中学化学元素化合物复习基本思路(化学)教案

中学化学元素化合物复习基本思路中学元素化合物知识的内容、地位和作用：第一部分：非金属及其化合物，共包含 5个知识块：氢和水、卤素、氧和硫、氮和磷、碳和硅第二部分：金属及其化合物，共包含 3个知识块：碱金属、镁和铝、铁( Fe)及其它常见的过渡元素。典型元素共 12种.新教学大纲元素化合物部分将原来的 D级要求基本上都改为C级要求，但这并不意味着元素化合物部分降低了教学和考试要求，原因：(1)新大纲各大块C级、D级总个数都减少了。如化学基本概念和原理部分由原来4n21C变为2D19C,有机部分也将原来所有D级要求都改为Co(2)原来的D级要求对元素化合物(含有机化合物)来讲说法也不够确切，对元素化合物而言达到C级要求和D级要求无明显的差异。(3)在高考中的权重考试说明中虽然规定占15%即22~23分，但在高考试卷中，有相当一部分试题很难归类，实际情况真正属于元素化合物知识的分值远超过 22~23分.如2002年高考全国卷第17题：(16分)根据下图回答问题：・1一淞■整(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性， 如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部..产物，写出下面标号所表示的仪器加入的试剂的名称及其作用：A中加人的试剂是作用是。B中加入的试剂是作用是。C中加入的试剂是作用是除尽气体。D中加入的试剂是作用是―。(4)实验时，C中应观察到的现象是得分率0.391(16分得6.26分)，这一题实际上只有第一问真正属于实验， 其余部分可以说完全属于元素化合物知识，也就是说至少 12分属于元素化合物知识。再如2002年高考全国卷第9题(4分)下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液2HCO3+OH=CO32+H2OB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe 3++S2-=2Fe2++SJC.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳Ca2++2ClO+HO+CO=CaCO3j+2HClOD.氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2++4H++NQ=3Fe3++2H2O+NOT得分率为0.333.错选A的同学主要忽视了CO2-还会与Ca2+生成CaCOj,选C的同学未考虑过量的CO还会进一步与CaC@H2O反应生成HCO,产物不对，错选该选项的考生占21%不敢选D的同学因对HNO的强氧化性、Fe2+的还原性掌握不牢，课本上又没有出现这个反应。显然，造成本题得分率低的原因，除书写离子方程式的要求掌握不准确外，但我认为更重要的原因是对有关的元素化合物知识不够熟悉造成的。这两题在高考试题评价报告中都不放在元素化合物部分统计。 所以实际上在今年高考中，纯属于元素化合物知识部分，据统计至少有 36分，远超过15%另外，从化学学习的角度看，元素化合物知识是学习化学基本概念和理论、化学计算、化学实验的基础。所以，我们应该重视元素化合物知识的学习和复习。目前相当部分同学感到元素化合物知识易懂好学，但难记难用。针对这种情况，我们在组织元素化合知识复习时采用了如下策略收到了较好的效果：一、重视知识结构的整体性教学，帮助学生形成知识网络开始进行元素化合物知识复习的时候，应用足够的时间，师生通过典型实例的共同分析，让每个学生都能充分体会到教材中元素化合物知识的编排体系， 这是帮助学生形成知识网络的关键一步，要舍得投入时间（相当于是一个例子） 。三个层次：（1）元素化合物部分，可从下列主线进行串联和统摄（知识主线） ：①非金属部分：气态氢化物 一单质氧口^ 氧化物双应的水化物（酸） 相应的含氧酸盐②金属部分：金属一氧化物 净化物对应的水化物（碱） 相应起（2）由知识主线引出各主要知识点，知识点给出了研究元素化合物的重点。而对每个知识点，又可引导学生按下图进行联想复习（知识点） ：检验结构 性质用途保存存在显然，元素及其化合物的性质、存在、制法和用途等知识不是孤立的，互不相关的，而是互相联系的，其中各类物质的性质是最核心的内容。如：硫化氢具有强还原性，因此制取硫化氢时，只能用非氧化性的酸（如稀盐酸、稀硫酸等）与硫化亚铁反应，而不能用强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）与硫化亚铁反应来制取。碱金属、镁、钙等元素还原性很强，其单质易被氧气氧化，氧化后的产物又能与水、二氧化碳反应生成对应的碱或碳酸盐，因此这些元素只能以化合态存在于自然界。不能用加热蒸发三氯化铝、三氯化铁等盐溶液的方法制取三氯化铝、三氯化铁晶

体，是因为它们都是易水解的强酸弱碱盐， 加热促进水解，所以获得的都是它们的氢氧化物，若强热则得到它们的氧化物。（3）把各知识点进行网络化，使学生得到整体的、互相联系的、结构化的知识（知识网）如硫元素及其化合物，可引导学生形成如下网络：32SQ32SQ当然在形成知识网时，不要求千篇一律，可要求学生根据自己的理解，从不同的角度，采用不同的形式，进行归纳整理。如有关铝元素单质及其化合物的相互转化 ，不同的同学可画出不同的形式.如：网络图不仅要求学生能画出来，而且要求学生能边画边用语言加以描述 ，描述得可长可短。二、与理论、计算、实验、基本概念和化学用语巧妙穿插，融为一体 1、运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识。中学化学教材中，有很多元素化合物知识，在新授课上因知识水平的限制，是不要求或无法深刻理解的。如：①卤素单质、碱金属单质熔、沸点的变化规律，因为初学时学生没有关于分子间作用力和化学键的知识基础，不可能理解其实质总复习时，认知的角度发生了变化，教师需要引导学生运用分子间作用力和化学键的知识深刻理解这些规律。 ，②物质的水溶性可用相似相溶的原理去掌握；③纯铁抗蚀力相当强，混有杂质的铁易生锈；④MnO中只能氧化一定浓度的盐酸；⑤氯气溶于水可跟水发生反应，水是足量的，为什么氯水仍呈黄绿色。若在复习元素化合物知识时能注意这一条，即不仅仅是归纳和记住某种元素化合物性质，而是运用一些基本理论知识来从本质上理解，那么今年的全国高考题第 18题第4问就不存在答不出来的道理。18、（9分）已知硫酸镒（MnSO）和过硫酸钾（K2s2Q）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高镒酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的还原剂是,它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：（4）若该反应所用的硫酸镒改为氯化镒，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高镒酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。2、在设计元素化合物知识复习课时应与计算、实验、概念和化学用语复习相互渗透，融为一体。例：氯的单质及其化合物在溶液中的反应（复习课） ------附教案特点：①充分体现了元素化合物的复习与理论、计算、实验相结合。②用问题组织复习教学，在问题的立意、情境、设问上有一定的创意，充分体现了学生在复习中的主体地位。③低起点，高落点（小切口，深层次）。夯实了基础，提高了能力。三、重视知识的应用性教学，形成学以致用的学风在组织元素化合物知识复习内容时，应尽可能与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水， 有本之木。从而培养出学生学以致用的学风，使学生感到学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。例：海水的综合利用首先引导学生归纳总结出相互转化关系图，然后讨论以下问题：1、海水为什么常用风吹日晒的方法制取粗盐？2、写出有关的化学反应方程式或离子方程式（共10个）。3、能否直接电解MgC2溶液制取Mg?如彳S]■由MgCl2溶液制无水MgCb?4、如何精制饱和食盐水？（思维方法训练）先分析可能有的杂质离子（Ca2+、Mg+、SO2-）再考虑分别选用哪些试剂除去（ N32CO、NaOHBaCLHCl）最后推敲加试剂的顺序5、分析氨碱法制纯碱的原理（也可展示完整的习题） 。6、如何制得高浓度的澳单质（富集方法）？这一问，一方面可训练学生的知识迁移能力（ CI2+OH、S2--+SO32-+H+）,另一方面可训练学生配平氧化还原方程式的技巧。7、Na的另一重要用途是制取金属钾， 请根据有关已知条件分析制取K的原理、适宜的温度。8、冶镁的工厂多建在海边，理由是什么？其中问题1、2、3着眼于基础知识训练，提高熟练和规范化程度（化学方程式、离子方程式、氧化还原方程式的书与） 。问题4注重于知识的运用和方法、技巧的训练。问题、5、6、7突出分析能力、综合运用能力的培养。四、总结规律，突出重点在元素化合物知识的归纳总结中，适时的引导学生归纳总结出一些元素化合物知识的重要规律，有利于突出重点，强化记忆。如：1、水是一种重要的元素化合物，其化学性质十分丰富，从初中化学课本开始介绍，直至高三化学教材中都涉及到。因此，不妨引导学生将其化学性质从氧化还原、反应类型等方面加以总结概括。水参与的四大类20个化学反应反应类型实例（写出化学或离子子方程式）附注与金属单质反应Na、Fe用金属活动性顺序表总结与非金属单质反应F2、CI2、C分解反应（电解）常加入某些电解质与化合物反应水化SO、NO、CaONaO水合NH、CuSO、盐水解FeCl3其它电解：NaCl+HQCuSO+HOAl+NaOH+HOFe(OH)2+Q+HO有机反应加成反应水解反应RXRCOOR2、化学试剂存放的一般规律3、有铁元素参加反应的颜色变化4、涉及化学反应类型的基本规律：⑴化合物+单质 化苔物+化合物 如：Cl2+H2QH2S+O、、NH+Q、CH+Q、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物 传售物+单质NH 3+NOH2S+SO、NaO2+HQNaH+HO⑶化合物+单质 -化苕物PCl 3+CI2、N&SG+Q、FeCl3+Fe、FeCL+CL、CO+ON&O+O5、与酸、碱都能能反应的物质归纳以上仅是举了这样一些例子，可以总结的规律还有很多，教师可引导学生从不同角度归纳总结，这对知识的结构化、对学生的积极参与具有十分重要的作用。五、加强比较，同中求异在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、 不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质可以引导学生采用比较法， 进行综合分析，一一进行对照比较分析找出其共性和差异，以期获得牢固、系统、准确的知识。如：1、盐酸和氯化氢是既有联系又有区别的一组物质，学生往往模糊不清，是是而非。可引导学生进行分析比较。银合物，常温时呈液态，易挥发盐酸y能导电，特称电解质具有“三性”：酸性（有H+）、氧化性（有用、还原性（有Cl-）法净物，常温时呈气态，极易溶于水氯化氢4气态、液态均不导电，是电解质主要表现为还原性2、三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸物理性质、化学性质比较3、红磷与白磷比较4、NaCO与NaHCOO：匕较5、N&O与NaQ比较6、卤素单质：氟、氯、澳、碘的比较六、精心选择习题，着力提高学生能力素质。1、加强框图题训练，提高思维的敏捷性在考试中心对02年高考化学试题评价报告有这样一段话： “除了以文字给出情景以外，由图、表给出情景，已经日趋重要。因此化学命题也设置了装置图、框图、流程图给出情景的题目。这种方式命题既可以省去许多文字描述，又方便了考虑应答时的思考脉络。 ”框图题有两种层次：（1）帮助学生掌握元素化合物知识。如：例1、

⑴A溶液所含溶质有。（填化学式）⑵气体X与O2反应的化学方程式是。⑶G转变成E的离子方程式是。本题以氧化还原反应为线索，涉及到 SO、H2S、SO的制法，HSO、NaOH等性质。该题知识容量大，综合程度高，知识点的连接较自然。（2）训练学生思维的敏捷性。如：例2:A、RCDE五种均为含某种短周期元素的化合物，它们的转化关系如下图：其中A为澄清的溶液，C物质难溶固体，E物质易溶于水；若取色。试写出A、B、GD其中A为澄清的溶液，C物质难溶固体，E物质易溶于水；若取色。试写出A、B、GD、E的化学式。近几年来的许多高考题，设计巧妙.如：例3（02全国高考平均得分4.76）:（10分）如图所示，已知：A溶液灼烧，火焰呈紫①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比l:3反应,生成Z和W在产物中元素乙呈负价。（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是请填空：（1）甲是1:2反应,—,乙是分别分别（3）乙与丁反应生成 W勺化学方程式是2、在落实“双基”的前提下，提高思维的严密性：思维的严密性体现在思维具有科学性和逻辑性等方面，而思维的科学性取决于对化学基础知识和基本规律掌握的准确程度， 思维的逻辑性则是在具备了科学性的基础上加以分析推理。例4（96年全国高考）：某溶液中有NH4+、Mg+>Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子是：A、NH4+B、M『C、Fe2+D、Al3+本题通过离子反应的形式，考查元素化合物知识。题目涉及了复分解反应、沉淀的生成、气体的生成、氧化还原反应、氢氧化铝的两性、反应的介质条件等，思维容量大。考生在回答本题时从统计结果看只选 A漏答选项C的共占样本数的20.4%,这一状况表明，虽然Fe2+离子尤其是Fe（OH）2在水中极易被氧化，是中学化学教材里的重点知识之一，而且反复用演示实验和学生实验所证实过，但部分考生仍因思维缺乏严密性而漏选造成失分。3、从同一物质制法(同组物质鉴别)的多样性，诱导学生的创新思维。有些常见物质的制备，教材循序渐进介绍时，囿于学生知识的阶段性，介绍的反应原理有一定的局限性，随着后继知识的深化，高三复习时，可对反应原理迁移和拓宽，诱导学生的创新思维。如：(1)氨气的制备：传统的制法是：钱盐+强碱 ＞氨气，属：固+固—型。高三复习时，学生已具备化学平衡知识， 知道氨水中存在如下平衡：恰当提出问题：若能使这个连锁平衡左移，能否以浓氨水为原料制备氨气呢？(2)如何使用简便方法鉴别浓H2SQ和稀HbSQ?根据稀、浓H2SQ的物理、化学性质的差别，如密度、溶于水放热、吸水性、脱水性、强氧化性、导电性等：①滴在纸上②溶于水③等体积放在天平上称量 ④与Cu反应⑤与铝或铁反应⑥与NaBr或NaI⑦与K2s或N&S⑧滴在装浓HCl的试管中⑨滴在胆矶晶体上 ⑩滴在蔗糖上11、滴在NaCl固体上12、滴在蓝色石蕊试纸上 13、等体积的水中滴入相同滴数的两种硫酸，检验导电性等氯的单质及其化合物在溶液中的反应(复习课)【教学目标】1、系统复习有关氯的单质及其化合物的性质。2、以课本基本内容为起点，适当拓宽和辐射，力求与更多的化学原理及化学知识穿插、交叉，培养学生编织知识网络和解决具体问题的能力。【教学重点】氯单质、次氯酸、次氯酸盐的性质【教学难点】勒沙特列原理的应用和氧化-还原反应原理的运用【教学过程】一、氯和水的反应【知识回忆】常温下，1体积水中能溶解为2体积的氯气。【情景设计】1、若用pH计测定氯水的pH值。pH小于7,原因是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性。2、若观察氯水的颜色。呈黄绿色。原因是溶于水的氯气中，大部分尚未和水反应。【问题讨论】上述现象说明什么问题？氯和水的反应是可逆反应， 氯水中存在着氯和水反应的平衡体系。写出氯气和水反应的化学方程式 CI2+HOHCl+HC1O【情景转换】为了增大氯水中次氯酸的浓度，可采取哪些措施？为什么？A、加水稀释 B 、加适量氯化钠晶体C、加入石灰石粉末 D 、加氢氧化钠溶液二、氯和碱溶液的反应【知识回忆】只要碱是足量的，氯和碱的反应将进行到底，生成氯化物和次氯酸盐。碱性环境有利于氯的歧化反应。氯的这个性质主要有以下两个用途；、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是：Cl 2+2OH=Cl+ClO+HO、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是2C1 2+2Ca(OH%=CaCl2+Ca(ClO)2+2HzO三、次氯酸、次氯酸盐和氯化物【情景设计】将一定量的漂白粉溶于不含 CO的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式：、检验它的pH值。结果：碱性。原因是： CIO水解：CIO+H2OHClO+0口、滴入石蕊指示剂。现象：先变蓝，后褪色。原因是: HCIO有强氧化性。、敞口久置。结果：失效。原因是: Ca(CIO)2+CO+H2O=CaCO+2HCIO,2HCIO2HCI+QT【知识整理】以上实验说明次氯酸哪几条性质？①弱酸性；②强氧化性；③不稳定性。、在次氯酸钠的溶液中加入氯化亚铁溶液，将出现什么现象？为什么？生成红褐色氯氧化铁沉淀，次氯酸钠溶液有碱性和强氧化性。、为增强漂白粉作用，可以CO和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么？强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大。 能加浓盐酸吗?不能。因为加酸后，溶液中次氯酸和盐酸的浓度均较大，平衡逆向移动，将生成氯气。能加硫酸溶液吗?不能。因为漂白粉中含有氯化物，仍能反应生成氯气。【知识整理】从上述例子中可以得出的结论是： ①酸性条件有利于正、负价氯之间发生电子转移而生成氯的单质；②在氯的含氧酸及盐中，氯元素呈正价态，具有较强的氧化性，在酸性条件下，其氧化性更强；③在盐酸及氯化物中，氯元素呈负价态，有一定的还原性。【解决问题】1、请利用给定的物质，采用合理的途径制取 Cl2o写出有关化学方程式。