质；C选项具有极强的吸附能力是正确的叙述；D选项可处理海上泄漏的石油是正确的叙述，故答案选择B考点：碳单质3、C【解析】A、食物变质放热，发生缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化，故选项错误；B、天然气燃烧放热，燃烧有新物质产生，属于化学变化，故选项错误；C、电灯泡通电发热，电能转化为热能，没有新物质产生，属于物理变化，故选项正确；D、生石灰与水反应放热，生成氢氧化钙溶液，属于化学变化，故选项错误；故选：C。【点睛】物理变化与化学变化的区别：是否有新物质产生。4、D【解析】A、该反应是在负载型钯基催化剂的作用下，氢气和氧气直接合成H2O2，副产物生成水，生成物是两种，反应不符合多变一，不属于化合反应，故A不正确；B、负载型钯基属于催化剂，在反应前后质量和化学性质均不变，故B不正确；C、氢气和氧气直接合成H2O2，化学反应前后分子种类发生变化，故C不正确；D、反应原子利用率高、耗能低，而且副产物只生成水，该反应符合绿色化学理念，故D正确。故选D。5、C【解析】镁在氧气中点燃生成氧化镁，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量不变，镁在装有空气的密闭容器内燃烧生成氧化镁，镁元素的质量不变，故A正确；B、双氧水制取氧气，加二氧化锰能加快化学反应速率，但最终生成的氧气的质量不变，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，但不会为零，故C不正确；D、向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故D正确。故选C。【点睛】浓硫酸具有吸水性，溶液达到饱和状态，不能再溶解溶质。6、D【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈。【详解】菜刀与盐溶液接触时更容易生锈，切湿咸菜后未清洗的菜刀更容易生锈；切青菜后用清水冲洗的菜刀容易生锈；切肥猪肉后的菜刀，表面有油，导致刀与水和氧气隔绝，不容易生锈。故选D。7、A【分析】实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】实验室制取二氧化碳需要的仪器有试管（或锥形瓶或平底烧瓶）、长颈漏斗、集气瓶；反应不需要加热，因此不需要酒精灯。故选：A。【点睛】实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础。8、B【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，而PD-L1是由四种元素组成的，不属于氧化物，故选项错误；B、PD-L1的相对分子质量为:，故选项正确；C、由化学式可知，PD-L1分子中C、H、N、O的质量比为：（12×29）：（1×33）：（14×1）：（16×5）29：33：1：5，故选项错误；D、PD-L1中氧元素的质量分数为，故选项错误。故选B。9、B【详解】A、3H表示3个氢原子，而非3个氢分子，3个氢分子的化学式为3H2，故A错误；B、2Mg2+表示2个镁离子，读法或写法正确，故B正确；C、钾元素显+1价，硫酸根离子显-2价，硫酸钾的化学式为K2SO4，故选项化学式书写不正确，故C错误；D、FeO读作氧化亚铁，而非氧化铁，氧化铁的化学式为Fe2O3，故D错误；故选B。10、D【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，放热，导致气体膨胀，气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小至小于原来的气压，该选项对应关系不正确；B、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着反应进行，氢气质量增大，稀盐酸完全反应后气体质量不再变化，该选项对应关系不正确；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当56份质量的铁反应时，生成64份质量的铜，随着反应进行，固体质量增大，该选项对应关系不正确；D、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，完全反应后减小到0，该选项对应关系正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、金属S最外层电子数得到MgCl2【详解】（1）由图可知，原子序数是3的元素是锂元素，由“金”字旁可知，锂元素属于金属元素；由图可知，位于第3周期第ⅥA族的元素是硫元素，在元素周期表中，元素名称右上角的符号是元素符号，故填：S；（2）由图可知，氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的最外层电子数相同；（3）17号元素是氯元素，最外层电子数是7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；（4）由图可知，12号元素是镁元素，通常显+2价，17号元素是氯元素，通常显-1价，故它们组成物质的化学式为：MgCl2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、验证并除去混合气体中的二氧化碳黑色固体变红澄清石灰水D中白色固体变蓝【分析】澄清石灰水可验证二氧化碳，氢气和一氧化碳不好直接验证，需要转化成二氧化碳和水分别验证。混合气体先通过足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊验证了二氧化碳，还能把所有二氧化碳都除去，为后面一氧化碳的验证排除干扰；通过浓硫酸除去从石灰水中带出的水分；氢气、一氧化碳都与氧化铜反应，分别生成铜、水，铜、二氧化碳；D中硫酸铜白色粉末变蓝，证明有水生成，即证明有氢气；后面再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，这个二氧化碳就是一氧化碳与氧化铜反应生成的，从而证明原混合气体中有一氧化碳。【详解】（1）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以A装置的作用是：验证并除去混合气体中的二氧化碳；（2）由于在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以C装置中的实验现象是：黑色固体变红；（3）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，所以E装置中盛放的试剂是：澄清石灰水；（4）由于氢气还原氧化铜生成了水，水能使无水硫酸铜变成蓝色，所以证明氢气存在的实验现象是：D中白色固体变蓝。【点睛】氢气和一氧化碳不好直接验证，需要转化成二氧化碳和水分别验证；验证水和二氧化碳时一定要先验证水，再验证二氧化碳，不然从石灰水带出的水会使硫酸铜粉末变蓝，无法验证水。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、除去混合气体中二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O偏大3CO+Fe2O32Fe+3CO256%在末端增加尾气吸收装置【详解】（1）因二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故甲装置是除去混合气体中二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）因浓硫酸具有吸水性，所以除水蒸气选用浓硫酸。除二氧化碳时，气体要从溶液中通过，会带出水蒸气，所以要先除二氧化碳再干燥，若将甲装置和乙装置的顺序调换，使水蒸气的含量增加，对实验结果偏大；（3）丙装置中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；根据测得丁装置的质量增加了2.2g，戊装置质量增加了1.1g，可知生成二氧化碳的质量为2.2g+1.1g=3.3g；设生成铁的质量为x。x=2.8g；样品中铁元素的质量分数=；（4）一氧化碳具有毒性，不得直接排放，污染环境。从环保角度上述实验装置在缺陷，改进方法为在末端增加尾气吸收装置。【点睛】解答实验探究题首先明确该实验的目的是用还原性气体测定铁的氧化物的组成，再根据实验目的分析各实验装置的作用，逐一分析解答。14、ACD剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热熔点低隔绝氧气H2OCO2③④【详解】（1）A、Al2O3是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；B、K2O·Al2O3·6SiO2由K、O、Al、Si四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；C、Fe2O3是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；D、Fe3O4是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意。故选ACD；（2）①铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故图甲中反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热；②焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件；③A和B中不同的因素是是否与氧气接触，故可推知对应防止铁生锈的原理是隔绝氧气；④铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，故是铜与空气中的O2、CO2和H2O共同作用的结果；（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，可能发生的化学方程式有：，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含锌。①锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有银，由于锌的含量不足，滤渣中可能有铜，也可能不含铜，不符合题意；②锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤液的溶质一定含硝酸锌，锌含量不足，可能未将硝酸银完全置换，故滤液的溶质中可能含有硝酸银，不符合题意；③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜，由于锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，故滤液的溶质一定含有硝酸锌，符合题意；④若滤液为无色，说明硝酸铜已经完全反应，由于锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故滤渣中一定含有银和铜，滤液的溶质一定只含有硝酸锌，符合题意。故选③④。【点睛】由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物；铁生锈的条件是铁直接和氧气、水接触；金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。五、探究题（本大题共2小题，共13