北京市通州区2022届九年级化学上学期期末考试试卷（含解析）新人教版

2022学年北京市通州区九年级（上）期末化学试卷一、（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）下列词语描述的变化中，属于化学变化的是A．露结为霜 B．蜡炬成灰 C．木已成舟 D．云腾致雨下列空气的成分中，体积分数约占21%的是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体下列物质中，属于纯净物的是A．可乐 B．食醋 C．牛奶 D．蒸馏水下列图标中，表示“禁止烟火”的是下列各组物质混合后，能形成溶液的是A．蔗糖与水 B．泥沙与水 C．植物油与水 D．冰与水下列元素符号书写正确的是A．镁mG B．铝Cl C．银Ag D．氦he下列不属于新能源的是A．风能 B．太阳能 C．天然气 D．地热能下列物质的化学式书写正确的是A．碳酸钠NaCO3 B．氢氧化钠Na(OH)2C．氧化铁O3Fe2 D．硫酸铜CuSO4农作物缺钾元素时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是A．KCl B．CO(NH2)2 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)下列实验操作正确的是稀盐酸镁条稀盐酸镁条量取液体倾倒液体点燃酒精灯滴加稀盐酸ABCD下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 D．木炭在氧气中燃烧发出白光若用“”表示氧原子，“”表示碳原子，下图能表示二氧化碳分子的是ABCD25m3的天然气加压液化后可以装入0.024mA．分子变小 B．分子间隔变小C．分子数量减少 D．分子不再运动下列反应中，属于化合反应的是A． B．C． D．下列事实或现象与物质性质的对应关系中，正确的是事实或现象物质性质A氧气用于医疗急救氧气是无色气体B人靠近汽车闻到一股刺激性气味汽油能燃烧C木炭用于取暖木炭有助燃性D食品包装中充入氮气以防腐氮气化学性质稳定红磷水测定空气中氧气含量的实验装置如右图所示。下列说法不正确红磷水A．氮气不溶于水是设计该实验的依据之一B．要等到装置冷却后，再打开止水夹C．实验中红磷的用量不会影响测定结果D．集气瓶中少量的水起到降温和吸收有害物质的作用某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是A．起保鲜作用的物质是淀粉 B．SiO2属于氧化物C．该保鲜剂可以防止食品与氧气反应 D．该保鲜剂储存和运输时要注意防火安全一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲乙丙丁反应前质量（g）130172反应后质量（g）m39010下列关于此反应认识不正确的是A．m的数值为2 B．甲可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应 D．参与反应的乙、丁的质量比为9:8下列实验操作能达到实验目的是实验目的实验操作A鉴别铁粉和炭粉观察粉末的颜色B除去CO2中少量的CO点燃混合气体C证明CO2能与水反应向装满二氧化碳的软塑料瓶中加水D鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述不正确的是A．25℃时，b比a更易溶于水B．30℃时，将a、b的饱和溶液分别降温至15℃，两溶液的溶质质量分数相等C．30℃时，a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液D．15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5第二部分（非选择题）（共16个小题，共60分）小卵石石英沙小卵石石英沙活性炭+（3分）水是生命之源，我们应该爱护水资源。+（1）图A为简易净水器的示意图，其中活性炭的作用是________。（2）图B为电解水的示意图，正极和负极产生气体的体积比为_________。AB（3）2022年“世界水日”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”。下列与此相关的说法中，正确的是________（填字母序号）。A．经常饮用蒸馏水对身体有益 B．用洗完衣服的水冲马桶C．家中尽量使用节水龙头 D．生活污水应处理后再排放（4分）世界上含碳元素的物质种类繁多。（1）化石燃料是碳循环中的重要环节，常见的化石燃料有煤、________和天然气等。（2）研究表明，近年来化石燃料的燃烧成为北京污染的主要来源。以下说法正确的是________（填字母序号）。A．燃放烟花爆竹也会产生B．是造成雾霾天气的“元凶”之一C．大气污染全部来自于工厂的废气，与个人行为没有关系D．提高燃料的燃烧效率有利于改善大气污染问题（3）北京市积极推广用天然气替代燃煤作为日常生活中的广泛燃料，请你结合这一现象对天然气燃料使用的利与弊进行全面分析：________。（3分）地质博物馆中有许多矿石标本，其中的3种矿石如下：A．黄铜矿B．白钨矿C．辉铜矿（CuFeS2）（CaWO4）（Cu2S）（1）白钨矿的主要成分中钨元素的化合价为________。（2）黄铜矿的主要成分中，属于非金属元素的是________。（3）上述三种矿石中的黄铜矿和辉铜矿可用作冶炼金属铜的原料，其原因是_______。（2分）某同学进行家庭小实验：向广口瓶中放入切开的苹果块，再盖上瓶塞，一段时间后苹果变色，打开瓶塞，伸入燃着的木条，木条熄灭。（1）该同学依据实验现象猜测，苹果变色的原因可能是苹果与________发生了反应。（2）若（1）中猜想成立，则日常生活中，要使切开的苹果慢一点变色，可以采取的措施是_______。（5分）研究自然界碳元素的循环，有利于解决全球变暖问题。下图为大自然中碳循环的局部示意图。（1）为了解决全球变暖问题，提倡低碳生活，其中“碳”的含义是_____（填字母序号）。A．自然界中的碳元素B．生活用品中的碳单质C．大气中的二氧化碳（2）二氧化碳是参与碳循环的主要物质，固态的二氧化碳叫做______，常用于人工降雨。（3）上图中，向大气中释放二氧化碳的途径是________（填数字序号）。（4）海水能够吸收大量CO2，吸收过程中发生的反应之一为_____（用化学方程式表示）。（5）有研究表明：赤道附近的海洋温度较高，吸收的CO2小于释放的CO2；高纬度地区的海洋温度较低，吸收的CO2大于释放的CO2。其原因可能是________。〖科普阅读理解〗（5分）阅读下面科普短文。我国自主研发的长征三号乙运载火箭（CZ-3B）是一枚三级大型液体捆绑式运载火箭，代表中国目前运载火箭技术的最高水平，在世界航天界也居前列。火箭推进系统中各部分推进剂示意图如下：火箭能否升空，推进剂的选择非常关键。从理论计算来看，目前已经应用的效能最佳的推进剂是液氢-液氧。为什么长征三号乙运载火箭上不用液氢-液氧作为主要推进剂呢？第一，液氢易挥发，在加注到火箭的过程中，极小的静电火花都会引起爆炸；第二，液氢温度低，对材料要求太高，不易储存。想要“驯服”氢气，需要我们具有更为先进的技术。因此，长征三号乙运载火箭的推进剂主要是偏二甲肼-四氧化二氮，火箭发射时，偏二甲肼将会在四氧化二氮中实现完全燃烧，产物是无毒的二氧化碳、水和氮气。但这种推进剂的使用不可避免的带来环境问题。偏二甲肼、四氧化二氮均是剧毒物质，尤其是偏二甲肼，它是健康危害四级（最高级）的物质，即“短时间的暴露可能会导致死亡或重大持续性伤害”。此外，长征三号乙运载火箭发射时，火箭周围的烟雾呈现出棕红色，是由于四氧化二氮在空气中分解出二氧化氮造成的，二氧化氮也是一种大气污染物。依据文章内容，回答以下问题：（1）长征三号乙运载火箭推进系统中使用液氢-液氧推进剂的部分是________（填字母序号）。A．助推器B．一子级C．二子级D．三子级（2）液氢在液氧中燃烧的化学方程式为________。（3）根据文中提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据是________（填字母序号）。A．氢气燃烧效能高 B．氢气储量丰富C．氢气燃烧无污染 D．获得氢气成本低（4）根据文中提供的信息，可以判断偏二甲肼中一定含有的元素是________。（5）若要将液氢-液氧作为火箭上的主要推进剂，需要解决的问题是________（写出一条即可）。〖生产实际分析〗（3分）氢氧化钙在生产和生活中有广泛应用，工业上常用以下方法来制备。燃烧炉燃烧炉石灰石1100AB消化池水C块状固体操作①离心脱水150－300℃干燥氢氧化钙（1）A、B为两种氧化物。消化池中发生反应的化学方程式为________。（2）C为石灰乳浆，经“离心脱水”后分为固、液两层，上层液体是氢氧化钙的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）制得的氢氧化钙还可以与A继续发生反应，生成的物质可用于生产钙片。氢氧化钙与A反应的化学方程式为________。（3分）工业上以空气为原料制备氧气的流程图如下：（1）工业氧气属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是________。（3）从微观角度解释氧气与液氧密度不同的原因是________。〖物质组成和变化分析〗（5分）下表中的元素可组成种类繁多的物质。元素名称氢碳氧硫铜元素符号HCOSCu（1）铜元素通常有+1、+2价，铜元素与氧元素可组成的物质有______（用化学式表示）。氢原子氧原子氢原子氧原子硫原子甲乙丙丁①方框中补全相应微粒的图示。②从微观角度解释化学变化前后质量守恒的原因是________。①②①②①________；②________。〖基本实验〗（4分）生理盐水（%的氯化钠溶液，密度约为1g/mL）可以用于清洗伤口。（1）生理盐水中的溶质为________。（2）实验室需要配制生理盐水1000mL，需要称量的氯化钠的质量是________。（3）配制过程中，不需要的仪器是________（填字母序号）。AABCDEF（4）配制好的生理盐水在转移过程中有部分洒出，不会改变溶质质量分数，其原因是________。（4分）用下图所示装置制备CO2并验证其性质。稀盐酸大理石稀盐酸大理石CO2图1图2（1）①图1中，锥形瓶中发生反应的化学方程式为________。②能采用图1所示的方法收集二氧化碳的原因是________。③实验中，某同学观察到锥形瓶内产生气泡速度很快，但一段时间后，燃着的木条仍不熄灭，可能的原因是二氧化碳收集时间不够或________。（2）根据图2所示的现象，可推知________（填字母序号）。A．二氧化碳不支持燃烧B．二氧化碳密度比空气大C．二氧化碳使下层蜡烛与空气脱离接触（2分）实验小组从高锰酸钾制氧气的固体残余物中回收二氧化锰。（1）小组同学推测：固体残余物中除MnO2和________（写化学式）外，还可能含有KMnO4。经查阅资料，MnO2难溶于水，其余物质均易溶于水。（2）小组同学进行实验：在固体残余物中加足量水，充分搅拌后过滤，洗涤滤渣，发现洗涤液为紫色。为得到纯净的MnO2，应继续进行的操作为________。（2分）用如图所示的装置探究燃烧条件。在铜板上放三根火柴棍，a火柴头上盖一小堆沙子。在a火柴头下方用酒精灯加热。观察到以下现象：a火柴不燃烧，b火柴比c火柴先燃烧。a不燃烧的原因是________。对比b和c的现象，关于燃烧条件，可以得到的结论是________。〖实验原理分析〗（4分）用如图所示装置研究白磷和氧气的反应，装置中试管内液面与试管外相平。（1）白磷在氧气燃烧的化学方程式为________。（2）打开a、b两侧的止水夹，从b处通入氧气，可观察到试管内液面________，白磷燃烧，产生大量白烟。（3）白磷开始燃烧后，停止通入氧气，关闭a侧止水夹，观察到以下现象：开始时试管外的液面下降；白磷熄灭后，会看到________。开始时试管外液面下降的原因是________。〖科学探究〗OFSCl（7分）小明从科普读物上获知，元素周期表中对角相邻的元素化学性质相似。由此，他猜想氯气的性质可能与氧气相似，并进行实验探究。（1）小明回顾氧气的性质，下列物质中，不能和氧气发生反应的是________（填字母序号）。a.木炭b.红磷c.铁丝d.二氧化碳e.一氧化碳（2）探究氯气和氧气具有相似的化学性质。①小明计划研究3种物质与氯气的反应，初步形成两个方案：方案1选用木炭、红磷、氢气，方案2选用铁丝、氢气、甲烷。最后他认为方案2优于方案1，请你从物质分类的角度说明其理由是________。氯气铁丝氯气铁丝将铁丝伸入氯气中，没有明显现象。但小明认为这不能作为判断氯气与铁丝能否反应的证据。理由是二者可能发生了反应但没有明显现象或________。氢气由此，小明改进后进行实验，发现氯气可以和铁丝反应。氢气③探究氯气能否与氢气反应氯气将燃着的氢气放入盛有氯气的瓶中，观察到苍白色火焰，小明氯气由此推断氯气可以和氢气反应，反应的化学方程式为________。（3）为进一步探究氯气的其他性质，小明又做了以下实验，请补全实验报告中的操作及现象。资料：i.通常情况下，氯气呈黄绿色；ii.紫色石蕊溶液遇酸性物质变红。操作现象结论取两个集满氯气的集气瓶，①，振荡观察到加入水的集气瓶中气体颜色变浅，液体变为浅绿色氯气能溶解于水氯气加水后既有物理变化也有化学变化取集气瓶中部分溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色氯气能与水发生化学反应，生成物具有③和漂白性②无明显现象〖实际应用定量分析〗（4分）已知铜粉和稀硫酸在通入氧气加热时，可发生如下反应：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2X向烧杯中加入6.4g铜粉和100g一定浓度的稀硫酸溶液，通入氧气并加热，恰好完全反应，得到蓝色的硫酸铜溶液107.0g。（1）X为________（写化学式）。（2）计算消耗氧气的质量（写出计算过程）。（3）实验过程中挥发的水的质量为________g。

2022学年北京市通州区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）1．下列词语描述的变化中，属于化学变化的是（）A．露结为霜 B．蜡炬成灰 C．木已成舟 D．云腾致雨【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、露结为霜过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、云腾致雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．空气的成分中，体积分数约占21%的是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占%、二氧化碳约占%、水蒸气和其它气体和杂质约占%．【解答】解：A、氮气约占78%，故A错误；B、氧气约占21%，故B正确；C、二氧化碳约占%，故C错误；D、稀有气体约占%，故D错误．故选：B．【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．3．下列物质属于纯净物的是（）A．可乐 B．食醋 C．牛奶 D．蒸馏水【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、可乐中含有水、二氧化碳等物质，属于混合物．B、食醋的主要成分是水和醋酸，属于混合物．C、牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物．D、蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物．故选D．【点评】本题主要考查了物质的分类，可以依据物质的组成进行．4．如图所示图标中，表示“禁止烟火”的是（）A． B． C． D．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【专题】公共标志型．【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．【解答】解：A、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误．B、图中所示标志是禁止堆放易燃品标志，故选项错误．C、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误．D、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确．故选：D．【点评】在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是很多图标关乎着我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义．5．下列各组物质混合后，能形成溶液的是（）A．蔗糖与水 B．泥沙与水 C．植物油与水 D．冰与水【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；D、冰与水混合形成纯净物，不属于溶液，故D错．故选A．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．6．下列元素符号书写正确的是（）A．镁mG B．铝Cl C．银Ag D．氦he【考点】元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．【解答】解：A、该元素符号第一个字母没有大写，第二个字母没有小写，正确的元素符号为Mg，故选项元素符号书写错误．B、该元素符号第一个字母应为A，正确的元素符号为Al，故选项元素符号书写错误．C、该元素符号书写完全正确，故选项正确．D、该元素符号第一个字母没有大写，正确的元素符号为He，故选项元素符号书写错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握元素符号的书写方法（“一大二小”）、常见元素的元素符号即可正确解答本题．7．下列不属于新能源的是（）A．风能 B．太阳能 C．天然气 D．地热能【考点】资源综合利用和新能源开发．【专题】化学与能源．【分析】根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等．【解答】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等．A、风能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．B、太阳能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．C、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故选项正确．D、地热能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键．8．下列物质的化学式书写正确的是（）A．碳酸钠NaCO3 B．氢氧化钠Na（OH）2C．氧化铁O3Fe2 D．硫酸铜CuSO4【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解答】解：A．碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，所以碳酸钠的化学式为Na2CO3，故错误；B．氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，所以氢氧化钠的化学式为NaOH，故错误；C．氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，正价元素在前，负价元素在后，则氧化铁的化学式为：Fe2O3，故错误；D．硫酸铜中，铜元素显+2价，硫酸根显﹣2价，所以硫酸铜的化学式为CuSO4，故正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查化学式的书写，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键．9．（1分）（2022•北京）农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是（）A．KCl B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；B、尿素中含有氮元素，属于氮肥；C、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥；D、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥．故选A．【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类．10．如图所示实验操作正确的是（）A．量取液体 B．倾倒液体 C．点燃酒精灯 D．滴加稀盐酸【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析．【解答】解：A、量筒的读数方法：视线与凹液面的最低处保持水平，故A错；B、倾倒稀盐酸时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，故B正确．C、点燃酒精灯要用火柴，不能用酒精灯引燃，否则会发生火灾，故C错；D、胶头滴管滴加液体时，要垂悬在试管口上方，故D错；故选B．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．11．下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟D．木炭在氧气中燃烧发出白光【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误．B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．C、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．12．若用“”表示氧原子，“”表示碳原子，如图能表示二氧化碳分子的是（）A． B． C． D．【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】由题意：用“”表示碳原子，“”表示氧原子，而一个二氧化碳分子含有一个碳原子、两个氧原子．故可知答案．【解答】解：因为一个二氧化碳分子含有一个碳原子、两个氧原子；所以用“”表示碳原子，“”表示氧原子，能表示二氧化碳分子的为C．故选C．【点评】试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．13．25m3的天然气加压液化后可以装入0.024mA．分子变小 B．分子间隔变小 C．分子数量减少 D．分子不再运动【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、25m3的天然气加压液化后可以装入0.024mB、25m3的天然气加压液化后可以装入0.024mC、25m3的天然气加压液化后可以装入0.024mD、25m3的天然气加压液化后可以装入0.024m故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．14．下列反应中，属于化合反应的是（）A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ B．2HgO2Hg+O2↑C．S+O2SO2 D．CH4+2O2CO2+2H2O【考点】化合反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．B、2HgO2Hg+O2↑该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．C、S+O2SO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．D、CH4+2O2CO2+H2O，该反应是两种物质反应生成两种新的化合物的反应，不属于化合反应，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．15．下列事实或现象与物质性质的对应关系中，正确的是（）事实或现象物质性质A氧气用于医疗急救氧气是无色气体B人靠近汽车闻到一股刺激性气味汽油能燃烧C木炭用于取暖木炭有助燃性D食品包装中充入氮气以防腐氮气化学性质稳定A．A B．B C．C D．D【考点】常见气体的用途；碳的化学性质．【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；物质的变化与性质．【分析】A、根据氧气的性质分析；B、根据汽油的性质及作用分析；C、根据木炭的性质分析；D、根据氮气的性质及作用分析【解答】解：A、氧气常用于医疗急救，是因为氧气具有支持呼吸的作用，不是因为颜色和状态，故错误；B、人靠近汽车闻到一股刺激性气味，是因为汽油有气味，不是因为汽油能燃烧，故错误；C、木炭用于取暖是因为木炭具有可燃性，燃烧时放出热量，不是助燃性，故错误；D、食品包装中充入氮气以防腐是因为氮气化学性质稳定，能延缓物质的腐败，故正确；故选：D【点评】本题考查物质的性质与用途，难度不大．16．测定空气中氧气含量的实验装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．氮气不溶于水是设计该实验的依据之一B．要等到装置冷却后，再打开止水夹C．实验中红磷的用量不会影响测定结果D．集气瓶中少量的水起到降温和吸收有害物质的作用【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】测定空气中氧气含量的实验结论是氧气约占空气体积的五分之一，要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；药品的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等．燃烧结束后立刻打开弹簧夹，测量的结果会小于五分之一，可以以上几点来完成判断．【解答】解：A、由于氮气难溶于水，才保证广口瓶中进入水的体积为消耗掉氧气的体积，氮气不溶于水是设计该实验的依据之一，故正确；B、火焰熄灭后，待装置冷却到室温时再打开弹簧夹，观察现象；如果火焰熄灭后立刻打开弹簧夹，由于集气瓶内的温度较高，水不能进入集气瓶或进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，得不出正确的结论．故正确．C、实验时红磷一定要过量，如果红磷不足，就不能完全消耗掉集气瓶中的氧气，也就得不出正确的结论．故错误．D、集气瓶中的水可以吸收五氧化二磷，同时可以吸收热量，达到降温的作用，故正确．故选：C．【点评】本考点是用红磷测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究．这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题．本考点主要出现在填空题和实验题中．17．某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法不正确的是（）A．起保鲜作用的物质是淀粉B．SiO2属于氧化物C．该保鲜剂可以防止食品与氧气反应D．该保鲜剂储存和运输时要注意防火安全【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；从组成上识别氧化物．【专题】科学探究．【分析】A．根据题意，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，进行分析判断．B．根据该保鲜剂中含有酒精，进行分析判断．C．根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．D．根据元素的分类来分析．【解答】解：A．保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的物质是酒精，故选项说法错误．B．SiO2有两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，故选项说法正确．C．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，可以防止食品与氧气反应，故选项说法正确．D．该保鲜剂中含有酒精，酒精具有可燃性，不能与明火接触，储存和运输时要注意防火安全，故选项说法正确．故选A．【点评】本题难度不大，理解某处控型食品保鲜剂的保鲜原理，掌握化合价的原则、分子的基本性质、酒精的化学性质等是正确解答本题的关键．18．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：物质甲乙丙丁反应前质量（g）130172反应后质量（g）m39010下列关于此反应认识不正确的是（）A．m的数值为2B．甲可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应D．参与反应的乙、丁的质量比为9：8【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】该题主要考查的知识点为质量守恒定律．要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后甲的质量．1+30+17+2═m+39+0+10故m的数值是1．第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是丙，生成物是乙和丁．【解答】解：由题意可知，反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后甲的质量．1+30+17+2═m+39+0+10故m的数值是1，根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是丙，生成物是乙和丁．A、m的数值为1，故错误；B、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参加反应，也可能是催化剂．故正确．C、该化学反应为：丙→乙+丁．是分解反应，故正确．D、乙物质变化的质量为39﹣30=9，丁物质变化的质量为10﹣2═8，所以参与反应的乙、丁变化的质量比为9：8，故正确．故选A．【点评】本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．19．如表实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A鉴别铁粉和炭粉观察粉末的颜色B除去CO2中少量的CO点燃混合气体C证明CO2能与水反应向装满二氧化碳的软塑料瓶中加水D鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据铁粉和炭粉均为黑色粉末，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断．D、区别两种无色气体，要根据两种气体性质差的别，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能鉴别两种气体．【解答】解：A、铁粉和炭粉均为黑色粉末，用观察粉末的颜色的方法不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的．B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的．C、向装满二氧化碳的软塑料瓶中加水，软塑料瓶变瘪了，可能是因为二氧化碳溶于水造成的，不能说明CO2能与水反应，故选项实验操作不能达到实验目的．D、H2和CH4燃烧分别生成水、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用点燃、在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，能使石灰水变浑浊的原气体是甲烷，无明显变化的原气体是氢气，故选项实验操作能达到实验目的．故选：D．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．20．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述不正确的是（）A．25℃时，b比a更易溶于水B．30℃时，将a、b的饱和溶液分别降温至15℃，两溶液的溶质质量分数相等C．30℃时，a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液D．15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶解度曲线可知25℃时a、b的溶解度，进而可知二者在此温度下的溶解能力大小；B、根据a、b的溶解度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答；C、根据a物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答；D、根据15℃时b物质的溶解度进行解答．【解答】解：A、25℃时，b的溶解度大于a的溶解度，即等质量的水中溶解的b的质量大于a，所以b比a更易溶于水，正确；B、30℃时将a、b的饱和溶液分别降温至15℃，a物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而b的溶解度减小析出晶体，饱和时质量分数的计算式×100%，而降温后b的溶解度大于降温前a的溶解度，故溶质的质量分数b＞a，故错误；C、a的溶解度随着温度的降低而增大，所以30℃时a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液，正确；D、15℃时，b的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的b，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：100g=1：5，正确；故选：B．【点评】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度，并结合选项灵活解答．二、解答题（共16小题，满分60分）21．（3分）（2022秋•通州区期末）水是生命之源，我们应该爱护水资源．（1）图A为简易净水器的示意图，其中活性炭的作用是吸附．（2）图B为电解水的示意图，正极和负极产生气体的体积比为1：2．（3）2022年“世界水日”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．下列与此相关的说法中，正确的是BCD（填字母序号）．A．经常饮用蒸馏水对身体有益B．用洗完衣服的水冲马桶C．家中尽量使用节水龙头D．生活污水应处理后再排放．【考点】水的净化；电解水实验；保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【分析】（1）根据活性炭具有吸附性解答；（2）根据电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2进行解答．（3）A、根据蒸馏水中不含人体所需要的矿物质解答；B、根据用洗完衣服的水冲马桶可以节约用水解答；C、根据使用节水龙头可以节约用水解答；D、根据生活污水应处理后再排放可以防止水污染解答．【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，图A中活性炭的作用是吸附；（2）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气；且两者的体积之比大约是1：2．（3）A、蒸馏水中不含人体所需要的矿物质，长期饮用对健康不利，故选项说法错误．B、用洗完衣服的水冲马桶可以节约用水，故选项说法正确．C、用节水龙头可以节约用水，故选项说法正确．D、生活污水应处理后再排放可以防止水污染，故选项说法正确．答案：（1）吸附；（2）1：2；（3）BCD【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论；了解水体污染的主要途径与水资源的保护等是正确解答本题的关键．22．（4分）（2022秋•通州区期末）世界上含碳元素的物质种类繁多．（1）化石燃料是碳循环中的重要环节，常见的化石燃料有煤、石油和天然气等．（2）研究表明，近年来化石燃料的燃烧成为北京污染的主要来源．以下说法正确的是ABD（填字母序号）．A．燃放烟花爆竹也会产生B．是造成雾霾天气的“元凶”之一C．大气污染全部来自于工厂的废气，与个人行为没有关系D．提高燃料的燃烧效率有利于改善大气污染问题（3）北京市积极推广用天然气替代燃煤作为日常生活中的广泛燃料，请你结合这一现象对天然气燃料使用的利与弊进行全面分析：有利的方面；燃烧只生成二氧化碳和水，不会造成大气污染；不利的方面：燃烧产物有二氧化碳，大量燃烧会造成温室效应．【考点】化石燃料及其综合利用；空气的污染及其危害；常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】化学与能源；化学知识生活化；化学与生活．【分析】（1）根据化石燃料的分类进行分析；（2）根据造成污染的原因进行分析；（3）天然气的主要成分是甲烷，燃烧可生成二氧化碳和水；【解答】解：（1）常见的化石燃料有煤、石油和天然气等；故填：石油；（2）A、燃放烟花爆竹会产生，故正确；B、是造成灰霾天气的“元凶”之一，故正确；C、个人行为也会造成大气污染，故错误；D、人类使用能源大多为化石燃料，化石燃料燃烧产生较多的固体颗粒造成污染，提高燃料的燃烧效率有利于改善大气污染问题，故正确．故选：ABD；（3）天然气与化石燃料相比，不含硫等元素，燃烧只生成二氧化碳和水，不会造成大气污染；但燃烧产物有二氧化碳，大量燃烧会造成温室效应；故答案为：有利的方面；燃烧只生成二氧化碳和水，不会造成大气污染；不利的方面：燃烧产物有二氧化碳，大量燃烧会造成温室效应；【点评】解答本题的关键是要掌握化石燃料的组成元素和燃烧时的生成物等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．23．（3分）（2022秋•通州区期末）地质博物馆中有许多矿石标本，其中的3种矿石如图所示：（1）白钨矿的主要成分中钨元素的化合价为+6．（2）黄铜矿的主要成分中，属于非金属元素的是S．（3）上述三种矿石中的黄铜矿和辉铜矿可用作冶炼金属铜的原料，其原因是都含有铜元素．【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；元素的简单分类；有关元素化合价的计算．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答；（2）黄铜矿的主要成分中，属于非金属元素的是硫元素；（3）上述三种矿石中的黄铜矿和辉铜矿可用作冶炼金属铜的原料，其原因是都含有铜元素．【解答】解：（1）已知钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，设CaWO4中钨元素（W）的化合价为x，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则（+2）+x+（﹣2）×4=0，解得x=+6，故CaWO4中钨元素（W）的化合价是+6价；故填：+6；（2）黄铜矿的主要成分中，属于非金属元素的是硫元素；故填：S；（3）上述三种矿石中的黄铜矿和辉铜矿可用作冶炼金属铜的原料，其原因是都含有铜元素；故填：都含有铜元素．【点评】本题考查的内容较多，主要化合价的计算、质量守恒定律，难度不大．24．（2分）（2022秋•通州区期末）某同学进行家庭小实验：向广口瓶中放入切开的苹果块，再盖上瓶塞，一段时间后苹果变色，打开瓶塞，伸入燃着的木条，木条熄灭．（1）该同学依据实验现象猜测，苹果变色的原因可能是苹果与氧气发生了反应．（2）若（1）中猜想成立，则日常生活中，要使切开的苹果慢一点变色，可以采取的措施是密封保存．【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】（1）根据信息：向广口瓶中放入切开的苹果块，再盖上瓶塞，一段时间后苹果变色，打开瓶塞，伸入燃着的木条，木条熄灭．进行分析．（2）根据（1）的猜想分析．【解答】解：（1）向广口瓶中放入切开的苹果块，再盖上瓶塞，一段时间后苹果变色，打开瓶塞，伸入燃着的木条，木条熄灭．可知瓶中的氧气减少了，所以该同学依据实验现象猜测，苹果变色的原因可能是苹果与氧气发生了反应．故填：氧气．（2）果肉的变色与氧气有关，所以为了防止果肉与氧气反应而变色，可以采用将切开的苹果密封保存．故填：密封保存．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．25．（5分）（2022秋•通州区期末）研究自然界碳元素的循环，有利于解决全球变暖问题．如图为大自然中碳循环的局部示意图．（1）为了解决全球变暖问题，提倡低碳生活，其中“碳”的含义是C（填字母序号）．A．自然界中的碳元素B．生活用品中的碳单质C．大气中的二氧化碳（2）二氧化碳是参与碳循环的主要物质，固态的二氧化碳叫做干冰，常用于人工降雨．（3）上图中，向大气中释放二氧化碳的途径是①②④⑥（填数字序号）．（4）海水能够吸收大量CO2，吸收过程中发生的反应之一为CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．（5）有研究表明：赤道附近的海洋温度较高，吸收的CO2小于释放的CO2；高纬度地区的海洋温度较低，吸收的CO2大于释放的CO2．其原因可能是气体的溶解度随温度的升高而减小．【考点】自然界中的碳循环；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）根据低碳生活，其中“碳”为二氧化碳解答；（2）根据固态的二氧化碳叫做干冰解答；（3）根据图中信息分析解答；（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸解答；（5）根据气体的溶解度随温度的升高而减小解答．【解答】解：（1）为了解决全球变暖问题，提倡低碳生活，其中“碳”的含义是大气中的二氧化碳；（2）二氧化碳是参与碳循环的主要物质，固态的二氧化碳叫做干冰，干冰升华吸热，可用于人工降雨；（3）根据图中信息可知：向大气中释放二氧化碳的途径是①②④⑤；（4）海水能够吸收大量CO2，吸收过程中发生的反应之一为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式表示为：CO2+H2O=H2CO3（5）气体的溶解度随温度的升高而减小，故赤道附近的海洋温度较高，吸收的CO2小于释放的CO2；高纬度地区的海洋温度较低，吸收的CO2大于释放的CO2．答案：（1）C；（2）干冰；（3）①②④⑤；（4）CO2+H2O=H2CO3（5）气体的溶解度随温度的升高而减小【点评】要倡导“低碳经济”、“绿色生活”、“节能减排”，树立保护环境人人有责的理念．26．（5分）（2022秋•通州区期末）阅读下面科普短文．我国自主研发的长征三号乙运载火箭（CZ﹣3B）是一枚三级大型液体捆绑式运载火箭，代表中国目前运载火箭技术的最高水平，在世界航天界也居前列．火箭推进系统中各部分推进剂示意图如图所示：火箭能否升空，推进剂的选择非常关键．从理论计算来看，目前已经应用的效能最佳的推进剂是液氢﹣液氧．为什么长征三号乙运载火箭上不用液氢﹣液氧作为主要推进剂呢？第一，液氢易挥发，在加注到火箭的过程中，极小的静电火花都会引起爆炸；第二，液氢温度低，对材料要求太高，不易储存．想要“驯服”氢气，需要我们具有更为先进的技术．因此，长征三号乙运载火箭的推进剂主要是偏二甲肼﹣四氧化二氮，火箭发射时，偏二甲肼将会在四氧化二氮中实现完全燃烧，产物是无毒的二氧化碳、水和氮气．但这种推进剂的使用不可避免的带来环境问题．偏二甲肼、四氧化二氮均是剧毒物质，尤其是偏二甲肼，它是健康危害四级（最高级）的物质，即“短时间的暴露可能会导致死亡或重大持续性伤害”．此外，长征三号乙运载火箭发射时，火箭周围的烟雾呈现出棕红色，是由于四氧化二氮在空气中分解出二氧化氮造成的，二氧化氮也是一种大气污染物．依据文章内容，回答以下问题：（1）长征三号乙运载火箭推进系统中使用液氢﹣液氧推进剂的部分是D（填字母序号）．A．助推器B．一子级C．二子级D．三子级（2）液氢在液氧中燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O．（3）根据文中提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据是ABC（填字母序号）．A．氢气燃烧效能高B．氢气储量丰富C．氢气燃烧无污染D．获得氢气成本低（4）根据文中提供的信息，可以判断偏二甲肼中一定含有的元素是碳元素与氢元素．（5）若要将液氢﹣液氧作为火箭上的主要推进剂，需要解决的问题是储存问题（写出一条即可）．【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的用途和氢能的优缺点．【专题】化学与能源．【分析】（1）根据图示分析；（2）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（3）根据题干信息以及氢能的特点来分析；（4）根据偏二甲肼燃烧的产物来分析；（5）根据题干材料的信息来分析．【解答】解：（1）由图示可知，长征三号乙运载火箭推进系统中使用液氢﹣液氧推进剂的部分是三子级；故填：D；（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故填：2H2+O22H2O；（3）氢气的热值高、原料来源广、燃烧产物只有水，对环境无污染，所以氢气是理想的能源；故填：ABC；（4）偏二甲肼将会在四氧化二氮中实现完全燃烧，产物是无毒的二氧化碳、水和氮气，生成物中含有碳、氧、氮、氢四种元素，而反应物二氧化氮中只含氮元素与氧元素，所以偏二甲肼中一定含有碳元素与氢元素，故填：碳元素与氢元素；（5）因为第一，液氢易挥发，在加注到火箭的过程中，极小的静电火花都会引起爆炸；第二，液氢温度低，对材料要求太高，不易储存．想要“驯服”氢气，再就是电解水制备氢气需要消耗大量的电能，所以若要将液氢﹣液氧作为火箭上的主要推进剂，需要解决的问题是安全问题、储存问题以及廉价生产氢气的问题．故填：储存问题（答案合理即可）．【点评】本题难度不大，考查化学方程式的书写、物质的组成与结构等知识，熟练掌握相关知识即可正确解题．27．（3分）（2022秋•通州区期末）氢氧化钙在生产和生活中有广泛应用，工业上常用以下方法来制备．（1）A、B为两种氧化物．消化池中发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）．（2）C为石灰乳浆，经“离心脱水”后分为固、液两层，上层液体是氢氧化钙的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（3）制得的氢氧化钙还可以与A继续发生反应，生成的物质可用于生产钙片．氢氧化钙与A反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．【考点】物质的相互转化和制备；饱和溶液和不饱和溶液；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备；常见的盐化学肥料．【分析】（1）石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此进行分析解答．（2）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液．（3）制得的氢氧化钙还可以与A继续发生反应，A为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：（1）石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消化池中发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）．（2）C为石灰乳浆，经“离心脱水”后分为固、液两层，上层液体不能继续溶解氢氧化钙，是氢氧化钙的饱和溶液．（3）制得的氢氧化钙还可以与A继续发生反应，A为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）；（2）饱和；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．【点评】本题难度不大，理解工业上制备氢氧化钙的流程图，掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键．28．（3分）（2022秋•通州区期末）工业上以空气为原料制备氧气的流程图如图所示：（1）工业氧气属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．（2）能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是液氧和液氮的沸点不同．（3）从微观角度解释氧气与液氧密度不同的原因是分子间隔不同．【考点】氧气的工业制法；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．【分析】根据空气中各种气体的沸点不同，可以进行分离．分离前首先进行除尘，除去二氧化碳和水蒸气．根据分子的性质回答，分子很小，在不断运动，分子间有间隔，【解答】解：（1）在除去空气中的灰尘、二氧化碳和水蒸气后，液化空气，控制条件，氮气的沸点比氧气的沸点低，蒸发液态空气首先的到的是氮气，再把氮气和氧气分离．该过程没有新的物质生成，属于物理变化；（2）能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是液氧和液氮的沸点不同；（3）氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小，由气态变为液态，氧气与液氧密度不同的原因是分子间隔不同．故答案为：（1）物理变化；（2）液氧和液氮的沸点不同；（3）分子间隔不同．【点评】解答本题要知道空气的组成成分及其各种成分的性质，然后根据性质选择适宜的方法进行分离．29．（5分）（2022秋•通州区期末）如表中的元素可组成种类繁多的物质．元素名称氢碳氧硫铜元素符号HCOSCu（1）铜元素通常有+1、+2价，铜元素与氧元素可组成的物质有Cu2O、CuO（用化学式表示）．（2）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，其微观示意图如图1所示：①方框中补全相应微粒的图示．②从微观角度解释化学变化前后质量守恒的原因是化学反应前后原子的种类、数目不变．（3）戊、己、庚是初中常见物质，也是由表中的一种或两种元素组成的，存在如图2所示的转化关系，且戊、己的组成元素相同，请写出下列化学反应方程式：①2H2O22H2O+O2↑；②2H2O2H2↑+O2↑．【考点】化学式的书写及意义；物质的鉴别、推断；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据氧化物的化学式的写法来分析；（2）根据质量守恒定律来分析解答；（3）根据题干信息以及提供的元素来分析解答．【解答】解：（1）铜元素通常有+1、+2价，氧元素显﹣2价，则+1价的铜元素与氧元素可组成的物质是Cu2O，+2价的铜元素与氧元素可组成的物质是CuO；故填：Cu2O、CuO；（2）①由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与个数均不改变，可知空格内的物质微粒是，且为两个；故填：；②由微粒的变化可知，质量守恒的原因是：化学反应前后原子的种类、数目不变．故填：化学反应前后原子的种类、数目不变；（3）戊、己、庚是初中常见物质，也是由表中的一种或两种元素组成的，存在如图2所示的转化关系，且戊、己的组成元素相同，由提供的元素及物质间的关系分析可知，戊是过氧化氢，己是水，庚是氧气，则反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；反应②是水通电分解为氢气和氧气；故填：2H2O22H2O+O2↑；2H2O2H2↑+O2↑．【点评】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程．熟记常见物质的性质和用途，要根据学过的知识进行有依据性的猜测，然后验证猜想的合理性即可，要熟记常见的碳三角和氧三角关系．30．（4分）（2022秋•通州区期末）生理盐水（%的氯化钠溶液，密度约为1g/mL）可以用于清洗伤口．（1）生理盐水中的溶质为氯化钠．（2）实验室需要配制生理盐水1000mL，需要称量的氯化钠的质量是9g．（3）配制过程中，不需要的仪器是BE（填字母序号）．（4）配制好的生理盐水在转移过程中有部分洒出，不会改变溶质质量分数，其原因是溶液具有均一性．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据生理盐水中的溶质为氯化钠解答；（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．（3）根据配制溶液所需的仪器解答；（4）根据溶液具有均一性解答．【解答】解：（1）生理盐水中的溶质为氯化钠；（2）1000mL=1000cm3，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为%（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液1000mL，需氯化钠的质量=1g/cm3×1000cm3×%=9g；（3）配制过程中，不需要加热，故不需要的仪器是酒精灯和漏斗；（4）配制好的生理盐水在转移过程中有部分洒出，不会改变溶质质量分数，其原因是溶液具有均一性．答案：（1）氯化钠；（2）9g；（3）BE；（4）溶液具有均一性．【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．31．（4分）（2022秋•通州区期末）用如图所示装置制备CO2并验证其性质．（1）①图1中，锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．②能采用图1所示的方法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气的大．③实验中，某同学观察到锥形瓶内产生气泡速度很快，但一段时间后，燃着的木条仍不熄灭，可能的原因是二氧化碳收集时间不够或装置漏气．（2）根据图2所示的现象，可推知AB（填字母序号）．A．二氧化碳不支持燃烧B．二氧化碳密度比空气大C．二氧化碳使下层蜡烛与空气脱离接触．【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）①根据实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热解答；②根据二氧化碳易溶于水，密度比空气的大解答；③若火焰不熄灭，则二氧化碳的量不够，则利用装置可能漏气的原因来分析解答；（2）根据本实验证明了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质解答．【解答】解：（1）①实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②能采用图1所示的方法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气的大；③如果用如图2中A装置制取二氧化碳气体，反应进行一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可能原因是装置漏气；（2）根据图2所示的现象，下层的蜡烛先熄灭，可推知：二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质；二氧化碳密度比空气大．答案：（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②二氧化碳的密度比空气的大；③装置漏气；（2）AB【点评】本考点主要考查气体的制取方法、二氧化碳的性质和质量守恒定律，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．32．（2分）（2022秋•通州区期末）实验小组从高锰酸钾制氧气的固体残余物中回收二氧化锰．（1）小组同学推测：固体残余物中除MnO2和K2MnO4（写化学式）外，还可能含有KMnO4．经查阅资料，MnO2难溶于水，其余物质均易溶于水．（2）小组同学进行实验：在固体残余物中加足量水，充分搅拌后过滤，洗涤滤渣，发现洗涤液为紫色．为得到纯净的MnO2，应继续进行的操作为用蒸馏水进行洗涤，干燥．【考点】混合物的分离方法．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】（1）根据高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析解答．（2）根据MnO2难溶于水，其余物质均易溶于水，进行分析解答．【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体残余物中除MnO2和K2MnO4；还可能含有未分解的KMnO4．（2）MnO2难溶于水，其余物质均易溶于水，在固体残余物中加足量水，充分搅拌后过滤，洗涤滤渣，发现洗涤液为紫色，说明滤渣中含有高锰酸钾，为得到纯净的MnO2，应继续进行的操作为用蒸馏水进行洗涤，干燥．故答案为：（1）K2MnO4；（2）用蒸馏水进行洗涤，干燥．【点评】本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、常见的物质分离的方法是正确解答本题的关键．33．（2分）（2022秋•通州区期末）用如图所示的装置探究燃烧条件．在铜板上放三根火柴棍，a火柴头上盖一小堆沙子．在a火柴头下方用酒精灯加热．观察到以下现象：a火柴不燃烧，b火柴比c火柴先燃烧．①a不燃烧的原因是没有与氧气接触．②对比b和c的现象，关于燃烧条件，可以得到的结论是燃烧时温度要达到着火点．【考点】燃烧的条件与灭火原理探究．【专题】实验性简答题；化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），结合题意进行分析解答本题．【解答】解：①根据题意，a火柴头上盖一小堆沙子，在a火柴头下方用酒精灯加热，尽管温度达到了着火点，但由于没有与氧气接触，故a不燃烧．②b火柴比c火柴先燃烧，是因为b距离酒精灯不c近，即b处温度比c处高，对比b和c的现象，关于燃烧条件，可以得到的结论是燃烧时温度要达到着火点．故答案为：①没有与氧气接触；②燃烧时温度要达到着火点．【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．34．（4分）（2022秋•通州区期末）用如图所示装置研究白磷和氧气的反应，装置中试管内液面与试管外相平．（1）白磷在氧气燃烧的化学方程式