化学计算-教学设计

化学计算设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1molFe溶于过量硝酸相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（）A.所含硫原子的物质的量之比为1：1 B.所含硫元素的质量比为5：4

C.所含氧元素的质量比为4：5 D.所含氧原子的物质的量之比为3：2浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（

）A.9：6：2 B.9：3：1 C.6：3：2 D.6：3：1在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的（

）A.密度 B.原子数 C.质量 D.分子数阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是（）

①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32g

SO2

含有的分子数约为3.01×1023

③2mol

NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

⑧11.2L氯气中含有

NA个氯原子．A.①③④⑥⑧ B.①④⑤⑥⑧ C.①②④⑥⑧ D.②③④⑤⑦用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是（）A.在用天平称量时,托盘里的部分Na2CO3吸收了水分,形成了少量结晶水合物

B.Na2CO3溶解时放出热量,未冷却立即配制溶液

C.某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4种离子，其3种浓度分别为0.2mol/LNa+、0.4mol/L

Mg2+、0.4mol/L

Cl-，则SO42-为（）A.0.1mol/L B.0.2

mol/L C.0.3

mol/L D.0.4

mol/L核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.nA+16(A-N+8)mol下列叙述正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

C.含有6.02×1023个氧原子的H3下列物质中含原子数最多的是（）A.6.4gO2 B.8.8g

CO2 C.0.1mol

N2同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（）A.密度比为4：5B.物质的量之比为4：5C.体积比为1：1 D.原子数之比为3：4下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（

）A.1L0.3mol⋅L−1Na2SO4溶液 B.4L0.5mol⋅L−1

NaCl溶液下列溶液中的Cl-与20mL1.0mol•L-1NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是（）A.10mL0.5mol⋅L−1CuCl2溶液 B.5mL0.4

mol⋅L−1FeCl3溶液下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液

C.将1L

10mol/L

的浓盐酸与9L水混合D.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液下列说法正确的是（）A.1

mol

O的质量是16

g/mol B.Na的摩尔质量是23

g/mol

C.CO2的摩尔质量是44

g D.氢的摩尔质量是2用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）A.未冷却就转移、定容 B.容量瓶原有少量蒸馏水

C.定容时俯视刻度线观察液面 D.量筒取浓硫酸时,俯视读数下列叙述正确的是（）A.1molH2O的质量为18g⋅mol−1 B.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01×1023个SO实验中需用2.0mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（）A.100

mL；21.2

gB.500

mL；100.7

gC.1000

mL；201.4

g D.1

000

mL；212.0

g同温同压下，80mLA2气体和240mLB2气体恰好完全反应，生成160mLX气体，X的分子式是（

）A.AB2 B.A2B C.已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol下列有关操作或判断正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B.用托盘天平称取25.20gNaCl

C.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高①标准状况下5.6L氢气、②33g二氧化碳、③0.5mol氯气、④2.408×1023氦气（He）四种物质，下列排序错误的是（）A.四种物质所含分子数目从大到小的顺序是：②>③>④>①

B.四种物质质量从大到小的顺序是：③>②>④>①

C.四种气体在标准状况下的体积从大到小的顺序是：②>③>④>①

D.四种物质所含原子数目从大到小的顺序是：②>③>④>①使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水中B.称取25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L

C.称取25g胆矾溶解在1L水里D.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L物质的量是高中化学计算的核心：

（1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比______，分子个数比为______，同温同压下的体积比______，所含氢原子的个数比为______．

（2）现有mg某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．设阿伏加德罗常数为NA，

则：①该气体的物质的量为______mol．②该气体中所含的原子总数为______个．③该气体在标准状况下的体积为______L．利用相关知识填空．

（1）标准状况下

11.2L

NH3

中含______个氨分子，含______mol

氢原子．（2）等质量的

SO2

和

SO3物质的量之比是

______；所含的氧原子个数之比是______．（3）4.8g

CH4中所含氢原子数与______

g

水所含氢原子数相等．（4）12.4g

Na2R

含

Na+0.4mol，则

Na2R

的摩尔质量为______．（5）标况下，一定量的

N2与

22.4L

CO

所含电子的物质的量相等，则

N2

的质量是______．按照题目要求填空

（1）1mol

NH4+质量为______，其中含质子、中子、电子的数目分别为______、______、______．

（2）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量为______．

（3）标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为______

（4）CO

和CO2混合气体的密度相对氢气为19，则CO

和CO2体积比为______．

答案和解析1.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，把握物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等知识点的灵活应用是解题关键，题目难度不大。

【解答】

A.乙烯和丙烯最简式为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量=14g14g/mol=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；

B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应，1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；

C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；

D.标准状况下，四氯化碳不是气体是液体，2.24LCCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误。

故选A。

2.【答案】B【解析】【分析】

本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固。

【解答】

根据n=mM可知，相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，

A.每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，则二者含有S原子物质的量之比为5：4，故A错误；

B.根据m=nM可知，含有硫元素质量之比为5：4，故B正确；

C.含有氧原子数目之比为（5×2）：（4×3）=5：6，根据m=nM可知，含有氧元素质量之比为5：6，故C错误；

D.含有氧原子数目之比为（5×2）：（4×3）=5：6，故D错误。

故选B。

3.【答案】B【解析】【分析】

本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

【解答】

三种溶液均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则n（KCl）：n（CuCl2）：n（AlCl3）=3：22：13=9：3：1，浓度相同，体积之比等于各物质的物质的量之比=9：3：1，

故选：B。

4.【答案】【解析】【分析】

本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟记基本公式并灵活运用，题目难度不大。

【解答】

同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA、ρ=MVm、m=nM及分子构成解答。

A．根据ρ=MVm知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中气体的摩尔质量不相等，所以其密度不相等，故A错误；

B．一氧化碳为双原子分子，二氧化碳为三原子分子，根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，原子个数之比为2：3，故B错误；

C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不相等，所以其质量不相等，故C错误；

D．根据N=nNA知，二者的分子数与物质的量成正比，物质的量相等则其分子数相等，故D正确。

故选D。

【解析】【分析】

本题考查阿伏加德罗常数的应用，为高频考点，难度不大，注意基本知识和公式的运用和物质的结构知识。

【解答】

①标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；

②32gSO2的物质的量为0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA个，故正确；

③一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，和其物质的量无关，故错误；

④气体摩尔体积和所处的状态有关，和气体的种类无关，故错误；

⑤标况下22.4LN2和N2O混合气体的物质的量为1mol，而氮气和N2O中均含2个N原子，故1mol混合气体中含有的N原子物质的量为2mol，故正确；

⑥溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故错误；

⑦氦气为单原子分子，故1mol氦气中含有的原子个数为NA个，故正确；

⑧氯气所处的状态不明确，故其物质的量和原子个数无法计算，故错误。

故A符合题意。

故选A。

6.【答案】A

【解析】解：A、在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；

B、Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏大，故B错误；

C、用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶，溶质的质量不变，浓度不变，故C错误；

D、定容后，俯视瓶颈刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故D错误；

故选A。

本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据c=nV分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键。

7.【答案】C【解析】【分析】

本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确电荷守恒为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力。

【解答】

​溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），

即：0.2mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+2c（SO42-），

解得：c（SO42-）=0.3mol/L，故C正确。

故选C。

8.【答案】A

【解析】【分析】

​本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，难度不大，注意质量数在数值上等于其相对原子质量。

核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，根据n=mM计算ng该氧化物的物质的量，一个氧化物分子中含有（A-N+8）个质子，据此计算。

【解答】

该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n

g

它的氧化物的物质的量为ng(A+16)g/mol；

一个氧化物分子中含有（A-N+8）个质子，所以ng

它的氧化物中所含质子的物质的量为ng(A+16)g/mol

×（A-N+8）=nA+16（A-N+8）mol，

故选A。

【解析】解：A、物质不一定由分子构成，故只能说1mol任何物质均含6.02×1023个微粒，至于微粒是原子还是分子，取决于具体的物质，故A错误；

B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故B错误；

C、1mol磷酸中含4mol氧原子，故当含6.02×1023个氧原子即1mol氧原子时，磷酸的物质的量为0.25mol，故C正确；

D、摩尔质量的单位为g/mol，而相对原子质量无单位，故只能说氧气的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，故D错误。

故选：C。

A、物质不一定由分子构成；

B、摩尔是物质的量的单位；

C、1mol磷酸中含4mol氧原子；

D、摩尔质量的单位为g/mol．

本题考查了物质的量和其单位摩尔，应注意的是物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位．

10.【答案】D

【解析】解：A、150mL0.2mol•L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为0.2mol•L-1×1=0.2mol•L-1；

B、100mL3mol•L-1的NH4Cl溶液中Cl-浓度为3mol•L-1×1=3mol•L-1；

C、300mL0.1mol•L-1的KCl溶液中Cl-浓度为0.1mol•L-1×1=0.1mol•L-1；

D、150mL

0.1mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为0.1mol•L-1×3=0.3mol•L-1；

故选D．

根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关来分析．

本题考查了物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．

11.【答案】B

【解析】解：A.6.4gO2的物质的量为6.4g32g/mol=0.2mol，含有原子为0.2mol×2=0.4mol；

B.8.8gCO2的物质的量为8.8g44g/mol=0.2mol，含有原子为0.2mol×3=0.6mol；

C.0.1molN2含有原子为0.1mol×2=0.2mol；

D.3.01×1022个H2O的物质的量为0.05mol，含有原子为0.05mol×3=0.15mol；

故8.8gCO2含有原子最多，

故选：B．

根据n=mM=NNA计算选项中相应物质的物质的量，结合分子式计算原子的物质的量．

本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．【解析】【分析】

本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度中等，注意物质的量与体积、密度、原子数目的计算公式的运用。

根据质量计算气体的物质的量，可得物质的量之比，根据分子组成可得原子数之比，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，密度之比等于相对分子质量之比。

【解答】

A.由n=mM=VVm可知，ρ=mV=MVm，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，

所以两种气体的密度之比为：64：80=4：5，故A正确；

B.设气体的质量为m，则n（SO2）=m64mol，n（SO3）=m80mol，所以物质的量之比为=m64：m80=80：64=5：4，故B错误；

C.根据V=n•Vm可知，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以两种气体体积之比等于5：4，故C错误；

D.根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为：5×3：【解析】【分析】本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算。【解答】A.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；

B.4L0.5mol•L-1的NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；

C.5L0.4mol•L－1

NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；

D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L。

故选A。

14.【答案】A

【解析】解：20mL1.0molNaCl溶液中的Cl-物质的量浓度=1.0mol/L，

A.10mlL0.5molL-1CuCl2溶液中Cl-物质的量浓度=0.5mol/L×2=1.0mol/L，故A正确；

B.5mL0.4molL-1'FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度=0.4mol/L×3=1.2mol/L，故B错误；

C.10mL2.0mol•L-1KCl溶液中Cl-物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L，故C错误；

D.10mL1.0mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度=1mol/L×2=2mol/L，故D错误；

故选：A。

20mL1.0molNaCl溶液中的Cl-物质的量浓度=1.0mol/L，离子浓度=溶质浓度×离子数，据此计算分析判断。

本题考查了溶液中离子浓度计算分析判断，注意离子浓度和溶液体积无关，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

15.【答案】B

【解析】解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，不是溶剂水的体积为1L，而是溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，故A错误；

B.0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液，根据c=nV可知，所得溶液浓度为0.25mol0.25L=1mol/L，故B正确；

C.1L10mol/L的浓盐酸中HCl为1mol，但浓盐酸与水的密度不相等，混合后溶液体积不等于浓盐酸与水的体积之和，所得溶液浓度不是1mol/L，故C错误；

D．HCl不一定处于标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量不一定是1mol，故D错误，

故选：B。

A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；

B．根据c=nV计算判断；

C．混合后溶液体积不等于浓盐酸与水的体积之和；

D．HCl不一定处于标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量不一定是1mol．

本题考查物质的量浓度计算、气体摩尔体积，难度不大，注意对物质的量浓度定义式理解，注意气体摩尔体积的使用对象与条件．

16.【解析】解：A、质量的单位为g，故1molO的质量为16g，故A错误；

B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量，单位是g/mol，故B正确；

C、摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；

D、指代不明，没指代清楚氢是氢原子还是氢气分子，故D错误。

故选：B。

A、质量的单位为g；

B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量；

C、摩尔质量的单位是g/mol；

D、指代不明．

本题考查了物质的质量和摩尔质量的单位，应注意一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量．

17.【答案】D

【解析】解：A．未冷却就转移、定容，冷却后，液面下降溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；

B．容量瓶原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积的都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；

C．定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；

D量筒取浓硫酸时，俯视读数导致量取体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；

故选：D．

分析操作对溶质的物质和量和溶液体积的影响，依据C=nV进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能是溶液浓度偏低，反之溶液浓度增大，

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意分析操作对溶质的物质和量和溶液体积的影响，题目难度不大．

18.【答案】C【解析】解：A、质量的单位为g，1mol水的质量为18g，故A错误；

B、摩尔的单位为g/mol，甲烷的摩尔质量为16g/mol，故B错误；

C、3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化硫的质量为32g，故C正确；

D、物质构成是分子、原子、离子，1

mol任何物质均含有6.02×1023个微粒，故D错误；

故选：C。

A、根据水的质量为g进行判断；

B、根据摩尔的单位为g/mol进行判断；

C、根据n=NNA计算出二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算出其质量；

D、1

mol任何物质均含有6.02×1023个微粒，物质构成是分子、原子、离子。

本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用主要是摩尔质量概念，气体摩尔体积概念的计算分析，注意物质构成，掌握基础是关键，题目较简单。

19.【答案】D【解析】解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则：

n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，

m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212.0g，

故选：D。

由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算碳酸钠的质量．

本题考查一定物质的量难度溶液的配制，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格，注意对物质的量浓度定义式的理解．

20.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重考查阿伏加德罗定律、质量守恒定律，明确相同条件下气体体积之比与计量数之比关系是解本题关键，题目难度不大。

【解答】

同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于其物质的量之比，同一反应中气体体积之比等于其计量数之比，所以A2、B2、X的计量数之比=80mL：240mL：160mL=1：3：2，其方程式为A2+3B2=2X，根据原子守恒知，X化学式为AB3​，故C正确。

故选C。

21.【答案】C

【解析】解：3.01×1023个X气体分子的物质的量=3.01×10236.02×1023/mol=0.5mol，其质量为32g，则X气体的摩尔质量是32g0.5mol=64g/mol，故选C．

根据n=NNA计算X气体的物质的量，再根据M=mn计算【解析】解：A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故A错误；

B、托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取25.20gNaCl，故B错误；

C、用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸会产生较大误差，应该使用10mL量筒量取，故C错误；

D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D正确；

故选：D。

A、定容仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大；

B、托盘天平的读数只能读到0.1g；

C、量取5.3mL溶液应该选用10mL量筒，否则会产生较大误差；

D、用量筒量取溶液时，仰视刻度线会导致量取的溶液体积偏大．

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据c=n/V可得，误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化．

23.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算，注意稀有气体是单原子分子。

【解答】

①标准状况下5.6L氢气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，②33g二氧化碳物质的量为33g44g/mol=0.75mol，③0.5mol氯气，④2.408×1023氦气（He）的物质的量为2.408×10236.02×1023mol−1=0.4mol．

A.分子数目之比等于其物质的量之比，故分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①，故A正确；

B.氢气的质量为0.25mol×2g/mol=0.5g，氯气的质量为0.5mol×71g/mol=35.5g，氦气的质量为0.4mol×4g/mol=1.6g，四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①，故B正确；

C.相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①，故C正确；

D.氢气含有原子为0.25mol×2=0.5mol，二氧化碳含有原子为0.75mol×3=2.25mol，氯气含有原子为0.5mol×2=1mol，氦气是单原子分子，含有原子为0.4mol，故所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞①＞④，故D【解析】解：A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；

B．25g胆矾的物质的量为：25g250g/mol=0.1mol，所得溶液的浓度为：0.1mol1L=0.1mol/L，故B正确；

C．25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；

D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，由于胆矾的我早知道了小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误；

故选B．

A．16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，但溶解在1L水中所得溶液体积不是1L；

B．根据n=mM计算出胆矾的物质的量，然后根据c=nV计算所得溶液的浓度；

C．所得溶液的体积不是1L；

D．16g胆矾的物质的量小于0.1mol，配制的溶液浓度小于0.1mol/L．

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

25.【答案】（1）1：2；1：1；1：1；3：2；

（2）①mM【解析】【分析】

本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

【解答】

​（1）据m=nM可知，物质的量相同的NH3和H2S，质量之比等于其摩尔质量之比，即17：34=1：2；根据N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比，即为1：1；物质的量相等时，温度、压强相等条件下，体积之比等于物质的量之比，即为1：1；含有H原子数目之比等于分子中含有的H原子数目之比，即为3：2．

故答案为：1：2；1：1；1：1；3：2；

（2）①根据n=mM，该气体的物质的量=mMmol，故答案为：mM；

②根据N=nNA，该气体所含原子总数4×mMNA=4mNAM个，故答案为：4mNAM；

③根据V=nVm，该气体在标准状况下的体积为22.4L/mol×mMmol=22.4mML，故答案为：22.4mM．

26.【答案】（1）0.5NA；1.5；

（2）5：4；5：6；

（3）10.8【解析】【分析】

本题考查物质的量的综合计算，为高频考点，题目难度不大，试题侧重于学生