【化学】化学专题汇编化学化学综合题(一)含解析

【化学】化学专题汇编化学化学综合题（一）含解析一、中考化学综合题1.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。号）。若改用下图装置收集氧气，则气体应从进（填"a”或"b”）。②小明与小华取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为;将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。小明认为是石灰水已经完全变质，而小华则认为是气体中混有挥发出来的 HCl气体。为探究其原因，进行了如下实验：取少量澄清石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酗:试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了小明的猜想，你认为排除的理由是。他们想探究所得气体中是否有挥发出来的 HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下表格 ：实验步骤实验现象实验结论——气体中有HCl③如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为（填字母）。（2）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用 KCL国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO或MgCb）。①测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%该本^品a的水溶液中，含量最多的离子是（填离子符号）。②探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（ MgSO或MgCl2中的一种）。请设计实验方案，完成下列表格。限选试剂：BaCl2溶液、NaOH§液、AgNO溶液、蒸储水实验操作预期现象及结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，加入足量蒸储水样品溶解，形成无色溶液.步骤2:取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH§液，振荡 ,说明样品b中添加了镁盐步骤3: 【答案】ACbCaCO+2HCl=CaCl2+CQT+H2O酚酗:试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2将生成的气体通入AgNO溶液中，产生白色沉淀 气体中有HClBHECCl♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦♦有白色沉淀生成 取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的 BaCl2溶液振荡若有白色沉淀产生，则添加的是 MgSO若无明显现象，则添加的是 MgCb【解析】(1)①实验室使用高镒酸钾制取氧气时，选用的发生装置是固固加热型发生装置 A,氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，收集装置是 Co若改用如图装置收集氧气，由于氧气的密度比水的小，则气体应从 b进；②实验室常用盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCG+2HCl=CaCl2+COT+H2Q因氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酬:变红；取少量澄清石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酗:试液，振荡，观察到溶液变红色。说明溶液中还有氢氧化钙，即没有完全变质；氯化氢能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此将生成的气体通入 AgNOa溶液中，产生白色沉淀说明气体中含有氯化氢；③如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，则应将生成的气体先用碳酸氢钠溶液吸收其中的氯化氢气体，然后用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集，所选仪器的连接顺序为：BHEC;(2)①氯化钠中钠离子和氯离子个数比为 1:1,氯化钾中氯离子和钾离子个数比1:1,样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%该本^品a的水溶液中，含量最多的离子是氯离子；②氢氧根离子和镁离子结合会生成氢氧化镁白色沉淀，步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量 NaOH§液，振荡，有白色沉淀生成，说明样品 b中添加了镁盐；硫酸根离子和钢离子生成硫酸钢白色沉淀，而氯离子不能，故取少量步骤 1形成的溶液于试管中，再滴加少量的 BaCl2溶液振荡，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSQ若无明显现象，则添加的是 MgCb。2.I.请结合下图回答问题。ABC DE(1)写出图中有标号仪器的名称： ①。(2)用高镒酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为(选填序号)；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置 C或B,C装置的优点是,用此装置制取O2的化学方程式是;（3）实验室常用甲酸（HCOOH溶液滴加到浓硫酸中制 CO气体，可选用的制取装置是（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式。n.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。（查阅资料）1）.CuCl2溶液与NaOH§液反应可生成蓝色固体（Cu（OH）2）,在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu（OH）yClz）,其不溶于水，能与酸反应。2）.Cu（OH）2在60c开始分解生成两种氧化物，100c分解完全。碱式氯化铜在 300c开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在 400c分解完全。（猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2；②Cux（OH）yClz晶体；③。猜想①的理由是：（用化学方程式表示）。（验证）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100c出现黑色固体。则猜想不正确。继续加热到400c至质量不再改变，并使产生白气体全部缓缓通过如图（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。fifisT 匕（实验数据）①最终得到剩余固体24.00g;②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体 14.35g;③浓硫酸装置中数据如表。加热前100c400C250.00g251.80g253.60g（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中 X：Y:Z=。（拓展延伸）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作改进（选填序号）。a.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c.实验应该在80c的水浴中进行【答案】分液漏斗AE能控制反应的发生和停止(或随开随用，随关随停) 2HQ%&2Ho+OTBDHCOOH混硫酸:H2O+COCu(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物CuCl2+2NaOH=Cu(OH)J+2NaCl②甲X：Y：Z=2：3:1ab(少写、多写、错写不给分)【解析】I.(1)仪器①是分液漏斗；(2)实验室用高镒酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用 E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为 AE；C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停止；适合于装置 C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化镒的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H202yt2H2O+O21•(3)用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制 CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是B;由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸(HCOOH)溶液在浓硫酸作用下生成水和 CO气体，化学方程式为： HCOOH^硫酸H2O+COT;n.【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2;②Cux(OH)yClz晶体；③Cu(OH)2、Cux(OH)yClz；猜想①的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为： CuC2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaCl;【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100c出现黑色固体，说明固体中含有氢氧化铜，则猜想②不正确；继续加热到 400c至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通TOC\o"1-5"\h\z过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时，然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体 ；【延伸】(1)解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为 wCu(OH)2」CuO+H2O80 18w251.80g-250.00g加 IB不Ml时r250项hw=8.00g64则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为 24.00g-8.00g=16.00g,所以铜元素的质量为16.00gX100%=12.80g设与硝酸银反应的氯化氢质量为 nHCl+AgNO3=AgClJ+HNO36.5 143.5n 14.35gM3_1435n=3.65g,所以碱式氯化铜中氯元素的质量为 3.65gX100%=3.55g则碱式氯化铜分解所得水的质量为 253.60g-251.80g=1.80g,所以碱式氯化铜中氧元素的质.量为1.80g信X100%+16.00g-12.80g)=4.80g所以碱式氯化铜中X：Y:Z=im：/=2：3:1;(2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，这样可以保证氢氧化钠足量；实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，这样可以保证氢氧化钠足量。.中兴缺芯”事件震惊国国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。 2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达，华大北斗等一批国内全业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。(1)硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是(填分子"或原子”或离子”)(2)已知硅原子结构示意图如图1.则图2中四种粒子与硅的化学性质相似的是(填序号)。(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式(4)高纯硅的制备以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料，生产过程示意图如图:$41 步爆2 生器3 份酒4①上述四个步骤中属于物理变化的是。②该生产过程中可循环使用的物质是(写化学式)。(5)写出步骤4反应的化学方程式,该反应的基本反应类型是。【答案】硅原子②SiQ步骤3HClSiHCl+H奥超Si+3HCl置换反应【解析】【详解】(1)非金属固态单质是由原子直接构成的，所以构成硅的粒子是硅原子；(2)原子的最外层电子数与物质的化学性质有密切的关系，所以与硅的化学性质相似的是②；(3)氧元素在化合物中通常显-2价，二氧化硅的化学式为： SiO2；(4)物理变化中没有新物质生成，所以上述四个步骤中属于物理变化的是步骤 3,SiHCl_3和

氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为： SiHC3+H2电辿Si+3HCl氯化氢循环使用；(5)SiHCl_3和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为： siHa+H2gg_si+3HCi,属于置换反应。.康康进行如下图所示实验来验证质量守恒定律，实验中物质充分反应，在反应中用托盘和量筒准确测量出表中m、m2、m3、m和V(实验操作正确，实验条件下氧气的密度为g/cm3)实验序号1实验序号12-■-1■AitNnM）nt（KC10：）hm h■《试音十加热后聚除固体》&量筒内收集气体的体枳be,(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是。(2)上述反应的化学方程式为。(3)根据质量守恒定律m、m2、m3、m、V、p之间存在的等量关系是【答案】防止冷凝水倒流引起试管炸裂 2KClOtJEE=2KCl+302Tm+m+m-m4=pVd【解析】(1)给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；(2)氯酸钾在二氧化镒做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KC103警=2KC1+3O2T;⑶在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应中二氧化镒是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化镒的催化作用下分解为氯化钾和氧气，则mi+m2+m3=m4+pV,即：mi+m2+m3-m4=pV。.向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中，逐渐加入足量的锌粒。下图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。件的质如£B点时，反应的化学方程式是。C点时，溶液中的溶质有。C点与A点相比，溶液质量增加的原因是。【答案】Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu氯化锌、氯化亚铁(或用化学式表示) 反应生成的氯化锌的质量大于参加反应的氯化铜和氯化亚铁的质量【解析】在金属活动性顺序中，金属的活动性弓II弱是：锌＞铁＞氢＞铜，在FeC2和CuC2的混合物溶液中加入一定量的锌，锌先与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，氯化铜完全反应后，若还有锌，锌才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁；Zn+CuC2=ZnC2+Cu溶液增量65 6465-64=1Zn+FeC2=ZnC2+Fe溶液增量65 5665-56=9(1)B点时，是锌与氯化铜反应，生成氯化锌和铜，反应的化学方程式是Zn+CuC2==ZnC2+Cu;(2)C点时氯化亚铁还有剩余，此时是锌与氯化亚铁反应，氯化铜已经完全反应，所以溶液中的溶质有氯化锌、氯化亚铁 ；(3)有以上分析可知，C点与A点相比，溶液质量增加的原因是反应生成的氯化锌的质量大于参加反应的氯化铜和氯化亚铁的质量。.根据下列实验装置图，回答有关问题。(1)图中标有①的仪器名称是。(2)实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气，应选用的装置组合是(填字母)，反应的化学方程式为,其中二氧化镒的作用是。(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为,用E装置收集氢气，气体应从(填“a”或"b”)端通入。(4)小强和小明两位同学对黄色的 FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息:①FeCl3能与CuFe、Al等金属反应生成FeCL,如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCA;②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。(提出问题)①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象？②FeCl3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色？(实验探究)取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验:一周后才黄色溶液铝箔表面产

生大量气泡浅壕色溶港无色溶液E

无色溶海一周后才黄色溶液铝箔表面产

生大量气泡浅壕色溶港无色溶液E

无色溶海取少许D中溶液滴入莘香泮液卬（思考与交流）①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是。②FeCl3溶液的pH7（填“>”、"V”或“=”）。③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为。④D中无色溶液的溶质是（填化学式）。⑤经分析，小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是【答案】试管AD2KC1O3=^2KC1+302T催化作用 Zn+HSO=ZnSO+HTb除去表面的氧化铝薄膜v3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2AlCl3因为FeCl3溶液含有HCl（1）①是试管。（2）加热固体制取气体，选择发生装置 A,氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选 AD用氯酸钾和二氧化镒制取氧气的化学方程式为： 2KC103丸-2KC1+3O2T,反应中二氧化镒起催化作用。 （3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。用 E装置收集氢气，由于氢气的密度比空气的密度小，进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从 a端排出，故氢气从b端通入。（4）［思考与交流］①铝在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是除去表面的氧化铝薄膜。氯化铁溶液中加入铝箔，铝箔表面产生大量气泡，该气体是氢气，说明 FeCl3溶液的pH<7。③铁离子形成的溶液是黄色，亚铁离子形成的溶液是浅绿色，发生的反应是： 3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2④金属活动性顺序中，铝位于铁的前面，能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来，3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe,氯化铝溶液是无色的， D中无色溶液的溶质是AlCl3。⑤FeCL溶液显酸性，能使苯酚溶液变成紫色，在苯酚溶液中滴加稀盐酸，如果苯酚溶液不变色，则说明是Fe3+使苯酚溶液变成紫色。【点睛】要顺利解答此题，就要知道如何选择装置，根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的溶解性与密度选择收集装置。熟知金属的活动性顺序，根据反应现象判断出金属在金属活动性顺序中的位置。

.胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物。(1)胃舒平与胃酸发生的反应为： Al(OH)3+3HCLAlCl3+3HO,该反应的基本类型是 O(2)胃酸完全抑制剂每片含0.8gCaCO3、0.116gMg(OH)2,某患者胃酸分泌过多，医生建议口服胃酸完全抑制剂每天 2次，每次1片。假设药物被完全吸收，患者服用 1天胃酸完全抑制剂产生CO(常温下CO密度为1.9g/L)是mL。(3)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,6片小苏打和胃酸完全反应，消耗HCl的质量是多少?胃舒平每片含0.245gAl(OH)3,中和胃酸时，10片胃舒平相当于多少片小苏打片?(要求：所有最终计算结果均保留到小数点后一位，第( 3)小题写出计算过程)。【答案】复分解反应371解：每片小苏打片含0.5gNaHCQ,6片小苏打片含NaHCQ的质量=0.5gX6=3g设与6片小苏打片正好完全反应的 HCl的质量为V。NaHCQ+HC-NaCl+H2O+CC2T84 36.53gV3_组1165-V尸1.3g答：6片小苏打片正好完全消耗 HCl的质量为1.3go解：由6片小苏打片正好完全消耗HCl的质量为1.3gHCl的质量为1.3g可知，平均每片小苏打片消耗HCl的质量为手安022g每片胃舒平含0.245gAl(CH)3,则10片胃舒平含Al(CH)3的质量=0.245gX10=2.45g中和胃酸时，设10片胃舒平消耗的HCl的质量为z。Al(CH)3+3HCLAlCl3+3H2C78 109.52.45gz78 109.52.45gzz=3.4g答：10片胃舒平相当于小苏打片的片数为 oni15.5片。【解析】【详解】(1)胃舒平与胃酸发生的反应为 Al(CH)3+3HCl===AlC3+3H2O,该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(2)患者每天服用的药品中含有的碳酸钙的质量为 0.8gX2X1=1.6g设生成的二氧化碳的质量为 x。CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT44100441.6g1.6gx=0.704g其体积为19uL〜0.371L=371mL(3)先写出碳酸氢钠与HCl反应的化学方程式，根据碳酸氢钠的质量计算出每片小苏打片消耗HCl的质量。再写出氢氧化铝与HCl反应的化学方程式，计算出 10片胃舒平消耗的HCl的质量，二者相除，即可得出 10片胃舒平相当于几片小苏打片。.南海是我国五大海区中最大的海区，自然海区总面积约为 350万平方公里，海洋资源丰富，开发前景十分远大。(1)海洋中有大量的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是。(填序号)A.糖类B.蛋白质C维生素 D.油脂(2)海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目前从海水中提取食盐的方法主要为 海水蒸发池海水蒸发池上述过程得到的粗盐属于(填纯净物”或混合物”J(3)从海水中可以提取金属镁，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgC2等)中提取的，主要步骤如下：海水中本身就含有氯化镁，则①②两步的作用是。(4)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——何燃冰下列有关何燃冰”的说法正确的是。A.是可再生能源.燃烧产物只有水，无污染C.蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为 朱来能源”【答案】B海水晒盐混合物将氯化镁富集起来 C【解析】(1)食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是蛋白质 ；(2)目前从海水中提取食盐的方法主要为海水晒盐，粗盐中还含有泥沙等，属于混合物 ；海水中本身就含有氯化镁，加入石

灰乳和盐酸的作用是将氯化镁富集起来 ；（4）A、可燃冰是不可再生能源，错误；B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，产物不只有水 ，错误；C、蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为朱来能源”，正确。故选C。.某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案:空气f除空气f除去二氧化碳和水蒸气*除去氧气*氤气（1）除去二氧化碳和水蒸气：图（1）除去二氧化碳和水蒸气：图1中装置B的作用是,装置A、B顺序能否颠倒（填能"或否"。）空气液H『（X溶液A图I能否颠倒（填能"或否"。）空气液H『（X溶液A图I曲颈飘玻稿钟罩0t（2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中（装置如图（2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中（装置如图2）,使用汞的优点有一A.汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体B.时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽C.无法观察装置中气体体积的变化D.得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积 +剩余气体体积=原空气体积（1）中得到的气体（3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度（3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度际密度有误差，产生误差的原因是（4）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题：资料：（假设要除去的气体均已除净 ）与氮气的实.重钻酸4勃梧黄色粉末，加热至130七时可分解得到氮气j.氤气的优学性后不活泼f常温不很难跟其他物庙发生反应，但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：镁靛够在通气中燃烧.①仪器B的名称是①仪器B的名称是②利用上述仪器和重铭酸钱在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有（填序号），还必须补充的一种仪器是O（填序号），还必须补充的一种仪器是O若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为。③根据已有知识，收集氮气只能用法，理由是。该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实3现收集一瓶含水约 1/5体积的氮气，该如何操作【答案】除去水蒸气(或除水)否ABD得到的气体中还含有稀有气体 锥形瓶CDF酒精灯2KMnO4 K2MnO4+MnO2+Of(2KC1O卷底2KCl+3O2T)排水法氮气密度接近空气且难溶于水向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余 1/5体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上。【解析】本题考查了测定空气里氧气含量的探究，常见气体的检验与除杂方法，化学方程式的书写。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。(1)浓硫酸具有吸水性，图1中装置B的作用是：除去水蒸气；气体从溶液通过会带出部分水蒸气，装置A、B顺序不能颠倒；(2)A、汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体，正确；B、汞与氧气在加热时反应生成氧化汞，时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽，正确； C汞是液体，当容器内压强改变时，液面的位置发生改变，能观察装置中气体体积的变化，错误；D、汞与氧气在加热时反应生成氧化汞，氧化汞受热分解生成汞和氧气，得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积，正确。故选： ABD；(3)该小组按设计方案得到的氮气密度(假设要除去的气体均已除净)与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是：得到的气体中还含有稀有气体；(4)①仪器B的名称是锥形瓶；②利用上述仪器和重铭酸俊，在实验室中制取少量氮气，重铭酸钱加热至 180c时，可分解生成氮气，其发生装置应选择的仪器有： CDF,还必须补充的一种仪器是：酒精灯；若用上述装置制氧气，可用高镒酸钾或氯酸钾制氧气，高镒酸钾分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，氯酸钾和二氧化镒混合加热时，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式分别是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+Of,2KC1Q、笊2KCl+3O2T；③氮气的密度比空气略小，难溶于水，因此只能用排水法收集；该小组欲进行镁在氮气中的